八年级科学第3节丨原子结构的模型第1课时 原子的结构
第3节 原子结构的模型
互动探究
探究点一 原子结构模型的建立
[情景展示1]检索资料 1．道尔顿原子模型―→实心球模型(1803年) 2．汤姆生原子模型―→葡萄干面包模型(1904年) 3．卢瑟福原子模型―→行星绕太阳运动模型(1911年) 4．玻尔原子模型―→分层模型(1913年) 5．电子云模型―→电子云模型(1927年—1935年)
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科学
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第2章 微粒的模型与符号
第3节 原子结构的模型
第2章 微粒的模型与符号
第1课时 原子的结构
新知学习 互动探究 课堂小结
第3节 原子结构的模型
考纲要求： 1．说出原子由原子核和电子构成。 2．说出原子核由质子和中子构成。 3．知道人类对原子结构的探索过程。 4．体验建立模型的思想方法。
[课堂速记]_______________________________________________
第3节 原子结构的模型
新知二 揭开原子核的秘密
1．原子的结构
核外电子
原子
原子核
质子 中子
质子、中子由___夸__克___构成。
第3节 原子结构的模型
2．原子的电性 (1)原子核带_____正___电，核外电子带____负____电。 (2)原子核所带电荷集中在质子上，中子不带电。 (3)原子不显电性。 在原子中：核电荷数＝____质__子_数_____＝____核_外__电__子_数____。 3．原子的质量：原子核很小，原子的质量主要集中在___原_子__核____ 上。 4．原子的表示方法： baX 。a是质子数与中子数之和，b为质子数。
第3节 原子结构的模型
重要提示： 1．原子核内一定有质子，但不一定有中子。 2．中子数不一定等于质子数。 3．一个质子和一个中子的质量几乎相等。
第3节 原子结构的模型
新知学习
新知一 原子结构模型的建立
1．原子结构模型的建立：原子结构模型的建立是一个不断修正、不 断完善的过程。 2．原子结构模型的发展史 道尔顿原子模型(1803年)：实心球模型。 汤姆生原子模型(1904年)：葡萄干面包模型。汤姆生发现了电子 (1897年)。卢瑟福原子模型(1911年)：原子核式结构模型。 玻尔原子模型(1913年)：分层模型。电子云模型(1927年—1935年)。
[思考交流]________________________________________________
[归纳提升] (1)核电荷数＝质子数＝核外电子数
(＋) (＋)
(－)
整个原子不显电性(即不带电)
(2)不是每个原子核中都一定含有中子(氢原子核中不含中子)。
(3)原子核中质子数和中子数相近，但并不一定相等。
第3节 原子结构的模型
探究点二 揭开原子核的秘密
[情景展示]阅读教材P44，并分析图中原子结构示意图。
第3节 原子结构的模型
[问题探究]从图中可以解读原子核的秘密吗？ [思考交流] _______________________________________________________
第3节 原子结构的模型
[课堂速记]_______________________________________________
第3节 原子结构的模型
[情景展示3]氦原子的结构模型图
第3节 原子结构的模型
[问题探究]原子是怎样构成的？原子带电吗？ [思考交流]________________________________________________ [归纳提升]原子是由带正电荷的原子核和带负电的电子构成的。原 子核在原子中所占的体积很小，电子在核外做高速运动。两者所带 的电量大小相等，电性相反，因而原子显电中性。
[归纳提升]
（原电子中性）原（子带核正电）质中子子质带不质量1带量个：电：单11.位.66的7724正68××电11荷00－－2727
kg kg
电子
带1个单位的负电荷
（带负电）质量：9.1176×10－31 kg
第3节 原子结构的模型
第3节 原子结构的模型
[问题探究]原子模型建立的过程，可以给我们什么启示？
[思考交流]________________________________________________ [归纳提升]原子模型建立的过程是一代代科学家不断地发现和提出 新的原子结构模型的过程，说明建立模型往往需要一个不断完善、 不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。 [课堂速记]_______________________________________________
