利用化学方程式的简单计算习题和答案-人教版初三化学第五单元课题3
人教版 化学习题 九年级上册 第五单元 课题3
第 1 页 共 8 页 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 测试题 1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ） A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶9 2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（ ） A．（A+B-C）克 B．（A-B-C）克 C．（A+B+C）克 D．（A+C）克 3.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（ ） A．44克 B．32克 C．22克 D．12克 4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（ ） A．12克 B．44克 C．56克 D．100克 5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（ ） A．固体样品的组成只有两种情况 B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物 C．固体样品可能是Cu2O D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9 6.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。 7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。 8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。（填写元素名称） 9.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。 人教版 化学习题 九年级上册 第五单元 课题3
第 2 页 共 8 页 10.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。 （1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石__________克。 （2）处理上述100克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品_________克。 11.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。求： （1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 g·L-1）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ （3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。 12.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算： （1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 人教版 化学习题 九年级上册 第五单元 课题3
第 3 页 共 8 页 （3）下表中m的数值应该为多少？ 序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 m[ 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2
（4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3
CaO+CO2↑)
13.(2010福建福州中考，30)某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g污水于烧杯中，加入36.5 g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH====NaCl+H2O）[来源:学科网ZXXK] 求：（1）100 g污水中含氢氧化钠多少克？
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。
高温 人教版 化学习题 九年级上册 第五单元 课题3
第 4 页 共 8 页 14.早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。 （1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。 人教版 化学习题 九年级上册 第五单元 课题3
第 5 页 共 8 页 【参考答案】 1.答案：B 思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。 设生成M的质量为x。 X+2Y====R + 2M 11 9 4. 4 g x （1）11/4.4 g=9/x，x= 3.6 g。 （2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g－1.6 g=6.4 g。 Y和M的质量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。 2.答案：B 思路解析：根据质量守恒定律，二氧化锰质量在反应前后不变，氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量。即：氯酸钾的总质量=（B+C） g，二氧化锰的质量=A g-（B+C） g=A-B-C克。 3.答案：A 思路解析：根据质量守恒定律：反应物A和B的总质量等于生成物C的总质量。32 g+12 g=44 g。 4.答案：D 思路解析：根据质量守恒定律，实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C的质量总和。即物质A的质量等于56克+44克=100克。 5.答案：CD 思路解析:本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况：①只为CuO②只为Cu2O③CuO与Cu2O的混合物④CuO与Cu的混合物⑤Cu2O与Cu的混合物⑥CuO、Cu2O、Cu三种物质组成的混合物。又因为固体样品中铜为8 g，氧为（9 g-8 g）=1g，而CuO中m（Cu）∶m（O）=4∶1，Cu2O中m（Cu）∶m（O）=8∶1。若固体样品由两种物质组成，则上述组合中③、⑤不成立，④的组合中CuO质量为5 g，Cu的质量为4 g。综合可知选项C、D正确。本题的D选项属难点，若不能将固体人教版 化学习题 九年级上册 第五单元 课题3
第 6 页 共 8 页 样品组合，进行定量分析，则易得出错误结论。 6.答案：40 思路解析：据质量守恒定律，参加反应的B的质量为2 g-1.2 g=0.8 g。 设C的式量为x。 2A+B====2C 32 2x 0.8 1.2 g
