2017年黄冈市省级示范高中自主招生考试化学试题及答案评分标准
2017年黄冈市省级示范高中自主招生考试物理、化学（合卷）试卷满分130分，考试时间120分钟化学试题（50分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求) 1． 中华文明灿烂辉煌，下列我国古代的发明和创造过程中不涉及．．．到化学变化的是（ ） A ．制作石器 B ．烧制陶瓷 C ．粮食酿酒 D ．使用火药2． 化学与科技、生活、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误．．的是（ ） A ．目前加碘食盐中主要添加的是碘酸钾(KIO 3) B ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量 C ．太阳能、氢能等是人类正在利用和开发的新能源 D ．日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒3． 有CuO 、Fe 、H 2、Ba(OH)2溶液、K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸等7种物质，在常温下两种物质间能发生化学反应的最多有（ ）A ．4对B ．5对C ．6对D ．7对4． 某学生用托盘天平称量食盐时，他将食盐放右盘，砝码放左盘，称得食盐的质量为15.5g （1克以下使用游码添加质量）。
则该学生所称量食盐的实际质量为（ ）A ．14.5gB ．15.0gC ．15.5gD ．16.0g5． 如右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集某些气体（不考虑尾气处理）。
该装置可用于（ ） A ．二氧化锰催化双氧水分解制备氧气 B ．3KClO 受热分解制备氧气 C ．锌和稀盐酸反应制备氢气D ．碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳6． 用一定量的铁与足量的稀24H SO 及足量的CuO 制备单质铜，有人设计以下两种方案：①242H SO CuOFe H Cu∆−−−−→−−−→稀 ②244H SO Fe CuO CuSO Cu −−−−→−−→稀 若按实验原则．．．．．进行操作，则两者制得单质铜的质量比较（ ） A ．①多 B ．②多 C ．相等 D ．无法判断7． 密闭容器内有M 、N下列说法中正确的是（ ）A ．反应后密闭容器中M 的质量为29.7 gB ．物质Q 一定是化合物，物质Z 可能是单质C ．反应过程中，物质N 与物质Z 变化的质量比为87 ⁚ 36D ．若物质M 与物质Q 的相对分子质量之比为197 ⁚ 158，则反应中M 与Q 的分子数之比为2 ⁚ 18． 按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n 2（n 为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。
1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（ ） A ．2，8，18，32，32，18，8 B ．2，8，18，32，50，8 C ．2，8，18，32，18，8 D ．2，8，18，32，50，18，89． 下图中曲线为KNO 3饱和溶液的质量分数（W ）随温度（T ）变化的曲线。
M 、N 、P 三点分别表示三份KNO 3溶液的质量分数和温度。
当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，下列判断不正．．确．的是（ ） A ．M 、N 点代表的是饱和溶液，P 点代表的是不饱和溶液 B ．其它条件不变，加水稀释N 点溶液可使其至M 点 C ．其它条件不变，将P 点或N 点溶液降温40℃后溶液均可至M 点D ．维持溶液原温度蒸发溶剂时，M 、N 点均不动，P 点垂直上移可至N 点10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种++2+243Na NH Ba Cl CO --、、、、、24SO -。
现取两份200 mL 溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH 溶液，加热，收集到气体0.68 g ；②第二份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。
根据上述实验，以下推测正确的是（）A ．一定存在24SO -，可能存在+4NHB ．一定存在23CO -，可能存在+NaC ．一定存在+Na ，可能存在Cl -D ．一定存在+4NH ，可能存在23CO -二、填空题（本题包括11、12、13、14、15五道题，共30分） 11．（4分）现有如下仪器，用仪器的字母代号回答：（1）有关仪器a 的用途，下列说法不正确的有 ；A ．引流B ．搅拌C ．研磨固体D ．转移固体E ．蘸取溶液 （2）过滤操作需要用到的仪器有 （选填仪器代号，下同）； （3）用于少量液体之间反应的仪器有 ； （4）收集和储存气体的仪器是 。
12．（8分）某23Na CO 固体样品中混有一定量的24Na SO （设均不含结晶水），某化学兴趣小组采用以下两种方案测定该样品中23Na CO 的质量分数，试回答下列问题：方案一：采用下图实验装置（夹持仪器已省略），从下列试剂中选用部分试剂：a ．浓硫酸 b ．饱和3NaHCO 溶液 c ．稀盐酸 d ．稀硫酸 e ．碱石灰 f ．无水2CaCl ，完成23Na CO 质量分数的测定。
（1）根据方案一，填写下表中空格：仪器 试剂 加入该试剂的目的A 鼓入空气时洗去2COB 使样品充分反应放出气体C aDe充分吸收2COE e23。