(4)不同种类的原子，其核电荷数(质子数)不相等。
第3节 原子结构的模型
课堂小结
原
原子结构模型的建立
子
的
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ结 构
揭秘原子核的秘密
[情景展示2]观察下表，认识下列原子的结构。
原子种类 氢原子 氦原子 碳原子 氮原子 氯原子 铁原子
核电荷数 1 2 6 7 17 26
质子数 1 2 6 7 17 26
中子数 0 2 6 7 18 30
核外电子数 1 2 6 7 17 26
第3节 原子结构的模型
[问题探究]分析上表你可以得到关于原子结构的哪些规律？
第3节 原子结构的模型
[情景展示2] α 粒子是一种带正电荷的粒子，卢瑟福用α 粒子轰 击金属箔，发现结果如图所示。
第3节 原子结构的模型
[问题探究] 1.为什么大部分α 粒子能通过原子？ 2．为什么小部分α 粒子发生较大角度的偏转？ 3．为什么极少的α 粒子甚至像碰到硬核似的反弹回来？ [思考交流]________________________________________________ [归纳提升]原子并不是一个实心球体，大部分空间是空的。α 粒子 发生偏转是因为同种电荷互相排斥。α 粒子可能被质量很大但体积 很小的核碰撞回来，原子核带正电荷，位于原子的中心。
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八年级科学原子结构模型精选课件PPT
（3）质子数与核外电子数的异同决定 微粒是原子，还是离子
（4）质子数与中子数决定原子质量
1.下列关于原子的说法不正确的 是( C ) A.构成物质的一种微粒
B.化学变化中的最小微粒
C.化学反应中可以再分
D.由原子核和核外电子构成的
2.在电解水这一变化中,没有变化的 粒子是( C )
A.水分子
B.水原子
小结:
1、核电荷数:原子核所带的 电 荷数
核电荷数=质子数=电子数 2 、原子核中不一定有中子 (氢原子核中只有一个质子,没
有中子)
原子种 核电荷
类
数
氢原子 1 碳原子
钠原子 氧原子 铁原子 26
填表
质子数 核外电 子数
6 11
8ห้องสมุดไป่ตู้
中子数
0 6 12 8 30
3、比较原子中质子、中子和电子的
质量大小
C.氢原子和氧原子 D.以上都不是
3.下列关于原子的说法中,正确的是( B )
A.原子不显电性,说明原子内的质子数等于 中子数
B.同种原子内的质子数相同
C.含有相同中子数的原子,一定是同一种类 的原子
D.原子是最小的微粒
4.在二氧化碳中含有( A )
A.氢氧两种元素 B.氧分子
原子
原子核（带正电） 核外电子（带负电）
一个电子带一个单位负电荷
二、揭开原子核的秘密
原子核的结构
原子核 质子
中子
•质子：一个质子带一个单位正电荷。 中子：不带电。
核外电子(带负电) 原子 (不带电) 原子核 质子 (带正电)
中子 (不带电) 质子和中子由夸克构成
在原子中, 原子核与核外电子所带电 荷电量相等,电性相反,因此原子显电 中性 .
（4）质子数与中子数决定原子质量
1.下列关于原子的说法不正确的 是( C ) A.构成物质的一种微粒
B.化学变化中的最小微粒
C.化学反应中可以再分
D.由原子核和核外电子构成的
2.在电解水这一变化中,没有变化的 粒子是( C )
A.水分子
B.水原子
小结:
1、核电荷数:原子核所带的 电 荷数
核电荷数=质子数=电子数 2 、原子核中不一定有中子 (氢原子核中只有一个质子,没
有中子)
原子种 核电荷
类
数
氢原子 1 碳原子
钠原子 氧原子 铁原子 26
填表
质子数 核外电 子数
6 11
8ห้องสมุดไป่ตู้
中子数
0 6 12 8 30
3、比较原子中质子、中子和电子的
质量大小
C.氢原子和氧原子 D.以上都不是
3.下列关于原子的说法中,正确的是( B )
A.原子不显电性,说明原子内的质子数等于 中子数
B.同种原子内的质子数相同
C.含有相同中子数的原子,一定是同一种类 的原子
D.原子是最小的微粒
4.在二氧化碳中含有( A )
A.氢氧两种元素 B.氧分子
原子
原子核（带正电） 核外电子（带负电）
一个电子带一个单位负电荷
二、揭开原子核的秘密
原子核的结构
原子核 质子
中子
•质子：一个质子带一个单位正电荷。 中子：不带电。
核外电子(带负电) 原子 (不带电) 原子核 质子 (带正电)
中子 (不带电) 质子和中子由夸克构成
在原子中, 原子核与核外电子所带电 荷电量相等,电性相反,因此原子显电 中性 .
