化学基本概念专题复习——NA专题
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化学基本概念专题复习——NA专题 一、命题分析 阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。 １、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。 2、考查方法：试题以中学中学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。 为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。如25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA； ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。如：标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4； ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。如：常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA； 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是4NA个； ④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如：（MCE03－14）1molNa2O2与水充分反应后转移的电子数为2NA；（SMCE03－9）1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 NA ； ⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。如：1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA； 二、专题强化 http://www.e-huaxue.com 版权所有 www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第2页
下列说法中，正确的在后面打“√”，不正确的请在后面打“×” 1. NA与粒子数的关系 （1）常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA（ ） （2）1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA（ ） （3）常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA（ ） （4）2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA（ ） （5）28g氮气所含的原子数目为NA（ ） （6）1molNa作为还原剂可提供的电子数为NA（ ） （7）标准状况下（0℃，101.3千帕）下，22.4升氯气中所含的氯原子数为NA（ ） （8）18g水所含的电子数为8NA（ ） （9）18重水（D2O）所含的电子数为10NA（ ） （10）17g氨气所含的电子数为10NA（ ） （11）常温下常压下, 1mol氦气含有的原子数为NA（ ） （12）在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（ ） （13）常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA（ ） （14）常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA（ ） （15）标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA（ ） （16）在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA（ ） （17）标况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合物（气体）22.4L，所含有的分子数为NA
（ ）
（18）标况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为4.228NA（ ） 2. NA与质量、物质的量、体积、密度等的关系 （1）标况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 NA（ ） （2）46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数为均为3 NA（ ） （4）醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等（ ） （5）NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1（ ） （6）在标况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2L（ ） （7）lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等（ ） （8）lmol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等（ ） http://www.e-huaxue.com 版权所有 www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第3页
