高一化学11月月考试题(407-420班)
a a 辛集市第一中学高一化学月考试题 可能用到的原子量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 选择题（每小题2分） 1．下列物质不能由单质直接化合而成的是 A．NaCl B．HCl C．FeCl2 D．Fe3O4 2．下列关于钠的说法中不．正确的是
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同 B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 3．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（ ） A．均易溶于水 B．均为白色固体 C．受热均易分解 D．均能与盐酸反应 4．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是 A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．氯化铁溶液 D．氯化钾溶液 5．在200mL MgCl2、AlCl3的混合溶液中，c(Mg2+)=0.2mol/L、c(Cl¯)=1.3mol/L，若要使其中的Mg2+全部转化为沉淀而分离出来，至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积为( ) A．120mL B．80mL C．40mL D．20mL 6．下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是 （ ） A．NaAlO2溶液和盐酸 B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液 C．NaOH溶液和浓AlCl3溶液 D．稀硫酸和碳酸钠溶液 7．在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH）3，应选择的最好试剂是 A．H2SO4 B．HCl C．CO2 D．NH3·H2O 8．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 a a 9．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸 10．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ） A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlO2﹣ D．Al3+→AlO2－ 11．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是 A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Al(OH)3 D．Na2CO3 12．Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能．．观察到的是
A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游动 C．Na沉在水下 D．Na熔成光亮小球 13．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是( ) A．都属于碱性氧化物 B．都能与水发生化合反应 C．水溶液的成分相同 D．与二氧化碳反应生成不同的盐 14．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ） A．Al3+ B．Cu2+ C．AlO2－ D．Mg2+ 15．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为( ) A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 16．为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( ) A．Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤 B．NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体 C．Na2O2 粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液 17．2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加( ) A．2.1 g B．3. 6 g C．7.2 g D．无法确定 a a 18．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 A．溶液中有晶体析出， Na＋数目不变 B．溶液中的OH- 物质的量浓度不变，有O2放出 C．溶质的质量分数增大 D．溶液中NaOH的浓度减小，有O2放出 19．有15g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与400 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 A．23．4 g B．25．5g C．31 g D．无法计算 20．用1L 1.0mol•L﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比约是 A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2 21．某500ml溶液中含0.1molFe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) A．0.4mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L 22．下列关于物质所属类别的叙述中错误的是 A．Al2O3属于两性氧化物 B．胆矾(CuSO4·5H2O)属于纯净物 C．NaHCO3属于强电解质 D．纯碱属于碱
23．使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为（ ）
A．2：3 B．1：1 C．4：3 D．8：9 a
