初中化学专题复习学案(专题)
第一章 基本概念和原理
复习方法指导
化学基本概念是学习化学的基础，是化学思维的细胞，是化学现象的本质反映。就初中化学而言，概念繁多(有近百个)，要较好地掌握概念应做到以下几点：
1、弄清概念的来胧去脉，掌握其要点，特别注意概念的关键词语。
2、要分清大概念和小概念，掌握概念之间的区别和联系，把概念分成块，串成串，纵横成片，形成网状整体，融汇贯通。
3、熟练地运用化学用语，准确表达化学概念的意义。
化学基本原理在教学中占有重要地位，它对化学的学习起着指导作用，要较好掌握这些理论，应做到以下几点：
1、掌握理论的要点和涵义。
2、抓住理论要点和实际问题的关系，注意理论指导实际，实际问题联挂理论。
3、加强练习，深化对理论联系实际的理解。
知识结构梳理
专题1 物质的微观构成
一、基础知识回顾
自然界的物质是由微粒构成的， 、 、 是构成物质的三种基本微粒。
1、分子、原子、离子的区别与联系 溶液 混合物 浓溶液
稀溶液
溶解度 饱和溶液
不饱和溶液
溶质质量分数
质量守恒定律 可溶性碱
不溶性碱 酸性氧化物
碱性氧化物
含氧酸盐
无氧酸盐 无氧酸 含氧酸 氧化物
酸
碱
盐 吸热现象
放热现象
氧化反应
还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
原子结构简图 离子结构简图 元素符号 离子符号 化学方程式 化学式 化合价 物质 分类 变化
元素
原子 分子 离子 物质 游离态 化合态 化合物 纯净物 单质 金属单质
非金属单质
稀有气体 物理变化
化学变化 组成结构
质子
电子 中子
核外电子排布 原子核 性质 物理性质
化学性质
溶剂 溶质
分
子
原
子
离
子
区
别 概 念 保持物质 性质的
微粒 是化学变化中的 微粒 带电的 或
化学变
化中是
否可分 在化学变化中 分，变化前后种类和数目可能发生变化。 在化学变化中 分，变化前后种类和数目不发生变化。 在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。
是否独
立存在 能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。 有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。 阴阳离子共同构成物质。
构 成 同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。且纯净物中仅含有一种分子。 一般有 、 和核外电子三种微粒构成。 由原子得失电子形成，原子得电子带 电荷成为
离子，原子失去电子带
电荷，成为 离子。
所显电
性情况 电性 电性 阴离子：带 电荷
阳离子：带 电荷
表 示
方 法 用 （分子式）表示 用 或原子结构示意图表示。 分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。
联
系 在化学
反应中
的表现 在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子
分子 原子 离子
在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中得失电子
表 达
方 法 均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。
基 本
属 性 体积 ，质量 ，都是在不断 的，微粒之间有 。同种微粒 相同，不同种微粒性质不同。
2、原子的结构
①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 原子的质量。
质子 ②每个质子带一个单位的 电荷。
③决定 种类。
原子核 ①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。
原 中子 ② 电荷。
③决定同类元素中的不同种原子。
子 ①质量约等于 （或 ）质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的 电荷。
③核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质。
原子中：核电荷数 = 数 = 数
相对原子质量≈质子数 + 中子数。（为什么？）
阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数
阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数
3、下面为核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图 (请在其下面填写元素名称和元素符号)
4、NaCl和HCl的形成
钠原子（Na） 电子 钠离子（Na+）阳离子
氯原子（Cl） 电子 氯离子（Cl-）阴离子
氢原子（Ｈ）
氯原子（Cl）
三、重点疑点讨论
1、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗?
2、分子一定比原子大吗?
3、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？
4、所有物质都是由分子、原子或离子构成的吗?