八年级科学原子结构的模型
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962)
一、原子结构模型的发展史
1.道尔顿原子模型 2.汤姆森原子模型 3.卢瑟福原子模型 4.波尔原子模型 5.电子云模型 （现代） 实心球模型 发现电子 发现原子核
分层模型
原 子 结 构 几 种 模 型
氦原子核外有２个电子，你能建立一个 氦原子的模型吗？（用图表示）
问题
原子核又是由什么构成的呢？
用什么方法可以知道原子核的结构？
用高能量的粒子 撞击、打碎核的 方法进行研究。
原子的结构
几个重要概念： 1. 核电荷数：原子核所带的电荷数。 2. 质子数：原子核内质子所带的正电荷数。 3. 中子数：原子核内中子的数目。 4. 核外电子数：原子核外电子所带的负电荷数。
根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于 原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。 原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核 外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。
电子在原子核外空间的一定轨道上 分层绕核做高速的圆周运动。
一、原子结构模型的发展史
1.道尔顿原子模型 （1803年） 2.汤姆森原子模型 （1897年） 3.卢瑟福原子模型 （1911年） 4.波尔原子模型 （1913年） 5.电子云模型 （1927年） 实心球模型 西瓜模型 行星模型
分层模型
电子云模型
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
ห้องสมุดไป่ตู้
近代科学原子论
• 一切物质都是由最小的不能再 分的粒子——原子构成。 • 原子模型：原子是坚实的、不 可再分的实心球。
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
一、原子结构模型的发展史
1.道尔顿原子模型 2.汤姆森原子模型 3.卢瑟福原子模型 4.波尔原子模型 5.电子云模型 （现代） 实心球模型 发现电子 发现原子核
分层模型
原 子 结 构 几 种 模 型
氦原子核外有２个电子，你能建立一个 氦原子的模型吗？（用图表示）
问题
原子核又是由什么构成的呢？
用什么方法可以知道原子核的结构？
用高能量的粒子 撞击、打碎核的 方法进行研究。
原子的结构
几个重要概念： 1. 核电荷数：原子核所带的电荷数。 2. 质子数：原子核内质子所带的正电荷数。 3. 中子数：原子核内中子的数目。 4. 核外电子数：原子核外电子所带的负电荷数。
根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于 原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。 原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核 外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。
电子在原子核外空间的一定轨道上 分层绕核做高速的圆周运动。
一、原子结构模型的发展史
1.道尔顿原子模型 （1803年） 2.汤姆森原子模型 （1897年） 3.卢瑟福原子模型 （1911年） 4.波尔原子模型 （1913年） 5.电子云模型 （1927年） 实心球模型 西瓜模型 行星模型
分层模型
电子云模型
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
ห้องสมุดไป่ตู้
近代科学原子论
• 一切物质都是由最小的不能再 分的粒子——原子构成。 • 原子模型：原子是坚实的、不 可再分的实心球。
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
八年级科学第一章第3节原子结构的模型浙江版知识精讲
八年级科学第一章第3节原子结构的模型浙江版【本讲教育信息】一、教学内容第一章第3节原子结构的模型二、考点清单（一）学习目标：1、了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
2、了解同位素的结构特点，能说岀1-2项在实际生活中的用途。
3、知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级。
（二）重难点分析：重点：了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
难点：对原子结构知识的初步了解。
三、全面突破［知识要点门原子结构最小的单位，原子是一个实心小球。
西瓜模型：原子是一个球体，正电荷Q 汤姆生模型均匀分布在整个球体内,4.电子镶嵌在1897分层运动质子‘；每个质子带1个単帀子卷］位匚屯冋・亡会克相耐（-）L中子；不带电J核外电子:每个电子带1个单位负电荷子结构2.咤_：在原子中：（1） 核电荷数=质子数=核外电子数。
（核电荷数：原子核所带的电荷数）专心爱心用心.（2） 中子数不一定等于质子数。
（3 ）原子内可以没有中子。
3.电子的质量在整个原子质量中所占的比例极小，中子的质量和质子质量相近，原子的质量主 要集中在原子核上；原子很小，原子核更小，原子核的体积仅为整个原子的几百万亿分之一。
—桩水 --- 水分子 ----- 「氧產十'岂原子核J 质子，-I 8®子|核外电子.中子i 夸克水的微观层次分析:行星模型：带正电的原子核像太阳, 卢瑟福模型1911 处于中心,电子像行星围绕核运行。
分层模型：电子在核外固定的轨道上玻尔模型1913电子云模型：原子由处于中心带正电 现代模型的原子核和电子在核外绕核运动所2020世纪年（电子云模型）形成的带负电的云团构成，电子位置代以来不确切。
