江苏省扬州中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷word版含答案
1 江苏省扬州中学2017～2018学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 2018.4
考试时间：100分钟满分：120分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 选择题（共40分） 单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．
江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于 “清水蓝天”工程实施的是：
A．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化 C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 D．
将废旧电池深埋，防止污染环境
2．
下列化学用语正确的是 ( )
A．K原子的结构示意图： B．氮气的电子式为： C．甲烷的比例模型：D．次氯酸的结构式：H—Cl—O 3．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列说法正确的是 A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转化成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 4．下列物质互为同分异构体的是 A．1 1H2O和2 1H2O B．乙烯和丙烯（CH2=CHCH3）
C．石墨和C60 D．CH3CH3CHCH3和CH3CH2CH2CH3
5．下列变化不需要破坏化学键的是 A．加热氯化铵B．冰融化成水 C．水通电分解D．氯化氢溶于水 6．用锌粒与1mol/L盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A．加热 B．增大反应体系的压强C．不用锌粒，改用锌粉 D．改用锌粒与1mol/L硫酸溶液反应 2
7．下列比较错误的是 A．原子半径：N＞O＞F B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．常温常压下，17g NH3含有的原子数为4NA B．1.8gNH4+含有的质子数为NA
C．标准状况下，6.72LNO2与水反应，转移的电子数为0.4NA
D．0.1 mol/L HNO3溶液中含NO3-离子总数是0.1NA
9．肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。8g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．12N2H4(g)＋12O2(g)===12N2(g)＋H2O(l) ΔH＝－267 kJ·mol－1 B．12N2H4(g)＋12O2(g)===12N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1 10．下列有关物质的性质与应用对应的是 A．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂 B．NO2气体有毒，且可以和水反应，实验室多余的NO2气体用水吸收即可 C．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气 D．NH4Cl受热易分解，可用于实验室制氨气 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11．一定温度下，将 2 mol SO2和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是 A．达到反应限度时，生成 SO3为2 mol B．达到反应限度时，反应放出的热量一定小于197 kJ C．达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2 D．达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率 3
12．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是 A. 吸热反应在常温下不会发生反应 B. 化学反应一定既伴随着物质变化又伴随着能量变化 C. 石灰石分解反应的能量变化可以用右图表示 D. 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应 13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为
16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. X位于元素周期表中第2周期ⅤA族 B. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W) C. X、Y、Z的非金属性依次减弱 D. 由Z和W组成的化合物不止一种 14．实验室有一气体样品，可能含有NO2、NH3、O2和CO2中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是 A．将集有气体样品的试管倒扣于水槽中，试管中液面上升，则原气体样品中一定含NH3 B．将带火星的木条伸入盛满气体样品的集气瓶中，木条未复燃，则原气体样品中一定不含O2
C．将一定体积气体样品缓缓通入澄清石灰水中，未见有白色沉淀，则原气体样品中一
定不含CO2 D．将一定体积气体样品缓缓通入水中，恰好完全反应生成一种盐，向所得盐溶液中加入澄清石灰水，未见沉淀生成，则原气体样品中V(NH3):V(O2)=4:1 15．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（主要存在Cu2+和SO42—）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1。则V可能为 A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L 4
非选择题（共80分） 16．（10分）用序号．．填写下列空格： （1）下列各组物质 ① O2和O3 ② H2、D2和T2 ③12C和14 C ④石墨和足球烯（C60）
⑤ ⑥正丁烷和异丁烷
⑦⑧ CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 互为同素异形体的是__________；互为同位素的是__________，互为同分异构体的是______________，互为同系物的是_____________，同一种物质的是______________。
（2）现有①金刚石②干冰③ Na2SO4三种物质，按下列要求回答： 晶体熔化时需要破坏共价键的是__________；熔点最低的是_______________； 晶体中只存在一种微粒间作用力是____________；属于离子晶体的是_____________。 试判断①金刚石②干冰③Na2SO4晶体的熔点由高到低排列的顺序_____________。 17．（18分）下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）在这些元素中，单质的化学性质最不活泼．．．．的是（填元素符号），其原子结构示意图为。 （2）在这些元素中，③与⑧的气态氢化物反应的产物的电子式为____________。 （3）在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为（填物质的化学式），酸性最强的化合物为________________（填物质的化学式）。 （4）在②和③两种元素中，非金属性较强的是（填元素名称），②的某种单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式___________________。 （5）在④和⑦两种元素中，它们的气态氢化物沸点较高的是_________（填物质的化学式），其原因为____________________________________。
