上海市杨浦高级中学2019-2020学年高二化学第一学期期中考试试题【含解析】
上海市杨浦高级中学2019-2020学年高二化学第一学期期中考试试题【含解析】相对原子质量：H－1、N－14、O－16、S－32、Cl－35.5、Fe－56、Cu－64、Ba－137一、选择题（只有一个正确答案）1.有关合金的说法正确的是（）A. 生铁比纯铁熔点高B. 钢比纯铁硬C. 合金不具有导热性D. 合金都不含非金属元素【答案】B【解析】【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金相对于组成它的金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。
【详解】A项、多数合金的熔点比组成它的成分金属熔点低，纯铁的熔点比生铁的高，故A错误；B项、合金的硬度一般比各成分金属大，钢比纯铁硬，故B正确；C项、合金是具有金属特性的物质，合金具有导热性，故C错误；D项、合金可以是金属与金属或金属与非金属的混合物，不一定全部由金属组成，例如生铁属于合金，其中含有碳和硅等，故D错误。
故选B。
【点睛】①合金可以是金属与金属或金属与非金属的混合物，不一定全部由金属组成；②合金具有金属特性，如导电性、导热性、延展性等；③合金是几种成分熔合在一起形成的，发生的是物理变化，不是化学变化；合金不是几种成分简单地混合而成的；④合金中各成分仍保持自己的性质。
2. 元素化学性质发生周期变化性质变化的根本原因是A. 元素的原子半径呈周期性的变化B. 元素的化合价呈现周期性变化C.元素原子核外电子排布呈现周期性变化D. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化【答案】C 【解析】元素化学性质发生周期变化性质变化的根本原因是元素原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果，选项A、B、D是元素周期律的具体体现，所以答案是C。
3.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是下图中的( )A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此钠介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故选A。
4.一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A. 铝B. 镁C. 铁D. 钠【答案】C【解析】【详解】A.铝不能和水反应，故错误;B.镁和热水能反应生成氢氧化镁和氢气，故错误；C.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故正确；D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故错误。
故选C。
5.一定质量的铝片分别和相同浓度、相同体积氢氧化钠溶液和盐酸反应，放出氢气的质量A. 一样多B. 和盐酸反应放出的多C. 和氢氧化钠溶液反应放出的多D. 不能确定【答案】D【解析】【详解】若金属铝完全反应，则产生的氢气一样多，若金属铝不能完全反应，则产生的氢气的量不能确定。
故选D。
6.下列物质的检验方法中，没有发生颜色变化的是A. 用湿润的淀粉–KI试纸检验氯气B. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C. 用KSCN溶液检验氯化铁中的Fe3+D. 用盐酸检验碳酸钠中的CO32–【答案】D【解析】【详解】A. 用湿润的淀粉–KI试纸检验氯气，试纸变蓝，选项A不符合；B. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，试纸变蓝，选项B不符合；C. 用KSCN溶液检验氯化铁中的Fe3+，溶液变为血红色，选项C不符合；D. 用盐酸检验碳酸钠中的CO32–，产生无色气体，溶液颜色不变，选项D符合。
答案选D。
7.与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是A. 设备少B. 原料易得C. 循环利用的物质多D. NaCl利用率高【答案】D【解析】【详解】氨碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCl2，该物质没有什么特别重要的用途；而侯氏制碱法是向滤液通入二氧化碳、氨气，结晶出的NH4Cl，其母液可以作为制碱原料循环利用。
氨碱法缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。
保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%，故A、B、C不符合题意，D符合题意。
答案选D。
【点睛】本题考查侯氏制碱法知识，题目难度不大，注意把握索尔维制碱法与侯德榜制碱法反应原理，即可判断二者的优缺点。
8.下列有关物质性质的比较，错误的是A. 金属性：Mg＞AlB. 稳定性：HF＞HClC. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2D. 酸性：H2SO4＞HClO4【答案】D【解析】【详解】A.镁的金属性比铝强，故正确；B.氟的非金属性比氯强，所以氟化氢的稳定性比氯化氢强，故正确；C.钠的金属性比镁强，所以氢氧化钠碱性强于氢氧化镁，故正确；D.氯的非金属性比硫强，所以硫酸酸性弱于高氯酸，故错误。
故选D。
9.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用A Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B NaHCO3受热易分解产生气体可作面包的发泡剂C 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板D Na2O2能制取氧气呼吸面具和潜水艇的供氧剂A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.硫酸铝和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，是泡沫灭火器中的反应，故正确；B.碳酸氢钠能受热分解产生二氧化碳，用于发泡剂，故正确；C.铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铁离子的氧化性大于铜离子，与铁和铜的金属性无关，故错误；D.过氧化钠和水或二氧化碳都能反应生成氧气，可以做呼吸面具的供氧剂，故正确。
故选C。
10.在水中加入下列物质后，抑制水的电离的是A. Na2CO3B. NaOHC. FeCl3D. Na【答案】B【解析】【详解】A.碳酸钠电离出的碳酸根离子能水解，促进水的电离，故错误；B.氢氧化钠电离出的氢氧根离子能抑制水的电离，故正确；C.氯化铁电离出的铁离子能水解，促进水的电离，故错误；D.钠和水电离出来的氢离子反应，使水的电离平衡右移，促进水的电离，故错误。
故选B。
【点睛】能电离出氢离子或氢氧根离子的物质都能抑制水的电离。
能水解的离子促进水的电离。
