高一必修二化学反应速率和限度(解析版)
高一必修二化学反应速率和限度1．可逆反应：3A(g)+ B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是( ) A．v (A) = mol·L-1·min-1B．v (B) = mol·L-1·min-1C．v (C) = mol·L-1·min-1D．v (D) = mol·L-1·min-1【答案】B【解析】{【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。
【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.0.63=；B.0.31=；C.0.52=；D.0.22=；显然B中比值最大，反应速率最快，故合理选项是B。
【点睛】本题考查化学反应速率的比较，把握速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，侧重考查学生的分析与应用能力，注意比值法应用及速率单位统一。
2．可逆反应达到化学平衡的标志是?A．正、逆反应不再进行B．反应物的浓度为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等【答案】D【解析】【分析】【详解】A．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，错误；B．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，所以反应物的浓度不为0，错误；%C．正逆反应都还在继续进行时，正逆反应速率不一定相等，所以不一定是平衡状态，错误；D．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，正确。
3．已知某反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如下：，据此可推算出a∶b∶c是（）A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶1【答案】B【解析】【详解】根据上表数据可知，△n（A）=，△n（Y）=，△n（Z）=，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=3：1：2=a：b：c，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=3：1：2，故选B。
【点睛】化学反应速率之比等于参加反应的物质的物质的量之比，需注意是变化的物质的物质的量而不是末状态的各物质的物质的量。
）4．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s 时反应已达到平衡状态），对该反应的推断正确的是（）A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB．反应进行到1s时，v（A）=v（C）C．反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为•L﹣1D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为（L•s）【答案】D【解析】,【详解】A．由图可知，反应达到平衡时A物质增加了、D物质增加了、B物质减少了、C物质了，所以A、D为生成物，物质的量之比为3：1，B、C为反应物，物质的量之比为3：4，反应方程式为：3B+4C⇌6A+2D，故A错误；B．反应到1s时，v（A）=0.6mol2L1s⨯=（L•s），v（C）=1.00.6mol2L1s-mol=（L•s），则v（A）≠v（C），故B错误；C．反应进行到6s时，B、D的物质的量都是，B、D的物质的量浓度为0.4mol2L=L，故C错误；D．反应进行到6s时，v（B）=0.6mol26⨯L s=（L•s），故D正确；故选D。
5．密封容器中发生可逆反应：X2+Y22Z，已知起始时X2、Y2、Z的物质的量浓度分别为L，L，L。
反应在一定条件下进行到某一时刻时，各物质的物质的量浓度可能是（）A．c(X2)=L B．c(Y2)=L C．c(Y2)=L D．c(Z)=L%【答案】B【解析】【分析】【详解】A．若c(X)=0．2mol∙L-1，则∆c(X)=0．1mol∙L-1，反应消耗∆c(Z)=0．2mol∙L-1，Z完全转化为反应物，不符合可逆反应的特征，A选项错误；B．若c(Y2)=0．35mol∙L-1，则∆c(Y2)=0．05mol∙L-1，反应消耗∆c(Z)=0．1mol∙L-1，还存在Z物质，符合可逆反应的特征，B选项正确；C．若c(Y2)=0．2mol∙L-1，则∆c(Y2)=0．1mol∙L-1，反应消耗∆c(Z)=0．2mol∙L-1，Z完全转化为反应物，不符合可逆反应的特征，C选项错误；D．c(Z)=0．4mol∙L-1，则∆c(Z)=0．2mol∙L-1，反应消耗∆c(X)=0．1mol∙L-1，X完全转化为生成物，不符合可逆反应的特征，D选项错误；》答案选B。