小结： ① 状态： 有机物中哪些是气态物质要清楚； ② 构成分子的微粒是单原子还是2原子或3原子等； ③ 是否有中子 ④ 简单运算； ⑤ 熟记有关物质的量的一些公式等。
三、高考试题分析（括号内为考查相关内容）： 例1．（2005年．全国理综II．9）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ） A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 (单质分子式) B．2g氢气所含原子数目为NA (相对分子质量、分子式) C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA (气体体积、氮气分子式) D．17g氨气所含电子数目为10NA (相对分子质量、原子序数)
例2．（2005年．上海化学．6）设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA(气体体积、分子式) B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA(干扰条件、分子式) C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA(干扰条件、化合价) D．常温下，1L 0.1mol∙L-1MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA(干扰条件、电离)
例3．（2004年．天津理综．7）NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ） A．9g重水所含有的电子数为5NA(同位素) B．1mol MgCl2中含有离子数为NA(电离) C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA(氧化 还原)
高考试题中这种题型的规律： （1）近几年全国卷中这类试题出现机率下降； （2）主要是状态判断、分子式、浓度、摩尔质量、化合价、电离常见问题 （3）“常温常压、标准状况”等有时是必要条件，有时会成为干扰条件 思考： “常温常压、标准状况”在什么时候是必要条件？在什么时候是干扰条件？ http://www.e-huaxue.com 版权所有
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D．1mol C10H20分子中共价键总数为13NA(烃分子中成键规律) 例4．（2005年．广东化学．3）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．10g甲烷所含有的电子数目为10 NA(相对分子质量、原子序数) B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4 NA(干扰条件、原子结构) C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2 NA(干扰条件、物质状态) D．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2 NA(相对分子质量、原子序数)
例5：（某校测试题）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．100mL 1mol∙L-1的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA（电离、水解、浓度） B．60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和2NA个C－C键(相对分子质量、晶体结构) C．含107gFe(OH)3的氢氧化铁胶体中，所含胶粒NA个（摩尔质量、胶体组成） D．3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子（反应进程对产物的影响、质量分数计算、摩尔质量、化学方程式计算）
例6．(2006全国理综Ⅰ)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA(氧化 还原) B．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA(干扰条件、物质状态) C．0.1molCH4所含的电子数为1NA(原子序数) D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA(元素质量分数)
答案： 二、专题强化 下列说法中，正确的在后面打“√”，不正确的请在后面打“×” 1. NA与粒子数的关系 （1）× （2）√ （3）√ http://www.e-huaxue.com 版权所有 www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第5页
（4）× （5）× （6）√ （7）× （8）× （9）× （10）√ （11）√ （12）× （13）√ （14）× （15）√ （16）√ （17）√ （18）× 2. NA与质量、物质的量、体积、密度等的关系 （1）× （2）√ （4）√ （5）√ （6）√ （7）√ （8）√
三、高考试题分析（括号内为考查相关内容）： 例1．D．17g氨气所含电子数目为10NA (相对分子质量、原子序数)
例2．C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA(干扰条件、化合价)
【人教版】高中化学必修第一册第二章 拓展与归类-专题研析海水中的重要元素——钠和氯