IA IIA III A IVA VA VIA VIIA 0族
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 5
18．（10分）I. 某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。 （1）该反应的的化学方程式为。 （2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为 _____________________。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是。 a．v(A)= 2v(B) b．容器内压强保持不变 c．v逆(A)= v正(C) d．容器内混合气体的密度保持不变 （4）由右图求得A的平衡时的转化率为。 Ⅱ．（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表 共价键 H—H N—H N≡N 能量变化/kJ·mol－1 436 390.8 946
则合成氨反应：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = 19．（ 20分）(1)在试管Ⅰ和Ⅱ中分别加入3mL稀盐酸(均足量)，再将装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在Ⅰ和Ⅱ的管口(如图)。各将气球内的NaHCO3、Na2CO3
同时倒入试管中，回答： ①I试管发生的离子方程式： _______________________； ②两支试管中．．．气体的产生速率Ⅰ_____Ⅱ，充分反应后生成的气体总量Ⅰ_____Ⅱ，反应结束
时消耗盐酸的物质的量Ⅰ_____Ⅱ（填“＞”“＝”或“＜”）。 (2)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和盐酸反应为吸热反应，而Na2CO3和盐酸反应为放热反应。乙同学认为甲同学的判断太武断，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：
江苏省扬州中学2017-2018学年高二下学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年江苏省扬州中学高二（下）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（）A．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放B．扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂（）A．①②B．②③C．①④D．③④3．下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应4．在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v A=0.5mol•L﹣1•s﹣1B．v B=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．v C=0.8 mol•L﹣1•s﹣11 D．v D=1.0 mol•L﹣1•s﹣15．下列有关说法正确的是（）A．工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlB．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应△H＜0D．合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率6．如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释不合理的是（）A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B．对N2+3H2⇌2NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率C．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率8．1000K时，反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol•L﹣1、CH4 0.2mol•L﹣1时，上述平衡（）A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动C．达到平衡 D．无法判断移动方向9．下列相关实验示意图不能达到实验目的是（）A．探究不同催化剂对H2O2分解速率影响B．探究温度对2NO2⇌N2O4平衡影响C．验证Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+平衡状态变化D．验证钠和水反应的热效应10．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（）A．充电过程是化学能转化为电能的过程B．充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH ﹣C．放电时电池内部OH﹣向正极移动D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应二、不定项选择题（本题5小题，每小题4分共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ•mol﹣1（中和热），原因可能是（）A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口B．用浓硫酸代替了稀硫酸C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度12．若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（）A．升高温度B．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2C．恒温恒容再充入H2D．充入Ar（g）使体系的总压增大13．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣114．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（）A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，则正反应△H＞0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图象C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图象，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图象15．相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）+Y（g）⇌3W（g）+2Z（g）△H=﹣Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表，B．c+d＜QC．平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢D．