2019年高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题06 对数曲线练习
人人人他他他有意义 1 专题06 对数曲线
1．若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是
A. pH=4时，c(HAˉ)
B. c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值
C. 该酸的电离常数Ka1=10-1.3
D. 常温下，NaHA的水溶液呈碱性
【答案】C
2．已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是
人人人他他他有意义 2 A. 溶液加水稀释，先增大后不变
B. 在NaHXO3溶液中：>1
C. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)
D. 实线M表示pOH与的变化关系
【答案】B
【解析】分析：A. 溶液加水稀释，c(H+)×c(XO32-)/c(HXO3-)的值不变；B. 在NaHXO3溶液中，= [c(OH-)×c(HXO3-)×c(H2XO3)]÷[c(H+)×c(XO32-)×c(HXO3-)]=Kh/Ka1，结合pOH=2计算；C.根据溶液中电荷守恒及中性溶液中c(H+)＝c(OH-)进行分析；D.已知
pOH=-lgc(OH-)，则pOH越大，c(OH-)越小，当pOH较大时，溶液中的氢离子较多，则c(H2XO3)较大，所以实线M表示pOH与的变化关系；根据以上分析解答。
详解：Na2XO3溶液加水稀释，水解程度增大，但是溶液中c(HXO3-)、c(OH-)均减小，温度不变，Kw不变，因此c(H+)增大，Na2XO3溶液加水稀释，一直增大，A错误；= [c(OH-)×c(HXO3-)×c(H2XO3)]÷[c(H+)×c(XO32-)×c(HXO3-)]=Kh/Ka1，根据图像当=0时，溶液的pOH=4，水解大于电离，溶液显碱性，所以Kh/Ka1>1，即在NaHXO3溶液中：>1，B正确；向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+c(OH-)，C错误；Na2XO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，分两步水解：XO32-+H2O= HXO3-+ OH-, HXO3-+ H2O= H2XO3+ OH-；水解的第一步程度较大，因此c(HXO3-)/c(XO32-)比值较大，当c(HXO3-)/c(XO32-)=10-4时，溶液的碱性最强，pOH=0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度较小，c(H2XO3)/c(HXO3-)比值较小，当c(HXO3-)/c(XO32-)=10-9时，溶液的碱性最强，pOH=0；所以实线M表示pOH与的变化关系，D错误；正确选项B。 人人人他他他有意义 3 3．常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误．．的是
A. 曲线 M 表示 pH与 lg的变化关系
B. a点溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)
C. H2Y 的第二级电离常数Ka2(H2Y)＝10－4.3
D. 交点b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)
【答案】D
【解析】详解：A.随着pH的增大，H2Y的电离程度逐渐增大，溶液中逐渐增大，逐渐减小，lg逐渐增大，lg逐渐减小，因此曲线M表示pH与的关系，故A正确；
B. a点溶液中存在电荷守恒：c(H+) +c(K+)＝2c(Y2－)＋c(HY-)+c(OH-)，因此 c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)，故B正确；
C．pH=3时，lg=1.3，则Ka2(H2Y)＝==10－4.3,故C正确；
D. 交点b的溶液中存在：lg= lg>1.3，因此>101.3,即c(Y2-)
综合以上分析，本题选D。
4．25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过人人人他他他有意义 4 程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是
A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -
B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C. C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃时，该氨水的电离平衡常数为
【答案】B 人人人他他他有意义 5
5．常温下，将0.1mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中,两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，下列说法不正确的是
A. Ka(HB)
B. a点时,c(A-)=c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 常温下,0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNaB溶液的pH
D. 向HB溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中c(B-)/c(HB)=10[pH-pKa(HB)](已知:pKa=-lgKa)
【答案】C 人人人他他他有意义 6
6．向XmL0.01mol/L的氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的POH=—lgc(OH-)、温度随加入的硫酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. X=20
