高考专题复习化学实验基础知识
高考化学复习重点知识专题讲解与练习18---常见的喷泉实验及有关浓度的计算
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专题十八、常见的喷泉实验及有关浓度的计算
连线高考
喷泉实验是课本叙述和演示的一个重要实验，是中学化学实验中的一个重要的知识点，同时也是高考常考内容，并且题型设计屡有创新，难度也在变化中递增。我们通过实验操作的讨论、计算，不仅要了解溶于水的气体由压强变化形成的美丽喷泉的定性认识，更要掌握气体和溶液或气体和气体只要引起压强的剧烈变化都能形成这一实验现象的本质。喷泉实验是历年高考试题中的热点，在高考中通常是以选择、填空、计算等形式来考查喷泉实验的原理、操作步骤、浓度的计算等。通过对喷泉原理的定性和定量分析可以有效的训练培养学生的实验能力、思维能力、创新能力和解题能力。
重点、难点探源
一、 喷泉实验装置及原理
1、喷泉形成的原理：容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作 2 / 17 用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出，即形成喷泉。
2、使容器内外产生较大压强差的两类情况
（1）减小烧瓶内气体的压强产生喷泉
容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。因此当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量减少，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，形成喷泉。气体与吸收剂形成喷泉的几种情况：
气体 HCl NH3 CO2、Cl2、H2S、SO2 NO2、O2
吸收剂 水、NaOH溶液 水、盐酸 NaOH溶液 H2O
①如图1所示，上部烧瓶已装满干燥氨气，能使水上喷的操作是：打开橡皮管上的止水夹，挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶。该实验的原理是：氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
3 / 17 ②如图2所示，上部烧瓶已装满干燥氨气，能使水上喷的操作是：打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热。该实验的原理是：氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
高考化学专题复习讲义：综合实验探究
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第14讲 综合实验探究
知考点 明方向 满怀信心正能量
设问
方式 ①物质制备实验方案的设计与评价 [例](2018·全国卷Ⅰ，26)，(2018·北京卷，11)
(2018·江苏卷，19)
②性质探究型综合实验 [例](2018·全国卷Ⅱ，28)(2017·全国卷Ⅲ，26)
③原理探究型综合实验 [例](2017·北京卷，28)
④定量实验的设计与评价 [例](2017·全国卷Ⅰ，26)，(2017·全国卷Ⅱ，28)
(2018·天津卷，9)，(2017·天津卷，9)
知识点 网络线 引领复习曙光现
释疑难 研热点 建模思维站高端
考点一 制备实验方案的设计与评价
命题规律：
1．题型：填空题。
2．考向：制备实验方案的设计与评价是高考考查的重点之一，试题形式主要是以物质的制备为载体，结合实验操作、仪器的使用、物质的分离、提纯、检验及纯度计算等。对综合实验中某一环节或某一步骤进行方案设计或评价，考查考生发现问题与解决问题的能力，“科学探究与创新意识”核心素养，是命题的热点之一。
方法点拨：
1．物质制备实验设计思维模式“目的为首，原理为中心”
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2．物质制备实验装置“四大模块”与“四项原则”
3．制备实验方案设计内容与操作过程追求“尽善尽美”
(1)方案的组成：目的、原理、用品、步骤、记录及结果。
(2)制备实验设计需考虑八大因素和切实可行的操作及装置
1．(1)(2018·南阳模拟)碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：2LaCl3＋6NH4HCO3===La2(CO3)3↓＋6NH4Cl＋3CO2↑＋3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。
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①制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→__A__→__B__
→__D__ →__E__ →__C__
。
专题1 化学基本实验复习学生
高二综合复习 时间流逝 时光不倒流 时刻准备 备战零诊 冲击高考 高二备课组
每天练习 天天积累 积少成多 积沙成塔 1 反复练习 熟练生巧 方法得当 能力提升 冲击高分 专题1 化学基本实验复习
1、正误判断
(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ( )
(2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 ( )
(3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 ( )
(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 ( )
(5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇 ( )
(6)为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗中的浊液 ( )
(7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤 ( )
(8)由矿盐生产食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2( )
(9)用如图125所示装置从KI和I2的固体混合物中回收I2( )
(10)用如图126所示装置除去Cl2中含有的少量HCl( )
(11)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
(12)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤( )
