高考化学变式卷
(2024年高考真题)贵州省2024年普通高中学业水平选择性考试化学试卷(含答案)
2024年普通高中学业水平选择性考试 贵州省化学试卷本卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 W 184一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。
下列贵州出土的文物中主要由天然高分子材料制成的是A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列叙述正确的是 A ．KBr 的电子式：[]K :Br -+ B ．聚乙炔的结构简式：C ．23SO -的空间结构：平面三角形D ．()3232CH CH C CH CH =的名称：2-甲基-2-丁烯 3．厨房中处处有化学。
下列说法错误的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．贵州盛产灵芝等中药材。
灵芝酸B 是灵芝的主要活性成分之一，其结构简式如图。
下列说法错误的是A ．分子中只有4种官能团B ．分子中仅含3个手性碳原子C ．分子中碳原子的杂化轨道类型是2sp 和3spD ．该物质可发生酯化反应、加成反应和氧化反应 5．下列装置不能达到实验目的的是A ．图①可用于实验室制3NHB ．图②可用于除去22C H 中少量的2H S C ．图③可用于分离22CH Cl 和4CClD ．图④可用于制备明矾晶体6．二氧化氯()2ClO 可用于自来水消毒。
实验室用草酸()224H C O 和3KClO 制取2ClO 的反应为22432422242H C O 2KClO H SO 2ClO 2CO K SO 2H O =++↑+↑++。
设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1820.1molH O 中含有的中子数为A 1.2NB ．每生成267.5gClO ，转移电子数为A 2.0NC ．12240.1mol L H C O -⋅溶液中含有的H +数目为A 0.2ND ．标准状况下，222.4LCO 中含σ键数目为A 2.0N 7．下列离子方程式书写错误的是A ．用氢氟酸雕刻玻璃：242SiO 4H 4F SiF 2H O +-++=↑+B ．用绿矾()42FeSO 7H O ⋅处理酸性废水中的2223327272Cr O 6Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O -+-+++++=++： C ．用泡沫灭火器灭火的原理：3332Al 3HCO Al(OH)3CO +-+=↓+↑ D ．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2222Cl 2H O2OH H Cl --++↑+↑电解 8．我国科学家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)][K@Au 12Sb 20]。
(2024年高考真题)2024年普通高中学业水平选择性考试化学试卷 甘肃卷(含答案)
2024年普通高中学业水平选择性考试 甘肃卷化学试卷养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。
做题前，要认真阅读题目要求、题干和选项，并对答案内容作出合理预测;答题时，切忌跟着感觉走，最好按照题目序号来做，不会的或存在疑问的，要做好标记，要善于发现，找到题目的题眼所在，规范答题，书写工整;答题完毕时，要认真检查，查漏补缺，纠正错误。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Si-28一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列成语涉及金属材料的是 A ．洛阳纸贵B ．聚沙成塔C ．金戈铁马D ．甘之若饴2．下列化学用语表述错误的是 A ．2+Ca 和-Cl 的最外层电子排布图均为B ．3PH 和2H S 的电子式分别为和C ．2223CH =CHCH CH CH 的分子结构模型为D．126C、136C和146C互为同位素3．化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是物质性质用途A 次氯酸钠氧化性衣物漂白B 氢气可燃性制作燃料电池C 聚乳酸生物可降解性制作一次性餐具D 活性炭吸附性分解室内甲醛A．A B．B C．C D．D4．下列措施能降低化学反应速率的是A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶C．锌粉和盐酸反应时加水稀释D．石墨合成金刚石时增大压强5．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。
Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。
下列说法错误的是A．X、Y组成的化合物有可燃性B．X、Q组成的化合物有还原性C．Z、W组成的化合物能与水反应D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性6．下列实验操作对应的装置不正确的是A B C D灼烧海带制海带灰准确量取1500mL.稀盐酸配制一定浓度的NaCl溶液使用电石和饱和食盐水制备22C HA．A B．B C．C D．D 7．某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是A．电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积O+4e=2OB．电极2是阴极，发生还原反应：-2-2C．工作时2-O从多孔电极1迁移到多孔电极21molH OD．理论上电源提供-2mole能分解28．曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法错误的是A．化合物I和Ⅱ互为同系物CH O SO在条件①下反应得到苯甲醚B．苯酚和()322NaHCO溶液反应C．化合物Ⅱ能与3D．曲美托嗪分子中含有酰胺基团9．下列实验操作、现象和结论相对应的是实验操作、现象结论A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红该溶液是酸溶液B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 A ．AB ．BC ．CD ．D10．甲烷在某含Mo 催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是A ．2E =1.41eVB ．步骤2逆向反应的ΔH=+0.29eVC ．步骤1的反应比步骤2快D ．该过程实现了甲烷的氧化11．兴趣小组设计了从AgCl 中提取Ag 的实验方案，下列说法正确的是A ．还原性：Ag>Cu>FeB ．按上述方案消耗1molFe 可回收1molAgC ．反应①的离子方程式是()2++2++344Cu NH +4H =Cu +4NH ⎡⎤⎣⎦D ．溶液①中的金属离子是2+Fe12．2β-MgCl 晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是A ．电负性：Mg<ClB ．单质Mg 是金属晶体C ．晶体中存在范德华力D ．2+Mg 离子的配位数为3温室气体2N O 在催化剂作用下可分解为2O 和2N ，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。
工艺流程题题型突破(一)-2025年高考化学专题训练
“碱浸”中 NaOH 的两个作用分别是____________________________________。 【答案】（1）除去油脂、溶解铝及其氧化物 4.改变温度 （1）．（2022·福建卷）粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含SiO2、Al2O3 和 CaO 等)提铝的工艺流程如下：
（2）氧化还原反应
【典例 1】．（2024·山东卷）以铅精矿(含 PbS ， Ag2S 等)为主要原料提取金属 Pb 和 Ag 的工艺流程如下：
Cu 位于元素周期表第
周期第
族。
【答案】四 ⅠB
【变式 1】．（2023·湖北卷）SiCl4 是生产多晶硅的副产物。利用 SiCl4 对废弃的锂电池正极材料 LiCoO2 进
行氯化处理以回收 Li、Co 等金属，工艺路线如下：
