高三化学综合实验设计与评价专题
【考点搜索】
掌握化学实验的记录方法和运用化学知
识设计一些基本实验：
1. 用正确的化学实验基本操作完成规定 的“学生实验”；
2. 根据实验现象，观察、记录、分析或 处理实验结果和数据，得出正确结论；
3. 初步处理实验过程中有关安全问题； 4. 能识别和绘制典型的实验仪器装置图; 5. 根据实验试题的要求，设计简单实验 方案； 6. 以上各部分知识及技能的综合应用。
高三化学综合实验设 计与评价专题
【课前导引】
练习： 我校高二课外活动小组研究乙 醇氧化的实验并验证其产物，设计了下图 所示的甲、乙、丙三套装置（图中有些支 撑装置未画出，“△”表示酒精灯热源）， 每套装置又分为①、②、③三部分。仪器 中盛放的试剂为：a---无水乙醇（沸点： 78℃）；b---铜丝，c----无水硫酸铜，d--新制氢氧化铜悬浊液。
将B中反 应后的 固体溶 解于水
BaCl2 溶液
白色 沉淀
仍有部分白色 稀硝酸 沉淀不溶解，
证明有Na2SO4 生成
上述方案是否合理? 请简要说明两点理由： ① ②
上述方案是否合理? 不合理 请简要说明两点理由：要说明两点理由： ① 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 ②
(1) 写出实验过程的步骤(写编号顺序): ①②④③②④③(或②①④③②④③)
(2) 下图所示的仪器中配制0.1mol·L-1 盐 酸溶液和0.1mol·L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要 的仪器是(填序号)_________，配制上述溶液 还需要的玻璃仪器是(填仪器名称):
请回答下列问题：
(1) 第1小组同学认为Na2O2及SO2反应生 成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是:
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
(2) 请设计一种实验方案证明Na2O2及SO2 反应生成的白色固体中含有Na2SO3:
取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红 溶液褪色的气体。
(3) 第2小组同学认为Na2O2及SO2反应 除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。 为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如 下方案：
(1) 简述三套方案各自的优点： 甲: 乙: 丙:
(1) 简述三套方案各自的优点： 甲: ②中用水浴加热，可形成平稳的乙醇 气流，使反应更充分。 乙:
丙:
(1) 简述三套方案各自的优点：
甲: ②中用水浴加热，可形成平稳的乙醇 气流，使反应更充分。
乙:
①及③中的干燥管可防止溶液中的水 及无水硫酸铜反应，避免干扰生成物
(2) 请设计一种实验方案证明Na2O2及SO2 反应生成的白色固体中含有Na2SO3:
请回答下列问题：
(1) 第1小组同学认为Na2O2及SO2反应生 成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是:
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
(2) 请设计一种实验方案证明Na2O2及SO2 反应生成的白色固体中含有Na2SO3:
(3) 若要保证此实验有较高的效率，还 需要补充的仪器有_________，理由是:
(2) 集中三套方案的优点，组成一套比 较合理完善的实验装置，可按气流由左至右 的顺序表示为____丙__①__甲__②__、__乙__③________。 (例如甲①、乙②、丙③)
(3) 若要保证此实验有较高的效率，还 需要补充的仪器有_________，理由是:
(2) 集中三套方案的优点，组成一套比 较合理完善的实验装置，可按气流由左至右 的顺序表示为____丙__①__甲__②__、__乙__③________。 (例如甲①、乙②、丙③)
(3) 若要保证此实验有较高的效率，还 需要补充的仪器有__温__度__计___，理由是:
(2) 集中三套方案的优点，组成一套比 较合理完善的实验装置，可按气流由左至右 的顺序表示为____丙__①__甲__②__、__乙__③________。 (例如甲①、乙②、丙③)
(3) 若要保证此实验有较高的效率，还 需要补充的仪器有__温__度__计___，理由是:
控制水浴温度在78℃，使乙醇蒸气平稳流 出，减少损失，提高反应效率。
(4) 实验中能验证乙醇氧化产物 的实验现象是:
(4) 实验中能验证乙醇氧化产物 的实验现象是:
c 处无水硫酸铜变蓝，d处有砖 红色沉淀生成。
② 每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的 此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；
③ 以酚酞为指示剂，用0.1mol·L-1的氢 氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点;
④ 加入25.00mL0.1mol·L-1的盐酸溶液.