a 24．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ） A．盐酸 B．硝酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液 25．FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+ C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含铜 26．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素主要存在的形式是 A．Al3＋和Al(OH)3 B．Al(OH)3 C．Al(OH)3和AlO2 D．AlO2- 27．某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并充分搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A．Fe3+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
非选择题
28．（12分）按要求完成下列除杂问题 （1）FeCl2溶液中混有少量FeCl3 ，除杂试剂为 ，
离子方程式 ； （2）Fe2O3中混有Al2O3，除杂试剂为 ， 离子方程式 。 （3）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除杂试剂为___________，反应的离子方程式为__________________________________。 （4）CO2中混有少量的HCl，除杂试剂为______________________，反应的离子方程式为_______________________________。
29．（12分） a a （1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是______。 （2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是__________。 （3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是__________。 （4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是_______________。 （5）取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是 ，反应中失电子数目最多的是 ．
30．（12分）已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：
（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为 ，E为 ． （2）写出③、④、⑤的离子方程式． ③ ． ④ ． ⑤ ． （3）写出⑧的化学方程式 ．
31.背诵题目（10分） （1）当微粒的数目一定时：固体、液体体积主要决定于 ；气体的体积主要决定于 ，而粒子间的距离又决定于 。 （2）胶体:分散质粒子直径大小在 之间的分散系。 常用于鉴别胶体和其他分散系的方法是 渗析法的原理是 不能透过半透膜，而 可以透过半透膜。 （3）电解质和非电解质都必须是 和 既不是电解质也不是非电解质。 a a 1-5 CDCCB 6-10 BCCDB 11-15 CCCCA 16-20 AABAA 21-25 CDDDC 26-27 DC 28．（1）Fe Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2）NaOH溶液 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （3）在溶液中通入过量CO2CO23+CO2+H2O = 2HCO3
（4）饱和碳酸氢钠溶液 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 29. （1）1∶2∶3 ；（2）1/23∶1/12∶1/9；（3）6∶3∶2 ；（4）23∶12∶9 （5）Na Al 30. （1）Fe Fe(OH)2 (2)Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 31.(1)粒子本身的大小 粒子间的距离 温度和压强 (2) 10-9~10-7m 丁达尔效应 胶体粒子 分子和离子 （3）化合物 单质 混合物
2020-2021学年高一11月月考化学试卷(Word版 含答案)
广安市武胜超前外国语学校高一11月月考化学试题时量：60分钟满分：100分可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 S：32 Zn： 65 一、选择题（本题共18小题，每小题4分，共72分，每小题只有一个正确答案）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—44．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（）A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液7．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液21A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③8．为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO39．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸10．下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH3PO4 D．5molH211.下列说法错误的是（）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC．1mol 12C原子的质量为12g D．硫酸的摩尔质量是98克12.下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L13．将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为（）A．0.3 mol·L―1 B．0.03 mol·L―1C．0.05 mol·L―1D．0.04 mol·L―114．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A．分子个数 B．温度 C．压强 D．分子直径15．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）A．萃取法 B．蒸发法 C．蒸馏法 D．分液法16.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是（）A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面D．加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平17．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
