人教版高中化学必修二化学反应速率与化学平衡检测题1
化学反应速率与化学平衡检测题1第Ⅰ卷（共83分）一、选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中．1．对于反应2A （g ）＋B （g ）＝3C （g ）＋5D （g ），在某段时间内的平均反应速率为x v ，（x 代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是 （ ）A ．D A v v 25=B ．C B v v 31= C ．A B v v 32=D ．D B v v 35= 2．下列四种x 的溶液，分别加入盛有1L mol 2 mL 100-⋅盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL ，此时x 和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是 （ ）A ．20 mL ，1L mol 3-⋅B ．20 mL ，1L mol 2-⋅ C ．10 mL ，1L mol 4-⋅ D ．10 mL ，1L mol 2-⋅3．对223B A +32AB 反应来说，以下反应速度的表示，最快的是 （ ）A ．112A min L mol 0.4 --⋅⋅=VB ．11B min L mol 0.6--⋅⋅=VC ．113A B min L mol 0.5 --⋅⋅=VD ．无法判断4．在体积为V L 的密闭容器进行如下反应：m A ＋n Bp C ＋q D 用A 物质表示的平均速率为11min Lmol --⋅⋅p am ，则t min 时，D 物质增加的物质的量为 （ ） A ．q patm B ．q atm C ．p aqV t D ．paVm 5．四个试管中都装有1L mol 0.1mL 5-⋅ 322O S Na 溶液，分别在不同温度下加入1L mol 0.1-⋅硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（ ）A ．20℃，10 mL 硫酸B ．20℃，5 mL 硫酸，5 mL 水C ．30℃，5 mL 硫酸，2 mL 水D ．30℃，4 mL 硫酸，3 mL 水二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．把正确选项的代号填在题后答题卡中．6．把2)Ca(OH 放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：)()Ca(OH 2固 -++2OH Ca 2．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）A ．溶液中+2Ca 数减少B ．［+2Ca ］增大C ．溶液pH 不变D ．溶液pH 增大7．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：)(2)(2Br H 气气+)(2HBr 气已知加入2H mol 1和2Br mol2时，达到平衡后生成a mol HBr ．在相同条件下，起始时加入2H 、2Br 、HBr 的物质的量分别为x 、y 、z （均不为零），如果仍保持平衡时各组分的百分含量不变，以下推断不正确的是 （ ）A ．x 、y 应满足的关系是y ＝2xB ．x 、y 、z 应满足的关系是4x ＋z ＝2yC ．达平衡时HBr 物质的量为mol 3)(a z y x ++ D ．达平衡时HBr 物质的量一定仍为a mol 8．在一定条件下，将2N mol 3和2H mol 3充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应)(2)(23H N 气气+)(32NH 气．当反应达到平衡时3NH 为n mol ．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时3NH 仍为n mol ，则下列组合中不正确的是 （ ）起始状态/mol2N 2H 3NHA ．2 0 2B ．2.5 1.5 1C ．38 2 32D ．00 29．某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：)(A 气a )()(C B 气气c b +，在温度不变的条件下，再充入一定量的A 物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是 （ ）A ．若a ＝b ＋c 时，B 的物质的量分数变大 B ．若a ＝b ＋c 时，B 的物质的量分数不变C ．若a ＞b ＋c 时，A 的转化率不变D ．若a ＜b ＋c 时，A 的转化率变小10．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B （g ）＋C （s ），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 （ ）A ．若正反应是吸热反应，则A 为非气态B ．若正反应是放热反应，则A 为气态C ．在平衡体系中加入少量C ，该平衡向逆反应方向移动D ．改变压强对该平衡的移动无影响11．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 （ ）①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适催化剂A ．①②B ．②⑤C ．③⑤D ．④⑥12．将一定量的固体42SO Ag 置于容积不变的密闭容器中（装有少量52O V ），某温度下发生反应：(s)SO Ag42)(g S O )O(s Ag 32+，)(g 2SO 3)(g O )(g 2SO 22+，反应经过10 min 达到平衡，测得13L mol 0.4][S O -⋅=，12L mol 0.1][S O -⋅=，则下列叙述中不正确的是 （ ）A ．容器里气体的密度为1L g 40-⋅B ．3SO 的分解率为20％C ．在这10 min 内的平均反应速率112O min L mol 0.005--⋅⋅=vD ．化学反应速率342SO SO A g v v =13．