6．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④【答案】C~【解析】【分析】【详解】①当体系达平衡状态时，X，Y，Z的物质的量之比可能为1：2：2，也可能不是1：2：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故①错误；②反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度等不再发生变化，所以X、Y、Z的浓度不再变化时，说明反应达到平衡状态，故②正确；③该反应是反应前后气体体积有变化的反应，容器中的压强不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故③正确；④单位时间内生成2n mol Z，同时生成2n mol Y说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故④错误；②③正确，故选C。
?7．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝mol·L－1·s－1②v(B)＝mol·L－1·s－1③v(C)＝mol·L－1·s－1④v(D)＝mol·L－1·min－1该反应进行的快慢顺序为( )A．② >④>③>①B．④>②＝③>①C．②＝③>①>④D．② >③=④>①[【答案】C【解析】【详解】根据反应速率之比是化学计量数之比可知：①v(A)＝mol·L－1·s－1；②v(B)＝mol·L－1·s－1，则v(A)＝mol·L －1·s－1；③v(C)＝mol·L－1·s－1，则v(A)＝mol·L－1·s－1；④v(D)＝mol·L－1·min－1，则v(A)＝mol·L－1·s －1，所以快慢顺序为：②＝③>①>④，故选C。
【点睛】同一个反应中，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，这规律是解决此题的关键。
8．在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应()()()223N g +3H g 2NH g 达到平衡状态的标志是（ ）]①()()()223N :H :NH 1:3:2v v v = ②各组分的物质的量不变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥()()232N NH v v =正逆 ⑦3mol H -H 键断裂的同时有2mol N-H 键也断裂A ．①②③⑤⑥B ．②③④⑤⑥C ．②③⑤⑥D ．②③④⑥⑦【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①在化学反应过程中，各物质的反应速率之比始终等于相应的化学计量数之比，故不能证明达到平衡状态；《②各组分的物质的量不变，可以证明达到平衡状态；③该反应为气体体积变化的反应，在恒容密闭容器中体系的压强不再发生变化可以证明达到平衡状态； ④恒容密闭容器中，混合气体的体积始终不变，质量始终不变，故密度始终不变，不能证明达到平衡状态； ⑤该反应为放热反应，当体系的温度不再发生变化时，可以证明达到平衡状态；⑥在该反应中，()()232N NH v v =正正，若()()232N NH v v =正逆，则()()33NH NH v v =正逆，可以证明达到平衡状态；⑦3 mol H—H 键断裂的同时6 mol N —H 键也断裂才能表示正、逆反应速率相等，反应达到平衡，故不能证明达到平衡状态； 故答案选C 。
9．在3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)+===+催化剂△反应中，表示该反应速率最快的是（ ）；A ．()113NH 0.6mol L s v --=⋅⋅ B ．11(NO)0.7mol L sv --=⋅⋅C ．()112O 0.8mol L s v --=⋅⋅D ．()112H O 1.0mol L s v --=⋅⋅【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】根据同一个反应中，用不同物质表示的速率之比等于方程式的系数比，将化学反应速率化成同一物质的速率，A选项v(NH3)=∙L-1∙s-1，B选项v(NH3)= mol∙L-1∙s-1，C选项v(NH3)= mol∙L-1∙s-1，D选项v(NH3)= mol∙L-1∙s-1，四个选项中B 的反应速率最快，故选择B。
10．一定温度下，在 2 L 密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（）'A．反应开始到 5min，υ(C)= mol/（L·min）B．反应开始到 5min，B 的物质的量浓度增加了 mol/LC．反应的化学方程式为：2B(g)＋C(g)3A(g)D．a 点时，c(A)=c(B)【答案】D【解析】【分析】}【详解】A．反应开始到5min，∆n(C)= mol，υ(C)=()()Δn C0.2 molΔc C V 2 L==t t5min= mol/(L·min)，A选项错误；B．反应开始到5min，B的物质的量由0变为，则增加了，物质的量浓度增加了L，B选项错误；C．反应达到平衡时，A的物质的量由 mol减少为 mol，变化量为 mol，A为反应物，B的物质的量由0增加到 mol，变化量为 mol，C的物质的量由0增加到 mol，变化量为 mol，B、C为生成物，化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比，∆n(A)：∆n(B)：∆n(C) = mol： mol： mol=3：2：1，则反应的化学方程式为：3A2B ＋C，C选项错误；D．由图可知，a点时，A、B的物质的量相同，则物质的量浓度也相同，D选项正确；答案选D。
【点睛】解答本题的关键在于从图象中找到信息，找到谁是反应物，谁是生成物，根据方程式的系数之比等于变化的物质的量之比，从而正确书写出化学方程式，应用化学反应速率的公式进行计算。
化学反应的速率与限度(合格考课件)-高一化学人教版2019必修二
