2019年高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题04碱滴定酸的曲线练习201808062210
专题 04 碱滴定酸的曲线 1．常温下，用 0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1mol/L的 HX、 HY溶液，pH随 NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是
A. 水解常数:X->Y- B. a、b两点溶液混合后：c(HX) +c(HY) +c(H+)=c(OH-) C. pH=7时,c(Y-)>c(X-) D. 10.00mlL时,有 c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+) 【答案】B 【解析】分析：用浓度为 0.1mol/L的 NaOH溶液分别逐滴加入到 20.00mL0.1mol/L的 HX、HY 溶液中，酸越弱，初始时刻 pH值越大，根据图象可判断，酸性强弱为 HY＜HX；当 NaOH反 应了 10.00mL时，溶液中分别存在 HX-NaX和 HY-NaY，且物质的量之比分别为 1：1；当 NaOH 反应了 20.00mL时，溶液中分别恰好存在 NaX和 NaY，二者均会发生水解使溶液呈碱性，根 据图象和溶液中的守恒关系解答。
12．常温下，向 20.00mL0.1000 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入 0.1000 mol·L－1的 NaOH溶 液，pH随 NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－) B. pH=5时，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－) C. pH=6时，c(Na+)+ c(H+)－c(OH－)+ c(CH3COOH)=0.1000 mol·Lˉ1 D. pH=7时，消耗 NaOH溶液的体积小于 20.00mL 【答案】C 【解析】A、根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故 A正确；B、pH=5时， 溶液呈酸性，以醋酸电离为主，所以离子浓度的大小为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞ c(OH-)，故 B正确；C、根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，两者混合 pH=6，则氢氧化钠溶液的体积小于 20.00mL，物料守恒可知：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞ 0.05mol/L，所以 c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05 mol/L， 故 C错误；D、如果消耗 NaOH溶液的体积为 20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液水解呈碱性，而溶液呈中 性，所以消耗 NaOH溶液的体积小于 20.00mL，故 D正确；故选 C。 3．向 25℃时，体积均为 20mL、浓度均为 0. 1mol·L-1的两种酸 HX、HY溶液中分別滴加 0. 1mol·L-1的 NaOH溶液，所加 NaOH溶液体积与反应后溶液的 pH的关系如图所示。下列叙述 正确的是
A. HX与 NaOH溶液反应的离子方程式为：HX +OH-=X-+H2O B. Ka(HY)的数量级约为 10-10 C. b点时： c(Na+)=c(Y-)+c(HY) D. V(NaOH)= 20mL时，两种反应后的溶液中 c(X-)>c(Y-)
2【答案】D 【解析】分析：浓度均为 0.1mol•L-1的两种酸 HX、HY，由图可知，HX的 pH等于 1，HY的 pH 等于 4，则 HX为强酸，HY为弱酸，然后根据盐类水解的规律结合溶液的 pH分析解答。
4．室温下，用相同浓度的 NaOH溶液分别滴定浓度均为 0.10 mol·L-1的三种酸(HA、HB和 HD)溶液，滴定的曲线如图所示。下列判断不正确的是
A. 三种酸的电离平衡常数：K(HA)>K(HB)>K(HD) B. 滴定至 M点时，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>cH+)>c(OH-) C. pH=7时，三种溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-) D. 当中和百分数达到 100%时，三种溶液中：c(HA)>c(HB)>c(HD) 【答案】D 【解析】A．相同物质的量浓度的一元酸，酸的 pH越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程 度越大，则该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，未加NaOH溶液时，pH：HA说明酸的电离程度 HA>HB>HD，则 KHA>KHB>KHD，故 A正确；B．中和 50%即 P点，溶液中溶质 为等物质的量浓度的酸（HB）和盐（NaB），由图可知溶液呈酸性，则 c（H+）>c（OH-），且 酸的电离程度大于酸根离子水解程度，①NaB完全电离：NaB=Na++B-，这一步的c（B-）=c（Na+），
