2019-2020学年新教材鲁科版必修第二册 第2章第1节 化学键与物质构成 作业 (1)
第1节 化学键与物质构成 1．(2019·广西高一期中)共价键的本质是( ) A．原子间形成共用电子 B．原子间有电子的得失 C．原子间形成了静电斥力 D．原子间形成了静电引力 解析：选A。原子之间通过共用电子形成的化学键为共价键，故合理选项是A。 2．(2019·湖南高一期末)下列物质中，既有离子键又有共价键的是( ) A．HCl B．NaNO3 C．H2O D．HF 解析：选B。HCl为共价化合物，只含有共价键，A不符合题意；NaNO3为离子化合物，含有离子键和共价键，B符合题意；H2O为共价化合物，只含有共价键，C不符合题意；HF为共价化合物，只含有共价键，D不符合题意。 3．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( ) A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 解析：选D。由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。 4．(2019·临海高一期中)下列说法正确的是( ) A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物 B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，又破坏了共价键 C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键 D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏共价键 解析：选B。 HCl分子内H、Cl原子间通过共价键结合，属于共价化合物，溶于水时共价键被破坏，电离出H＋、Cl－，A项错误；NaHCO3是离子化合物，Na＋、HCO－3间是离子键，HCO－3内原子间是共价键，它受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O时，其中离子键、共价键都被破坏，B项正确；He、CO2和CH4都由分子构成，其中He是单原子分子，分子内无化学键，而CO2、CH4分子内都存在共价键，C项错误；碘晶体受热变成碘蒸气只是状态发生了变化，没有共价键的断裂和形成，D项错误。 5．(2019·牡丹江一中高一期末)下列关于化学键的说法正确的是( ) ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅥA族元素原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．④⑤⑥ 解析：选D。①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误； ②第ⅠA族和第ⅥA族元素原子化合时，不一定生成离子键，如H2O为共价化合物，错误； ③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl为非金属元素形成的离子化合物，错误； ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl是由活泼金属和非金属形成的含离子键的化合物，正确； ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确； ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH既含有离子键，又含有共价键，正确。 6．(2019·阿克苏高级中学高一期末)下列关于电子式的相关描述中正确的是( )
解析：选A。共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来，CCl4的电子式为，A正确；氯原子最外层有7个电子，只能
形成1对共用电子，O原子最外层有6个电子，需要形成2对共用电子，HClO的电子式为，B错误；氨的电子式为，氮原子内层还有2个电子，每个NH3分子中有10个电子，C错误；HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为―→，D错误。 7．(2019·福建高一期末)下列各组中物质为含有相同类型化学键的化合物是( ) A．NaCl、HCl、NaOH B．Na2S、H2O2、H2O C．Cl2、H2SO4、SO2 D．HBr、CO2、SiO2 解析：选D。NaCl是含有离子键的离子化合物，HCl是含有共价键的共价化合物，NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物，A不选；Na2S是含有离子键的离子化合物，H2O2是含有极性键和非极性键的共价化合物，H2O是含有极性键的共价化合物，B不选；Cl2是含有非极性键的单质，H2SO4和SO2均是含有共价键的共价化合物，C不选；HBr、CO2、SiO2均是含有极性键的共价化合物，D选。 8．(2019·城阳第三高级中学高一期中)下列说法正确的是( ) A．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 B．离子化合物中的阳离子都是金属离子 C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 解析：选C。化学变化研究最小范围是原子，16O与18O互为同位素，同位素之间的转化不属于化学变化，A说法错误；离子化合物中阳离子不一定是金属离子，也可以是NH＋4，B说法错误；离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用，如Na2O，C说法正确；溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，也可以是部分共价化合物，如HCl，D说法错误。 9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下
的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。下列说法正确的是( ) A．原子半径：W>Z>Y>X>M B．XZ2、W2Z2均为共价化合物 C．由X元素形成的单质硬度一定很大 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键 解析：选D。由题意可判断X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。A项中，原子半径：Na>C>N>O>H，错误；B项中，W2Z2即Na2O2为离子化合物，错误；C项中，碳元素形成的单质可以是金刚石，也可以是石墨或C60，后者硬度不大，错误；D项中，NH4HCO3