北京市2022高一化学11月月考试题(含解析)
【答案】A
【解析】
答案为B；
根据在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。可以判断，答案为B。
14.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C=2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是（）
A.反应中SnO2被还原
D.根据公式V=nVm=mVm/M可知，在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D错误；
故答案选B。
【点睛】根据气态方程：PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知，P×M==m/VRT= P×M=ρRT，当P、T一定时，M与ρ成正比。
10.下列说法中，错误的是()
12.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
离子反应
实验结论
A
在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水
浅绿色溶液变成棕黄色溶液
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
Fe2＋具有氧化性
B
在氯化亚铁溶液中加入锌片
浅绿色溶液变成无色溶液
Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋
【解析】
【详解】A项、使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中Na＋、K＋、SO42-、CO32-之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B项、无色溶液中不可能存在淡蓝色的Cu2＋离子，故B错误；
C项、含有大量Ba2＋的溶液中Ba2＋与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D项、使石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中CO32-与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；
高一化学11月月考试题高一全册化学试题_00001
虾对市爱抚阳光实验学校省仁怀市高一化学11月月考试题本试卷分选择题和非选择题两，总分值100分，考试时间90分钟。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:3 K:39一、选择题〔每题只有一个正确选项，每题3分，共54分〕1、室装有浓硫酸的试剂瓶贴有的图标是〔〕A B C D2、以下对“摩尔〞的表达不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B．摩尔既能用来计量纯洁物，又能用来计量混合物。
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相。
D．用“摩尔〞〔而不用“个〞〕计量微观粒子与用“纳米〞〔而不用“米〞〕计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
3、在以下物质种类中，前者包含后者的是〔〕A．混合物溶液 B．电解质化合物 C．浊液体 D．单质化合物4、实现以下变化，需参加复原剂的是〔〕A．Fe2O3→Fe B．Cu→Cu(NO3)2 C．SO3→H2SO4 D．Si→SiO2 5、对于相同物质的量的SO2和SO3，以下说法中正确的选项是〔〕A．氧元素的质量比为1∶1 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1 D．质量之比为1∶16、以下有关体的说法正确的选项是〔〕A．体是纯洁物B．体与溶液的本质区别是有丁达尔效C．室温下将饱和氯化铁溶液逐滴参加水中后加热，可得氢氧化铁体D．体属于介稳体系7、以下各组中的离子，能在溶液量共存的是( )A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－8、设N A为阿佛加德罗常数，以下对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的选项是．．．．〔〕A．1L溶液中含有0.6N A个钾离子 B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC．2L溶液中钾离子浓度为mol/L D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个9、以下操作中正确的选项是．．．．．．〔〕A．制备蒸馏水时，必须使用蒸馏烧瓶。
高一化学11月月考试题高一全册化学试题 (5)
虾对市爱抚阳光实验学校高一化学11月月考试题考前须知：2. 请将答案正确填写在答题卡上1、在以下各氧化复原反中，水既不作氧化剂也不作复原剂的是( )A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．C＋H2O CO＋H2C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO2、以下反类型中一属于氧化复原反的是 ( )A.化合反B.分解反C.置换反D.复分解反3、以下说法正确的选项是A．氧化复原反中氧化剂和复原剂一是两种物质B．氧化复原反中氧化产物和复原产物一是两种物质C．作氧化剂的物质一不能作复原剂D．所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作复原剂4、以下反不属于置换反的是〔〕A.CuO+CO△ 2B.H2+CuO△2OC.3Fe+4H2O〔g〕高温Fe3O4+4H2D.4NH3+3O2高温2N2+6H2O5、苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