(13)除去甲烷中的乙烯可将气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶( )
(14)用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋( )
(15)用过量稀盐酸除去石英中的Al2O3、CaCO3杂质( )
(16)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中( )
高考化学复习专题一：化学计量在实验中的应用总结归纳
精心整理
2019年－9月 专题一：化学计量在实验中的应用
知识点一：物质的量、摩尔质量以及阿伏伽德罗常数（考点，易错点）
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 （注意任何粒子）
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 （注意任何粒子）
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 （注意单位）
4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
例1：列说法中正确的是( )
A.H2的摩尔质量是2 g B.1 mol氧的质量是16 g
C.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1 D.2 g H2含6.02×1023个H
变式练习
1．标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气
⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。
2. 含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO2－4，Al3＋物质的量________0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。
3. 高效能源——“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。
(1)1 mol甲烷中含有____________________个CH4分子，含有_______________________个氢原子。
(2)甲烷的摩尔质量是____________，8 g甲烷和________ g水所含氢原子数相同。
高考化学实验专题复习
高考化学实验专题复习
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 2 高考化学实验专题复习
1.资料显示：“氨气可以在纯氧中燃烧生成无毒物质……”。某校化学兴趣小组学生设计如下装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）从下图中选择制取纯净、干燥氨气的合适装置：________________（填编号）。
a b c d e
（2）先用酒精灯加热装置A中催化剂（铂丝）至红热，然后缓缓地通入氨气与过量的氧气。
①铂丝能保持红热的原因是 ；氨催化氧化的化学方程式是 ；无水氯化钙的作用是 ；
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 。
②停止反应后，立即关闭A 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式，用有关理论说明原因
。
（3）将过量的氧气与产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置B中，并在管上端点燃氨气。
①为了保证氨气一点就燃，应先通入的气体是 (填入化学式)，其理由是 O2 Na b B 催化剂 无水氯化钙
O2
NH A
。
②氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是
专题17化学实验基础(高考押题)-高考化学复习精品资料(解析版)
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1．下列装置能达到实验目的的是(
)
A．除去乙醇中的苯酚
B．制取金属锰
C．实验室制氨气
D．从碘的CCl4溶液中分离I2
2．下列制取气体的方案，可以直接采用如图所示装置进行的有(
)
①用H2O2和MnO2制取O2
②用CaCO3和稀盐酸制取CO2
③用KClO3和MnO2制取O2
④用Zn和稀H2SO4制取H2
⑤用Cu和浓HNO3制取NO2
A．①④ B．①②④ C．①②⑤ D．①②④⑤
3．下列制备和收集气体的实验装置合理的是( ) 2
4．图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于(
)
A．锌和盐酸生成氢气
B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D．浓氨水和烧碱制取氨气
5．下列实验操作正确的是( ) 3
6．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是(
)
A．装置①制备乙酸乙酯
B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
C．装置③可用于干燥，收集Cl2，并吸收多余的Cl2 4 D．装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体
7．下列①～④四个图是某学习小组设计的相关物质的制备装置，其中正确的是(
)
A．用装置①可以制备氨气
B．若装置②中X物质为苯，可用于实验室制备少量氨水，并防止发生倒吸
C．装置③可用于制备并收集少量NO2气体
D．装置④可用火柴头燃烧制备少量SO2，并检验产生的SO2
8．下列实验现象预测正确的是(
)
A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 5 D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
9．为探究某种盐的水解是吸热反应。有四位同学分别设计了如下实验方案：
5年高考3年模拟化学总复习专题14：化学实验基本方法1_2
202353
专题十四 化学实验基本方法
基础篇 固本夯基
考点一 常用仪器及使用
1.(2021山东,3,2分)关于下列仪器使用的说法错误的是( )
A.①、④不可加热 B.②、④不可用作反应容器
C.③、⑤可用于物质分离 D.②、④、⑤使用前需检漏
答案 A
2.(2021广东,7,2分)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:①量取一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取20.00 mL待测液,用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中,不需要用到的仪器为( )