4．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领 域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和 NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是____圆__底__烧__瓶___，a中的试剂为 __饱__和__食__盐__水_____。 (2)b中采用的加热方式是__是__C__l2_＋__2_O_H__－_=_=__=_C_l_O_－__＋__C_l_－_＋__H__2O___，采用冰水浴 冷却的目的是___避__免__生__成__N_a_C__lO__3______。 (3)d的作用是__吸__收__尾__气___(C__l2_)_，可选用试剂___A_C___(填字母)
H2O，故可以认为是CO2先与Na2O2反应，CO2耗尽后H2O才 开始反应。 3．氧化钠和过氧化钠与水形成的溶液的质量分数的比较 Na2O与水反应，每消耗62 g Na2O，生成80 g NaOH，溶液 质量增加62 g；Na2O2与水反应，每消耗78 g Na2O2，生成80
g NaOH，溶液质量增加62 g(产生16 g O2)，因此，有如下规 律： (1)等物质的量的Na2O和Na2O2投入等量且足量的水中，所形 成的溶液完全相同。
【解析】电解质必须是化合物，Cl2是单质，A不正确；漂白 粉是利用HClO的强氧化性杀菌消毒，而明矾是利用Al3＋和水 反应生成Al(OH)3胶体吸附杂质而净水，B不正确；有色布条 褪色只能说明存在HClO，D不正确。
例4现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体；B呈黄绿色A可以 在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D；把无色无刺激性气味的 C气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，2FeBr2＋3Cl2 (足量)===2FeCl3＋2Br2 ②表现HClO的强氧化性 氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能杀死水里的病 菌，故常用氯气给自来水杀菌、消毒。另外HClO还可将色素 氧化而使其褪色，故氯水常用于漂白。 ③表现H＋的性质 氯水中含有H＋，所以氯水具有H＋的性质，如氯水能与镁粉 反应放出氢气；能与CaCO3反应放出CO2。
初三化学化学用语专题复习
初三化学化学用语专题一、基本概念：【概念复习】1、分子：是的最小粒子。
2、原子：是的最小粒子。
分子和原子的本质区别是在中，。
构成原子的三种粒子是、和；其中带正电，带负电荷，不带电荷；在原子中，数= = 。
在原子中，相对原子质量= 数+ 数。
3、离子：带电的原子或原子团叫离子。
常见的原子团有、、、、。
【同步练习】1、下列微粒中，能保持水化学性质的粒子是（）A、H2B、O2C、2HD、H2O2、分子和原子的本质区别是（）A、分子能构成物质，原子不能构成物质B、分子比原子运动速度慢C、分子在化学变化中可以再分，原子不能D、分子大，原子小3、构成物质的三种基本粒子是、和；例如：二氧化碳是由许多的构成的，钙是由许多的构成的，厨房内的调味品食盐（主要成分氯化钠）则是由和构成的。
【基本概念】4、元素：是具有相同的即的同一类原子总称为元素。
由此可见，元素的种类决定于原子的核电荷数即核内质子数。
【同步练习】4、每个人都有自己独特的气味，训练有素的警犬可以根据人体气味识别犯罪嫌疑人。
请从微观角度分析警犬能闻到犯罪嫌疑人气味的原因是 ( )A．分子的质量小 B．分子不断运动C．分子间有间隔 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不能5、元素的化学性质决定于（）A、中子数相同B、电子数相同C、最外层电子数相同D、质子数相同6、某矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69。
这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（）A、原子B、分子C、元素D、电子二、数字的表示意义1、前面的数字：表示微粒（包括分子、原子、离子的个数）▼▼▼化学式、元素符号、离子符号【同步练习】8、用元素符号或化学式及数字表示下列粒子：（1）两个氮分子；（2）三个钙原子；（3）两个水分子；（4）两个铁离子。
（5）两个五氧化二磷分子；（6）三个硫酸根离子。
（7）两个氢氧根离子；（8）两个硫离子。
专题02 金属钠性质的研究——备战2021年高考化学之突破教材实验热点(学生版)
专题02 金属钠性质的研究1．钠暴露在空气中的变化及反应分析钠在空气中的变化：银白色的钠→变暗(生成了氧化钠) →变白(生成氢氧化钠) →潮解→变成白色固体(生成碳酸钠)所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。
部分反应如下：4Na+O22Na2ONa2O+H2O2NaOH2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2．钠与氧气的反应（1）常温下：①操作及现象：用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净。
将钠放在干燥玻璃片上，用小刀切去一端的外皮，可观察到钠表面的银白色逐渐褪去。
②反应的化学方程式：4Na + O22Na2O（白色固体，不稳定）（2）加热：①操作及现象熔：钠受热熔化成银白色的小球；烧：钠与氧气发生剧烈反应；黄：反应时发出黄色火焰，反应后生成淡黄色固体。