(1) 写出实验过程的步骤(写编号顺序):
(2) 下图所示的仪器中配制0.1mol·L-1 盐 酸溶液和0.1mol·L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要 的仪器是(填序号)_________，配制上述溶液 还需要的玻璃仪器是(填仪器名称):
(水)的检验。
丙:
(1) 简述三套方案各自的优点：
甲: ②中用水浴加热，可形成平稳的乙醇 气流，使反应更充分。
乙:
①及③中的干燥管可防止溶液中的水 及无水硫酸铜反应，避免干扰生成物
(水)的检验。
丙: ①中反应无水生成，且装置简单。
(2) 集中三套方案的优点，组成一套比 较合理完善的实验装置，可按气流由左至右 的顺序表示为________________________。 (例如甲①、乙②、丙③)
【链接高考】
例题： (04江苏高考化学题)有两个实验 小组的同学为探究过氧化钠及二氧化硫的反 应，都用如下图所示的装置进行实验。通入 SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木 条复燃。
请回答下列问题： (1) 第1小组同学认为Na2O2及SO2反应生
成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是:
上述方案是否合理? 不合理
请简要说明两点理由： ① 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
② 如果反应后的固体中还残留Na2O2, 它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫 酸根。
【在线探究】
例1. 某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其 中所含的制酸剂质量的测定如下:
① 需配制0.1mol·L-1 的盐酸和0.1mol·L1 的氢氧化钠溶液；
高三化学教案化学实验方案的设计(精选3篇)
高三化学教案化学实验方案的设计（精选3篇）方案一：金属活动性的比较实验实验目的：通过比较不同金属与酸反应的活泼程度，了解金属活动性的大小，并推测金属的活泼程度与金属元素的特性之间的关系。
实验材料：- 碗- 锌粉- 铜粉- 硫酸溶液- 盐酸溶液- 碘酒实验步骤：1. 准备两只碗，分别在其中放入适量的锌粉和铜粉。
2. 在一只碗中加入适量的稀盐酸溶液，观察反应过程。
3. 在另一只碗中加入适量的稀硫酸溶液，观察反应过程。
4. 观察反应结果，记录实验现象。
5. 使用碘酒测试反应结束后的溶液，如果有金属离子生成，溶液会变深。
实验原理与讨论：根据金属的活动性反应顺序，可以得出活泼系列：K、Na、Ca、Mg、Al、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、H、Cu、Ag、Hg、Pt、Au。
在本实验中，铜比锌活泼，所以铜不会被稀硫酸溶液反应，但锌会与稀硫酸发生反应。
铜和锌都比盐酸活泼，所以两者都会与盐酸发生反应。
方案二：酸碱中和反应实验实验目的：通过观察酸碱中和反应的实验现象，掌握酸和碱的性质以及中和反应的基本原理。
实验材料：- 盐酸溶液- 碳酸氢钠（小苏打）溶液- 酚酞溶液实验步骤：1. 取一些盐酸溶液倒入试管中。
2. 在另一只试管中加入适量的碳酸氢钠溶液。
3. 慢慢滴加碳酸氢钠溶液到盐酸溶液中，同时滴加酚酞溶液，直到出现溶液颜色由无色变为粉红色。
4. 停止滴加，并记下滴加的碳酸氢钠溶液的体积。
实验原理与讨论：酸和碱反应时会发生中和反应，生成盐和水。
盐酸是一种强酸，碳酸氢钠是一种弱碱。
滴加碳酸氢钠溶液到盐酸溶液中，碳酸氢钠中和了盐酸，生成氯化钠和水。
酚酞是一种指示剂，当溶液变为中性时，会由粉红色变为无色。
实验中滴加的碳酸氢钠溶液的体积就是盐酸溶液中盐的生成量。
方案三：气体的收集与性质观察实验实验目的：通过收集气体、观察气体性质来研究气体的特性与反应规律。
实验材料：- 酵母- 糖水溶液- 水- 空气球- 胶皮布实验步骤：1. 在一个小烧杯或试管中加入适量的酵母和糖水溶液。
高三化学一轮复习专题十化学实验
专题十化学实验【1】实验基础（1）遵守实验室规则（2）了解安全措施①化学药品的存放易吸水、易潮解、易被氧化：密封保存。
见光/受热易分解：棕色瓶、冷暗处。
易燃、易爆：密封保存、冷暗且远离电源和火源。
钠：煤油中；锂：石蜡中。
白磷：保存在冷水中。
液溴：放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。
碘：易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
碱性试剂：橡胶塞；强氧化性试剂：玻璃塞。
