人教版化学必修二电化学习题
人教版化学必修二电化
学习题
集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
1．在理论上不能用于设计成原电池的化学反应的是( ) ①H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===2H 2O(l)＋BaSO 4(s)； ②CH 3CH 2OH(l)＋3O 2(g)――→点燃
2CO 2(g)＋3H 2O(l)； ③2FeCl 3(aq)＋Cu(s)===2FeCl 2(aq)＋CuCl 2(aq)； ④C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)；
A ．③④
B ．①④
C ．①②
D ．②③
2．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述
不．
正确的是( )
A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋＋2e －===Cu
C ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D ．a 和b 相连接的时候电子由a 流向b
3．如图所示，电流表G 发生偏转，同时A 极逐渐变粗，B
极逐渐变细，C 为电解质溶液。
则A 、B 、C 分别为( )
A ．A 是Zn ，
B 是Cu ，
C 是稀H 2SO 4 B ．A 是Cu ，B 是Zn ，C 是稀H 2SO 4 C ．A 是Fe ，B 是Ag ，C 是稀AgNO 3溶液
D ．A 是Ag ，B 是Fe ，C 是稀AgNO 3溶液
4．根据氧化还原反应：2Ag ＋(aq)＋Cu(s)===Cu 2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂—饱和KNO 3溶液。
请回答下列问题：
(1)电极X 的材料是_________________________________； 电
解
质
溶
液
Y
是______________________________________________________；
(2)银电极为电池的________极，写出两电极的电极反应式： 银
电
极
：
_____________________________________________________________；
X
电
极
：
____________________________________________________________。
(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。
(4)盐桥中向CuSO 4溶液中迁移的离子是________(填序号)。
A ．K ＋
B ．NO －
3 C ．Ag ＋
D ．SO 2－
4
5、下图各装置中，不能构成原电池的是
6、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O 和Zn ，电解质溶液为KOH ，电极反应为：Zn + 2OH ―－2e ― =ZnO + H 2O ，A g 2O + H 2O +
2e ― =2Ag + 2OH －
，总反应为Ag 2O + Zn = 2Ag + ZnO 。
根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是 （ ） A 、在使用过程中，电池负极区溶液pH 增大
B 、在使用过程中，电子由Ag2O 极经外电路流向Zn 极
C 、在使用过程中，Zn 电极发生还原反应，Ag 2O 电极发生氧化反应
D 、外电路中每通过电子，正极的质量理论上减小
7、利用下列反应：Cu+2Fe 3+= Cu 2++2Fe 2+，设计一个原电池。
可供选择的材料有：小灯泡，灵敏电流计，若干导线，铁棒，铜棒，石墨棒，硫酸铜，硫酸铁，稀盐酸，在方框中画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出电极反应式。
正极电极反应式为： 负极电极反应式为：
8、原电池产生电流的本质原因是 （ ）
A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
稀硫
酸 稀硫酸 稀硫酸
D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移
9、用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质
量减少了克，铜表面析出了氢气 L （标准状况下）。
导线中通过 mol 电子。
10、可逆反应4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)，取4molA 和5molB 置于容积为5L 的容器
中，20s 后，测得容器内A 的浓度为L 。
则此时B 、C 的浓度是多少若以物质D 来表示这段时间的反应速率应为多少
11、已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。
A ．该反应为放热反应
B ．该反应为吸热反应
C ．反应物的总能量高于生成物的总能量
D ．该反应只有在加热条件下才能进行 12、在N 2＋3H 2
2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了 mol /L ，在此
时间内用NH 3表示的反应速率为 mol /(L ·s )。
则此一段时间是( )。
A ．1秒
B ．2秒
C ．秒
D ．秒
13、有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，其原子序数依次增大。
A 、B 可形成A 2B 和A 2B 2两种化合物，B 、C 同主族且可形成CB 2和CB 3两种化合物。
回答下列问题。
(1)A 2B 的电子式为____________。
(2)CB 2通入A 2B 2溶液中可被氧化为W ，用W 的溶液(体积为1 L ，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。
在b 电极上发生的反应可表示为：PbO 2＋4H ＋＋SO
24＋2e －＝PbSO 4＋2H 2O ，则在a
电极上发生的反应可表示为_________________。
若电池工作一段时间后，a 极消耗 mol Pb ，则W 的浓度由质量分数39 % (密度 g /cm 3)变为______mol /L 。
C+D
A+B
能量
反应过程
(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。
