【优质文档】高中化学第2章分子结构与性质第3节分子的性质第2课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性课件新
高中化学 第二章 分子结构与性质 2.3.2 溶解性手性无机
促敦市安顿阳光实验学校第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性课时训练11 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性基础夯实一、物质的溶解性1.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律,说明溴、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。
下列说法正确的是( )A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B.溴、碘是单质,四氯化碳是化合物C.Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子D.以上说法都不对解析:Br2、I2以及CCl4都是非极性分子,而水是极性分子,根据“相似相溶”原理可知溴、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。
答案:C2.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,据图分析,这两种液体分子的溶解性正确的是( )(52700098)A.A极易溶于水B.B极易溶于水C.A与B能相互溶解D.A和B都难溶于水解析:当带电体靠近时,极性分子形成的液体能偏转,故A为由非极性分子形成的液体,B为极性分子形成的液体,根据“相似相溶”原理,可知只有B项正确。
答案:B3.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是( )A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子C.CS2为非极性分子,所以其在三种物质中熔、沸点最低D.NH3在水中溶解度很大是因为NH3分子有极性解析:根据“相似相溶”原理,水是极性分子,CS2是非极性分子,而SO2和NH3都是极性分子,A项错;CS2常温下是液体,SO2和NH3在常温下是气体,故C项错;NH3在水中溶解度很大,除了是因为NH3分子是极性分子外,还因为NH3和H2O分子间可以形成氢键,D项错。
答案:B4.下列物质易溶于水的是,易溶于CCl4的是。
(均填编号)①NH3②CH4③④HCl ⑤C2H4⑥Br2⑦HNO3⑧H2S答案:①④⑦⑧②③⑤⑥二、手性碳原子的判断5.有且只有一个手性碳原子的有机物分子为手性分子,下列有机物分子中属于手性分子的是( )①戊烷[(CH3)4C] ②乳酸[CH3CH(OH)COOH]③甘油④A.①②③B.②和④C.①和③D.②③④解析:在②乳酸分子中与甲基相连的碳原子为手性碳原子,在④所示的分子中,连有羟基的碳原子也为手性碳原子,①戊烷和③甘油中都没有手性碳原子。
人教版选修3 第2章第3节分子的性质 键的极性和分子的极性、范德华力、氢键、溶解性和手性
雾凇是由过冷水滴凝结而成。 这些过冷水滴不是天上掉下来 的，而是浮在气流中由风携带 来的。当它们撞击物体表面后， 会迅速冻结。由于雾滴与雾滴 间空隙很多，因此呈完全不透 明白色。雾凇轻盈洁白，附着 物体上，宛如琼树银花，清秀 雅致，这就是树挂(又称雪挂)。
知识点三、氢键
概念解读
1、概念 一种特殊的分子间作用力 电负性很强的原子 如：F 、O、N
交流讨论
学习小结
1.判断分子极性的方法
2.范德华力、氢键对物质性质影响的 规律
(一1)定 由是 非非 极极 性性 键分 构子 成， 的如双H原2、 子O分2 等 子。(物1)理 范性 德质 华； 力组 ：成 影和 响结 物构 质相 的似 熔的 、物 沸质 点， 等
(2)由极性键构成的分子可能是极 随相对分子质量的增大，物质的熔、
范德华力。
把分子聚集在一起的作用力
知识点二、范德华力
数据解读
1、含义：分子间的普遍存在作用力，使物质能以凝聚态存在。 2、特征：①很弱，约比化学键能小1-2数量级； ②无方向性，无饱和性。 3、影响因素： ① M 相同或相近时，分子极性越大，范德华力越大；
②结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大。
2、分子内氢键
如：苯酚邻位上有-CHO -COOH、-OH和-NO2时，由氢键组成环的特殊结构
知识点三、氢键 氢键性质及应用
现象分析
1. 氢键的强弱 X—H ... Y—
X和Y的电负性越大，吸引电子能力越强，则氢键越强 如：F 电负性最大，得电子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键
氢键强弱顺序： F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N
Na2O2
NaOH
高中化学 2.3.2《分子的性质》(第2课时)溶解性 手性 无机