甲中盛有一定量的样品，乙中盛有与方案一中B 内相同的适量试剂，丙中装有难溶解2CO 的液体。
（2）根据方案二，用橡胶管连接对应接口的方式是：A 接 ，B 接 ，C 接F （填写各接口的编号），连接好后使反应开始的操作是 。
（3）根据方案二，在测量气体体积时，上述甲乙丙组合仪器与丁比较，上述组合仪器更加准确，主要原因是 。
13．（6分）根据信息书写反应方程式：（1）硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO 4·7H 2O ）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体SO 2，反应器中的固体变为红色。
这个变化的过程可用两个化学方式表示 。
（2）一定量的PbS 放进焙烧炉内焙烧，这时有SO 2放出，当焙烧进行到一定的程度时，停止供应空气。
取炉内固体物质分析，得知为PbS 、PbO 、PbSO 4三种物质的混合物。
在不供应空气的条件下，提高对固体物质的加热温度，这时又有SO 2放出，同时得到的固体全部为金属铅。
根据以上事实，写出上述过程发生的四个反应的化学方程式 。
制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的能源，自然界的氢大量存在于水中，因此，“氢能”被称为未来最理想的新能源。
（1）下列叙述正确的是 。
A ．电能是二级能源B ．太阳能是一级能源C ．氢能是一级能源D ．天然气是二级能源 （2）某化学家设计了下列循环反应步骤制备2H ： ①22CaBr H O +CaO 2HBr + ②2HBr Hg+22HgBr H ↑+③2HgBr CaO+2HgO CaBr +④2HgO 22Hg O ↑+你认为该方法的主要缺点是 。
（3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。
下图是其中的一种流程：根据流程图回答下列问题：①请写出反应Ⅰ的化学方程式： ； ②请写出反应Ⅱ的化学方程式： ； ③请写出反应Ⅲ的化学方程式： ； ④该核能分解水制取氢气法可循环使用的物质有： 。
15．（6分）实验室现有NaOH 固体、蒸馏水、石灰石和稀盐酸等化学药品，某化学课外活动小组利用上述药品欲制备 33.0 g 纯净的NaHCO 3固体。
有关物质在20℃时的溶解度如下左表，试回答下列问题：（1）用化学方程式表示其制备过程： 。
（2）若制备过程共耗用蒸馏水 100 g ，则需NaOH 固体的质量为 g ；若制备过程共耗用NaOH 固体 17.86 g ，则需用蒸馏水的质量为 g 。
（3）上右图为该实验过程中使用CO 2、NaOH 的质量与反应生成钠盐的种类关系图，根据反应及图判断图中的A点所得钠盐的种类及其质量分别为 。
化学试卷答题卡一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求）二、填空题（本题包括11、12、13、14、15五道题，共30分）11．（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
12．（1（2）A接，B接；操作是。
（3）。
13．（1）。
（2）。
14．（1）。
（2）。
（3）①；②；③；④。
15．（1）。
g，g。
化学试卷答案及评分标准11．（1）C （1分） （2）abeg （1分） （3）cf（1分） （4）d （1分） 12．（1）（2）D ，E （2个错1个即得0分，全对得1分）；将乙缓缓倒转，让乙中的试剂进入到甲中充分反应（1分）。
（3）丁将滴下酸的体积也计入到气体体积中去了，而组合仪器没有（2分，表述合理即可得分，如：组合仪器消除了滴入酸的体积对测定气体体积的影响，而丁没有） 13．（1）2FeSO 4·7H 2O Fe 2O 3 + SO 2↑+ SO 3↑+14H 2O SO 3 + H 2O ===H 2SO 4 （2分）（2）2PbS+3O 2===2PbO+2SO 2 PbS+2O 2===PbSO 4 PbS+2PbO ===3Pb+SO 2↑PbS+PbSO 4===2Pb+2SO 2↑（每个方程式1分，共4分。
不要求顺序） 14．（1）AB （1分）（2）高耗能，且使用重金属汞会产生污染。
（1分。
任答其中一点即可得分） （3）①22224110120CSO I 2H O 2HI H SO ︒+++（1分）②242221000C 2H SO 2SO O 2H O ︒↑↑++ （1分）③22 450C2HIH I ︒+（1分） ④SO 2和I 2（1分，答24H SO 和HI 不得分）15．（1）CaCO 3＋2HCl CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑，NaOH ＋CO 2NaHCO 3（2分，或将第二个反应分步写：CO 2＋2NaOH Na 2CO 3＋H 2O 、Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O NaHCO 3） （2）20.0 ；50.1 （每空1分，共2分。
不带小数也得分）提示：CO 2与NaOH 反应生成NaHCO 3分两步进行，CO 2＋2NaOH Na 2CO 3＋H 2O ，NaCO 3＋CO 2＋H 2O NaHCO 3，两步合并得NaOH ＋CO 2NaHCO 3。
反应中水既没有消耗也没有生成，反应后溶液中仍有100 g 水。
依NaHCO 3在25℃时溶解度为9 g 及要制备33.0 g 较纯净的NaHCO 3知，反应后共生成NaHCO 3的质量为9 g ＋33 g ＝42 g 。
则需NaOH 的质量为：4042 g 8420 g ⨯=。