X的转化率为：甲＜乙＜丙二、（非选择题，共80分）16．化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源．①气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因、．②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？（选填“能”或“不能”），依据是．（2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应．该反应的化学方程式为，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl﹣浓度（选填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）一定条件下，Fe3+和I﹣在水溶液中的反应是2I﹣+2Fe3+⇌I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动．请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案．（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：ⅰ．此条件下反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．ⅱ．①写出此条件下，反应A的热化学方程式．②断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为kJ．17．氯气是重要的化工原料．（1）工业上常用法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：．（2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是．部分流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层．将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加科的目的是°（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是，其原因可能是，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生．18．如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液．已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2．（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是．②为使反应充分进行，实验中采取的措施有．（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：．②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少．其原因是．（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为．（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl﹣．测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用取20.00mL次氯酸溶液，．（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）19．将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=（2）反应进行到t1时，SO2的体积分数为；（3）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将（填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因；（5）若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，在图中作出从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线．20．锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS ）为主要原料，涉及的主要反应有：2ZnS （s ）+3O 2（g ）=2ZnO （s ）+2SO 2（g ）△H 1=﹣930kJ •mol ﹣12C （s ）+O 2（g ）=2CO （g ）△H 2=﹣221kJ •mol ﹣1ZnO （s ）+CO （g ）=Zn （g ）+CO 2（g ）△H 3=+198kJ •mol ﹣1（1）反应ZnS （s ）+C （s ）+2O 2（g ）=Zn （g ）+CO 2（g ）+SO 2（g ）的△H 4= kJ •mol ﹣1．反应中生成的CO 2与NH 3混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH 3（g ）+CO 2（g ）CO （NH 2）2（s ）+H 2O （g ）△H若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 ． a ．CO 2与H 2O （g ）浓度相等 b ．容器中气体的压强不再改变c ．2v （NH 3）正=v （H 2O ）逆d ．容器中混合气体的密度不再改变（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO 4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式： ，物质B 的化学式是 ． ②硫酸锌分解生成的SO 2经图2中的两个循环可分别得到S 和H 2SO 4．写出循环I 中反应2的化学方程式： ；循环II 中电解过程阳极反应式是 ．21．电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NO x 的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）．（1）若用NO 2气体进行模拟电解法吸收实验．①写出电解时NO 2发生反应的电极反应式： ．②若有标准状况下2.24LNO 2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H +为 mol ．（2）某小组在右室装有10L 0.2mol •L ﹣1硝酸，用含NO 和NO 2（不考虑NO 2转化为N 2O 4）的废气进行模拟电解法吸收实验．①实验前，配制10L 0.2mol •L ﹣1硝酸溶液，需量取 mL 的密度为1.4g •mL ﹣1、质量分数为63%的浓硝酸．②电解过程中，有部分NO转化为HNO2．实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同时左室收集到标准状况下28L H2．计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程，没有过程不得分）．2015-2016学年江苏省扬州中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（）A．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放B．扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾【考点】原电池和电解池的工作原理；绿色化学．【分析】A．