假设榨汁时参加维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有( )A.氧化性 B.复原性 C.碱性 D.酸性6、把镁粉中混有的少量铝粉除去，选用的试剂是〔〕A.盐酸B.氨水C.烧碱溶液D.纯碱溶液7、将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是〔〕A．钠溶解，有铜析出并有气体产生B．只有气体产生C．只有沉淀产生D．既有气体产生，又有蓝色沉淀产生8、质量的两块钠，第一块在加热下与足量氧气充分反，第二块在常温下与足量氧气充分反。
那么以下说法正确的选项是①两块钠失去电子一样多②第一块钠失去电子多③第二块钠失去电子多④两块钠的反产物质的质量一样大⑤第一块钠的反产物质的质量大⑥第二块钠的反产物质的质量大( ) A．①④ B．②⑤ C．③⑥ D．①⑤9、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
假设将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加那么沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。
高一化学11月月考试题(含解析)(2021年整理)
湖北省宜昌市2016-2017学年高一化学11月月考试题（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（湖北省宜昌市2016-2017学年高一化学11月月考试题（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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湖北省宜昌市2016-2017学年高一化学11月月考试题(含解析) 本试题卷共5页，四大题27小题。
全卷满分100分，考试用时90分钟。
★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H-1；C—12；N-14；O—16;Na—23; Al-27；S—32；Cl-35.5;Cu—64;一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1～15题每小题2分，15~20题每小题3分，共计48分)1．下列实验中:①pH试纸的使用;②过滤；③蒸发；④配制一定物质的量浓度溶液。
均用到的仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗【答案】B【解析】试题解析: ①配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等;②pH试纸的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；③过滤用到铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸等;④蒸发用到酒精灯、铁架台（三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等，则均可用到的仪器是玻璃棒，故选B．考点: 实验中仪器的使用。
2．近段时间，雾霾笼罩中原大地，长江南北，其中雾属于下列分散系中的A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液D．胶体【答案】D【解析】试题解析：雾属于胶体,分散质微粒直径为1nm—--100nm之间的分散系，小于1nm为溶液；大于100nm的分散系为浊液；考点：三大分散系的概念;3．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。
高一11月月考(衔接班)化学试题
江西省万载中学2020-2021学年高一11月月考（衔接班）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO42．金属原子一般具有的特点是（）A．有金属光泽，能导电，有延展性B．熔点和沸点较低C．最外层电子个数少，容易失去D．在反应中作氧化剂3．关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高4．将金属钠投入到融熔的烧碱中，发生的反应是：2Na + NaOH = Na2O + NaH。
下列说法正确的是A．Na既是氧化剂又是还原剂B．NaH是还原产物C．NaOH既被氧化又被还原D．每转移1mol电子，则生成1mol NaH5．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是( )A．Cr2O3+N2+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O C．CrO3+N2+H2O D．CrO3+NO2+H2O 6．把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。
该混合溶液中c(Na ＋)为()A．(10b－5a)mol·L－1B．(2b－a)mol·L－1C．(b/10－a/20)mol·L－1D．(5b－5a/2)mol·L－17．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3 8．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A．Na和O2B．Fe和O2C．Fe和HCl D．C和O29．已知2MO4n－+5S2－+16H+＝2M2++5S↓+8H2O，则MO4n－中M的化合价为（）A．+3B．+4C．+6D．+710．根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H++2I－+S （2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）2I－+Br2=2Br－+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br－、I－、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是A．H2S＞H2SO3＞I－＞Br－B．Br－＞I－＞H2SO3＞H2SC．H2SO3＞H2S＞Br－＞I－D．I－＞Br－＞H2S＞H2SO311．若50滴水正好是1mL，水的密度为1g/mL,则1滴水所含的水分子数是A．235018 6.0210⨯⨯⨯B．23 6.021050⨯C．236.02105018⨯⨯D．2350 6.021018⨯⨯12．密度为dg/cm3的盐酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。