设需水 g x ，则该水中除了要析出33 g NaHCO 3固体外，还需溶解9100 g x NaHCO 3，因此反应中总共要生成3(339100)Na g HCO x +，根据反应方程式则有：408417.86 g (339100) gx =+ 解得：50.1x =（3）盐为Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物，m (Na 2CO 3)＝13.25 g ，n (NaHCO 3)＝10.5 g （2分）提示：如图所示，A 点（11g ，15g ），显然A 点处于两种盐共存区，可判断盐的组成为Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物。
【湖北省黄冈市】2017届高考化学模拟试卷(附答案)
湖北省黄冈市2017届高考化学模拟试卷一、本卷包括16小题．每小题3分，共48分．每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求． 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A ．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善 B ．古代镀金（鎏金）工艺，利用了电镀原理 C ．反复煮沸的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害 D ．护肤品中含有的甘油具有美白作用2．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） A ．100 g 3KHCO 和3CaCO 的混合物，含有的阳离子数目为A NB ．常温常压下，1 mol 甲醇完全燃烧生成2CO 和2H O ，转移的电子数目为6A NC ．标准状况下，22.4 L 丙烷含有的共价键数目为10A ND ．常温下，0.1 L0.1 mol/L 的4NH Cl 溶液中，+4NH 的数目为0.01A N 3．下列离子方程式不正确的是（ ） A ．用Cu 作阳极电解饱和食盐水：+2+2Cu+2HCu +H ↑电解B ．34Fe O 溶于氢碘酸溶液中：+2+3422Fe O +8H +2I =3Fe +I +4H O ﹣C ．442NH Al SO （）溶于过量的浓2Ba OH （）溶液中：+3+22+444232NH +A1+2SO +2Ba +5OH =2BaSO +AlO +NH +H O ↓↑﹣﹣﹣D ．澄清石灰水中充入过量的2SO ：23SO +OH =HSO ﹣﹣ 4．在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A ．3+Al 、+Na 、Cl ﹣、23SiO ﹣B ．3+Fe 、2+Ba 、I ﹣、3NO ﹣C ．+4NH 、+K 、2S ﹣、23SO ﹣D ．+H 、2+Ca 、F ﹣、Br ﹣ 5．关于分散系的说法，正确的是（ ）A ．根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B ．一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物C ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理D ．火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理 6．工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：下列说法错误的是（ ）A ．②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是：2232333Br +6CO +3H O=5Br +BrO +6HCO ﹣﹣﹣﹣B ．第③步，需加人氧化性酸，才能将Br ﹣氧化为2BrC ．B 溶液颜色要比A 溶液深D ．第④步，采用的是蒸馏的方法7．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ） A ．用10 mL 量筒量取7.36 mL NaOH 溶液 B ．用托盘天平称取6.85 g 食盐C ．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，用去盐酸21.10 mLD ．用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为5.58．交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：322272432432423CH CH OH+2K Cr O +8H SO =3CH COOH+2Cr SO +2K SO +11H O （橙色）（）（蓝绿色） 这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（ ） A ．该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B ．1 mol 还原剂反应时，转移的电子数为2A N C ．24H SO 在反应中表现了氧化性和酸性D ．可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒9．在恒温恒容的容器中，发生反应：22H g +CO g =C s +H O g （）（）（）（），初始时加入平均相对分子质量为15的2H 、CO 混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是（ ） A ．反应前后气体的压强之比为2:1 B ．反应前后气体的密度之比为15:16 C ．此时CO 的转化率为50%D ．如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小10．