B. b点时溶液的POH=PH
C. a,b,d三点NH3·H2O的电离常数: K(b)>K(d)>K(a)
D. c点对应的溶液中:C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
【答案】C
【解析】b点时溶液温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1molH2SO4可与2 mol NH3·H2O反应，故X=40，A错误；恰好反应时生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，POH≠PH，B错误；a、b、d三点的温度高低顺序为b>d>a，温度越高，NH3·H2O的电离常数越大，C正确；c点时溶液中的溶质为等物质的量的(NH4)2SO4与H2SO4，由于NH4+能水解，c(H+)> C(SO42-)>C(NH4+)>c(OH-)，D错误； 正确选项C。
7．常温下，用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA，所加氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法错误的是 人人人他他他有意义 7
A. X点：c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B. Y点：V(NH3·H2O) <10.00 mL
C. Z点：2c(A-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O) D. HA的电离方程式为HA=H++A-
【答案】B
【解析】由图可知，0.1 mol/L的酸HA的lg=12，则=1012，=1012，c2(H+)=1012KW=101210-14=10-2，c(H+)=0.1mol/L，说明HA完全电离，为强酸。A. X点：加入5mL0.1 mol/L的氨水得到等浓度的NH4A和HA混合溶液，c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)，A正确；B. Y点：lg=0，即=1，c(H+)=c(OH-),溶液呈中性，若加入氨水V(NH3·H2O)
=10.00 mL，恰好得到NH4A溶液，此时溶液由于NH4+水解而显酸性，故加入的氨水应比10.00
mL大，故B错误；C. Z点为等浓度的NH4A和NH3·H2O的混合溶液，根据物料守恒，2c(A-)=
c(NH4+)+c(NH3·H2O)，C正确；D. HA为强酸，电离方程式为HA=H++A-，D正确；本题正确答案应选B。
8．常温，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示（y为lg [c(HA−)/c(H2A)]或lg [c(A2−)/c(H2A)]）：下列说法不正确．．．的是
A. 曲线b为lg[c(HA−)/c(H2A)] 与pH的变化关系
B. 该温度下，H2A的Ka2约为10−4．1
C. 若在上图中作lg[c(HA−) /c(A2−)] ~ pH关系图，得到的曲线会与曲线b平行 人人人他他他有意义 8 D. 若升高温度，则图中曲线a、b上移
【答案】C
9．设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即: pC=-lgC。25℃时，某浓度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线I表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大
B. pH=1.3时，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L
C. 常温下，该体系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000
D. NaHR水溶液中: c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】C
【解析】分析：H2RH++HR-, HR-H++R2-，随pH增大电离平衡正向移动，c(H2R)，开始较大，后逐渐减小，c(HR-)先增大后减小，c(R2-)开始较小，后逐渐增大，pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，C越大pC越小，由图像可知：曲线I是pC(HR-)随溶液pH的变化曲线，曲线II是pC(H2R)随溶液pH的变化曲线，曲线III是pC(R2-)随溶液pH的变化曲线；
详解：A. 从以上分析可知，曲线III表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大，故A错误；B. pH=1.3时，c(HR-)= c(H2R)，根据电荷守恒c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)=10-1.3mol/L 人人人他他他有意义 9 由于c(HR-)> c(R2-),所以3c(R2-)+c(OH-)<10-1.3mol/L，故B错误；C. 常温下，该体系中c2(HR-)/
c(R2-)·c(H2R)=====1000,故C正确；D. pH=1.3时，c(HR-)= c(H2R)，Ka1==c(H+)=10-1.3，pH=4.3时，c(HR-)= c(R2-)，Ka2==c(H+)=10-4.3，NaHR的水解常数Kh===10-12.7,因此，NaHR水解小于电离，溶液显酸性，c(OH-)
10．类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-1gc。常温下，某浓度的H2A溶液在不同pH 下,测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)的变化如图所示。下列说法正确（ ）
A. 曲线Ⅱ表示pC(HA- )随pH的变化
B. 当pH=1.40时，c(H2A)>c(A2-)>c(HA-)
C. 常温下，=104.50
D. a、b、c 三点对应的溶液中,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)的值相等