高一化学上学期11月月考试题高一全册化学试题 (2)
开放市齐备阳光实验学校第一学期11月份高一化学月考测试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Na-23Al-27 Mg-24 Cl-3 Fe-56 N-14一、选择题〔每题2分，共44分〕1、将碘水中的碘萃取出来的中，以下说法错误的选项是( )A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D. 分液时，翻开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出2、以下表达正确的选项是〔〕A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．状况下，1 mol任何物质体积均为2L3、0.5L 1mol/LFeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：34、以下溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将40gNaOH溶解在1L水中 B．将1L10mol/L的浓盐酸参加9L水中C．将2LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL5、200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是A．5mol/L B． mol/L C．10 mol/L D． mol/L 6、设阿伏加德罗常数为N A，那么以下说法正确的选项是〔〕A甲烷的摩尔质量为16克 B状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3N AC常温下，克铝离子的个数为0.1N AD常温下，克MgCl2晶体中含Mg2＋为0.2 N A7、状况下有以下四种气体：①2L CH4②3.01×1023 HCl分子③1g H2S ④0.2molNH3。
以下对四种气体的关系从小到大表示不正确的选项是A. 物质的量：④＜①＜②＜③B. 体积：④＜①＜③＜②C. 质量：④＜①＜③＜②D. 氢原子个数：②＜④＜③＜①8、已经发现一种型氢分子，其化学式为H3,在相同条件下，质量的H3和H2相同的是( )A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量9、以下各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾10、以下液体中，不会出现丁达尔效的分散系是〔〕(1)鸡蛋清溶液 (2)水 (3)淀粉溶液 (4)硫酸钠溶液 (5)沸水中滴入饱和FeCl3溶液A、(2)(4)B、(3)(4)C、(2)(4)(5)D、(4)11、以下物质中属于电解质的是〔〕A H2OB CO2C NaCl溶液D Fe12、以下电离方程式错误的选项是 ( )A．CaCl2=Ca2++2Cl－ B．Na2SO4=2Na+ +SO42－C．HNO3=H++NO3－ D．NaHCO3=Na++ H++CO32－13、离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反是〔〕A．所有酸和碱之间的反 B．所有强酸和强碱之间的反C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的反D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反14、以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯化铜溶液与铁粉反：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4与铁粉反：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与硝酸反：CO32－+2H+=H2O+CO2↑15、以下各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A．Na＋、Ba+2、Cl－、SO-24 B．Ca2＋、HCO-3、Cl－、K＋C．Mg2＋、Ag＋、NO-3、Cl－ D．H＋、Cl－、Na＋、CO-2316、以下反中属于氧化复原反的有〔〕A CaO+H2O==Ca(OH)2B CuSO4+NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4C Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4D CaCO3==CaO+CO2↑17、以下变化需要参加复原剂才能实现的〔〕A．MnO4-Mn2＋ B．HCl Cl2 C．Fe Fe3＋D．KClO 3O218、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以到达富集的目的，化学反为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，以下说法正确的选项是( )A．1 mol氧化剂在反中得到1 mol电子B．SO2在反中被复原C．Br2在反中失去电子 D．Br2在反中表现氧化性19、根据以下反方程式，判断指的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的选项是〔〕(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 (4)H2S＋I2＝2HI＋SA．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S20、人们常用图示的方法表示不同反类型之间的关系。
高一化学11月考试试题高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校高11月考试化学试卷考试时间 90分钟，总分100分注意事项考生在答题前请认真阅读本考前须知及各题答题要求1．本卷总分值为100分，考试时间为90分钟。
置。
3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