现吨市安达阳光实验学校《分子的性质》（第2课时）溶解性手性无机含氧酸分子的酸性一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.2015·试题经验规律(相似相溶原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。
以下事不能用相似相溶原理说明的是( )A．HCl易溶于水 B．I2易溶于CCl4中C ．Cl 2可溶于水 D．NH3难溶于苯中解析：HCl是极性分子，H2O是极性分子，A正确；I2是非极性分子，CCl4是非极性分子，B正确；Cl2是非极性分子，H2O是极性分子，故不符合相似相溶原理，C错；NH3是极性分子，苯是非极性分子，D正确。
答案：C2．用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂具有的性质是( )①不和碘或水起化学反②能溶于水③不溶于水④是极性溶剂⑤是非极性溶剂A．①②⑤ B．②③④C．①③⑤ D．①③④解析：本题主要考查“相似相溶”原理。
非极性分子I2构成的单质易溶于非极性溶剂中。
答案：C3.2015·高二检测下列说法不正确的是( )A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同解析：互为手性异构体的分子互为镜像关系，故A正确；在手性催化中，与催化剂手性匹配的化合物在反过程中会与手性催化剂形成一种最稳的过渡态，从而只会诱导出一种手性分子，所以利用手性催化剂合成主要得到一种手性分子，故B正确；手性异构体是同分异构体的一种，同分异构体分子式相同，所以手性异构体分子组成相同，故C正确；手性异构体旋光性不同，化学性质可能有少许差异。
答案：D4.2015·高二检测下列酸按其酸性由强至弱排列的一般顺序是(R相同)( )①HRO3②(HO)RO3③HRO④(HO)ROA．②>①>④>③ B．①>②>③>④C．④>③>②>① D．③>①>④>②解析：本题考查无机含氧酸的酸性强弱判断。
高中化学 第2章 分子结构与性质 第3节 分子的性质(第2课时)溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性习题 新人
溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性一、选择题1．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律。
下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是导学号 09440384( )答案：C解析：HCl是极性分子，易溶于水而不溶于CCl4。
C装置易发生倒吸而A、D装置中使用了倒置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸。
对B装置，HCl气体先通过CCl4，由于HCl不溶于CCl4，经CCl4缓冲后HCl再被上层的水吸收也可以有效地防止倒吸。
2．下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H2发生加成反应后仍含有手性碳原子的是导学号 09440385( )A．B．CH3CH2CHOC．D．答案：A解析：只有A、C项分子中含有手性碳原子，A项分子与H2发生加成反应后，有支链的碳原子分别连有—H、—CH3、—C2H5、—C3H7四个取代原子或基团都不同，是手性碳原子；C 项分子与H2发生加成反应后，中间碳原子上有两个相同的基团(—CH2OH)，没有手性碳原子。
3．下列各组含氧酸中，前者比后者酸性弱的是导学号 09440386( )A．H2SO4和H2SO3 B．(HO)2RO2和(HO)2RO3C．HNO3和HNO2 D．H2SiO3和H4SiO4答案：B解析：(HO)2RO2和(HO)2RO3比较，前者的非羟基氧原子数少，酸性比后者弱。
4．微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。
在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是导学号 09440387 ( )A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两种元素组成D．水分子是极性分子答案：D解析：在外加电场的作用下，水分子会发生迅速摆动的原因是水是极性分子，这样才能受到外加电场的影响，选项D符合题意。
5．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是导学号 09440388( )A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性答案：B解析：根据“相似相溶”原理，水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，故A项错误、B项正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故C项错误；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D项错误。
第2章第3节分子结构与物质的性质第2课时课件(68张)
(3)下列物质中,哪些形成分子内氢键?哪些形成分子间氢键?