某3Na H C O 样品中混有少量的23Na CO ，下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的是（ ）A ．取样品m g ，配成100 ml 溶液，取25.00 mL 于锥形瓶中，滴加几滴石蕊试液，用浓度为c mol/L 的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸V mlB ．取样品m g ，充分加热，冷却，称量固体的质量为n1 gC ．取样品m g ，滴加足量的2BaCl 溶液，过滤，洗涤，于燥后称量固体的质量为n2 gD ．取样品m g ，滴加足量的2Ba OH （）过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为n3 g 11．32.5 g Zn 投入到V mL 浓硫酸中，共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是（ ） A ．所得气体在标准状况下的体积 B ．所得气体的质量 C ．所得溶液的浓度 D ．原硫酸的浓度12．下列有关实验操作的叙述，错误的是（ ） A ．中和热的测定实验时，眼睛要注视温度计的刻度变化B ．萃取时，将混合物充分振荡后，需静置，待液体分层明显后才能分液C ．中和滴定实验时，为了使滴定终点的现象更加明显，可以滴加较多的指示剂D ．蒸馏时，温度计的读数刚达到某物质的沸点，不能立即收集馏出物 13．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D14．有一包白色粉末，由2BaCl 、24K SO 、3CaCO 、NaOH 、4CuSO 中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）A ．2BaCl ，3CaCO 一定存在，NaOH 可能存在B ．24K SO 、4CuSO 一定不存在C ．24K SO 、NaOH 、3CaCO 、2BaCl 一定存在，24K SO 可能存在D ．C 为单一溶质溶液15．反应2223NO+O +NO +H O HNO （未配平），当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3时，此反应各物质化学计量数（系数）之比为（ ）A ．4:9:24:14:28B ．1:2:5:3:6C ．8:9:12:10:20D ．l:l:l:l:216．两份体积相同，浓度未知的23Na CO 和HCl 溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1：2，则23Na CO 和HCl 溶液的浓度之比为（ ） A ．3:2 B ．2:5 C ．3:4 D ．4:3 二、解答题（共5小题，满分52分）17．A 、B 、C 、D 四种物质，分别含有下列阴阳离子：+Na 、2+Ba 、3+A1、4+NH 、24SO ﹣、3HCO ﹣、3NO ﹣、OH ﹣中的各一种，为了判断其各自的组成，进行了如下实验，部分现象如下： ①常温下用pH 计测量发现A 、C 溶液显碱性，且0.1 mol/L C 溶液pH 13＞②A 与B 、C 混合均有白色沉淀产生，且A 与B 还有气体生成 ③过量的C 滴入B 、D 中，前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体 请回答下列问题：（1）A 为____，检验A 中阳离子的实验名称是________； （2）A 与B 反应的离子方程式为：____； （3）B 与过量的C 反应生成的沉淀为____；（4）经判断3NO ﹣存在于物质____中（填“A”、“B”、“C”或“D”）。
黄冈市2017年9月调研考试化学试题参考答案
黄冈市2017年9月调研考试化学试题参考答案17.（10分）（1）吸附（1分）（2）氧化 （1分） 除去过量的高锰酸钾（1分） （3）酸（1分）（4）偏高（2分） 偏低（2分） （5）710cV （2分） 18.（10分）（1）做耐火材料或冶炼Mg （1分）（2）Mg 2++2 HCO －3=====△Mg(OH)2↓+2 CO 2↑（2分）（3）A （1分）（4）I 2 （1分） 取少量的0.01mol·L —1I 2的CCl 4溶液于试管中，加入少量Mg 粉，振荡；再加入少量蒸馏水振荡，对比加水前后反应的快慢，如加快明显说明乙同学正确，如加快不明显，说明甲同学正确。
或取两支试管，分别加入相同体积的两种碘的溶液，同时加入相同量的Mg 粉，观察两支试管反应的快慢，如盛水溶液的试管明显快些，说明乙同学正确，如两试管反应速度相差不大，说明甲同学正确。
（3分） （5）H 2O 2+2H + +2 e -=2H 2O （2分） 19.(11分)（1）H 2SO 4（1分） B （1分）（2）过滤 （1分） Fe+Cu 2+ =Fe 2++Cu （1分）（3）蒸发皿（1分） 玻璃棒（1分） 液面出现晶膜（1分）（4）减少洗涤过程中晶体的损耗（2分） 带走晶体表面的水分，缩短干燥时间（2分） 20.（10分）（1）3（1分） N 2+O 2 放电2NO （2分） （2）B （1分）（3）氧化（1分） 还原（1分） 5NO 2－+2MnO 4－+6H +=2Mn 2++5 NO －3+3H 2O （2分） （4）4 Fe(NO 3)2=====△2Fe 2O 3+8NO 2↑+O 2↑（2分）21.（11分）（1）Fe 3+、Cu 2+、Mn 2+可以催化分解H 2O 2（2分）（2）将Na 2CO 3转化为溶解度更小的NaHCO 3，提高的Na 2CO 3的回收率（2分）2 NaHCO 3=====△ Na 2CO 3+ CO 2↑+H 2O （2分）（3）2 H 2O 2=2 H 2O+ O 2↑（1分）（有无加热符号均可） 反应速率小，生产效率低（1分） （4）AB （2分）（5）低温、避光、密封保存（1分）（至少答其中的两点才给分）(所有的方程式的书写，缺少↑，↓及条件的，一个扣一分，直到扣完为止，配平错误不得分，配平不是最简比的扣一分)。
