华中师范大学等六校合编《分析化学》(第4版)(上册)章节题库(第9~12章)【圣才出品】
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部转化成 BaSO4，使结果偏低。
二、填空题
1．法扬司法中吸附指示剂的 Ka 愈大，适用的 pH 愈
的 pH 为
。
【答案】低；≥2.0
，如曙红（pKa＝2.0）适用
2．铬酸钾法测定 NH4Cl 中 Cl－含量时，若 pH＞7.5，会引起
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华中师范大学等六校合编《分析化学》（第 4 版）（上册）章节题库
第 9 章 沉淀滴定法
一、选择题 1．法扬司法测 Cl－，常加入糊精，其作用是（ ）。 A．掩蔽干扰离子 B．防止 AgCl 凝聚 C．防止 AgCl 沉淀转化 D．防止 AgCl 感光 【答案】B 【解析】法扬司法是用吸附指示剂（荧光黄）测定 Cl－，为了使 AgCl 有较大的表面积， 保持胶体状态，防止 AgCl 凝聚，常需要加入糊精。
－10]
【答案】0.4893；5.13×10-4
【解析】微溶化合物 BaSO4 的溶解平衡为：
，则
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故 BaSO4 在 200mL 纯水中的溶解损失量为：1.05×10-5×0.2×233×103＝0.4893（mg） 现加入 BaCl2（过量）使[Ba2＋]＝0.01mol/L，则
的 Ksp 比值，比值越小，沉淀转化越容易。
12．在 pH＝0.5 时，银量法测定 CaCl2 中的 Cl－，合适的指示剂是（ ）。 A．K2CrO4 B．铁铵矾 C．荧光黄 D．溴甲酚绿 【答案】B
13．用 BaSO4 重量法测定 Ba2＋含量，若结果偏低，可能是由于（ ）。 A．沉淀中含有 Fe3＋等杂质 B．沉淀中包藏了 BaCl2 C．沉淀剂 H2SO4 在灼烧时挥发 D．沉淀灼烧的时间不够 【答案】B 【解析】当沉淀中含有了杂质或沉淀灼烧时间不足，均会使最后的称量比实际称量值大， 使结果偏高。而沉淀剂在灼烧时挥发并不影的沉淀剂本身不希望引入沉淀中。但若在沉淀中包藏了 BaCl2，使被测物不能全
【答案】A
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6．用银量法测 NaCl＋Na3PO4 中 Cl－时，宜选用的试剂是（ ）。 A．K2CrO4 B．NH4Fe（SO4）2 C．荧光黄 D．曙红 【答案】A
7．在沉淀滴定法中，法扬司法采用的指示剂是（ ）。 A．K2CrO4 B．NH4Fe（SO4）2 C．吸附指示剂 D．无法判断 【答案】C
【答案】D
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【解析】A 项，混合溶液中，离子沉淀的次序不仅与溶度积常数有关，而且也与离子浓
度有关。只有当离子浓度相近时才取决于 Ksp。B 项，沉淀完全是指当达到沉淀平衡时，溶 液中游离离子的浓度≤10－5mol/L，即为沉淀完全。C 项，沉淀转化的条件取决于两种沉淀
2．Mohr 法不能用于碘化物中碘的测定，主要因为（ ）。 A．AgI 的溶解度太小 B．AgI 的吸附能力太强 C．AgI 的沉淀速度太慢 D．没有合适的指示剂 【答案】B 【解析】Mohr 法是在中性或弱碱性的介质中，以 K2CrO4 为指示剂、AgNO3 为标准溶 液直接滴定 Cl－（或 Br－）的方法。滴定过程应剧烈振摇以释放出被 AgCl 或 AgBr 沉淀吸
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附的 Cl－或 Br－，防止终点提前。Mohr 法测定碘化物中 I－时，AgI 的吸附能力太强，即使 剧烈振摇也无法释放出被 AgI 沉淀吸附的 I－，终点提前，测定结果偏低。