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可用2-甲基萘氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：在某次合成反应中，用1.4 g （0.01 mol ）的2-甲基萘，才制得0.17 g （0.001 mol ）甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断产率低的原因是 （ ）A ．使用了过量的氧化剂B ．把反应混合物加热C ．没有用乙酸作催化剂而改用其他催化剂D ．所生成的甲萘醌为沉淀物三、选择题：本题包括9个小题，每小题4分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．把正确选项的代号填在题后答题卡中．14．已知工业上真空炼铷的原理如下：，对于此反应的进行能给予正确解释的是 （ ）A ．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷B ．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C ．2MgCl 的热稳定性不如RbCl 强D ．铷的单质状态较化合态更稳定15．在一定条件下，反应22B A +Q +2AB 的反应时间与生成物AB 的质量分数（AB ％）的关系如图所示，其中a 为500℃，b 为300℃时的情况（其他条件不变），c 则为在时刻3t 开始缩小容器容积（温度维持300℃）的情况，则Q 的值应为 （ ）A ．Q ＞0B ．Q ＜0C ．Q ＝0D ．无法判断16．反应m A （g ）＋n B （g ）p C （g ）＋q D （g ）经10 min 后达到平衡，测得此时A 的浓度减少了1L mol -⋅n ，C 的浓度增加了1L mol 32-⋅n ，又知，平均反应速率B C 2v v =．达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A 的转化率不变，那么该反应的化学方程式应为（ ）A ．2A （g ）＋6B （g ）3C （g ）＋5D （g ） B ．3A （g ）＋B （g ）2C （g ）＋2D （g ）C ．3A （g ）＋B （g ）2C （g ）＋D （g ） D ．A （g ）＋3B （g ）3C （g ）＋3D （g ）17．在一真空密闭的定容容器中放入42O N 晶体并使之气化，当反应42O N 22NO 建立平衡后，再通入一些42O N 气体（温度不变），待反应再次达到新的平衡．则平衡混合气体中]O [N ][NO 422的比值．新平衡与旧平衡相比 （ ） A ．新平衡时大 B ．新平衡时小 C ．不变 D ．无法确定18．把42H C mol a 跟2H mol b 混合于密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成62H C mol P ，若将所得平衡混合气体完全燃烧生成2CO 和O H 2，需2O （ ）A ．（3a ＋b ）molB ．mol )2(3b a +C ．mol )23(3b P a ++D ．mol )32(3P b a -+ 19．在10 L 密闭容器中，1 mol A 和3 mol B 在一定条件下反应：A （气）＋x B （气）2C （气），2min 后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol ，生成0.4 mol C ，则下列计算结果不正确的是 （ ）A ．平衡时，物质的量比A ∶B ∶C ＝2∶11∶4 B ．x 值等于4C ．A 的转化率20％D ．B 的平均反应速率为11min L mol 0.4--⋅20．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是 （ ）A ．在溴水中存在如下平衡：HBrO HBr O H Br 22+=+，当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2HI)(22I H 气+平衡体系增加压强使颜色变深C ．反应2NO CO +Q NO CO 2++升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：223H N +Q 2NH 3+，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施21．有A 、B 、C 三种气体，若起始时取1 mol A 与2 mol B ，发生反应A ＋2B 2C ．达到平衡时C(A)、C(B)、C(C)之比与反应速率A V 、B V 、C V 之比恰好相同，则A 的平衡转化率为（ ）A ．30％B ．40％C ．50％D ．66.7％22．有m A （g ）＋n B （g ）p C （g ）＋q D （g ）反应，经10 min 达到平衡，结果A 的浓度减少了1L mol -⋅a ，B 的浓度减少了1L mol 3-⋅a，C 的浓度增加了1L mol 32-⋅a ，然后增大容器容积，A 、B 、C 的体积分数不变，则m ∶n ∶p ∶q 为（ ）A ．1∶3∶2∶2B ．2∶3∶3∶2C ．1∶3∶2∶1D ．3∶1∶2∶2答题卡题号 12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 分值 3分 3分 3分 3分 3分 4分 4分 4分 4分 4分 4分选项题号 1213 14 15 16 17 18 19 20 21 22 分值 4分 4分 4分 4分 4分 4分 4分 4分 4分 4分 4分选项第Ⅱ卷（共67分）四、本题包括2小题，共17分23．（8分）如图所示，温度不变时某容器分隔A 、B 两部分，A 容积固定不变，B 有可移动的活塞，现有A 中充入2SO mol 2和2O mol 1，在B 中充入)(g SO mol 23和2N mol 1，在相同条件下发生可逆反应：22O 2SO +)(g 2SO 3．根据下列要求填写空白：（1）若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设A 中压强为A P ，B 中压强为B P ，则A P 与B P 的关系是A P _________B P （填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）若要使A 中与B 中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在________处．