湖北黄冈中学2017高一上学期期中考试化学试题 word版含答案
湖北省黄冈中学2016年高一秋季期中适应考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5Mg：24 Al：27 Zn：65第I卷一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1．以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是()2．如图实验操作装置正确的是()3．下列关于物质分类的正确组合是（）4．，下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．标准状况下5.6L 氢气B．4℃时9mL水C．11gCO2D．6.02×1022个H2SO4 5．下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A．100mL 3mol/L NaCl溶液B．200mL 2.5mol/L MgCl2溶液C．300mL 2mol/L AlCl3溶液D．400mL1mol/L 盐酸6．取100 mL 1.0mol·L－1和200 mL 2.0 mol·L－1的盐酸混合后，全部注入500 mL 的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是（ ） A ．0.5 mol·L－1B ．1.0 mol·L －1 C ．1.5. mol·L－1D ．2.0 mol·L－17．在一定条件下，某固态化合物X 受热分解的反应为：X=====△A↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H 2密度的12倍，则X 的摩尔质量是（ ）A ．24g/molB ．50g/molC ．80g/molD ．96g/mol 8．下列化学反应能用离子方程式H ++OH －=H 2O 表示的是（ ）A ．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C ．稀硝酸与氢氧化铜反应D ．醋酸与氢氧化钠溶液反 9．在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（ ）A ．K +、Fe 3+、SO 42－、NO 3－B ．K +、Na ＋、CO 32－、OH －C ．Ca 2+、Na +、NO 3－、Cl －D ．Na +、Mg 2+、CH 3COO -、Cl －10．下列离子检验的方法正确的是（ ）A ．某溶液−−−−−−→−＋硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液−−−−−−→−＋氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－C ．某溶液−−−−−−−→−＋氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+D ．某溶液−−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B ．在常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为0.5N A C ．25℃，1.01×105Pa ，64 g SO 2中含有的原子数为3N A D ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5N A 12．下列叙述正确的是（ ）A ．直径介于1nm ～100nm 之间的微粒称为胶体B ．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C ．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D ．胶体粒子很小，可以透过半透膜13．将一定质量Mg 、Zn 、Al 的混合物与足量稀H 2SO 4反应，生成H 2 2.8L （标准状况），则原混合物的质量不可能是（ ）A．2g B．4g C．6g D．8g14．已知H2+Cl2点燃2HCl，一定条件下，某H2和Cl2的混合气体7.5 g 含有3.612×1023个原子，充分反应后，下列说法正确的是（）A．反应后所得气体比相同状况下空气的密度大B．反应后所得气体在标准状况下的体积为6.72LC．反应后所得气体中H原子和Cl原子的物质的量之比为1：2D．反应后所得气体可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收第II卷二、填空题（本题包括6小题，共58分）15．（10分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
2017年湖北省黄冈市中考化学真题及答案
2017年湖北省黄冈市中考化学真题及答案可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题: (每题只有一个选项符合题意。
每题1分，共8分)18．下列事例，属于物理变化的是（）A．干冰升华 B．木材燃烧 C．钢铁生锈 D．食物腐烂19．分类是化学学习和研究的重要方法之一,下列分类中不正确的是A．纯净物：氧气、干冰、水银 B．肥料：二氧化碳、硫酸铵、硝酸钾C．单质：金刚石、铁粉、黄铜 D．盐：氯化钠、硝酸钠、碳酸钙20．下图所示实验操作不正确的是（）A．测定溶液的pH B．倾倒液体 C．称量固体 D．取用固体粉末21．下列说法：①煤中含有硫和氮元素，燃烧会产生SO2和NO2等污染物，大量排放到空气中能形成酸雨。
②烟草燃烧释放的物质中，尼古丁能与血红蛋白结合而引起中毒。