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Co 位于元素周期表第_______周期，第_______族。 【答案】 4 Ⅷ 6.基本性质考查 （1）氧化性与还原性 【典例 1】．（2024·浙江 6 月卷）矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为 PbS、ZnS )的利 用有火法和电解法等。
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“酸浸 1”中，可以加快化学反应速率的措施有
（任写其中一种）
【答案】（1）粉碎白合金、搅拌、适当升温、适当增大稀硫酸浓度等
3.碱浸
（1）.（2020·新课标Ⅲ）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少
量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
【答案】 取少量清液，向其中滴加几滴 KSCN 溶液，观察溶液颜色是否呈血红色
(2024年高考真题)2024年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 全国甲卷(无答案)
2024年普通高等学校招生全国统一考试 全国甲卷化学试卷养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。
做题前，要认真阅读题目要求、题干和选项，并对答案内容作出合理预测;答题时，切忌跟着感觉走，最好按照题目序号来做，不会的或存在疑问的，要做好标记，要善于发现，找到题目的题眼所在，规范答题，书写工整;答题完毕时，要认真检查，查漏补缺，纠正错误。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
涂写在本试卷上无效。
3．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 Pb 207一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述错误的是（ ）A ．木材与煤均含有碳元素B ．石油裂化可生产汽油C ．燃料电池将热能转化为电能D ．太阳能光解水可制氢8．下列过程对应的离子方程式正确的是（ ）A ．用氢氟酸刻蚀玻璃：2--+342SiO +4F +6H =SiF +3H OB ．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：3+2+2Fe +3Cu=3Cu +2FeC ．用硫代硫酸钠溶液脱氯：2-2--+23223S O +2Cl +3H O=2SO +4Cl +6HD ．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：2-2-4334CaSO +CO =CaCO +SO 9．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸（PLA ）高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
（ ）下列叙述错误的是（ ）A ．PLA 在碱性条件下可发生降解反应B ．MP 的化学名称是丙酸甲酯C ．MP 的同分异构体中含羧基的有3种D ．MMA 可加聚生成高分子3CH [2n CH C ]｜｜-3COOCH10．四瓶无色溶液432323NH NO Na CO Ba(OH)AlCl 、、、，它们之间的反应关系如图所示。
(2024年高考真题)广东省2024年普通高中学业水平选择性考试化学试卷(含答案)
2024年普通高中学业水平选择性考试广东卷化学试卷养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。
做题前，要认真阅读题目要求、题干和选项，并对答案内容作出合理预测;答题时，切忌跟着感觉走，最好按照题目序号来做，不会的或存在疑问的，要做好标记，要善于发现，找到题目的题眼所在，规范答题，书写工整;答题完毕时，要认真检查，查漏补缺，纠正错误。
本卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56一、选择题：本大题共16小题，共44分。
第1-题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。
下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是A B C D红山玉龙婆金铁芯铜龙云龙纹丝绸云龙纹瓷瓶A．A B．B C．C D．D2．“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。
下列说法正确的是A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能D．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为3．嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。
下列说法不正确的是A．制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料B ．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金C ．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiCD ．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，13555Cs 的质子数为554．我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。
下列说法不正确的是A ．烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖B ．新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃C ．凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子D ．端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解5．我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。
热化学反应方程式的的含义及书写
热化学反应方程式的的含义及书写有关热化学反应方程式的的含义及书写1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式，高考化学最后冲刺专题十反应热。
例1、将0.3mol的.气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。
又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
解析：0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量，则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为：因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：。
由于1mol水汽化需吸热44kJ，则3mol液态水全部汽化应吸热：，所以1mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：，高考化学试题《高考化学最后冲刺专题十反应热》。
变式练习1、(2005全国理综Ⅰ·13)．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ / molB. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ / molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ / molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ / mol解析：以上各式中化学计量数及物质状态标注都正确；该反应放热，△H应为负值；生成1mol二氧化碳气体，放出热量bkJ，则又生成4mol二氧化碳气体，放出热量4bkJ 。