该元素可与D 形成ED2和ED3两种化合物。
将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。
ED3溶液
(甲)(乙)
(4)依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。
比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是
__________________________________________
14、原电池是一种________________________装置。
电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－
电池的负极是____________，正极发生的是____________反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。
15、同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O， g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。
回答以下问题：
(1)B的相对原子质量是多少原子序数是多少
(2)A和C各是什么元素
(3)A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质该单质产生H2的体积在标准状况下是多少
16、为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
(1)过氧化氢分解的化学方程式为____________________________________________。
(2)实验①的目的是________________________________________________________， 实验中滴加FeCl 3溶液的目的是______________________________________________。
(3)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是
_______________________________________________________________ ______________ ________________(用实验中所提供的几种试剂)。
(4)某同学在50 mL H 2O 2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示，则A 、B 、C 三点所表示的即时反应速率最慢的是______。
V 123。
人教版高中化学必修2第二章第二节化学能与电能综合练习(含答案解析)
《化学能与电能》综合练习1．我国首创的海洋电池以铝板为负极、铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是（）A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂作正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需要换铝板就可继续使用2．已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快，下列制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的（）A．镀铝塑扣B．食品罐头盒（镀锡铁盒）C．白铁水桶（镀锌）D．镀银铜质奖章3．随着人们生活质量的不断提高，废旧电池必须进行集中处理的问题被提到了政府的议事日程，其主要原因是（）A．回收废旧电池中的石墨电极材料B．回收废旧电池外壳的金属材料C．防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属元素对土壤和水源的污染4．如下图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。
下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）选项M N PA 锌铜稀硫酸B 铜铁稀盐酸C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液5．下列关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极6．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下传导O2－。
下列对该燃料电池的说法中正确的是（）A．在熔融电解质中O2－由负极移向正极B．C．通入空气的一极是正极，电极反应式为：O2＋4e－＝2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应式为：C4H10＋26e－＋13O2－＝4CO2＋5H2O7．在如下图所示的装置中，a在金属活泼性顺序表中排在氢的前面，b为碳棒，关于此装置的下列叙述不正确的是（）A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极D．a极上发生了氧化反应8．写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。
人教版化学必修二第二章 化学反应与能量 测试题含答案
绝密★启用前人教版化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有4.48 L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是()A．外电路中转移电子0.2 molB．铜为负极，有12.8 g铜溶解C．锌为正极，有13 g锌溶解D．反应过程中消耗0.4 mol氢离子2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。