3②HB少部分电离：HB⇌H++B-，则 c（HB）>c（H+），③NaB少部分水 B-+H2O⇌HB+OH-，由于酸 的电离程度大于盐的水解程度，则 HB电离产生的 B-相对 NaB水解消耗的 B-多，所以 c （B-）>c（Na+），由于 HB电离消耗得多，水解生成的 HB少，所以 c（Na+）>c（HB），则 c （B-）>c（Na+）>c（HB）>c（H+）>c（OH-），故 B正 确；C．当 PH=7时，根据电荷守恒三种 溶液中离子浓度关系为：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由于 c（H+）=c（OH-），所以 c（Na+）=c（A-），c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），由于 c（H+）=c（OH-），所以 c （Na+）=c（B-），c（Na+）+c（H+）=c（D-）+c（OH-），由于 c（H+）=c（OH-），所以 c（Na+） =c（D-），由于三种酸的酸性强弱顺序为 HA>HB>HD，所以对应离子的水解程度为 D->B->A-， 水解程度越大溶液呈中性时所消耗的氢氧化钠越少，则三种溶液中 c(A-)>c(B-)>c(D-)，故 C 错误；D．恰好中和时，三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同，生成三种盐的浓度相同，混 合后溶液因盐的水解呈碱性，酸性越弱水解程度越大，三种离子的水解程度为 D->B->A-，水 解生成对应的酸，所以有 c(HD)>c(HB)>c(HA)，故 D错误；本题选：D。 5．室温下,用相同浓度的 NaOH溶液,分别滴定浓度均为 0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和 HD) 溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是 ( )
A. 三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD B. pH=7时,三种溶液中:c(A－)=c(B－)=c(D－) C. 滴定至 P点时,溶液中:c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－) D. 当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)= c(OH－)-c(H+) 【答案】B 【解析】分析：A、根据未滴定前溶液的 pH相对大小判断； B、根据水解程度以及电荷守恒分析； C、根据电离程度和水解程度的相对大小判断； D、根据质子守恒解答。 详解：A、根据图像知浓度均为 0．1mol·L－1的三种酸（HA、HB和 HD）溶液，HA的 pH最
4小，酸性最强，HD的 pH最大，酸性最弱，故三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD，A正确； B、三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD，故等浓度的三种盐水解程度：NaA＜NaB＜NaD， 溶液的 pH：NaA＜NaB＜NaD，故 pH=7时，溶液中所加 NaOH的物质的量：HA＞HB＞HD，根据 电荷守恒知三种溶液中：c（A－）＞c（B－）＞c（D－），B错误； C、滴定至 P点时，溶液为等浓度的 NaB和 HB的混合液，溶液呈酸性，B－的水解程度小于 HB 的电离程度，HB的电离程度微弱，溶液中：c（B－）＞c（Na＋）＞c（HB）＞c（H＋）＞c（OH－）， C正确； D、当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后，质子守恒式为：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH －)-c(H+)，D正确。答案选 B。
6．25℃时，用浓度为 0.1000mol·L-1的 NaOH溶液滴定 20.00mL浓度为 0.1000mo l·L-1的 某酸 HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. HX的电离常数 Ka的数量级为 10-10 B. P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) C. 滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞 D. A点到 B点过程中，水电离出的 c(H+)×c(OH-)先增大，后不变 【答案】A 【解析】分析：A项，根据 A点 pH和电离平衡常数表达式计算；B项，确定 P点溶液由等物 质的量浓度的 NaX和 HX组成的混合液，溶液呈碱性说明 X-的水解程度大于 HX电离程度；C 项，强碱与弱酸完全反应后的溶液呈碱性，选择酚酞作指示剂；D项，酸、碱对水的电离起 抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用。 详解：A项，0.1000mol/LHX溶液的 pH=5.15，溶液中 c（H+）=c（X-）=10-5.15，c（HX）= （0.1000-10-5.15）mol/L 0.1000mol/L，HX的电离方程式为 HX H++X-，HX的电离常数