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少温室效应；B．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，使用后的废弃物影响环境；C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放，符合社会可持续发展理念；D．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关．【解答】解：A．二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；B．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故B错误；C．水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故C正确；D．光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，故D正确；故选B．2．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂（）A．①②B．②③C．①④D．③④【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】升高温度或加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数，增大浓度、增大压强时单位体积内活化分子数目增大，活化分子百分数不变，据此进行判断．【解答】解：①增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故①错误；②增大压强，相当于增大了浓度，活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故②错误；③升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，故③正确；④加入催化剂，降低了反应能量，增加了活化分子百分数，故④正确；故选D．3．下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应【考点】反应热和焓变．【分析】A．反应是吸热还是放热与反应的条件无关；B．有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应；C．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；D．吸热反应，△H＜0；放热反应，△H＞0．【解答】解：A．需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故A错误；B．有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故B错误；C．放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应．故C正确；D．吸热反应，△H＞0；放热反应，△H＜0，所以当△H＜0时表明反应为放热反应，故D 错误；故选C．4．在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v A=0.5mol•L﹣1•s﹣1B．v B=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．v C=0.8 mol•L﹣1•s﹣11 D．v D=1.0 mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A.=0.25mol•L﹣1•s﹣1；B.=0.3mol•L﹣1•s﹣1；C.=0.267mol•L﹣1•s﹣1；D.=0.25mol•L﹣1•s﹣1，故选B．5．下列有关说法正确的是（）A．工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlB．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应△H＜0D．合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率【考点】电解原理；反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．【分析】A、氯化铝是分子晶体，熔融物中不存在离子，不能电解熔融物来制备金属铝；B、铜、铝和电解质溶液易形成原电池，铝易失电子而作负极，铜作正极；C、根据平衡常数的变化可判断温度对平衡移动的影响；D、减少生成物的浓度可以使化学平衡正向移动，使反应速率减慢．【解答】解：A、氯化铝是分子晶体，熔融物中不存在离子，不能电解熔融物来制备金属铝，电解氧化铝来制备金属铝，故A错误；B、铜、铝和电解质溶液易形成原电池，铝易失电子而作负极，铜作正极，加快金属铝的腐蚀速率，会导致金属铝更快被氧化，故B错误；C、K300℃＜K350℃，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应放热，△H＜0，故C 正确；D、合成氨生产中将NH3液化分离，提高N2、H2的转化率，但是会减慢反应速率，故D错误．故选C．6．如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释不合理的是（）A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】由于雨水的pH=4，开始生铁发生析氢腐蚀，故开始时插在小试管中的导管内的液面下降；一段时间后，雨水的酸性减弱，此时生铁开始发生吸氧腐蚀，故一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面，据此分析．【解答】解：A、生铁中含有的碳，能和铁形成原电池，铁做负极，加快铁的腐蚀，故A错误；B、雨水的酸性较强，故开始时发生析氢腐蚀，故B正确；C、导管内墨水液面回升是由于生铁发生了吸氧腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C正确；D、由于雨水的pH=4，开始生铁发生析氢腐蚀，正极上反应为：2H++2e﹣=H2↑，故雨水的酸性减弱，故D正确．故选A．7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B．对N2+3H2⇌2NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率C．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．【解答】解：A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．催化剂能增大化学反应速率，但不引起平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故B 选；C．该反应是可逆反应，让K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小生成物的浓度能上平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不选；D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用，故D不选；故选B．8．1000K时，反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol•L﹣1、CH4 0.2mol•L﹣1时，上述平衡（）A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动C．达到平衡 D．