3．某吸附指示剂 pKa＝5.0，以银量法测定卤素离子时，pH 应控制在（ ）。 A．pH＜5.0 B．pH＞5.0 C．5.0＜pH＜10.0 D．pH＞10.0 【答案】C
8．在沉淀滴定法中，佛尔哈德法采用的指示剂是（ ）。 A．K2CrO4 B．NH4Fe（SO4）2 C．吸附指示剂 D．无法判断 【答案】B
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9．用 Mohr 法测定 Cl－，控制 pH＝4.0，其滴定终点将（ ）。
果偏
。
【答案】
；高
的形成，使测定结
3．沉淀滴定法中莫尔法滴定的酸度条件，即 pH＝
。
【答案】6.5～10
4．微溶化合物 BaSO4 在 200mL 纯水中损失为
mg；若加入过量 BaCl2 保持[Ba2
＋]＝0.01mol/L，其损失量为
mg。[Mr（BaSO4）＝233，Ksp（BaSO4）＝1.1×10
11．下列叙述中正确的是（ ）。 A．混合溶液中，标准溶度积常数小的沉淀一定先析出 B．某离子沉淀完全是指其完全变成沉淀 C．凡标准溶度积常数大的沉淀一定能转化成标准溶度积常数小的沉淀 D．当溶液中有关物质的离子积在数值上小于其标准溶度积常数时，该物质就会溶解
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4．用佛尔哈德法测 Cl－时，未加硝基苯保护沉淀会使分析结果（ ）。 A．偏高 B．无影响 C．偏低 D．无法判断 【答案】C
5．下列几种试样中，适合用莫尔法测定其中的 Cl－的是（ ）。
A．CaCl2
B．BaCl2 C．NaCl＋Na2CO3 D．NaCl＋Na3PO4
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则 BaSO4 在过量 BaCl2 中的溶解损失量为：1.1×10-8×0.2×233×103＝5.13×10－4 （mg）
A．不受影响
B．提前到达
C．推迟到达
D．刚好等于化学计量点
【答案】C
【解析】若 pH＝4.0（溶液的酸度过高），
生成弱电解质 H2CrO4 或
，
致使
浓度降低，不利于 Ag2CrO4 沉淀生成，滴定终点推迟到达。
10．AgNO3 滴定 NaCl 时，若浓度均增加 10 倍，则突跃 pAg 增加（ ）。 A．1 个单位 B．2 个单位 C．10 个单位 D．不变化 【答案】B
华中师范大学等六校合编《分析化学》(第4版)(上册)【章节题库】吸光光度法【圣才出品】
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圣才电子书 十万种考研考证电子书、题分子质量为 158.04，
，
今在 545nm 处用浓度为 0.0020％
溶液，3.00cm 比色皿测得透射比为（ ）。
A．15％
B．83％
C．25％
D．53％
【答案】A
11．某化合物在λ＝380nm 处，κ＝104.13，该纯化合物 0.025g 定容于 1L，以 1.0cm 比色
皿测得 A＝0.760，因此，该化合物的摩尔质量为（ ）。
14．双波长分光光度计的输出信号为（ ）。 A．试样吸光度与参比吸光度之差 B．试样在两波长处的吸光度之差
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C．试样在两波长处的吸光度之和 D．试样吸光度与参比吸光度之和 【答案】B 【解析】根据双波长分光光度法的原理，光源发出的光经过两个单色器得到两束波长不 同的单色光，它们交替照射到同一个吸收池，即试样、检测器检测到的是试样在两个波长处 的透光度的差值ΔT 或吸光度差值ΔA。
A．增加、增加、增加 B．减少、不变、减少 C．减少、增加、增加 D．增加、不变、减少 【答案】B 【解析】朗伯-比尔定律是描述在某一波长单色光的照射下，吸光度 A 与试液浓度 c 及 厚度 b 的关系，即 A＝κbc。由此可知有色物质的最大吸收波长与浓度无关；而吸光度与浓 度成正比，当浓度减小时，吸光度减小。