②意外事故紧急处理（3）常见危险化学品标志（1）用作容器或反应器的仪器意外事故处理方法浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗（若浓硫酸的量较多，应先用干布拭去，再用水冲洗），然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液碱溶液溅到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火试剂溅入眼中立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛误食重金属盐服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院水银洒到桌面或地面上撒上硫粉并进行处理（2）用于分离、提纯和干燥的仪器（3）常用计量仪器（4）其他仪器（1）物质分离、提纯装置①过滤——分离难溶性固体和液体（eg：泥沙水中提取水）“玻璃棒的作用”：引流。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。
“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。
“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口紧靠玻璃棒中上部；玻璃棒紧靠三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠接液烧杯内壁。
②蒸发结晶——分离溶解度随温度变化不大的物质（eg：NaCl溶液得到NaCl固体）“玻璃棒的作用”：使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅。
“停止加热”：有大量固体析出时停止加热，余热蒸干。
“取蒸发皿”：用坩埚钳取下放于石棉网上。
“溶解度受温度变化影响较大的固态溶质”：降温结晶。
③分液——分离互不相容的液体（eg：分离油和水）“步骤”：检漏——装液——振荡——静置——分液“振荡过程中要不时旋开下面的活塞放气”：防止分液漏斗内部压强过大发生危险。
高三化学化学实验方案的设计教案(精选3篇)
高三化学化学实验方案的设计教案（精选3篇）教案一：酸碱滴定实验方案一、实验目的：1. 学会使用滴定管和酸碱指示剂进行酸碱滴定实验；2. 熟悉酸碱滴定反应的特点及滴定终点的判断方法；3. 掌握实际应用中酸碱滴定分析的方法及技巧。
二、实验器材与试剂：1. 实验器材：滴定管、烧杯、容量瓶等；2. 试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氨水等。
三、实验步骤：1. 准备工作：a. 清洗实验器材，保持清洁；b. 使用滴定管精确地量取指定体积的试剂。
2. 确定滴定前找到试剂的适量取样点，并装入滴定瓶中。
3. 酸溶液的滴定：a. 用滴定瓶从底部滴加盐酸到溶液中，同时轻轻摇动容器，使试剂均匀混合；b. 滴加过程中，每滴1-2滴，摇动的幅度适度，注意加滴速度；c. 当滴定剂滴加到一定程度时，即滴定终点。
4. 确定滴定终点的判定：a. 通过颜色变化来判定滴定终点，使用酸碱指示剂；b. 一般滴定终点为溶液中颜色的明显改变。
5. 滴定计算：a. 根据滴定初始值和体积计算出滴定的一定的体积；b. 根据滴定反应的化学方程式计算含量。
四、注意事项：1. 滴定过程中要保持试剂均匀混合，发现溶液不均匀时，应加以调节。
2. 滴定定量时要用干燥的试剂，并精确地读数。
3. 滴定终点的判定要准确，避免过滴和欠滴的情况。
教案二：制备氢氧化钠的实验方案一、实验目的：1. 学习氢氧化钠的制备方法；2. 了解氧化反应的特点；3. 掌握实际应用中氢氧化钠制备的方法及技巧。
二、实验器材与试剂：1. 实验器材：量筒、容量瓶、玻璃棒等；2. 试剂：氧化铝、金属钠、水等。
三、实验步骤：1. 准备工作：a. 清洗实验器材，保持清洁；b. 准备容量瓶并标定，使其准确度为0.01mol/L。
2. 氧化铝的制备：a. 称取一定质量铝粉放入坩埚中，并在热板上加热燃烧一段时间，得到氧化铝；b. 冷却后，将氧化铝转移到密封瓶中。
3. 氢氧化钠的制备：a. 在准备好的容量瓶中加入一定体积的水，注入一定质量的氧化铝，摇晃溶解；b. 当溶液温度降低到室温时，过滤溶液，得到氢氧化钠溶液。
邳州市第二中学高三化学复习第十章第1讲评价与探究型实验题课件
第1讲
热点精练 1．某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、 镁等活泼金属都能在 CO2 气体中燃烧。他们对钠在 CO2 气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究： 【实验】 将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满 CO2 的集气瓶 中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒， 瓶壁上粘附着白色物质。 【提出假设】 假设 1：白色物质是 Na2O。 假设 2：白色物质是 Na2CO3。 假设 3：________________(请你写出)。
第1讲