无法判断移动方向【考点】化学平衡的影响因素．【分析】计算此时刻的浓度商Qc，与平衡常数比较，若Qc=k，处于平衡状态，若Qc＞k，反应向逆反应进行，若Qc＜k，反应向正反应进行，据此解答．【解答】解：对于反应C（s）+2H2（g）⇌CH4（g），当H2 0.7mol•L﹣1、CH4 0.2mol•L﹣1时，此时的浓度商Qc==0.41＜8.28×107，反应向正反应进行，故选A．9．下列相关实验示意图不能达到实验目的是（）A．探究不同催化剂对H2O2分解速率影响B．探究温度对2NO2⇌N2O4平衡影响C．验证Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+平衡状态变化D．验证钠和水反应的热效应【考点】化学平衡的影响因素；反应热和焓变．【分析】A、研究催化剂对反应速率的影响，过氧化氢的质量分数要相同；B、已知2NO2⇌N2O4△H＜0，根据颜色的变化判断；C、通过溶液颜色的变化，来判断；D、钠与水反应U型右边的液面上升．【解答】解：A、研究催化剂对反应速率的影响，过氧化氢的质量分数要相同，故A错误；B、已知2NO2⇌N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故B正确；C、通过溶液颜色的变化，来判断，如果溶液的颜色不变，说明达平衡状态，故C正确；D、钠与水反应U型右边的液面上升，如果液面上升，说明发生反应，故D正确；故选A．10．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（）A．充电过程是化学能转化为电能的过程B．充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH ﹣C．放电时电池内部OH﹣向正极移动D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时负极上发生的电极反应式为：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣→NiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH ﹣，放电时，溶液中氢氧根离子向负极移动，充电时该装置是电解池．【解答】解：A．充电时该装置是电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A错误；B．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故B错误；C．放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故C错误；D．充电时与直流电源正极相连的是阳极，而阳极上电极反应式为：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故D正确；故选D．二、不定项选择题（本题5小题，每小题4分共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ•mol﹣1（中和热），原因可能是（）A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口B．用浓硫酸代替了稀硫酸C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度【考点】中和热的测定．【分析】A．小烧杯杯中低于大烧杯杯口，导致热量损失，则沉淀的中和热较低；B．浓硫酸溶于水放出热量，导致测定的中和热偏高；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，导致热量散失；D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高．【解答】解：A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口，导致热量散失，则测定的中和热数据偏低，故A错误；B．用浓硫酸代替了稀硫酸，浓硫酸溶于水放出热量，导致测定的中和热偏高，故B正确；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，导致热量散失较多，测定的中和热偏低，故C错误；D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故D错误；故选B．12．若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（）A．升高温度B．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2C．恒温恒容再充入H2D．充入Ar（g）使体系的总压增大【考点】化学平衡的计算．【分析】A．没有告诉该反应的焓变，无法判断升高温度后平衡移动的方向；B．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2，相当于增大了压强，平衡向着正向移动，据此判断该比值变化；C．充入氢气，平衡向着正向移动，甲醇浓度增大、一氧化碳的浓度减小；D．充入Ar（g）后，各组分的浓度不变，则平衡不移动．【解答】解：A．由于没有告诉该反应是吸热反应还是放热反应，则无法判断升高温度后平衡移动方向，从而无法判断的比值大小，故A错误；B．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2，相当于增大了压强，该反应是气体体积缩小的反应，所以平衡向着正向移动，导致甲醇浓度增大、CO的浓度减小，所以的比值增大，故B正确；C．恒温恒容再充入H2，反应物浓度增大，平衡向着正向移动，导致甲醇的浓度增大、CO的浓度减小，则.的比值增大，故C正确；D．充入Ar（g），由于各组分的浓度不会发生变化，则化学平衡不发生移动，所以的比值不变，故D错误；故选BC．13．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】A、曲线a是使用催化剂降低反应活化能的曲线；B、碳燃烧生成CO及一氧化碳燃烧生成二氧化碳都会放热；C、反应的焓变对于确定的反应，焓变是不随反应条件、途径变化的；D、依据正反应和逆反应的活化能分析判断．【解答】解：A、依据催化剂能降低反应的活化能，图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化剂和未使用催化剂的变化曲线，反应过程中的能量变化，故A错误；B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热，焓变为负值，则△H1＜△H2，故B错误；C、同温同压下，反应的焓变只与起始和终了状态有关，与反应条件和变化途径无关，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故C错误；D、图象分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1，故D正确．故选：D．14．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（）。
江苏省扬州中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷(word版含答案)
