2016届高考化学二轮复习真题精选训练：五年高考 专题6 元素周期律和元素周期表(含解析)
版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com 考点一 原子的组成与原子的核外电子排布 1．(2015·江苏化学，2，2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl
B．氯离子(Cl－)的结构示意图： C．氯分子的电子式： D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl 解析 A项，质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为3717Cl，错误；
B项，Cl－核外有18个电子，离子结构示意图为，错误；C项，氯分子中两个氯原子间形成一个共用电子对，从而达到8e－稳定结构，正确；D项，氯乙烯分子中含有的碳碳双键不能省略，其结构简式为CH2===CHCl，错误。 答案 C 2．(2014·山东理综，8，5分)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同 解析 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Na＋和F－，B项错误；四种离子半径的大小顺序应为：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)，C项错误；3517Cl和3717Cl互为同位素，得电子能力相同，D项正确。 答案 D 3．(2014·江苏化学，2，2分)下列有关化学用语表示正确的是( ) 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
A．过氧化钠的电子式：Na··O······O······Na B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br
C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式：
解析 过氧化钠的电子式：Na＋[〃〃O〃〃〃〃〃〃O〃〃〃〃〃〃]2－Na＋，A项错误；S2－的结构示意图为，C项错误；间二甲苯的结构简式为， D项错误。 答案 B 4．(2013·上海化学，3，2分)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是( ) A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 解析 本题考查了原子结构知识。质量数是针对具体原子而言的，同种元素的不同核素的质量数不同，A项错误；元素的相对原子质量是根据其各种核素的相对原子质量和它们在自然界中所占的原子个数百分含量计算出的结果，B项错误；232Th转化成233U是核反应不是化学反应，C项错误；同位素原子化学性质相同，物理性质不同，D项正确。 答案 D 5．(2013·课标全国卷Ⅰ，9，6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋ C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－ 解析 短周期中能抑制水的电离平衡的简单离子只有H＋；能水解促进水的电离平衡的简单离子有Li＋、F－、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、S2－，由于W、X、Y、Z的原子序数依次增大，并结合离子所带的电荷数可知，四种元素只能分别是O、Na、Al、S，因此只有C项正确。 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
答案 C 6．(2013·大纲理综，8，6分)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( ) A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等 解析 A中体积相同时二者的物质的量相同，因两物质的摩尔质量不同，所以质量不同，
由ρ＝mV知二者的密度不同，A错；B中原子数相同时分子数也相同，12C18O与14N2两个分子中中子数分别为16和14，B错；C中体积相等则分子数相等，1个12C18O分子中含有14个电子，1个14N2分子中也含有14个电子，C正确；D中质量相等时二者的物质的量不同，所以质子数不同，D错。 答案 C 7．(2012·大纲理综，10，6分)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为( ) A．Al B．P C．Ar D．K 解析 具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项A，Al3＋具有第二周期稀有气体原子电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K＋具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。 答案 D 8．(2011·上海化学，9，3分)氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中( ) A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度 C． 35.453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数 解析 元素的相对原子质量由组成该元素的所有核素共同决定，其数值为各核素的相对原子质量与其个数百分比之积的和。A选项应为物质的量百分数或原子个数百分比；B 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
选项对应的核素应为37Cl；D选项36.966表示37Cl的相对原子质量。 答案 C 考点二 化学键及分子间作用力 1．(2015·北京理综，9，6分)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是( ) A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 解析 A项，由能量—反应过程图像中状态Ⅰ和状态Ⅲ知，CO和O生成CO2是放热反应，错误；B项，由状态Ⅱ知，在CO与O生成CO2的过程中CO没有断键形成C和O，错误；C项，由状态Ⅲ及CO2的结构式C=O=O知，CO2分子中存在碳氧极性共价键，正确；D项，由能量—反应过程图像中状态Ⅰ(CO和O)和状态Ⅲ(CO2)分析，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O原子反应生成CO2的过程，错误。 答案 C 2．(2015·课标全国卷Ⅱ，9，6分)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) A．元素的非金属性次序为c>b>a B. a和其他3种元素均能形成共价化合物 C. d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 解析 a－的电子层结构与氦相同，则a为氢元素；b和c的次外层有8个电子，且最外层电子数分别为6、7，则b为硫元素，c为氯元素；d的最外层电子数为1，且c－和d＋的电子层结构相同，则d为钾元素。A项，元素的非金属性次序为Cl>S>H，正确；H2S和HCl 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