四、解题方法指导
例题1 构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( )
A、相同的性质 B、不同的性质 C、相同的化学性质 D、不同的化学性质
例题2 钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是( )
A、钾的中子数比氩的中子数少1个 B、钾的中子数比氩的中子数少2个
C、钾的中子数等于氩的中子数 D、钾的中子数比氩的中子数多1个
五、知识能力训练 巩固知识
1、下列关于原子、分子、离子的叙述正确的是( )
A、分子是化学变化中的最小微粒 B、离子在化学反应中不能再分
C、原子可以直接构成物质 D、分子中含有离子
2、下列说法正确的是( )
A、分子一定比原子大 B、分子是不能再分的最小微粒
C、分子是保持物质性质的一种微粒 D、分子之间有间隔，且在不断的运物
3、下列说法正确的是( )
A、原子是不能再分的微粒 B、由原子直接构成的物质，受热后其原子体积变大
C、原子的质量主要集中在原子核上 D、所有原子核都是由质子和中子构成的
4、原子和分子的根本区别在于( )
A、大小不同 B、质量不同 C、化学反应中是否可分 D、是不是构成物质的微粒
5、能保持二氧化碳化学性质的微粒是( )
A、碳元素和氧元素 B、两个氧原子和一个碳原子C、二氧化碳分子 D、二氧化碳分子中的电子数
6、由原子构成，且常温下呈液态的物质是( ) A、五氧化二磷 B、汞 C、硫酸 D、液氧
7、下列物质中由离子构成是( )，由原子直接构成物质是( ) A、铜B、氯化钠C、氯化氢 D、氩气
提高能力
8、一种物质不能用化学方法再分成两种或多种更简单的物质，这种物质是( )
A、化合物 B、混合物 C、空气 D、单质
9、一种原子的核内有6个质和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的相互作用 氯化钠通过共用电子对使氯原子和氢原子结合 氯化氢是( )
A、核电荷数 B、核外电子数 C、原子的质量 D、元素的种类
10、选择下列答案，填在括号内：(1)空气加压，体积减小( )；(2)打开醋瓶闻到刺激性气味( )；(3)碳酸氢铵加热分解了( )；(4)氯酸钾和高锰酸钾受热分解放出的气体都能和硫燃烧生成二氧化硫( )。 A、分子在化学变化中可分 B、分子的不断运动
C、分子之间有间隔 D、分子相同性质相同
11、100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL，这主要是由于( )
A、分子在不断运动 B、分子分解成原子 C、分子间有间隔 D、分子变小
12、下列有关分子的说法错误的是( )
A、酒精的挥发是由于酒精分子的不断运动而扩散到空气里去的缘故。
B、空气中的氧分子和从氯酸钾分解得到的氧分子性质相同。
C、9ｇ水里和9ｇ冰里所含水分子数相等。
D、参加化学反应的二氧化碳分子是不能再分的最小微粒。
13、下列事实能说明分子可分的是( )
A、氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红 B、电解水生成氢气和氧气
C、蒸发食盐水得到食盐 D、酒精挥发
14、下列叙述正确的是( )
A、原子是化学反应中的最小微粒，在化学变化后原子核和核外电子均无变化。
B、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，分子之间的距离也不发生变化。
C、Fe3+ 和Fe2+ 属于两种微粒，但属于同一种元素
D、原子得到电子后变成阳离子
15、1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是( ) A、111 B、272 C、50 D、161
16、某元素的离子符号An+，该离子核外有m个电子，A元素原子核内质子数为( )
A、m – n B、m C、m + n D、n
17、道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起了十分重要的作用，他的学说中有下述三个论点：①原子是不能再分的；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三点不确切的是(填序号) 。
18、试用原子、分子的知识，解释下列两种变化的本质区别。
(1)水受热变成水蒸气 (2)水通电生成氢气和氧气
专题2 物质的宏观组成
一、中考复习要求
1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别，简单了解元素在自然界中存在形态。
2、正确描述元素符号的含义，记住并会正确读写常见26种元素的元素符号。
3、知道物质的简单分类，了解纯净物与混合物、单质和化合物、氧化物的概念和酸、碱、盐的初步概念，能据此区分一些常见物质。
二、基础知识回顾
从宏角度看，自然界中一千多万种物质均由一百多种元素组成，元素是组成物质的基础。目前已发现了112种元素。
1、元素（1）元素与原子的区别和联系
元 素 原 子
中心初级中学中考化学一轮复习 化学用语专题学案(无答案)(2021年整理)
山东省广饶县丁庄镇中心初级中学2016届中考化学一轮复习 化学用语专题学案（无答案）
山东省广饶县丁庄镇中心初级中学2016届中考化学一轮复习 化学用语专题学案（无答案）
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山东省广饶县丁庄镇中心初级中学2016届中考化学一轮复习 化学用语专题学案（无答案）
化学用语专题复习
1、元素符号：书写：第一个字母要______；第二个字母要______（一___二___)
