《分析化学》期末考试试卷及答案(B)
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-- 《分析化学》B考试试卷
1.定量分析过程包括 , 和 四个步骤.
2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.427.33÷21.40.056 = 。
3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为 。
4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是
；加入NH4F的作用是 。
5.写出NaCN溶液的PBE： 。
6.误差分为 、 和 。正态分布曲线反映的是_________误差分布的规律性。
7. 在Cu2+/Cu+电对的溶液中加入KI，电对的条件电位较其标准电位要
。
8. 氧化还原滴定曲线的滴定突跃大小，和氧化剂与还原剂两电对的
差值大小有关，它们的差值越大，则滴定的突跃 。
9. 用重量法测定某组分的含量时，若选用的沉淀形式溶解度较大，由此造成的测量误差属于 误差，使测定结果偏
。
10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长 关。
1、下列数据中具有两位有效数字的是：
A、30 B、logKMY=8.7
C、pH=4.74 D、C=0.05mol﹒L-1
2、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：
A、H+-OH- B、H3PO4-Na2HPO4 C、H2S-Na2S D、NaHCO3-Na2CO3 .
-- 3、在分析工作中，减小偶然差的方法是：
A、对结果进行校正 B、采用对照实验
C、增加平行测定次数 D、采用空白实验
4、标定碱标准溶液的浓度，常用的基准物质是：
A、邻苯二甲酸氢钾 B、Na2B4O7﹒10H2O
C、无水Na2CO3 D、H2SO4
5、对于n1=n2=1的氧化还原反应，如滴定的相对误差要求为TE≤0.1%，则要求这类反应的平衡常数K值为：
A、K≥106 B、K≥10-8 C、K≥108 D、K≥10-6
6、用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是（NH3）PO4•12H2O，化学因数F的正确表达式是：
A、P2O5 / 2（NH3）3PO4•12H2O B、 P2O5/（NH3）3PO4•12H2O
C、2（NH3）3PO4•12H2O /P2O5 D、2P2O5/（NH3）3PO4•12H2O
7、某物质的吸光系数很大，则表明：
A、该物质的λmax很大 B、该物质的浓度很大
C、测量该物质的灵敏度很高 D、比色皿的厚度很大
8、有甲乙两个同一有色物溶液，用同一波长的光测定，当甲用1cm比色皿，乙用2cm的比色皿时，测得的吸光度相同，则它们的浓度关系是：
A、C甲/4=C乙 B、C甲/2=C乙 C、C甲=C乙/2 D、C甲=C乙/4
9、已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是： .
-- A、pH=4.0~6.0 B、pH<7.0 C、pH=4.0~7.0 D、pH>4.0
10、下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的：
A、沉淀颗粒越大，吸附能力越强 B、离子浓度越大，越容易吸附
C、高价离子比低价离子容易吸附 D、温度越高，吸附杂质越少
三、 问答题：（每题5分，共30 分）
1. 常量滴定管可估计到±0.01 mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，在滴定时，耗用体积应控制为多少?
2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？
3. 在重量分析中，对沉淀形式和称量形式的要求分别是什么？
4.写出浓度为c mol/L (NH4)2SO4溶液的MBE、CBE和 PBE。
5. 分离方法在定量分析中有什么重要性？分离时对常量和微量组分的回收率要求如何？
6. 已知lgKCuY=18.8, lgKCaY=10.7, lgKCu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定?
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-- 四、计算题（共30分）
1. （10分）计算pH=4.0，含有0.1000 mol/L的草酸溶液和0.0100 mol/L EDTA的溶液中CaC2O4 的溶解度（Ksp CaC2O4=2.010-9, lgKCaY=10.69, 草酸的解离常数为pKa1=1.23, pKa2=4.19, pH=4.0 时lgY(H)=8.44）
2. （6分）称取0.2357g Sb2S3试样, 让其燃烧, 产生的SO2用FeCl3溶液吸收. 然后用0.002000mol.L-1 KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+, 消耗KMnO4 30.20 mL, 求试样中Sb的质量分数. (已知 Mr(Sb)=121.7 g. mol-1)
3.（6分）欲配制pH=5.00，[HAc]＝0.20mol/L的缓冲溶液1.0 L。问应称取NaAc·3H2O多少克？加入2mol/L HAc多少毫升？[pKa＝4.75, MNaAc·3H2O=136.1g/mol]
4. （8分）移取含Bi3+、Pb2+、Cd2+的试液25.00mL，以二甲酚橙为指示剂，在pH=1用0.02015 mol·L-1 EDTA滴定，用去20.28mL；调pH至5.5，用EDTA滴定又用去30.16mL；再加入邻二氮菲，用0.02002 mol·L-1 Pb2+标准溶液滴定，计用去10.15mL。计算溶液中.
