九年级上册化学 利用化学方程式的简单计算习题精选
第1页 共11页 利用化学方程式的简单计算习题精选 一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ） A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（ ） A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克 3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（ ）
A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算 4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（ ） A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17 5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（ ） A．16b/（a—b） B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b） D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（ ） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（ ）
A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204
8．4克氧气可跟（ ）克氢气完全反应。 A．1 B．0.5 C．2 D．4 9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）克 A．10 B．6 C．5 D．12
10．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（ ） 第2页 共11页
A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（ ）
A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2 12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ ）
A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1 13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（ ）
A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C． 14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（ ） A．小于0.2克 B．等于0.2克 C．大于0.2克 15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（ ）
A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌 C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn
16．8克在中充分燃烧，需要消耗_______克（ ） A．56克 B．64克 C．72克 D．60克 17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（ ） A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克 D．40克31克
二、填空题 1．12.25克跟3.25克共热，反应完全后剩余物的质量为10.7克。则其中是_______，分解的质量为_______克，产生的质量为_______克。
2．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。
3．电解10克水，能得到氢气_______克，氧气_______克。 第3页 共11页
4．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_______。 5．在高温下用还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是 _______。 6．某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是_______。
三、计算题 1．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？
2．26克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（），求可还原出多少克钨（W）？
3．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）
4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。
四、实验题 密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此混合气体可能是、CO、三种中的二种或三种混合而成。
（1）此混合气体组成可能有以下几种情况： ①若由、混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为_______。 ②若由CO、混合而成，则一氧化碳分子与氧分子个数之比为_______。 （2）若此混合气体肯定有32g和其它两种气体组成，在混合气体总质量为62g这一特定情况下，、CO、三者质量之比为_______。
五、创新题 1．有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ ）
A．Mg B．Zn C．Cu D．Al 第4页 共11页
2．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）
A．等于20g B．小于20g C．大于20g D．以上情况都可能
3．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（ ）