提示:含F、O、N元素的物质中分子内或分子之间能形成氢键,则①②③⑩只能 形成分子间氢键,④⑥⑦由于基团相距较远,所以也形成分子间氢键;⑤中含有2 个氧原子,因O的电负性较大并且距离较近,所以形成分子内氢键,⑧中含有3个 氧原子和1个N原子,因O、N的电负性较大并且距离较近,所以形成分子内氢键, ⑨中含有3个氧原子和1个N原子,因O、N的电负性较大并且距离较近,所以形成 分子内氢键,故形成分子内氢键的为⑤⑧⑨;形成分子间氢键的为①②③④⑥⑦ ⑩。
答案:Ⅰ.SiH4 H2Se Ⅱ.(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)2 2 (3)三角锥形
(4)HNO3是极性分子,易溶于极性溶剂水中;HNO3分子易与水分子之间形成氢 键
【补偿训练】
关于氢键,下列说法正确的是
()
A.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键
B.冰中存在氢键,水中不存在氢键
(1)请写出如图中d单质对应元素原子的电子排布式: ____________。 (2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含_______个 σ键,________个π键。 (3)a与b对应的元素形成的10电子中性分子X的立体构型为________。
(4)上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为
【迁移·应用】 1.下列叙述正确的是 ( ) A.F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高,与分子间作用力大小有关 B.H2S的相对分子质量比H2O的大,其沸点比水的高 C.稀有气体的化学性质比较稳定,是因为其键能很大 D.干冰升华时破坏了共价键
【解析】选A。本题主要考查分子间作用力、氢键、共价键对物质性质的影响。 A项,从F2→I2,相对分子质量增大,分子间作用力增大,熔点升高。B项,H2O分子 之间有氢键,其沸点高于H2S。C项,稀有气体分子为单原子分子,分子之间无化 学键,其化学性质稳定是因为原子的最外层为8电子稳定结构(He为2个)。D项, 干冰升华破坏的是范德华力,并未破坏共价键。
高中化学第二章分子结构与性质3-2溶解性手性无机含氧酸分子的酸性教学案新人教版选修3
学习资料第二课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性学习目标：1。
从结构的角度,认识“相似相溶”规律.2。
学会判断“手性分子".3.能判断与解释无机含氧酸酸性强弱。
[知识回顾］1．共价键有两种：极性共价键和非极性共价键.由不同种原子形成共价键时,电子对会发生偏移，形成极性键。
极性键中的两个键合原子，一个呈正电性（δ＋），另一个呈负电性(δ－）。
由同种原子形成共价键时，电子对不发生偏移，这种共价键是非极性键。
2．分子有极性分子和非极性分子之分。
在极性分子中,正电中心和负电中心不重合,使分子的某一部分呈正电性(δ＋），另一部分呈负电性(δ－）；非极性分子的正电中心和负电中心重合。
分子的极性是分子中化学键的极性的向量和，向量和为零则为非极性分子，否则为极性分子.3．键的极性与分子的极性的关系（1)只含有非极性键的分子一定是非极性分子。
(2）含极性键的分子,如果分子结构是对称的，则为非极性分子，否则是极性分子.4．范德华力的影响因素：范德华力的大小主要取决于相对分子质量和分子的极性.相对分子质量越大、分子的极性越大，范德华力也越大。
5．氢键普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。
［要点梳理］1．溶解性(1）“相似相溶"规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。
(2）影响物质溶解性的因素内因：①分子结构-—“相似相溶"规律。
②氢键-—如果溶质与溶剂之间能形成氢键,则溶解度增大,且氢键作用力越大，溶解度越大。
③反应——溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如SO2与H2O反应生成H2SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4，NH3与H2O反应生成NH3·H2O等。
外因：①温度-—温度越高，气体的溶解度越小。
②压强——压强越大,气体的溶解度越大。
2．手性（1）手性异构体具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。
高中化学 第二章 分子结构与性质 3.2 氢键 溶解性 手性 无机含氧酸的酸性课件 新人教版选修3
知识网络整合
一、氢键及其对物质性质的影响 1．概念 氢键是一种____分_子__间__作_用__力_____，它是由已经与_电__负_性___很强 的原子(如 N、F、O)形成共价键的__氢__原_子___与另一个分子中或同 一分子中____电_负__性___很强的原子之间的作用力。 2．表示方法 氢键通常用__A_—_H_…__B—___表示，其中 A、B 为_N__、_O__、_F__中 的一种，“—”表示__共_价__键__，“…”表示形成的__氢_键___。