-- Bi3+、Pb2+、Cd2+的浓度。
《分析化学》B考试试卷答案
一. 填空题：
1. 取样,
试样分解,
分离测定
和
分析结果计算及评价
2.
14.4
3. 0.12
4. 控制酸度； 消除Al3+干扰，起掩蔽作用
5.[H+]+[HCN]=[OH-]
6. 系统误差 、 随机误差 和 过失误差 ， 随机误差
7. 高
8. 条件电位, 大,
9. 方法，低
10. 无 ，有
二、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案号 C D C A A A C B A A
三. 问答题：
1. 答： ∵ ≤ 0.1%， ∴V≥20 mL。
耗用体积应控制为20 mL以上。
2.答：降低Fe3+/ Fe2+电对的电极电位，减少终点误差；消除Fe3+的黄色。
3. 答：对沉淀形式的要求：1、沉淀的溶解度要小，要求沉淀的溶解损失不超过天平的称量误差，即小于0.2mg。2、沉淀应易于过滤和洗涤。3、沉淀必须纯净，不应带入沉淀剂和其它杂质。4、应易于转变为称量形式。 .
-- 对称量形式的要求：应具有确定的化学组成，否则无法计算测定结果。2、要有足够的稳定性，不易受空气中水分、二氧化碳和氧气等的影响。3、应具有尽可能大的摩尔质量。
4.答：MBE： [NH3] +[NH4+]＝2c ，[HSO4-]+[SO42-]＝c
CBE：[H+] +[NH4+]＝[HSO4－]+2[SO42-]+[OH－]
PBE： [H+] +[HSO4-]＝[OH－]+[NH3]
5. 答：在分析工作中，遇到的样品往往含有多种组分，测定时常常互相干扰，在许多情况下仅利用分析条件或加入掩蔽剂也无法消除，必须把被测组分与干扰组分分离才能进行定量测定。分离时对常量和微量组分的回收率要求分别要≥99.9%和≥99%。
6. 答： CuY +PAN +Ca → CuPAN + CaY
CuPAN + Y→CuY＋ PAN
到化学计量点时发生置换反应，CuPAN变为PAN显色指示终点。
四.计算题：
1. Ca ＝1＋KcaY [Y]=1+ KCaY cY/ Y(H)=2.78
草酸＝1＋β1[H+]＋β2[H+]2 = 2.55
Ksp’=KspCa草酸=1.42×10-8
S=Ksp’/C草酸＝1.42×10-7 mol/L
2. 1 Sb2S3 ≌2 Sb≌3S≌6Fe2+≌6/5 KMnO4
nSb= 2×5/6×0.002000×30.20=0.1007 mmol
Sb%= (0.1007/1000)×121.7/0.2357×100％＝5.20%
3. 5.00＝4.75＋lg([Ac-]/[HAc]) lg([Ac-]/[HAc])＝0.25
[Ac-]/[HAc]＝1.78 [Ac-]＝1.78×0.20＝0.36
∴ mNaAc·3H2O＝0.36×1.0×136.1＝49(g)
V HAc＝1.0×0.20/2.0＝0.10(L)＝100(mL)
4. -10.0201520.28(Bi)0.01635molL25.00cg
10.0200210.15(Cd)0.00813molL25.00cg
10.0201530.160.0200210.15(Pb)0.01618molL25.00cg .
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吉林大学22春“药学”《分析化学》期末考试高频考点版(带答案)试卷号3
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟！ 住在富人区的她
吉林大学22春“药学”《分析化学》期末考试高频考点版（带答案）
一.综合考核(共50题)
1.