A．3g Mg，3g Zn B．1g Mg，1g Zn C．7g Mg，7g Zn D．5g Mg，5g Zn
4．为了制取氧气，取一定质量的和一定质量的共热，开始时在混合物中的质量分数为25%，当的质量分数提高到30%时，试计算分解的质量分数？
5．和的混合物中，含a克，加热分解完全后，的质量是2a克。则原混合物中和的质量比约为（ ）
A．1：1 B．2：1 C．1.64：1 D．1.5：1 6．在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为（ ）
A．克 B．克 C． D． 7．趣味题 “冰块燃烧” 拿一小块冰，放上一小块“石头”，用火柴在靠近小“石头”的地方点燃，很快就形成了一团烈火，冰块和“石头”一起烧起来。这是街头表演的“冰块燃烧”的小魔术。你明白其中的奥秘吗？
答案： 一、1．C 提示：一个分子的水电解后得到一个分子的氢气和0.5个分子的氧气，质量比为2： 32/2=16
2．A 提示：计算方法同上。 3．B 4．D 第5页 共11页
5．A 6．答案：B 点拨：此题可设四种金属的质量为任意值，但为计算方便，可先求生成相同质量时消耗四种金属的质量，其中消耗最少的金属，便是题目的要求。
设：金属R的原子量为m，与酸反应时金属R显＋n价，生成1g 消耗R的质量为x。
7．答案：D 点拨：写出化学方程式，将反应物、生成物的式量写在各自化学式的下面，即可计算出质量比：
8．答案：B 点拨：根据化学反应方程式进行计算。 设氢气的质量为x，
9．答案：C 点拨：设得到氧化镁的质量为x
10．答案：B 点拨：由于在化学反应中，反应前后元素的种类不会改变，所以化合物中所含A元素的质量就是A单质的质量，化合物中所含B元素的质量也即是B单质的质量，所以化合物中，A元素质量：B元素质量＝（34克－6克）：6克＝14：3 ∴选B。
11．答案：C 点拨：列出化学方程式，经计算可解答。 第6页 共11页
设：制取2克氢气，消耗铝的质量为x，消耗铁质量为y。
12．答案：A 点拨：只要写出三种金属跟盐酸反应的化学方程式，可求出。
所以，按钠、镁、铝的顺序得到氢气质量比1：2：3。 13．答案：C 点拨：可设四种金属的质量均为m，再根据各自反应的化学方程式，即可求出它们与稀硫酸反应后生成氢气的质量比。
解：根据相同质量的Na，Mg，Al，Fe分别跟足量的稀硫酸生成氢气的质量比为
14．答案：C 点拨：设与8克CuO反应，消耗氢气的质量为x。
由于在氢气的还原氧化铜反应中、反应前、反应后还要通氢气。 第7页 共11页
∴实际质量大于0.2克 15．答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度相同，欲使天平仍保持平衡，在题中所给Mg、Zn的质量相同时，则产生的氢气量相同，所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。根据化学反应方程式90克10%的硫酸全部反应，需要Mg的质量为2.4克，Zn 6.5克。加入7克锌、镁反应时，都只生成0.2克氢气，并使天平平衡。
16．答案：B 点拨：设消耗氧气的质量为x。
17．答案：C 点拨：此题根据化学反应方程式进行计算，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
解：设需要磷的质量为x，氧气的质量为y。
二、1．3.25克 12.25克 4.8克
2． 3．克 4．1：1
5． 6．答案：8克 点拨：氢气还原氧化铜实验中，反应前、反应后还通氢气，实际参与反应的氢气要少于0.6克。因此，不能用0.6克氢气的质量求氧化铜的质量，应以6.4克铜为已知量，根据化学方程式不难求出氧化铜质量。
三、1．47.4克 2．24.5A
人教版九年级化学上册：“利用化学方程式的简单计算”过关练习题(无答案)
人教版九年级化学上册：“利用化学方程式的简单计算”过关练习题（无答案）一、选择题1.在化学反响3H2+Fe2O32Fe+3H2O中，反响物中各物质间的质量比为〔〕A. 1：1B. 3：1：2：3C. 3：80：56：27D. 1：80：28：92.在以下条件下，让置于密闭容器中的以下各组物质充沛反响后，再冷却至常温，密闭容器中的气态物质属于纯真物的是〔〕A. 质量比为1﹕9 的H2和O2B. 质量比为3﹕6 的C和O2C. 质量比为1﹕6的CH4和O2D. 质量比为7﹕2 的CO和O23.将ag铁和碳的混合物在氧气中充沛灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为〔〕A. 30.0%B. 22.2%C. 27.6%D. 10.3%4.以下曲线不正确的选项是〔〕A. B.C. D.5.有一包白色粉末能够由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，停止如下实验：①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；②在无色溶液A中参与过量氯化钡溶液，充沛反响后过滤，区分得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗濯，烘干后称得质量为19g；③在19g白色沉淀C中参与足量的稀硝酸，沉淀局部消逝，并有气泡冒出；④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，发生白色沉淀；依据上述实验现象判别，以下说法正确的选项是〔〕A. 白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜B. 无色溶液B中一定含有两种溶质C. 白色粉末中一定含有氯化钠D. 步骤③生成的气体质量能够是4.4g6.以下图表示Fe、Zn、Mg、Al区分跟稀盐酸反响制取氢气的质量〔m〕与所用的金属质量〔M〕之间的关系图，其中正确的选项是〔〕A. B. C. D.7.右图所示是〝水〞中长〝铜树〞的探务实验。
将一根质量为80g的铝丝〔用砂纸打磨过〕浸入硫酸铜溶液中，过一段时间取出附有铜的铝丝枯燥后称量，其质量为94g。
人教版化学九年级上册利用化学方程式的简单计算练习
第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算雨花台中学成琳一、选择题1.医疗上颇为流行的“理疗特效热”，是利用铁缓慢氧化放出的热量均匀、稳定，能使患处保持湿热状态。