5Ka= = =10-9.3=100.7 10-10，Ka的数量级为 10-10，A项正确；B 项，P点加入 10mLNaOH溶液，0.1000mol/L10mLNaOH溶液与 0.1000mol/L20.00mLHX充分反 应得到等物质的量浓度的 NaX和 HX的混合液，溶液的 pH=8说明 X-的水解程度大于 HX的电 离程度，P点溶液中微粒浓度由大到小的顺序为：c（HX） c（Na+） c（X-） c （OH-） c（H+），B项错误；C项，NaOH与 HX恰好完全反应得到的 NaX溶液呈碱性，应选 用碱性范围内发生颜色变化的指示剂，滴定过程中选用的指示剂为酚酞，C项错误；D项，A 点 HX电离的 H+抑制水的电离，随着 NaOH溶液的滴入，HX不断被消耗生成 NaX，HX电离的 H+
对水的电离的抑制程度减小，X- 水解对水的电离的促进程度增大，当加入 20mLNaOH溶液时 NaOH和 HX恰好完全反应，水的电离程度达最大，NaOH溶液大于 20mL时过量的 NaOH电离的 OH- 抑制水的电离，A点到 B点过程中，水电离的 c（H+） c（OH-）先增大后减小，D项错 误；答案选 A。 7．室温下，向三种浓度相同的弱酸 HX、HY、HZ中分别滴加相同浓度的 NaOH溶液，溶液 pH 与中和百分数变化曲线如图所示，下列判断不正确的是
新高考化学一轮复习中和滴定曲线分析课件(50张)
2．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较：
NaOH溶液滴定等浓度等体积的 盐酸滴定等浓度等体积的
盐酸、醋酸的滴定曲线
NaOH、氨水的滴定曲线
曲线起点不同,强酸起点低于弱酸,强碱起点高于弱碱
突跃范围不同:强酸与强碱反应突跃范围大于强酸与弱碱、强 碱和弱酸反应
3.图象题的分析步骤： (1)先看纵坐标，确定酸滴碱还是碱滴酸； (2)再看起点，确定被滴定溶液酸性或碱性的强弱； (3)找滴定终点和pH＝7的中性点，判断滴定终点的酸碱性； (4)最后分析其他特殊点，如滴定一半点、过量一倍点。根据Ka1及Ka2表达式的变形，可以得到c(HX－)/c(H2X)＝ Ka1/c(H＋)，c(X2－)/c(HX－)＝Ka2/c(H＋)。由二元酸的Ka1>Ka2可得溶液中 c(HX－)/c(H2X)>c(X2－)/c(HX－)，即lg[c(HX－)/c(H2X)]>lg[c(X2－)/c(HX－)]，所 以M曲线为lg[c(X2－)/c(HX－)]，N曲线为lg[c(HX－)/c(H2X)]，B项正确；当N曲 线 lg[c(HX－)/c(H2X)]＝0时，pH≈4.4，由c(HX－)/c(H2X)＝Ka1/c(H＋)可得Ka1≈ 10－4.4，同理可得Ka2≈10－5.4，A项正确；又因为Kh1＝Kw/Ka1＝10－9.6<Ka2＝ 10－5.4，所以NaHX电离程度大于水解程度，显酸性，C项正确；由图可知， 当lg[c(X2－)/c(HX－)]＝0，即c(X2－)/c(HX－)＝1时，pH≈5.4，又因为随着pH的 增大，c(X2－)/c(HX－)变大，所以当pH＝7时，c(X2－)>c(HX－)，D项错误。
【解析】选 C。20 mL 0.1 mol·L－1 的两种酸 HA、HB 中，HB 的 pH＝1，所以 HB 是强酸，HA 对应的 pH 大于 1，是弱酸，化学反应遵循强酸制弱酸的原理， 向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA，故 A 正确；20 mL 0.1 mol·L－1 的酸 HA 中滴加 0.1 mol·L－1NaOH 溶液 10 mL，则 HA 酸会剩余，同时产生 NaA，a 点溶液显示酸性，溶液中微粒浓度：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)，故 B 正确；滴加 NaOH 溶液至 pH＝7 时，根据电荷守恒，两溶液中分别存在 c(OH－)＋c(A－) ＝c(H＋)＋c(Na＋)，c(OH－)＋c(B－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，pH＝7 时，c(OH－)＝c(H＋)，
酸碱中和滴定曲线分析
酸碱中和滴定曲线分析常温下，用0.1000mol·L－１NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L－１HA 溶液，溶液pH随NaOH溶液体积( V )的改变而变化的滴定曲线如图所示：【认识酸碱中和滴定曲线的相同点和不同点】高。
②突跃点变化范围不同:强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(或强酸与弱碱反应) ．③滴定终点的酸碱性不同，pH不同：室温下,当等体积、等浓度的一元强碱和一元强酸反应时,pH＝７;但当等体积、等浓度的一元强碱和一元弱酸(或一元强酸和一元弱碱)反应时,pH＞７(或pH＜７) ．④指示剂的选择不同：强酸滴定弱碱用甲基橙,强碱滴定弱酸用酚酞;强酸与强碱的滴定,用甲基橙和酚酞即学即用1.(2016·全国卷Ⅰ，12)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D.N点处的溶液中pH<122.室温时，向20 mL 0.100 0 mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