②反应的化学方程式：2Na + O2Na2O2（淡黄色，较稳定）。
3．钠与水（含酚酞）的反应（1）钠的取用及实验操作：用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净。
将钠放在干燥玻璃片上，用小刀切取一小块绿豆大小的金属钠。
在烧杯中加入一定量的水，滴加几滴酚酞试液，用镊子夹住取好的钠，迅速将钠放入烧杯中。
（2）钠与滴加酚酞的水反应的现象及解释（3）钠与水反应：2Na + 2H2O2NaOH + H2↑。
4．焰色反应（1）定义金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应。
（2）操作步骤①干烧：实验开始时，将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原火焰颜色相同为止。
②蘸、烧与观色：将铂丝（或铁丝）蘸取需要检验的试样，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。
③洗、烧：将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至无色，以除去金属丝表面可能残留的杂质。
（3）应用①用于检测某种金属元素是否存在。
②添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。
（4）常见元素的焰色Na：黄色；K：紫色；Li：紫红色；Ca：砖红色；Cu：绿色。
高三化学二轮复习重点及答题策略
高三化学下学期复习重点及答题策略、技巧、规范二轮复习重点：针对高考7道选择、4道大题分专题复习专题一、基本概念部分：物质的组成分类及化学用语物质的量、化学常用计量离子反应、氧化还原反应热点：有关NA选择题离子共存问题、离子方程式的书写及正误判断氧化还原反应专题二、基本理论部分：物质结构元素周期律反应热化学反应速率、化学平衡电解质溶液电化学基础热点：有关物质结构的推断题有关反应热的计算、热化学方程式的书写有关化学反应速率的计算、化学平衡状态、化学平衡常数表达式及计算电解质溶液中离子浓度的关系、PH计算、溶度积常数原电池、电解池两极的判断、电极反应式的书写专题三、元素及化合物：常见金属及其化合物（钠、铝、铁、铜及化合物）常见非金属及其化合物（氯、硫、氮、硅及化合物）热点：无机框图题钠的活泼性、铝的两性、铁的变价、硅的用途有关铝的图像及计算Cl2,SO2,浓H2SO4,NH3,HNO3的性质及有关实验专题四、实验部分：基本仪器，基本操作、实验安全预防和处理物质的检验、分离与提纯。
物质的性质与制备、实验设计与评价热点：实验大题专题五、选修部分1.有机部分：（1）选择题2道：主要考查同分异构体的写法、官能团的性质、常见有机物的组成结构性质及有机基础知识（范围：必修2）（2）有机框图题：主要考查有机物的推断，分子式、结构简式、化学方程式的书写，反应类型的判断，同分异构体的书写2.物质结构部分：主要考查元素的推断，电子排布式、轨道表示式的写法，电离能、电负性的比较，轨道杂化及分子的空间构型，氢键、范德华力、分子的性质比较，配合物理论，晶体结构及有关计算三轮复习重点：一、题型突破，应试对策二、回归教材，查漏补缺应试方法策略和技巧一、高考化学答题策略与技巧1.选择题：在理综试卷I卷中化学题有7个单选题。
解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，把选项与题干，选项与选项之间区别联系看清楚。
合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，避免落入命题人所设的“陷阱”，迅速的找到所要选项。
浙江专用高考化学一轮复习专题金属及其化合物第一单元钠镁及其化合物学案
第一单元 钠、镁及其化合物[考点分布]考点一 钠、镁的性质及用途[学生用书P30]一、钠的性质、制取及用途1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O(在空气中钠表面很快变暗)点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆做热交换剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
二、镁的存在、工业制法及性质1．镁的存在自然界中的镁主要以化合态的形式存在地壳和海水中，海水中镁的总储量约为1.8×1015 t 。
2．镁的工业制法 海水――→石灰乳①海水沉淀池Mg(OH)2――→HCl ②MgCl 2――→蒸发结晶③MgCl 2·6H 2O ――→HCl 气流中△④MgCl 2――→电解⑤Mg3．镁的性质(1)与N 2、O 2反应，化学方程式为3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2、2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 。
(2)与非氧化性酸反应，离子方程式为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
高二化学学业水平测试复习专题专题一物质的量及其计算
专题一、物质的量及其计算一、有关概念（n 、NA 、M 、Vm 、c ）及其内涵1、物质的量、物质的量 （1）概念：用）概念：用 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的目多少的 ，符号为，符号为 。
（2）单位：）单位： ，简称，简称 ，符号，符号 。
[注意事项] （1）“物质的量”是专用名词，是七个“物质的量”是专用名词，是七个 之一，在表达中四个字不可拆分。