。 7.答案：80 思路解析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140 g，所以A和B的质量之和也应为140 g。由于反应物A、B的质量比为3∶4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140 g÷7×4＝80 g。 8.答案：氢、氧 思路解析：根据质量守恒定律的微观含义，即“三不变”原则：反应前后原子（或元素）种类不变，原子数目不变，原子质量不变。产物中存在C、H两种元素，反应前石蜡中也一定含有C、H两种元素。 9.答案：27 思路解析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102，4Y＝2×102－3×32＝108，Y＝27。 10. 答案：（1）12.5 （2）16 思路解析：题中给出的化学方程式，即为计算的依据。 设需含CaCO3 80%的石灰石的质量为x，生成纯CaSO4的质量为y。 2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2 200 128 272 0.8x 6.4克 y
，x=12.5克
406.12.132,228.032ggxg
x
克4.61288.0200x人教版 化学习题 九年级上册 第五单元 课题3
第 7 页 共 8 页 y=13.6克 13.6克÷85%=16克 11.解答：（1）4.8 kg氧气在标准状况下的体积为=3 356.6 L。 （2）设需要高锰酸钾的质量为x。 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑ 316 32 x 4.8 kg
47.4 kg （3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。 此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：（1）气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；（2）化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。 12. 答案：(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg 思路解析：（1）8 g石灰石样品中含有杂质为1.2 g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数＝＝85％。 （3）m＝5.5 g-（8 g-5.5 g）＝3 g。 （4）设需要80%的石灰石的质量为x。
CaCO3CaO + CO2↑ 100 56[来源:Zxxk.Com] x×80％ 280 kg
625 kg 此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰
,2724.6128y克
1143.110008.4••Lgkggg
△
328.4316,8.432316gxx
ggg82.18 高温 kgx28056%80100
第五单元课题3利用化学方程式的简单计算
通电
H2↑+g 2 x 4g 18
总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问” ；3.充实“心案”活化“形案” 。
教
分 课 时
学 师 活
流 动
程 学 生 活 动
△设计意图 ◇资源准备
环 节 与时间
教
答：可得到 4 克氢气 丙同学[解]设可得氢气的质量是 x。
重 点 难 点 课 前 准 备
根据化学方程式计算的步骤和格式 由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量
解题格式的规范化及化学计算设答与物理、数学的区别
多媒体
总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问” ；3.充实“心案”活化“形案” 。
教
分 课 时
学 师 活
一生板演其他人在 练习本上书写计算 过程
△使学生再练习 中正确规范地解 题
讨论
阅读 讨论：不行，因为 化学方程式中各物 质的质量比是指不 含杂质的纯物质之 间的质量比 观看解题过程 分析存在的问题
△培养学生自学 获取知识的能力， 进一步巩固化学 方程式的计算格 式
甲不对 启示：化学式书写 要准确
HO2
教
题 学 目 校 教 者
学
设
年 级
计
总课时 学 科
1
课题三 利用化学方程式的简单计算
星火一中 刘占国
九
化学
设计来源
教 材 分 析
自我设计
教学时间
本课题上承质量守恒定律以及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是 化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等的计算做好准备，故学好本节内容极 为重要。
课题3__利用化学方程式的简单计算(第2课时)
小结与回顾
复习检查：（步骤：设、写、标、列、解、答 ）
1.加热分解15.8g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 2.镁条在氧气中充分燃烧，生成40g氧化镁，请问： 需要的镁条的质量是多少？ 3.在实验室用氯酸钾制取氧气，要制取3.2g氧气， 则需要氯酸钾的质量是多少？
K—39 Mn—55 O—16 mg—24 Cl—35.5
（6分钟）
2、涉及质量变化（思考以下问题，注意步骤）
例题1：取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入 一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度， 称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？生成 氯化钾多少克？
例1、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中 加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量 为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？ 解：根据题意，生成氧气的质量为： 15.5克- 10.7克=4.8克。 设生成的氯化钾的质量为x
2KClO3 === 2KCl+3O2↑ 149 96 x 4.8克 149 96 —— = —— 4.8克 x x = 7.45克 答：生成氧气4.8克，生成氯化钾7.45克。
MnO2
涉及 质量变化
练习1：
实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 6.5克至完全反应，冷却到反应前的温度， 称残余固体质量为4.9克。求生成氧气多少 克？生成氯化钾多少克？
你总结出质量减少类型的化 学方程式计算的规律了吗？
自学指导2
（6分钟）
3、涉及物质的体积（思考以下问题，注意步骤）
例题2：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集 500ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。 （已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）
人教版九年级化学上册第五单元5.3.2利用化学方程式的简单计算第二课时
练习3、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g 新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余
C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 （ B ）
A、第一次反应停止后，B剩余9g B、第二次反应后，D的质量为50g C、反应中A与B的质量比是3:2 D、反应中A和C的质量比是5:3
练习1、在反应4A + 3B=2C中，若2.7g A完全反应后
生成5.1gC，已知B的相对分子质量为32，则C的相