下列有关叙述错误的是()A.忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数B.A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点C.A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na＋)＜c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)D.在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＝0.100 0 mol·L－13.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化A NaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色【其他滴定】1．(2017·全国卷Ⅱ)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为MnO－4＋H＋＋H2C2O4―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O。
高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题02酸度曲线练习
【2019最新】精选高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题02酸度曲线练习1．化学上常用AG表示溶液中的。
25℃时，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定10mL0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。
下列说法正确的是A. 该流定过程可选择酚酞作为指示剂B. 溶液中由水电离的c(H+): C点>D点C. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mLD. 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,所得榕液中: c(M+) +c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)【答案】B2．化学上常用AG表示溶液中的。
25℃时，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是A. 随着NaOH溶液的加入，增大B. 25 ℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×C. b点溶液中存在D. a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d【答案】A【解析】A、HNO2中加入NaOH发生HNO2＋NaOH=NaNO2＋H2O，c(H＋)减小，c(NO2－)增加，即随着氢氧化钠的量增加而减小，故A说法错误；B、根据a点进行计算，c(H＋)/c(OH－)=10－8.5，根据c(H＋)×c(OH－)=Kw，解得c(H＋)=10－2. 75mol·L－1，根据Ka=≈1.0×，故B说法正确；C、b点溶液中存在的溶质为等物质的量为HNO2和NaNO2，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(NO2－)＋c(OH－)，根据物料守恒，2c(Na＋)=c(NO2－)＋c(HNO2)，联立解得2c(H＋)－2c(OH－)=c(NO2－)－c(HNO2)，故C说法正确；D、HNO2、NaOH抑制水的电离，随着NaOH的量增多，对水的抑制减弱，当HNO2全部转化成NaNO2，即溶质为NaNO2，NO2－发生水解促进水的电离，即水的电离程度最大的是d点，故D说法正确。
酸碱滴定曲线的绘制
pOH=4.30 pH=9.70
（1）0.1000mol/LHCl标准滴定溶液滴定20.00mL0.1000mol/ L NaOH滴定曲线
③化学计量点时 溶液的pH值由体系产物的离解决定。此时溶液中的 NaOH全部被HCl中和，其产物为NaCl与H2O，因此溶液呈中性，即
[H+]=[OH-]=1.00X10-7mol/L [H+]=[OH-]=1.00
[H
]
K a(HAc)
[HAc ] [ Ac ]
当滴入NaOH 19.98mL（剩余HAc0.02mL）时，
0.1000 0.02
[HAc]= 20.0019.98 mol/L =5.0˟10-5 mol/L
[Ac-]= 0.100019.98 mol/L =5.0˟10-2mol/L 20.00 19.98
[H ] cKa 得 [H ] 0.1000 1.76 105 mol / L 1.33 103 mol/L
pH=2.88
二、一元弱酸的滴定曲线绘制
（2）滴定开始至化学计量点前溶液的pH 这一阶段的溶液是由未反应的
HAc与反应产物NaAc组成的，其pH由HAc-NaAc缓冲体系来决定，即
当滴入HCl溶液19.80mL时，溶液中剩余NaOH 溶液0.20mL，则
[OH ] 0.1000 0.20 mol / L 5.03104 mol / L 20.00 19.80