若56 g铁粉经过缓慢氧化完全转变为氧化铁（Fe2O3），需要消耗氧气的质量是（）A.16 gB.24 gC.21 gD.32 g2.在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是（）A．9g B．11gC．12g D．14g4.3.在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．964.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（）A．反应速率逐渐加快B．最多得到氧气的质量为1.6gC．催化剂二氧化锰的质量为0.3g D．反应得到水和氧气的质量比为9：85.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，B．反应后a物质的质量为4.64gC．c物质中元素的种类，一定和a、b两种物质中元素的种类相同D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l6.3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。
则对该物质相关判断正确的是（）A．该物质只含碳、氢元素B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该物质由碳、氢、氧元素组成D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1二、计算题1.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气，理论上生成氯化氢气体的质量是多少？2.某兴趣小组用图示装置加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气。
人教版化学九年级上册利用化学方程式的简单计算练习
利用化学方程式的简单计算练习一、单选题。
本大题共12小题。
每小题只有一个选项符合题意1．2H2+O2点燃2H2O，在这个反应中，氢气、氧气、水的质量比是（）A．2:32:18B．4:32:18C．2:32:36D．4:32:362．在反应X+2Y=R+2M中，当16gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比A．23：9B．16：9C．32：9D．46：93．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为A．28B．40C．56D．804．31g红磷与50g氧气充分反应，生成五氧化二磷的质量是A．一定等于81g B．一定小于81g C．一定大于81g D．不能确定5．质量相同的两份碳酸钙，一份在高温下完全分解生成氧化钙和二氧化碳，另一份加入足量的稀盐酸中充分反应，则（）A．两种情况下产生的气体一样多B．加热后产生的气体多C．加稀盐酸后产生的气体多D．无法比较6．下列说法正确的是（）A．2g镁与3g氧气恰好完全反应生成5g氧化镁B．1g镁与4g氧气恰好完全反应生成5g氧化镁C．2g氢气与8g氧气恰好完全反应生成10g水D．mg硫与mg氧气充分反应生成2mg二氧化硫7．密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法正确的是（）A．CB．反应过程中，B与D变化的质量比为87：36C．反应后密闭容器中A的质量为19.7 gD．反应中A与C的化学计量数之比为1：28．工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
现有氧化钙和碳酸钙的固体混合物156g，高温煅烧至完全反应，得到固体质量112g，则原固体混合物中钙元素的质量为A．40g B．60g C．80g D．56g高温9．工业上常用高温煅烧石灰石来制得生石灰，发生的反应为CaCO3CaO+CO2。
(化学)初三化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)及解析
（化学）初三化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________? 【答案】9.6g 【解析】 【分析】 【详解】解：设制得氧气的质量是x 。
232MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ.5gx↑2459624.5g x= x=9.6g答：制得氧气的质量是9.6g 。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g 石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图，见图．（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为______g ． （2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______． 【答案】84.32 80% 【解析】 【分析】根据图象可知反应消耗盐酸的质量和生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数。
【详解】（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g ；（2）解：根据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g ； 设10g 石灰石样品中碳酸钙的质量为x3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044x3.52g 10044=x 3.52g↑x=8g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为8g10g×100%=80% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
答案： （1）84.32 （2）80%。
3．某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的质量分数，取7g 该样品，加热该混合物，完全反应后产生氧气的质量为0.64g ，求该样品中高锰酸钾的质量分数___________。
中考化学易错题精选-利用化学方程式的简单计算练习题附答案