（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B 中)(g SO 3为x mol ，A 中)(g SO 3为y mol ，则x 和y 的关系是y ________x （填“大于”、“小于”或“等于”），理由是________________ _____________________．24．（9分）在温度为830 K 时，下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性O H CO2+CO H 2+，若起始浓度［CO ］为1L m o l 2-⋅、［O H 2］为1L m o l 3-⋅，反应达平衡时，12L mol 1.2][H -⋅=；如果［CO ］不变而将O H 2的起始浓度加大到1L mol 6-⋅．则平衡时1L mol 0.5[CO]-⋅=．请注意上述有关数据，总结出其中的规律，根据此规律，填写以下空白：设830 K 时，起始浓度［CO ］为1L mol -⋅a ，［O H 2］为1L mol -⋅b ，反应达平衡时［2H ］为1L mol -⋅c①当b 不变，a 减小，重新达平衡时，CO 的转化率________，O H 2的转化率________（均填“提高”、“降低”或“不变”） ②当a ＝5，920=c 时，b ＝________； ③当a ＝b 时，=a c ________； ④当b ＝4，c ＝2时，a ＝ _________．⑤用以表示a 、b 、c 之间关系的代数式为：_________．五、本题包括2小题，共17分25．（8分）工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素．已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生2H 和2CO ．2H 是合成氨的原料，2CO 供合成尿素用．若从充分利用原料的角度考虑，选用________（填序号）物质作原料较好．A ．COB ．石脑油（125HC 、146H C ） C ．4CHD ．焦炭（2）3BiCl 水解生成BiOCl 沉淀．试回答下列问题：①3BiCl 分解的反应方程式为____________________________________．②医药上把BiOCl 叫做交氯酸铋，分析这种名称是否合理：_______________． ③把适量的3BiCl 溶于浓NaCl 溶液中或溶于含有少量盐酸的水中都得到澄清溶液，试用平衡移动原理分析可能的原因____________________________________．26．（9分）等物质的量A 、B 、C 、D 四种物质混合，发生如下反应：a A （?）＋b B （?）c C （固）＋d D （?）当反应进行到一定时间后，测得A 减少n mol ，B 减少mol 2n ，C 增加mol 23n ，D 增加n mol ，此时达到化学平衡状态．（1）该化学方程式中各系数为a ＝________，b ＝________，c ＝________，d ＝________．（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_________，B_________，D_________．（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是_ _______反应（填“放热”或“吸热”）六、本题共2小题，共17分27．（9分）（1）在实验室中作小型实验：把物质A 、B 按一定比例充入一个表面积为2cm 300的圆柱形容器，使压强为P ，然后将整个体系用加热器加热到280℃，发生如下反应 kJ 1802D C 2B A 3)()(C028)()(+++气气气气 ，若平均每分钟生成0.5 mol 的C ，容器表面向外散热速率平均为2cm J/min 400⋅为了维持恒温280℃，平均每分钟需用加热器向容器提供多少kJ 的热量．（简述推理过程）答：_________________________________________．（2）若将（1）的小型实验扩大为工业生产：将反应容器的底面半径和高度都扩大到原容器的10倍，做成“相似体”，并向其中将A 、B 按原比例充入，使压强仍为P ，然后加热到280℃使反应开始．为了维持恒温280℃，反应开始后，应继续加热还是进行冷却?（设容器表面散热速率不变）平均每分钟用加热器向体系提供或者用冷却器吸收了多少kJ 的热量．（简述推理过程） 答：________________________________________．（3）在恒温、恒压下，向（2）的“相似体”平衡体系中将A 、B 按原比例充入，重新达到平衡时，C 的体积分数_________．28．（8分）经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各分子式前的计量数）．如对于反应式m A ＋n B ＝C 反应，n m k V [B][A]⋅=，其中k 为常数． 今有一反应a A ＋b B ＝C ，在25℃时，将A 、B 溶液按不同浓度混合，得下列实验数据：A 的浓度（1L mol -⋅）B 的浓度（1L mol -⋅） 反应速率（s Lmol 1⋅⋅-） 1.0 1.0 1.2×10-21.0 4.0 1.92×10-24.0 1.0 4.8×10-2分析以上数据，求出a 、b 的值．七、本题包括2小题，共15分29．（6分）将2N mol 7和2H mol 11在适宜条件下按下式进行反应223H N +32NH ，当在某一温度下达到化学平衡状态，试解答：（1）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.6时，求2N 的转化率．（2）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.47时，求3NH 在平衡混合气体中体积分数．30．（9分）下图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO 气体，干燥管内装有一定量22O Na ，从A 处缓慢通入2CO 气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由B 向左移动，当移至C 处时容器体积缩小至最小，为原体积的109，随着2CO 的继续通入，活塞又逐渐向右移动．