③自来水收费项目中收取水资源费和污水处理费是不合理的。
④洗涤剂具有乳化作用能去除油污。
⑤米和面中含有的糖类物质主要是淀粉，它在人体的消化系统中经淀粉酶的催化作用，最终变为葡萄糖。
⑥硝酸铵(NH4NO3)能促进植物茎、叶生长茂盛，它是一种氮肥。
⑦亚硝酸盐是有毒的物质，不能作为食品添加剂使用。
⑧房间里着火应立即打开门窗。
正确的组合是（）A．①②③④⑥ B．④⑤⑥⑦⑧ C．①④⑤⑥⑦ D．②③⑤⑦⑧22．对于下列化学用语，有关说法正确的是 ( )① N O2②Fe2+③K2MnO4④ ⑤A．①表示的是两种元素组成的化合物 B．③中锰元素的化合价为+7C．②和⑤均表示阳离子 D．④和⑤表示的微粒化学性质相同23．下列关于化学反应2 X=2Y + 3Z的叙述，错误．．的是A．该反应一定是分解反应B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶2∶3C．该反应可能有单质生成D．若反应生成了agY和bgZ，则消耗X的质量一定大于（a+b）g24．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量／g 35．0 24．6 16．8 26．6反应后质量／g X(未知) 49．0 0 53．0下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为1．0g B．反应中甲、丙的质量比为5∶4C．乙是生成物 D．该反应可能是置换反应25．Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指的是利用砂子（主要成分SiO2）制取高纯度的Si，已知硅与碳有相似的化学性质，SiHCl3（三氯氢硅）能与水反应，其工艺流程和主要化学反应如下：高温① 2C + SiO2 Si（不纯）+ 2CO↑② 3HCl+ Si（不纯） SiHCl3+H2③ SiHCl3 + H2 3HCl + Si（高纯）下列说法不正确．．．的是A．①的目的是将二氧化硅转化成单质硅B．物质A可循环利用C．整个制备过程必须达到无水无氧D．反应③中SiHCl3是还原剂二、填空简答题（本题包括4小题，共19分）26．（4分）化学是以实验为基础的学科，根据实验甲、实验乙回答下列问题：（1）甲实验验证了硫酸铵的物理性质：（答一条即可）；化学性质：．（2）乙实验是金属与酸反应的实验，实验过程中可观察到A试管中的现象是，B中铁片反应后溶液呈色。
湖北省黄石市2017年中考化学试题(word版,有答案)
湖北省黄石市2017年中考化学试题（word版,有答案）请从下面四种物质中选择恰当物质，用字母代码回答1～4题。
A．氮气B．葡萄糖C．硝酸钾D.氧化镁1．_____是一种复合肥料。
2．空气中体积占比最大的是______。
3._____属于氧化物4._____是一种重要的营养物质5．下列物质是纯净物的是A．矿泉水B．大理石C.氯化钠D.空气6．下列过程属于化学变化的是A．石蜡熔化B．胆矾被研碎C.木头燃烧D.水结冰7．不规范的化学实验操作，会引发安全事故。
下列操作错误的是A．点燃氢气前检验其纯度B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中C.用灯帽盖灭洒精灯D.不随意碰触未知化学试剂8．下列是人体内一些体液的正常pH值范围，其中酸性最强的体液是液体唾液胃液胆汁胰液pH 6.6～7.1 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0A．胃液B．唾液C.胆汁D.胰液9．从右图获取的信息错误的是A．硒属于金属元素B.硒的原子序数是34C．硒的相对原子质甘是78.96D.硒原子中的质子数是3410．下列说法正确的是A.CO可使澄清石灰水变浑浊B.铁制品在潮汉空气中比在干燥空气中更易腐蚀C．合金中只有金属元素D.金刚石和石墨的硬度都很大11．下列化学用语书写正确的是A.3个硫酸根离子：3SO42-B.2个镁原子：Mg2C．五氧化二磷分子：O2P5D．标出氯化钙中氯元素的化合价：12．下列对现象解释合理的是A．铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它的化学性质很活泼B．水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼C．氧氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应D.“酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔13．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质．再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．甲＞丙>乙D．无法判断14．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是A.酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化36.（6分）水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。
2017年湖北省黄冈市高三3月质量检测化学试卷及答案