下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(1)＋ 2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)D．外电路中每通过0.2 mol e－，锌的质量理论上减小6.5 g3.下列说法正确的是()A．锌锰干电池是二次电池B．铜片、锌片、导线和番茄组成的水果电池，锌片是负极，发生还原反应C．铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极4.将a g块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，碳酸钙损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示，在相同的条件下，b g(a、b相差不大，但a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()5.下列关于原电池的叙述中正确的是()A．把电能转化为化学能的装置B．活泼金属作正极，不活泼金属作负极C．外电路中电子从负极流向正极D．正极发生氧化反应6.下列关于化学电源的说法正确的是()A．干电池放电之后还能再充电B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C．充电电池可以无限制地反复放电、充电D．氢氧燃料电池是一种环境友好型电池7.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。
第08讲 化学反应与电能(人教版2019必修第二册)(解析版)
化学反应与电能考点精讲1．火力发电（1）火力发电原理：通过 化石燃料 燃烧时发生的氧化还原反应，使 化学 能转化为 热能 ，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，带动 发电机 发电。
间接实现了 化学能 转化为电能。
（2）能量转换过程： 化学 能―――→燃料燃烧 热 能―――→蒸汽轮机 机械 能――→发电机电 能。
其中能量转换的关键环节是 燃烧(氧化还原反应) 。
2．化学能直接转化为电能——原电池（1）定义：把 化学 能转化为 电 能的装置叫原电池。
（2）原理：负极：发生 氧化 反应，电子 流出 。
正极：发生 还原 反应，电子 流入 。
3．原电池的生活示例——水果电池（1）水果电池中，水果的作用是 提供电解质溶液 。
（2）水果电池中，选择电极材料时应注意两电极不能相同，其中有一电极为活泼金属如Al 、Fe 等，另一电极可以是Cu 片或 石墨棒 等。
4．常见的化学电源 （1）锌锰干电池① 结构：锌锰干电池是以锌筒作 负 极，石墨棒作 正 极，在石墨棒周围填充糊状的MnO 2和NH 4Cl 作电解质溶液 。
① 原理：锌锰干电池属于 一次性 电池，放电之后 不能 充电(内部的氧化还原反应无法逆向进行)。
负极发生的电极反应为 Zn －2e －===Zn 2＋，正极发生的电极反应为2MnO 2＋2NH ＋4＋2e －===Mn 2O 3＋2NH 3↑＋H 2O 。
（2）充电电池① 充电电池属于二次电池。
有些充电电池在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，生成物重新转化为反应物，使充电、放电可在一定时间内循环进行。
① 常见充电电池：铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等。
考点1：原电池的工作原理1．原电池的构成条件——“两极一液一线一反应”（1）两极——两种活泼性不同的金属(或一种为能导电的非金属如碳棒)。
（2）一液——电解质溶液(或熔融的电解质)。
（3）一线——形成闭合回路。
（4）一反应——能自发进行的氧化还原反应。
人教新课标高中化学必修二习题 化学能与电能的综合 专题练习
专题练习化学能与电能的综合1.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述不正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒无明显变化B．铅蓄电池在放电时，PbO2作正极C．所有燃料电池相同之处是燃料都在负极发生氧化反应D．太阳能电池将化学能转化为电能3.下列说法正确的是()A．锌锰干电池是二次电池B．铜片、锌片、导线和番茄组成的水果电池，锌片是负极，发生还原反应C．铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极4.下列有关电池的说法不正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极5.下列电池工作时，氧气在正极放电的是()6.已知空气—锌电池的电极反应如下：锌片电极：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O石墨电极：O2＋H2O＋2e－===2OH－可以判断石墨电极是()A．负极，发生还原反应B．正极，发生氧化反应C．负极，发生氧化反应D．正极，发生还原反应7.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
据此判断氧化银是()A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化8.可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，若以氢氧化钠溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是()A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．负极反应式为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．电池在工作过程中电解液的碱性保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极9.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
新教材人教版高中化学必修第二册课时练习-化学反应与电能
一、单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．如图所示进行实验，下列说法不正确的是(B)A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋解析：装置甲发生反应Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，锌片上有气泡产生，装置乙属于原电池装置，铜为正极，发生反应2H＋＋2e－===H2↑，铜片上有气泡产生，A正确；装置甲中没有发生电能的转化，B错误；装置乙是一个原电池装置，锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到指针偏转，C正确；装置乙中，Zn为负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，D正确。
