2020高中化学 第二章 分子结构与性质 2.3.2 溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性同步配套练习
1 第二课时 溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性
基础巩固
1关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是( )
A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子
B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子
C.CS2为非极性分子,所以在三种物质中熔、沸点最低
D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
答案：B
解析：根据“相似相溶”原理,水是极性分子,CS2是非极性分子,SO2和NH3都是极性分子,故A错误、B正确;由于CS2常温下是液体,SO2和NH3常温下是气体,故C错;NH3在水中溶解度很大,除NH3分子有极性外,还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键,故D错。
2下列说法不正确的是( )
A.互为手性异构体的分子互为镜像
B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C.手性异构体分子组成相同
D.手性异构体性质相同
答案：D
3物质在不同溶剂中溶解时,一般都遵循“相似相溶”规律。下列装置中,不宜用于HCl尾气吸收的是( )
答案：C
解析：HCl是极性分子,易溶于水而不溶于CCl4。C装置易发生倒吸而A、D装置中使用了倒置漏斗和球形干燥管,能防止倒吸。对B装置,HCl气体先接触CCl4,由于HCl不溶于CCl4,经CCl4缓冲后HCl再被上层的水吸收也可以有效地防止倒吸。
4根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律,能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是( )
A.溴、碘单质和CCl4中都含有卤素
B.溴、碘是单质,CCl4是化合物 2 C.Cl2、Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水为极性分子
D.以上说法都不对
答案：C
5下列化合物分子中含2个手性碳原子的是( )
A.
B.
C.
D.
答案：B
解析：根据有机化合物分子中手性碳原子的判断方法:碳原子是否连有4个不同的原子或原子团可知,A分子含1个手性碳原子;B分子含2个手性碳原子;C分子含3个手性碳原子;D分子不含手性碳原子。
6从碘水中提取碘,可供选择的有机试剂是( )
A.苯、酒精 B.汽油、甘油
C.四氯化碳、汽油 D.二硫化碳、乙醇
答案：C
解析：从碘水中提取碘要求该有机试剂(萃取剂)必须易溶解碘,且与水难溶,只有这样才能使碘转移到有机溶剂中与水分离。碘属于非极性分子,易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有机溶剂,但甘油、酒精由于分子中存在—OH,能与水互溶,所以不能用作碘的萃取剂,故正确答案：为C。
7已知含氧酸可用通式(HO)nXOm来表示,如X是S,m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m大的是强酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( )
A.HClO4 B.H2SeO3 C.H3BO3 D.H3PO4
答案：A
解析：根据题目所给通式,HClO4表示为(HO)ClO3,m=3;H2SeO3表示为(HO)2SeO,m=1;H3BO3表示为(HO)3B,m=0;H3PO4表示为(HO)3PO,m=1。HClO4的m值最大,酸性最强。
8下列物质的酸性强弱比较中,错误的是( ) 3 A.HClO4>HBrO4>HIO4
B.HClO4>H2SO4>H3PO4
C.HClO4>HClO3>HClO
D.H2SO3>H2SO4>H2S2O3
答案：D
解析：同一主族元素从上到下,非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱,A正确;同一周期元素从左到右,非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强,B正确;对于同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强,C正确;H2SO4的酸性强于H2SO3,D不正确。
9组成和结构相似的物质,熔、沸点随相对分子质量的增大而升高。如N2的相对分子质量是28,O2的相对分子质量是32,所以O2的沸点(-183 ℃)比N2的沸点(-196 ℃)高。据此推测,NO的相对分子质量是30,它的沸点应介于N2和O2之间。这一推测 (“对”与“不对”),原因是
。
答案：不对 N2和O2是非极性分子,而NO是极性分子,而分子的极性会影响物质的熔、沸点
解析：由分子构成的物质的熔、沸点与该物质的相对分子质量、分子的极性及是否形成氢键等有关,不能只用相对分子质量来判断。
10根据相似相溶规律,解释下列实验操作:
(1)酒精是一种优良的有机溶剂,为什么能用酒精来配制0.1 g·mL-1的NaOH酒精溶液?