黄冈市高三年级份质量检测理科综合能力化学测试试题7．化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因8.设N A从为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A 28 g硅晶体中含有2 N A个Si-Si键B. 18g重水含有10 N A个电子C.常温下0. 05 mol·L－1 Fe2(S04 ) 3溶液中含Fe 3+数目小于0.1N AD.用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2N A个电子，则阳极产生22. 4 L气体9.如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X, Y, Z, W的叙述正确的是①Y, Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y<Z②W的阴离子在同周期阴离子中半径最小③W，Z的氢化物的稳定性w<Z④W的原子序数比Z的大9⑤X的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可以反应 A只有② B.①②⑤ C..①②③ D.①②④⑤10.下列实验操作、现象和结论均正确的是11.甲、乙、丙、丁分别是AlCL3、NaHC03、Ba (HC03）2、NaAlO2四种物质中的一种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是A甲为AlC13，乙为Ba(HC03) 2B.溶液丙中还可以大量共存的离子有:C.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式:D.白色沉淀A可能溶解在溶液D中12. TºC时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X, Y, Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
下列分析正确的A容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 4Z(g)B. 0-3 min内，v(X)＝0. 2 mol·L－1·min－1C.若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强D.其他条件不变升高温度，都增大，且重新达到平衡前13.对有机物的表述不正确的是A该物质能发生加成、取代、氧化反应13.该物质遇FeC13溶液显色，lmol该物质能与2mo1 Br2发生取代反应C.该物质的分子式为C11H15O3D. 1 mol该物质最多消耗Na, NaOH , NaHC03的物质的量之比为2：2：126.（14分）随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。
2017年湖北省襄阳四中、五中自主招生考试化学试题及参考答案
2017年襄阳四中、五中自主招生考试化学试题考试时间：60分钟试卷满分：100分相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题4分，共48分）1．下列关于碳及其化合物的描述正确的是A．金刚石、石墨和C60是碳的三种不同的单质，它们的化学性质和物理性质均有较大的差异B．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，石墨可以转化为金刚石，这个转化为物理变化C．1个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，则1个CO2分子的质量为7.308×10-26kgD．金刚石、石墨和C60中碳原子的大小和排列方式有一定的差异2．t℃时，Ca(OH)2的溶解度为Sg，向足量该温度下的饱和石灰水中加入mgCaO，充分作用后，恢复到t℃，下列有关说法不正确的是A ．最终得到沉淀的质量大于B ．该饱和溶液中溶质的质量分数为C．最终所得溶液的pH不变D．当温度高于t℃时，饱和石灰水中溶质的质量分数减小3．下列描述正确的是A．煤是不可再生的化石燃料，其燃烧时排放的CO2、SO2和NO2都是大气污染物，也是形成酸雨的主要气体B．CO是无色无味的有毒气体，是水煤气的主要成分，如果发现家用煤气泄露，应立即打开换气扇将其排到室外C．原子是由原子核和核外高速运动的电子构成的，原子不显电性是因为质子数等于电子数D．金属铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，主要是因为铝化学性质较稳定，常温下很难与氧气反应4．某同学配制100 g 8%的NaOH溶液的下列操作中，会导致所配溶液溶质质量分数一定偏高的是A．称量前发现指针向右偏，未调节螺母至平衡就直接称量B．在左右两托盘上垫相同的称量纸，将NaOH固体放在称量纸上称量8.0g NaOH固体C．用100mL量筒量取92 mL水时仰视刻度线D．称量时将NaOH固体放在右盘，砝码放在左盘称量5．某工业废水中含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2。
黄冈中学自主招生化学汇编：实验题(含详细解析).doc
黄冈中学自主招生化学汇编：实验题（含详
细解析）
一．解答题（共11小题）
1．（2018•黄州区校级自主招生）在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料．实验室的制备过程如下：
（1）在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁；
（2）将四氧化三铁粉末在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末．请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”．实验中必须使用普通铁粉和稀硫酸，其他试剂和用品自选．（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
自主招生化学试题及答案