之一，在表达中四个字不可拆分。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：如： 等微粒及这些微粒的特定组合。
等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如： 1mol H 2表示的意义是表示的意义是 还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al 2(SO 4)3中含___ mol _Al 3+,_____ mol SO 42-，1 mol Na+中含中含 mo l 质子质子 ；电子；电子 mol 。
2、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数（1）概念：）概念： 摩任何微粒所含的微粒数或摩任何微粒所含的微粒数或 所含的碳原子数，符号为所含的碳原子数，符号为 ，近似值为近似值为（2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或 N = [注意事项] （1）阿伏加德罗常数是一个）阿伏加德罗常数是一个 值。
6.02×1023是一个是一个 值，它是通过实验测定的，值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。
常用于计算，不能用于有关概念中。
（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是而是有单位的，单位是【练习】①0.25 mol H 2SO 4中约含中约含个氧原子；个氧原子； ②3.01×3.01×101024个NH 4+的物质的量为的物质的量为 mol ③含2 N A 个氢原子的磷酸分子的物质的量为个氢原子的磷酸分子的物质的量为④0.5mol Fe 2(SO 4)3中所含的Fe 3+离子数为离子数为3、摩尔质量、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的）概念：单位物质的量的物质所具有的 单位单位 符号符号（2）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物等）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于以克为单位时，在数值上等于例: M （O 2）= M （CO 32-）= M （H 2SO 4）= M （NH 4+）= （3）有关计算：）有关计算： n = n = n = （（m 与M 关系）关系） m= m= m=[思考1]下列正确的是下列正确的是 （（ ））A ．摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来B ．水的摩尔质量和1mol 水的质量均可计为18g 18g··mol －1C ．水的摩尔质量和1mol 水的质量均可计为18g 18gD ．硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等．硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等 [思考2]设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？①1mol 任何物质中都含有6.02×1023个粒子；个粒子；= g ，含有，含有 个 = ；含有；含有 NA = ，含有，含有 个电子。
高考化学第一轮专题复习强化训练：化学基本概念(含解析)
化学基本概念1、下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸答案：B解析：A、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳是不成盐氧化物，错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，正确；C、碱性氧化物不一定都能与水化合生成碱，如氧化铁为碱性氧化物，与水不反应，错误；D、酸性氧化物不一定都能与水化合生成酸，如二氧化硅为酸性氧化物，与水不反应，错误。
2、下列关于金属特征的叙述正确的是（）A．金属原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同的化合物中的化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体答案：B解析：A、金属只有0和正价，所以单质只有还原性，但是亚铁离子有氧化性和还原性，故不选A；B、金属在化合物中显正价，故选B；C、多数金属只有一种价态，故在不同的化合物中化合价相同，故不选C；D、多数金属常温下是固体，但是汞常温下是液体，故不选D 。
3、亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH ＋H 2LiNH 2＋LiH ，下列有关说法正确的是( )A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1B ．LiH 的电子式为Li ＋··H －C ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂D ．LiNH 2是还原产物，LiH 是氧化产物 答案 C解析 Li 2NH 中Li 的化合价为＋1，H 的化合价为＋1，故N 的化合价为－3，A 错误；LiH 为离子化合物，其电子式为Li ＋[··H]－，B 错误；LiNH 2中H 的化合价为＋1，LiH 中H 的化合价为－1，故该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂，C 正确；LiNH 2是氧化产物，LiH 是还原产物，D 错误。