。
(2)油脂制取肥皂的过程中,先将新鲜的动物脂肪放入一定量的乙醇中,微热使脂肪完全溶解,后再与40%的NaOH溶液反应。其中乙醇的作用是
。
答案：(1)乙醇中含有极性基团—OH,是极性分子,NaOH是离子化合物,据相似相溶规律,NaOH可溶于酒精中
(2)乙醇中含有CH3CH2—基团,动物脂肪中也含有较长的脂肪烃链,根据相似相溶规律,酒精能使脂肪溶解
解析：相似相溶规律的主要内容包括:极性溶剂(如水)易溶解极性物质(离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等);非极性溶剂(如苯、汽油、四氯化碳等)能溶解非极性物质(大多数有机物、Br2、I2等);含有相同官能团的物质互溶,如水中含羟基(—OH)能溶解含有羟基的相对分子质量较小的醇、羧酸。
113-氯-2-氨基丁酸的结构简式为 4 一个3-氯-2-氨基丁酸分子中含有
个手性碳原子。其中一对对映异构体用简单的投影式表示为和,则另一对对映异构体的简单投影式为和 。
答案：2
解析：根据手性碳原子周围连接四个不同的原子或原子团这一规律可以判断该物质分子的手性碳原子个数;参照实例可以知道对映体关系就像我们照镜子一样,其另一种就是该种物质在镜子中的“镜像”。
12短周期的5种非金属元素,其中A、B、C的特征电子排布可表示为A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c,D与B同主族,E在C的下一周期,且是同周期元素中电负性最大的元素。
回答下列问题:
(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子,下列分子①BC2 ②BA4 ③A2C2 ④BE4,其中属于极性分子的是 (填序号)。
(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是 。
(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂,其分子式为 、 。DE4在前者中的溶解性 (填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。
(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为 (填化学式)。
(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸,如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等,以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为 (填化学式)。
答案：(1)③
(2)H2O分子间形成氢键
(3)C6H6 H2O 大于
(4)SiCl4>CCl4>CH4
(5)HClO4>HClO3>HClO2>HClO
解析：由s轨道最多可容纳2个电子可得:a=1,b=c=2,即A为H,B为C,C为O。由D与B同主族,且为非金属元素得D为Si;由E在C的下一周期且E为同周期电负性最大的元素可知E为Cl。
(1)①、②、③、④分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4,其中H2O2为极性分子,其他为非极性分子。
(2)C的氢化物为H2O,H2O分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。 5 (3)B、A两元素可组成苯,C、A两元素组成水,两者都为常见的溶剂,SiCl4为非极性分子,易溶于非极性溶剂苯中。
(4) BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4,三者结构相似,相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,故它们的沸点顺序为SiCl4>CCl4>CH4。
(5)这四种酸分别为HClO、HClO2、HClO3、HClO4,含氧酸的通式可写为(HO)mClOn(m≥1;n≥0),n值越大,酸性越强,故其酸性由强到弱的顺序为HClO4>HClO3>HClO2>HClO。
能力提升
1对于主族元素R形成化合物的分子式为HROm,其水溶液呈酸性,下列说法中正确的是( )
A.m越大,其HROm的氧化性越强
B.m越大,其HROm的酸性越强
C.与Zn反应时,只能产生一种气体
D.当m=3时,R一定为ⅤA族
答案：B
2关于结构如图所示的有机物的叙述中正确的是( )
A.1 mol此有机物与足量Na发生反应,生成3 mol H2
B.分子中有3个手性碳原子
C.分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为1∶1
D.1 mol此有机物与足量H2发生加成反应,有2 mol π键断裂
答案：D
解析：此有机物1个分子中含有3个羟基,故1 mol有机物可生mol H2,A项错误;该分子中有2个手性碳原子,B项错误;分子中sp2杂化的原子有4个,sp3杂化的原子有6个,所以sp2、sp3杂化的原子个数比为2∶3。
3S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是( )
A.为非极性分子 6 B.分子中既含有极性键又含有非极性键
C.与S2Br2结构相似,熔沸点S2Br2>S2Cl2
D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl
答案：A
解析：根据S2Cl2的分子结构可知,它属于极性分子,选项A错误,选项B正确;由于与S2Br2结构相似,而相对分子质量S2Br2大,则熔沸点S2Br2>S2Cl2,选项C正确;由少量泄漏会产生窒息性气味气体,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液可知,与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl,选项D正确。
★4判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。如表所示:
含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系:
次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸
含氧酸 Cl—OH
非羟基氧
原子数 0 1 2 3
酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似,但它们的酸性强弱相差很大,H3PO3是中强酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可知它们的结构式分别为① ,② 。
(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①
,
②
。
(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸,分析反应情况: ,写出反应的化学方程式:
。
答案：(1)①
②
(2)①H3PO3+2NaOHNa2HPO3+2H2O
②H3AsO3+3NaOHNa3AsO3+3H2O
2019-2020学年第二学期人教版化学选修3课时突破：2.3 分子的性质(二)【要点透析、提升训练】
1 选修3课时突破：
——分子的性质（二）
【要点导学】
一、范德华力及其对物质的影响
范德华力：分子之间作用力。范德华力很__①__，约比化学键能小__②__数量级。相对分子质量__③__，范德华力__④__；分子的极性__⑤__，范德华力__⑥__。
二、氢键及其对物质性质的影响
1．氢键：是由已经与电负性很__⑦__的原子形成共价键的__⑧__原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很__⑨__的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。
2．分子间氢键：使物质的熔、沸点__⑩__。
3．分子内氢键：使物质的熔、沸点__⑪__。
4．氢键表示方法：____⑫____。
三、手性
1．概念：具有______⑬______的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能____⑭____，互称手性异构体。有手性异构体的分子叫做手性分子。 2 2．应用：合成药物。
四、无机含氧酸分子的酸性
1．对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价
__⑮__，其含氧酸的酸性__⑯__。
2．含氧酸的通式可写成(HO)mROn，R相同，n值
__⑰__，酸性__⑱__。
注意：CO2的水溶液是碳酸，因________⑲________，所以酸性弱。
答案
①弱 ②1～2 ③越大 ④越大 ⑤越大
⑥越大 ⑦强 ⑧氢 ⑨强 ⑩升高 ⑪降低
⑫X—H…Y ⑬完全相同的组成和原子排列 ⑭重叠
⑮越高 ⑯越强 ⑰越大 ⑱越强
⑲溶于水的CO2只有约百分之一与水反应生成碳酸
知识点1 分子间作用力
水分解时分子内的化学键(O—H极性键)要发生改变，而水的三态变化中化学键不改变；对气体加压降温可使其液化，液体在降温时可以凝固。这表明分子之间也存在多种相互作用，这些作用统称为分3 子间作用力。分子间作用力是一类弱相互作用力，其中最常见的是范德华力和氢键。
知识点2 范德华力及其对物质性质的影响
(1)范德华力的存在
2020届高三化学二轮复习讲与练—— 分子结构与性质
2020届高三化学二轮复习讲与练
—— 分子结构与性质
1．分子构型与杂化轨道理论
杂化轨道的要点
当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的立体构型不同。
杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道夹角 立体构型 实例
sp 2 180° 直线形 BeCl2
sp2 3 120° 平面三角形 BF3
sp3 4 109°28′ 正四面体形 CH4
2.分子构型与价层电子对互斥模型
价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对立体构型，不包括孤电子对。
(1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致。
(2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
电子对数 成键对数 孤电子对数 价层电子对立体构型 分子立体构型 实例
2 2 0 直线形 直线形 BeCl2
3 3 0 三角形 平面三角形 BF3
2 1 V形 SO2 4 4 0
四面体 四面体形 CH4
3 1 三角锥形 NH3
2 2 V形 H2O
3．中心原子杂化类型和分子立体构型的相互判断
中心原子的杂化类型和分子立体构型有关，二者之间可以相互判断。
分子组成(A为中心原子) 中心原子的孤电子对数 中心原子的杂化方式 分子立体构型 实例
AB2 0 sp 直线形 BeCl2
1 sp2 V形 SO2
2 sp3 V形 H2O
AB3 0 sp2 平面三角形 BF3
1 sp3 三角锥形 NH3
AB4 0 sp3 正四面体形 CH4
特别提醒 (1)用价层电子对互斥理论判断分子的立体构型时，不仅要考虑中心原子的孤电子对所占据的空间，还要考虑孤电子对对成键电子对的排斥力大小。排斥力大小顺序为LP—LP≫LP—BP>BP—BP(LP代表孤电子对，BP代表成键电子对)。
(2)三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：
三键—三键>三键—双键>双键—双键>双键—单键>单键—单键。
2020-2021届高三化学回归教材人教版选修3
1
回归教材之《物质结构与性质》（人教版+苏教版）
第一章：原子结构与性质
P1 人类对原子结构的认识发展过程。
P4 能层即电子层。分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道。能级数=能层序数。
P7 基态与激发态。焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。能量以焰色的形式释放出来。