答案：A。
2、有关反应热的计算（1）盖斯定律及其应用化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案
1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。
4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。
知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。
(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。
(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。
(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
3．氧化还原反应的表示方法高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。
(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
《高考化学复习专题》化学平衡常数及简单计算
2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数 K= (用 K1、K2 表示)。
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向 2 L 恒容密闭
容器中加入 0.2 mol NO 和 0.1 mol Cl2,10 min 时反应(Ⅱ)达到平衡。测得 10
min 内 v(ClNO)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1,则平衡后 n(Cl2)=
mol,NO
的转化率 α1=
。其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平
衡时 NO 的转化率 α2
α1(填“>”“<”或“=”),平衡常数 K2
(填
“增大”“减小”或“不变”)。若要使 K2 减小,可采取的措施
COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g) ΔH＝＋108 kJ·mol－1
④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率 (平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示)的大小 ____________________； ⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大 小；v(5～6)________v(15～16)(填“＜”、“＞”或“＝”)，原因 是____________________。
起始浓度
甲乙丙
c(H2)(mol/L) 0.010 0.020 0.020 c(CO2)(mol/L) 0.010 0.010 0.020
下列判断不正确的是( C )
A．平衡时，乙中 CO2 的转化率大于 60% B．平衡时，甲中和丙中 H2 的转化率均是 60% C．平衡时，丙中 c(CO2)是甲中的 2 倍，是 0.012 mol/L D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
(2024年高考真题)2024年普通高中学业水平等级性考试化学试卷 山东卷(含答案)
2024年普通高中学业水平等级性考试山东卷化学试卷养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。
做题前，要认真阅读题目要求、题干和选项，并对答案内容作出合理预测;答题时，切忌跟着感觉走，最好按照题目序号来做，不会的或存在疑问的，要做好标记，要善于发现，找到题目的题眼所在，规范答题，书写工整;答题完毕时，要认真检查，查漏补缺，纠正错误。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是A．竹管、动物尾毫→湖笔B．松木→油烟→徽墨C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸D．端石→端砚2．化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是A．活性炭可用作食品脱色剂B．铁粉可用作食品脱氧剂C．谷氨酸钠可用作食品增味剂D．五氧化二磷可用作食品干燥剂3．下列化学用语或图示正确的是A．的系统命名：2-甲基苯酚B．3O分子的球棍模型：C．激发态H原子的轨道表示式：D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图：4．下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是A．金刚石(C) B．单晶硅(Si) C．金刚砂(SiC) D．氮化硼(BN，立方相)5．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是Ca(OH)的碱性A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了2B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了3+Fe的氧化性CaSO的难溶性C．制作豆腐时添加石膏，体现了4NH的配位性D．用氨水配制银氨溶液，体现了36．下列图示实验中，操作规范的是A．调控滴定速度B．用pH试纸测定溶液pH C．加热试管中的液体D．向试管中滴加溶液A．A B．B C．C D．D7．我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。
高考化学二轮复习第九单元溶度积常数(有答案)
溶度积常数能力展示1．(2013·新课标Ⅰ卷)已知K sp (AgCl)=1.56×10-10，K sp (AgBr)=7.7×10-13 ，K sp (Ag 2CrO 4)=9×10-11。
某溶液中含有Cl -、Br -和Cr ，浓度均为0.010 mol·L -1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L -1AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( ) A. Cl -、Br -、CrB. Cr、Br -、Cl -C. Br -、Cl -、CrD. Br -、Cr、Cl -〖答案〗C〖解析〗设Cl -、Br -、Cr刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol ·L -1、y mol ·L -1、z mol ·L -1，则根据K sp 可得： 0.01x =1.56×10-10 ，0.01y =7.7×10-13 ，0.01z 2=9×10-11 ，可分别解出x =1.56×10-8、y =7.7×1、z =3×10-4.5 ，可知y<x<z ，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，C 正确。
2．(2014·新课标Ⅰ卷)溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A. 溴酸银的溶解是放热过程B. 温度升高时溴酸银溶解速率加快C. 60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10-4D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯2-4O 2-4O 2-4O 2-4O 2-4O 2-4O -11〖答案〗A〖解析〗从图像看出温度越高溴酸银溶解度越大，说明溶解过程是吸热的，A 错；温度升高溶解速率加快，B 正确；60 ℃ 时溴酸银溶解度约为0.6 g ，n (AgBrO 3)≈0.002 5 mol ，c (Ag +)≈c (Br)≈0.025 mol ·L -1，K sp ≈c (Ag +)·c (Br)≈6.25×10-4，C 正确；由于硝酸钾的溶解度随温度变化程度很大，而溴酸银的溶解度随温度变化不大，可以用重结晶的方法提纯，D 正确。