或(NH4)2CO3为离子化合物，既有离子键，又有共价键，正确。
10．已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子核外总电子数多5个，请回答下列问题： (1)写出两元素的名称：X________，Y________。 (2)X、Y可形成________。 A．离子化合物Y3X2 B．离子化合物Y2X3 C．共价化合物Y3X2 D．共价化合物XY2 (3)已知Y元素的单质能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式：________________________，分析所得单质中所含化学键的类型是________。 (4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应，其产物属于________化合物。 解析：(1)由X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，而电子总数比Y元素原子少5个，可推知Y元素原子M电子层有2个电子，Y为Mg元素，则X为N元素。(2)X、Y可形成离子化合物Mg3N2即Y3X2。(3)Mg在空气中燃烧能与CO2发生置换反应生成MgO和C。(4)NH3能与HNO3反应，生成的NH4NO3属于离子化合物。 答案：(1)氮 镁 (2)A (3)2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C 共价键 (4)离子 11．C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合，写出符合下列条件的化学式。 (1)由两种元素组成的离子化合物(写三种)： ________________________________________________________________________。 (2)由两种元素组成的共价化合物(写六种)： ________________________________________________________________________。 (3)由三种元素组成的离子化合物(写三种)： ________________________________________________________________________。 (4)由三种元素组成的共价化合物(写三种)： ________________________________________________________________________。 答案：(1)NaCl、Na2O、Na2O2 (2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2 (3)NaOH、Na2CO3、NaClO (4)HClO、HClO4、H2CO3 (答案合理即可) 12．Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物对应的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。 (1)Q、W、X、Y、Z分别为________、________、________、________、________。(填元素符号) (2)甲的电子式是____________。 (3)Q和Y形成的原子个数之比为1∶1的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。 (4)盐丙中含有的化学键类型为____________。 解析：(1)根据甲分子中Q、W原子个数比为4∶1且含有10个电子，可以推断甲为CH4，Q为H，W为C。再结合氢化物乙能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，可以推
断乙为NH3，则X为N，进而可以推断Y为O，Z为S，丙为(NH4)2SO4。(2)CH4分子中的碳
原子与每个氢原子共用一对电子，其电子式为。(3)H和O形成的原子个数之比为1∶1的化合物为H2O2，属于共价化合物。(4)铵盐中的化学键有离子键和共价键。 答案：(1)H C N O S
2019-2020鲁科版化学选修2 第2章 第1节 课时1 化学键与化学反应中的物质变化课件PPT
B [稀有气体分子内不存在化学键，A 错误；NH4Cl、NH4NO3 等铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物，B 项正确；冰雪融化 时，水分子没有变化，因此分子中共价键没有断裂，C 项错误；如 AlCl3 中不存在离子键，D 项错误。]
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并不是所有物质都存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学 键；非金属元素的原子间可以形成离子键，如铵盐；活泼金属与活 泼非金属元素之间也能形成共价键，如 AlCl3。
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核心突破 攻重难
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离子键和共价键的比较
离子键
共价键
成键实质 阴、阳离子之间的静电作用 形成共用电子对
一般是活泼金属元素原子和
成键元素
一般是非金属元素原子
活泼非金属元素原子
成键微粒
阴、阳离子
原子
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成键的 条件
非金属元素的原子最外 活泼金属元素原子与活泼非
层电子未达到饱和状 金属元素原子化合时易发生
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2．下列叙述中正确的是( ) A．化学键只存在于分子之间 B．化学键只存在于离子之间 C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子 D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 [答案] C