11.在pH为1的100mL0.1mol/L的AlCl3中，加入300mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式是（）A. AlO2-B. Al3+C. Al(OH)3D. Al3+、Al(OH)3【答案】D【解析】【详解】pH为1的100mL0.1mol/L的AlCl3中说明含有氢离子和铝离子，氢离子的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，氯化铝的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，氢氧化钠的物质的量为0.1mol/L×0.3L=0.03mol，氢离子先和氢氧化钠反应，消耗0.01mol氢氧化钠，剩余的氢氧化钠和氯化铝反应，氢氧化钠不足，反应生成氢氧化铝沉淀，氯化铝有剩余。
答案选D。
【点睛】容易忽视溶液的酸性，pH为1说明溶液中不仅含有氯化铝，还有酸，在与氢氧化钠反应时酸碱中和先进行，然后才是铝离子和氢氧化钠反应。
12.下列既能和盐酸反应，又能和烧碱溶液反应的物质是①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al ④Al2O3 ⑤Al(OH)3A. ①②③④⑤B. ①③④⑤C. ①③④D. ①③④⑤【答案】A【解析】【详解】碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；碳酸铵和盐酸反应生成氯化铵和水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水和氨气；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠容易反应生成偏铝酸钠和水；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。
故五种物质都能和盐酸反应又能和氢氧化钠反应。
故选A。
13.下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中加入铁粉：2Fe+6H+→2Fe3＋ + 3H2↑B. 向FeCl3溶液中通入H2S气体：Fe3+ + H2S→FeS↓ + 2H+C. 向Al(OH)3中加入NaOH溶液：Al(OH)3 + OH﹣→ Al O2-+ 2H2OD. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+ CO2+ H2O→ Al(OH)3↓ +HCO3﹣【答案】C【解析】【详解】A.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故错误；B.氯化铁和硫化氢反应生成氯化亚铁和硫和盐酸，故错误；C.氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化钠和偏铝酸钠能拆成离子形式，故正确；D.偏铝酸钠和过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式应为AlO2﹣+ CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓ +HCO3﹣，故错误。
故选C。
14.与Al反应放出大量氢气的溶液中，下列离子可能大量共存的是A. Mg2+、Na+、Cl-、NO3-B. K+、Na+、Cl-、HCO3-C. Na+、NH4+、Cl-、CH3COO-D. Fe2+、Ba2+、Cl-、I-【答案】D【解析】【详解】和铝反应生成大量氢气的溶液可能是酸性或碱性。
A.镁离子在碱性溶液中不能存在，硝酸根离子在酸性条件下与铝反应不产生氢气，故错误；B.碳酸氢根离子和氢离子或氢氧根离子都反应，故错误；C.铵根离子在碱性溶液中不能大量存在，醋酸根离子在酸性溶液中不能大量存在，故错误；D.亚铁离子不能存在于碱性溶液中，四种离子可在酸性溶液中大量存在，故正确。
故选D。
【点睛】和铝反应能产生氢气的溶液可能为酸性或碱性，题目中说可能大量存在，即在酸性溶液中能存在，或在碱性溶液中能存在的都符合题意。
注意硝酸根离子在酸性条件下可以看成硝酸，和铝反应不产生氢气。
15.下列各溶液中的反应，不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A. FeBr2与Cl2B. Ba(OH)2与CO2C. HCl与Na2CO3D. AlCl3与氨水【答案】D【解析】【详解】A.溴化亚铁和少量氯气反应时只有亚铁离子被氧化，和过量氯气反应时，溴离子也被氧化，所以反应物的多少不同，离子方程式不同，故错误；B.氢氧化钡和少量二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钡，故离子方程式不同，故错误；C.少量盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，过量的盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，故错误；D.氯化铝和氨水只能生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，只有一个离子方程式，故正确。
故选D。
16.25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断错误的是（）A. 粒子种类不同B. c(Na+)前者大于后者C. c(OH-)前者大于后者D. 分别加入NaOH固体，c(CO32-)均增大【答案】A【解析】【详解】A项、NaHCO3溶液中存在如下平衡：H2O⇌H++OH-、HCO3-⇌CO32-+H+、H2O+HCO3-⇌H2CO3+OH-，Na2CO3溶液中存在如下平衡：H2O⇌H++OH-、H2O+CO32-⇌HCO3-+OH-、H2O+HCO3-⇌H2CO3+OH-，溶液中存在的粒子种类相同，故A错误；B项、Na2CO3中c（Na+）=2c（Na2CO3），NaHCO3溶液中c（Na+）=c（NaHCO3），二者浓度相等，则c（Na+）前者大于后者，故B正确；C项、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，碳酸钠溶液中的c（OH-）大于碳酸氢钠溶液中的c（OH-），故C正确；D项、向浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液分别加入NaOH固体，NaOH会抑制Na2CO3的水解，与NaHCO3反应生成Na2CO3，则两种溶液中c（CO32-）均增大，故D正确；故选A。
2019-2020学年高二化学上学期期中试题(含解析)
山西省2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24一、选择题：（本题包括25小题，每题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．2020年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。
要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外【答案】B【解析】试题分析：①天然气；②煤；③石油是传统的化石能源，不是新能源，④水能；⑤太阳能；⑥地热能；⑦风能；⑧氢能则可能减少CO 2气体的排放，可以达到节能减排的目的，因此属最有希望的新能源。
分析选项正确的应该是。
考点：考查新能源的相关知识。