是共价化合物，KH、K2S和KCl是离子化合物，B项错误，C项正确；D项，氢、硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别为＋1和－1、＋6和－2、＋7和－1，因此它们各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，正确。 答案 B 3．(2015·海南化学，12，4分)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误．．的是( ) A．d元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 解析 根据题意，短周期元素中，a的M层电子数为1个，则a为钠元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为碳元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为硫元素，结合c与d同周期，d的原子半径小于c，故d为氯元素。A项，上述元素中非金属性最强的元素是氯元素，正确；B项，钠可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物，碳元素可以形成CO、CO2两种氧化物，S元素可以形成SO2、SO3两种氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物，B项正确；C项，钠为活泼金属元素，可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物，正确；D项，碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物，如CH4，也可形成含有极性键和非极性键的化合物，如CH3CH3
等，硫元素形成的H2S只含极性键，氯元素与氢元素形成的HCl也只含极性键，错误。
答案 D 4．(2014·安徽理综，7，6分)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
下列有关三聚氰酸的说法正确的是( ) A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 解析 三聚氰酸的分子式应为C3H3N3O3，A项错误；三聚氰酸分子中只含有极性共价键，属于共价化合物，则B项错误，C项正确；中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，题中反应不符合此概念，D项错误。 答案 C 5．(2013·江苏化学，10，2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( ) A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 解析 根据题意X、Y、Z、W四种元素分别为H、N、O、Na，原子半径大小顺序应为r(Na)＞r(N)＞r(O)；O2－与Na＋的电子层结构相同；非金属性N＜O，故热稳定性NH3＜H2O；含H、N、O的化合物可为HNO3(共价化合物)也可为NH4NO3(离子化合物)。 答案 D 6．(2012·安徽理综，7，6分)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢
方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2 HCOONa＋H2O。下列有关说法正确的是( ) A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3被氧化 D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2 解析 化学反应过程中一定伴随着能量的变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在HCO－3、HCOO－中均含有共价键，B项正确；储氢过程中NaHCO3
2016高考化学二轮复习习题模拟考场6Word版含解析
模拟考场六50分钟 100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1．(2015·四川省雅安中学3月月考)下列叙述正确的是( ) A．漂白粉和过氧化钠长期暴露在空气中最后均变质失效B．“低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料C．煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃，不能得到衍生物D．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐解析：本题考查化学及STSE知识。
漂白粉的有效成分是次氯酸钙，可及二氧化碳反应，过氧化钠可及二氧化碳、水反应，A正确；低碳经济应减少二氧化碳的排放，减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用，B错误；煤干馏可以得到烃的衍生物，如煤焦油中含有酚类物质，C错误；碘盐中加的是碘酸钾，D错误。
答案：A2．(2015·河北省唐山一中二模)下列化学用语表达正确的是( )A．对硝基甲苯的结构简式：B．CH2F2的电子式：C．苯分子的比例模型：D．16O2及18O2互为同素异形体解析：本题考查化学用语的正误判断。
对硝基甲苯的结构简式为，A错误；氟原子的外围电子应该表示出来，B错误；C正确；同种元素的不同单质互称为同素异形体，D错误。
答案：C3．(2015·安徽省淮北市二模)根据下列实验操作和现象所得出的解释及结论正确的是( )选项实验操作实验现象解释及结论A 某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝NH3是碱B 硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀K sp (AgCl)>K sp(AgI)C 2 mL 2% CuSO4中加4～6滴2% NaOH溶液，振荡后加入0.5 mL X溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X不含有醛基D 等体积pH均为3的HA和HB两种酸分别及足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多HA是强酸气不是碱，A错误；溶度积越小，越易生成沉淀，B正确；醛基的检验应该在碱性环境下进行，故配制氢氧化铜悬浊液时碱应该过量，C错误；强酸及锌反应的速率不断减慢且其浓度小于弱酸，相同时间内收集到的氢气少，D错误。
2016年高考化学二轮复习专题一选择题专项训练五元素周期表及周期律