非选择题，必须用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡上的指位置作答，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-3 S-32 K-39 Fe-56选择题〔48分〕本每题只有1个选项符合题意，每题2分，共48分1．以下表达中，你认为的是〔〕A．某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B．到城乡结合处燃放鞭炮，可防止污染环境C．在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效〞的主要原因2．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有以下警示标记中的〔〕3．以下各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是〔〕A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾4．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是〔〕A．CH3COOH B．蔗糖C．NH4HCO3 D．CO25．某同学在报告中记录以下数据，其中正确的选项是〔〕A．用25mL量筒量取16mL盐酸B．用托盘天平称量5g食盐C．配制980mL溶液用1000mL的容量瓶D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6．以下操作正确的选项是〔〕7．对于以下反的反类型的判断，不正确的选项是〔〕A．SO3+H2O=H2SO4化合反B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反C．Cu(OH)2CuO+H2O 分解反D．NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反8．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
以下判断正确的选项是〔〕A．常温常压下，2L Cl2含有的分子数目为N AB．18.0gH2O含有的氢原子数目为N AC．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AD．1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—离子数目为2N A9．以下化学方程式中，不能用．．．离子方程式Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示的是〔〕A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl 10．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是〔〕A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氨水11．以下溶液20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相的是〔〕A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液12．能在溶液量共存的一组离子是〔〕A．Cu2+、SO42-、OH—、K+B．Na+、CO32-、H+、Cl-C．H+、Cl-、NO3-、Ba2+D．Ca2+、H+、CO32-、NO3-13．200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是〔〕A．5mol/L B． mol/L C．10 mol/L D． mol/L14．以下事实与体性质无关的是〔〕A．在豆浆里参加盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀15．以下操作中正确的选项是〔〕A．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大16．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，取原溶液与蒸馏水的体积比约为〔〕A．1:4 B．1:5 C．2:1 D．2:317．将克钠放入9克水中，生成的溶液中溶质的质量分数为〔〕A．于% B．于4% C．大于%小于4% D．大于4%18．以下各反，能用同一离子方程式表示的是〔〕A．氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸D．石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸19．只用一种试剂就可区别Na2SO4、FeCl3、(NH4 )2SO4、NH4Cl四种溶液。
高一化学11月月考试题高一全册化学试题1
虾对市爱抚阳光实验学校第一高一化学11月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Na-23 Cu-64 S-32 N-14 C-12 Cl-3 Mg-24 Fe-56一、单项选择题(每题3分，共60分)1.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧〞，它能加速人体衰老，被称为“生命〞，服用含硒元素〔Se〕的化合物亚硒酸钠〔Na2SeO3〕，能消除人体內的活性氧，由此推断 Na2SeO3的作用是〔〕A. 作复原剂B. 作氧化剂C. 既作氧化剂又作复原剂D. 既不作氧化剂又不作复原剂【答案】A【解析】【详解】吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧〞，亚硒酸钠〔Na2SeO3〕，能消除人体內的活性氧，说明亚硒酸钠被“活性氧〞氧化，亚硒酸钠作复原剂具有复原性，选A。
2.以下仪器：①烧杯②外表皿③试管④蒸馏烧瓶⑤坩埚⑥容量瓶⑦锥形瓶⑧蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是〔〕A. ②③⑤B. ①④⑦C. ③⑤⑧D. ③⑦⑧【答案】C【解析】【详解】①烧杯属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫，不能直接加热，故①错误；②外表皿不能用来加热，故②错误；③试管受热面积小，可以直接加热，故③正确；④蒸馏烧瓶受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫，不能直接加热，故④错误；⑤坩埚属于陶瓷类硅酸盐用品，可以直接加热，故⑤正确；⑥容量瓶有刻度容量，不能加热，故⑥错误；⑦锥形瓶受热面积大，不能直接加热，加热需要垫，故⑦错误；⑧蒸发皿属于陶瓷类硅酸盐用品，可以直接加热，故⑧正确；③⑤⑧正确，应选C。