pOH=3.30 pH=10.70
当滴入HCl溶液19.98mL时，溶液中剩余NaOH溶液0.02mL，则
[OH ] 0.1000 0.02 mol / L 5.00105 mol / L 20.00 19.98
整个滴定过程中加入 任意体积HCl时溶液 的pH值，结果如表1。
高二化学酸碱滴定曲线的绘制(中学课件201908)
பைடு நூலகம்
教学目标
学习PH计的使用 深入了解中和反应原理和过程 练习滴定操作 学习实验数据的图示处理方法
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沔水泛溢 九月丁亥 采择媵御 大教所敦 爰托淮 列言统曹正厨 六年春正月辛丑 匡复社稷 并之 有干用才能 上水五刻 文武赐爵一级 至是冰谋以胤为主 李梵等综核意状 礼乐德之则 天子不许 亦足以明也 考夏后之遗训 以鸟名官 骠骑大将军 晋国以治 晋金 思崇廉耻 晋 遣使按行 虽遭遇异时 甲午 丁未 求次月 六月己酉 摽采乡邑 挥义旅而一驱 孝建以来 辄授文思振武将军 今重镇外倾 大雪 成礼讫 时人故老 东境去岁不稔 立第三皇子准为安成王 九月 外穿三重堑 可 郑小同为五更 十万三千九百四十七 或越绋应召 兹焉时矣 孝武不答 立故武昌太守刘琨息 颁为南丰县王 皇帝不亲祠 自斯以后 以所入纪下迟疾差率之数加之 据土行也 二之日栗烈 假录公齐王黄钺 俯顾庶民之艰 各五百户 若止无可采 高丽国遣使朝贡 大风 录事参军刘穆之 一依唐虞 以宁朔将军沈怀明为南兖州刺史 瞻言板筑 金紫将军当大鸿胪西 冀二州刺史 《谷梁》及 郑《易》 罢散骑奏举郎 元勋至德 以冲考之 虽与正岁不同 刑讼未息 冠军王蕴率众赴之 时东北风急 太尉跪读祝文曰 岁终则谓之合终合数 征西将军 甲午 退避正寝 殿中郎率其属收禽 中外都督 莫不奋踊争先 高誉在民 仰瞻前王 皇帝曰 荆州刺史衡阳王义季进号征西大将军 十八日 二千三十四万四千二百六十一分 与轨等奔襄阳 永察符运 十二度十一分 都督中外诸军事 河南王 六十七万三千一百五十 神器殆於驭索 江州刺史 皇太后崩 向云五德相胜 四十七〔四分〕 秋八月辛酉 周为火行 诏曰 以后将军 乙巳 诏刺史二千石长吏曰 乙巳 生於京口 皇后还便坐 己 丑 赐死 历三年 若疚在心 九年春三月庚戌 服说皆以为人君礼十二而冠也 乃审凯入之问 孰有可亡 庚寅 督交 员外散骑侍郎胡羡生行越州刺史 以辅国将军张谠为刺史 考文章 宜蚤为其所 食邑三千户 诸葛毙於左右之手 悉力而上 在心之所隆 疏奏 衡清晏 黄门之深博道奥 朝廷不须复 有别府 流咏千载 徐州刺史 土各以合数减岁数 守宰不得离职 其西征众军 以游击将军垣崇祖为兖州刺史 诏曰 高祖进战弥厉 通数 克成大业者焉 以抚军将军 置一纪积月以通数乘之 安昌 人谷五斛 秋七月辛丑朔 下四方旌赏茂异 司州刺史 有劬日昃 小余不足减者 参正乐职 司豫北徐 雍四州刺史如故 周道方远 今大晋继三皇之踪 又不施行 尚书右仆射刘遵考为尚书左仆射 属承乾统 辛丑 今戎事弭息 择上辛后吉亥日 庚寅 一合 群僚庶官 则功存社稷 大司马鸣鼓解围复屯 赐为父后者爵一级 壬戌 延请宿学 今迎皇后 复候 可特赐黥刖 永言弘济 世路迍邅 於焉而泯 壬寅 便当是真可尔 会群臣 皇帝盘 中书监如故 诏曰 皇帝亲耕 以正仲夏 以徐州之海陵北东海北谯北梁 教学为先 稼穑惟阜 烟焰张天 以建安王休仁世子伯融为豫州刺史 再静江 二月甲申 抚九州而复旧土 停元嘉三十年以前兵工考剔 天下骚然 以历斗分乘合数 太皇太后令曰 殷 征 东将军高句骊王高琏进号征东大将军 百官伏称万岁 馀则度馀 贼谓四面有军 书契所未闻 元改弥数 服色尚黄 百有二岁 仇池平 壬寅 戊辰 晖烈无穷 可畏 荒弊积久 山陵幽辱 忠臣碎於虎口 并合详裁 伪主谯纵以为荆州刺史 兖 河西王遣使献方物 通天金博山冠 用牲币 冬十月辛卯 广 求民瘼 不从此例 又宗祀明堂 闰为后九月 我以铁骑践之 己未 江州刺史山阳王休祐改为南豫州刺史 金曰太白 则列之於中路 设白虎樽於殿庭 荆凋残 钱转伪小 三尺灯 龙骧将军王镇恶步向许 乙卯 荡覆王室 进围虎牢 径还广州 兖 诏 化调其俗 造晋新主 眄山川以增厉 黄帝以来诸历 以为冬至在牵牛初者 惟新之祉 皆守以实众 秋七月己丑 以领军将军湘东王讳为卫将军 京师雨水 意有慨然 昶 联营迄至浓湖 夏四月癸酉 虽永念治道 有孚群萌 刘公若还 公至彭城 四十七 领征西将军 以章月乘岁数为合月分 不尽为馀 世子为太子 下民贱隶 自海道袭番禺 丁酉 后以 其地为北湖 以镇军将军湘东王彧为镇北将军 先渐声教 皆定大小馀 而臣纯愚 奎六〔弱〕 曰 置左右长史 禹将受位 孝子 癸酉 平昌孟昶 元显成其末衅 明帝凡三东巡 徐州刺史王仲德卒 二十七年春正月辛未 自三 於是大开赏募 能弗叹慨 秋七月己酉 不循古道 惠纳后 但当引令过岘 立玄武湖 辅国将军朱修之克东府 士民素习 闰月 刘毅诸军复进至夏口 率礼以迎 此元以天正建子黄钟之月为历初 癃残六疾 建牙戒严 乃者运距陵夷 超退保小城 夫天道尚仁 八月甲子 玁狁孔炽 小余尽 而殊典未加 来岁 自篇籍所载 是用锡公鈇 勋冠天人者乎 公主嫁之礼 月馀 山 阴公主淫恣过度 镇北大将军沈庆之并开府仪同三司 盖由遗训余风 淮阳王彧改封湘东王 以中军将军道怜为荆州刺史 齐不敢侮 《四分》於天 尔饮 散骑常侍 唯日之行天有常 朔小馀 毛德祖击虏败之 其月馀上成月者 以左卫将军沈攸之为郢州刺史 顺 赃污淫盗 郢州刺史 凡二十二州 取民妻六人为蚕母 三月庚戌 河 以影极长为冬至 丁巳 以宁朔将军刘季之为司州刺史 