（1）①已知当活塞移至C 处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g ．此时，通入标准状况下的2CO 气体多少L?容器甲中2NO 转化为42O N 的转化率是多少?②活塞移至C 处后，继续通入2CO mol a ，此时活塞恰好回至B 处．则a 值必小于0.01，其理由是________．（2）若改变干燥管中22O Na 的量，要通过调节甲容器的温度及通入2CO 的量，使活塞发生从B 到C ，又从C 到B 的移动，则22O Na 的质量最小值应大于________g ．参考答案1．D 2．A 3．A 4．C 5．C 6．AC 7．D 8．D 9．BD 10．AB 11．B12．D 13．B 14．B 15．A 16．B 17．B 18．B 19．A 20．B 21．C 22．D23．（1）＜ （2）右侧的3处（3）＜ B 相当于减压了，减压后平衡向3SO 分解的方向移动，使B 中3SO 的量减少了．24．①提高，降低；②b ＝4；③50.a c =；④1=+b c a c 或cb a 111=+或ac ＋bc ＝ab 25．（1）B ．根据反应：223H N +32NH ，322NH CO +O H )CO(NH 222+，若要充分利用原料，显然要求原料与O H 2反应产生的2H 和2CO 物质的量之比等于或接近于3∶1，上述反应趋于恰好反应，原料得以充分利用．)1(22H CO O2H C :222++ )1(1H CO O H CO :222++ )1(44H CO O 2H CH :2224++ )12.(316H 5CO O 10H H C :222125++（2）①OH BiCl 23+2HCl BiOCl + ②不合理．因为BiOCl 中，Cl 的化合价为-1价．③浓NaOH 溶液中，-Cl 抑制3BiCl 的溶解，使+3Bi 的浓度减小，盐酸中+H 抑制+3Bi 的水解．26．（1）2、1、3、2 （2）A 为气态，B 为固态或气态，D 为气态 （3）放热 27．（1）按1分钟计，生成0.5 mol C 产生热量45 kJ ，而容器散热⨯2cm kJ/min0.4 kJ 120min 1300cm 2=⨯，所以应用加热器每分钟提供热量120 kJ -45 kJ ＝75 kJ（2）容器半径和高度都变为原来10倍，则表面变为原来1000倍，平均每分钟生成C 为0.5 mol ×1000＝500 mol ，放出热量45000kJ ，而容器散热12000 kJ ，所以冷却器每分钟吸收热量45000 kJ -12000 kJ ＝33000 kJ（3）不变28．a ＝1 b ＝2 29．（1）7102.1⨯ （2）1／10500 （3）1030．①39％ ②12.5％ 31．（1）①2CO 体积1.792 L ；25％②当活塞由C 向B 移动时，因体积扩大使平衡：22NO 42O N 向体积扩大方向移动以至混合气体物质的量增大．增大的物质的量可由下式求出22NO 42O N 起始：0.08 mol 0平衡：00002508.021)250.08(1⨯⨯- )m o l (07.02508.0217508.00000=⨯⨯+⨯=总n 因平衡时混合气体总的物质的量为0.07 mol ，由于活塞由C 移至B ，体积扩大，故mol 0.07422O N N O >+n n ，可知充入2CO 物质的量必小于0.01 mol （2）1.56 g。
最新人教版高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：138393]在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的△H＜0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．实线部分先增大后减小的主要原因是：随着温度升高，平衡先向右移动，然后再向左移动2．(0分)[ID：138378]在1 L密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的物质的量为0.6 mol，保持温度不变，将容器的容积扩大到2 L，再次达到平衡时，测得A的物质的量为0.9 mol。
下列有关判断正确的是A．平衡向正反应方向移动B．C的体积分数增大C．x＋y<z D．B的转化率降低3．(0分)[ID：138375]下列选项中的原因或结论与现象不相符的是选项现象原因或结论A H2O2中加入MnO2，能加快H2O2的分解速率MnO2降低了反应的活化能B 密闭容器中有反应：A+xB(g)⇌2C(g)，达到平衡时测得c(A)为0.5mol∙L-1，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.3mol∙L-1A非气体、x=1C 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0平衡向生成NO2方向移动D 向0.1mol⋅L-1KSCN溶液中滴加FeCl3，溶液呈红色，再滴加1mol⋅L-1KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动A．A B．B C．C D．D4．(0分)[ID：138354]某反应能量变化曲线如图所示，下列说法不正确是A．E表示过渡状态的平均能量B．E b表示逆反应的活化能C．该反应的△H=-(Ea-Eb)kJ/molD．催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率5．(0分)[ID：138352]将2mol A和2mol B气体加入体积为1L的密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法，其中正确的是①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1A．①③B．①④C．②③D．③④6．(0分)[ID：138348]在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题(含答案)