【点睛】可以加热的常用仪器有：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和坩埚；直接不能用于加热的是量筒、漏斗、集气瓶；能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿和坩埚；需要垫加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
3.以下说法正确的选项是( )A. 钠保存在煤油里的原因之一是它的密度比煤油大B. 铝在空气中很容易燃烧C. 镁外表的氧化膜疏松，不能保护内层金属D. 铁锈的主要成分是Fe3O4【答案】A【解析】【详解】A. 钠的密度比煤油大、钠与煤油不反，钠在煤油的底部与氧气隔绝，故A正确；B. 铝易与空气中的氧气形成致密的氧化膜，Al在空气中加热能熔化，但不容易燃烧，故B错误；C. 镁外表有致密的氧化膜，氧化膜能保护内层金属，故C错误；D. 铁锈的主要成分是三氧化二铁，不是Fe3O4，故D错误；故答案选A。
高一化学11月月考试题word版本
天门市 2018—2019 学年度高一年级11 月考试化学试卷说明：Ⅰ全卷包含第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两个部分，共20 个小题。
Ⅱ 全部答案按规定书写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
Ⅲ可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共48 分）本卷包含16 个小题，每题 3 分，合计48 分．每题只有一个正确选项．1．氢化钙（ CaH2）是一种常有化学试剂，常用作强复原剂，在野外工作时用来制氢气，受湿润空气作用即放出氢气留下氢氧化钙．实验室储存氢化钙的容器应贴标签是爆炸品遇湿易燃物件易燃固体自燃物件A B C D2．中医产生于原始社会，春秋战国中医理论已经基本形成，又称汉医，是中国汉族劳感人民创建的传统医学为主的医学，2018 年 10 月 1 日，世界卫生组织初次将中医归入其拥有全球影响力的医学大纲．中药的煎制直接关系其疗效，以下中草药的煎制步骤中属于过滤操作的是A．冷水浸泡B．加热熬煮C．箅渣取液D．灌装保留3．以下实验操作正确的选项是A．蒸馏时，应将温度计水银球深入液体中部，但不可以接触瓶底B．可用 CCl4萃取碘酒中的碘C．蒸发时要将蒸发皿内的液体完整蒸干才能停止加热D．某次实验需要480 mL 0.5 mol/L盐酸溶液应采纳500 mL 容量瓶4．以下表达正确的A．摩尔是七个基本物理量之一B． N2的摩尔质量是28 g/molC． 1 mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量D． 1 个 Na 原子质量为23 g5．瓦斯爆炸最激烈的时候是甲烷与氧气恰巧完整，此时甲烷与氧气在标准情况下的体积比为A． 1:4B． 1:2C． 1:11D．1:106．在两个密闭容器中，分别装有质量同样的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均同样，且乙的密度大于甲的密度，以下说法正确的A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C．甲的物质的量比乙的物质的量少D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大K2SO4的混淆液分红两等份：一份加入含0.5 mol NaOH 7．某同学将200 mL 含有MgSO4和的溶液，恰巧使镁离子完整积淀；另一份加入含有0.4 mol BaCl 2溶液，恰巧使硫酸根离子完整转变为积淀，则原混淆液中钾离子物质的量浓度为A． 0.3 mol/L B．0.6 mol/L C． 3.0 mol/L D．6.0 mol/L 8．以下实验操作剖析错误的选项是A．配制 0.20 mol/L的KCl溶液时，若没有清洗烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低B．配制 0.20 mol/L 的 NaOH溶液时，若称量前 NaOH固体已潮解，则所得溶液物质的量浓度偏低C． NH4NO3溶解吸热，若配制0.20 mol/L NH4NO3溶液时溶解后随即转移入容量瓶持续快速配制，则所得溶液的物质的量浓度偏高D．若将 10.1g KNO 3固体溶于 1 L 水中所得溶液物质的量浓度低于0.10 mol/L9．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影”月光穿过薄雾所形成的各种美景的最实质原由是A ．空气中的小液滴颗粒直径大小约为1 nm ~ 100 nm B ．雾是一种胶体C ．月光经过胶体产生了丁达尔效应D ．荷塘里的水产生蒸汽形成胶体10．Na 2SiO 3 的水溶液呈碱性， 俗称“水玻璃”， 是建筑行业常常使用的一种粘合剂，“水玻璃”属于（ ）A ．盐B ．碱C ．氧化物D．混淆物11． 1923 年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够开释质子（ H ＋）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子联合的分子或离子都是碱．依据质子理论，以下粒子既能够看作酸又能够看作碱的是－－－D ．CO2－A ． CHCOOB ．HSOC ．OH332 412．实验室有 4 瓶均显碱性的溶液， 老师要求 4 位同学分别测定此中所含浓度较大的离子，以下是检测出含有的离子，他们的结论中必定错误的选项是＋2＋＋、 Cl －2－2－＋－ A ． NH、 Ba、 KB ． CO、SO、Na、 NO43 43C ． Cl －－、 I － ＋＋ －3－－、 Br 、 KD ． Na 、 F 、PO 4 、 CH 3COO13．以下离子反响方程式正确的选项是A ．稀硫酸滴在铁片上：2Fe ＋ 6H ＋＝ 2Fe 3＋＋3H 2↑B ．醋酸洒到大理石上：CaCO 3＋ 2H ＋＝ Ca 2 ＋＋ CO 2↑＋ H 2O＋2＋C ．铜丝插入硝酸银溶液： Cu ＋ Ag ＝ Cu ＋AgD ．稀盐酸清洗铜绿： Cu 2CO 3(OH) 2＋ 4H ＋ ＝ 2Cu 2＋ ＋ CO 2↑＋ 2H 2O14．近来一家瑞典企业发了然一种新式充电器“PowerTrekk ”，只是需要一勺水，它即可产生保持 10 小时手机使用的电量．其反响原理为Na 4Si ＋ 5H 2O ＝ 2＋ Na 2SiO 3＋4H 2↑，以下说法正确的选项是A ．该反响氧化剂为 Na 4SiB ．当转移 0.2 mol 电子时，可生成 2.24 L 氢气C ． Na 2SiO 3 为该反响氧化产物D ．横线上的物质为 H 2SiO 315．已知 KMnO 4＋ HCl （浓）→ KCl ＋ Cl 2↑＋ MnCl 2＋ H 2O （未配平），以下说法正确的选项是A ．复原性： MnCl 2＞ HCl （浓）B ．氧化剂与复原剂的物质的量之比 1:8C ．