高中化学课件第一章第二节物质的量的浓度 第一课时
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高中化学人教版必修第一册第二章实验活动1(第1课时)配制一定物质的量浓度的溶液课件
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 实验活动 配制一定物质的量浓度的溶液
课程学习目标
1 学习容量瓶使用方法 2 掌握溶液的配制方法 3 了解稀释浓溶液的方法
导入
在实验室中，我们通常用托盘天平称量固体物质，用量筒称量 液体物质。
托盘天平
量筒
导入
实验室中，可以直接用称量好的固体或液体试剂来配制一定 物质的量浓度的溶液。但如果要求比较精确，就需要使用容积精 确的仪器，如容量瓶。
仰视时刻度线时，读数偏低，液体的实际体积 ＞读数，配成的溶液中溶质的实际浓度＜要求的 浓度
思维启发
用固体试剂配制溶液的基本步骤
计算
称量
溶解
冷却
移液
洗涤
初步 摇匀
定容
摇匀
装瓶
新课讲授
稀释浓溶液
实验室中不仅用固体物质配制溶液，还经常要将浓溶液稀释成 不同浓度的稀溶液。用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式子计算 有关的量。
（3）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。（玻璃磨口瓶塞应 在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。）
思考·讨论
配制100mL1.00mol/L NaCl溶液。 （1）计算需要NaCl固体的质量：__5_._8_5___g。
注：100mL = 0.1L
利用物质的量浓度的定义，根据nB = cB·V计算出所需 要的NaCl物质的量：0.1L×1mol/L=0.1mol；然后通过质量 与物质的量的关系，根据m = n·M，求得NaCl的质量： 0.1mol×58.5g/mol=5.85g
思考·讨论
配制100mL1.00mol/L NaCl溶液。 （5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线 1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度 线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （6）将配置好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
课程学习目标
1 学习容量瓶使用方法 2 掌握溶液的配制方法 3 了解稀释浓溶液的方法
导入
在实验室中，我们通常用托盘天平称量固体物质，用量筒称量 液体物质。
托盘天平
量筒
导入
实验室中，可以直接用称量好的固体或液体试剂来配制一定 物质的量浓度的溶液。但如果要求比较精确，就需要使用容积精 确的仪器，如容量瓶。
仰视时刻度线时，读数偏低，液体的实际体积 ＞读数，配成的溶液中溶质的实际浓度＜要求的 浓度
思维启发
用固体试剂配制溶液的基本步骤
计算
称量
溶解
冷却
移液
洗涤
初步 摇匀
定容
摇匀
装瓶
新课讲授
稀释浓溶液
实验室中不仅用固体物质配制溶液，还经常要将浓溶液稀释成 不同浓度的稀溶液。用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式子计算 有关的量。
（3）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。（玻璃磨口瓶塞应 在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。）
思考·讨论
配制100mL1.00mol/L NaCl溶液。 （1）计算需要NaCl固体的质量：__5_._8_5___g。
注：100mL = 0.1L
利用物质的量浓度的定义，根据nB = cB·V计算出所需 要的NaCl物质的量：0.1L×1mol/L=0.1mol；然后通过质量 与物质的量的关系，根据m = n·M，求得NaCl的质量： 0.1mol×58.5g/mol=5.85g
思考·讨论
配制100mL1.00mol/L NaCl溶液。 （5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线 1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度 线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （6）将配置好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
高中化学必修1第一章《物质的量》
4、已知标准状况下VL气体溶于水后形成溶液，求c
（1）若已知溶液的体积V溶液 L：
V
n22.4LV mol 1 n
c n
V溶液 c
（2）若已知溶液的密度ρ g.cm-3 ,该气体溶于1L水形成溶液
n
n22.4LV .mol 1 V溶液
VMV22400 L
224 00
c 1000 V
22400 MV
l
L1
MB
牛刀小试
1、下列溶液中物质的量浓度为1mol ·L-1 的是（ ） A.将40gNaOH溶解在1L水中 B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 C.将1L10mol ·L-1 浓盐酸加入9L水 D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL 2、判断正误 （1）将1molNaCl溶于1L水中，则所得溶液的浓度为1mol ·L-1 ( ) （2）将1gNaOH溶于水制成1L溶液，则所得溶液的浓度为1mol ·L-1 ( ) （3）从100mL1mol ·L-1 的硫酸溶液中量取10mL，硫酸的物质的量浓度1mol ·L-1 ( ）
物质的量浓度的简单计算
1、已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法
（1）若已知溶质的质量
n m
c n
m M n V c
（2）若已知溶液中某粒子的个数
N
n N
NA n
c n
V c