《化学反应速率与化学平衡》检测题一、单选题1．不同的化学反应，其反应速率不同的根本原因是（ ）A ．反应物浓度不同B ．反应温度不同C ．反应压强不同D ．反应物本身的性质不同 2．下列不可以用勒夏特列原理解释的是 A ．冬天食物难以腐败 B ．用过量O 2与SO 2混合制SO 3C ．将盛NO 2的瓶子放入冰水中，颜色变浅D ．工业上制NH 3时产用高压3．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：()()()2A g B g 2C g +，下列说法中正确的是A ．若平衡时增加A 和B 的浓度，则平衡常数会减小 B ．改变条件后，该反应的平衡常数K 一定不变C ．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D ．平衡时，此反应平衡常数K 与各物质的浓度有如下关系：()()()22c C K c A c B =4．合成氨反应：N 2+3H 22NH 3 在密闭容器中进行。
下列说法正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变B ．使用催化剂可使用H 2的转化率达到100%C ．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率D ．其他条件不变，降低NH 3的浓度，可以增大反应的速率 5．下列有关说法中正确的是( )A ．322422CaCO (s)+2SO (g)+O (g)=2CaSO (s)+2CO (g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH <0B ．43NH Cl(s)=NH (g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH <0C ．反应2222H (g)+O (g)=2H (g)的ΔH 可通过下式估算：ΔH =反应中形成新共价健的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和D ．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变放应的焓变 6．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动③压缩容器增大压强，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．②④C．①③D．②7．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是( ) A．2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1B．前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1C．前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1D．2 s末的反应速率为0.4 mol·L－1·s－18．碳酸钠作为固硫剂并用氢气还原辉钼矿(主要成分为MoS2)的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题(含答案)
第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题一、单选题1．在一定条件下，将AB和B2充入一密闭容器发生2AB(g)+B2(g)⇌2AB2(g)反应。
下列说法中不正确的是A．随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大，最后不变B．当AB的质量不变时，反应达到最大限度C．随着反应的进行，AB2的物质的量逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零2．恒容密闭容器中发生反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的是（）A．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍B．混合气体平均相对分子质量不再改变C．单位时间内消耗水与生成氢气的质量比为9∶1D．混合气体的物质的量不再发生变化3．下列不属于自发进行的变化是()A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3D．铁器在潮湿的空气中生锈4．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂5．一定温度下，对可逆反应A（g）＋2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．单位时间内消耗amolA，同时消耗3amolCB．容器内的总强不再变化C．混合气体的总物质的量不再变化D．混合气体的密度不再变化6．某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) ⇌pC(g) ΔH < 0 的化学平衡常数为K，下列说法正确的是A．其他条件不变，升高温度，K值增大B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体，正、逆反应速率均增大C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．其他条件不变，增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加7．欲加快铁片与稀硫酸的反应速率，下列措施不可行的是A．滴入适量的硫酸锌溶液B．适当地增大硫酸的浓度C．将铁片改成铁粉D．升高温度8．下列说法正确的是A．热化学方程式中化学计量数不能为分数B．燃烧热是指101KPa时，1mol纯物质完全燃烧放出的热量C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关D．所有碰撞都是有效碰撞9．下列说法正确的是A．氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化B．氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0D．加入催化剂，能够改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例10．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH 3)：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)。
