2020高考化学：晶体结构和性质练习含答案
2020高考化学：晶体结构与性质练习含答案
主题：晶体结构与性质
一、选择题
1、下列有关晶胞的叙述中正确的是( )
A．晶胞的结构是晶体的结构
B．不同的晶体中，晶胞的大小和形状都相同
C．晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞
D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
答案 D
解析 由晶胞的定义可知A项错误；相同晶体中晶胞的大小和形状完全相同，不同晶体中，晶胞的大小和形状不一定相同，B项错误；晶体中的大部分粒子被若干个晶胞所共有，不完全属于某个晶胞，C项错误；知道晶胞的组成，利用“均摊法”即可推知晶体的组成，D项正确。
2、甲烷晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子
B．晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子
C．甲烷晶体熔化时需克服共价键
D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子
答案 B 解析 题图所示的甲烷晶胞中的球代表的是1个甲烷分子，并不是1个C原子，A项错误；由甲烷的一个晶胞分析可知，与位于晶胞顶点的甲烷分子距离最近且相等的甲烷分子有3个，而这3个甲烷分子在晶胞的面心上，因此被2个晶胞所共用，故与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子数目为3×8×12＝12，B项正确；甲烷晶体是分子晶体，熔化时需克服范德华力，C项错误；甲烷晶胞属于面心立方晶胞，该晶胞中甲烷分子的数目为8×18＋6×12＝4，D项错误。
3、金刚石具有硬度大、熔点高等特点，大量用于制造钻头、金属切割刀具等。其结构如图所示，下列判断正确的是( )
A．金刚石中C—C键的键角均为109°28′，所以金刚石和CH4的晶体类型相同
B．金刚石的熔点高与C—C键的键能无关
C．金刚石中碳原子个数与C—C键键数之比为1∶2
D．金刚石的熔点高，所以在打孔过程中不需要进行浇水冷却
答案 C
解析 A项，金刚石是原子晶体，CH4是分子晶体，二者的晶体类型不同；B项，金刚石熔化过程中C—C键断裂，因C—C键的键能大，断裂时需要的能量多，故金刚石的熔点很高；C项，金刚石中每个C都参与了4个C—C键的形成，而每个C对每条键的贡献只有一半，故碳原子个数与C—C键键数之比为4×12∶4＝1∶2；D项，金刚石的熔点高，但在打孔过程中会产生很高的温度，如不浇水冷却钻头，会导致钻头熔化。 4、下列物质的熔、沸点依次升高的是( )
A．Na、Mg、Al B．Na、Rb、Cs
C．Mg、Na、K D．铝、硅铝合金、单晶硅
答案 A
解析 本题考查金属熔、沸点高低的比较方法，金属键越强，熔沸点越高。A、B、C项中只有A项熔点升高；合金的熔点比单组分都低，D项错误。
5、1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是( )
A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s) ΔH
B．Na(s)＋12Cl2(g)===NaCl(s) ΔH
C．Na(s)===Na(g) ΔH
D．Na(g)―→Na＋(g)＋e－ ΔH
答案 A
6、下列关于分子晶体的说法正确的是( )
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．在分子晶体中一定存在共价键
C．冰和Br2都是分子晶体
D．稀有气体不能形成分子晶体
答案 C
解析 分子间作用力影响物质的熔、沸点，不影响分子的稳定性，A项错误；在分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体分子中没有共价键，B项错误；冰和Br2均为分子晶体，C项正确；稀有气体的构成粒子是单原子分子，可形成分子晶体，D项错误。
7、下列关于硅及硅的化合物的叙述不正确的是( )
①硅的晶体结构和金刚石相似，都是原子晶体
②硅是地壳中含量最多的非金属
③晶体硅是良好的半导体材料 ④SiO2是制造光导纤维的重要原料
⑤SiO2分子是由两个氧原子和硅原子组成的
⑥SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸
A．①②⑥ B．①⑤⑥
C．③④⑤ D．②⑤⑥
答案 D
解析 本题考查晶体硅及二氧化硅的结构和性质。硅在地壳中含量仅次于氧，其晶体为原子晶体，其结构与金刚石相似，是良好的半导体材料；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在单个的“SiO2”分子，能溶于氢氟酸。
8、下列有关金属的说法正确的是( )
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D．金属晶体都有很高的熔点和很大的硬度
答案 B
解析 A中金属原子脱落下来的电子是自由电子，形成所谓的“电子气”，其导电的实质是电子的自由移动，A项错误；C项中金属原子失电子越容易，还原性越强；D项有些金属熔点很低，硬度很小，如Hg、Na等。
9、下列说法正确的是( )
A．含有金属元素的晶体都是金属晶体
B．金属晶体中只含有金属元素
C．具有导电性的晶体一定是金属晶体
D．可以导电的物质形成的晶体不一定是金属晶体
答案 D
解析 离子晶体中(如NaCl)可含有金属元素，但不是金属晶体，A项不正确；合金属于金属晶体，而合金可以是金属和金属也可以是金属和非金属熔合而成，B项不正确；可以导电的物质(如石墨)形成的是过渡型晶体，C项不正确；D项正确。
10、下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( ) A．熔点：NaF>MgF2>AlF3
B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2
D．硬度：MgO>CaO>BaO
答案 A
解析 由于Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次减小，所带电荷依次增加，所以NaF、MgF2、AlF3的晶格能依次增大，即熔点依次升高；F－、Cl－、Br－的离子半径依次增大，NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小；CsCl、NaCl、CaF2阴离子的配位数分别为8、6、4；Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋离子半径依次增大，MgO、CaO、BaO晶格能依次减小，即硬度依次减小。
二、非选择题