选择题专项训练五元素周期表及周期律1.(2015河南郑州模拟)下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图,下列说法中正确的是( )A.元素对应的离子半径:Z>M>R>WB.简单氢化物的沸点:W>R>Y>XC.M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离D.Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应2.(2015江西南昌模拟)X、Y、Z、W、R属于短周期元素。
已知它们都不是稀有气体元素,X的原子半径最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。
下列叙述错误的是( )A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>ZD.Y的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低3.(2015湖南长沙检测)下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是( )A.元素e的氧化物对应的水化物均为强酸B.a、b、d、e四种元素的离子半径:e>d>a>bC.b、f两种元素形成的化合物为离子化合物D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应4.(2015山西太原检测)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法正确的是( )A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B.某微粒的结构示意图为,则该元素在周期表中位于第三周期ⅥA族C.Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强D.原子半径:Na>Si>O5.(2015江西检测)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,而辛是由C元素形成的单质。
2016高考化学二轮复习专题课件专题7 元素周期表元素周期律.ppt
考题引路
• 考例1：(2015·课标Ⅰ)W、X、Y、Z均为短周期主 族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的 电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之 和为18。下列说法正确的是( ) • A．单质的沸点：W>X • B．阴离子的还原性：W>Z • C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z • D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 • 立意与点拨：本题考查了元素周期表及应用，意在 考查考生对元素周期表和元素周期律知识的综合应 用能力。根据L层电子数分别为0、5、8、8，先判 断出四种元素。
考例 2：(2015· 浙江理综)下表为元素周期表的一部分，其 中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是( Y Z T A．X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳 定性均依次递增 B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们 的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 ) X W
• 解析：由题意可知X为O，W为S，Z为P，Y为Si，T为As。热稳定性： H2O>H2S>PH3，A项不正确；火山口附近有游离态的硫，B项不正确；SiO2属于 原子晶体，C项不正确；砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处，具有半导 体特性，As2O3中砷元素为＋3价，其化合价可以升高到＋5价，也可以降低到－ 3价，D项正确。 • 答案：D
• C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力 • D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性 和还原性 • 立意与点拨：本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对“位——构—— 性”关系的理解与应用能力。短周期中，相邻周期同族元素核电荷数只有S和O 是2倍关系。
2016高考二轮化学总复习-专题限时训练6
2016高考二轮化学总复习-专题限时训练6DA．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－x Mn2O4＋x LiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移答案：C解析：图示所给出的是原电池装置。
A项，由图示分析，金属锂易失电子，由原电池原理可知，含有锂的一端为原电池的负极，即b为负极，a为正极，故正确。
B项，电池充电时为电解池，反应式为原电池反应的逆反应，故正确。
C项，放电时，a极为原电池的正极，发生还原反应的是Mn元素，锂元素的化合价没有变化，故不正确。
D项，放电时为原电池，锂离子为阳离子，应向正极(a极)迁移，故正确。
3．(2015·安徽马鞍山模拟)下图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是()A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应一定为放热反应B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极答案：C解析：由图可知：原电池总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，自发进行且放热的反应才能设计成原电池，A正确；Zn比Cu 活泼，故做负极，失电子发生氧化反应，B正确，C不正确；Fe也不如Zn活泼，故Zn电极依然作负极，D正确。
4．(2015·福建卷)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法正确的是()A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O答案：B解析：结合装置图为电解装置，模拟“人工树叶”，故为电能转化为化学能，A项错误；b极连接电源的正极，为阳极，在电解池中H＋为阳离子，向a极(阴极)区移动，B项正确；右侧H2O→O2发生的是氧化反应，每生成1 mol O2，转移4 mol电子，C3H8O中碳元素的化合价是－2,3CO2→C3H8O，转移18 mol电子，故生成1 mol O2消耗2/3 mol CO2，C项错误；a电极发生的是还原反应：3CO2＋18H ＋＋18e－===C3H8O＋5H2O，D项错误。