【答案】D
【解析】多元弱酸的第一步电离大于第二步电离，根据定义pC=-1gc，pH增大，pC增大较明显，曲线Ⅱ应为表示pC(H2A)随pH的变化，曲线Ⅲ应为表示pC(A2-)随pH的变化。A、多元弱酸的第一步电离大于第二步电离，根据定义pC=-1gc，pH增大，pC增大较明显，曲线Ⅱ应为表示pC(H2A)随pH的变化，选项A错误；B、当pH=1.40时，由图可知，pC(H2A)>pC(HA-)>pC(A2-)，则c(H2A)
2019高考化学一轮复习强酸(碱)与弱酸(碱)的比较学案(含解析)
1 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较
李仕才
考点梳理
1．一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较
浓度均为0.01
mol·L－1 pH均为2
pH或物质
的量浓度 2＝pHHA
开始与金属
反应的速率 HA>HB HA＝HB
体积相同时与
过量的碱反应
消耗碱的量 HA＝HB HA
体积相同时与过
量活泼金属反应
产生H2的量 HA＝HB HA
c(A－)与 c(B－)大小 c(A－)>c(B－) c(A－)＝c(B－)
分别加入固体NaA、
NaB后pH变化 HA：不变
HB：变大 HA：不变
HB：变大
加水稀释10倍后 3＝pHHApHHB>2
溶液的导电性 HA>HB HA＝HB
水的电离程度 HA
2．判断弱酸的三种方法
方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。
方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1
方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可做以下实验：
(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。
3、强弱电解质的图像分析
盐酸、醋酸图像题的分析方法 2
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。
(3)不论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，碱溶液的pH不能等于或小于7，都只能趋近于7。
考向分析：
考向一、强酸和弱酸（碱）的判断
典例1、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（ ）
①常温下，NaNO2溶液的pH>7
高考化学一轮复习易错知识点(十五) 酸碱中和滴定及应用
高考化学一轮复习易错知识点（十五）
酸碱中和滴定及应用
【易错分析】
酸碱中和滴定是高中化学最重要的定量实验之一, 在科学实验中占重要地位，它的原理和操作方法可以扩展到氧化还原滴定和沉淀滴定，中和滴定原理是熟悉的酸碱中和反应，由于酸碱中和反应与日常生活及实验室工作联系非常密切应用性强，所以常以酸碱中和反应原理为切入点，考查水解平衡和电离平衡理论的运用，其实验操作、仪器使用、指示剂选择、滴定终点判断、误差分析、定量计算等知识既是学习的重点，也是学习的难点。
【错题纠正】
例题1、下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次；②在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂作指示剂；④取一支酸式滴定管,洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定；⑧左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面变化,直至滴定终点。其中叙述错误．．的是( )
A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦
【解析】锥形瓶不用待测液润洗,①错误；石蕊变色不明显,不易观察颜色,在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂,③错误；滴定管使用前要用标准酸溶液润洗,⑤错误；滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化,⑦错误。
【答案】D
例题2、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：
(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→________(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、_______。
(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
什么是酸碱滴定曲线如何解读曲线
什么是酸碱滴定曲线如何解读曲线
酸碱滴定曲线是一种实验手段，用于测定溶液中酸碱物质的浓度。滴定曲线可以通过测量溶液的pH值随滴定剂滴加量的变化来记录。
在酸碱滴定实验中，酸碱滴定曲线通常以滴加剂的体积（毫升）为横坐标，pH值为纵坐标。这种曲线通常呈现特定的形状，对于不同的滴定反应有不同的特征。下面将介绍一些常见的酸碱滴定曲线形状以及它们的解读。
1. 酸滴定强碱曲线（例如：硫酸与氢氧化钠滴定）
这种曲线的特点是起始pH值较低，随着酸溶液中碱的滴加，pH值迅速上升。当酸溶液与碱溶液完全反应时，pH值会稳定在一个较高的水平，接近中性。这个稳定的pH值称为滴定终点，标志着酸与碱反应已经发生完全。酸滴定强碱曲线的起点和终点对于酸碱指示剂的选择至关重要，以确保终点的准确测定。
2. 弱酸滴定强碱曲线（例如：乙酸与氢氧化钠滴定）
这种曲线的特点是起始pH值较高，在滴加碱的过程中，pH值缓慢上升。在滴定终点之前，pH值会迅速上升，然后趋于平缓。这是因为弱酸的离子化程度较低，所以pH值的变化在滴定终点附近较为剧烈。对于弱酸滴定强碱曲线的解读，需要注意终点前的pH值变化较为缓慢。