三、手性 1．手性异构体 具有完全相同的_组__成__和_原__子__排_列__的一对分子，如同左手与 右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。 2．手性分子 有 _____手_性__异_构__体_____ 的 分 子 叫 做 手 性 分 子 。 如 乳 酸
(
)分子。
四、无机含氧酸分子的酸性
复习课件
高中化学 第二章 分子结构与性质 3.2 氢键 溶解性 手性 无机含氧酸的酸性 课件 新人教版选修3
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第2课时 氢键 溶解性 手性 无 机含氧酸的酸性
学习目标导航
1．了解氢键的概念，初步了解氢键的存在对物质性质的影 响，能列举含有氢键的物质。
2．了解物质溶解性的影响因素及“相似相溶”原理。了解 影响含氧酸酸性强弱的因素。
(4)溶质与水发生化学反应时可__增_大_____其溶解度，如 SO2 与 H2O 生成 H2SO3，NH3 与 H2O 生成 NH3·H2O 等。
(5)“相似相溶”规律还适用于__分__子__结_构_____的相似性，如 CH3OH 中的—OH 与 H2O 中的—OH 相似，故甲醇能与 H2O 互溶，而 CH3CH2CH2CH2CH2OH 中的烃基较大，其中的—OH 跟水分子中的—OH 相似的因素小的多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。
高中化学第二章分子结构与性质3_3溶解性手性和无机含氧酸分子的酸性课件新人教版选修3
课基堂础练训练习
1．一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的
溶剂，由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，
这就是“相似相溶”规律。以下事实不能用“相似相溶”规律解
释的是( C )
A．HCl 易溶于水 C．Cl2 可溶于水
B．I2 易溶于 CCl4 D．NH3 难溶于苯
解析：HCl、NH3 是极性分子，I2、Cl2 是非极性分子，H2O 是极性溶剂，CCl4、苯是非极性溶剂，C 项符合题意。
(2)H2SO3 可 写 成 (HO)2SO ， n ＝ 1 ； H2SO4 可 写 成 (HO)2SO2 ，n＝ 2 。所以，H2SO3 酸性 弱于 H2SO4。
(3)HClO、HClO2、HClO3、HClO4 的酸性由弱到强的顺序 为 HClO<HClO2<HClO3<HClO4 。
【问题探究 4】 无机含氧酸显酸性的原因是什么？
6．含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，
具有光学活性，则此有机物分子中手性碳
原子的个数为( A )
A．1
B．2
C．3
D．4
解析：根据手性碳原子的定义可知，手性碳原子一定是饱和碳原
子且所连接的四个原子或基团是不同的，则
中
只有与醛基相连的碳原子为手性碳原子。
7．从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是( C )
第三节 分子的性质
课时作业3——溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性
课基前础预训习练
一、溶解性 1．“相似相溶”规律 非极性溶质一般能溶于 非极性 溶剂，极性溶质一般能溶于 极性 溶剂。
2．影响因素
【问题探究 1】 CH3OH 能与水以任意比互溶而戊醇在水中 的溶解度却较小，原因是什么？
第2章 第3节 第2课时 分子间作用力 分子的手性(讲义)【新教材】
表示形成的氢键。
(3)氢键的本质和性质氢键的本质是静电相互作用，它比化学键弱得多，通常把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。
氢键具有方向性和饱和性，但本质上与共价键的方向性和饱和性不同。
①方向性：A—H…B 三个原子一般在同一方向上。
原因是在这样的方向上成键两原子电子云之间的排斥力最小，形成的氢键最强，体系最稳定。
①饱和性：每一个A—H 只能与一个B 原子形成氢键，原因是H 原子半径很小，再有一个原子接近时，会受到A 、B 原子电子云的排斥。
(4)分类：氢键可分为分子间氢键和分子内氢键两类。
存在分子内氢键，存在分子间氢键。
前者的沸点低于后者。
(5)氢键对物质性质的影响：氢键主要影响物质的熔、沸点，分子间氢键使物质熔、沸点升高，分子内氢键使物质熔、沸点降低。
3．溶解性(1)“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。
(2)影响物质溶解性的因素①外界因素：主要有温度、压强等。
①氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差”)。
①分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大，如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
二、分子的手性1．概念(1)手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体)。
(2)手性分子：具有手性异构体的分子。
2．手性分子的判断(1)判断方法：有机物分子中是否存在手性碳原子。
(2)手性碳原子：有机物分子中连有四个各不相同的原子或基团的碳原子。
如，R 1、R 2、R 3、R 4互不相同，即C *是手性碳原子。