高考考前重点回顾+要点提示 专题一 化学基本概念 化学用语
一、化学基本概念1．化学物质及其变化(1)(2)氧化物类别剖析2．氧化还原反应(1)氧化还原反应中各概念之间的关系(2)氧化性、还原性强弱①在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。
②氧化性、还原性的强弱与物质得失电子的能力有关，与得失电子的数目无关，且受到外界因素的影响，如温度、浓度和溶液的酸碱性等。
③典型粒子氧化(或还原)性强弱：还原性：S 2－>SO >I －>Fe 2＋>Br －2－3氧化性：KMnO 4>Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2>S 氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋>Zn 2＋>Al 3＋(3)生产和生活中的氧化还原反应金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用，以及易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。
(1)胆矾(CuSO 4·5H 2O)属于混合物( )(2)用于环境消毒的漂白粉是混合物( )(3) 生火取暖应注意通风，防范CO 中毒，CO 为酸性氧化物 ( )(4)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物( )(5) 苯酚晶体在空气中由无色变成粉红色与氧化还原反应有关( )(6)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100 nm( )(7)溶液是电中性的，胶体是带电的( )(8)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力( )(9)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑是置换反应( )(10)煤的气化和液化均属于物理变化( )(11)颜色反应、显色反应、焰色试验均为化学变化( )(12)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )(13)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性( )(14)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关( )(15)在Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 中，氧化剂与还原剂均是Cl 2，其物质的量之比为1∶1( )(16)3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 中，氧化剂与还原剂之比为8∶3( )(17)因为Fe 3＋具有氧化性，所以用KSCN 溶液可以鉴别Fe 3＋( )(18)CaO 2与水发生氧化还原反应时，CaO 2只作氧化剂( )答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)× (13)× (14)√ (15)√ (16)× (17)× (18)×二、化学用语的规范运用1．物质组成结构的规范表示粒子化学用语①核素符号含有20个中子的氯原子的符号为37Cl②电子式氧原子()、镁离子(Mg 2＋)、铵根离子()、硫离子()、氢氧根离子()、羟基()、N 2()、HF()③结构示意图26Fe3＋的离子结构示意图：④电子排布式24Cr 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1；32Ge的价电子排布式：4s 24p 2⑤电子排布图(轨道表示式)7N 的电子排布图：⑥最简式4种最简式为CH 2O 的不同类型物质的名称：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖⑦分子式臭氧(O 3)、砷化氢(AsH 3)、十八烯酸(C 18H 34O 2)⑧结构式如：氨气()、乙醇()、乙烯()⑨结构简式如：乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)、乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)2.离子方程式书写易错点再提醒致误原因应对策略错例阐释忽视反应环境对产物的影响在酸性环境中不能生成OH－、NH3、Mg(OH)2等；在碱性环境中不能生成H＋、CO2、SO2等盐酸与次氯酸反应：ClO－＋Cl－＋H＋===Cl2↑＋OH－(×，HClO不能拆写，OH－与H＋不能共存，正确的为HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O)忽视氧化还原反应在强氧化性物质存在的环境中不能生成Fe2＋、SO2等还原性物质向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(×，ClO－可将＋4价的S氧化，正确的为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO)忽视题目要求要注意题目中“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O(×，OH－还可与＋4HCO反应，正确的为－3NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋H2O＋4－3＋CO)2－3忽视电离与水解的区别弱酸的酸式根离子的电离与水解的反应物都可以有水，前者是酸式酸根离子少H＋，后者是酸式酸根离子加H＋HS－的水解方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋(×，实际上给出的是HS－的电离方程式，正确的为HS－＋H2O H2S＋OH－)3.电极反应式书写的常见错误(1)不能正确判断电极(正、负极或阴、阳极)。