9．下列说法正确的是（ ）。
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A．朗伯-比尔定律，浓度 c 与吸光度 A 之间的关系是一条通过原点的直线 B．朗伯-比尔定律成立的条件是稀溶液，与是否单色光无关 C．最大吸收波长λmax 是指物质能对光产生吸收所对应的最大波长 D．同一物质在不同波长处吸光系数不同，不同物质在同一波长处的吸光系数相同 【答案】A
华中师范大学等六校合编《分析化学》(第4版)(上册)笔记和课后习题(含考研真题)详解(上册)
答：（1）
，
，
因此最少应采取 90kg 试样才具有代表性。
（2）
，
故最多应缩分 6 次。
（3）
所以试样通过筛孔的直径应为 1mm。
2.3 名校考研真题详解 一、选择题 1．测定下列试样，选择哪种溶（熔）剂为宜？（ ）[国际关系学院 2014 研] 试样：（1）褐铁矿中铁的测定；（2）硅酸岩中硅的测定；（3）铝合金中铝的测定；（4）钢样中 磷的测定。 溶（熔）剂：（a）HCl 溶液；（b）HNO3 溶液；（c）10％NaOH 溶液；（d）NaOH 固体。 A．（1）—（a），（2）—（b），（3）—（c），（4）—（d） B．（1）—（a），（2）—（d），（3）—（c），（4）—（b） C．（1）—（c），（2）—（d），（3）—（a），（4）—（b） D．（1）—（b），（2）—（c），（3）—（a），（4）—（d）
④药物分析。 （3）按原理分类
①化学分析法； ②仪器分析法。 2．分析方法的选择 明确每一种方法的原理、应用范围及其优缺点，选择合适的方法。 三、分析化学的发展趋势 1．发展趋势 （1）对生物活性相关物质的分析； （2）对单细胞、单分子的分析； （3）对生物和环境等复杂体系的分析； （4）对薄层、表面、界面微区及形态的分析； （5）分析仪器智能化、小型化、仪器联用、在线实时监测； （6）分析对象损伤程度转向无损及遥测方向。 2．研究热点 （1）极端条件下的分析测试； （2）痕量活性物质的在线、原位和实时分析； （3）功能纳米材料在分析化学中的应用； （4）联用技术与联用仪器的使用等。
华中师范大学等六校合编《分析化学》(第4版)(上册)【课后习题】配套题库误差与实验数据的处理【圣才出
1．试样采取的原则是什么？ 答：试样采取的原则是： （1）采样前必须进行现场勘察并收集有关的资料，详细了解采样对象及其周围的环境 等； （2）采样的试样必须具有代表性，即试样的组成必须能够代表物料整体的平均组成； （3）根据试样的性质和分析测定的要求确定采样量； （4）为了避免试样中待测组分的形态、价态或含量等发生变化，需采用合理的方式保 存试样。
3．简述下列各种溶（熔）剂对分解试样的作用。 盐酸，H2SO4，HNO3，H3PO4，K2S2O7，Na2CO3，KOH，Na2O2
答：（1）盐酸：可以溶解金属活动顺序表中氢以前的金属及其氧化物、氢氧化物、碳酸 盐、磷酸盐和多种硫化物。HCl 中的 Cl－可以和许多金属离子生成稳定的配离子。
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4．熔融法分解试样有何优缺点？ 答：（1）熔融法分解试样的优点 ①熔化难熔试样的能力强； ②分解试样较为准确； ③分解试样的时间短。 （2）熔融法分解试样的缺点 ①不易操作，准备过程繁琐； ②容易引入坩埚中的杂质，导致试样不纯。
5．已知铝锌矿的 K＝0.1，a＝2。 （1）采取的原始试样最大颗粒直径为 30mm，问最少应采取多少千克试样才具有代表
4．如何将下列各队沉淀分离？
答：（1）用 NH4Ac 溶解 PbSO4，而不溶解 Hg2SO4。 （2）用氨水溶解 Ag2CrO4，而不溶解 Hg2CrO4。 （3）用 NaOH 溶解 PbCrO4，而不溶解 Hg2CrO4。 （4）用氨水溶解 AgCl，而不溶解 PbSO4。 （5）用 HNO3 溶解 Pb（OH）2，而不溶解 AgCl。 （6）用氨水溶解 AgCl，而不溶解 Hg2SO4。