课时训练 1．下列说法正确的是A ．白磷和单质硫融化时，克服的微粒间作用力类型相同B ．在有机物CH 3COOH 中，所有原子均形成了8电子稳定结构C ．H 2O 分子中H -O 键键能很大，故水的沸点较高D ．NaHSO 4固体中，阴阳离子的个数之比为1：22．下列关于氢键的说法正确的是A ．由于氢键的作用，3NH 、2H O 、HF 的沸点反常，且沸点高低顺序为23H O HF NH >>B ．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C ．水在1000①以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键D ．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者不存在氢键3．下列有关物质性质的比较，结论不正确的是A ．离子还原性：S 2->Cl ->Br ->I -B ．酸性：HClO 4＞HClO 3＞HClOC ．键角：SiH 4＞PH 3＞H 2SD ．结合质子能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl -4．下列说法正确的是A ．冰和碘晶体中相互作用力相同B ．在所有的元素中，氟的第一电离能最大C ．共价键的成键原子只能是非金属原子D ．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的5．下列化合物的沸点，前者低于后者的是A ．乙醇与氯乙烷B ．C 3F 8(全氟丙烷)与C 3H 8C ．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D ．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸() 6．下列说法正确的是A ．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成B ．H 2和Cl 2在光照条件反应生成HCl ，一定有共价键的断裂和形成C ．在O 2、CO 2和He 中，都存在共价键，它们均由分子构成D．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电7．下列关于Si、P、S、Cl及其化合物结构与性质的论述错误的是A．中心原子的半径依次减小是H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4中羟基的数目依次减小的原因之一B．结构简式为Cl-的物质中含有不对称原子P，该物质可能有旋光性C．SiCl4、PCl3、SCl2中键角最大的是PCl3D．实验测定分子的极性大小可以区别顺—1，2—二氯乙烯和反—1，2—二氯乙烯8．下列现象，不能用氢键知识解释的是A．葡萄糖易溶于水B．在4①时水的密度最大C．HClO4是一种强酸D．水通常情况下是液态9．(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置___________。
2016_2017学年高中化学第2章分子结构与性质第3节分子的性质第2课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性课件
(3)SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子。 (
【答案】 (1)√ (2)× (3)√
[ 合作· 探究] 利用“相似相溶”规律判断分子结构与极性 [ 探究背景] PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另 一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。
[ 探究问题] (1)PtCl2(NH3)2是平面四边形结构还是四面体结构？ 【提示】 根据PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，即其有两种同分异构体， 可知其结构应为平面四边形结构，若为四面体结构则无同分异构体。
[ 基础· 初探] 1．对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸
越强 。 性______
2．含氧酸的通式可写成(HO)mROn，若成酸元素R相同，则n值越大，酸性
越强。 ______
HNO3与HNO2相比较哪种酸酸性更强？
【提示】 HNO3酸性强。
[ 合作· 探究] 无机含氧酸酸性的比较 [ 探究背景] 无机含氧酸的化学式可以用(HO)mXOn来表示(X代表成酸元素，n代表XO基 中的氧原子数，m代表OH数)，则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强。
[ 探究问题] (1)硫酸、磷酸的结构为 的？
【提示】 硫酸可写为(HO)2SO2，磷酸可写为(HO)3PO，n值分别是2、1， m值分别是2、3，由n值越大、m值越小，该酸的酸性就越强，因此硫酸的酸性 强于磷酸。
，
，则它们的酸性强弱是怎样
(2)HClO3、H2SeO3、H2BeO2、HMnO4四种含氧酸中酸性最强的是哪种酸？
[ 题组· 冲关] 1．在相同条件下，SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度( A．大 C．一样 B．小 D．无法比较 )