2．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是(B)①Zn为正极，Cu为负极；②H＋向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋。
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④解析：在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu作正极，电子由Zn流出经导线流向Cu；负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，故每转移1 mol电子时，产生0.5 mol H2；在溶液中H＋向正极移动，SO2－4向负极移动。
故①②⑥错误，③④⑤正确，选B项。
3.如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。
下列关于此装置的叙述中，不正确的是(D)A．N上有气体放出B．M为负极，N为正极C．化学能转变为电能的装置D．导线中有电流通过，电流方向由M到N解析：根据题意可知，M为负极，N为正极，且N极上有H2放出，导线中电流应从N到M。
人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量单元练习题(含详解)
第二章化学反应与能量一、单选题1.关于能源的开发和节约，下列观点错误的是()A．能源是有限的，无节制地利用常规能源，如石油之类，是一种盲目的短期行为B．根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是一种杞人忧天的表现C．能源的开发利用，必须同时考虑对环境的影响D．氢气是一种高效无污染的能源，可以设法进行开发2.恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反应速率加快的是()A．减少C或D的物质的量B．体积变充入氦气使压强增大C．减少B的物质的量D．增加A或B的物质的量3.下列有关电池叙述中正确的是()A．锌锰干电池是一种常用的二次电池B．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极C．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄D．水果电池是高效环保的家用电池4.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。
一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂，氢氧化钾作为电解质。
下列关于该燃料电池的叙述不正确的是()A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2OC．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池持续放电时，钾离子从负极向正极迁移，需选用阳离子交换膜5.下列各组反应(表中物质均为反应物)中，产生氢气的速率最快的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。
该化学物质是()A．酒精B．生石灰C．氢氧化钠D．硝酸铵7.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是()①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③8.已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为()A． 920 kJB． 557 kJC． 436 kJD． 188 kJ9.如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是()A． 500 mL 2.0 mol·L－1HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L－1NaOH溶液的反应符合图(a)，且放出热量为ΔE1B． 500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液的反应符合图(b)，且吸收热量为ΔE2C．发生图(a)能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生D． CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化均符合图(a)10.如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是()A．锌片上有气泡产生B．锌片为负极，铜片发生氧化反应C．电解质溶液中的H＋向铜极移动D．电子流动方向：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极二、双选题11.下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是()A． Ba(OH)2·8H2O与氯化铵的反应B．铝与盐酸的反应C．石灰石的分解D．甲烷与氧气的反应12.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()A． 4－3－2－1B． 1－2－3－4C． 3－4－2－1D． 1－2－4－313.下列哪个说法可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态()A． 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B． 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C． 1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D． 1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键形成14.高温下，炽热的铁与水蒸气在一容积可变的密闭容器中进行如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。
人教新课标高中化学必修二习题 原电池原理的综合与探究 专题练习