二、化学反应速率的影响因素
2.外因
浓度
增大反应物浓度 减小反应物浓度
加快化学反应速率 减慢化学反应速率
温度
升高温度 降低温度
加快化学反应速率 减慢化学反应速率
催化剂 多数情况下，使用催化剂能够加快化学反应速率
二、化学反应速率的影响因素
2.外因
压强
增大压强 减小压强
加快化学反应速率 减慢化学反应速率
微点拨
chemical reaction rate
化学反应速率指平均速率，不是瞬时速率。
同一反应用不同的物质来表示速率，需要指明具体物质，如v(NO)。
不用固体或纯液体表示化学反应速率。
同一化学反应: aA＋bB = cC＋dD， 有v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)＝a︰b︰c︰d 化学反应速率之比＝化学计量数之比
探究实验
影响化学反应速率的因素
3.探究浓度对化学反应速率的影响
实验操作
0.1mol/L 盐酸
大理石碎块
1mol/L 盐酸
大理石碎块
实验现象 实验结论
装有1mol/L盐酸的试管中产生气泡快 增大反应物浓度能使反应速率加快
二、化学反应速率的影响因素
1．内因
不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明化学反应速率的大 小主要取决于 反应物本身的性质 。
实验操作
实验现象
②产生气泡的速率大于①
实验结论 FeCl3能加快H2O2分解的反应速率
探究实验
影响化学反应速率的因素
2．探究温度对化学反应速率的影响
实验操作 ②
试管中均为2～3 mL相同浓度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液
实验现象
人教新版必修二化学反应速率与限度
化学反应的速率与限度
1. 化学反应速率
（1）表示方法：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量
（2）计算公式：
（3）单位：11--⋅⋅s L mol 或者1
1min --⋅⋅L mol
（4）注意点：
①速率均为正值
②固体或纯液体的浓度是常数，故一般不用此计算
③一段时间内的平均速率
④速率之比符合方程式系数比
2. 影响化学反应速率的因素
（1）内因：物质本身的性质
（2）外因：
（3）稀有气体或无关气体对反应速率的影响
3.化学反应的限度
（1）可逆反应
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应
特点：双向性、双同性、共存性
（2）化学平衡状态
一定条件下的可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，简称化学平衡。
（3）化学反应的限度
①化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能达到的或完成的最大程度，即该反应进行的限度
②化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率
（4）化学平衡状态的判定
①本质标志--“等”：逆正v v =，对同一物质而言，该物质的生成速率等于消耗速率；对不同物质而言，速率之比等于方程式的计量数之比，但必须是不同方向的速率。
②外在标志--“定”：反应混合物中各组成成分的含量保持不变。
人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
化学反应的速率和限度PPT下学期高一化学人教版必修第二册
A. 1.6mol
B.2.8mol
C.3.2mol
D. 3.6mol
练习4
在四个不同的容器中，在不同的条件下进行
合成氨的反应，测得的速率Βιβλιοθήκη 下，其中生成氨的速率最快的是
（ C）
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min) B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min)
7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。
CO2气体放出的快慢
Na2CO3溶液 与盐酸反应
稍慢
NaHCO3溶液 与盐酸反应
稍快
一、化学反应速率 1、化学反应速率的概念
（1）定义：
化学反应速率是用__单__位__时__间__内_______内 __反_应__物__浓__度_的__减__少___或__生__成_物__浓__度__的_增__加__来表示。
045mol／(L·min)
② 在 反 应 ① 的 溶 液 中 加 5×10－2 mol ·L－1 － 3×10－2 mol ·L－1
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。
《化学反应速率和限度》说课稿（精选6篇）
《化学反应速率和限度》说课稿《化学反应速率和限度》说课稿（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，总不可避免地需要编写说课稿，说课稿有助于提高教师理论素养和驾驭教材的能力。
我们应该怎么写说课稿呢？以下是小编为大家整理的《化学反应速率和限度》说课稿，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《化学反应速率和限度》说课稿篇1一、教材分析化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。
学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。