以BaSO4重量法测定Ba时，沉淀剂H2SO4加入量不足，则结果产生()。
A、正误差
B、负误差
C、无影响
D、降低灵敏度
正确答案：B
2.
可测定微量水分的氧化还原滴定法为()。
A、亚硝酸钠法
B、铈量法
C、高锰酸钾法
D、碘量法
正确答案：D
3.
αM(L)=1，表示()
A.M与L没有副反应
B.M与L的副反应相当严重
C.M的副反应较小
D.[M]=[L]
参考答案：A
4.
酸碱滴定反应达到化学计量点时，溶液的pH值等于7。()
A.错误
B.正确
参考答案：A
5. 书山有路勤为径，学海无涯苦作舟！ 住在富人区的她
一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合化合物的络合比是()。
A、1：1
B、2：1
C、1：3
D、1：2
参考答案：A
6.
下列测定中将产生正误差的是()
A.Fajans法测定Cl⁻时加入糊精
B.在硝酸介质中用Volhard法测定Ag⁺
C.测定Br⁻时选用荧光黄作为指示剂
D.在弱碱性溶液中用Mohr法测定CN⁻
参考答案：C
7.
氧化还原滴定一般用银盐或汞盐溶液作滴定剂。()
A、错误
B、正确
参考答案：A
8.
下列各项定义中不正确的是()
A.绝对误差是测量值与真值之差
B.相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率
C.偏差是指测定值与平均值之差
D.总体平均值就是真值
参考答案：D
9.
氧化还原电位滴定一般用铂电极作指示电极。()
A、错误
B、正确
参考答案：B 书山有路勤为径，学海无涯苦作舟！ 住在富人区的她
10.
标定盐酸溶液常用的基准物质有()
A.无水Na₂CO₃
分析化学期末考试试卷
1 / 4
分析化学期末考试试卷
姓名_______________考号________________班级________________学院________________
一、不定项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）
1、（）用气相色谱法定量分析样品组分时，分离度应至少为 C
A、0．75 B、0．
C、1． D、1．
2、（）原子吸收光度法的背景干扰，主要表现为（）形式。 C
A、火焰中干扰元素发射的谱线 B、火焰中被测元素发射的谱线
C、火焰中产生的分子吸收 D、光源产生的非共振线
3、（）在环保分析中，常常要监测水中多环芳烃，如用高效液相色谱分析，选用下述哪种检测器 B
A、示差折光检测器 B、荧光检测器
C、紫外吸收检测器 D、电导检测器
4、（）对于间接碘量法测定还原性物质，下列说法正确的有（）。 AB
A、被滴定的溶液应为中性或微酸性 B、被滴定的溶液中应有适当过量的KI
C、近终点时加入指示剂，滴定终点时被滴定的溶液的蓝色刚好消失 D、滴定速度可适当加快，摇动被滴定的溶液也应同时加剧
5、（）用氟离子选择电极测定溶液中氟离子含量时，主要干扰离子是 C
A、NO3-离子： B、其他卤素离子：
C、0H一离子。 D、Na+离子;
6、（）液相色谱中通用型检测器是 A
A、示差折光检测器 B、紫外吸收检测器
C、氢焰检测器 D、热导池检测器
7、在Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+，要消除Mg2+的干扰，宜用（）。 C
A、络合掩蔽法 B、控制酸度法
C、沉淀掩蔽法 D、离子交换法
8、（）测定某右旋物质，用蒸馏水校正零点为-0．55°，该物质溶液在旋光仪上读数为6．24°，则其旋光度为 D
A、-5．69° B、-6．79° 2 / 4
C、5．69° D、6．79°
9、（）在原子吸收分析中，当溶液的提升速度较低时，一般在溶液中混入表面张力小、密度小的有机溶剂，其目的是 A
天津大学22春“药学”《分析化学》期末考试高频考点版(带答案)试卷号：4
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟！ 住在富人区的她
天津大学22春“药学”《分析化学》期末考试高频考点版（带答案）
一.综合考核(共50题)
1.
下列叙述中错误的结论是()
A、酸效应使络合物的稳定性降低
B、水解效应使络合物的稳定性降低
C、辅助络合效应使络合物的稳定性降低
D、各种副反应均使络合物的稳定性降低
参考答案：D
2.