【实验方案】 (1)解决问题①需用到的药品有 CuSO4 溶液、________、 ________(填试剂名称)，同时进行相关实验。 (2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取 98 g Cu(OH)2 固 体，加热至 80～100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热 到 1 000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末 A。冷却后称 量，A 的质量为 72 g，则 A 的化学式为____________。向 A 中加入适量的稀硫酸， 得到蓝色溶液， 同时观察到容器中 还有红色固体存在。
2 (5)HCO－＋H＋===CO2↑＋H2O、SO4－＋Ba2＋===BaSO4↓ 3
第1讲学科。。
网
解题策略 在实验设计与评价试题中，有关检测物质组成的实验设计是 最为常见的一类考题。需要注意的是，在离子检测、气化后 的成分检测的过程中，要严格掌握离子检测、气体成分检测 的先后顺序，防止各成分检验过程中的相互干扰。 解题思路：
出现 白色 沉淀 无明 显现 象 (此处不 要求填 写)
第1讲
【思考与交流】 (1) 甲 同 学 认 为 方 案 1 得 到 的 结 论 不 正 确 ， 其 理 由 是 _________。 (2)通过方案 1 和方案 2 的实验，你认为上述三个假设中， ________成立。你的理由是____________________________。 (3)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为________________。 (4)乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意乙同 学的观点， 并简述理由： _______________________________。
1-11-3化学实验方案设计与评价
1-11-3化学实验方案设计与评价(时间：45分钟 分值：100分)基 础 巩 固一、选择题1．在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环再用，可以节省资源、减少污染、降低实验成本。
下列做法合理的是( )C ．①③⑤D ．①②④⑤ [解析]制取O 2时MnO 2作催化剂，反应前后质量和性质不变，故可回收重复使用。
实验室用Fe 和S 反应制取的FeS ，可用于H 2S 的制取。
萃取实验中用CCl 4萃取Br 2(或I 2)，用碱液洗涤后再分液可回收CCl 4，以便重复使用，氨的喷泉实验，浓硫酸的稀释所得的产品也可重复使用。
[答案]A2．某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl 3，最合理的生产途径是( )A ．Cl 2――→废铁，高温FeCl 3――→水FeCl 3溶液B ．Cl 2――→H 2，点燃HCl ――→水盐酸――→废铁FeCl 2溶液――→Cl 2FeCl 3溶液C ．Cl 2――→H 2，光照HCl ――→水盐酸――→废铁FeCl 2溶液――→Cl 2FeCl 3溶液D. ⎭⎬⎫Cl 2――→H 2，光照HCl ――→水盐酸废铁――→高温煅烧Fe 2O 3―→FeCl 3溶液 [解析]废铁皮的主要成分是Fe 和Fe 2O 3，A 中的操作易使所配溶液浑浊[有Fe(OH)3生成]；C 、D 光照时易发生爆炸，不宜采用。
[答案]B3．(2012·山西晋城模拟)某学生用NaHCO 3和KHCO 3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据(盐酸的物质的量浓度相等)：A ．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度B ．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C ．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应D ．由①可以计算出混合物中NaHCO 3的质量分数[解析]由②、③，固体质量增加，而气体体积不变，则盐酸完全反应，B 对；由①、②中16.569.2＝1.8，而3.362.24＝1.5，说明①中加入混合物9.2 g 时盐酸过量，固体完全反应，而②中加入混合物16.56 g时盐酸少量，固体有剩余，C对；应根据①中数据计算混合物成分，根据②或③中数据计算盐酸的物质的量浓度。
2021届 高考化学二轮专题训练：化学实验设计与探究 (解析版)
化学实验设计与探究1．【湖南省益阳市2019届高三4月模考】我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之，则成胆矾。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