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3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与氯元素结合时( ) A．一定形成共价键 B．一定形成离子键 C．可能形成共价键，也可能形成离子键 D．以上说法都不对 C [元素的原子最外层只有一个电子可能为氢元素，也可能为钠 等碱金属元素，跟氯元素结合时可能形成的是共价键，也可能形成的 是离子键。]
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微点拨：(1)化学键中的相互作用是“吸引”和“排斥”相平衡的 一种结果，不能理解为相互吸引。
(2)相互作用达到一定强度才能看作化学键。
鲁科版必修第二册第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成同步优化
鲁科版（2019）高中化学必修第二册第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成同步优化一、单选题1．化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练的掌握和使用化学用语是学好化学的基础。
下列有关化学用语表示正确的是A ．13153I 的质子数为53，中子数为131 B ．氟原子的结构示意图C ．O 2和O 3互为同位素D ．HClO 的结构式为H―O―Cl 2．下列化合物电子式书写正确的是( )A ．B ．C ．D ．3．下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是A ．→..K :Br +-⋅⋅⨯B ．→2Na S Na -++⨯⨯⎡⎤⎣⎦C ．→22Ca [Cl :]+-⨯D ．→2:F Mg [F:]-+-⨯⨯⎡⎤⎣⎦ 4．下列物质的电子式正确的是A ．B ．Na [Cl]+-C ．[]4NH [Cl]+-D ．5．下列关于共价键的说法正确的是A ．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B ．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C ．共价键只能在不同原子之间形成D ．稀有气体分子中只存在共价键6．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的原子在元素周期表中半径最小；Y 的次外层电子数是其最外层电子数的13；Z 的单质可与冷水剧烈反应，产生X 的单质；W 与Y 属于同一主族。
下列叙述正确的是A ．Y 元素形成的简单离子与Z 元素形成的简单离子的核外电子总数相同B ．单质的氧化性：W Y >C ．化合物2X Y 、2Z Y 、ZX 中化学键的类型完全相同D ．原子半径：W Z Y >>7．下列有关化学用语的表示错误的是( ) A ．NaCl 的电子式 B ．次氯酸的结构式C ．镁离子的结构示意图D ．氨分子的电子式8．鸟粪石（化学式为()442Mg NH PO 6H O ⋅）是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴(Co)是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。
2019_2020学年新教材高中化学第二章化学键化学反应规律整合提升课件鲁科版必修第二册
章末整合提升
第2章 化学键 化学反应规律
一、化学键与物质构成 1．离子键、共价键的存在 (1)一般来说，活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成的 是离子键，非金属元素原子之间形成的是共价键。 (2)AlCl3 虽然是由金属元素和非金属元素组成的，但存在的是共 价键而不是离子键。 (3)两种非金属元素原子之间不能形成离子键，三种及以上可以 形成离子键。 (4)NH4Cl、NH4NO3 等铵盐中不含金属元素，但存在离子键。
第2章 化学键 化学反应规律
2．离子化合物、共价化合物的区别 (1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。 (2)共价化合物中只有共价键，没有离子键。 (3)可通过检验熔融的化合物能否导电检验物质是离子化合物还 是共价化合物，离子化合物在熔融时能导电，共价化合物则不能。
【针对训练】
第2章 化学键 化学反应规律
【针对训练】
第2章 化学键 化学反应规律
5．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大 幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化
高温
硅 ， 其 反 应 如 下 ： 3SiCl4(g) ＋ 2N2(g) ＋ 6H2(g)
Si3N4(s) ＋
12HCl(g)＋Q(Q>0)。一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示
第2章 化学键 化学反应规律
2．下列物质中只含有共价键的一组是( ) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 解析：选 C。A 项，NaCl 中只含有离子键，HCl、H2O 中只含 有共价键，NaOH 中既有离子键又有共价键；B 项，Cl2、HCl、 SO2 中只含有共价键，而 Na2S 中只含有离子键；D 项，Na2O2 中既含有离子键又含有共价键，H2O2、H2O、O3 中只含有共价 键。
2020-2021学年高中化学新鲁科版必修第二册 第2章第1节化学键与物质构成作业
化学键与物质构成(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.(2018·北京市合格考)下列物质的电子式书写正确的是 ( )【解析】选D。
A中每个氮原子缺两个电子,错误;B为共价化合物,不能带电荷,错误;C为离子化合物,应该带电荷,错误。
【加固训练】(2020·泰安高一检测)现有如下几种说法:①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合;②根据电离方程式HCl H++Cl-判断,HCl分子里存在离子键;③ H 2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成氢原子、氯原子,而后氢原子、氯原子形成离子键的过程。
其中正确的说法是( )A.①②③B.都不正确C.③D.①【解析】选B。
水分子内H、O原子之间形成化学键,分子间的H、O原子间不形成化学键,故①不正确;HCl属于共价化合物,分子中没有离子键,故②不正确;化学反应的本质是旧键断裂,新键形成的过程,但HCl中存在共价键而非离子键,故③不正确。