2．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是( )A．由Zn和稀H2SO4制氢气B．灼热的炭粉与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解【答案】A【解析】试题分析：根据图像可知,该反应为放热方应；A．金属与酸反应均为放热反应；A符合题意；B．大部分高温下发生反应为吸热反应；B D错误；C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合为吸热反应，C错误；考点：考查吸放热反应判断规律3．下列说法或表示方法不正确的是( )A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．由C(石墨) ===C(金刚石) ΔH ＞ 0，可知石墨比金刚石稳定D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol【答案】C【解析】试题分析：A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，正确；B．浓硫酸溶于水放热，因此放出的热量大于57.3 kJ；B正确；C．由C(石墨) 变为C(金刚石)为吸热过程，说明石墨的能量低，稳定；C正确；D．氢气燃烧热是指1摩尔氢气在氧气中完全燃烧生成液态水时发摩纳哥出的热量；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 热量的数值大于285.8 kJ；D错误；考点：考查有关热化学相关知识。
2023-2024学年上海市上海中学高二上学期期中考试化学试题
2023-2024学年上海市上海中学高二上学期期中考试化学试题 1. 下列物质属于非电解质的是
A．CH 4 B．KI C．NaOH D．Cl 2 2. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是
A．向水中加入NaHSO 4 溶液 B．向水中加入Al 2 (SO 4 ) 3 固体 C．向水中加入Na 2 CO 3 溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6 3. 下列有关的叙述，正确的是
A．Cl 2 的水溶液能导电，但Cl 2 是非电解质 B．0.01mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质 C．常温下使pH为1的两份相同盐酸的pH均升高为2，需pH为13的NaOH溶液与
水的体积比为1∶11(体积变化忽略不计)
D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 4. pH=2.1的两种酸溶液A、B各1mL分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如
图，下列说法错误的是
A．若a<4.1，则A、B都是弱酸 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液
强
C．若a=4.1，则A是强酸，B是弱酸 D．A、B两种酸溶液的初始物质的量浓度
不同
5. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是
A．图中A、B、D三点处 间的关系：B>A>D B．100℃，向pH=10的稀氨水中逐滴加入等体积pH=2的稀硫酸，溶液中 增大，充分反应后，溶液到达B点
C．温度不变，在水中加入适量 固体，可从A点变化到C点 D．加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点 6. 下列说法正确的是
A．pH<7的溶液不一定是酸溶液 B．常温下，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者 不一定是后者的100倍 C．室温下，每 个水分子中只有一个水分子发生电离 D．在 的氨水中，改变外界条件使 增大，则溶液的pH一定减小 7. 常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是
2019-2020年高二上学期期中化学试卷. 含解析
2019-2020年高二上学期期中化学试卷. 含解析一、单项选择题（每题2分，共2×25=50分）1．（2分）（2008秋•漳州期末）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全2．（2分）（2013秋•秦安县期末）在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：﹣+4．（2分）（2014秋•桐乡市校级期中）甲酸是一种一元有机酸．下列性质可以证明它是弱电、、6．（2分）（2009•大连模拟）已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/molHg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol+O8．（2分）（2013秋•巴彦淖尔校级期中）在100℃时，NaCl溶液中c（H+）=1×10﹣6 mol/L．下10．（2分）（2013•贵州一模）室温下，水的电离达到平衡：H2O═H++OH﹣．下列叙述正确的11．（2分）（2013秋•巴彦淖尔校级期中）CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀13．（2分）（2013秋•洛阳期末）体积相同，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH+2﹣17．（2分）（2013秋•巴彦淖尔校级期中）物质的量浓度相同的下列各溶液①NaHSO419．（2分）（2012秋•信阳校级期末）现有下列两个图象：20．（2分）（2012秋•利辛县校级期末）pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混==21．（2分）（2013秋•巴彦淖尔校级期中）根据H2S H++HS﹣；HS﹣H++S2﹣；H2O H++OH﹣，23．（2分）（2014•罗定市校级模拟）消毒液在日常生活中被广泛应用．某消毒液无色，pH＞7，24．（2分）（2013秋•巴彦淖尔校级期中）向醋酸溶液中加入醋酸钠，使溶液的pH=7，下列25．（2分）（2014秋•浏阳市期末）下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的二、非选择题（共50分）26．（10分）（2013秋•巴彦淖尔校级期中）在水的电离平衡中，c（H+）和c（OH﹣）的关系如图所示：（1）A点水的离子积为1×10﹣14，B点水的离子积为10﹣12．造成水的离子积变化的原因是水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以水的离子积常数增大．（2）100℃时，0.01mol/LNaOH溶液的c（OH﹣）=0.01mol/L，pH=10．（3）25℃时，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则NaOH 溶液与盐酸的体积比为1：10．=27．