结合剂EDTA发生酸效应，则酸效应系数αY(H)表示为()。
A.A
B.B
C.C
D.D
参考答案：D
3.
以CeSO₄滴定Fe²⁺，绘制滴定曲线时，一般以滴定分数为横坐标，采用的纵坐标变量为()。
A.E
B.pH
C.pM
参考答案：A
4.
以某吸附指示剂(pKa=2.0)做银量法的指示剂，测定的pH应控制在()。
A.pHB.pH>2 C.pH>10 书山有路勤为径，学海无涯苦作舟！ 住在富人区的她
D.2
参考答案：D
5.
用25mL移液管移出的溶液体积应记录为()。
A.25mL
B.25.0mL
C.25.00mL
D.25.000mL
参考答案：C
6.
定量分析工作要求测定结果的误差()
A、越小越好
B、等于零
C、无要求
D、在允许误差范围内
参考答案：D
7.
配位滴定中，滴定曲线突跃大小与溶液pH的关系为()。
A.pH越小，突跃越小
B.酸度越大，突跃越大
C.酸度越小，突跃越大
D.pH越大，突跃越小
参考答案：C
8.
二元弱酸(H₂CO₃)的质子平衡式是()。
A.[H⁺]=[HCO₃⁻]+[CO₃²⁻]+[OH⁻]
B.[H⁺]=2[HCO₃⁻]+[CO₃²⁻]+[OH⁻]
C.[H⁺]=[HCO₃⁻]+2[CO₃²⁻]+[OH⁻]
D.[H⁺]=[HCO₃⁻]+[CO₃²⁻]+2[OH⁻]
参考答案：C 书山有路勤为径，学海无涯苦作舟！ 住在富人区的她
北京理工大学珠海学院2013-2014学年第二学期《分析化学》期末考试卷及答案(B卷)
第 1页 共 8页
北京理工大学珠海学院《分析化学》
2013一2014学年第二学期期末考试试卷（B卷）
班级 姓名 学号 成绩
一、选择题（每小题2分，共50分)【得分: 】
1．根据测定原理和使用仪器的不同,分析方法可分为( )。
A.质量分析法和滴定分析法 B.气体分析法和仪器分析法
C.化学分析法和仪器分析法 D.色谱分析法和质谱分析法
2．下列可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（ )。
A.进行对照试验 B.进行空白试验
C.进行仪器校准 D.增加平行试验次数
3．下列各数中有效数字位数为四位的是:( )
A. WCao=25.30% B. [H+]=0.0235 mol/L C.pH=10.46 D.420Kg
4．已知天平称量绝对误差极值为0.2mg，若要求称量相对误差小于0.1%，则应至少称取（ ) 。
A. 1g B. 0.2g C. 0.lg D. 0.02g
5．直接法配制标准溶液必须使用( )。
A．基准试剂 B．化学纯试剂 C．分析纯试剂 D.一般试剂
6.化学计量点是指( )。
A.指示剂发生颜色变化的转变点
B.标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完全的那一点
C.反应达到质量相等的那一点
D.停止滴定的那一点
7.共轭酸碱对的Ka 与Kb的关系是（ )。
A.KaKb=1 B.KaKb =Kw C.Ka/Kb =Kw D.Kb /Ka =Kw
8．浓度为0.1 mol/LHAC(pKa=4.74)溶液的pH是( )。
A.4.87 B.3.87 C.2.87 D.1.87
无机及分析化学期末考试卷及答案-B
宁波大学科技学院2006/2007学年第二学期期末考试试卷
课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：B
考试方式：闭卷 班级：
姓名： 学号： 成绩：
大题号 一 二 三 四 五 总分
得分
一、判断题。（每题1分，共10分）
（ ）1.电负性综合地表征了原子得失电子的能力。
（ ）2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈酸色，在碱性溶液中呈碱色。
（ ）3.速率常数大小总是与系统中所有物质的浓度无关。
（ ）4.当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。
（ ）5.强碱滴定强酸的滴定突跃范围决定于溶液的浓度。
（ ）6.色散作用只存在于非极性分子之间。
（ ）7.非极性分子中有极性键。
（ ）8.液体的蒸气压与温度无关。
（ ）9.某一元酸越强，则其共轭碱越弱。
（ ）10.偏差的大小可表示分析结果的准确度。
二、单项选择题。（每题2分，共20分）
1. 下列数据中有效数字为3位的是：（ ）
A．0.030% B．pH＝2.03 Ｃ．0.0234 Ｄ．8.9×10-4
2. 根据有效数字运算规则，算式01120.010.3514.21031.0计算结果正确的是：（ ）
A．2×103 Ｂ．2.1×103 Ｃ．2.05×103 Ｄ．2.054×103
3. 理想气体是指：（ ） A．气体分子本身体积和相互之间的作用力均可忽略
B．气体分子本身体积不可忽略，相互之间的作用力可以忽略
C．气体分子本身体积可忽略，相互之间存在着作用力
D．气体分子本身体积和相互之间的作用力均不可以忽略