2.(2018·山东合格考)下列关于化学键的说法正确的是( )A.共价化合物中只存在共价键B.离子化合物中只存在离子键C.只含共价键的物质一定是共价化合物D.只含非金属元素的物质一定不含离子键【解析】选A。
离子化合物中可能含有共价键,如氢氧化钠,B错误;只含共价键的物质可以是单质,如氮气,C错误;氯化铵中含有离子键,D错误。
3.下列各组物质中,化学键类型相同的是 ( )A.NH4Cl和HNO3B.Na2O和Na2O2C.CaF2和Na2SD.NaOH和HCl【解析】选C。
NH4Cl、NaOH、Na2O2中含离子键和共价键,HNO3、HCl中只含共价键,Na2O、 CaF2、Na2S只含离子键,C项化合物中均只含离子键。
4.(2020·南阳高一检测)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )【解析】选B。
A项,MgCl2仅含离子键;C项,HCl仅含共价键,是共价化合物;D 项,NaOH含有离子键,是离子化合物。
2020学年高中化学第2章化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化练习(含解析)鲁科版必修2
第1课时化学键与化学反应中的物质变化1.了解化学键的含义，认识离子键、共价键的形成过程与形成条件。
2．了解化学键类型与物质构成的关系，以某一化学反应为背景，学习化学键，从而更好地认识物质构成和化学反应的本质。
3．使学生初步学会从分子、原子的微观角度认识化学变化的实质，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。
化学键与物质变化[学生用书P22]1．化学键与物质变化(1)化学键：相邻原子间的强相互作用。
(2)化学反应中物质变化的实质2．共价键和离子键(1)共价键①定义：原子间通过共用电子形成的化学键。
②成键微粒：原子。
③作用实质：共用电子。
④形成过程(以HCl的形成为例)⑤共价键实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。
(2)离子键①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
②成键微粒：阴、阳离子。
③作用实质：静电作用。
④形成过程(以NaCl的形成为例)⑤离子键实例：在KCl晶体中，K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中，Mg2＋与Cl －之间存在离子键；在CaO晶体中，Ca2＋与O2－之间存在离子键。
3．电子式(1)定义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。
如H ：，Na：×Na，Cl－：。
(2)用电子式表示物质的形成过程HCl：；NaCl：。
1．判断正误(1)任何化合物中都存在化学键。
( )(2)氯化氢中存在共价键。
( )(3)化学键一定存在于化合物中。
( )(4)金属元素与非金属元素原子间一定形成离子键。
( )(5)Na2O2的电子式为。
( )答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×2.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( ) A．CO2B．KOHC．MgCl2D．Na2O解析：选B。
CO2中只含有共价键，A错误；KOH中含有离子键和共价键，B正确；MgCl2中只含有离子键，C错误；Na2O中只含有离子键，D错误。
2020-2021学年新教材鲁科版化学必修第二册教师用书：第2章 第1节 化学键与物质构成 Wor
姓名，年级：时间：第1节化学键与物质构成发展目标体系构建1.通过分析NaCl、HCl等典型实例的离子键、共价键的形成,认识构成物质的微粒之间存在的相互作用，建立化学键概念.2。
通过建立化学键的认知模型，并运用模型解释化学现象，培养证据推理与模型认知的学科素养。
一、化学键及其分类1．化学键(1）定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。
（2）类型：分为离子键和共价键。
(3)化学反应的实质①实例化学反应断裂的化学键形成的化学键2H2＋O2错误!2H2O H2分子中氢原子间和O2H2O分子中H、O原化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成.化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。
微点拨：（1）化学键中的相互作用是“吸引"和“排斥”相平衡的一种结果，不能理解为相互吸引。
(2)在化学反应的过程中只是原子间的结合方式发生了改变，而原子的种类和个数不会改变.2．离子键（1）概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
(2)成键微粒:一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间容易形成离子键.3．共价键(1）概念：原子之间通过共用电子形成的化学键.（2)成键微粒：一般情况下，非金属元素原子之间形成的化学键是共价键.(3)由共价键形成的分子具有一定的空间结构CO2H2O NH3CH4空间结构直线形角形三角锥形正四面体形键角180°104.5°107。
3°109°28′4.(1）概念：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“错误!”组成的式子。
(2）写法：用电子式表示氯化氢分子、氯化钠分子的形成过程。
二、离子化合物与共价化合物1．离子化合物(1）概念:由阳离子与阴离子构成的化合物。
（2)常见物质类别①活泼金属元素(ⅠA族氢除外、ⅡA族）与活泼非金属元素（ⅥA 族、ⅦA族)形成的化合物,如NaCl、CaO、KBr等；②大多数的含氧酸盐，如Na2CO3、KNO3等；③可溶性强碱，如NaOH、Ba（OH）2等；④铵盐,如NH4Cl、NH4HCO3等；⑤金属氧化物、金属过氧化物，如Na2O、Na2O2等。
化学键与物质构成课件下学期高中化学鲁科版(2019)必修第二册
离子键与共价键的比 较
离子键
成键实质
阴、阳离子之间的静电作用
成键元素
一般是活泼金属元素和活 泼非金属元素
成键微粒 NaCl
形成过程举例
阴、阳离子
共价键 形成共用电子
一般是非金属元素
原子 Cl2
1.7 结构式
电子式
用“-”代替电子式中共用电子对
CO2
H2O