某化学兴趣小组为探究胆矾(42CuSO 5H O ⋅)的热分解产物，设计如图所示装置进行实验：已知：3SO 的熔点为16.8℃，沸点为46.8℃；2SO 的熔点为-72℃，沸点为-10℃.请回答下列问题：（1）仪器a 的名称是____，a 中的棒香能复燃，说明热分解产物含有_________(填化学式)。
（2）A 中固体由蓝色变为黑色，B 中的现象是________________。
（3）C 中冰水的作用是_________________________。
（4）D 中品红溶液褪色，E 中有23SO -、24SO -生成，写出E 中生成24SO -的总的离子方程式：____。
（5）若生成3SO 和2SO 的物质的量之比为1：1，则胆矾热分解的化学方程式为_____________________。
（6）小组同学用滴定法测定某胆矾样品中4CuSO 的含量，取mg 样品配成100mL溶液，每次取20.00mL ，消除干扰离子后，用0.1000mol/L 的EDTA(22H Y -)标准溶液滴定至終点，平均消耗EDTA 溶液VmL(滴定反应：22222Cu H Y CuY 2H +--++=+)。
①样品中4CuSO 的质量分数为________%(用含m 、V 的代数式表示)。
②下列操作会导致4CuSO 含量的测定结果偏高的是________(填选项字母)。
a ．未润洗锥形瓶b ．滴定终点时仰视读数c ．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡【答案】（1）(球形)干燥管 2O（2）固体由白色变为蓝色（3）防止2SO 挥发(其他合理答案也给分)（4）222422SO 4OH O 2SO 2H O --++=+（5）Δ4223224CuSO 5H O 4CuO 2SO 2SO 20H O O ⋅=+↑+↑++↑（6）8V m b 【解析】【分析】该题围绕硫酸铜受热分解产物的成分开展实验探究。
高三化学第一轮复习-化学实验设计
我们的进步
明确实验 目 的
获
取
解题的 主体任务
整合实验信息
确
定
答题的要点 和思路
细化实验过程
理
清
实验操作的脉络
我们熟悉的实验
回忆
能否实现简易的三合一实验呢？
制 备
组合实验 性 质
检 验
胶头滴管 三通管 针 管
含酚酞的 水溶液
气 体 发生装置 气 体 验满装置
课 堂 小 结
实验设计思 路
明 确 实验目的
实验设计的 基本过程
我们的成果展示ຫໍສະໝຸດ 学以致用水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO 和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器 ，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气 中有CO和H2（加热装置和导管等在图中略去）。
按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：
g → a、b → _________________________________________
整 合 实验信息
细 化 实验过程
感谢老师们亲临指导！
高三化学第一轮复习
南开大学附属中学
傅宏霞
从例题中找寻实验设计规律
主反应装置
气 体 发生装置
气体除杂、干燥装置
尾 气 处理装置
明确实验目的 实验设计的 基本过程
整合实验信息，合理选择实验装置和试剂
细化实验过程，优化连接顺序
体验实验设计过程
明确实验目的 整合实验信息， 合理选择实验装置和试剂
细化实验过程， 优化连接顺序
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：以性质为主的探究类综合实验
第71讲以性质为主的探究类综合实验[复习目标] 1.能根据不同情景、不同类型实验特点评价或设计解决问题的简单方案。
2.建立解答探究类综合实验的思维模型。
类型一物质性质的探究1．物质性质探究类实验的类型(1)根据物质性质设计实验方案(2)根据物质的结构(或官能团)设计实验方案2．探究实验中常见操作及原因操作目的或原因沉淀水洗除去××(可溶于水)杂质沉淀用乙醇洗涤a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥冷凝回流防止××蒸气逸出脱离反应体系；提高××物质的转化率控制溶液pH 防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等“趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶”稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度加过量A试剂使B物质反应完全(或提高B物质的转化率等)温度不高于××℃温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3等)减压蒸馏(减压蒸发) 减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)蒸发、反应时的气体氛围抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O制MgCl2时需在HCl气流中进行等)配制某溶液前先煮沸水除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化反应容器中用玻璃管和大气相通指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大1．某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证Fe3＋、Cl2、SO2氧化性的强弱。