人教版高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：138388]下列说法不正确的是A．催化剂是通过降低反应所需的活化能来地大反应速率的B．MnO2的用量及颗粒大小均不会影响H2O2的分解速率C．变量控制是研究外部条件对实验产生影响的重要方法D．在氯化钴溶液中存在如下平衡：[CoCl4]2- +6H2O⇌[Co(H2O)6]2++4Cl-2．(0分)[ID：138386]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)，加压后颜色先变深后变浅C．对于反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) △H>0，缩小容器的体积可使颜色变深D．打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫3．(0分)[ID：138381]在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c+d4．(0分)[ID：138376]在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是A．P3>P4，y轴表示B的转化率B．P3<P4，y轴表示B的体积分数C．P3>P4，y轴表示混合气体的密度D．P3<P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量(aq)。
测得不同5．(0分)[ID：138365]在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)⇌I-3温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/℃515253550K1100841689533400(aq)的ΔH >0A．反应I2(aq)＋I-(aq) ⇌I-3B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I -3)增大 C ．50℃时，该反应达到平衡状态，c(I -3)=4c(I 2)，则c(I -)=0.01mol/L D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于6896．(0分)[ID ：138361]一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g)⇌CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)容器编号温度(℃)起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g) H 2O(g) Ⅰ 387 0.20 0.080.08Ⅱ 387 0.40Ⅲ2070.200.090.09下列说法正确的是A ．该反应的正反应为吸热反应B ．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小C ．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D ．若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15 mol 、CH 3OCH 3 0.15 mol 和H 2O 0.10 mol ，则反应将向正反应方向进行7．(0分)[ID ：138358]在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间变化的曲线如图所示。
高中化学选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡(1)同步练习含详解答案
探究影响化学平衡移动的因素（上）同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（）A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大D. 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2. 将C（s）和H2O（g）以物质的量之比1∶2置于恒容容器中，一定条件下发生反应：C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g）ΔH＞0。
下列能说明反应达到平衡状态的是A. v（H2O）＝v（CO）B. H2和CO的体积比保持不变C. 形成2 mol H－O键，同时生成1 mol CD. 混合气体密度和平均相对分子质量都保持不变3. 对于可逆反应4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积时，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是2v正（NH3）＝3v正（H2O）4. 温度不变时，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。
若开始时两容器的体积相等，则在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是（）A. a中大B. b中大C. a、b一样大D. 无法判断*5. 可逆反应mA（s）+nB（g）pC（g）在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ（B）与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是（）A. m+n<pB. n>pC. X点时v（正）>v（逆）D. X点比Y点的正反应速率大6. 下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（）A. 混合体系中气体密度发生变化B. 正、逆反应速率改变C. 混合物中各组分的浓度改变D. 反应物的转化率改变二、填空题*7. 对于反应A（?）+2B（g）nC（g）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答:（1）改变A的量，平衡不移动，则A为_____________________。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