专题练习原电池原理的综合与探究1.下列说法正确的是()A．由于铜与稀硫酸不反应，将铜片和铁片紧靠在一起后浸入稀硫酸中，铜片表面仍无气泡B．因为锌比铁活泼，当将两者相连后浸入稀硫酸中，锌片表面出现气泡C．将铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁D．为增强高压输电线的导电性，可以在铝导线束的中心加一根铜丝2.下列有关原电池的说法正确的是()A．将生铁投入稀盐酸中不能形成原电池B．镀锌铁放入稀硫酸中后，铁作负极C．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极D．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极3.以下四位同学的观点中正确的是()A．根据反应Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑设计的原电池中铜作负极B．钠块与铜用导线连接后插入到稀盐酸中发现铜的表面很快有大量的气泡冒出C．根据原电池原理，可以将反应2H2＋O2===2H2O设计成原电池，且H2在负极反应D．构成闭合回路是形成原电池的必备要素之一，电子在此闭合回路中从负极流经导线到达正极，再从正极经电解质溶液流回负极4.下列关于原电池的叙述中正确的是()A．正极和负极必须是两种不同的金属B．电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极C．原电池工作时，正极与负极上都有氧化反应、还原反应发生D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成5.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述中正确的是()A．该装置能形成原电池，其中铝是负极B．该装置能形成原电池，其中铜是负极C．该装置不能形成原电池D．以上说法均不正确6.下列关于实验现象的描述不正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片和铁片作电极一起浸入稀盐酸中，能形成原电池，且锌作负极C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7.如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是()8.按如图装置实验，若x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴应表示()①c(Ag＋)②c(NO)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②9.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是()A．A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋B．镁在A池中为负极，在B池中为正极C．B池中电子的流向：镁→铝D．原电池工作一段时间后，A池溶液的氢离子浓度减小10.依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计的原电池如图所示。
高一化学人教版必修二第二章第二节 化学能与电能 达标练
第二节 化学能与电能一、选择题1．查处酒后驾驶采用的“便携式测量仪”是以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，乙醇被氧化为X ，其中一个电极的反应式为CH 3CH 2OH －2e －===X ＋2H ＋。
下列说法中正确的是( )A ．燃料电池属于二次电池B ．另一极的电极反应式为O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －C ．乙醇在正极发生氧化反应D ．电池总反应为2CH 3CH 2OH ＋O 2―→2CH 3CHO ＋2H 2O2．如下图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH 溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是( )A ．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg 2＋B ．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C ．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D ．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理3．燃料电池是目前电池研究的热点之一。
现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a 、b 均为惰性电极。
下列叙述不正确的是( )A ．a 极是负极，该电极上发生氧化反应B ．b 极反应是O 2＋4OH －－4e －===2H 2OC ．总反应方程式为2H 2＋O 2===2H 2OD ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源4．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( )A ．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑B ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2OC ．Zn ＋CuSO 4===Cu ＋ZnSO 4D ．Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑5．酸性锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn ＋2MnO 2＋2NH ＋4===Zn 2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O。
在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质为()A．Zn B．碳棒C．MnO2和NH＋4D．Zn2＋和NH＋46．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
人教版高中化学必修二(含答案解析)人教2.2化学能与电能