（电中【典型例题】例1.绝大多数原子的原子核中含有（）A. 质子、中子、电子B.质子、电子C.中子、电子D.质子、中子精析：解决这道题的关键要清楚原子的内部结构，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子两部分构成的，所以，原子核中没有电子。
原子的构成(第1课时原子的结构及原子质量的计量)课件---八年级化学鲁教版(五四学制)全一册
【例题】
一个氧原子的质量为2.657×10-26 kg，则氧原子的相对原子质量是 多少？
一个氧原子的实际质量 氧原子的相对原子质量=
一个碳12原子质量的1/12
2.657×10-26 kg
=
1.661×10-27 kg ≈16
（5）相对原子质量的近似计算
原子
氢 碳 氧 钠 氯 铁
原子核
质子数
中子数
子质量为( B )
A.1
B.2
C.3
D.4
年我国科学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相
对原子质量新值，铟的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟
的中子数为（ ） C
A.164
B.115
C.66
D.49
7.下列关于原子、分子的说法错误的是( A ) A.分子可以直接构成物质,而原子只能构成分子 B.在化学变化中,分子可以分成原子,而原子不能再分 C.在原子中,质子数等于核外电子数 D.由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子
第三单元 物质构成的奥秘
第一节 原子的构成
第1课时 原子的结构及原子质量的计量
【新课导入】
在电解水的过程中，发生变化的粒子是_水__分__子_， 保持不变的粒子是_氧__原__子__、__氢__原__子__，生成的 新粒子是_氧__分__子__、__氢__分__子__，该实验证明在化 学反应中__分__子___可分，而__原__子___不可分，即 原子是化学变化中的__最__小__粒__子___。
0.0000000000000000000000.00000000000000000000000009288 kg， 即 9.288×10-26 kg
数值小，书 写、记忆、 运算不方便！
科学浙教版八年级下册《第3节原子结构的模型》课件公开课
1.绝大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向。 原子内部不是实心的，原子结构中的大部分是空的。 2.少数α粒子发生了较大的偏转。 原子内部含有一个与α粒子电性相同，带正电的中心。 3.极少数α粒子被反弹。 原子内有质量很大，体积非常小的中心。
英籍新西兰物理学家卢瑟福
1911年卢瑟福提出原子核式结构模型（又称行星模型）
电子轨道分层模型
电子在原子内一些特定的稳定的轨道上运动。
现代电子云模型
不能断言电子一定会出现在核外某一轨道，只能给出电 子在某处出现的几率。电子在原子核周围有的区域出现 次数多，有的区域出现次数少，就像“云雾”笼罩在原子 核的周围。
科学家 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 现代
核心观点 模型图示
原子是 不可分的实心 球体
谢谢！
绿豆
红豆
粘土
葡萄干面包
汤姆生原子模型： 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球 体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。
思考：结合图，请你描述卢瑟福实验的现象。
1.绝大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向。 2.少数α粒子发生了较大的偏转。 3.极少数α粒子被反弹。
任务二：小组讨论，根据卢瑟福的实验现象 推测原子的结构。
正电荷均 匀分布， 电子镶嵌 其中
原子由原 子核和电 子构成
电子在特 只能描述电
定轨道运 子出现在核
动
外某位置的
几率。
对于原子结构模型的建立及演变过程，你有什 么感想？
建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过 程，以使模型更接近事物的本质。
尝试根据玻尔的电子分层轨道理论，制 作一个氦原子的结构模型。
田志君
平阳县实验中学
水 分 子 模 型
英籍新西兰物理学家卢瑟福
1911年卢瑟福提出原子核式结构模型（又称行星模型）
电子轨道分层模型
电子在原子内一些特定的稳定的轨道上运动。
现代电子云模型
不能断言电子一定会出现在核外某一轨道，只能给出电 子在某处出现的几率。电子在原子核周围有的区域出现 次数多，有的区域出现次数少，就像“云雾”笼罩在原子 核的周围。
科学家 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 现代
核心观点 模型图示
原子是 不可分的实心 球体
谢谢！
绿豆
红豆
粘土
葡萄干面包
汤姆生原子模型： 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球 体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。
思考：结合图，请你描述卢瑟福实验的现象。
1.绝大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向。 2.少数α粒子发生了较大的偏转。 3.极少数α粒子被反弹。
任务二：小组讨论，根据卢瑟福的实验现象 推测原子的结构。
正电荷均 匀分布， 电子镶嵌 其中
原子由原 子核和电 子构成
电子在特 只能描述电
定轨道运 子出现在核
动
外某位置的
几率。
对于原子结构模型的建立及演变过程，你有什 么感想？