对分子质量为
（ C）
A、34
B、68
C、102
D、204
练习2、在化学反应2A+5B=2C+4D中，C和D的相对 分子质量之比为9:22，已知2.6gA和一定量B恰好完全
反应生成8.8gD，则在此反应中B和D的质量比为( C )
0.25g氢气，则原混合物的质量可能是
（B）
A、2g
B、6g
C、10g
D、14g
已知：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
七：设1法
例题、等质量的下列物质在氧气中完全燃烧，
消耗氧气质量最多的是( D )
A、P B、S C、C
A、K2MnO4和MnO2 B、K2MnO4和KMnO4 C、K2MnO4、KMnO4和MnO2 D、MnO2和KMnO4 练1、将8gKMnO4装入大试管中加热一段时间后，称得剩余固体
物质为7.2g，则剩余的物质是( C )
A、A、K2MnO4和MnO2 B、K2MnO4和KMnO4 C、K2MnO4、KMnO4和MnO2 D、MnO2和KMnO4
课题3__利用化学方程式的简单计算(第3课时)
①不认真审题，答非所问。
②元素符号或化学式写错。
③化学方程式写错或没配平。
④相对分子质量计算错误，导致质量比错误。
⑤同一种物质不用相同的单位或单位不统一。
⑥张冠李戴，物质的量代错。 ⑦把不纯物当做纯净物。 ⑧把物质的体积直接代入化学方程式。
【三个要领】 （1）步骤要完整(设、写、标、列、解、答）； （2）格式要规范； （3）得数要准确（保留两位小数）； 【三个关键】 （1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算 过程）；
解： 设生成氢气的质量为x:
Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 65 2 6.5克×（1－20%） x 65∶2 = 6.5克×（1－20%）∶x x = 0.16克
答：生成氢气0.16克。
涉及 含杂质计算
练习3：
• 求13克含杂质的质量分数为２０％的锌 与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量 为多少？（杂质不与硫酸反应）
0.92克 – 0.76克= 0.16克
氧化铜的质量= 0.16克÷
O CuO = 0.16克÷(16/80)
=0.8克
答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。
方法三：设参加CuO的量为x CuO + H2====Cu + H2O 80 16 x ᅀm= 0.92g-0.76g（O元素质量）
80 16 x 0.8 g x 0.92 g 0.76 g 答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。
生成二氧化碳的质量
第一次 4g 5.5g
第二次 13g 11g
第三次 8g 11g
（1）从以上数据说明，这三次实验中第 三 次恰 好完全反应。
课题3利用化学方程式的简单计算(第一课时)
MnO2
H2 O2
x 34 x —— 4
H2 O
+
O2 4 kg 32
=
34 —— 32
x=4.25 kg 答：需要4.25kg的过氧化氢。
慧眼识错
实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室以
过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？
解：设完全分解需要过氧化氢的质量为x。
(1)设未知数 ………………设 (2)写出化学方程式并配平 ………写 上标相对分子质量×系数
(3) 标出有关物质的量 下标已知质量和未知数 (4) 列比例式………列 (5) 解方程…………解 (6) 简明地写出答案 …………答
……标
展示提升：
【典例】将氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合 物30.6克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩 余固体物质的质量为21.0克。试问：
复习回顾
化学方程式的含义：以电解水的反应为例
2H2O 2×18=36
通电
2H2↑+O2↑ 2×2=4 32
1、表示水通电生成氢气和氧气。 2、表示每36份质量的水完全反应，生成4 份质量的氢气和32份质量的氧气。 3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比 为 2 ： 2： 1。
课题3
利用化学方程式的简单计算
Δ
2 H2 O2
68 x x —— 4kg
2 H2 O
+ O2
32 4 kg
=
68 —— 32
x=8.5 kg 答：需要8.5kg的过氧化氢。
课堂练习（步骤：设、写、标、列、解、答 ）
1.加热分解15.8g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 2.镁条在氧气中充分燃烧，生成40g氧化镁，请问： 需要的镁条的质量是多少？ 3.在实验室用氯酸钾制取氧气，要制取3.2g氧气， 则需要氯酸钾的质量是多少？
人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学课件共15张PPT
1×(2×16)
6.3g 2×158 （4）列出比例式········· x 32 32 × 6.3g =0.6g （5）求解············· x= 2×158
x
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为0.6g。 （6）简明地写出答案··
活动元二 构建计算模型
环节一 自主学习 引领示范
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
36
32
316
32
一解二设最后答，方程书写不能差，
准确找到质量比，纯量代入不掺假，
所有单位要一致，列式计算解决它。
谈谈我的收获 感谢您的聆听！
5、规范“解”、“答”
活动元三 体会计算意义
环节一 自编题目 学以致用
【活动内容】 结合已知信息，小组合作，编写 一道有关木炭完全燃烧的化学方 程式的计算题。
已知：木炭有3kg
【题目编写要求】： （1）书写工整； （2）清楚简洁。
活动元三 体会计算意义
环节二
通电
思维延伸
提升素养
△
【比一比】产生等质量的氧气，H2O和KMnO4谁消耗的更多？ 2H2O 2H2 + O2
电
活动元二 构建计算模型
环节三 总结计算过程中值得注意的地方
活动要求： 1、设 x 不带单位
1、小组成员互相帮助，用红笔改正错误； 2、正确书写化学方程式（配平、条件、“↑或↓”） 2、共同总结：计算过程中值得注意的问题； 3、算对相对分子质量，找准质量比关系 3、将小组讨论结果记录在学案上，交流分享。 看哪个小组的总结又快又全面！ 4、单位规范、统一
圈画关键字 归纳步骤
阅读教材 自学例1
人教版 初三化学 第五章 课题3 利用化学方程式的简单计算(1)
第五章化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算(1)教学目标知识与技能：在正确书写化学方程式的基础上掌握有关反应物、生成物的计算。
过程与方法：培养学生解计算题的能力，寻找正确的解决问题方法。
情感态度与价值观：认识定量研究作用，培养辩证思想，了解方程式计算的意义重点难点解题格式规范教学过程【引入新课】根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
【板书】课题3 利用化学方程式的简单计算如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。