答案 B
3.(2020天津,5,3分)下列实验仪器或装置的选择正确的是( )
A.配制50.00 mL、0.100 0
mol·L-1Na2CO3溶液 B.除去Cl2中的HCl
C.蒸馏用冷凝管 D.盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
答案 B
4.(2022届河南中原名校联盟质检,5)下列实验装置设计正确且能达到目的的是( ) 202353
A.①用乙醇萃取碘水中的I2 B.②实验室制取Cl2
C.③测定醋酸溶液浓度 D.④用AlCl3溶液制备AlCl3
答案 C
5.(2021山东,11,4分)(双选)为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)( )
实验目的 玻璃仪器 试剂
A 配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体
B 制备Fe(OH)3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和FeCl3溶液
C 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液
专题4 实验条件的控制-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义(解析版)
北京·李老师 约努力，越幸运 为梦想而努力奋斗！ 第 1 页 共 8 页 专题6.4 实验条件的控制
(1)排气方法
为了防止空气中的成分氧气、CO2、水蒸气干扰实验，常用其他稳定的气体(如氮气)排尽装置中的空气；有时也可充分利用反应产物气体(如：氨气、氯气、二氧化硫)等排尽装置中的空气。
①防氧化、防水解
为了防止空气的成分氧气、CO2、水蒸气干扰实验，常用其他稳定的气体(如氮气)排尽装置中的空气；有时也可充分利用反应物气体(如：氨气、氯气、二氧化硫)等排尽装置中的空气。
②定量测定气体
实验中为了充分吸收某种需分析或测定的气体，常用其他稳定的气体(如氮气)作载气；有时也可充分利用反应物气体(如氧气)作载气，将生成的气体压入指定的吸收装置中。
(2)控制气体的流速及用量
①用分液漏斗控制液体滴加的速度和用量。
②观察气泡，控制气流速度，如图，可观察气泡得到N2、H2的体积比约为1∶2的混合气。
③平衡气压如图，用长玻璃管平衡气压，防堵塞。
(3)压送液体
根据装置的密封性，让反应生成气体或消耗气体，产生压强差，将液体压入或倒流入另一反应容器。
(4)温度控制
①控制低温的目的：减少某些反应物或产品分解如H2O2、NH4HCO3等；减少某些反应物或产品挥发，如盐酸、氨水等；防止某物质水解，避免副反应发生等。
②采取加热的目的：加快反应速率或使平衡移动，加速溶解等。
③常考温度控制方式：
a．水浴加热：均匀加热，反应温度100 ℃以下。
b．油浴加热：均匀加热，反应温度100～260 ℃。
c．冰水冷却：使某物质液化、降低产物的溶解度；减少其他副反应，提高产品纯度等。
d．保温：如中和热测定时，两烧杯之间填泡沫，真空双层玻璃容器等。
高考化学有机物制备实验复习(定稿)
高考化学有机物制备实验复习(定稿)
专题：有机物制备型实验
一、有机制备流程
有机制备流程包括分析、制备和流程三个步骤，常见的装置图有分水器和冷凝回流装置。分水器的核心点是与水共沸不互溶，密度比水小，使用分水器的好处是将反应生成的水层上面的有机层不断流回到反应瓶中，而将生成的水除去，提高反应物的转化率和产物的产率。操作时，实验前需要在分水器内加水至支管后放去理论生成水的量，开始小火加热，保持瓶内液体微沸，控制一定实验温度，待分水器已全部被水充满时表示反应已基本完成，停止加热。判断反应终点的现象是分水器中不再有水珠下沉或从分水器中分出的水量达到理论分水量，即可认为反应完成。有机物易挥发，反应中通常采用冷凝回流装置，以提高原料的利用率和产物的产率。有机反应通常都是可逆反应，且易发生副反应，因此常使价格较低的反应物过量，以提高另一反应物的转化率和产物的产率，同时在实验中需要控制反应条件，以减少副反应的发生。根据产品与杂质的性质特点，选择合适的分离提纯方法。冷凝管中冷却水的流向要从低端进水。有机物的干燥剂常用一些吸水的盐如无水碳酸钾、无水CaCl2、MgSO4等。补加沸石要注意停止加热、冷却后再补加。对有机物的产率要注意有效数字。用到浓硫酸的有机实验，应使浓硫酸和有机物混合均匀，防止加热时使有机物炭化。
二、典例：某化学兴趣小组用苯甲酸和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。具体操作过程如下：
1)碎瓷片的作用是增大表面积，促进反应的进行。浓硫酸的作用是催化剂，促进反应的进行。
2)使用过量甲醇的原因是提高反应物的转化率和产物的产率。
3)两支冷凝管分别从上部和下部进水。
4)Na2CO3固体的作用是中和反应中产生的酸性物质。
5)在蒸馏操作中，正确的仪器选择及安装应填标号。
6)最后得到8.84g苯甲酸甲酯，苯甲酸甲酯的产率为计算所得。已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃，水-乙醇-环己烷三元共非物的共沸。
实验操作步骤：
高考化学实验专题复习 2
高考化学实验专题复习
1.资料显示：“氨气可以在纯氧中燃烧生成无毒物质……”;某校化学兴趣小组学生设计如下装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验;
1从下图中选择制取纯净、干燥氨气的合适装置：________________填编号;
a b c d e
2先用酒精灯加热装置A中催化剂铂丝至红热,然后缓缓地通入氨气与过量的氧气;
①铂丝能保持红热的原因是 ；氨催化氧化的化学方程式是 ；无水氯化钙的作用是 ；
试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是 ;
②停止反应后,立即关闭A 中两个活塞;一段时间后,将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变浅,请结合化学方程式,用有关理论说明原因
;
3将过量的氧气与产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置B中,并在管上端点燃氨气;
①为了保证氨气一点就燃,应先通入的气体是 填入化学式,其理由是
;
②氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是
2 下图是一个制取氯气,并以氯气为原料进行特定反应的装置;
O NHa b B 催化剂 无水氯化钙
O2
NH A