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华中师范大学等六校合编《分析化学》(第4版)(下册)配套题库-课后习题-电位分析法【圣才出品】
7．什么是离子载体？在液膜电极中离子载体的作用是什么？ 答：（1）离子载体的定义 离子载体是一类疏水性的中性有机分子，具有未成对的电子，能与响应离子配位形成稳
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定的配合物，可作为敏感膜的活性物质。常用的离子载体有抗生素（如颉氨霉素）、冠醚和 开链酰胺等几类。
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3．会出现什么情况？. 答：当新加工的玻璃电极的 pH 敏感膜与水接触时，水中的氢离子能够进入网络并取代 钠离子，占据钠离子的位置（该位置称为交换点位），但阴离子和高价阳离子不能进入网络。
5．试回答下列不同类型电位的起因： （1）玻璃膜电极中的不对称电位； （2）膜电极中界面扩散电位（Donnan 电位）； （3）液体接界电位； （4）氟离子晶体膜电位。 答：（1）玻璃膜电极中的不对称电位：由于在玻璃膜的加工和使用过程中造成膜的内、 外表面在结构和性质上出现差异造成的。 （2）膜电极中界面扩散电位（Donnan 电位）：液中氢离子的活度较低，水化胶层中 的氢离子就会扩散到溶液中去（反之亦然），导致玻璃膜／溶液界面两侧的正负电荷分布不 均匀，在两相界面上形成电双层结构，从而产生 Donnan 电位。 （3）液体接界电位：在两种组成不同或浓度不同的溶液接触界面上，由于溶液中的正 负离子扩散通过界面的迁移率不相等，破坏界面上的电荷平衡，形成双电层，产生电位差。
（2）离子载体在液膜电极中的作用 离子载体可与响应离子配位形成稳定的配合物，作为敏感膜的活性物质。
8．相对于普通的滴定分析，请列举出电位滴定的优缺点。 答：（1）电位滴定的优点 ①能够完全避免待滴定溶液本身自带颜色对读数的干扰； ②可以自动化滴定，效率高。 （2）电位滴定的缺点 ①对仪器的精度要求高，对检出限有一定的限制； ②对于某些微量滴定而言，效果不好。
华中师范大学等六校合编《分析化学》(第4版)(上册)【课后习题】沉淀滴定法【圣才出品】
第9章沉淀滴定法一、选择题1．关于42CrO K 为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（）。
[华中农业大学2015研]A ．本法可测定--r ,B Cl ，但不能测定--SCN I ,B ．滴定应在弱酸性介质中进行C ．指示剂42CrO K 的量越少越好D ．莫尔法的选择性较强【答案】A2．在沉淀滴定的佛尔哈德法中，指示剂能够指示滴定终点是因为（）。
[华中农业大学2015研]A ．生成的42CrO Ag 沉淀B ．指示剂吸附在卤化银沉淀上C ．+3e F 生成有色配合物D ．黄色+3e F 被还原为几乎无色+2e F 【答案】C【解析】佛尔哈德法的滴定原理是Ag SCN AgSCN +-+=↓（白色），32Fe SCN FeSCN +-++=（红色）。
所以指示剂能够指示滴定终点是因为生成了2FeSCN+显红色。
3．莫尔法测定Cl －的pH 值范围为6.5～10.0，若酸度过高则会（）。
[南开大学2011研；华南理工大学2015研]A．AgCl沉淀不完全B．形成Ag2O沉淀C．AgCl沉淀吸附Cl－Ag CrO沉淀不易形成D．24【答案】DAg CrO沉淀的生成及其沉淀完全。
【解析】若酸度过高，会引起酸效应，不利于244．以某吸附指示剂（pK a＝5.0）作银量法的指示剂，测定的pH值应控制在（）。