【投影】展示例题1【例题1】加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?【分析】这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
【讲解并板书】解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2×158 32答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。
1．根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。
【例题2】工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑100 56x 10 t答：需要碳酸钙18 t。
板书设计课题3 利用化学方程式的简单计算(1)根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。
【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)
1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。
(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。
(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。
(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。
(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。
若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。
计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。
6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。
请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。
(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。
7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。
计算：的质量是___________g。
5.3广州市玉岩中学初三化学校本预习学案和校本作业_第5单元化学方程式_课题3利用化学方程式的简单计算
课题3 利用化学方程式的简单计算 _________________________________________________________________________________________________________【本节要点】 1.认识到正确书写出配平的化学方程式的目的是为了找出有关物质的质量比关系，从而找出已知量和未知量的比例关系。
2.初步学会规范的解题格式 3.初步学会根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。
【课前预习】 1.写出电解水的化学方程式，并求出各物质之间的质量比 化学方程式_____________________________________ 质量比： _____________________________________ 思考，如果电解掉180g 水，会生成多少克氧气？________g ，这时同时生成了多少克氢气？________g 2.写出实验室实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式，并求出各物质的质量比 化学方程式_____________________________________ 质量比： _____________________________________ 思考，如果需要16g 氧气，则需要反应分解掉多少克氯酸钾？_______________g 3.配平后的化学方程式，体现了反应物、生成物之间的质量比；实际参加反应的量可以按这个比例扩大或缩小，但是比例不变。
阅读课本102页【例题1】小结出利用化学方程式计算的步骤： （1）_____________________ (2)____________________(3)________________________________________ (4)______________________________ (5)___________________________________ 4．参照课本102页【例题2】，按步骤求解下题：“3.1克红磷完全燃烧生成五氧化二磷多少克？” （1）设未知量…………………………………………… （2）写出化学方程式并配平…………………………… （3）写出相关物质的质量比以及未知量和已知量…… （4）列出比例式并求解………………………………… （5）简明写出答案……………………………………… 【课本疑惑】 未读懂的内容有： 班级______________________姓名____________________ ------------------------------------------------------装--------------------------------------------------------------订---------------------------------------------------------线------------------------------------课题3 利用化学方程式的简单计算【A基础过关】1.要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（）A、2gB、1gC、1.5gD、无法计算2.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
初中化学人教版九年级上册课题3 利用化学方程式的简单计算
=96
4.8
96 4.8
X=8.075（克） 答：需要碳酸钠的质量为8.075克
பைடு நூலகம்
化学中定性与定量的完美结合
活动三
• 根据实际参加反应的一种反应物或生成物 的质量，可以计算另一种反应物或生成物的 质量 。
• 利用化学方程式计算的步骤主要有：
设、写、找、列、解、答
活动三
根据化学方程式计算时: 方程式 要配平 需将质量代方程 已知 单位不能忘 相关量需计算好 横竖均可列比例
威县第二中学 张艳红
教学目标
• 1、体会通过化学反应方程式可以建立反应物 与生成物之间的质量关系
• 2、掌握化学方程式计算题的解题步骤、要点
• 3、认识定量研究对化学科学发展的重大作用
查阅有关资料发现：50mL小烧杯做 大象牙膏实验需要过氧化氢10.2克。
问题
10.2 克 过 氧 化 氢 能够产生多少氧 气呢？
活动二
产生4.8克氧气需要氯酸钾的质量是多 少？
下面是小明同学的计算，小组归纳，请找出 其中的错误
相对原子质量：K-39 O-16 Cl-35.5
若产生4.8克氧气需要氯酸钾的质量是多少？
解：设需要氯酸钾的质量为X克
2KClO3
2KCl + 3O2
39×2+35.5+16×3
3×16×2
=161.5
2H2O2
68 2 ×34
68g x
10.2g
2H2O + O2↑
36 2×18
32
1？×g32
16
x
相对原子质量：H-1 O-16
活动一
自学教材102页的例题1，小组讨论， 找出方程式计算基本步骤，并仿造例 题1计算：10.2g过氧化氢能够产生氧 气的质量是多少？