2017—2018学年度第一学期检测试题高 一 化 学 2018．01可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列气体属于温室气体的是A ．N 2B ．SO 2C ．CO 2D ．O 2 2．紫水晶的主要成分是SiO 2，SiO 2属于A ．碱性氧化物B ．酸性氧化物C ．碱D ．盐 3．下列有关化学用语表示正确的是A ．漂白粉的有效成分：CaCl 2B ．硅的原子结构示意图：C ．NaClO 中氯的化合价：－1D ．醋酸的电离方程式：CH 3COOH = CH 3COOˉ+ H + 4．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．浓盐酸D ．浓硝酸 5．下列实验室常见物质的俗名与化学式相对应的是A ．苏打-NaHCO 3B ．胆矾-CuSO 4C ．烧碱-NaOHD ．生石灰-Ca(OH)2 6．下列物质属于电解质的是注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第26题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
+14 2 8 4A ．熔融NaClB ．稀硫酸C ．SO 2D ．铜 7．14C 可用于考古。
2017-2018学年江苏省扬州中学高一(下)期中语文试卷
2017-2018学年江苏省扬州中学高一（下）期中语文试卷试题数：11，满分：1501.（单选题，3分）依次填入下列各句横线处的成语，最恰当的一项是（）传统文化中的各个成分，在其产生的时候，是应运而生的，在历史上起过积极作用。
及至，它们或者与时俱进，演化出新的内容与形式；或者，化为明日黄花。
也有的播迁他邦，重振雄风；也有的，未老而先亡。
但是，不管它们内容的深浅、作用的大小、时间的久暂、空间的广狭，只要它们存在过，便都是传统文化。
A.物换星移抱残守缺白驹过隙B.物换星移坚如磐石昙花一现C.时过境迁坚如磐石白驹过隙D.时过境迁抱残守缺昙花一现2.（单选题，3分）有道是“烟花三月下扬州”，扬州三月美，瘦西湖景最佳。
在瘦西湖公园东北门有一副对联，上联是“风生碧涧鱼龙跃”，下面对句是其下联的一项是（）A.山色迎人秀可餐B.月点波心一颗珠C.地辟天开指顾中D.月照青山松柏香3.（单选题，3分）下列句子中，没有使用比喻手法的一项是（）A.而读大师们的名著呢，却有如顺风行船，轻松畅快。
（《简笔与繁笔》）B.眼睛眨动着--像刚从靴子梦中惊醒过来，或者说，像一只在日光中受了惊动因而感到不安的猫头鹰。
（《拿来主义》）C.东方和西方正像一个人的不同神态，代表着人类经验的基本和互补的两个方面。
（《东方和西方的科学》）D.心较比干多一窍，病如西子胜三分。
（《红楼梦》）4.（单选题，3分）在下面一段话横线处填入语句，衔接最恰当的一组是（）山水田园在文学中出现并非从隐逸文化的意义上开始的，但对山水的表现方式却存在很大差异。
，。
，，。
因此，刘勰以为“庄老告退，山水方滋”，正表明了隐逸文人对自然审美的独特视角。
① 诸子作品中自然景物也止于“山水比德”式人格化比衬② 山水自然逐渐上升为一种纯粹独立的审美对象③ 随着隐逸文人对自然的真实切入④ 《诗经》中的山水自然风景常常是赋比兴的渲染手段⑤ 不再仅仅是一种陪衬或象征。
A. ④ ⑤ ③ ② ①B. ④ ① ③ ② ⑤C. ③ ② ① ④ ⑤D. ③ ① ② ⑤ ④5.（单选题，3分）下列关于《红楼梦》相关章节的表述有误的一项是（）A.王熙凤协理宁国府，忙得茶饭也没工夫吃得，坐卧不能清净，心中却十分欢喜。
江苏省扬州中学2017学年高中高一下学期期末考试化学试卷试题.docx
江苏省扬州中学2017-2016 学年第二学期期末考试高一化学试卷全卷满分： 120 分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量： H-1C-12O-16Br-80选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题 3 分，共计30 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.近期我国冀东渤海湾发现储量达10 亿吨的大型油田，下列说法正确的是A. 石油属于可再生矿物能源B. 石油主要含有碳、氢两种元素C. 石油的裂化是物理变化D. 石油分馏的各馏分均是纯净物2．下列有关化学用语能确定为丙烯的是3．实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是A ．CH 3CH 3→ CH3CH 2Cl取代反应B． CH 2==CH 2→ CH2BrCH 2Br加成反应2==CH 2→CH32D． CH≡ CH→ CHBr ==CHBr加成反应C．CH CH OH 取代反应4．下列各有机物的命名中正确的是CH 3A ．CH 3— CH═ CH— CH 3B ．CH 3－ C＝ CH 22二丁烯 2 —甲基— 2—丙烯 C ．CH 3－ CH－ CH 3Cl CH－乙基丙烷 D ．3邻氯甲苯C2H55.下列各组物质符合最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是A ．乙烯和苯B ． 1- 丁烯和环己烷C ．丁炔和 1,3- 丁二烯D ．二甲苯和甲苯6.短周期元素X 、Y、 Z、 W 、 Q 在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是A. 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于8B. 原子半径的大小顺序为：r(X)>r （ Y） >r （Z ） >r（ W ）>r （ Q）C. 离子 Y2-和 Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D. 元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强7.下列物质一定属于纯净物的是A ．苯B．聚乙烯 C ．汽油D． C 5H108．只用一种试剂，区别四氯化碳、己烯、碘化钾溶液、甲苯四种无色液体，应选用A ．KMnO 4酸性溶液B．溴水 C ．淀粉 - 碘化钾试剂D．硝酸银溶液9．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是．A ．实验室用H 2O2分解制 O 2，加入 MnO 2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C ．2SO 2 +O 22SO 3反应中， SO 2的转化率不能达到100%D ．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO 2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快10.在一定条件下， CO 和 CH 4燃烧的热化学方程式分别为－1＋O2(g)===2CO 2(g) ΔH＝－ 566 kJ mol·2CO(g)CH 4(g)＋ 2O2(g)===CO 2(g) ＋2H 2O(l)H＝－ 890 kJ mol·－1由 1 mol CO(g) 和 3 mol CH 4(g) 组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为A ．2912 kJB ．2953 kJ C． 3236 kJ D． 3867 kJ不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 3 分，共计15 分。
江苏省扬州中学2017-2018学年高一上学期期中学考试试化学试卷
江苏省扬州中学2017～2018学年度第一学期期中考试高一化学试卷考试时间：100分钟满分：120分可能用到的相对原子质量：Ｃ-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn -55第Ⅰ卷选择题（共４0分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题２分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．刚刚结束的党的十九大报告中提出：大力度推进生态文明建设，全党全国贯彻绿色发展理念的自觉性和主动性显著增强，忽视生态环境保护的状况明显改变。
建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。