[华南理工大学2011研；国际关系学院2014研]A．pH＜5.0B．pH＞5.0C．pH＞10.0D．5.0＜pH＜10.0【答案】D5．在摩尔法中不适合用直接滴定法测定I－,是由于（）。
[西北大学2014研]A．AgI的溶解度太大B．AgI强烈吸附Ag+Ag CrO转化为AgI的速度太慢C．24D．Ag+离子容易水解【答案】B6．用莫尔法测定Cl -，控制pH ＝4.0，其滴定终点将（）。
[北京科技大学2013研；苏州大学2014研]A ．不受影响B ．提前到达C ．推迟到达D ．刚好等于化学计量点【答案】C【解析】pH ＝4.0时，42CrO K 会与H ＋反应生成722O Cr K ，42CrO K 减少，不能与Ag +生成42CrO Ag 沉淀指示终点，所以终点推迟到达。
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9．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求（ ）。[国际关系学院 2014 研] （1）沉淀时的聚集速度大而定向速度小； （2）沉淀时的聚集速度小而定向速度大； （3）溶液的过饱和度要大； （4）溶液中相对过饱和度要小。 A．（1）（4） B．（2）（4） C．（1）（3） D．（2）（3） 【答案】B
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A．加入浓的 HCl
B．加入适量的稀 HNO3
C．在酸性条件下，加入适量的 NaCl
D．趁热加入 NH4Cl＋NH3
【答案】C
18．下列表述中错误的是（ ）。[中国科学院研究生院 2010 研] A．由于无定形沉淀颗粒小，为防止沉淀穿滤，应选用致密滤纸（慢速） B．微溶化合物的临界值（Q/S）越大，则越不容易均相成核 C．相对过饱和度越大，分散度越高 D．均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核 【答案】A
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【答案】A
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【解析】沉淀都具有一定的晶体结构，如果杂质离子与构晶离子的半径和电荷相近，所
形成的晶体结构相同时，它们极易生成混晶， Ba 离子和 Ra 离子半径和电荷相近，形成混
晶。
4．沉淀重量法测定试样中 Fe2O3 ，则重量因素为（
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第 10 章 沉淀重量分析法
一、选择题 1．下述说法正确的是（ ）。[华中农业大学 2015 研] A．称量形式和沉淀形式应该相同 B．称量形式和沉淀形式可以不同 C．称量形式和沉淀形式必须相同 D．称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子 【答案】B
华中师范大学等六校合编《分析化学》(第4版)(下册)配套题库-章节题库-核磁共振波谱法【圣才出品】
第九章核磁共振波谱法一、选择题1．下列化合物在NMR谱图上峰组数目最少的是（）。
A．（CH3）2CHCH2OHB．CH3CH2CH2OHC．HOH2CH2OHD．【答案】C【解析】AB两项，在NMR谱图上峰组数目都为4组；C项，在NMR谱图上峰组数目为2组；D项，在NMR谱图上峰组数目为3组。
2．关于NMR氢谱，下面叙述不正确的是（）。
A．NMR氢谱可以给出质子的类型和化学环境B．NMR氢谱可以给出质子的分布C．NMR氢谱可以给出质子间的相互关系D．NMR氢谱可以鉴别化学环境相似的烷烃【答案】D【解析】A项，通过化学位移，可以确定质子类型和所处的化学环境；B项，通过比较积分高度，可以判断质子的分布；C项，通过峰偶合和分裂，可以给出质子间的相互关系；D项，NMR氢谱不能鉴别化学环境相似的烷烃。