氢_____、氦_____、碳_____、氮_____、氧_____、氟_____、氖_____、钠_____、镁_____、铝_____、硅_____、磷_____、硫_____、氯_____、氩_____、钾_____、钙_____、锰_____、铁_____、铜_____、锌_____、银_____、钡_____、铂_____、金_____、汞_____、碘_____
(练习) 现有大写字母N、H和小写字母 a、e、g，你能写出哪些元素符号__________________________
2、元素化合价：_______________________________________________________________________。
注意：+2价的Fe叫 ，+3价Fe的叫 ，+1价的Cu叫 ，+2价的Cu叫
初三化学第一轮复习教学案
初三化学第一轮复习教学案（001）
3月7日 编写：
班级＿＿＿姓名＿＿＿学号＿＿＿
复习内容：空气的成分，污染和防治
考纲要求：
1、了解空气的主要成分及其各自的体积分数。
2、知道空气的污染和防治污染的意义。
3、理解探究空气组成的原理。
教学过程：
一、要点梳理及基础训练
2、研究空气成分的的相关科学家
瑞典＿＿＿＿，英国＿＿＿＿，法国＿＿＿＿＿。
3、研究空气成分的原理：＿＿＿＿＿＿。
二、例题分析及规律总结
例1、把1升空气按顺序通过灼热的铜网、石灰水、无水CuSO4，最后出来的气体主要是____________________________（化学式），体积约为__________升。
例2、实验桌上放置了一个带胶塞的，体积为1升的烧瓶。
（1）一个同学说瓶内没有东西；
（2）另一个同学说瓶内盛的是几种单质的混合物；
（3）第三个同学说把它放在天平上称出来的质量正好是一升空气的质量；
（4）第四位同学说烧瓶内盛的是几种单质和几种化合物的混合物。
你认为正确的是叙述是（ ）
A、2和3 B、只有1 C、3和4 D、只有4
例3、实验装置如图所示，甲、乙两个集气瓶用导管连接。
玻璃管A的下端紧系一只气球。将此装置放在阳光下一段时
间后，甲中可能观察到的现象是__________________________；
产生这些现象的原因是________________________________。
例4、用下图装置测量空气中氧气含量。用弹簧夹夹紧橡胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶并将塞子塞紧。回答下列问题：
（1）红磷燃烧时的现象是＿＿＿＿＿＿，
该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿。
（2）待红磷燃烧结束并恢复到室温，打开弹簧夹， 可以看到烧杯中的水通过导管进入集气瓶，并约占集气瓶体积的1/5。其原因是＿＿＿＿＿＿＿。此实验中，瓶中水面往往上升不到空气体积的1/5，试分析可能的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2019年初中升高中化学总复习专题12 钠的氧化物(讲解)-教学案(解析版)
专题12 钠的氧化物
回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象？并写出反应的化学方程式。
常温：
加热：
二、氧化钠
1、物理性质： 色固体
2、化学性质：（ 性氧化物）
与水反应
与二氧化碳反应
与盐酸反应
二、过氧化钠
1、物理性质： 色固体
P55实验3-5过氧化钠与水反应
A、据此写出反应的化学方程式 ；
B、在过氧化钠中2个氧原子构成1个O22-，标出Na2O2各元素的化合价 ；
C、你能找出上述反应的氧化剂和还原剂？如果过氧化钠是氧化剂，其氧化性强还是弱？
；
初中化学_酸碱盐专题复习教学设计学情分析教材分析课后反思
《酸碱盐的复习》教学设计
【教学目标】
知识与技能
1．进一步了解物质的分类方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。
2．归纳出酸、碱、盐的化学性质。
过程与方法
1．通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。
2．通过对酸碱盐性质的归纳培养学生的求同能力。
情感态度与价值观
1．增强学生的合作学习的意识。
2．培养学生认真细致的学习态度，进一步激发学生学习化学的兴趣。
【教材分析】
本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。酸碱盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化，这一难点在整个初中阶段的化学教学也是个突出点。课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。酸碱盐这部分的内容很多，一节课时间不可能面面俱到，所以本堂课只针对酸碱盐化学性质进行复习。
【教学策略】
1．通过物质分类连线增强学生对酸碱盐在组成上的认识。
2．通过学生动手书写化学方程式，纠正学生的一些常见错误。
3．通过小组讨论引导归纳出酸碱盐的化学性质。
4．通过多媒体和学生复习讲义的配合让课堂气氛更活跃，学生注意力更集中，目标更明确。
【重点难点】
重点：常见的酸、碱、盐的化学性质，典型反应及其化学方程式的书写。
难点： 酸碱盐的化学性质，各物质之间关系的建立。
【教学过程】
〈导入〉
一日三餐，离不开食盐，改良酸性土壤，少不了熟石灰，化学实验也常常用到酸碱盐，我们已经能感受到酸碱盐的广泛应用。我们已经复习了酸碱盐的物理性质以及特性，现在我们来对酸碱盐的化学性质进行回顾和归纳。
【活动一 快乐连线】
纯碱 酸
苛性钠
碱
小苏打 稀硫酸 氯化钠