电流计A.电子由锌通过导线流向铜B.该装置将电能转化为化学能C.锌电极发生复原反响D.铜电极上无气泡产生解析：由于番茄中含有酸〔即4〕,可组成原电池.依据原电池的根本知识,其中Zn作负极,发生氧化反响；Cu作正极,发生复原反响；电子由负极〔Zn〕通过导线流向正极〔Cu〕.答案：A4.以下四个化学反响中,你认为理论上不可用于设计原电池的是〔〕A.2A1 + 2NaOi2HO===2NaA耕3h b TB.2H+Q===2HOC.MgN2+6HO===3Mg〔OH〕+3NHTD.CH+2C2—>CQ+2h b O解析：在理论上能够用于设计原电池的化学反响,必须是反响前后有电子得失〔即氧化复原反响〕.答案：C5.原电池的总反响的离子方程式是Zn+ Cu2 ===Zn + Cu,该反响的原电池组成正确的选项是〔〕Cu2++ 2e ===Cu应选项B符合题意.答案：B6.以下事实不能用电化学理论解释的是〔〕A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C.铝片不用特殊方法保存D.锌跟稀硫酸反响时,滴入少量硫酸铜溶液后,反响速率加快解析：铝片不用特殊方法保存主要是由于在铝片的外表会生成一层致密的氧化物薄膜, 预防它被进一步氧化,与电化学理论无关.答案：C7.〔浙江元济中学第二学期月考〕如下图,两电极一为碳棒,一为铁片,假设电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,那么以下表达正确的选项是〔〕A.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为稀硫酸B.b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为稀硫酸D.b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液解析：由题给信息“电流表指针发生偏转〞,可确定该装置构成了原电池.又因“a极有大量气泡生成〞,可知：a为正极〔碳棒〕,那么b为负极〔铁片〕,即可确定烧杯中的溶液是稀硫酸.答案：C8.能源可划分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取：2HO〔l〕===2H2〔g〕 +Q〔g〕〔吸收能量〕,以下叙述正确的选项是〔双选〕〔〕A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.焦炉气是一级能源解析：题设指出,只有自然界中以现成形式存在的能源才属于一级能源.据此,天然气应是一级能源.电能通常是由其他能源〔如煤、石油等〕产生的,属于二级能源.因此A和C两个选项正确.焦炉气是炼焦的产物,是从煤间接制取的,属于二级能源.水的情况那么较为复杂.在直接利用水的动能和势能时,水力应属于一级能源；如果用水力发电,那么发出的电能又应属于二级能源.这样,B、D不正确.答案：AC9.燃料电池是目前电池研究的热点之一.现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如以下图所示,a、b均为惰性电极.以下表达不正确的选项是〔〕坦i rd溶液A.a极是负极,该电极上发生氧化反响B. b 极反响是Q+4OH —4e ===2HOC.总反响方程式为2屋+Q===2HOD.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析：依据原电池原理,注意电解质溶液参与反响. A项：a极通H2为负极,电极反响为：2H2+40口—4e-===4HO发生氧化反响；B项：b极通Q为正极,电极反响为：C2+2H2O+ 4e ===40H, B项不正确；C项：正负极电极反响式相加得总反响为2Hz+Q===2HQ D项：氢氧燃料电池的能量高,且产物为水,对环境无污染,故是具有应用前景的绿色电源.答案B 10.闻芬兰Enfucell公司制造出一种纸质电池(如下图),预防了传统电池所带来的金属及碱性化合物的泄漏问题, 因而可作为一般的家庭废物加以处理. 这种被称之为“软电池〞的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化镒,在纸内的带电离子“流过〞水和氧化锌组成的电解液. 电池总反响为：Zn+2MnO + HO===2MnO(OH) + ZnO=以下说法正确的选项是( )A.该电池的正极为锌B.该电池反响中二氧化镒起催化剂作用23C.当0.1 mol Zn 完全溶解时,流经电解放的电子个数为1.204 X10D,电池正极反响式为：2MnO+ 2e + 2H2O===2MnO(OH 2O口解析：二氧化镒得电子,为该电池正极, A、B错；电子只能经外电路流动,而不能在电解液中流动,电解液内的电流为阴、阳离子定向移动形成的, C错；电池负极反响式为：Zn - 2e + H2O===ZnO- 2H ,用总反响式减去负极反响式得正极反响式：2MnO + 2e +2H2O===2MnO(O呻2O口.答案：D二.非选择题11. A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸,如以下图所示:ABC(1)A中反响的离子方程式为.(2)B中Sn极的电极反响式为,Sn极附近溶液的pH(填“升高〞、“降低〞或“不变〞).(3)C中被腐蚀的金属是 ,总反响式为.(4)比拟A B、C中铁腐蚀的速率,由快到慢的顺序是解析：此题考查原电池的综合应用. A烧杯不符合原电池条件,属于金属与酸的反响；B、C装置构成了原电池,金属活动性：Zn>Fe>Sn,所以B中Fe为负极,被腐蚀；C中Zn为负极,铁被保护. B烧杯中Fe失去电子,电子通过导线流向Sn极,Sn极上有气体产生,可浓度降低,pH升高；B烧杯中促进铁腐蚀,而A烧杯中属于化学腐蚀, C烧杯中消耗锌保护铁.答案：(1)Fe +2H+===Fe+ + H4(2)2H + 2e ===H T 升［Wj⑶Zn Zn+ H2SO===ZnS鼾h b f (4)B>A>C12.如以下图所示,组成一种原电池,试答复以下问题(灯泡功率适宜):(1)电解质溶液为稀H2SQ时,灯泡 (填“亮〞或“不亮〞).假设灯泡亮,那么Mg 电极上发生的反响为; Al 电极上发生的反响为(正、负电极的电极反响式要保持得失电子相等).(2)电解质溶液为NaOH(aq)时,灯泡(填“亮〞或“不亮〞).假设灯泡亮,那么Mg 电极上发生的反响为; Al 电极上发生的反响为(正、负电极的电极反响式要保持得失电子相等).解析：(1)、(2)两种情况都具备了形成原电池的条件,因而灯泡都亮.当电解质为酸溶液时,Mg比Al活泼,Mg是原电池的负极,失去电子变为M/；Al是原电池的正极,电子由Mg片流向Al片.正极上J得电子变为代.当电解质为碱溶液时,Al与碱反响,2Al+2NaOH +2H2O===2NaAlO+ 3H4.而Mg与碱不反响,所以Al是原电池负极,负极上Al失去电子流向正极；Mg 是正极,正极上H2O得电子变成H.答案：(1)亮Mg- 2e ===Mgi+ 2H+ + 2e ===HT(2)亮6H2O+ 6e ===3H T + 6OH2Al - 6e + 8OH ===2AlO2 + 4H2O[或2Al — 6e + 6OH ===2Al(OH)3 J ]13. Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl 4-SOCl2.电池的总反响可表示为：4Li +2SOCb===4LiCl +S+SO.请答复以下问题：(1)电池的负极材料为 ,发生的电极反响为______________________________________________________________________________ ；(2)电池正极发生的电极反响为______________________________________________________________________________ ；(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH容液吸收SOCl2,有N*SO和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是______________________________________________________________________________ ；反响的化学方程式为______________________________________________________________________________ ；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是解析：分析反响的化合价变化,可得Li为复原剂,SOCl2为氧化剂.(1)负极材料为Li(复原剂),Li - e ===Li+o(2)正极反响式可由总反响减去负极反响式得到：2SOCb+4e-===4C「+S+SO(3)题中给出有碱液吸收时的产物, 那么没有碱液吸收时的产物应为SQ和HCl,所以现象应该为出现白雾和有刺激性气味的气体生成.(4)由于构成电池的两个主要成分Li能和氧气、水反响,且SOC2也与水反响.答案：(1)Li Li -e ===Li +(2)2SOCl 2+ 4e ===4Cl + S+ SO(3)出现白雾,有刺激性气味的气体生成SOC2+ h b O===SO + 2HCl T(4)由于构成电池的两个主要成分Li能和氧气、水反响,且SOC2也与水反响上海世博会期间,在德国馆的汉堡之家展馆人们看到一个 燃料电池是一种通过氢氧结合来发电的电化学装置.某氢氧燃料电池的电池反响为Q===2HO,电解液为 KOH 溶液.氢氧燃料电池的突出优点是把 能直接转化为 能,而不用经过能这一中间形式.(1)有关氢氧燃料电池的以下表达中,正确的选项是 ( )A.此电池能发出蓝色火焰B.氢气为正极,氧气为负极C.由于生成水,所以工作时溶液的碱性越来越强D.负极上氢气失电子,发生氧化反响；正极上氧气得电子,发生复原反响 (2)该电池所产生的水可以作为饮用水,今欲制得常温下1 L 水,那么电池内转移电子的物质的量为.A. 8.9 X10 3 molB. 4.5X10 2 molC. 1.1 X102 molD. 5.6 X103 mol解析： 根据原电池的工作原理可知,负极上H2失电子被氧化,正极上 Q 得电子被还原,总反响：2H2+Q===2HO,由于总反响过程中生成了水,相当于KOH 稀释了,碱性应减弱.根据2Ha+Q===2HO-4 mol e ,可知生成1 L 水转移的电子的物质的量为X2=1.1 X 10 2 mol .答案： 化学电热 (1)D(2)C14. 2H +1 000 g 18 g • mol1 ： 20飞机燃料电池的模型.。
人教新课标高中化学必修二习题 原电池的工作原理 专题练习
专题练习原电池的工作原理1.关于如图所示装置的叙述中正确的是()A．锌片上有气泡产生B．铜片周围溶液氢离子浓度不变C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原2.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．锌为正极，铜为负极3.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A．正极附近的硫酸根离子浓度逐渐增大B．正极有氧气逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有氢气逸出4.关于下图所示装置，下列叙述中正确的是()A．铜是负极，锌片上有气泡产生B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面得电子被还原5.如图所示是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()实验后的记录：①铜为负极，锌为正极②铜极上有气泡产生，发生还原反应③硫酸根离子向铜极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是铜―→锌⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③B．②④C．②④⑥D．③④⑤6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．产生气泡的速率甲比乙慢7.如图是一种原电池，关于该装置工作时的叙述不正确的是()A．铜作正极B．电能转化为化学能C．铜片上有气泡产生D．锌片的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋8.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法中正确的是()A．电子由锌通过导线流向铜B．该装置将电能转化为化学能C．锌电极发生还原反应D．铜电极上无气泡产生9.以锌片和铜片分别为两电极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是()A．锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气B．两电极上溶解和析出的物质的质量相等C．锌片溶解了1g，铜片上析出1g氢气D．电解质溶液的酸性不变10.铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有4.48L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是()A．外电路中转移电子0.2molB．铜为负极，有12.8g铜溶解C．锌为正极，有13g锌溶解D．反应过程中消耗0.4mol氢离子11.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是()A．阴极B．正极C．负极D．阳极12.如图所示的装置中，金属活动性顺序M位于氢之前，而N位于氢之后。