自主招生化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 铜绿2. 以下物质中，不属于碱的是（）A. NaOHB. KOHC. NH3·H2OD. H2SO43. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑+O2↑，下列说法正确的是（）A. 每36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气B. 每2个水分子分解生成2个氢气分子和1个氧气分子C. 水分解生成氢气和氧气的体积比为2：1D. 每2个水分子分解生成4个氢气分子和2个氧气分子4. 某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，该溶液中可能含有的离子是（）A. Cl^-B. CO3^2-C. SO4^2-D. I^-5. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素的种类不变，原子的种类不变B. 元素的种类不变，原子的个数不变C. 元素的种类不变，原子的个数和质量不变D. 元素的种类和原子的个数不变，原子的质量改变6. 以下物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 碳酸钙C. 铁矿石D. 氢氧化钠7. 根据题目所给的化学反应方程式，下列物质中，属于氧化剂的是（）A. COB. CuOC. H2SO4D. O28. 根据题目所给的化学反应方程式，下列物质中，属于还原剂的是（）A. COB. CuOC. H2SO4D. O29. 根据题目所给的化学反应方程式，下列物质中，属于催化剂的是（）A. COB. CuOC. H2SO4D. O210. 根据题目所给的化学反应方程式，下列物质中，属于生成物的是（）A. COB. CuOC. H2SO4D. O2二、填空题（每题5分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）碳酸钙：________（3）硫酸铜：________（4）硝酸银：________12. 写出下列物质的俗称：（1）NaCl：________（2）Ca(OH)2：________（3）HCl：________（4）Na2CO3：________13. 写出下列物质的化学名称：（1）CO2：________（2）H2O：________（3）O2：________（4）NH3：________14. 写出下列物质的化学性质：（1）氧气：________（2）氢气：________（3）铁：________（4）铜：________三、实验题（每题10分，共20分）15. 根据题目所给的实验装置图，写出实验步骤：（1）连接仪器：________（2）检查气密性：________（3）加入药品：________（4）加热：________（5）收集气体：________（6）检验气体：________16. 根据题目所给的实验数据，计算生成物的质量：（1）根据化学方程式：________（2）已知反应物的质量：________（3）计算生成物的质量：________四、计算题（每题10分，共30分）17. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物和生成物的质量：（1）化学方程式：________（2）已知反应物的质量：________（3）计算生成物的质量：________18. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物和生成物的摩尔数：（1）化学方程式：________（2）已知反应物的摩尔数：________（3）计算生成物的摩尔数：________19. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物和生成物。
2017黄冈中考试题及答案
2017黄冈中考试题及答案黄冈市2017年中考试题及答案一、语文试题（一）文言文阅读1. 请解释下列句子中的划线词。
（1）温故而知新（2）学而时习之2. 翻译下列句子，并说明其含义。
（1）不愤不启，不悱不发。
（2）知之为知之，不知为不知，是知也。
（二）现代文阅读1. 阅读下文，回答问题。
《背影》节选朱自清“我与父亲不相见已二年余了，我最不能忘记的是他的背影。
”问：作者通过“背影”这一细节表达了什么情感？2. 根据文章内容，分析作者对父亲的描写手法及其作用。
（三）作文请以“我的梦想”为题，写一篇不少于600字的作文。
二、数学试题（一）选择题1. 下列哪个选项是最小的正整数？A. 0B. -1C. 1D. 22. 已知△ABC中，∠BAC=90°，AB=3cm，AC=4cm，求BC的长。
（二）填空题1. 计算下列表达式的值：\((a+b)^2 = a^2 + 2ab + b^2\)2. 解一元一次方程：\(3x - 7 = 2x + 5\)（三）解答题1. 已知一个长方体的长、宽、高分别为10cm、8cm和6cm，求其体积。
2. 解析几何题：已知点A(2,3)，点B(5,6)，求直线AB的方程。
三、英语试题（一）阅读理解阅读下列短文，回答问题。
（二）完形填空（三）作文请以“My School Life”为题，写一篇不少于80词的短文。
四、物理试题（一）选择题1. 光在真空中的传播速度是多少？A. 300,000 km/sB. 299,792 km/sC. 200,000 km/sD. 100,000 km/s（二）实验题1. 请描述如何使用天平测量物体的质量。
（三）解答题1. 已知一个物体的质量为2kg，受到的重力为19.6N，求物体受到的重力加速度。
五、化学试题（一）选择题1. 化学中所说的“绿色化学”是指什么？A. 绿色植物中的化学B. 无污染、无公害的化学产品和技术C. 化学实验中的绿色植物D. 化学实验中的绿色试剂（二）填空题1. 写出水的化学式。