3．下列哪组原子核的核磁矩为零，不产生核磁共振信号？（）A．2H，14NB．19F，12CC．12C，1HD．12C，16O【答案】D【解析】质量数和原子序数均为偶数的原子核，其自旋量子数I＝0，不产生核磁共振信号。
4．某化合物中两种相互偶合质子在100兆周的仪器上测出其化学位移（δ）为1.1，偶合常数（J）为5.2Hz，在200兆周仪器测出的结果为（）。
A．样品与标准的化学位移差为2.2，J为10.4HzB．样品与标准的共振频率差为220Hz，J为5.2HzC．样品与标准的化学位移差为1.1，J为10.4HzD．样品与标准的共振频率差为110Hz，J为5.2Hz【答案】B【解析】，当δ为1.1时，样品与标准的共振频率差为220Hz。
偶合常数与外加磁场强度无关。
5．化学位移是由于核外电子云的（）所引起的共振时磁场强度的移动现象。
A．屏蔽作用B．能级裂分C．自旋偶合D．Larmor进动【答案】A6．在下列化合物中质子化学位移（δ）最大者是（）。
A．CH3BrB．CH4C．CH3ID．CH3F【答案】D【解析】化学位移值与相邻原子的电负性的大小有关，相邻原子的电负性越大，吸电子效应越大，质子核外的电子云密度越小，屏蔽作用越小，化学位移值δ越大。
《分析化学-第四版》(六校合编)答案
第一章绪论答案：1．仪器分析法灵敏度高。
2．仪器分析法多数选择性较好。
3．仪器分析法分析速度较快，利于批量样品分析。
4．易于使分析工作自动化。
5．相对误差较大。
6．设备复杂、价格昂贵，对仪器工作环境要求较高。
第二章定性分析1.解：最底浓度1:G=1:5×1042.解：检出限量3.答：应选用（2）1mol•L-1HCl作洗液，因为HCl含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl为强电解质避免因洗涤剂而引起胶体现象。
如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失太大，特别是PbCl2﹑HNO3不含共同离子，反而引起盐效应而使沉淀溶解度大，NaCl则虽具有共同离子，但不具备酸性条件，所以亦不宜采用。
4.解：（1）用NH4Ac溶解PbSO4，而不溶解Hg2SO4 。
（2）用氨水溶解Ag2CrO4，而不溶解Hg2CrO4 。
(3) 用NaOH溶解PbCrO4，而不溶解Hg2CrO4 。
(4) 用氨水溶解AgCl，而不溶解PbSO4 。
(5) 用HNO3溶解Pb(OH)2，而不溶解AgCl 。
(6) 用氨水溶解AgCl, 而不溶解Hg2SO4 。
5.答:（1）H2O2+2H+ +2e=2H2O E0=1.77 VSn4++2e=Sn2+ Eo=0.154 VH2O2是比Sn4+强的氧化剂，所以H2O2可以氧化Sn2+为Sn4+(2 ) I2(固)+2e=2I- Eo=0.5345 VAsO43-+4H++2e=AsO33-+2H2O Eo=0.559 VI-是比AsO33-强的还原剂，所以NH4I可以还原AsO43-6.答:（1）因为HNO3是强的氧化剂会把组试剂H2S氧化成硫而沉淀。
（2）用H2SO4代替HCl，引入了SO42-，使Ba2+﹑Sr2+﹑Ca2+及Pb2+离子生成硫酸盐沉淀，将妨碍这些离子的分析。
（3）用HAc代替HCl，则由于它是弱酸，不可能调至所需要的酸度。
华中师范大学等六校合编《分析化学》(第4版)(上册)【章节题库】沉淀重量分析法【圣才出品】
第10章沉淀重量分析法一、选择题1．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是（）。
A．冷水B．含沉淀剂的稀溶液C．热的电解质溶液D．热水【答案】C【解析】在重量分析中为了防止无定形沉淀胶溶，洗涤液常用热的电解质溶液。
2．准确称取0.4829g合金试样，溶解后使其中的Ni沉淀为丁二酮肟镍NiC8H14O4N4（M r ＝288.84g/mol）。