1、根据下列四种晶体的晶胞示意图回答问题：
(1)根据图Ⅰ分析，铜晶胞平均含有的铜原子数是________。
(2)根据图Ⅱ分析，干冰晶胞平均含有的CO2分子数是________。
(3)根据图Ⅲ分析，碘晶体中碘分子的排列有________种不同的方向。
(4)根据图Ⅳ分析，晶体M的化学式可能是________。
答案 (1)4 (2)4 (3)2 (4)AB(或BA)
解析 (1)铜晶胞平均含有的铜原子数为18×8＋12×6＝4。(2)干冰晶胞平均含有的CO2分子数为18×8＋12×6＝4。(3)根据碘晶胞中碘分子的排列方向可知，碘晶体中碘分子的排列有2种不同的方向。(4)晶体M的晶胞中，N(A)∶N(B)＝18×8∶1＝1∶1，故M的化学式可能为AB(或BA)。
2、天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，回答下列有关问题。
(1)写出天然气水合物中两种分子的极性：
CH4________；H2O________。
(2)天然气水合物的晶体类型是________。
(3)若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为________。
答案 (1)非极性 极性 (2)分子晶体
(3)CH4·8H2O
解析 (2)组成天然气水合物的CH4及H2O都是分子晶体，故天然气水合物为分子晶体。
(3)因为每个天然气水合物分子中共有46＋2＝48个水分子，6个甲烷分子，所以该天然气水合物的分子式为6CH4·48H2O，平均组成即为CH4·8H2O。
3、如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑离子体积大小)，以完成NaCl晶体的晶胞结构示意图。
(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最近且距离相等的Na＋共有________个。
(3)在NaCl晶胞的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞和与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即__________________________(填计算式)；Na＋的个数等于__________________，即____________________________________ (填计算式)。
(4)设NaCl的摩尔质量为M g·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为________cm。
答案 (1)如图所示(答案不唯一，合理即可)
(2)12
(3)4 12×14＋1＝4 4 8×18＋6×12＝4[答案不唯一，只要与第(1)问对应即可]
(4)2·3M2ρNA
解析 (2)从NaCl晶胞结构可以看出，与顶点Na＋最近且距离相等的Na＋在面心，每个晶胞中有3个面心Na＋与顶点Na＋最近且等距，而每个顶点Na＋为8个晶胞共有，每个面心Na＋为2个晶胞共有，则与顶点Na＋最近且等距的面心Na＋共有8×3×12＝12个。
(3)根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法是均摊法。如(1)中所得NaCl晶胞中，含Na＋个数为8×18＋6×12＝4；含Cl－个数为12×14＋1＝4。
(4)设Cl－与Na＋的最近距离为a，则两个最近的Na＋间的距离为
2a，（a＋a）3×ρ g·cm－3×NA mol－14＝M g·mol－1，即a＝3M2ρNA cm，所以Na＋间的最近距离为2·3M2ρNA cm。
2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破——晶体结构与性质的综合练习(选择专练)
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2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破
——晶体结构与性质的综合练习（选择专练）
1. 下列叙述中正确的是
A. 二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同
B. 含有离子的晶体一定是离子晶体
C. 是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键
D. 分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键
2. 下列说法正确的是
A. HCl、HBr、HI的分子间作用力依次减小
B. Si与 中原子以共价键结合，晶体类型相同
C. 在水溶液中或熔融状态下，都能电离出
D. 水受热汽化成水蒸气吸收的能量主要用于共价键的断裂
3. 下列说法正确的是
A. 硫酸钠溶液的导电过程发生了化学变化
B. 由于 的分子间作用力比 大，导致 的熔点比 高
C. 氢与其它元素只能形成共价化合物
D. 强电解质都是离子化合物
4. 下列说法不正确的是
A. 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
B. 碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力
C. 二氧化硅晶体属于原子晶体，每个Si通过共价键与4个O结合
D. 氯化钠的电离是一个破坏离子键的过程
5. 晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当。玛瑙是熔融态的 快速冷却形成的，而水晶是热液缓慢冷却形成的。以下说法中正确的是
A. 区分水晶和玛瑙的最科学的方法是红外光谱分析法
B. 可用光谱分析法确定 晶体中含有氧元素
C. 晶体 键的个数为
D. 的熔点比碳化硅的熔点低 第2页，共17页 6. 碳的一种同素异形体——金刚石，其晶胞如图所示。已知金属钠的晶胞 体心立方堆积 沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图
(精品人教)2020高考化学一轮复习 基础课时练34 晶体结构与性质
※ 精 品 试 卷 ※
※ 推 荐 ※ 下 载 ※ 基础课时练(三十四) 晶体结构与性质
1．下图为几种晶体或晶胞的示意图：
请回答下列问题：
(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________________________________________________________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能____________(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是________________________________________________________。