3. 强酸滴定弱碱曲线（例如：盐酸与氨水滴定） 这种曲线的特点与弱酸滴定强碱曲线相似，但是反应终点的pH值较低。在反应终点之前，pH值的变化会较为平缓，而终点之后则会迅速上升。在滴定强酸与弱碱的反应中，最重要的是确保终点的准确测定，以便确定滴定终点和等当点的位置。
酸碱滴定曲线的解读可以提供以下信息：
1. 酸或碱的初始浓度：通过起始pH值可以初步判断酸或碱的浓度范围；
2. 滴定终点和等当点：滴定终点是酸碱反应完全发生的标志，而等当点是滴定剂与被滴定物质化学计量比例相等的点。这两个点的位置对于滴定结果的准确性非常重要；
3. 滴定反应的性质：根据滴定曲线的形状，可以初步判断滴定反应是强酸强碱、强酸弱碱还是弱酸强碱。
总之，酸碱滴定曲线作为一种重要的实验手段，可以提供关于溶液中酸碱物质浓度和反应特性的信息。通过对酸碱滴定曲线的解读，可以对滴定实验结果进行准确的定量分析。不仅如此，了解和掌握酸碱滴定曲线的解读方法，还可以帮助我们更好地理解酸碱反应的本质和特性。
考点45_酸碱中和滴定-高考化学一轮复习过考点(解析版)
1 考点45 酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定实验
1．概念和原理
(1)概念
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理
在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等 。即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝ cOH－·V碱V酸或c(OH－)＝cH＋·V酸V碱。
2．主要仪器使用
(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。精密度：0.01 mL。
(2)滴定管的使用方法
①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。准确读取数值并记录。
3．主要试剂
(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。
4．指示剂的选择
(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很
2 小，可以忽略不计。
图：0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线。
(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)
常见酸碱指示剂的变色范围：
指示剂 变色范围(颜色与pH的关系)
石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色
酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色
甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色
高考化学各种酸碱滴定曲线图的突破
1
高考化学各种酸碱滴定曲线图的突破 滴定曲线的认识：酸碱中和滴定曲线图是以所滴入的酸或碱溶液的体积为横坐标、以中和反应后溶液的pH为纵坐标体现中和滴定过程的曲线图。 强酸与强碱互相滴定的曲线图，前半部分与后半部分形状变化不大，但中间突跃大(即酸或碱溶液一滴之差，溶液pH变化大，出现突变)。分析强酸与强碱互相滴定时的离子浓度大小，只要关注水的电离平衡即可，没有其它平衡影响。 强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸的曲线图，突跃小，较平缓；强酸滴定弱碱的起点低(因弱碱pH相对较小)，前半部分形状有差异；强碱滴弱酸的起点高(因弱酸pH相对较大)，前半部分形状有差异。分析强碱滴定弱酸或强酸滴定弱碱时的离子浓度大小，不仅要考虑生成盐的水解平衡，而且还要考虑过量弱酸或弱碱的电离平衡与水的电离平衡。 指示剂选择的原则：指示剂的选择不但要考虑变色明显、灵敏，而且要选择指示剂的变色范围与滴定时pH突跃范围相吻合，这样就能准确指示到达滴定终点(即酸碱恰好中和时的pH)。 一、强酸强碱互相滴定曲线图的应用 例1．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( ) A．盐酸的物质的量浓度为1.0mol·L-1 B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 2 解析：认识滴定曲线图是解题的关键，强酸与强碱相互滴定突跃大，且恰好中和时溶液pH=7，故酚酞、甲基橙均可作指示剂。识图：滴定前pH=1，c(HCl)=0.1mol·L-1，pH=13，c(NaOH)=0.1mol·L-1。显然a曲线为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，曲线b为盐酸滴定NaOH溶液的曲线，P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，唯B正确。 二、强酸滴定弱碱曲线图的应用 例2．(全国高考I卷12)298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( ) A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0mL C．M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－) D．N点处的溶液中pH<12 解析：强酸滴定弱碱的突跃小，且恰好中和时溶液处于弱酸性(生成的强酸弱碱盐水解呈酸性)，故盐酸滴定氨水时应选择酸性范围内变色的甲基橙为指示剂，A错。氨水与盐酸恰好完全反应生成的NH4Cl水解显弱酸性，pH<7，故pH=7的M点对应的盐酸体积应该小于20.0mL，B错。由电荷守恒知，M点溶液中c(H+)=c(OH－)，c(NH4+)=c(Cl－)，但c(NH4+)=c(Cl－)≠c(H+)=c(OH－)，故C错。N点是未滴定前的氨水，c(OH－)=0.10 mol·L-1×1.32%=1.32×10-3mol·L-1，pH=11+lg1.32<12，故D正确。 例3．在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L-1盐酸3 滴定，其滴定曲线如图所示。