5．钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I2(g) WI2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于该过程的理解不正确的是
A．工作时，电能转化为光能和热能
B．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数
A． v(NH3)=v(O2)B． v(O2)=v(H2O)C． v(NH3)=v(H2O)D． v(O2)=v(NO)
12．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ）
8．下列关于化学反应方向的说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应D．反应是否自发，不只与反应热有关
9．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
D．由表中数据推测，
14．研究不同条件对相同体积相同物质的量浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下数据。由此不能得出的结论是：
A.Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好
B.由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长，H2O2分解越彻底
C.由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高，H2O2分解越快
2019-2020学年人教版化学高二选修4第二章化学反应速率和化学平衡单元检测1_word版含解析精校版
化学人教4第二章化学反应速率和化学平衡单元检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是( )A．v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.02 mol·L－1·s－1C．v(B)＝0.60 mol·L－1·min－1D．v(C)＝1.0 mol·L－1·min－12．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂3．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的( )A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol ABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化5．100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( )A．碳酸钠(固体) B．水C．硫酸钾(固体) D．硫酸6．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K以蒸气的形式从反应混合物中分离出来7．已知450 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为( )A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂9．尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠(通常用NaUr表示)晶体：①HUr＋H2O Ur－＋H3O＋②Ur－＋Na＋NaUr 第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是( )A．反应②是吸热反应B．热敷可以使关节炎的症状减轻没有道理C．NaUr一定难溶于水D．关节炎发病时关节滑液的pH降低10．在密闭容器发生下列反应a A(g)c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c＋d11．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L(？)此反应符合如下图像。
人教版高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第2课时化学平衡常数练习含答案
第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第2课时化学平衡常数基础过关练题组一化学平衡常数的概念理解与表达式1.(2024浙江台州八校联盟期中联考)下列关于化学平衡常数的叙述正确的是() A.当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时,该反应达到化学平衡状态B.平衡常数的大小与物质起始浓度有关C.K值越大,反应物的平衡转化率越小D.温度一定,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为相反数2.(2024辽宁锦州联考)一定条件下,某可逆反应的平衡常数表达式K=√c(M)×c3(N)c2(Q)×c(R),则该反应的化学方程式为()A.M(g)+3N(g) 2Q(g)+R(g)B.2Q(g)+R(g) M(g)+3N(g)C.Q(g)+12R(g)12M(g)+32N(g)D.12M(g)+32N(g) Q(g)+12R(g)题组二化学平衡常数的相关计算3.(2024山东德州第一中学月考)已知:2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)ΔH1=+566.0 kJ·mol-1;S(s)+O2(g) SO2(g)ΔH2=-296.0 kJ·mol-1。