建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过 程，以使模型更接近事物的本质。
尝试根据玻尔的电子分层轨道理论，制 作一个氦原子的结构模型。
田志君
平阳县实验中学
水 分 子 模 型
【教学课件】《第3节原子的结构模型》(18张ppt )
A. 甲和乙是同一种元素 B. 甲和乙的核电荷数不同 C. 乙和丙核外电子数相等 D. 乙和丙互为同位素原子
4、 在①分子 ②原子 ③质子 ④电子⑤离子 ⑥原
子核 ⑦中子 ⑧元素中，选择： （1）构成物质的基本微粒是__①__②__⑤____ ，其
中__②__是化学变化中的最小微粒，它是由 __⑥___和___④__构成的。
20
17
氯离子
17
17
20
18
失电子 阳离子 带正电的离子
离子形成原因：原子
带电的原子 （或原子团
阴离子 带负电的离子
得电子
） 硫酸铜（CuSO4）是由铜离子Cu2+ 和 硫酸根离子SO42构成的。
金属元素：它们原子的最外层电子数目一般 少于_4__个。在化学反应中易_失__去__电子，形 成_阳___离子。Ex：钠、镁、铝、铁
带负电荷 9.1176×10-31千克
（1）为什么说原子的质量集中在原子核上，为什么原子呈电中性？
原子质量约等于质子质量+中子质量 夸克
四、随堂练习
1.原子核（ B ） A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成 C．由电子和中子构成 D．由质子、中子、和电子构成 2.化学变化中最小的粒子是（ B ） A．分子 B．原子 C．中子 D．质子
[3]极少数被弹射了回来，原因是： α粒子撞击到了带正电荷、质量大、体积很小的核。 。
α粒子散射实验
二、原子结构模型的建立
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
在实验的基础上提出了原子的核式结构。
(1)原子的中心有一个很小的原子核； (2)原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中中 在原子核里； (3)带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星 绕太阳运动那样。“行星模型”
4、 在①分子 ②原子 ③质子 ④电子⑤离子 ⑥原
子核 ⑦中子 ⑧元素中，选择： （1）构成物质的基本微粒是__①__②__⑤____ ，其
中__②__是化学变化中的最小微粒，它是由 __⑥___和___④__构成的。
20
17
氯离子
17
17
20
18
失电子 阳离子 带正电的离子
离子形成原因：原子
带电的原子 （或原子团
阴离子 带负电的离子
得电子
） 硫酸铜（CuSO4）是由铜离子Cu2+ 和 硫酸根离子SO42构成的。
金属元素：它们原子的最外层电子数目一般 少于_4__个。在化学反应中易_失__去__电子，形 成_阳___离子。Ex：钠、镁、铝、铁
带负电荷 9.1176×10-31千克
（1）为什么说原子的质量集中在原子核上，为什么原子呈电中性？
原子质量约等于质子质量+中子质量 夸克
四、随堂练习
1.原子核（ B ） A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成 C．由电子和中子构成 D．由质子、中子、和电子构成 2.化学变化中最小的粒子是（ B ） A．分子 B．原子 C．中子 D．质子
[3]极少数被弹射了回来，原因是： α粒子撞击到了带正电荷、质量大、体积很小的核。 。
α粒子散射实验
二、原子结构模型的建立
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
在实验的基础上提出了原子的核式结构。
(1)原子的中心有一个很小的原子核； (2)原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中中 在原子核里； (3)带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星 绕太阳运动那样。“行星模型”
鲁教版(五四制)八年级全一册 化学 第三单元第一节原子的结构 (共30张PPT)
友情提示：
1.α 粒子束带正电 2.同种电荷互相排斥，异种 电荷互相吸引。
α粒子与原子核正碰而被 弹回。
原子核带正电
原子不是实心体，内部 有空隙，原子间有空隙， α粒子直接从空隙穿过
原子核
原
子
原子内部的空间“很大”
小组合作
原子
小组合作，讨论原子的构成
示意图，展示成果
＋
＋＋
原子的构成示意图
科学家探索原子结构的历程
1、下列对原子构成的理解错误的是（ ）
A．原子整体不显电性是因为质子数等于电子数
B．原子核比原子小得多
C．原子核都是由质子和中子构成的
D．原子质量主要集中在原子核上
2、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种
氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子
核外电子数为（ ）
A．50
B.86
C.136
（1）构成物质的基本粒子是__①__②____________ （2）构成原子的基本粒子是__③__④___⑤_________ （3）显示电中性的粒子是__①___②__④_________ （4）带正电的粒子是____③____________
（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是
_______①________
横看:原子中 质子数=电子数，不一定等于中子数 ______有__的__原__子__没__有__中__子__________________
竖看:不同类原子中 质子数不同 ,电子数不同 中__子__数__可__能__相__同_____________
同类原子中_质__子__数__相__同__、__电__子__数__相__同__、__中__子数不同
课堂活动 3