P10 不同能层相同能级的电子层形状相同。ns呈球形，np呈哑铃形。
P14 元素周期表的结构。周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。分区（s、p、d、ds、f）。
P20 对角线规则。在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。Li、Mg在空气中燃烧的产物为LiO、MgO，铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物,硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为HBO2、H2SiO3都是弱酸。是因为这些元素的电负性相近。
第二章：分子结构与性质
P32 等电子体原理：原子总数相同，价电子数相同，等电子体有相似的化学键特征和空间构型。常见的等电子体有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2- ；SO3和NO3-；NH3 和H3O+；CH4 和NH4+。
P36 仔细观察资料卡片的彩图。
P39最上方表格。区别形和型，VSEPR模型和分子或离子的立体构型，价层电子对数和σ键数、孤电子对数。 如SO2分子的空间构型为V形，VSEPR模型为平面三角形，价层电子对数为3，σ键数为2、孤电子对为1。
配合物理论简介。
P41 实验2-1含Cu2+的水溶液呈天蓝色，是因为四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，该离子中，Cu2+和H2O分子之间的化学键叫配位键，是由H2O中的氧原子提供孤电子对，Cu2+接受H2O提供的孤电子对形成的。
《分子的结构与性质》知识梳理
《分子的结构与性质》知识梳理
一、知识梳理：
（一）共价键
1．共价键的分类
项目键型 σ键 π键
电子重叠方式(成键方式) 两个原子轨道沿键轴的方向，以“头碰头”的方式重叠 两个原子轨道以平行或“肩并肩”方式重叠
特征
(电子云形状) 原子轨道重叠部分沿着键轴呈轴型
对称 原子轨道重叠部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称
示意图
牢固程度 σ键强度大，不容易断裂 π键强度较小， 容易断裂
2.键参数——键能、键长、键角
(1)键能
①概念：键能是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，通常取正值。单位是kJ·mol—1 。
②与键强度的关系：键能是共价键强度的一种标度，键能越大，即形成化学键时释放的能量越多，化学键越稳定。
(2)键长
①概念：键长是形成共价键的两个原子之间的核间距。
②与键强度的关系：键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。一般，键长越短，键能越大，表明共价键越稳定。
③与原子半径的关系：键长不是成键两原子半径的和，而是小于其半径和。
(3)键角
在原子数超过2的分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。键角是描述分子立体结构的重要参数。
3．等电子原理
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。此原理称为等电子原理，如CO和N2，原子总数为2，价电子总数为10。
（二）分子的立体结构
1．几种典型的分子
分子类型 化学式 结构式 键角 立体结构
三原子分子 CO2 O==C==O 180° 直线形
H2O 105° V形 四原子分子 CH2O
约120° 平面三角形
NH3
107° 三角锥形
五原子分子 CH4
109°28′ 正四面体形
2.价层电子对互斥模型
(1)价层电子对互斥模型可用来预测分子或离子的立体构型。
(2)价层电子对互斥模型认为，多原子分子之所以具有一定的立体结构，是由于价层电子对相互排斥的结果。价层电子对数=δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数
高考化学讲义 分子结构与性质(含解析)3
目夺市安危阳光实验学校第二节 分子结构与性质
1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。(中频)
2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。(高频)
3.了解化学键和分子间作用力的区别。
4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。(中频)
共价键和配位键
1．共价键
(1)共价键的本质与特征
共价键的本质是原子之间形成共用电子对；共价键具有方向性和饱和性的基本特征。
(2)共价键种类
根据形成共价键的原子轨道重叠方式可分为σ键和π键。σ键强度比π键强度大。
(3)键参数
①键参数对分子性质的影响
②键参数与分子稳定性的关系
键能越大，键长越短，分子越稳定。
2．配位键及配合物
(1)配位键
由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。 (2)配位键的表示方法
如A→B：A表示提供孤电子对的原子，B表示接受共用电子对的原子。
(3)配位化合物
①组成：
②形成条件：
配位体有孤电子对中性分子：如H2O、NH3和CO等。离子：如F－、Cl－、CN－等。中心原子有空轨道：如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
分子的立体结构
1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型
(1)用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。
a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
(2)价层电子对互斥理论与分子构型：
电子对数 σ键电子对数 孤电子对数 电子对空间构型 分子空间构型 实例
2 2 0 直线形 直线形 CO2
3 3 0