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是( ) ①a点：c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) ②b点：5c(Cl－)>4c(HCO3－)+4c(CO32－) ③c点：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3) ④d点：c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－) A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 解析：用盐酸滴定Na2CO3溶液依次反应为： HCl+Na2CO3==NaHCO3+NaCl，HCl+NaHCO3=H2CO3+NaCl。显然，a、b、c点盐酸不足，均按第一个反应进行，d点二者恰好完全反应，按两个反应进行。a点滴入12.5mL盐酸反应后得到等量Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，因CO32－水解程度大于HCO3－，故有c(CO32－)
高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题08导电能力曲线练习(2021年整理)
专题08 导电能力曲线
1．已知电导率越大导电能力越强。常温下用0。100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10。00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A。 曲线①代表滴定盐酸的曲线
B。 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C。 a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b
D. b点溶液中：c（OH—)〉c（H+）+c（CH3COO—）+c（CH3COOH)
【答案】D
【解析】醋酸是弱酸、盐酸是强酸.同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强,所以曲线①代表醋酸、曲线②代表盐酸,故A错误；氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚酞作为指示剂,故B错误；a点表示醋酸钠溶液、c点表示氯化钠溶液、b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液，
b点水电离受到氢氧化钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离无影响,所以a、b、c三点溶液中水的电离程度：a〉c>b,故C错误；b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根据电荷守恒c(Na+)+
c（H+）= c（OH—)+c(CH3COO-)；根据物料守恒c(Na+)= 2c（CH3COO—）+2c(CH3COOH);所以c(OH-)=c(H+）+c(CH3COO—）+2c(CH3COOH)，故c（OH—）〉c(H+)+c(CH3COO—）+c（CH3COOH）,D正确.
2．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0。100 mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0。100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[（CH3) 2NH］溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10-4）。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是
A. a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点
B. 溶液温度c点高于d点
C. b点溶液中：c[(CH3)2NH2+] +c[(CH3）2NH·H2O]=2c（Cl—)
酸碱中和滴定曲线的绘制
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酸碱中和滴定曲线的绘制
一、实验目的
1、掌握酸式、碱式滴定管的使用；
2、学习用pH计测定溶液的pH;
3、通过滴定曲线的绘制指导指示剂的选择。
二、实验原理
本实验采用NaOH溶液和HCl进行中和滴定，用NaOH滴定HCl溶液：
反应方程式： NaOH + HCl == NaCl + H2O
滴定到达终点时，溶液的pH=7（常温下）。反应开始时由于被中和的酸或碱的浓度相对较大，加入少量的碱或酸对其pH影响不大，此时滴定曲线变化基于平行于X轴直线。当反应接近终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液pH突变，酸、碱浓度不同，突变范围不同，这个突变点即是反应的终点。利用pH计，可时刻监控溶液的pH，记录不同滴入体积所对应的pH，用pH对V作图，即可得到中和滴定曲线，并找出突变点。
中和滴定曲线对于定量测量碱或酸的浓度实验中如何选择合适的酸碱指示剂有重要意义。酸碱指示剂理论变色点应选择在pH突变范围内，这样才能比较准确地指示终点。
实验采用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCl ，突跃范围在4.3-9.7，凡在突跃范围内（4.3-9.7）变色的指示剂按原理均可做指示剂，常用的指示剂如下：
指示剂 理论变色点pK pH变色范围 颜色（酸色-碱色）
甲基橙 3.3 3.1-4.4 红----黄
甲基红 5.2 4.4-6.2 红----黄
酚 酞 9.1 8.0-9.6 无色—紫红
选甲基红或酚酞作指示剂比较好，酚酞由于是从无色变到紫红（碱滴定酸），肉眼比较容易观察到，误差小，选酚酞最好。
滴定曲线绘制：
三、仪器 与 试剂