高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析附答案解析
高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析附答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．已知元素X 、Y 均为短周期元素，X 元素的一种核素常用于测文物的年代，Y 元素原子半径是所有原子中最小的，元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56。
N 是一种常用溶剂，它的实验式XY 。
回答下列问题：(1)符合条件的M 的有 ______种。
(2)任意写一种不带支链的M 的结构简式__________。
(3)若在N 与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a 容器中反应)，则：①写出a 容器中发生的所有反应的化学方程式：_____________。
②d 容器中NaOH 溶液的作用是_____________。
(4)在碘水中加入N 振荡静置后的现象是__________。
(5)等质量M 、N 完全燃烧时消耗O 2的物质的量较多的是________(填“M ”或“N ”)。
【答案】3 CH 2＝CH －CH 2－CH 3 2Fe +3Br 2＝2FeBr 3、+Br 23FeBr −−−→+HBr 吸收HBr 和Br 2，防止污染环境 溶液分层，下层无色，上层紫红色 M【解析】【分析】短周期元素X 元素的一种核素常用于测文物的年代，则X 为碳(C )；Y 元素原子半径是所有原子中最小的，则Y 为氢(H )。
元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56，则M 为分子式C 4H 8的烯烃；N 是一种常用溶剂，它的实验式XY ，则N 为苯(C 6H 6)。
【详解】由以上分析可知，M 是分子式为C 4H 8的烯烃，N 是分子式为C 6H 6的苯。
(1)符合条件的M 有CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH =CHCH 3、(CH 3)2C =CH 2，共3种。
河南省罗山高中2016届高三化学二轮专题复习强化训练专题二物质结构—元素周期律Word版含答案
河南省罗山高中2016届高三化学二轮专题复习强化训练（有解析）：专题二物质结构—元素周期律1、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B．酸性：HXO4>HYO4C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液置换出来【答案】D2、下列有关说法正确的是A．汽车尾气的净化反应2NO＋2CO2CO2＋N2 △H＜0，则该反应一定能自发进行B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀D．对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正逆反应速率均增大【答案】D3、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A. MgCl2B. NH4ClC. Na2OD. H2O2【答案】B4、LAB．热稳定性：H2T＜H2RC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等【答案】C5、下列说法正确的是( )A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C．非金属元素只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小【答案】B6、XA. 原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞XB. 常温下，T 的单质与Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应生成氢气C. X 分别与Y 、Z 均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D. 由X 、Y 和Z 三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用【答案】C7、n mol H 2与n mol T 2气体不同之处是 （ ）A ．质量B ．原子数C ．电子数D ．体积(相同状况)【答案】A【解析】8、16O 和18O 是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．16O 2与18O 2互为同分异构体B ．16O 与18O 核外电子排布方式不同C ．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D ．标准状况下，1.12 L 16O 2和1.12 L 18O 2均含0.1N A 个氧原子【答案】D9、短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是( )A ．Z 可能是活泼金属元素B ．X 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C ．Y 元素原子的最外层电子数为7D ．Z 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO 3【答案】C10、已知第三周期元素M ，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。
高考化学《元素周期表、周期律》专题练习
元素周期表、周期律1 、下列关于化学键的叙述，正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物2 、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二级硫的离子半径，X元素为A AlB PC ArD K3.（07宁夏9）下列叙述错误的．．．是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4.（08宁夏11）短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECl n 与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误．．的是（） A.E是一种非金属元素 B.在ECl n中E与Cl之间形成共价键C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的IVA族5.（10宁夏7）下列各项表达中正确的是( )Na O的电子式为A．22CO为112L (标准状况)B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的2C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为76.（11宁夏13）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是( )A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ27.（12宁夏13）．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。