4. 增大压强，能使化学平衡向正反应方向移动的反应是：（ ）
A．N2O4(g) 2NO2(g) B．Fe3O4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO2(g)
2022年无机及分析化学期末考试试题及答案B卷
一、单项选择题（每题2分，共40分。请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
1. 电子的波动性是
(A) 一种机械波 (B) 一种电磁波
(C) 一种概率波 (D) 电子运动时呈波浪式的前进
2. 下列论述中正确的是
(A) 溶解度表明了溶液中溶质和溶剂的相对含量
(B) 溶解度是指饱和溶液中溶质和溶剂的相对含量
(C) 任何物质在水中的溶解度都随着温度的升高而升高
(D) 压力的改变对任何物质的溶解度都影响不大
3. 指出下列表述中的错误
(A) 吸收峰随浓度增加而增大,但最大吸收波长不变
(B) 透射光与吸收光互为补色光,黄色和蓝色互为补色光
(C) 比色法又称分光光度法
(D) 在公式cbIIA0lg中, 称为摩尔吸光系数,其数值愈大,反应愈灵敏
4. 对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行
(A) 速率常数k变小 (B) 平衡常数K变大
(C) 正反应速率降低 (D) 逆反应速率降低
5. 以下有关系统误差的论述错误的是
(A) 系统误差有单向性 (B) 系统误差有随机性
(C) 系统误差是可测误差 (D) 系统误差是由一定原因造成
6. 以下试剂能作为基准物的是
(A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2·2H2O
分析化学b卷及答案
7513060.doc
第 1 页 共 7 页 一、填空题（每空1分，共20分）
1．002034.0151.21003.40.513 。
2．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起 ；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起 ；滴定管读数最后一位不一致为 。
3．配制标准溶液的方法有 和 。
4．已知HAc的pKb=4.74，则0.10mol/L NaAc溶液的pH= 。
5．H2C2O4的pKa1=1.2，pKa2=4.1。当pH=5时，草酸溶液中的主要存在形式是 。
6．用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为 。
7．在含有Ca2+、Al3+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。加入三乙醇胺的作用是 ，加入NaOH的作用是 。
8．用KMnO4滴定242OC时，红色的消失由慢到快是属于 反应。
9．于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别为 V和 V；化学计量点的电位为 V（VVFeFeCeCe68.0;44.1'0/'0/2334）。
10．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为0.480，在此波长下该有色物的= L·mol-1·cm-1，T%= 。
11. 电位分析法可分为___________和_____________。测定试液的pH值时所用电极为__________。
分析化学试卷及答案B
1 内蒙古农业大学
2005—2006学年度第一学期期末考试
《分析化学》试题（B）
题 号 一 二 三 四 总 分
分 值 10 30 34 26 100
得 分
一.判断题:(正确得划 “√”,错误的划 “×”共10分)
1.膜电位的产生实质是离子的扩散和迁移的结果.
0.1mol·L-1的HCl溶液不能滴定0.1mol·L-1的NaAc溶液,是因为K ( HAc )= 1.8×10-5, 而cKb 〈10-8。 （ ）
3. 佛尔哈德法测定Cl-1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏高。 ( )
4. EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要。 ( )
5.用台砰称取NaCl 1.5克,又用分析天平称取NaCl 0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6克。 ( )
6. 我们实验所用的721型分光光度计适合对在可见光区有吸收的物质进行测定.。( )
7. 配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定则滴定允许的PH值越高。( )
8.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定高.。
( ).