必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。
下列关于绿地作用和保护说法中错误的是A．绿地可以保持水土，减少水土流失B．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量C．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题2．136C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，146C可用来测定文物年代。
下列有关136C和146C的说法不．正确的是A．136C和146C原子中均含有6个质子B．136CC．136C和146C互为同位素 D．136C和146C原子的核外电子排布相同3．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物4．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰5．设N A为阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCH4中含有氢原子数目为4N AB．1molNa2O2中含有的阴离子和阳离子的数目都是2N AC．0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－数目为0.2N AD．28gN2中所含的原子数目是N A6. 下列实验操作或装置错误的是A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．转移溶液7．胶体区别于其他分散系的本质特征是A.外观均一、透明B.能发生丁达尔现象C.具有介稳性D.分散质粒子直径大小8．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。
2017-2018学年江苏省扬州中学高二上学期期中考试化学试题(必修)(解析版) Word版含解斩
江苏省扬州中学2017-2018学年度第一学期期中考试高二化学（必修）试卷1. 化学与生活、社会密切相关。
下列有关说法不正确．．．的是A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D. 长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症【答案】B【解析】A、使用清洁能源可减少大气污染物的排放，还可以节约化石能源，故A正确；B、食品添加剂能改善食品品质、延长保存期、增加食品的营养成分，过多或添加禁止使用的物质才有害，故B错误；C、电池中的重金属等污染土壤和水体污染严重，应注意电池回收和再开发利用，故C正确；D、纯净水中缺少一些人体必需的微量元素，所以长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症，故D正确；故选B。
2. 下列属于物理变化的是A. 煤的气化B. 食物变质C. 石油的蒸馏D. 光合作用【答案】C【解析】A、煤的气化是利用碳与水反应生成氢气和一氧化碳的过程，属于化学变化，故A错误；B、食物变质是食物在氧气的作用下发生的缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C、石油的蒸馏是利用各物质的沸点不同进行的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D、光合作用是绿色植物把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选C。
点睛：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。
判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。
本题的易错点为A，要正确区分煤的气化与液态物质的气化，后者是物理变化。
3. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A. 分散质粒子直径都在1—100nm之间B. 都能透过半透膜C. 都能通过滤纸D. 都能产生丁达尔效应【答案】C【解析】A、溶液中溶质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故A错误；B、溶液中溶质粒子能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，故B错误；C、胶体粒子直径比分子或离子大，胶体、溶液都能透过滤纸，故C正确；D、氯化铁溶液是不能产生丁达尔现象，氢氧化铁胶体能产生丁达尔现象，故D错误；故选C。
江苏省扬州中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学 Word版含解析
江苏省扬州中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学一、单选题1．2018年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是A.采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放B.扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求C.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D.催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A.①②B.②③C.①④D.③④3．下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件一定能发生C.反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D.当ΔH＜0时表明反应为吸热反应4．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A.v A＝0.5 mol·L－1·s－1B.v B＝0.3 mol·L－1·s－1C.v C＝0.8 mol·L－1·s－1D.v D＝1.0 mol·L－1·s－15．下列有关说法正确的是A.工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlB.若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C.某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应△H<0D.合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率6．如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。
以下有关解释不合理的是A.生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B.雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C.导管内墨水液面回升时，正极反应式：O 2＋2H2O＋4e－4OH－D.随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B.反应N2＋3H22NH3，使用铁触媒可加快合成氨的反应速率C.工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率8．1000 K时，反应C(s)＋2H2(g) CH4(g)的K＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1时，上述平衡A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.达到平衡D.无法判断移动方向9．下列相关实验示意图不能达到实验目的的是A.探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响B.探究温度对2NO2N2O4平衡的影响C.验证错误！未找到引用源。