专题六 济南中考化学酸碱盐的基本概念复习专题
一、酸碱盐定义：1、酸——氢头酸尾HCl 、H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4（以氢离子为代表的化合物的总称，加酸既加氢离子）2、碱——金头碱尾NaOH 、Ca(OH)2（可溶性）、Cu(OH)2、Fe(OH)3、（NH3·H2O弱电解质，电离可逆）（以氢氧根离子为代表的化合物总称，加碱既加氢氧根）3、盐——金头酸尾NaCl、CuSO4、Na2CO3、AgCl、BaSO4(正盐)NaHCO3、CU2(OH)2CO3NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4二、酸（两酸）三、碱（两碱）五、有关离子的检验石蕊——变红PH试纸1.H+检验金属：Mg、Zn、Fe、Al——H2↑CO32-——CO2↑；H CO3-——CO2↑石蕊酚酞Cu2+ Cu(OH)2↓蓝色2. OH-检验Fe3+ Fe(OH)3↓红褐色PH试纸Mg2+ Mg(OH)2↓白色H+ + CO32-CO2↑+H2O3. CO32-Ca2+ + CO32- Ca CO3↓Ba2+ + CO32-Ba CO3↓4.Cl- : Ag+5. SO42- : Ba2+六、物质的共存（离子的共存）1、H+：OH-——H2O、CO32-——CO2↑、H CO3-——CO2↑2、OH-：H+——H2O、Cu2+ ——Cu(OH)2↓、Fe3+——Fe(OH)3↓、Mg2+——Mg(OH)2↓、NH4+——NH3↑3、CO32-：H+ + CO32-——CO2↑、Ca2+ + CO32-——Ca CO3↓、Ba2+ + CO32-——Ba CO3↓4.、Cl- :：Ag+5.、SO42-：Ba2+【例1】下列各物质在某PH=14的的无色溶液中，能大量共存的是：（）A：FeCl3、NaCl、KNO3B：NaCl、NaOH、NaNO3C：CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D：NaCl、H2SO4、KNO3【例2】某溶液能与镁反应生成氢气，则在该溶液中能大量共的离子组合是（）A．Al3+、CO32-、NO3-、Ca2+B．Mg2+、NH4+、Cl-、OH-C．Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、CO32-、SO42-【例3】将下列各种物质同时放到适量水中，只能看到无色透明溶液的是（）A．Na2CO3、NaCl、Na2SO4B．HCl、CaCl2、CaCO3C．KCl、HCl、CuSO4·D．FeCl3、NaCl、KOH【例4】下列物质间转化，不能一步实现的是（）A．Mg(OH)2→MgCl2B．Na2CO3→NaOHC．CaCO3→ Ca(OH)2D．Fe2O3→FeCl3【例5】现有NaOH，Na2 CO3、NaHCO3三种物质的溶液，加入某种物质分别于集中发生反应，都有一种化合物X 生成，则化学式X的化学式不可能为下列物质中的（）A．CO2 B. NaCl C. H2O D. Na2SO4【例6】用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、CuSO4五种物质两两反应，能得到MgSO4的方法有（4 ）种。
初中化学第一章复习基本概念和基本理论
初中化学第⼀章复习基本概念和基本理论初中化学第⼀章复习第⼀部分基本概念和基本理论⼀、物质的变化和性质物理变化—物质在变化过程中，没有⽣成其他物质的变化。
物质的变化化学变化—物质在变化过程中，⽣成其他物质的变化。
物理变化例⼦如：空⽓分离法制氧⽓，⽯油分馏，固体NaOH潮解，浓硫酸吸⽔，浓盐酸挥发，活性炭吸附⽓体，物质的三态变化，物质的形状变化。
化学变化例⼦如：晶体失去结晶⽔，风化，⽆⽔硫酸铜变成蓝⾊晶体，⽣⽯灰吸⽔，NaOH吸收⼆氧化碳变质，煤的⼲馏，物质分解，燃烧，物质之间相互反应，钢铁⽣锈、⾷物腐败、酸碱指⽰剂变⾊等。
物理性质—物质不需要发⽣化学变化就能表现出来的性质。
物质的性质化学性质—物质在化学变化中表现出来的性质。
物理性质例⼦如：状态，⽓味，溶解性，挥发性，吸附性，延展性，熔点，沸点，硬度，颜⾊、密度。
化学性质例⼦如；不稳定性，稳定性，酸性，碱性，中性，脱⽔性，可燃性，腐蚀性，活泼性，不活泼性，氧化性，还原性，助燃性，毒性。
⼆、化学反应的类型化合反应—由⼆种或⼆种以上的物质⽣成另⼀种物质的反应。
分解反应—由⼀种物质⽣成两种或两种以上其他物质的反应。
化学反应的类型置换反应—由⼀种单质跟⼀种化合物反应，⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应。
复分解反应—由两种化合物互相交换成分，⽣成另外两种化合物的反应。
化合反应（⼏合⼀或多变⼀）（A+B→AB）分解反应（⼀分⼏或⼀变多）（AB→A+B）常见能分解的物质如：H2O ,H2CO3,C u(O H)2,F e(O H)3,CaCO3,KClO,3NH4HCO3,C u2(O H)2C O3置换反应（单+化→单+化）（A+BC→AC+B）；注意：根据⾦属活动性顺序排在前⾯的⾦属能把排在后⾯的⾦属从盐溶液中置换出来或置换酸中的氢，铁在置换反应中⽣成亚铁盐。
复分解反应（化+化→化+化）（AB+CD→AD+CB）注意:复分解反应发⽣在酸，碱，盐之间。
⽣成物中必须有沉淀、⽓体、⽔⽣成。