三角形 三角形 BF3
2 1 角形 SO2
4 4 0
四面体形 正四面体形 CH4
3 1 三角锥形 NH3
2 2 V形 H2O
2020学年高中化学第2章分子结构与性质第3节分子的性质练习(含解析)新人教版选修3
第三节 分子的性质
层级一 学业达标练
1．下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4
C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
解析：选B 由两种不同元素形成的共价键才会有极性，因此C项中Cl2中无极性键。之后根据结构可以判断A项中H2S，D项中NH3、HCl分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子。故正确答案为B。
2．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于三氯化氮的说法中正确的是( )
A．分子中N—Cl键是非极性键
B．分子中不存在孤电子对
C．NCl3分子是极性分子
D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高
解析：选C NCl3电子式为，N原子上还有一对孤电子对；NCl3分子为极性分子，结构不对称，为三角锥形。N—Cl键为极性键，其键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低受分子间作用力影响，与共价键强弱无关。
3．关于氢键，下列说法正确的是( )
A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
B．冰中存在氢键，水中不存在氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
解析：选C 氢键属于分子间作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，不属于化学键，分子间氢键的存在，加强了分子间作用力，使物质的熔、沸点升高，A项错误，C项正确；在冰和水中都存在氢键，而H2O的稳定性主要是由分子内的O—H键的键能决定，B、D项错误。
4．下列叙述与范德华力无关的是( )
A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固
B．通常状况下氯化氢为气体
C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高
D．氟、氯、溴、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱
解析：选D 分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。A项，气体物质加压时，范德华力增大，降温时，气体分子的平均动能减小，两种情况下，分子靠自身的动能不足以克服分子间作用力，从而聚集在一起形成液体甚至固体；B项，氯化氢分子之间的作用力是很弱的范德华力，因此通常状况下氯化氢为气体；C项，一般来说组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强，物质的熔、沸点逐渐升高；D项，气态氢化物的稳定性受分子中化学键强弱的影响，与范德华力无关。
高中化学练习题 分子结构与性质 附答案解析
分子结构与性质
【学习目标】
1、了解物质中存在的作用及强弱判断；
2、学会用价键理论预测和判断分子的空间构型；
3、掌握配合物的结构和组成判断；
4、理解分子性质的预测和判断方法。
【知识网络】
【要点梳理】
要点一、共价键与分子间作用力的本质及对物质性质的影响
1、共价键的类型和成键方式
【注意】①s—sσ键没有方向性。
②通常情况下σ键比π键稳定，但N2分子中π键比σ键稳定。
2、共价键与分子间作用力的比较
【注意】①氢键不是化学键（原因：氢键是分子间一种较弱的作用力）。
②共价键影响结构特殊的物质（如原子晶体，后面将学到）的物理性质。
③化学键和分子间作用力都是电性作用。
要点二、分子空间构型的判断
杂化轨道理论、价层电子对互斥理论预测分子的空间构型
价层电子对互斥理论 价层电子
对数 成键电子
对数 孤电子
对数 电子对
空间构型 分子
类型 分子空间
构型 实例
2 2 0 直线型 AB2 直线形 BeCl2、CO2、CS2
3 3 0 三角形 AB3 平面直角形 BF3、SO3、BCl3
2 1 AB2 V形 SnBr2
4 4 0 四面体形 AB4 正四面体形 CH4、CCl4、NH4+
3 1 AB3 三角锥形 NH3、PCl3、PH3
2 2 AB2 V形 H2O、H2S
杂杂化类型 杂化轨道 杂化轨道间夹角 分子 空间构型 实例
化轨道理论 数目 类型
sp 2 180° AB2 直线形 BeCl2、CO2、CS2
sp2 3 120° AB3 平面三角形 HCHO
AB2 V形 SO2
sp3 4 109°28′ AB4 正四面体形 CH4、CCl4
AB3 三角锥形 NH3、H3O+
AB2 V形 H2O
【注意】当中心原子上没有孤电子对时，杂化轨道理论和价层电子对互斥理论对分子空间构型的预测结论一致。
新教材高中化学第二章分子结构与性质第三节第2课时物质的溶解性分子的手性学案新人教版选择性必修2
- 1 - 第2课时 物质的溶解性 分子的手性
课程目标
1．了解物质的溶解度与分子结构的关系。
2．了解“相似相溶”规律。
3．能够判断简单的手性分子。
图说考点
基 础 知 识
[新知预习]
一、溶解性
1．外界条件对物质溶解性的影响
(1)影响固体溶解度的主要因素是________,大多数固体的溶解度随________的升高而增大。
(2)影响气体溶解度的主要因素是________和________,气体的溶解度随________的升高而降低,随________的增大而增大。
2．相似相溶规律
(1)含义：非极性溶质一般溶于_________溶剂,极性溶质一般能溶于________溶剂。
(2)①在极性溶剂里,如果溶剂和溶质之间存在________,则溶解性好,且________越大,溶解性越好。如果溶质分子不能与水分子形成氢键,在水中溶解度就比较小,如NH3极易溶于水,甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水互溶,就是因为它们与水形成了分子间氢键。
