九年级化学小专题(六) 物质的检验、鉴别、共存与除杂
滚动小专题(六)物质的检验、鉴别、共存与除杂
类型一物质的共存
1．(2018·十堰)在pH＝2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是(D)
A．Ba2＋、HCO－3、SO2－4
B．NH＋4、Cu2＋、Cl－
C．K＋、OH－、CO2－3
D．Ag＋、Na＋、NO－3
2．(2018·齐齐哈尔)下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是(B)
A．Fe3＋、Na＋、NO－3、Cl－
B．K＋、Na＋、Al3＋、SO2－4
C．H＋、K＋、SO2－4、OH－
D．Mg2＋、NO－3、OH－、Cl－
3．(2018·荆州)下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是(B)
A．NaCl BaCl2Na2CO3
B．KNO3HCl CaCl2
C．H2SO4FeCl3NaNO3
D．NaOH HNO3NH4NO3
类型二物质的检验与鉴别
4．(2018·湖州)现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。
能用来一次性鉴
别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有(B)
A．②B．②③
C．①②③D．②③④
5．(2018·河南)下列区分物质的方法或试剂不正确的是(D)
A．用带火星的木条区分氧气和氮气
B．用熟石灰区分氯化铵、氯化钾
C．灼烧后闻气味区分羊毛绒和腈纶线
D．用酚酞区分硫酸和硫酸钠
6．(2018·齐齐哈尔)下列鉴别物质的方法中错误的是(C)
A．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体
B．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体
C．用熟石灰粉末鉴别硝酸钾和尿素两种化肥
D．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体
7．(2018·德阳)下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是(D)
选项待鉴别的物质鉴别方法
A CO2与O2燃着的木条，观察木条燃烧情况
B 棉线与羊毛线点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
8.(2018·成都)下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是(B)
9.(2018·烟台)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴
别的是(C)
A．HCl NaOH FeCl3NaCl
B．H2SO4NaCl Na2CO3CaCl2
C．NaNO3HCl CaCl2KOH
D．MgCl2KOH Cu(NO3)2Na2SO4
类型三物质的除杂
10．(2017·南充)下列实验操作不能达到实验目的的是(B)
11.(2014·南充)除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂及操作方法均正确的是(D)
12.(2018·凉山)分离提纯物质，除去杂质是化学实验操作必备的技能之一。
下列除去物质中杂质，其化学反应原理或操作不正确的是(C)
13.(2018·广州)除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是(C)
A．NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸
B．CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶
C．CuO(C)：在空气中充分灼烧
D．MgSO4(Na2SO4)：溶解，过滤
14．(2018·广东)下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是(B)
15.(2018·西宁)除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是(B)
16.(2018·宜昌)除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的的是(A)
17.(2018·长沙)下列除去杂质所选用的方法正确的是(B)。
物质的检验与区分、除杂和共存
专题物质的检验与区分、除杂和共存类型1物质的检验和区分1. 下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是()A. 闻气味B. 观察颜色C. 倒入适量氢氧化钠溶液D. 将燃着的木条伸入集气瓶中2. 下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是()A. 稀盐酸B. 二氧化碳C. 碳酸钙D. 石蕊溶液3. 下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是()A. 烧碱与纯碱——加酚酞试剂B. 稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠C. 氮气与氧气——加澄清石灰水D. 生石灰与熟石灰——加水4. 在实验室中，下列区分物质的方法不合理的是()A. 用水区分食盐固体与蔗糖固体B. 用澄清石灰水区分CO2气体与CO气体C. 用AgNO3溶液区分NaNO3溶液与NaCl溶液D. 用加碱研磨的方法区分NH4Cl固体与K2SO4固体5. 鉴别下列各组物质，不能．．