高中化学 酸碱中和滴定及拓展应用(解析版)
课时41 酸碱中和滴定及拓展应用
1．酸碱恰好完全中和时( )
A．.酸与碱的物质的量一定相等
B．溶液呈现中性
C．.酸与碱的物质的量浓度相等
D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等
【答案】D
【解析】根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等。
2．NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是( )
A．酚酞 B．圆底烧瓶 C．锥形瓶 D．碱式滴定管
【答案】B
【解析】用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器：带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗(可用来向滴定管中加入液体)，用不到圆底烧瓶。滴定终点用指示剂酚酞来判断。
3．准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是( )
A．50 mL 量筒 B．10 mL 量筒 C．50 mL 酸式滴定管 D．50 mL 碱式滴定管
【答案】C
【解析】量筒为粗量器，精确度≥0.1mL，而滴定管为精量器，精确度为0.01 mL；且酸式滴定管可盛装酸液和有氧化性的物质。
4．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1 NaOH溶液，开始时仰视读数，读数11.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00 mL，实际取出液体的体积( )
A．大于8 mL B．等于8 mL C．小于8 mL D．无法判断
【答案】A
【解析】因为滴定管的“0”刻度在上端，所以仰视，读数大于实际读数，俯视读数则小于实际读数。
5．下列有关叙述中正确的是( )
A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关
C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡 D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化
【答案】C
【解析】A是碱式滴定管，B右手操作锥形瓶，D两眼观察锥形瓶内颜色变化。
2019年高考化学考点一遍过考点46 酸碱中和滴定 含解析
一、酸碱中和滴定
1．实验原理
利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=。
酸碱中和滴定的关键：
（1）准确测定标准液的体积。
（2）准确判断滴定终点。
2．实验用品
（1）仪器
酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
（2）试剂
标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
（3）滴定管的使用
试剂性质 滴定管 原因
酸性、氧化性 酸式滴定管 氧化性物质易腐蚀橡胶管
碱性 碱式滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开
3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
（1）滴定前的准备
（2）滴定
（3）终点判断
等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
注意：滴定终点是指示剂颜色的突变点，不是恰好中和的点，也不是pH等于7的点。
（4）数据处理
按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)=计算。
4．指示剂选择的基本原则与注意事项
常用酸碱指示剂及变色范围如下表所示：
指示剂 变色范围的pH
石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色
甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8.2无色 8.2～10.0粉红色 >10.0红色
选择指示剂时应遵循变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致的原则。
注意事项如下：
（1）不能用石蕊作指示剂。
（2）滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。
（3）滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。
（4）强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
（5）并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色恰好褪去时即为滴定终点。
naoh滴定hac曲线
氢氧化钠滴定醋酸（HAc）的滴定曲线如下：
假设我们用0.1M的氢氧化钠溶液滴定100mL 0.1M的醋酸溶液，它的滴定曲线如下：
滴定开始前，pH=2.88；
滴入NaOH液19.98ml时，pH=7.75；
化学计量点时，pH=8.73；
滴入NaOH液20.02ml时，pH=9.70。
对于滴定曲线中的任意一点，我们都可以用如下方程表达：pH=pKa+log[Ac−][HAc]。此时醋酸和它的共轭碱（醋酸根）的浓度比值是确定的，其各自的浓度也就是确定的。对于可逆反应HAc⇔Ac−+H+而言，此时正逆反应速率相同，体系达到平衡点。比较难以理解的部分是，为什么继续加入氢氧化钠后，体系仍然是平衡体系。这是因为，加入的氢氧化钠降低了溶液中的氢离子浓度，减慢了逆反应速率。这必然导致反应体系向正方向移动，降低醋酸浓度而升高醋酸根浓度。体系会在一个新的位置达到平衡，此时醋酸和醋酸根的浓度比值仍然是确定的，即溶液的pH值是确定的，为滴定曲线上的一个新平衡点。
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