已知某反应的平衡常数K=c 2(CO2)c(SO2)·c2(CO),则该反应的焓变为() A.-540.0 kJ·mol-1 B.+540.0 kJ·mol-1C.-270.0 kJ·mol-1D.+270.0 kJ·mol-14.(2024黑龙江大庆实验中学月考)加热N2O5依次发生的分解反应为①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)。
在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9 mol,N2O3为3.4 mol。
则t℃时反应①的平衡常数的值为()A.8.5B.9.6C.10.2D.17.05.(2023天津南开中学期中)在800 ℃时,体积为1 L的密闭容器中,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到化学平衡状态。
第二章化学反应速率与化学平衡单元同步测试卷2022-2023学年高二上学期化学人教版选择性必修1
第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试卷一、单选题1．已知：反应mX(g)+nY(g)qZ(g) ΔH<0，m+n>q ，在密闭容器中反应达到平衡时，下列说法不正确的是A ．恒容时通入稀有气体使压强增大，平衡不移动B ．增大压强，反应速率加快且可以提高Z 的产率C ．恒容时增加X 的物质的量，Y 的转化率增大D ．恒压时，增加一定量Z(g)，平衡时，混合气体的平均相对分子质量变大 2．H 2与ICl 的反应分①①两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A ．反应①、反应①均为放热反应B ．反应①、反应①均为氧化还原反应C ．反应①、反应①的焓变之和为ΔH=-218 kJ·mol -1D ．反应①比反应①的速率慢，与相应正反应的活化能无关3．某科研团队利用缺陷工程(贫氧环境焙烧)制备了含有大量氧缺陷和表面羟基的23α-Fe O ，该23α-Fe O 参与如图所示的x NO 还原。
下列说法正确的是A ．23α-Fe O 为该过程的氧化剂B ．图中总反应可能为32224NH 4NO O 4N 6H O =+++C ．整个流程中含铁元素的物质中铁的化合价均相同D ．该催化合成时，溶液的pH 越小越好4．一定温度下，向2.0L 恒容密闭容器中充入21.0mol COCl (g)，发生反应22COCl (g)Cl (g)CO(g)+，反应过程中测得的有关数据见下表：下列说法正确的是A ．0～2s ，用CO 表示的平均反应速率为110.15mol L s --⋅⋅ B ．若达平衡后缩小容器体积，重新达到平衡前，)υυ(CO)(CO <正逆 C ．其他条件不变，若改用更高效的催化剂，2～6s 时测得的数据均会增大 D ．其他条件不变，改为在恒容绝热密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变 5．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X ，发生反应：①X(g)Y(g)；①Y(g)Z(g)。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题(含答案)
《化学反应速率与化学平衡》检测题一、单选题1．—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C 2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法不正确的是（）B．达平衡时，甲、乙容器内C2H5OH的浓度：甲＞乙C．达平衡，甲、乙容器中反应所需的时间：甲＜乙D．达平衡时，甲、丙容器中转化率：α(CO2，甲)=α(C2H5OH，丙)2．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+4C6A+3DB．反应进行到1s时，()()A=Dv vC．反应进行到6s时，B的平均反应速率为-1-10.025 mol L s⋅⋅D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等3．下列对化学反应方向的说法，正确的是A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则△H<0C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不论在何种条件下都不可能自发D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据4．在一定条件下，可逆反应2A B ＋3C 在下列四种状态中，处于平衡状态的是A ．正反应速率v A ＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vB ＝2 mol/(L·min)B ．正反应速率v A ＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vC ＝2 mol/(L·min)C ．正反应速率v A ＝1 mol/(L·min)，逆反应速率v B ＝1.5 mol/(L·min)D ．正反应速率v A ＝1 mol/(L·min)，逆反应速率v C ＝1.5 mol/(L·min)5．已知:CO(g) + H 2O(g)⇌H 2(g) + CO 2(g)的平衡常数K 随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）B ．恒温时增大压强，CO 转化率不变C ．830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)=c(CO 2)D ．400℃时，生成CO 2物质的量越多，平衡常数K 越大6．一定温度下，某同学欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下：Ⅰ.向35mL 0.05mol/L FeCl 溶液中加入5mL 0.05mol/L KI 溶液，反应达到平衡后分成两等份。