盐 HCl
碳酸钙 熟石灰 设计意图：通过连线游戏，进一步理解酸碱盐的组成。
初中化学：初三化学中考第一轮复习学案和全国各地中考试题中考第五单元_化学方程式
第 1 页 共 6 页 初三化学第一轮复习教学案
第五单元 化学方程式
【基础知识】：
课题1 质量守恒定律
实验现象回顾：
1．白磷在锥形瓶中燃烧 方程式
2．铁钉浸到硫酸铜溶液中 方程式
3．镁带在空气中燃烧 方程式
4．粗铜丝表面的氧化铜与氢气反应 方程式
质量守恒定律的内容是______________________________________________________
守恒原因是________________________________________________________________
化学反应的实质______________________________________________
化学方程式定义______________________________________________
理论依据_____________________________________
在化学反应前后，一定不变的是
一定改变的是
可能改变的是
【典型例题】： 第 2 页 共 6 页 1．为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。m和n的关系为m n(填“<”、“>”或“＝”)
(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为yg。x和y的关系为x y(填“>”、“<”或“＝”)
(3)丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为：a b(填“>”、“<”或“＝”)
九年级化学《5.3常见矿物、石灰家族的综合应用》复习学案 沪教版
用心 爱心 专心 1 第五章 金属与矿物 复习
第3课时 常见矿物、石灰家族的综合应用
【学习目标】1.认识常见的矿物：铁矿石、铜矿石、石灰石、大理石
2.能设计实验简单区分这些矿石
3.掌握石灰石、生石灰、熟石灰的相互转化及应用。
【学习难点】掌握石灰石、生石灰、熟石灰的相互转化及应用。
【学习重点】掌握石灰石、生石灰、熟石灰的相互转化及应用。
【学习过程】
一、知识回顾
1.写出下列矿石的主要成分：（化学式）
赤铁矿__________、磁铁矿___________； 孔雀石__________、赤铜矿___________。
2.碳酸钙在自然界中的存在
存在于_________________________________________________
3.碳酸钙（碳酸盐的检验）
药品__________、_____________
操作_______________________________________________________
现象______________________、_______________________________
涉及到的化学反应原理______________________、___________________________。
4.常见碳酸盐知识及应用
纯碱、碱面、苏打是指______（化学式_______），小苏打________（化学式______）
草木灰的主要成分为______（化学式______）。碳酸氢铵俗称______（化学式 ）
石灰石、大理石可用于____________、_________、___________、___________
碳酸钠因它水溶液显碱性可用于__________、____________
碳酸钾可作为_____肥施用也可中和______土壤，但不能与_____氮肥混合施用。
人教版初中化学2011课标版九年级《探究“胃病诊疗”中的化学问题---酸碱盐化学性质复习》复习学案(
人教版初中化学2011课标版九年级《探究“胃病诊疗”中的化学问题---酸碱盐化学性质复习》复习学案（无答案）
1 / 3 《探究“胃病诊疗”中的化学问题
---酸碱盐化学性质复习》导学案
学习目标
1. 了解酸碱盐的化学性质。
2. 建构酸碱盐等类别物质的知识网络。
3. 能从化学的角度解释生活中的一些现象。
一、探究酸的化学性质
1、用化学方程式表示胃药“斯达舒”治疗胃酸过多的原理____________________
2、碳酸氢钠片与胃酸反应的化学方程式__________________________________
3、写出铁、氧化镁与胃酸反应的化学方程式：
________________________________；_______________________________。
归纳酸的化学性质：
___________________________________；_______________________________；
___________________________________；_______________________________；
___________________________________。
二、探究碱的化学性质
1、在皮蛋制作的过程中，你发现了哪些化学问题，请试着写出来吧。
____________________________________________________________________；
____________________________________________________________________； 人教版初中化学2011课标版九年级《探究“胃病诊疗”中的化学问题---酸碱盐化学性质复习》复习学案（无答案）
2 / 3 ___________________________________________________________________。