（8分）（2013秋•巴彦淖尔校级期中）按要求作答：（1）Fe 2（SO 4）3水溶液呈 酸 性，原因是（用离子方程式表示）： Fe 3++3H 2O ⇌Fe （OH ）3+3H + ；实验室在配制Fe 2（SO 4）3溶液时，需要加入 稀硫酸 来抑制水解．（2）泡沫灭火器中装有Al 2（SO 4）3溶液、NaHCO 3溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式： Al 3++3HCO 3﹣=Al （OH ）3↓+3CO 2↑ ．28．（10分）（2013秋•巴彦淖尔校级期中）某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸．甲、乙两同学的方案分别是甲：①准确配制0.1mol•L﹣1的醋酸溶液1L；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸．乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液1L；②取醋酸溶液1L，加水稀释为10L；③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸．（1）两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是1L容量瓶，简要说明pH试纸的使用方法：把小块pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH．（2）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH＞1（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH＜2．（3）请你评价乙方案的不妥之处：难以配制pH=1的醋酸溶液，稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值．29．（8分）（2014秋•岑巩县校级期末）现有S2﹣、NH4+、Al3+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣、Fe3+、HCO3﹣、Cl﹣等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是S2﹣、AlO2﹣、HCO3﹣．（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是NH4、Al、Fe．（3）既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有Na+、SO42﹣、Cl ﹣．（4）既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有HCO3﹣．30．（14分）（2013秋•巴彦淖尔校级期中）某同学用一定物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：（1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH标准溶液所需的称量的质量NaOH为 5.0g．（2）滴定操作：在锥形瓶的待测液中滴加2﹣3滴酚酞试液，并开始滴定．手眼：左手碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，右手摇动锥形瓶，眼睛锥形瓶中溶液的颜色变化滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇．终点的判断：最后一滴NaOH溶液刚好使指示剂颜色由由无色变浅红且半分钟不褪色，即到终点，读出体积并记录．（3）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH 溶液滴定到终点．滴定中误差较大的是第①次实验．造成这种误差的可能原因是bc（填选项编号）a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干b、滴定管在盛装标准NaOH溶液前未润洗c、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡d、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来f、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数（4）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为0.425（结果保留三位小数）．分析不当操作对。
【40套试卷合集】【附15套名校2019-2020学年化学高二上期中模拟试卷含答案
2019-2020学年高二上化学期中模拟试卷含答案Ⅰ卷（选择题共 60 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 I-127一、选择题（共20小题，每道小题3分,共60分。
）每题只有一个正确选项。
1.下列做法正确的是( )A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加入大量着色剂C．人类可利用的水只占自然界水的极少量，因此我们应节约用水D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果2.科技文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是( )A．赤色海潮B．绿色食品C．白色污染D．棕色烟气3.人体内重要的储存能量的物质是（）A. 微量元素B. 油脂C. 水D. 维生素4．工农业及城市生活污水中含磷。
家用洗涤剂是污水中磷的一个重要A. 磷是生物所需的营养元素，不必除去B. 含磷的污水是很好的肥料，不必除去C. 含磷污水排到自然水中引起藻类增殖，使水变质，必须除去D. 磷对人无毒，除去与否都无关紧要5．下列关于药物的使用说法正确的是( )A.虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用B.使用青霉素时，不用进行皮肤过敏试验直接静脉注射C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D.我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院6.下列各种金属的治炼方法中，可制得相应金属的是( )A．加热氧化铝B．加热碳酸钙C．电解熔融氯化钠D．氯化钠与铝高温共热7．下列关于食品添加剂的叙述中，不正．．确．的是( )A．应禁止使用味精B．苯钾酸钠可用作防腐剂C．醋可同时用作防腐剂和调味剂D．亚硝酸钠可用作防腐剂，但不宜过量8. 下列对阿司匹林的描述错误的是( )A. 化学名为乙酰水杨酸B. 是一种有机碱C. 是一种难溶于水的白色晶体D. 能够与氢氧化钠中和制得钠盐9. 下列不属于三大合成材料的是( )A. 塑料B. 陶瓷C. 合成纤维D. 合成橡胶10．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：（注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准）已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制（）A．门窗框 B．炉具C．电源线 D．飞机外壳11．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。