NH3
结构式
球棍模 型
CH4
离子化合物和共价化合物的性质
(1)离子化合物性质 ①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离 子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。 ②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的 阴、阳离子，能够导电。 (2)共价化合物性质 对于由分子组成的物质，由于分子间没有化学键，所以作用力比较小， 熔沸点、硬度均比较小。
号用“[ ]”括上，右上角标出所带的电荷数，如： 、
、
。
对复杂阳离子，要用到“[ ]”，如：
。
(3)共价型分子（共价化合物分子或单质分子）的电子式：
将共用电子对标在两原子之间，每个原子的未成键电子也应标出。
如： 、
、、
(4)离子化合物的电子式：
离子化合物含有阴、阳离子，所以其电子式的写法要符合阴、阳离子电子式的写法，
第二章 化学键 化学反应规律
第1节 化学键与物质构成
引入
物质是由哪些粒子构成的呢？
物质 构成
原子 分子 离子
C H2O NaCl
Cl2是由什么构成的呢? 分子
Cl2分子是由什么构成的呢? Cl原子
新鲁科版必修2第2章 第1节 化学键与物质构成课件(63张)
·
标
预
随
习
关
(1)只要是原子间形成的相互作用一定是化学键。
键
堂
( )检 测
能 力
(2)氯化氢分子中存在共价键。
()
核 心
课
突 破
(3)NaOH 中存在共价键，所以 NaOH 是共价化合物。 ( ) 时
分
学
科 素
(4)离子化合物是只含有离子键的化合物。
养
层
( )作
应 用 养
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)×
时 分
学 科
层
素 养
(2)乙醇属于离子化合物还是共价化合物？
作
应
业
用 养 成
(3)1 mol 乙醇中含有化学键的数目是多少？
返
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页
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22
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必
备
双
知
基
识
达
自
标
·
主
预
随
习
提示：(1)共价键(或极性键与非极性键)。
堂 检
关 键
测
能 力
(2)共价化合物。
核 心
课
突 破
(3)8NA。
时
分
学 科
层
素 养
作
应
层 作
应 用 养
④铵盐，如 NH4Cl、NH4HCO3 等；
业
成
⑤金属氧化物、金属过氧化物，如 Na2O、Na2O2 等。
返 首
页
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14
·
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必
2．共价化合物
备
双
知 识
(1)概念：由原子通过共__价__键__构成的化合物。
新教材 鲁科版高中化学必修第二册全册各章节课时练习题 含解析
鲁科版必修第二册第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -第2课时研究同主族元素的性质.................................................................... - 27 -第3课时预测元素及其化合物的性质............................................................ - 34 - 微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用................. - 41 - 第二章化学键化学反应规律............................................................................................ - 45 - 第1节化学键与物质构成........................................................................................ - 45 - 第2节化学反应与能量转化........................................................................................ - 50 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式........................................ - 50 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 56 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 63 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 63 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 71 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 78 - 第三章简单的有机化合物.................................................................................................... - 80 - 第1节认识有机化合物................................................................................................ - 80 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点................................................ - 80 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 86 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 93 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 93 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................. - 100 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料.......................................... - 107 - 第3节饮食中的有机化合物...................................................................................... - 113 - 第1课时乙醇.................................................................................................. - 113 -第2课时乙酸.................................................................................................. - 118 -第3课时糖类、油脂和蛋白质...................................................................... - 125 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 .............................................. - 130 -第一章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构1．下列有关原子的说法正确的是( )①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。
2019-2020学年化学鲁科版必修2课下练习：第二章 化学键 化学反应与能量 章末整合 Word版含解析
第二章 化学键 化学反应与能量A.非金属原子间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离化合物C.离子化合物中可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键例2. 关于化学键的下列叙述中，正确的是（ B）A ．构成物质的分子中一定含有化学键B ．离子化合物可能含共价健C ．共价化合物可能含离子键D ．离子化合物中一定含有金属元素例题3. M 元素的一个原子失去两个电子转移到R 元素的两个原子中去形成化合物，下列说法中正确的是（ B ）A ．M 与R 形成化合物的化学式为M 2RB ．M 与R 形成的化合物是离子化合物C ．M 与R 形成的化合物是共价化合物D ．M 与R 的化合物的固体能导电例1、一定条件下在2L 的密闭容器中发生反应：2SO 2 + O 2 2SO 3 ，起始时SO 2 和O 2的物质的量分别为2mol 和3mol 。
反应进行到2分钟的时候，测得SO 3的物质的量为1.6 mol ，请分别用SO 2 、O 2和SO 3的浓度变化来表示该反应的速率。
V(SO 2）= V(SO 3）= 0.4 mol ·L -1·min -1 V(O 2）= 0.2 mol ·L -1·min -1 例2、可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g) + O 2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ A ）① 单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ② 单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ③ 用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④ 混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的压强不再改变的状态⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部 例3、在一定温度下的密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A(s) + 2B(g)C(g) + D(g)已达到平衡的是A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. B 的物质的量浓度D. 气体的总物质的量例4、在一个密闭容器中发生如下反应：2SO 2（ｇ）＋O 2（ｇ） 2SO 3（ｇ），反应过程中某一时刻测得SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2 mol·Ｌ－1，0.2 mol·Ｌ－1，0.2 mol·L －1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是( DA.ｃ（SO 3）＝0.4 mol·Ｌ－1B.ｃ（SO 2）＝ｃ（SO 3）＝0.15 mol·Ｌ－1C.ｃ（O 2）＝0.1 mol·Ｌ－1D.ｃ（SO 2）＋ｃ（SO 3）＝0.4 mol ·Ｌ－1 考点三、化学反应的利用例1．下列关于原电池的叙述中正确的是（B ）A.原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是把化学能转变为电能的装置C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该极上发生还原反应D.原电池工作时,电子的方向是从正极经外电路到负极例2．氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池,穿过浸入20%——40%的KOH溶液的多孔碳电极,其电极反应式为:H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O和1/2 O2 + H2O + 2e- = 2OH- ,则下列叙述正确的是（B ）A.通H2的一极是正极,通入O2的一极是负极B.通入O2的一极是正极,通入H2的一极是负极C.工作一段时间后,电解质溶液pH值增大D.工作时,正极区附近pH减小例3．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。