该反响中盐酸表现了氧化性和酸性D ．当标准情况下产生 22.4 L 氯气时，转移电子数为 2NA16．工业上监测 SO 2 含量能否达到排放标准的化学反响原理是SO 2＋H 2O 2＋ BaCl 2＝ BaSO 4↓＋2HCl ，用 N 表示阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是AA ．标准情况下， 0.2 mol/L的 BaCl 2 溶液中含有的 Cl －数量为 0.4 N AB ．生成 2.33 g BaSO 4积淀时，汲取 SO 的体积约为 0.224 L2C ．常温常压下， 17 g H 2O 2 中所含分子总数为 0.5 N AD ．标准情况下，每转移 1 mol 电子，耗费 1 mol H 2O 2第Ⅱ卷 （非选择题，共 52 分）本卷包含 4 个小题，各小题均每空2 分，合计 52 分17．氯化钾是临床常用的电解质均衡调理药，宽泛用于临床各科，也常用于无机工业，是制造各样钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基来源料．Ⅰ．老卤中主要含 KCl 和少许 MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4等，需要分别提纯获取KCl ．现有几种试剂： ①盐酸； ②K CO ；③ Na CO ；④ NaOH ；④ KOH ；⑤Ba(OH) ；⑥ BaCl ；⑦ Ba(NO) 2．2323223 （ 1）为有效除掉老卤中的杂质，加入试剂的合理次序为．A ．先加 NaOH ，后加 Na 2CO 3，再加 BaCl 2B ．先加 BaCl ，后加 NaOH ，再加 Na CO22 3C ．先加 K 2CO 3，后加 KOH ，再加 Ba(NO 3) 2D ．先加 Ba(NO 3) 2，后加 K 2CO 3，再加 KOHE ．先加 Ba(OH)2，后加 K 2CO 3（ 2）依据（ 1）所选试剂判断实验时加入的除掉2＋的试剂已经足量的方法Mg是．（ 3 ）过滤除掉积淀后还需要加入的试剂为，还需要进行的实验操作为．Ⅱ．现有以以下图仪器：A B C D E F G（ 1）仪器 D 的名称是，仪器 F 的名称是．（2）海水蒸馏是由海水获取淡水的常用方法之一，在实验室构成一套蒸馏装置必定需要所给仪器中的一部分，依据实验仪器由下到上、从左到右的次序，这些仪器依次是（填字母）．（3）海带等海藻类物质经过办理后能够获取碘水，欲从碘水中提取碘，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为，需要所给仪器中的（填仪器名称）．．．．．．18．小明同学将16.0 g NaOH 固体溶于水配成100 mL 溶液，其密度为 1.60 g/mL ，小明C12+2NaOH= NaC1O+NaCl+H2O 计划用配好的NaOH溶液制取简略消毒液，反响原理为：回答以下问题：（1）该 NaOH溶液的质量分数为 ________．（ 2）取小明同学所配的NaOH溶液mL才能与标准情况下 2.24 L氯气恰巧完全反响．（ 3）该消毒液即市道上的“84 消毒液”，小明将（2）所取体积的NaOH溶液汲取好氯气后的溶液稀释到 5 L 使用，稀释后溶液中c（Na＋）=（ 4）“ 84 消毒液”与稀硫酸混淆使用可加强消毒能力，某消毒小组人员需要520 mL2.3 mol/L 的稀硫酸，拟采纳98%(密度为 1.84 g/cm 3)的浓硫酸进行配制．①需用浓硫酸的体积为________mL．②配制稀硫酸所需玻璃仪器有：③取上述配好的硫酸溶液50 g 与50 g 水混淆，所得溶液的物质的量浓度A．等于 1.15 mol/L B．小于 2.30 mol/L 大于 1.15 mol/LC．小于 1.15 mol/L D．大于 2.30 mol/L19．现有以下几种物质：①固体BaSO4、②融熔NaHSO4、③氨水、④液态SO2、⑤稀硝酸、⑥乙醇（ C2H5OH）、⑦ Ba(OH) 2、⑨ NaHCO3溶液、⑩硫酸铁（ 1）上述物质中，属于电解质的有（填序号）．（ 2）已知测的⑩中3＋物质的量浓度为 0.3 mol/L 2－）=Fe ，则溶液中 c（SO4 （3）写出②的电离方程式（4）写出⑦溶液与过度的⑨混淆反响的离子方程式（ 5）取上述物质中的两种混淆反响，切合离子反响方程式的是＋－＝ H2O的是H ＋OH（填序号）．20．卤素指周期表中倒数第二列的元素，它们的化合物在生活生产中都有很重要的作用．Ⅰ．已知HCl 和氧气直接反响较难，某研究小组发现以下转变关系较易实现（未配平）① HCl＋ CuO→ CuCl2＋ H2O② CuCl2＋O2→ CuO＋Cl 2（ 1）上述转变属于氧化复原反响的方程式中复原剂是（填化学式）．（ 2）利用上述过程实现氧气与HCl 反响制取Cl 2 时 CuO作．A．氧化剂B．复原剂C．催化剂D．增添剂Ⅱ．向硫酸酸化的NaI 溶液中逐滴加入NaBrO 溶液，当加入 0.2 mol 时，测的反响后3溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：I 2 = 0.2 mol ，Br 2－＝ 0.1 mol ，IO 3＝ x mol（ 1）该溶液发生反响中的氧化产物是．（ 2）参加反响的n（NaI）＝，x＝．（ 3）写出该反响的离子方程式．天门市 2018— 2019 学年度高一年级11 月考试化学试卷参照答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D B B A C C A D 题号11 12 13 14 15 16答案 B A D C D C17．Ⅰ . （1）E（ 2）静置，取上层清液于试管中，持续滴加Ba(OH)2溶液，若不再产生白色积淀，2＋则说明加入的除Mg 试剂已经足量（或取上清液加入酚酞试液，溶液变红；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH 试纸上，试纸变蓝；或其余合理答案即可）（ 3）盐酸（或①）蒸发（或蒸发结晶）Ⅱ. （ 1）蒸馏烧瓶直形冷凝管（2） CDGF或 CDF（3）萃取（或萃取分液）；分液漏斗18．（ 1） 10%（2） 50（3） 0.04 mol/L（4）① 125.0②1000 mL 容量瓶，玻璃棒，胶头滴管，量筒，烧杯③ C19．（ 1）①②⑦⑩（2） 0.45 mol/L（ 3） NaHSO4＋－Na ＋ HSO42＋－－2－（ 4） Ba ＋2OH ＋ 2HCO3 ＝ BaCO3↓＋ 2H2O＋CO3（ 5）⑤⑦20．Ⅰ（ 1） CuCl 2（ 2） C－Ⅱ（ 1） I 2、 IO 3 （写 I 2、 NaIO 3 或碘、碘酸钠均得分）（2） 0.5 mol 0.1 mol＋＋ 5I －－＝ 2I －＋ Br 2＋3H 2O（3） 6H ＋ 2BrO 3 2＋ IO 3。