所以氧化铜的质量为：1.6g÷ 16 ＝8g，铜的质量为 6.4g， 80
原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为：8g：6.4g＝5：4。故选 C。
8．在 CO 和 CO2 的混合气体中，氧元素的质量分数是 64%，将该气体 5g 通过足量的灼热
的 CuO 粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（ ）
碳元素的质量为 5g×（1-64%）=1.8g；由于碳酸钙中碳元素的质量分数
为：
12 1
×100%=12%，则 1.8g 碳元素对应的碳酸钙的质量为： 1.8g
40 1 12 1 16 3
12%
=15g。故选 C。
9．在反应 A+2B═C+D 中，7.6gA 与 5.3gB 恰好完全反应生成 12.7gC，现要得到 0.6gD，则 需要 A 的质量为（ ）
说法错误；C、若 X 和 Y 的相对分子质量分别为 M 和 N，则 Z 的相对分子质量为 ，故
说法错误；D、若 ag 的 X 完全反应生成 bg 的 Z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（b﹣ a）g 的 Y，故说法正确； 考点：质量守恒定律及其应用．
7．氧化铜和铜的混合物 14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到 400g 溶质质量分数为
D、生成 H2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，
故 D 正确。 故选 A
4．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N 的认识，错误的是（ ）
A．N 中一定含有氢元素
B．相对分子质量：M＞N
C．M 可能是 CaO
D．N 可能是 HNO3
【答案】C
【解析】
A、根据质量守恒定律知，N 中一定含有氢元素，故 A 正确；B、根据酸的性质，M 可能是
化学人教版九年级上册利用化学方程式的简单计算习题
《课题3利用化学方程式的简单计算》课后练习 沙洋县毛李中学 程瑶 【基础自测】 1.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 ( ) A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44 2. 在反应X+2Y=R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ） A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9 3.利用化学方程式进行计算的依据是（ ） A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比 4.要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（ ） A、2g B、1g C、1.5g D、无法计算 5.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ） A、27∶32∶102 B、27∶24∶43 C、4∶3∶2 D、108∶96∶204 6.在化学反应3X+4Y =2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为______。 【中考直通车】 7.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为( ) A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44 8.A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( ) A.第一次反应停止后，B剩余9g B.第二次反应后，D的质量为50g C.反应中A和B的质量比是3∶2 D.反应中A和C的质量比是5∶2 9.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。 ⑴反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 ⑵请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。 【拓展延伸】 10.已知化学反应 2A + B = C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（ ） A、14克A参加反应可生成D22克 B、A的相对分子质量是28 C、B的相对分子质量是40 D、C的相对分子质量最大 11.某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g的二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余物质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体的质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08 试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为 ； （2）样品中氯酸钾的纯度是多少？ 12.根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是 ( ) A．3 gC和8 gO2生成11 gCO2 B．2 gC和4 gO2生成6 gCO2 C．4 gC和5 gO2生成9 gCO2 D．5 gC和9 gO2生成14 gCO2 13.中国登山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于5月21日13:40成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 kg。求： (1)4.8 kg氧在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下，氧气的密度为1.43 g／L) (2)若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾?