(4)每个Cu晶胞中实际占有____________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为____________。
(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是____________________________________________________________。
答案：(1)金刚石晶体
(2)金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰
(3)小于 MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)
(4)4 8 (5)H2O分子之间能形成氢键
2．(2018·东北三省四市联考)铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。
(1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]____________。
(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是____________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是____________。
(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因_____________________________________________________________________。
高考化学考点规范练29 晶体结构与性质(含答案)
1
考点规范练29 晶体结构与性质
一、选择题
1.某学者研究发现,当用激光脉冲照射NaI使Na+和I-的核间距为1.0~1.5 nm时,该化学键呈共价键。根据他的研究成果能得出的结论是( )。
A.NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物
B.离子晶体可能含有共价键
C.NaI晶体中既有离子键,又有共价键
D.共价键和离子键没有绝对的界限
2.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中,不正确的是( )。
A.金属键是金属阳离子与“自由电子”之间的较强作用,金属键无方向性和饱和性
B.共价键是相邻原子之间通过共用电子形成的化学键,共价键有方向性和饱和性
C.范德华力是分子间存在的一种作用力,分子的极性越大,范德华力越大
D.氢键不是化学键,而是一种分子间作用力,所以氢键只存在于分子与分子之间
3.某实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的共价晶体。下列关于CO2的共价晶体的说法正确的是( )。
A.CO2的共价晶体和分子晶体互为同素异形体
B.在一定条件下,CO2的共价晶体转化为CO2的分子晶体是物理变化
C.CO2的共价晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
D.在CO2的共价晶体中,每个C原子结合4个O原子,每个O原子与2个C原子相结合
4.要使金属晶体熔化,必须破坏其中的金属键。金属晶体的熔点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱,而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷数及离子半径有关。由此判断下列说法正确的是( )。
A.金属镁的熔点高于金属铝
B.碱金属单质的熔点从Li到Cs是逐渐增大的
C.金属铝的硬度大于金属钠
D.金属镁的硬度小于金属钙
5.(2021湖北八市高三联考)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示,已知A点的原子坐标参数为(0,0,0),B点为(12,0,12)。下列说法中错误的是( )。 2
A.化合物中Co2+价电子排布式为3d7
B.钴的配位数为6
2020届高考化学一轮复习_晶体结构与性质晶体结构与性质作业
核心素养提升练 三十七
晶体结构与性质
(25分钟 50分)
一、选择题(本题包括4小题,每题5分,共20分)
1.下列分子晶体中,关于熔、沸点高低的叙述中,正确的是 ( )
A.Cl2>I2
B.SiCl4
C.NH3>PH3
D.C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3
【解析】选C。A、B项属于无氢键存在的分子结构相似的情况,相对分子质量大的熔、沸点高;C项属于分子结构相似的情况,但存在氢键的熔、沸点高;D项属于相对分子质量相同,但分子结构不同的情况,支链少的熔、沸点高。
2.下列有关说法不正确的是 ( )
A.水合铜离子的模型如图甲所示,1个水合铜离子中有4个配位键
B.CaF2晶体的晶胞如图乙所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
C.氢原子的电子云如图丙所示,氢原子核外大多数电子在原子核附近运动
D.金属Cu中铜原子堆积模型如图丁所示,为面心立方最密堆积,每个铜原子的配位数均为12
【解析】选C。电子云是用来表示电子出现的概率,但不代表有一个电子在那里,C项错误。 3.高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法正确的是 (
)
A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个
B.晶体中每个K+周围有8个,每个周围有8个K+
C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D.晶体中与每个K+距离最近的K+有6个
【解析】选A。由题中的晶胞结构知:有8个K+位于顶点,6个K+位于面心,则晶胞中含有的K+数为(8×)+(6×)=4(个);有12个位于棱上,1个处于体心,则晶胞中含有数为12×+1=4(个),所以超氧化钾的化学式为KO2;每个K+周围有6个,每个周围有6个K+,与每个K+距离最近的K+有12个。
【加固训练】
测知氯化钠晶体中相邻的Na+与Cl-的距离为a cm,该晶体密度为d g·cm-3,则阿
2020年高考化学一轮总复习文档：第十二章第38讲晶体结构与性质含答案
第38讲 晶体结构与性质
1.晶体和晶胞
