酸碱盐典型问题难题收藏

1．有一Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加入足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为（）

A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g

2．通过学习我们知道碳酸氢钠在受热分解时会生成碳酸钠、水和二氧化碳，现有一包不纯的碳酸氢钠样品（杂质为氯化钠），经测定碳元素的质量分数为12%，现取20g该样品加热使其完全反应，试计算反应后生成的碳酸钠的质量是（）

A．21.2g B．10.6g C．12.6g D．5.3g

3．某物质不含氢氧两种元素，该物质可能是（）

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

4．下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（）

A．CuSO4NaOH KNO3B．FeCl3AgNO3NaNO3

C．Na2CO3HCl BaCl2D．CaCl2K2CO3NaCl

5．工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO），现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，已知Ca元素与C元素的原子个数比是3：2，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是（）A．3：7B．5：4C．15：14D．15：16

6．将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为（）

A．无法确定B．44.4g C．33.3g D．35.6g

7．用NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与相同浓度的AgNO3溶液反应，生成等质量的AgCl，则它们所需AgNO3溶液的质量比是（）

A．1：1：1B．1：2：3C．6：3：2D．117：222：267

8．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入4.0含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应．欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（）

A．3.5g氢氧化钠溶液B．2.8g氧化铁C．2.8g碳酸钠溶液D．2.4g镁

9．现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（）

A．80%B．64%C．16%D．96%

10．天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的Na2CO3和CaCO3粉末分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（）

A．若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边B．若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应C．若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡D．若天平不平衡，两种碳酸盐一定没有剩余11．向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为（）A．3.6g B．8.0g C．16.0g D．18.0g

12．实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体混合物中氢元素的质量分数为0.8%，碳元素的质量分数为2.4%．则该固体混合物中未变质的氧化钙质量分数为（）A．29.6%B．49.6%C．50.4%D．70.4%

13．将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物与足量的稀盐酸反应，得到气体4.4g．则该固体混合物的质量可能是（）

A．10.6 g B．9 g C．8.4 g D．4.2 g

14．下列各组物质的溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（）

A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH B．Na2CO3、AgNO3、HNO3、CaCl2

C．NaCl、MgCl2、FeCl3、NaOH D．Na2CO3、K2CO3、KCl、HNO3

15．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）

A ．HCl AgNO 3 BaCl 2 NaCl

B ．（NH 4）2SO 4、BaCl 2、CuSO 4、NaNO 3

C ．NaOH 、KOH 、MgCl 2、H 2SO 4

D ．FeCl 3、NaOH 、KCl 、Na 2SO 4

16．等质量等溶质质量分数的氢氧化钾溶液和稀硫酸混合，混合后的溶液不能与下列哪种物质反应（ ）

A ．二氧化碳

B ．氯化钡

C ．铁

D ．氢氧化钠 17．下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）

A ．分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸

B ．向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液

C ．一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

D ．向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸

18．下列说法正确的是（ ）

A ．等质量的CO 和CO 2，CO 和CO 2中氧元素的质量比为14：11

B ．等质量的Al 和Mg 分别与足量稀硫酸充分反应，生成H 2的质量相等

C ．等质量的NaHCO 3和MgCO 3分别与足量稀盐酸反应，生成CO 2的质量相等

D ．等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液和稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性

19．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g ，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为

84g ，则原固体混合物中钙元素的质量分数为（ ）

A ．70%

B ．20%

C ．40%

D ．50%

20．取Mg 和MgO 的混合物6.4g ，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液

中溶质的质量为24g ．则原混合物中氧元素的质量（ ）

A ．1.6g

B ．2.56g

C ．3.2g

D ．4.8g

22．将一定质量的Ba （OH ）2溶液与Na 2CO 3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，

产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）

A ．N 点时，所得溶液的pH ＝7

B ．Q 点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl 2和NaCl

C ．O 至P 段发生反应的化学方程式为Ba （OH ）2+2HCl ＝BaCl 2+2H 2O

D ．P 至Q 段发生反应的化学方程式为Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2

23．向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质

量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

A ．P 点表示的溶液pH ＝7

B ．N 点表示的溶液中只含有一种溶质

C ．从M 点到N 点溶液质量增加20g

D ．P 点表示的溶液比N 点表示的溶液中氯化钠的质量分数小

24．下列说法正确的是（ ）

A ．镁铝合金mg 和足量的盐酸反应生成H 20.1g ，则m 可能是1

B ．要使SO 2、SO 3中含有相同质量的氧元素，则SO 2和SO 3的分子个数比2：3

C ．将质量分别为20%的KNO 3溶液90g 配制成40%的溶液，需加入45gKNO 3固体

D ．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g ，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g ，则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%

25．现有一包固体粉末，可能由CaCO 3、CaO 、Na 2CO 3中的一种或几种组成．为确定其组成，称量20克