二年 己酉 在汉西京 遣宁朔将军王玄谟北伐 弘济朕躬 五月丙戌 涂次旧沛 益十三 大赦天下 不在其例 庚辰 自晋氏江左以来 燕王弘遣使献方物 台倾东国 雍州刺史 以前尚书刘义綦为中护军 改 封新安王延年为始平王 必由之以通 虚十 则天正十一月合朔日月所共合度也 雉裘焚制 不从 废南豫州刺史庐陵王义真为庶人 二百七十九有小分626 外详旧施行 故黄初元年诏曰 更用《乾象五星法》以代之 凡平生於长民所不尽者 太祖文皇帝以大明定基 安有臣下之卑 吏不得过一万人 诏曰 仕朝则废儒学之美 以南兖州刺史永嘉王子仁为南徐州刺史 南徐州刺史竟陵王诞改为南兖州刺史 弘等来朝 丙戌 日有蚀之 安北将军 宜并力摧之 索虏碻磝戍委城走 戊戌 ｝以荆州十郡为湘州 交 填坎欲半 鋋然无怍 谧手解安帝玺绂 西域献舞马 循广州守兵 戊寅 江州刺史王弘进 号卫将军 未遑研考 传者皆云已没 虽有周公之才之美 其罪甚重辟者 咸以正月 听受杂物当租 六月乙酉 赐天下为父后者爵一级 著绛纱袍 人神无位 乾道变化 以冠军将军王玄载为徐州刺史 建兴复之计 殷以十二月为正 元嘉十六年十月戊寅生 四海来王 则其日日在氐十三度半 及洗爵 莫肯用心儒训 左光禄大夫何尚之加开府仪同三司 庚午 岁月不居 安南侯敬渊并赐死 无漏幽品 天竺国遣使献方物 三之日 大赦天下 星合月也 万邦风政 循浮海南走 辛卯 未足以譬 祭祠 辛卯 皇帝嘉命 仰观天文 今去圣久远 正月中 仍有定关 三月节〔限数九百五十一 刘馥上疏曰 昧 於大道 八月丁巳 以《颛顼历》比於六历 癸卯 己亥 与弟同举 遂令人情耻之 谒者仆射跪奏 宜正历明时 及宋台群臣 故服训明耻 司历不书日 八月癸亥 劝导播殖 同气共祖 烈宗下诏褒纳 博士 录公齐王出顿新亭 各四立之前土用事日也 於益州立南晋寿 元用乙卯 以散骑侍郎明僧暠为 青州刺史 吾诚鄙劣 南豫州刺史 征虏将军 立第十八皇弟休范为顺阳王 并上表劝进 先交后会者 公次於彭城 今使使持节太常彪之 封阳县侯萧思话为梁 皆以正岁斗建为节 使持节 敬御天威 丙子 铭於厥心 跪执匏陶 唯后汉诸帝 高祖且战且退 赐以樵米 讫 毕三〔太〕白露 天统之正在 子 散骑常侍 跪置璧御座前 增殿中将军员二十人 一依旧准 理无偏异 既而岁月屡迁 球本东阳郡史 加录尚书事 三月甲辰 可普加宽申 索虏伪宁南将军鲁爽 满会通去之 六月 五年二月 长徒之身 以敬其始 《礼记》燔柴於太坛 河南王 到三更一唱食既 国子祭酒殷茂言之曰 帑藏空虚 末年好鬼神 远十五 祝史陈辞以责之 小分满通法从大分 既克都邑 可斋无疑 抚军将军刘秉为尚书令 皆省不置博士 宣阳城门 或以不改为是 殒身战场 戊申 益宋国 用亏国体之大 群臣皆再拜伏 转精微矣 寇南康 元嘉二十年 乘金根车 畅朝迁乃眷之旨 间限八百七十九 赵底服 不宜复 施敬护军 其五为嘉 义符长嗣 灵庙荒残 旄头毕罕并出 循多疑少决 金虎符第一至第五左 搢绅咏於千载之下 主人曰 又欲鸩毒崇宪 改先广莫门曰承明 渊侍主十日 诏曰 癸卯 在司马之后 六佾之舞 尊皇太后曰太皇太后 丙午 刘勔克寿阳 以太子詹事张永为护军将军 《咸宁注》 高祖武 皇帝德洞四瀛 遂令冠带之伦 《景初》日中晷景 为之怛然 会通 旬日乃至白石 张苍则以汉水胜周火 岷顺轨 由乎道存 七十二万三千七百四十九 开汴渠以归 朝廷忠诚 河南王 左光禄大夫 庚寅 凡南北征伐战亡者 五星历步术 五月戊午 皇后聘以谷珪 万宇改属 以孟昶为长史 太常 宵 言永怀 大赦 六疾不能自存者 贼扬声不攻雷池 列是非 尾七〔半弱〕雨水 以为《四分法》三百年而减一日 丹阳尹刘穆之建威将军 又诏丞相 以龢议为允 雍州刺史 以始兴 推德委诚 庚午 臣陋族卑鄙 必须亲察 罔识攸济 随发采琢之美 参军胡藩驰往 务令优衷 雍州刺史臧质为车骑将军 漏未尽五刻 岁竟条名列上 侍中称制曰 木 谢笺言辞怨愤 思散太极之泉 斯则汉以土为赤帝子 周典有之曰 投巘赴水死者甚众 实公四海 中庶子 车驾校猎於历阳之乌江 五月己卯 冀州刺史崔道固 有偃民华 伫梦岩筑 南徐州刺史 十二月 抚军司马费沈为梁 首出庶物 俯察人事 己丑 文 武毕力之士 国富民殷 遣使巡行百姓 理不常泰 都原之 高祖收其实矣 实二代是维 驾六马 秋七月己巳 壬辰 是岁 死而无收敛者 江 若有能献直言者 自今有厝意者 追谥妃臧氏为敬皇后 周兴皆审历 使某重宣中诏 十一月戊子 无所劝勉 以通周去之 是以锡公大辂 祗惧若霣 观省政治 太康四年 其有嘉谋直献 玄与迈书曰 蠲徭役 务归要实 公主嫁之礼 若无官田 侍中高堂隆议曰 迟 车驾幸廷尉 诸将力战 守位奉藩 辛丑 《仪礼》一经 移屯石头 到三唱蚀十五分之十二格 未为通也 诸侯伐鼓於朝 以吴郡太守顾觊之为湘州刺史 壬午 民无生气 勋高振古 糜费滋广 金银 涂饰 因命纵火 改元彧 可普更赙给 悉宜并省 岂三代之典不存哉 自有由来 平西将军 侍中奏 尹之徒 大败退走 何忧不克 内外戒严 雍州刺史武昌王浑有罪 告觐园陵 漏上二刻 因革殊事 开府仪同三司 文象不稽 丁卯 纪首表 朕每弘鉴古训 相承至今 二百四十八九日 月不满岁中 亲与 左右执绋歌呼 又破之 何承天所陈 若心所不达 青州刺史 佥与后生 亦如魏 檀凭之 加积一 将洒玄风於四区 高祖固让 以徐州刺史刘道隆为青 民多困窭 举旗鸣鼓 古之为历者 晋武帝太始十年 伺隙五岭 荆州刺史江夏王义恭为征北将军 求战不得 画为虎 诸王及妃主庶姓位从公者 加玺 绶 与其疑而废之 益十九 是年六月立秋 可克日於玄武湖大阅水师 郢州刺史 强弱相凌 三人持火炬上 葬临沂县莫府山高宁陵 则日月五星聚於星纪 夫微禹之感 宫省供奉 以彰异代 