达到目的的是()A. 黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度B. 棉线和羊毛线：灼烧后闻气味C. 硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味D. 氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度6. 有四瓶无色溶液，它们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是()A. HCl、Na2SO4B. NaCl、HNO3C. HNO3、Ba(NO3)2D. NaCl、NaOH法，就能将它们鉴别出来的是()A. NaCl BaCl2CuSO4NaOH KNO3B. Ba(NO3)2NaCl Na2SO4H2SO4HClC. NaOH FeCl3MgSO4BaCl2KClD. AgNO3HCl Na2CO3KCl NaCl9. 一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种。
为确定其成分，进行如下实验：(1)取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
物质的检验、鉴别、除杂及共存复习课课件
类型一：物质的检验与鉴别
方法总结
物质检验和鉴别时的一些注意事项 (1)先取样，后操作；先现象，后结论。 (2)不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行 检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取 少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。 (3)检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不 能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 (4)对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都 要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。
类型一：物质的检验与鉴别
知识梳理
Fe3O4
类型一：物质的检验与鉴别
Ⅱ.化学方法 （1）常见气体的检验: ①O2:将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃。 ②CO2:将气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。 ③H2O:将气体通过无水硫酸铜粉末,无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色。 ④CO:将气体通过灼热的氧化铜,固体由黑色变为红色,并产生能使澄清石灰 水变浑浊的气体。 ⑤H2:点燃,火焰呈淡蓝色,在火焰上方罩一干冷烧杯,烧杯内壁有水雾产生。
解析 A项,四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合出现一次白
色沉淀现象和一次放出气体现象,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液混合产生气体的溶液
为H2SO4溶液,产生白色沉淀的为CaCl2溶液;与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液;故 不加其他试剂可以鉴别。B项,CuSO4溶液是蓝色的,能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH溶液,能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液,与NaOH溶液混合无明显变 化的是HCl溶液,故不加其他试剂可以鉴别。C项,四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶
液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀现象和一次放出气体现象,该溶液为碳酸钠溶
初中化学共存、除杂、鉴别
共存、除杂、鉴别
一、溶液相关的不共存：
1、生成水：H+与OH—（包括不溶性碱）
2、生成气体：H+与CO32—（包括不溶性碳酸盐），H+与HCO3—，H+与活泼金属，OH—与NH4+
3、生成沉淀：背熟溶解性表
4、置换：较活泼金属单质与不活泼金属离子或H+（如：Fe与Cu2+，Fe与H+）
注意：1、H+或OH—有时用pH表示
2、有相同离子的物质，相互间一般不发生复分解反应
二、除杂的原则
1、显然要能除去杂质（一般用溶液反应，否则不能保证杂质充分反应而除尽）
2、不能生成或引入新杂质
3、允许生成需保留的物质，尽量不消耗需保留的物质
三、物质鉴别的思考顺序
1、本身有颜色
2、可相互反应且有明显现象（颜色、气泡、沉淀）
3、发生第一次反应后的生成物还可发生别的反应
4、有时明显放热或吸热、气味等也可作为鉴别的依据
四、鉴别SO42—
1、加入BaCl2，生成白色沉淀
2、加入稀硝酸，沉淀不消失，即可确认是SO42—
3、若沉淀消失且有气泡产生，则为CO32—
五、鉴别Cl—
1、加入AgNO3，生成白色沉淀
2、加入稀硝酸，沉淀不消失，即可确认是Cl—。
九年级中考化学《物质的共存、除杂、检验与鉴别》专题复习评课稿
评《物质的共存、除杂、检验与鉴别》专题复习课评课稿本专题的教学内容涉及物质的检验、鉴别和除杂等知识，内容较多，特别是涉及的知识点多。
而杞国生老师这节课的目的主要就是通过复习课授课方式的转变，通过问答式基础知识点的复习典型例题解析和巩固练习。