高二第一学期期中考试(化学)试题含答案
高二第一学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分44分）1.（2分）能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下列能量转化不正确的是A．电炉取暖是将电能转化为热能B．酒精燃烧是将化学能转化为热能C．太阳能发电是将化学能转化为电能D．手机充电是将电能转化为化学能2.（2分）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．该反应的热化学方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＞0C．双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热D．该反应的反应物总能量高于生成物总能量3.（2分）制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH>0，下列措施能加快该化学反应速率的是①增加碳的用量②将块状碳制成碳粉③加催化剂④加热⑤恒容充入He ⑥恒压充入HeA．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．③④⑤⑥4.（2分）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④5.（2分）已知反应CO(g)+H2O(g)C O2(g)+H2(g)ΔH＜0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是A．升高温度，K增大B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)不变6.（2分）关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性 B. c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性C．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性D．pH＝7的溶液一定呈中性7.（2分）下表中物质的分类组合完全正确的是8.（2分）稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌4NH+OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是(忽略溶解热)①NH4Cl 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热A．仅①②③⑤B．仅③⑤C．仅③D．仅①③9.（2分）反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.60 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1D．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－110.（2分）已知100 mL pH＝2的两种一元酸HA和HB，一种是强酸，一种是弱酸，稀释过程中pH值与溶液体积的关系如图所示。
上海市2020版高二上学期期中化学试卷
上海市2020版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二上·佛山月考) 营养麦片含有多种成分，其中属于无机物是（）A . 玉米粉B . 大豆粉C . Na2HPO4D . 白砂糖2. （2分） (2016高二下·东至月考) 保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接（）A . 铜板B . 石墨C . 直流电源负极D . 直流电源正极3. （2分） (2015高三上·方城开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A . 50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAB . 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NAC . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2 ，充分反应后转移电子的数目为0.6NAD . 常温下，1L0.1mol•L﹣1NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4NA4. （2分）两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4．完全燃烧0.1mol A能生成3.6g 水．B只含一个醛基，1.1g B与足量银氨溶液反应，可析出2.7g Ag．则下列关于物质A和物质B的判断正确的是（）A . 物质A一定是乙醛B . 物质B的分子式为C4H8O2C . 物质B的同分异构体中既含有醛基又含有羟基的共有6种D . 物质A和物质B互为同分异构体5. （2分）将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL 5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀．则下列选项正确的是（）A . 反应中转移电子1.0molB . 产生NO2气体0.26molC . 原HNO3浓度为8.0mol/LD . 原HNO3浓度为6.0mol/L6. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是（）A . 甲苯硝化生成三硝基甲苯B . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 甲苯燃烧带有浓厚的黑烟D . 甲苯与氢气可以生加成反应7. （2分） (2017高二上·双峰期末) 利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小8. （2分） (2017高三上·昭通期末) 下列实验的现象和所得结论均正确的是（）选实验现象由现象所得结论项A将Cl2通入品红溶液品红褪色Cl2具有漂白性Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液试管中白色沉淀转化为黄色沉淀．C将CO2通入CaCl2溶液中无明显现象非金属性：Cl＞CD用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低灯上加热A . AB . BC . CD . D9. （2分）电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容．下列有关溶液的叙述正确的是（）A . 