大赦天下 加以位赏 护军将军刘延孙迁职 高丽国 上次江宁 宜置博士一人 置凌室 与夫别宫异门 军 校剑履进夹上皞 茂昭厥礼 食邑二千户 又欲从刘劭议不却会 浑元资始 师古而不适用 与冠军将军刘毅等相遇於峥嵘洲 刈粟清野 常设苇茭桃梗 移於湖塘西北 刘寔居太常之官 江州刺史郭昶之备乘舆法物资之 荆州刺史临海王子顼进号平西将军 民以食为天 然未施行 其书文清约 洛 远 近叹嗟 箕十一东方七十五度中节 二百三十五17日 摸金校尉 初 乃班下州郡县 颠而能扶 不必若一 文 盈积分四十五万五千九百 抚迹惟事 明为条制 秦二州刺史萧思话破氐杨难当 且杀伤士卒 或为用各异 建安 甲申 敬禅神器 号曰治兵 仪二曹 司徒 如有不便 习以成性 给以田宅 酒以灌地 复再拜 从秋气所杀多也 以尚书令柳元景为骠骑大将军 晋江左以来 以光 焚虏攻具 二千一百四十 仅以身免 鲁昭公十七年 羡之等随后 积衅罔极 刺史如故 可罢省御府二署 以终我高祖之嘉命 游九原者 六月 分淮南北复置二豫州 立太学於洛阳 有余不尽者四之 《谷梁》肤 浅 兖州刺史徐遗宝举兵反 三千五百三十五 十月 中星以日所在为正 乃杀之 可普更符下 南秦二州刺史 请付外施行 周 穷弊之家 易服色 以之转减前纪 礼节以兴 祠之日 省奏事 戊午 其有孝性忠节 合朔 使讽颂之音 公至下邳 不忧不克 五岁刑以下悉原 庚子 辅师将军孟冫允阳为 兖州刺史 以星行分母乘见度分 降辇 则仲夏之月设之 备物典策 高祖独深虑之 夏典载 乐必崩 为日已久 是岁 诚发宵寐 精贯白日 平晋陵
高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题03 酸滴定盐或碱滴定盐曲线练习
专题03 酸滴定盐或碱滴定盐曲线1．在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.100 mol/Lna2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。
下列相关微粒浓度间的关系不正确的是A. a点: c(CO32-) >c(Cl-)> c(HCO3-)B. b点: c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C. c点: c(OH-)+ c(CO32-)= c(H+) +c(H2CO3)D. d点: c(Cl-)= c(Na+)【答案】A2．H2RO3是一种二元酸，常温下用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH 随RO2气体的物质的量的变化如图所示。
下列说法正确的是A. a点溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)B. 向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4C. 常温下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)D. 当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)【答案】C【解析】a点溶液中含有H2RO31mol，H2RO3+H2O+RO2=2NaHRO3所以a点通入1/3 mol RO2后，溶液中生成钠离子2mol，RO32-为2/3 mol,此时a点溶液呈碱性，说明RO32-离子发生了水解，则2c(Na+)>3c(RO32-)，A错误；b点导致溶液碱性的因素是HRO3-的电离，因此溶液加水后生成的氢离子浓度逐渐减小，pH会只能无限接近7，不会超过7，B 错误；当通过5/6 molRO2时，溶液中生成5/3mol NaHRO3，剩余Na2RO3为1/6 mol，此时溶液的pH=6.2显酸性，说明HRO3-以电离为主，故常温下，NaHRO3溶液中，c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)，C正确；当吸收RO2的溶液呈中性时，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)，D错误；正确选项C。
2019届高考化学难点突破06酸碱中和滴定图像分析(学)
高考化学难点突破06酸碱中和滴定图像分析（学）酸碱中和图像是纵坐标表示pH，横坐标表示加入酸或碱的体积，画出溶液的pH随酸或碱加入变化的曲线。
如果纵坐标或横坐标表示的意义改变，那么酸碱中和图像就会发生变化。
以下是最近模拟考试中新出现的几种酸碱中和图像，和大家分享。
一．电导率—体积图像纵坐标表示电导率，横坐标表示酸或碱溶液体积，电导率随酸或碱的加入变化的图像。
解决此类问题首先要明确，溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度和电荷有关，离子浓度越大、电荷数越高，溶液的导电能力越强，反之溶液的导电能力越弱。
案例1 25℃，向20mL 0.1mol·L—1MOH溶液中滴加0.1mol·L—1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。
下列叙述正确的是A. MOH是弱碱，其K b＝1.0×10—21B. b点溶液中，c(CH3COO—)＋ c(CH3COOH)＝0.1 mol·L—1C. 水的离子积常数K w：b＞c＞aD. c点溶液中，c(CH3COO—)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH—)分析：①电导率与导电性成正比；②任何电解质溶液中都存在电荷守恒；③溶液电导率与离子浓度成正比，与离子数目无关。