九年级化学《7.3常见的盐与化肥》复习学案 沪教版
用心 爱心 专心 1 第七章 应用广泛的酸碱盐
第3课时 常见的盐与化肥
【学习目标】1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的应用
2.知道一些常见化肥名称和重要作用
3.掌握盐的相关化学性质及会利用复分解反应条件书写化学方程式
【学习重点】掌握盐的相关化学性质及会利用复分解反应条件书写化学方程式
【学习难点】掌握盐的相关化学性质及会利用复分解反应条件书写化学方程式
【学习过程】
一、知识回顾
1.几种生活中常见盐的组成及重要用途
盐 名称、俗称 化学式 物性 化性 用途
铵
盐 氯化铵
硝酸铵
硫酸铵
碳酸氢铵 NH4Cl
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3 白色
易溶
于水 与碱反应生成氨气 作氮肥
碳
酸
盐 碳酸钙
碳酸钠
（纯碱）
碳酸钾
（草木灰主要成分）
碳酸氢铵
（小苏打）
盐
酸
盐 食盐
硫
酸
盐 硫酸铜
胆矾
硫酸钡
其他盐类 亚硝酸钠 白色
易溶
有咸味 有毒 工业用盐
铅盐铜盐汞盐 有毒
用心 爱心 专心 2 2.溶解性
_____________________均溶于水，盐酸盐除________，硫酸盐除__________
3.盐的化学性质（根据类型参照化学方程式总结）
（1）盐溶液+金属====______+_______
（2）盐+酸===______+_____
（3）盐溶液+碱溶液====______+_____
（4）盐溶液1+盐溶液2====______+_____
4.常见的化学肥料
氮肥：液态氮肥_________，铵态氮肥_______________（注意铵态氮肥的检验）
硝态氮肥_________，有机氮肥____________
磷肥：磷矿粉 颜色_____溶解性_______
钾肥：氯化钾______
复合肥：_________________________
最新人教版九年级化学下册《中和反应专题复习》精品课教案_33
《中和反应专题复习》教学设计
一. 教学内容
中和反应是初中化学中很重要的一部分内容，是学生学习过程中的难点，特别是有关中和反应的实验探究和能力应用更是中考时考查的热点，本节课对中和反应进行专题复习，
主要涉及到五个知识点：
（1）中反应的概念，
（2）中和反应的实质，
（3）中和反应在实际生活中的应用，
（4）中和反应过程中PH的变化图像，
（5）中和反应后溶液中溶质成分的判断和检验。
二. 学情分析
进入专题复习阶段，学生对这部分内容基础知识的掌握还可以，但还存在以下问题：
（1）四个基本反应类型区分不够，化学方程式书写错误较多，
（2）从微观上对中和反应的认识和理解不重视，
（3）对中和反应的实验只停留在表面，对过程的理解不到位，
（4）实验探究和应用能力差，不能对反应后溶液中溶质的成分作出判断和检验。
因此以上五个知识点的设计由易到难，符合学生认知水平和思维过程，有利于对知识的系统理解和掌握。
三. 教学目标
1.知识与技能：在熟悉中和反应概念，实质的基础上，理解中和反应的过程，提高中
和反应实验的探究和应用能力，学会准确判断和检验中和反应后溶液中溶质的成分
2.过程与方法：在学案和教师引导下，学生回忆，相互讨论，通过对点练习，掌握方法，
提高对知识的应用能力
3.情感态度价值观：培养学生科学思维能力
四.教学重难点
1.中和反应过程的理解——中和反应过程中PH的变化
2.中和反应的实验探究——中和反应后溶液中溶质成分的判断和检验
五.教学方法
学案引导，练习巩固，师生总结
六.课时安排 1课时
七.教学过程
【展标导入】这节课我们对中和反应进行专题复习，在熟悉中和反应概念，实质的基础
上，理解中和反应的过程，提高中和反应实验的探究和应用能力，学会准确判断和检验中和反应后溶液中溶质的成分。
【提问】什么是中和反应？
（活动1）学生回忆并说出中和反应的概念，区别四个基本反应类型，师订正
九年级化学上学期知识点复习学案
石龙中学 2007-11 1 九年级化学上期知识点复习学案
绪言：化学使世界就得更加绚丽多彩
1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达3000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。
4、 未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。见教材P32。
5、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
6、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气
7、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）
第一章 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
一、物质的变化
1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
化学变化——有其它物质生成的变化
2、判断依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化，有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、
硬度、溶解性、挥发性、延展性、、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、