人教版九年级化学上册：“利用化学方程式的简单计算”达标练习题(无答案)
人教版九年级化学上册：“利用化学方程式的简单计算”达标练习题（无答案）一、选择题1.用〝〞和〝〞代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发作化学反响，反响前后的微观表示图如下图，以下说法正确的选项是〔〕A. 该反响是化合反响B. 该反响有2种生成物C. 每个生成物分子由3个原子构成D. 参与反响的〝〞和〝〞分子的个数比是2：12.实验室有一定质量的碳酸钠和碳酸钾的固体混合物，与100g溶质质量分数为7.3%的盐酸恰恰完全反响，将反响后的溶液蒸干失掉13.6g固体．那么原混合物中碳元素的质量分数为〔〕A. 9.6%B. 8.6%C. 7.6%D. 6.6%3.现有氧化镁和氧化铁组成的混合物共10g，放入100g稀盐酸中充沛反响后，测得共生成水3.6g，那么稀盐酸溶质的质量分数最小为〔〕A. 7.3%B. 14.6%C. 36%D. 40%4.在已调平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，区分在左、右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉末X、Y。
观察到从反响末尾后至反响完毕托盘天平的指针一直倾向左边。
那么金属X、Y区分是〔〕A. X ：Al Y：FeB. X ：Zn Y：FeC. X ：Zn Y：AlD. X ：Fe Y：Zn5.以下各图中〝●〞和〝○〞区分表示不同元素的原子，其中表示混合物的是〔〕A. B. C. D.6.某反响前后分子变化的微观表示图如下，以下说法正确的选项是〔〕A. 反响物与生成物共有5种物质B. 反响后原子的个数增多C. 该图可表示SO2与O2的反响D. 该反响属于分解反响7.图是某个化学反响的微观模拟表示图．从图中取得的有关信息不正确的选项是〔〕表示一种原子，表示另一种原子A. 反响前后原子的个数不变B. 该反响为分解反响C. 化学反响中分子可分为原子D. 反响前是混合物，反响后是纯真物8.如图是电解水的微观模型表示图，从中取得信息错误的选项是〔〕A. 分子由原子构成B. 反响前后原子的种类没有发作改动C. 化学反响中分子可分为原子D. 反响前后分子种类没有改动9.如图表示两种气体发作化学反响的微观表示图，其中相反的球代表同种原子．你以为以下说法正确的选项是〔〕A. 生成物一定是混合物B. 分子在化学变化中不可分C. 该反响属于化合反响D. 化学反响前后元素的种类发作了变化10.将足量的溶质质量分数为20%的盐酸溶液逐渐参与到硫酸钡和碳酸钡组成的100克固体混合物中，直到气体不再发生为止，蒸干后称量所得固体质量为102.2克，那么和碳酸钡反运用去的盐酸溶液的质量是〔〕A. 5.25gB. 18.25gC. 36.5gD. 73g11.以下图表示两种物质发作化学反响，其中相反的球代表同种原子。
初中化学利用化学方程式的简单计算练习题及答案
初中化学利用化学方程式的简单计算练习题及答案一、选择题1．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。
表中x、y、m、n分别表示相应物质的质量。
下列数据正确的是（）甲乙丙丁反应前质量/g7014610反应中质量/g x11m n反应结束前质量/g42y4010A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝8解析：A【解析】【详解】A、y=70+14+6+10-42-40-10=8，根据题意有：（70-42）：（14-8）=（70-x）：（14-11），x=56，该选项说法正确；B、y=8，该选项说法不正确；C、根据题意有：（14-8）：（40-6）=（14-11）：（m-6），m=23，该选项说法不正确；D、丁反应前后质量不变，则=10，该选项说法不正确。
故选：A。
2．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A．B为单质B．生成物中C和D的分子个数比为1:1C．参加反应的A和B的质量比为17:16D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:16解析：C【解析】试题分析：从分子构成看B中只有一种元素所以属于单质，根据配平后的结果看生成物中C和D的分子个数比为1:1；参加反应的A和B的质量比为=34×2:32×3=17:24；；A的化学式为H2S其中氢元素与硫元素的质量比为1:16。
故选C.考点：分子的构成物质之间的质量关系3．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A．反应物中有单质B．该反应为置换反应C．生成物的分子个数比为1：1D．参加反应的和的质量比为17：24解析：B【解析】试题分析：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应；C、由图示或方程式都可以看出生成物的分子个数比是1：1；D、由方程式可知参加反应的和的质量比为2×（2+32）：6×16=17：24考点：微粒观点及模型图的应用．4．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14gC．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷解析：D【解析】A、浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解X生成的二氧化碳的质量为31g﹣9g=22g，正确；B、根据质量守恒定律，反应物X的质量等于生成的水、二氧化碳和Y的质量总和，故生成气体Y的质量为45g﹣31g=14g，正确；C、根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；正确；D、X中H、C原子个数比为1：1，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为1：1，其中氢、碳原子个数比为2：1，则生成y分子中C原子的个数应大于H原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，错误。