今天在听了杞老师的课以后，令我印象尤为深刻的主要特点是：学生在教师的引导下，自主复习，以练习为主线，逐个突破难点，教师的功夫主要下在课前，我认为从以下几个方面，达到了效果。
一、精心设计，调动了学生自主复习的兴趣教师对知识点的复习没有泛泛地讲，而是先让学生快速读笔记和知识点，用填空形式列出“考点”，让学生完成，然后设计典例进行解析后让学生在掌握知识点的同时，用练习进行检测和巩固，通过这种方式，改变了传统的复习课上教师高高在上，学生呆板受教的状况，一开始就拉近了学生与教师、学生与书本的距离，学生带着积极主动的状态自主复习。
二、别具一格的引导过程，突出了自主、探究的复习方式传统课堂教学，喜欢逐条讲深讲透，把学习的内容一字不漏地传给学生，使学生学得被动、枯燥，这正是过去我们在教学过程中过于强调接受学习，灌输知识，导致复习效率不高的主要原因，也是我们当前所进行的化学课改必须摒弃的。
杞老师的这节课，突出体现了新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作的复习方式。
从考点和练习内容的设计，正确结论的得出，都由学生完成。
这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂上不再被动地接受知识，而是积极参与学习，主动解决问题，让他们在“自主复习过程”中学会了如何复习，并解决了练习中的问题。
三、师生互动，较好地处理了传授知识与培养能力的关系教师的课堂教学不单是让学生复习知识，更为重要的是培养学生的能力。
这节课问题的设计较好地体现出复习知识与培养解题能力的关系。
如：在复习物质的除杂时，归纳为“不增不减”等简单易记又实用的口诀。
在复习完本节课内容后，教师引导学生分析，归纳，让学生对几个中考题中离子鉴别、除杂、检验等问题的处理，从中掌握知识之间的联系，相互转化关系，在学生的头脑中形成知识网络，尽可能使巩固知识和培养能力有机结合起来，并找准恰当时机，指导他们去应用到实际的中考解题中，使学生融会贯通，进而学以致用，这是杞老师设想呈现给大家的，也是我们今后课堂教学努力的方向。
中考化学专题复习： 物质的共存、检验与鉴别、分离与除杂
知识点2 物质的检验与鉴别
3 4
③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别 出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
【实例】鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液。 能使【沉分淀析溶】解利的用是FeHCCl3l与溶N液a，OH不反能应使的沉产淀物溶F解e(的O是H)N3来aC鉴l溶别液H。Cl和NaCl溶液，
知识点3 物质的分离与除杂
3 4
③液体的除杂步骤：
a. 对比两种物质，找出两种物质中含有的离子；
b. 根据各离子的化学性质，判断出杂质离子与非杂质离子，找出与 杂质离子不共存且不引进新杂质的离子，确定除杂试剂。如除去NaCl中 的Na2CO3。
·25 ·
例题3
3 4
除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法错误的是（A ）。
·39 ·
命题点3 物质的分离与除杂
3 4
14. （黔南中考）某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下 实验：
下列有关说法错误的是（ D ）。
A. X为BaCl2溶液 B. Y为Na2CO3 C. Z为稀盐酸
D. 步骤②与④可交换
·40 ·
命题点3 物质的分离与除杂
3 4
15. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ B）。
答案 A 点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
·27 ·
·28 ·
命题点1 物质的共存
3 4
1. 在pH＝3的溶液中，下列离子可以大量共存的是（A ）。
2. 下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是（B ）。
物质的检验鉴别与除杂共存专题复习PPT课件
加稀硫酸、Na2SO4溶液 ；
加 石 蕊 试 液 、无色 酚酞试 液、 N a 2 C O3溶液 、Zn粒 P H 试 纸
第8页/共59页
AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液：加稀盐酸 NaCl溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液：加稀硫酸 MgCl2溶液、BaCl2溶液、KOH溶液： 加CuSO4溶液 KCl溶液、Na2CO3溶液、NH4NO3溶液：加Ba(OH)2溶液或
定溶液的PH小于7，这种废水对人畜和农作物有害。
为除去废水中的铜离子并降低其的酸性，通常在此
废水中加入适量的
A铁粉和生石灰 B银和生石灰
C氢氧化钠
D稀硫酸
第13页/共59页
3、在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除
去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯
化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是
Ａ硝酸银溶液
Ｂ澄清石灰水
Ｃ生石灰粉末
Ｄ碳酸钙粉末
4、 按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进
行操作，可以分离的一组混合物是（ ）
A. 木炭粉和碳酸钙
B. 铁粉和硫酸铜
晶体
C. 氯化钡和硫酸钾
D. 生石灰和氯化
钠
第14页/共59页
5、分离氯化钾和氯化镁混合液，最简 便的是向混合液中加入过量 KOH ，充分反应后过滤，再分别 向滤液和固体中加入适量的 HCl 。