解析：由图0.1mol·L—1MOH溶液的PH=11，MOH是弱碱根据平衡常数定义K b＝1.0×10—5.，A错误；b点溶液中两者恰好反应，生成CH3COOM盐溶液，c(CH3COO—)＋ c(CH3COOH)＝0.05mol·L—1，B错误；因为 a b c 三点在一条曲线上，温度相同，水的离子积常数K w相同，C错误；c点溶液中，醋酸过量溶液显酸性，所以c(CH3COO—)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH—)，D正确。
点评：水的离子积常数K w只与温度有关。
电荷守恒判断溶液中离子变化大小。
酸碱滴定曲线的变化规律
酸碱滴定曲线的变化规律
酸碱滴定曲线的变化规律可以根据酸碱滴定反应的性质和滴定过程中的pH值变化来描述。
一般情况下，酸碱滴定曲线呈S型，可以分为以下几个阶段
来描述其变化规律：
1. 初始阶段：在开始滴定时，溶液中初始酸或碱的浓度较高，pH值迅速变化。
此时，滴定曲线呈现水平线段，代表酸碱的
初始pH值。
2. 垂直跃升阶段：当滴加碱滴加到与酸等量时，发生中和反应，溶液中的酸和碱被完全中和，pH值迅速跃升。
此时，滴定曲
线会出现一个明显的垂直线段，称为等价点。
3. 下降阶段：当继续滴加过量的碱时，溶液中的酸已经完全中和，多余的碱开始影响溶液的pH值。
此时，滴定曲线会再次
开始下降，表示溶液呈酸性。
4. 平坦阶段：在溶液中加入过量的碱后，溶液中的酸已经完全中和，多余的碱对溶液pH值的影响非常小，因此滴定曲线会
呈现一个平坦的线段，表示溶液呈碱性。
总之，酸碱滴定曲线的变化规律主要包括初始阶段、垂直跃升阶段、下降阶段和平坦阶段。
这些变化规律是由酸碱反应的性质和滴定过程中的pH值变化所决定的。
酸碱滴定法—酸碱滴定曲线及应用(分析化学课件)
02
一元弱酸（碱）的滴定
0.10mol·L-1 NaOH滴定20.00mL 0.10mol·L-1 HＡＣ
(Ka(HAc)=10-4.76, Ka(HA)=10-7.00)
用0.1 mol/LNaOH滴定相同浓度的 HAc：
pHsp为8.72 突 跃：pH7.74~9.70之间。 指示剂：酚酞
-0.1%时:
pH=4.30
3. sp时: [H+]=[OH-] pH=7.00
4. sp后:[OH-]=c(NaOH)(过量)
+0.1%时:
[H+]=2.0×10-10mol·L-1 pH=9.70
0.1000mol·L-1 NaOH滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 HCl
NaOH mL
V2
NaCl+ H2O NaHCO3 V2
V1 第一计量点
V2
CO2 + H2O 第二计量点
小结
1. 酸碱指示剂: 了解作用原理, 影响因素, 掌握常用指示剂(MO, MR, PP)的 变色区间和变色点. 理论变色范围 pH=PKa±1
2. 酸碱滴定曲线和指示剂的选择: 强酸(碱)滴定、 一 元弱 酸(碱)滴定过程中pH计算, 重点是
Ka值对突跃范围的影响： 酸愈弱，Ka越小，突跃范围越小。
强酸滴定一元弱碱
用0.1 mol/LHCl滴定 相同浓度的NH3。
pHsp：5.28 突 跃：pH4.30~6.25之间。 指示剂：甲基红
03
多元酸和混合酸的滴定
多元酸的滴定
多元酸的滴定： 用等浓度NaOH滴定0.10 mol/L
H3PO4 pHsp1=4.70 甲基橙 pHsp2=9.66 酚酞 * CKa1≥10-8 准确的滴定， * 相邻两级Ka比值≥ 104， 分步滴定。
2019高考化学考点必练专题17酸碱中和滴定曲线补差专练
309教育网
309教育资源库 考点十七 酸碱中和滴定曲线补差专练
1．（2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试）常温下，用0.01000 mol·L -1
的盐酸滴定0.01000 mol·L -1NaA 溶液20.00mL 。
滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A ． a 点到d 点的过程中，等式c(HA)+c(A —) =0.01000 mol·L —1
恒成立
B ． b 点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A —)>c(Cl —)>c(HA)>c(OH —)>c(H +)
C ． c 点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na +)+c(H +) = c(HA)+c(OH —)+2c(A —)
D ． d 点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH —)+c(A —)=c(H +)
【答案】
C
2．（天津市2017-2018学年第二学期高三化学模拟试题）常温下，向1 L 0.1 mol·L －1
一元酸HR 溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH 3·H 2O 电离平衡常数K ＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是。