(1)晶体与非晶体
(2)获得晶体的三条途径
①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
(3)晶胞
①概念：描述晶体结构的□11基本单元。
②晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“□12无隙并置”构成晶体。
③晶胞中粒子数目的计算——均摊法：如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有□131n属于这个晶胞。
2．四种类型晶体的比较
3．离子晶体的晶格能
(1)定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：□31kJ·mol－1。
(2)影响因素
①离子所带电荷数：离子所带电荷数越□32多，晶格能越□33大。
②离子的半径：离子的半径越□34小，晶格能越□35大。
(3)与离子晶体性质的关系
晶格能越大，形成的离子晶体越□36稳定，且熔点越□37高，硬度越□38大。
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。(×)
错因：自发地呈现多面体外形的才是晶体，人为制造出的具有规则几何外形的固体如玻璃、木材、陶瓷等均不是晶体。
(2)冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键。(√)
错因：__________________________________________________________
(3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定其有无固定熔点。(×)
错因：区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验。
(4)1 mol金刚石和SiO2中含有的共价键数目均为4NA。(×)
错因：1_mol金刚石含有的共价键数目为2NA。
(5)金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子。(√)
错因：__________________________________________________________
2020届高三化学一轮复习 晶体结构和性质(强化训练)
2020届高三化学一轮复习 晶体结构和性质（强化训练）
1 / 7 2020届高三化学一轮复习 晶体结构与性质（强化训练）
一、选择题
1．下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是( )
A．Cl2>I2
B．SiCl4
C．NH3>PH3
D．C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3
答案 C
2．下面的排序不正确的是( )
A．熔点由高到低：Na>Mg>Al
B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．晶体熔点由低到高：CF4
D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
答案 A
3.某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)。则晶体中A、B、C的原子个数比为( )
A．1∶3∶1 B．2∶3∶1
C．2∶2∶1 D．1∶3∶3
答案 A
4．某晶体化学式为N2H6SO4，其晶体类型与硫酸铵相同。试分析在该晶体中不会存在( )
A．阳离子 B．共价键
C．离子键 D．分子间作用力
答案 D
5．下面有关晶体的叙述中，错误的是( )
A．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合
B．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 2020届高三化学一轮复习 晶体结构和性质（强化训练）
2 / 7 C．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－或Na＋)
D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
答案 A
6．下列有关说法不正确的是( )
A．四水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
2020年高考化学一轮复习第11章第3节晶体结构与性质课时跟踪练含解析
晶体结构与性质
1．下列说法正确的是()
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
解析：A项，离子晶体中每个离子周围不一定吸引6个带相反电荷的离子，如CsCl晶体中每个Cs＋吸引8个Cl－；B项，金属晶体中的自由电子不是因为外电场作用产生的；C项，分子晶体不一定是液态或气态，可能为固态，如I2、S8等。
答案：D
2．下列晶体的分类正确的一组是()
选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体
A NaOH Ar SO2
B H2SO4 石墨 S
C CH3COONa 水晶
D Ba(OH)2 金刚石 玻璃
解析：A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。
答案：C
3．下面有关晶体的叙述不正确的是()
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
解析：氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共12个，每个Na＋周围距离相等且最近的Cl－共有6个。
答案：B
4．如图为碘晶体晶胞结构，下列有关说法正确的是()
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层状结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
解析：由题图可知，在立方体的顶面上，有5个I2，4个方向相同，结合其他面考虑可知A选项正确；每个晶胞中有4个碘分子，B选项错误；此晶体是分子晶体，C选项错误；碘原子间只存在非极性共价键，范德华力存在于分子与分子之间，D选项错误。
课标通用山东省2020版高考化学总复习专题九第3讲晶体结构与性质练习含解析
1 第3讲 晶体结构与性质
A组 基础题组
1.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d轨道半充满。
请回答下列问题:
(1)R基态原子的电子排布式是 ,X和Y中电负性较大的是 (填元素符号)。