在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。
在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。
因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难，层层推进，保持了学习的连贯性。
二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。
2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。
难点：影响化学反应速率的因素在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。
【人教版】高中化学必修二《化学反应的速率和限度》精品教学课件-PPT
催化剂对化学反应速率的影响
科学探究：实验2－6
FeCl3溶液
MnO2粉末
5% H2O2
科学探究：实验2－6
现象
结论
加入 MnO2 加入 FeCl3
很快产生大量气泡 在其它条件 相同时,使用
较快产生大量气泡 催化剂能加 快化学反应
不加其 它试剂
较慢产生少量气泡
的速率
（2）催化剂对化学反应速率的影响
________2_A___+__B__=__2_C___
A和 B反应生成C，假定反应由A、B 开始，它们的起始浓度均为1mol/L。 反应进行 2min后A的浓度0.8mol/L，
B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为 0.6mol/L。则2min内 反应的平均速率
VA=__0_.1_m_o_l/_L._m_in_， VB=__0_.2_m_o_l/_L_.m_i_n___， VC=__0_.3_m_o_l/_L_.m_i_n_。
1. Mg + HCl Al + HCl
2. Mg +HCl Mg +HAc
3. 硫在空气中燃烧 4. 夏天米饭变质 硫在氧气中燃烧 冬天米饭变质
影响化学反应速率的因素：
内因：反应物的性质 外因：外界条件
我们本节课重点探究的内容
有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
科学探究：实验2－5
有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
解： v = —⊿—c ⊿t
5×10-2 mol·L-1 - 3×10-2 mol·L-1
2×60min
= 1.67×10-4 mol·(L·min)-1
例题：反应4NH3+5O2
4NO+6H2O
高一化学必修二第二章第三节化学反应速率及限度
第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率一、化学反应速率1．含义表示________________________的物理量。
2．定义单位时间内____________的减少量或____________的增加量(均取正值)。
3．表达式若以v表示反应速率，Δc(绝对值)表示物质浓度的变化，Δt表示时间的变化，则指定物质的化学反应速率的计算公式为：__________________。
4．单位由浓度单位和时间单位决定了化学反应速率单位为____________或____________。
5．同一反应各物质的反应速率的关系同一反应各物质的反应速率之比等于________________。
二、影响化学反应速率的因素3.影响化学反应速率的因素除________________外，还有溶液的________、反应物的________、固体的________、压强、溶剂、光照等许多因素。
人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。
知识点一化学反应速率的表示方法1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显2．在一个密闭容器中有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L－1和5.4 mol·L－1，在一定条件下反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度为0.8 mol·L－1，则在这10 min内N2 的平均反应速率是()A．0.1 mol·L－1·min－1B．0.2 mol·L－1·min－1C．0.3 mol·L－1·min－1D．0.6 mol·L－1·min－1知识点二化学反应速率的简单计算及应用3．已知某反应() A．9∶3∶4 B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．3∶2∶14．对于A2＋3B2ƒ2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1B．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝4.2 mol·L－1·min－1知识点三影响化学反应速率的因素5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是()A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体6．下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。
高一化学必修二 6-1-3化学反应速率与反应限度(第3课时 化学反应的限度)(教案)