物质的量浓度的简单计算
2、已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度的方法 （1）单一溶质溶液
易错提示
（1）容量瓶用于配制一定体积的溶液，不能用于固体的溶解，且溶液冷却 后才能注入容量瓶
（2）定容时，出现加蒸馏水超过刻度线、溶解时液体溅出、移液时液体洒 出等情况时，必须倒掉重新配制。
人教版高中化学《物质的量》优质课件1
A．该反应中共有三种元素 【解析】
B．该反应后中共盐有四酸种分的子 浓度变为
4.6
mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。
故答案为：64；
(1)反应中消耗 HCl 的物质的量是________。 【详解】A. 因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，三个反应都为放热反应，故A错误；
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
27g
22.4L
2.7g
aL
C、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
67.2L
2.7g
aL
D、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
3mol
2.7g
aL
化学计算中常用的方法
1、关系式法 化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方 程式或化学式中得到。
CO ＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋H O。 A. ΔH<0且参与反应的高氯酸钾越多，ΔH的值越小
D、还原性强弱顺序2 是I﹣＞Br﹣，氧化剂2氯气先氧化还原性强3的离子，即优2先氧化I﹣，故D不选；
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应： ＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－
则关系式为 3CO～3CO2～3CaCO3，即 CO～CaCO3。
化学计量数之比 2 : 2
:2
:1
扩大NA倍
2×NA : 2×NA : 2×NA
:1×NA
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol
:1mol
结 论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的 粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
物质的量与其它物理量之间的联系
高中化学物质的量—课中优秀课件
C.ab mol－1 D.ba mol－1
二、摩尔质量
C+
微粒数：1个碳原子 扩大NA倍：NA个碳原子 物质的量： 1 mol
质量： 12 g
点燃
O2 === CO2
1个氧分子 1个二氧化碳分子
NA个氧分子 NA个二氧化碳分子
1 mol
1 mol
32 g
44 g
微观
物质的量(n)
宏观
? 微粒数（N） NA n
27g 4.485×10－23g
≈ 6.02×1023
6.02×1023 个SO42- 96g
27克铝
一个铝原子质量： 4.485×10－23g
大量实验证明，任何粒子或物质的质量 以克为单位时，在数值上与该粒子的相 对原子质量或相对分子质量相等时，所 含粒子的数目都约是6.02×1023。
可知：1mol任何粒子或物质 的质量以克为单位时，数值上 都与该粒子的相对原子质量或 相对分子质量相等。
计算:1 mol Na2SO4的质量 (142 g)
1个12C的质量 1个H的质量
N A个12C的质量 N A个H的质量
11mmooll1H2C的的质质量量
12C的相对原子质量 H的相对原子质量
12 1
1 mol NH4+的质量( 18 g ) 1 mol CO32- 的质量 ( 60 g )
摩尔质量〔M〕
例3 以下说法中正确的选项是B〔 〕 A、1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子 B、0.012 kg 12C的物质的量为1 mol C、相同物质的量的SO2和SO3 含有氧原子数之比为3:2 D、0.5mol氖气中含有6.02 1023个氖原子
例4 计算并填空 〔1〕 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 5 mol； 〔2〕9.03×1023个甲烷分子含 1.5 mol C原子、 6 mol H原子， 15 mol质子、 15 mol电子。 〔3〕 1.5 molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024 个
人教版高中化学必修一课件第一章
CO32Cl-
稀盐酸 澄清石灰水
AgNO3溶液 稀硝酸
产生气泡（无 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O
色无味），石 +CO2↑ 灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
生成白色沉淀， AgNO3＋
不溶于硝酸
HCl=AgCl↓+HNO3
二、离子的检验
被检验 离子
NH4+
Fe3+
不同
分液 分离互不相溶、密 两种不互溶的液 度不同的液体混合 体
实例
粗盐提纯 用海水制盐 用海水制纯水 蒸酒
从碘水中 提取碘 分离油和水
二、离子的检验
被检验 离子
SO42-
检验试剂 实验现象
化学方程式
稀盐酸 BaCl2溶液
生成白色沉淀， Na2SO4+BaCl2=BaSO4 不溶于盐酸 ↓+2NaCl
四、阿伏加德罗常数和气体摩尔体积
阿伏加德罗常数（NA）≈ 6.02×1023mol-1
１摩尔含有约6.02×1023个粒子
气体摩尔体积
概念：单位物质的量气体所占的体积。 符号为Vm 常用单位有L/mol
标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)
记得吗
♦物质的量与质量、摩尔质量之间 存在什么关系?