9. 在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此产生的是偶然误差。 ( ).
10. 用移液管吸取溶液后, 调节液面高度到标线时, 移液管口应浸在液面下。
( ) 得分 评卷人
2 二.填空题:(每空1分,共34分)
《 分析化学 》课程期末考试试卷
《 分析化学 》课程期末考试试卷
一.单选题。每题1分，共20分。
1、根据“四舍六入五留双”的修约原则，下列哪项是错误的（） [单选题] *
A、保留五位有效数字:7.28355→7.2836
B、保留四位有效数字:17.4551→17.45(正确答案)
C、保留三位有效数字:2.005→2.00
D、保留四位有效数字:14.446→14.45
E、保留四位有效数字:15.0250→15.02
2、下列哪种情况应采用返滴定法（） [单选题] *
A、用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量
B、用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量
C、用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量(正确答案)
D、用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量
E、用EDTA标准溶液测定骨钙
3、下列各项所造成的误差那一项属于系统误差（） [单选题] *
A、滴定管的读数15.05ml记为15.50ml
B、滴定时温度有变化
C、称重时天平的平衡点有变动
D、用1:10的HCl代替1:1的HCl(正确答案)
E、滴定过程中有溶液溅出
4、下列滴定分析法的特点哪一项是错误的（） [单选题] *
A、操作简便、快速
B、应用范围广
C、准确度高
D、可测痕迹量组分(正确答案)
E、相对误差可达到0.1%
5、强碱滴定强酸时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将（） [单选题] *
A、增大0.5个pH单位(正确答案)
B、增大1个pH单位
C、增大1.5个pH单位
D、增大2个pH单位
E、不变
6、将pH=1和pH=14的两种强电解质溶液按等体积混合，混合溶液pH为（） [单选题] *
A、1
B、7
C、7.5
D、13
E、13.65(正确答案)
7、配制HClO4-冰醋酸溶液要加入计算量的醋酐，其目的是（） [单选题] *
A、增大样品溶解能力 B、增大样品的酸碱性
C、除去HClO4冰醋酸中的水分(正确答案)
北京中医药大学22春“中药学”《分析化学B》期末考试高频考点版(带答案)试卷号：3
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟！ 住在富人区的她
北京中医药大学22春“中药学”《分析化学B》期末考试高频考点版（带答案）
一.综合考核(共50题)
1.
以下电磁波能量最高的是：()
A.无线电波
B.红外光波
C.紫外光波
D.X射线
参考答案：D
2.
在正相液固色谱柱上，欲分离某极性化合物，下列溶剂使其保留时间最短的是()
A.乙醚
B.苯
C.甲醇
D.乙酸乙酯
参考答案：C
3.
苯酚的λmax在弱碱性溶液中比在酸性溶液中为大是由于存在：()
A.位阻效应
B.溶剂效应
C.跨环效应
D.pH效应
参考答案：D
4.
某化合物的红外吸收光谱中有2980cm⁻¹、2920cm⁻¹、1718cm⁻¹、1378cm⁻¹等吸收峰，请问该化合物是：()
A.醛
B.酮
C.羧酸
D.伯酰胺
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参考答案：B
5.
甲基苯在208nm产生的强吸收带属于：()
A.K带
B.B带
C.R带
D.E带
参考答案：A
6.
若要检查乙醇是否含有微量的杂质苯，适宜的检查波长为()
A.210nm
B.256nm
C.310nm
D.520nm
参考答案：B
7.
当从非极性溶剂换成极性溶剂时，吸收峰位置出现短移的吸收带为：()
A.K带
B.B带
C.R带
D.E带
参考答案：C
8.
以下影响偶合常数的主要因素是：()
A.磁场强度
B.温度
C.溶剂
D.键角
E.浓度
参考答案：D
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9.
已知，KMnO₄标准溶液的浓度为1.52×10⁻⁴mol/L，用分光光度计测得该标准溶液的吸光度为0.350，另一未知样品溶液在相同条件下测得吸光度为0.700，则该样品溶液的浓度为：()
A.2mol/L