6.1.3化学反应速率与反应限度（第3课时）一、教学目标1.了解可逆反应及特点。
2.理解化学平衡状态的特征及标志，会判断可逆反应的平衡状态。
3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。
二、教学重点及难点重点化学平衡状态的特征及标志难点可逆反应的平衡状态的判断三、教学方法问题解决法、讨论法、讲授法四、教学工具PPT五、教学过程【导入】思考：氯水的成分有哪些？【投影】氯水图片，氯水呈浅黄绿色【生】三分四离三分子：H2O、Cl2、HClO四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－【问】还有氯气，说明什么？【生】说明Cl2没有完全反应完。
【讲述】说明溶解的Cl2只有一部分与水发生了化学反应，反应只能进行到一定的限度。
所以氯气与水的反应方程式用“⇌”，而不是“=”。
Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO二、化学反应限度【讲述】化学反应限度是在给定的条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应的限度。
要点1：给定的条件——条件改变，化学反应的限度是可能被可改变的；同一可逆反应在不同条件(如温度、浓度、压强等)下，其反应的限度不同。
【投影】播放二氧化氮和四氧化二氮的转化在冰水和热水中的反应视频要点2：化学反应所能达到或完成的最大程度——决定了反应物在该条件下的最大转化率。
【讲述】可逆反应(1)定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，还能向逆反应方向进行的化学反应。
书写可逆反应的化学方程式时，不用“=”，用“⇌”。
(2)特征⇌双向性：反应物正向反应逆向反应生成物。
⇌双同性：正、逆反应是在同一条件下同时进行的。
⇌共存性：反应物和生成物同时存在。
即：反应物不能完全转化为生成物。
一、实验探究：FeCl3溶液与KI溶液的反应1、操作：实验现象：溶液颜色由无色变为褐色。
实验结论：有I2生成。
2、操作：实验现象：溶液分层，下层为浅绿色，上层油状液体呈紫色。
实验结论：有Fe2＋和I2生成。
3、操作：实验现象：溶液变为血红色实验结论：下层清液中含有未反应的Fe3＋【讲述】说明即使碘化钾过量，反应后的溶液中仍存在铁离子，只有一部分铁离子与碘化钾发生了化学反应，反应只能进行到一定的限度。
高中化学必修二化学反应速率和限度
高中化学必修二化学反应速率和限度在我们的日常生活中，化学变化无处不在。
从食物的消化到金属的生锈，从燃料的燃烧到药物的合成，这些变化都涉及到化学反应。
而在研究化学反应时，有两个非常重要的概念——化学反应速率和限度。
化学反应速率，简单来说，就是衡量化学反应进行快慢的物理量。
它就像是一场比赛中的速度，告诉我们化学反应在单位时间内反应物或生成物的浓度变化。
比如说，把一块铁放在潮湿的空气中，它生锈的过程可能会很缓慢，也许要几个月甚至几年才能看到明显的变化。
但当铁在纯氧中燃烧时，反应瞬间就能发生，迸发出耀眼的火花。
这两种情况中，铁参与的化学反应速率就有着天壤之别。
那我们怎么来表示化学反应速率呢？通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
假设一个化学反应：A ＋B → C，我们可以用 A 物质浓度的减少或者 C 物质浓度的增加来计算反应速率。
影响化学反应速率的因素有很多，就像影响一个人跑步速度的因素有身体素质、环境条件等一样。
首先是反应物的本身性质。
这是决定反应速率的内在因素，就像有的人天生身体素质好，跑步就快，而有的物质本身就比较活泼，容易发生反应，反应速率也就快。
其次是浓度。
一般来说，反应物浓度越大，反应速率越快。
想象一下，在一个拥挤的广场上，人越多，相互碰撞和交流的机会就越多，事情发生得也就越快。
在化学反应中也是如此，反应物浓度高，分子之间碰撞的机会就多，反应也就更容易发生，速率也就更快。
温度对反应速率的影响也不容忽视。
升高温度，反应速率通常会加快。
这是因为温度升高，分子的运动速度加快，它们之间碰撞的能量增加，更容易达到反应所需的能量，从而使反应更容易发生。
压强在有气体参与的反应中会对反应速率产生影响。
增大压强，相当于把气体分子“挤”得更紧密，它们之间碰撞的机会增多，反应速率也就加快了。
催化剂是改变反应速率的一个神奇因素。
它就像一个神奇的助手，可以降低反应所需的能量，从而加快反应速率。
化学反应的速率和限度知识点
化学反应的速率和限度知识点化学反应的速率和限度知识点化学反应的速率和限度这个化学知识属于高中必修二的化学内容，这个知识点是很多学生觉得比较难掌握的，你对这个知识点了解多少呢?下面是店铺为大家整理的高中化学必备的知识点，希望对大家有用!化学反应的速率和限度知识1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：速率比=方程式系数比变化量比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。
通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。
而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。
可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。
(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。