经过过滤、洗涤、烘干，称得质量为0.2671g，则试样中Ni（A r＝58.69g/mol）的质量分数为（）。
A．1.24％B．5.62％C．11.24％D．22.48％【答案】C3．准确移取饱和Ca（OH）2溶液50.00mL，用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定，终点时消耗20.00mL，求Ca（OH）2沉淀的K sp为（）。
A．1.6×10－5B．1.6×10－6C．1.6×10－7D．4.0×10－6【答案】D4．准确称取0.5000g硅酸盐试样，经碱熔、浸取、凝聚、过滤、灼烧得含杂质的SiO2为0.2835g，再经HF-H2SO4处理飞硅后，称得残渣重0.0015g。
则试样中SiO2（M r＝60.08g/mol）的质量分数为（）。
A．55.70％B．56.00％C．56.40％D．57.00％【答案】C5．称取含吸湿水0.55％的磷矿样0.5000g，经处理得到0.3050g的Mg2P2O7。
已知A r（P）＝30.97g/mol；M r（P2O5）＝141.94g/mol；M r（Mg2P2O7）＝222.55g/mol。
则扣除吸湿水后试样中P2O5的质量分数为（）。
A．78.26％B．9.57％C．7.01％D．39.13％【答案】D6．称取666-DDT杀虫剂试样0.3000g，在氧中燃烧，产物为CO2，H2O，HCl，经NaHCO3溶液吸收，酸化后加入过量的AgNO3，处理得AgCl0.7260g，已知M r（AgCl）＝143.32g/mol；M r（666）＝280g/mol；M r（DDT）＝360g/mol；则DDT的质量分数为（）。
华中师范大学等六校合编《分析化学》(第4版)(下册)-课后习题第一章至第十章【圣才出品】
第二部分课后习题第一章绪论1．解释名词（1）化学分析与仪器分析；（2）标准曲线与线性范围；（3）灵敏度与检出限。
答：（1）化学分析和仪器分析①化学分析是指基于化学反应和其计量数关系来确定被测物质组成和含量的分析方法。
②仪器分析是指基于测量某些物质的物理性质或物理化学性质、参数及其变化来确定测定物质组成和含量的分析方法。
因这类方法一般需要特殊的仪器，又称仪器分析法。
（2）标准曲线与线性范围①标准曲线是指被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线。
②线性范围是指标准曲线的直线部所对应的被测物质浓度或含量的范围。
（3）灵敏度与检出限①灵敏度是指物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度。
②检出限是指某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量。
2．分析仪器一般包括哪些基本组成部分？试画出其构造框图。
答：（1）分析仪器一般包括以下五部分：①取样装置；②预处理系统；③分离装置；④检测器及检测系统；⑤测量装置及信号处理系统。
（2）其构造框图略。
3．试说明仪器分析、分析仪器、分析技术和仪器分析方法的联系与区别。
答：（1）仪器分析、分析仪器、分析技术和仪器分析方法的联系①仪器分析的原理创新是现代仪器分析的前沿。
基于物理、生命科学和材料科学等的重大发现和满足现实的重大需求，研制新型分析仪器或核心部件，这将极大地促进仪器分析的发展。
②分析仪器和仪器分析方法将进一步向更高分辨率、更高灵敏度和更高选择性方向发展。
建立新的分析方法，提高和改进分析方法的“3S＋2A”是仪器分析方法发展的主线。
③分析仪器是仪器分析方法实施的技术设备。
（2）仪器分析、分析仪器、分析技术和仪器分析方法的区别①仪器分析是以物质的物理性质和物理化学性质为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器。
②分析仪器是仪器分析方法实施的技术设备。
③分析技术是在化学分析或仪器分析中使用的技术。
④仪器分析方法测量原理和信号特点的分析方法。