(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因是
。
(3)X与M形成的XM3分子的空间构型是 。
(4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示,则图中黑球代表的离子是 (填离子符号)。
(5)在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物,Z被还原为+3价,该反应的化学方程式是 。
答案 (1)1s22s22p63s1或[Ne]3s1 Cl
(2)H2O分子间存在氢键,H2S分子间无氢键
(3)平面三角形 (4)Na+
(5)K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4 K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O 2 解析 由题意可知M为O,R为Na,X为S,Y为Cl,Z为Cr。(3)XM3为SO3,其分子中中心原子的价层电子对数为3,无孤电子对,故分子的空间构型为平面三角形。(4)由题图可知 个数为8×18+6×12=4, 个数为8,R2M为Na2O,Na+与O2-的个数比为2∶1,故黑球代表Na+。(5)Cr的最高价含氧酸的钾盐(橙色)为K2Cr2O7,氧元素的氢化物中能被K2Cr2O7氧化的为H2O2。
2.已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大。A 原子、C 原子的 L 能层中都有两个未成对的电子,C、D 同主族。E、F 都是第四周期元素,E 原子核外有 4 个未成对电子,F 原子除最外能层只有 1 个电子外,其余各能层均为全充满。根据以上信息填空:
高考化学《晶体结构与性质》练习题(含答案)
高考化学《晶体结构与性质》练习题（含答案）
一、选择题（共10题）
1．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
①二氧化硅和三氧化硫 ②氯化钠和氯化氢 ③二氧化碳和二氧化硫④晶体硅和金刚石
⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘
A．①②③ B．④⑤⑥
C．③④⑥ D．①③⑤
2．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( )
A．3∶9∶4 B．1∶4∶ 2
C．2∶9∶4 D．3∶8∶4
3．下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是
( )
A．Cl2>I2 B．SiCl4
C．NH3>PH3 D．C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3
4．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，则不含有上述两种相互作用力的晶体是( )
A．SiO2晶体 B．CCl4晶体
C．Ba(OH)2晶体 D．Na2O2晶体
5．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是( )
A．该晶体属于离子晶体
B．晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体晶胞结构与NaCl相似
D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个
6．离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( ) A．KCl>NaCl>BaO>CaO B．NaCl>KCl>CaO>BaO
C．CaO>BaO>NaCl>KCl D．CaO>BaO>KCl>NaCl
7．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为( )
2020版高考化学复习练习题：第38讲 晶体结构与性质+Word版含解析
2020版高考化学复习练习题：第38讲 晶体结构与性质+Word版含解析
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一、选择题
1．关于晶体的下列说法正确的是( )
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．离子晶体中一定含金属阳离子
C．共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低
解析：选D。金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A错误；离子晶体不一定由金属元素组成，如铵盐等，故B错误；共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构，如HCl等，故C错误；Hg为金属，常温下为液体，而S为非金属，常温下为固体，故D正确。
2．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是( )
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
C．MgO＞H2O＞O2＞Br2
D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
解析：选B。A项，同属于原子晶体，熔、沸点高低主要看共价键的强弱，键能：晶体硅离子晶体>分子晶体，常温下Br2为液体，O2为气体，故MgO>H2O>Br2>O2，错误；D项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，错误。
3．如图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法中正确的是( )
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 2020版高考化学复习练习题：第38讲 晶体结构与性质+Word版含解析
- 2 - / 8 C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
解析：选A。在立方体的顶面上，有5个I2，4个方向相同，结合其他面考虑可知A选项正确；每个晶胞中有4个碘分子，B选项错误；此晶体是分子晶体，C选项错误；碘原子间只存在非极性键，范德华力存在于分子与分子之间，D选项错误。
4．下列数据是对应物质的熔点(℃)：
BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2