2018高考二轮专题突破——实验方案的设计与评价
方案四：将一定质量的试样溶于水配成溶液，用 已知浓度的酸进行滴定，通过消耗酸的量来 测 定Na2CO3的质量分数。
方案一：称CO2的质量
原理：2H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
思考：①某同学设计了如下的实验装置，该同学的设
计是否严谨？若不严谨可如何改进？
a、被CO2带出来的水蒸气被碱石灰吸收 b、外界空气中的CO2 和水蒸气可能进入装置
例：（2005年全国）工业上生产的纯碱中往往含 有少量的杂质（NaCl），我们可以怎样设计实 验来测定样品中纯碱的质量分数呢？
ω(Na2CO3)=
m(Na2CO3) Ⅹ100% m(样品)
？ 如何设计实验收集数据从而得到m(Na2CO3)
思路1：从生成气体的角度设计 原理：2H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
思路2： 从生成沉淀角度设计
原理: Ba2+ +CO32-= BaCO3↓ 或Ca2+ +CO32-= CaCO3↓ 思路3：从滴定反应角度设计
原理：2H++CO32-=H2O+CO2↑
方案一：将一定质量的试样溶于足量稀硫酸，通 过测定CO2的质量来测定Na2CO3 的质量分数。 方案二：将一定质量的试样溶于足量稀硫酸，通 过测定CO2的体积来测定Na2CO3 的质量分数。 方案三：将一定质量的试样溶于水配成溶液，加 入BaCl2溶液，通过测定碳酸盐沉淀的质量来测 定Na2CO3 的质量分数。
点
缺
点
d f b
ae
ac
ce
消石灰 冷水
澄清 石灰 水
NaO H溶 液
2021届高三化学二轮复习 高考热练15 实验设计与评价 表格类实验题
高考热练15实验目的、操作、现象与结论1. (2017·新课标Ⅱ卷)下列由实验得出的结论正确的是()4. (2020·安徽1号卷A10联盟)下列实验中，对应现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()录实验现象如表。
下列说法正确的是()A. ②中白色沉淀是BaSO3B. ①中可能有部分浓硫酸挥发了C. 为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D. 实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变6. (2020·湖南2月线上联考)下列实验操作、现象和结论均正确的是()()正确的是()()确的是()溶液中存在平衡：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2正确的是()16. (2020·河南六市一模)下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是()选项操作或现象所得结论参考答案1. A解析乙烯和溴单质发生加成反应生成1,2 －二溴乙烷为无色，可溶于四氯化碳，A正确；钠与水反应比与乙醇反应更剧烈，说明水分子中的氢原子的活泼性大于乙醇羟基中的氢原子的活泼性，B错误；乙酸与水垢中的主要成分碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙，同时有二氧化碳生成，说明醋酸的酸性强于碳酸的酸性，C错误；甲烷与氯气发生取代反应生成氯甲烷和氯化氢，氯化氢显酸性，能使湿润的石蕊试纸变红，氯甲烷不显酸性，D错误。
2. B解析酸式滴定管刻度线以下部分还有盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，盐酸体积大于20.00 mL，A错误；碘易溶于酒精中，可先用酒精洗涤再用水洗涤，B正确；pH试纸不能润湿，否则相当于稀释待测液，C错误；称取的固体药品不能直接放入容量瓶中，要先在烧杯中溶解，待溶液恢复至室温后再转移至容量瓶中，D错误。
3. D解析溴难溶于水，易溶于溴苯，加水不能除杂，应选NaOH溶液、分液，A错误；二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能验证SO2的漂白性，B错误；葡萄糖溶液和淀粉溶液均与KI溶液不反应，现象相同，不能鉴别，C错误；常温下Cu与浓硝酸反应，与浓硫酸不反应，由现象可比较浓硫酸与浓硝酸的氧化性的强弱，D正确。