2017-2018学年江苏省扬州中学高二下学期期中化学试题(解析版)
2017-2018学年江苏省扬州中学高二（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共14.0分）1.用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（）A. 由红色变橙色B. 由黄色变红色C. 由黄色变橙色D. 由橙色变黄色【答案】C【解析】解：甲基橙变色范围3.1-4.4，pH小于3.1显示红色，大于4.4显示黄色，3.1-4.4之间显示橙色，待测溶液为氢为碱性溶液加入甲基橙后显黄色，随着盐酸的滴入，溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟不褪色，即可认为达到滴定终点；故选：C。
甲基橙变色范围3.1-4.4，pH小于3.1显示红色，大于4.4显示黄色，3.1-4.4之间显示橙色，待测溶液为氢氧化钠溶液pH大于7，加入甲基橙后显黄色，滴定过程中随着盐酸的滴入溶液pH逐渐变小，据此判断。
本题考查了中和滴定实验指示剂的使用，明确指示剂变色范围及选择原则，熟悉中和滴定原理是解题关键，题目难度中等。
2.中和滴定中，用浓度为C mol•L-1的某二元酸溶液中和摩尔质量为M g•mol-1的一元碱Wg，消耗这种二元酸溶液的体积是（）A. mLB. mLC. mLD. mL【答案】D【解析】解：摩尔质量为M g•mol-1的一元碱Wg，含有一元碱物质的量为：mol，设消耗二元酸的体积为V，则依据二元酸与一元碱中和，消耗二元酸的物质的量为一元碱物质的量的两倍，即C×V=2，解得V=L，即mL，故选：D。
二元酸与一元碱中和，消耗二元酸的物质的量为一元碱物质的量的两倍，据此计算解答。
本题考查了物质的量有关计算，明确以物质的量为核心计算公式，熟悉酸碱中和反应实质是解题关键，题目难度不大。
3.25℃时，将0.1mol•L-1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（）A. c（OH-）B. pHC. D. c（H+）•c（OH-）【答案】C【解析】解：A．加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（OH-）减小，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（OH-）减小，溶液的pH减小，故B错误；C．氨水溶液加水稀释，促进一水合氨电离，溶液中n（NH3．H2O）减小、c（NH4+）增大，所以增大，故C正确；D．温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H+）•c（OH-）不变，故D错误；故选：C。
2017-2018学年第一学期高一级化学期中考试试题答案
2017-2018学年度第一学期
高一级化学科期中试题答案
一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，各3分，共45分)
二、（共55分）
16、（共14分）
（1）半透膜（2分）
（2）BaCl2（2分）；HCl(2分）
（3）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。
（2分）（4）滴加稀盐酸至溶液呈中性（或滴加稀盐酸至溶液pH值等7或滴加稀盐酸至溶液不再产生气泡）（2分）（5）BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3↓；CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓（每方程式2分，共4分））
17、（共14分）
（1）2NaCl + (NH4)2SO4 = 2NH4Cl + Na2SO4 ↓（3分）
（2）11.7（2分）
（3）蒸发皿（2分）、玻璃棒（2分）
（4）33℃（3分）
（5）加热，试管底部没有残留物（2分）
18、（共14分）
（1）Ca + 2H2O= Ca(OH)2 + H2↑（3分）
（2）浓硫酸（2分）；防止空气中的水蒸汽进入C装置（2分）
（3）排除装置内的空气，防止钙与氧气反应，也防止不纯的氢气加热时发生爆炸(4分）
（4）（3分）
19、（共13分）
（1）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（2分）
（2）Al(OH)3（2分）；CuO（2分）
（3）过滤（1分）
（4）50（2分） 25（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）。
江苏省扬州中学2017_2018学年高一化学上学期期中试题2018062901217
江苏省扬州中学 2017～2018学年度第一学期期中考试高一化学试卷考试时间：100分钟 满分：120分 可能用到的相对原子质量：Ｃ-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn -55第Ⅰ卷 选择题（共４0分）单项选择题：本题包括 10小题，每小题２分，共计 20分。
每小题只有一个选 项符合题意。
1．刚刚结束的党的十九大报告中提出：大力度推进生态文明建设，全党全国 贯彻绿色发展理念的自觉性和主动性显著增强，忽视生态环境保护的状况明显 改变。
建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。
必须树立和践行绿水青 山就是金山银山的理念。
下列关于绿地作用和保护说法中错误的是A ．绿地可以保持水土，减少水土流失B ．绿地可以调节气候，减少空气中 PM2.5含量C ．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气D ．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题2．13 146 C 呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断， 6 C 可用来测定文物年 代。
下列有关13 146 C 和 6 C 的说法不正确的是代。
下列有关13 14 +7 2 5 A ．136 C 和 6 C 原子中均含有 6个质子B ． 6C 的原子结构示意图： 14 13C ．136 C 和 6 C 互为同位素D ． 6 C 和 6 C 原子的核外电子排布 14 13 14相同3．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物4．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，15．设N A为阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCH4中含有氢原子数目为4N AB．1molNa2O2中含有的阴离子和阳离子的数目都是2N AC．0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－数目为0.2N AD．28gN2中所含的原子数目是N A6. 下列实验操作或装置错误的是A．蒸馏B．过滤C．萃取D．转移溶液7．胶体区别于其他分散系的本质特征是A.外观均一、透明B.能发生丁达尔现象C.具有介稳性D.分散质粒子直径大小8．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。