②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。例如,乙醇的结构简式为CH3CH2—OH,其中的________与水分子中的________,因而乙醇能与水互溶(当然,乙醇分子由于—OH的极性较大,易与水分子形成氢键也是其互溶的原因)。而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2—OH中的烃基________,其中的—OH跟水分子中的—OH的相似因素________,因而它在水中的溶解度明显减小。 - 2 - ③如果溶质与________能发生化学反应,也会增大溶质的溶解度。如SO2与水发生的反应生成H2SO3,而H2SO3可溶于水,因此,将增大SO2的溶解度。
二、分子的手性
1．手性异构体
具有完全相同的________和________的一对分子,如同左手与右手一样互为________,却在三维空间里________,互称手性异构体。
2．手性分子
有手性异构体的分子叫做________。如：乳酸()分子。
高二化学分子的性质1
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学分子的性质知识精讲 人教实验版
一. 本周教学内容：
分子的性质
1. 键的极性和分子的极性
2. 范德华力及其氢键对物质性质的影响
3. 相似相溶原理
4. 有机分子的手性和无机含氧酸分子的酸性
二. 重点、难点
1. 了解极性共价键和非极性共价键。
2. 结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子。
3. 了解范德华力、氢键及其对物质性质的影响，能举例说明化学键和分子间作用力的区别。
4. 从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。
5. 了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
6. 能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
三. 教学过程
（一）键的极性和分子的极性 1、键的极性
按共用电子对是否偏移，共价键分为极性键和非极性键。
（1）非极性共价键（非极性键）：同种非金属元素原子间形成的共价键。
（2）极性共价键（极性键）：不同种非金属元素原子之间形成的共价键。
（3）非极性键和极性键的比较：
极性键 非极性键
定义 不同种非金属元素原子之间形成的共价键 同种非金属元素原子间形成的共价键
成键原子 不同 相同
共用电子对 发生偏移，偏向吸引电子能力强的原子一方 不发生偏移，不偏向任何一个原子
原子电性 一个呈δ＋，另一个呈δ－ 不显电性
①键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。
②当成键原子的电负性相同时，核间的电子云密集区域在两核的中间位置，两个原子核正电荷所形成的正电荷重心和成键电子对的负电荷重心恰好重合，这样的共价键称为非极性共价键。如H2、O2分子。
③当成键原子的电负性不同时，核间的电子云密集区域偏向电负性较大的原子一端，使之带部分负电荷，而电负性较小的原子一端则带部分正电荷，键的正电荷重心与负电荷重心不重合，这样的共价键称为极性共价键。如HCl分子。
④成键原子的电负性差值愈大，键的极性就愈大。
2、分子的极性
（1）非极性分子：分子结构对称，整个分子内正负电荷重心重合的分子叫做非极性分子。
高考化学物质结构与性质分子的性质极性 溶解性手性无机含氧酸酸性练习试题
目夺市安危阳光实验学校微考点91 分子的性质一极性 、溶解性、手性、无机含氧酸酸性
1．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4
C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
2．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是( )
A．S2Cl2为非极性分子
B．分子中既含有极性键又含有非极性键
C．与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2
D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
3．(2019·西安调研)下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )
A．HNO2 B．H2SO3
C．HClO3 D．HClO4
4．下列化合物中含有手性碳原子的是( )
A．CCl2F2 B． C．CH3CH2OH D．
5．(2020·苏州质检)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( )
A．H2SeO3 B．HMnO4
C．H3BO3 D．H3PO4
6．(2019·哈尔滨质检)下列对一些实验事实的解释正确的是( )
选项 实验事实 解释
A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键
B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P键间的键角是109°28′
C 用苯萃取碘水中的I2 苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶
D H2O的沸点高于H2S H—O键的键长比H—S键的键长短
7.(1)以下事实中不能用相似相溶原理说明的是________。
A．HCl易溶于水
B．I2易溶于CCl4中
C．Cl2可溶于水
D．NH3难溶于苯中
(2)[2018·全国卷Ⅲ，35(3)节选]ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是____________________________________________________