常温下 pH为5的盐酸溶液稀释 1000倍后，pH 等于8B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH=7C . 浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c（H+）前者大于后者D . 等浓度的 CH3COOH与 KOH任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）10. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 某烃结构简式如下：，有关其结构说法正确的是（）A . 所有原子可能在同一平面上B . 所有原子可能在同一条直线上C . 所有碳原子可能在同一平面上D . 所有碳原子可能在同一直线上11. （2分）电解池中，阳极的电极材料一定（）A . 发生氧化反应B . 与电源正极相连C . 是铂电极D . 得电子12. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列说法正确的是（）A . 用系统命名法命名有机物主链碳原子数均为7个B . 某烃的分子式为C10H14 ，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种C . 碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种D . 经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是78%13. （2分）(2017·宁波模拟) 如图是镁一空气燃料电池工作原理示惫图，电池总反应为：2Mg+O2+2H2O=2Mg （OH）2 ．下列有关该电池的说法正确的是（）A . a极为负极，发生还原反应B . b电极上电极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C . 工作时电子由b极经外电路流向a极D . 该装置实现了电能转化成化学能14. （2分）分子式为C10H12O2 ，结构中含有苯环且苯环上只有一个链状取代基，能与NaOH溶液反应，而不与NaHCO3反应的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A . 12B . 15C . 16D . 1415. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 下列说法正确的是（）A . 1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B . 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C . 油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸D . 欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热16. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O；将12.4g该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4 ，浓硫酸增重 10.8g，再通过碱石灰，碱石灰又增重了17.6g．下列说法正确的是（）A . 该有机物的最简式为 CH3OB . 该有机物的分子式可能为 CH3OC . 该有机物的分子式可能为 C2H6OD . 该有机物1H核磁共振谱中有两个峰17. （2分）(2017·宝山模拟) 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A . 1，2﹣二甲基戊烷B . 2﹣乙基丁烷C . 3﹣乙基己烷D . 3，4﹣二甲基戊烷18. （2分） (2018高一上·辽源月考) 20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为：（）A . 100g/molB . 108g/molC . 55g/molD . 96g/mol19. （2分）金属镍有广泛的用途。
上海市2020版高二上学期期中化学试卷A卷
第 1 页 共 13 页 上海市2020版高二上学期期中化学试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 选择题 (共16题；共33分) 1. （2分） 下列物质中属于强电解质的是（ ） ①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3 ④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝 ⑦氯化铵 ⑧二氧化碳 ⑨乙醇 ⑩铜 A . ①③⑤⑦ B . ②④⑥⑦ C . ①③⑥⑦ D . 除⑧⑨⑩ 2. （2分） 一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A . 0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min） B . 6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2mol/（L•min） C . 反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L D . 反应至6min时，H2O2分解了50% 3. （2分） 对化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键，下列说法正确的是（ ） A . 化学平衡常数是指在一定温度下生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 B . 勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、参与反应物质的浓度，），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动
t/min 0 2 4 6 8 10 V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 第 2 页 共 13 页
C . 盐溶液不一定呈中性，不显中性的盐都会促进水的电离 D . 把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法 4. （2分） 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－ ， 下列叙述不正确的是（ ） A . 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B . 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大 C . CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D . 25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 5. （2分） (2015高二下·常德期中) 对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） 最终能增大反应速率的措施是（ ）