第25页/共59页
题型 2 物质的分离与除杂 [解题指引]做除杂题是有一定的技巧的，方法是选用一种试 剂，只能和杂质反应(不能和有用物质反应)，且生成物没有引入 新杂质。
第26页/共59页
[例 2](2012 年广东湛江，双选)除去下列物质中的杂质(括号
物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存
物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存物质的检验与鉴别是化学分析中至关重要的一步。
在分析物质时，我们需要对它的成分进行鉴别和检验，以确保分析结果的准确性和可靠性。
物质的检验与鉴别质的分析质的分析是检验物质的一种方法，我们可以通过观察物质的外观，进行某些化学试验或测量物质的物理特性来进行质的分析。
例如，在进行无机分析时，如果我们需要鉴别一种钠盐，可以用硝酸银试剂进行检验。
硝酸银试剂可以与钠盐中的氯离子反应，形成白色不溶性沉淀，这样我们就可以确定这个物质中含有氯离子。
量的分析量的分析是另外一种检验物质的方法。
这种方法可以精确地测定物质中各种元素或化合物的含量，实现对物质的全面检验。
量的分析需要使用各种化学分析方法和先进的仪器设备，包括光谱分析、质谱分析、分析化学、生化分析等。
物质的分离与除杂在进行物质分析时，有时会遇到复杂的混合体系，我们需要对混合物进行分离和除杂。
这种方法可以提高物质分析的准确度和精确度。
蒸馏法蒸馏法是物质分离和纯化的一种有效方法。
该方法适用于混杂物中有较大沸点差异的组分的分离。
例如，我们可以通过蒸馏法将含水的甲醇分离成无水甲醇。
在蒸馏过程中，如果甲醇和水组成的混合物被加热，水先沸腾，先蒸发出去。
此时，蒸馏出的气体中含有更多的甲醇，从而实现甲醇的分离和除杂。
萃取法萃取法是另外一种常用的物质分离方法。
该方法通常适用于混杂物中有易于溶解的有机组分和不易溶解的其他成分的分离。
例如，我们可以使用苯作为萃取剂来分离含有茶碱和咖啡因的混合物。
茶碱和咖啡因在苯中有较高的溶解度，而其他组分则不容易溶解在苯中，因此可以通过多次萃取的方法实现茶碱和咖啡因的分离和除杂。
物质的共存物质的共存是指存在多种不同化合物或元素在一个样品中的情况。
在化学分析中，我们需要对这些化合物或元素进行检验和鉴别，以确保分析结果的准确和可靠。
填充分析法填充分析法是一种常用的分析方法，可以用于寻找和测定样品中不同元素或化合物的存在量。
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
初中九年级化学中考总复习专题物质的检验、鉴别、分离与除杂物质的共存课件PPT
第三部分 专题综合强化
1
中考专题 ·精讲
一、物质共存的条件
(1)组内各物质均可溶
(2)组内各物质(或各离子)之间不发生反应，即不产生沉淀、气体或水。
第三部分 专题综合强化
2二、常见的相互不能共Fra bibliotek的离子 Cl－——Ag＋(AgCl↓)
2 SO2 —— Ba (BaSO4↓) 4
－ ＋ ＋ H H2O ＋ 2 3＋ 2＋ Cu 、Fe 、Mg [CuOH2↓、FeOH3↓、 － OH MgOH2↓] ＋ NH 4 NH3↑＋H2O ＋ H H2O＋CO2↑ 2－ CO3 2＋ 2＋ Ca 、 Ba CaCO3↓、BaCO3↓
＋
第三部分 专题综合强化
3
三、物质共存中的隐含条件 1．“酸性”(或 pH<7)隐含条件：溶液中一定存在 H ，常见的叙述有酸性溶液、 pH＝1 的溶液、能使紫色石蕊溶液变红的溶液等。 2．“碱性”(或 pH>7)隐含条件：溶液中一定存在 OH－，常见的叙述有碱性溶 液、pH＝11 的溶液、能使无色酚酞溶液变红的溶液等。 3．“溶液无色”隐含条件 溶液中不含带色的离子；常见的溶液中带色的离子有蓝色溶液： Cu2＋；浅绿色 溶液：Fe2＋；黄色溶液：Fe3＋；紫红色溶液：MnO－ 4。
中考化学专题复习物质的检验、鉴别、除杂与共存
Cu
Cu
Fe
CuO
CuO
2．初中常见物质的除杂分为三类：气体除杂、液体除
杂、固体除杂
(1)气体除杂(2017.9A；2015.10A；2011.9A)
根据物质的性质差异选用固体或液体除杂试剂。
方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去，如氧气
中的水蒸气可通过浓硫酸吸收除去、一氧化碳中的二氧
化碳可通过氢氧化钠吸收除去；
方法二：将杂质气体转化为主气体，如二氧化碳中的一 氧化碳可通过灼热的氧化铜，使一氧化碳转化成二氧化 碳。
(2)固体除杂(2017.9C；2013.8D；2012.7AD；2011.9BD) 方法一：将杂质转化为气体除去，如氧化铜中的炭粉通 过在空气中灼烧除去； 方法二：将杂质转化为溶液除去，如铜中的铁可通过与 盐酸反应除去。
【常见固体除杂举例】
主物质
CuO
杂质
Cu
除杂方法
在空气(或氧气)中灼烧混合物 稀硫酸(或稀盐酸) ，过滤 加入足量的________________ 稀硫酸(或稀盐酸) ，过滤 加入足量的________________
氢气
产生淡蓝色火焰，烧 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 杯内壁上有水珠 产生淡蓝色火焰，干 点燃，分别用干冷的烧杯和内 冷的烧杯内壁出现水 壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在 雾，涂有澄清石灰水 火焰上方 的烧杯内壁出现浑浊
甲烷
2. 常见离子的检验(2015.10B)
方法 离子 说明与解释 蓝 色；含Fe2＋的溶 观察 Cu2＋、 Fe2＋、 含Cu2＋的溶液呈____ 浅绿 色；含Fe3＋的溶液呈____ 黄 色 Fe3＋ 液呈_____ 法 红 色；OH－能 H＋能使紫色石蕊试液变___ 变色 蓝 色，能使无色酚 H＋、OH－ 使紫色石蕊试液变___ 法 红色 酞试液变___