2016年全国各地高考化学试题汇编考点5 物质结构和元素周期律
考点5 物质结构和元素周期律一、选择题1.(2016·浙江高考·9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W-的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是( )A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:X＜Y,Z＞WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【解题指南】解答本题时应注意以下几点:(1)了解常见元素的原子结构。
(2)明确原子半径的比较方法。
(3)了解常见的消毒剂。
【试题解析】选D。
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,则X为C或S,若X为S,不能满足短周期主族元素Y、Z、W的原子序数依次增大这一条件,因此X只能为C。
X、Y的核电荷数之比为3∶4,则Y为O;金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,则Z为Na;W-的最外层为8电子结构,则为第ⅦA族元素,根据X、Y、Z、W的原子序数依次增大,因此W只能为Cl。
X与Y能形成多种化合物,如CO2和CO,Z的最高价氧化物的水化物为NaOH,其中CO与NaOH不反应,故A项错误;X和Y、Z和W为同一周期元素,原子序数:X＜Y,Z＜W,因此原子半径X＞Y,Z ＞W,故B项错误;化合物Z2Y和ZWY3的化学式分别为Na2O和NaClO3,二者均为离子化合物,都含有离子键,其中NaClO3中还含有共价键,故C项错误;Y、W的单质O3、Cl2及二者形成的化合物ClO2均可用作消毒剂,故D项正确。
2.(2016·江苏高考·2)下列有关化学用语表示正确的是( )A.中子数为10的氧原子：O108B.Mg2＋的结构示意图:C.硫化钠的电子式:D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2,A项错误;Mg2【试题解析】选B。
【VIP专享】【走向高考】2016高考化学二轮复习习题：专题6原子结构 化学键
成离子化合物，A、B 错误；C 正确；H2 中存在共价键，D 错误。 答案：C 6．(2015·合肥六中月考)化合物 A 是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下
答案：D
B．baXn－中含有的电子数为 a－n
D．1 个 X 原子的质量约为 NAg
3．(2015·广东实验中学月考)假设 R 元素无同位素，元素 R 原子的质量数为 A，Rm－的
核外电子数为 x，则 W g Rm－所含中子的物质的量为( )
A．(A－x＋m) mol
W C． A (A－x＋m) mol
B．(A－x－m) mol
W D． A (A－x－m) mol
mol，又 Rm－的质子数为 x－m，则中子数为
B．NO、O2
D．BaCl2 溶液与纯碱溶液
b
NO2，C 项物质不反应，D 项生成了离子化合物 BaCO3 和 NaCl。 答案：D 5．(2015·郑州外国语学校月考)某短周期元素 Q 的原子最外层只有一个电子，下列有
示意图为
第一部分 专题六
一、选择题 1．(2015·江苏单科)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A．质子数为 17、中子数为 20 的氯原子：2107Cl
B．氯离子(Cl－)的结构示意图
C．氯分子的电子式：∶··Cl··∶··Cl··∶
D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl 解析：A 项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为 317Cl；B 项，Cl－的结构
[推荐学习]河南省信阳市二高2016年高考化学二轮复习 专题2 物质结构—元素周期律训练题(含解析)
物质结构—元素周期律1、某元素x 的最高价含氧酸的化学式为H n XO 2n-2，则在某气态氢化物中，x 元素的化合价为（ ）A ．一(12—5n)B ．一(12—3n)C ．一(6—3n)D ．一(10一n)【答案】B2、下列物质中，含有极性共价键的是（ ）A. I 2B. 2MgClC. NaO 2D. H 2O【答案】D3、R 为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的12，它可能形成的含氧酸根离子有：①R 2O 2－4，②RO 2－4，③R 2O 2－3，④RO 2－3，下列叙述判断正确的是( )A.当它可以形成①时，不可能形成④B.当它可以形成②时，可以形成③和④C.当它可以形成①时，不可能形成②和③D.当它形成②时，也可以形成①【答案】BC4、A 、B 、C 和D 都是周期表中前20号元素，已知A 的阳离子和C 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC 的化合物；C 和D 属同族元素，其中C 中核外电子数是D 中核内质子数的2倍。
B 和D 同周期且B 的同素异形体之一是原子晶体。
下列说法中正确的是（ ）A ．D 元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族B ．AD 2中可能既有离子键又有共价键C ．四种元素的原子半径A ＞C ＞D ＞B D ．BCD 分子一定是直线型非极性分子【答案】B5、有、、H 、T 、D 五种原子，可以构成双氧水分子，其种类共有（ ） A ．12 B ．14 C ．16 D ．18【答案】D6、将甲、乙两种非金属的性质相比较，已知：①甲比乙容易与H 2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物的水化酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙低。
能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）A 、①④B 、③⑤C 、①②③D 、①②③④⑤【答案】C7、关于下列图示的说法正确的是（ ）A．图①所示实验不能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．图②a处有红色物质生成，b处变蓝，则X气体一定是H2C．图③所示实验装置中CuSO4溶液可用于除去杂质D．图④所示实验可观察到铝箔失去光泽，铝熔化并滴落【答案】C8、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列是对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④单质形成的晶体都为分子晶体；⑤氧化物常温下都可以与水反应生成酸。