蒸馏 沸点不同的互溶液体混 分离沸点不同的互溶液体
合物的分离
混合物
溶质在两种互不相溶 把溶质提取到萃取剂中 萃取 的溶剂中溶解度不同
分离互不相溶、密度 两种不互溶的液体 分液 不同的液体混合物
考考你
指出分离下列混合物的操作方法 ▲分离油和水 ▲用海水制蒸馏水 ▲食盐提纯（除去食盐水中的泥沙） ▲用海水制盐 ▲从碘水中获取碘
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用
第一章从实验学化学§1.2 化学计量在实验中的应用（第一课时）主备人：张爱丽时间：2009年9月4日课程标准:认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用省教学要求：掌握物质的量的定义、符号及摩尔的定义、符号，了解阿伏加德罗常数的涵义掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系教学目标：知识与技能:1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
过程与方法:1、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
2、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。
情感态度与价值观:通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重点：物质的量及其单位教学难点：物质的量及其单位教学方法：启发、诱导、讨论、分析、对比、讲授、归纳等方法教学过程：Ⅰ、课前检测（1）1 mol氧。
（）（2）0.25 mol CO2。
（）（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（）（4）1 mol小麦含有6.02×10 23个麦粒。
（）2、已知1mol水分子数为6.02×10 23个，则0.5mol水分子数为_________个2 mol水分子数为___________个。
【小组讨论2】你能得出物质的量（n）与微粒个数（N）和阿佛加德罗常数（N A）的关系吗？【师生共同探讨2】 4、物质的量（n）与微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（N A）的关系n=N/N A【练习】例1：6.02×1022个N aCl分子，其物质的量为多少？2.5mol O2含有多少个O原子？【小组讨论3】请大家回顾表1、表2，思考：1molH20与1mol铝质量相等吗？【师生共同探讨3】 1mol任何粒子集体中都含有6.02×10 23 个粒子；而1mol任何粒子或物质的量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
人教版高中化学必修一课件1.2化学计量在实验中的应用第4课时(2)
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【分析】设溶液的体积为1L，溶液的质量分数为ω，
密度为ρg/cm3，溶质的摩尔质量为Mg/mol
1000mL×ρg/cm3×ω÷ Mg/mol 则有：C= 1L 1000mL×ρg/cm3×ω = Mg/mol×1L 而ω=
Cmol/L×1L×Mg/mol 1000mL×ρg/cm3
质的量浓度下个定义。 思考:它的单位是什么？ L-1NaOH溶液2mol· L-1的含义？ 思考:试描述2mol·
1.物质的量浓度
含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量, 叫做溶质B的物质的量浓度。
(物质的量浓度是表示溶液组成的物理量)
Байду номын сангаас符号：cB 单位：mol/L 计算公式： C = B nB V
×100%
物质的量浓度与溶质质量分数的换算必须以密度为桥梁。
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质
的量浓度为多少？
解： C(H2SO4)= 1000mL×1.84g/cm3×98% 98g/mol×1L
=18.4mol/L
答：浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L
解析
溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变；
从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。
2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1mol· L －1 ( × ) (2)将25gCuSO4· 5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数 为25%(
注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。
2.500mL，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量 0.05moL ；质量为 5.3g ；Na+的物质的量为 0.1moL ； 0.05moL ； CO32-的物质的量为
最新-2021学年高中化学必修一课件：第一章第二节第3课时物质的量浓度 精品
1 000ab 400＋36.5a
mol·L－1
36.5a 36.5a＋22
400×100%
解题归纳 1．气体溶于水的有关物质的量浓度的计算方法。 (1)已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶 液的密度，计算溶质的物质的量的浓度。
溶质的物质的量n＝22.4VL气·m体ol－1
溶液的质量m＝m气体＋m水
4．使用容量瓶前第一步操作是检查是否漏水(注水→ 盖塞→倒立→观察→正立→旋塞 180°→倒立→观察)。
5．容量瓶不能长期存放溶液，应及时转入试剂瓶中。
自我检测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol NaCl 溶于 1 L 水所得溶液的物质的量浓度 是 1 mol·L－1。( ) (2)将 25 g CuSO4·5H2O 溶解在 1 L 水中，所得溶液 的物质的量为 1 mol·L－1。( ) (3)把 1 mol NH3 通入水中得到 1 L 溶液，其物质的量 浓度为 1 mol·L－1。( )
1．将标准状况下的 2.24 L 的氯化氢气体溶解于 500 mL 0.2 mol·L－1 的 NaCl 溶液中并加水，最后得溶液 0.8 L。回答下列问题：
(1) 该 溶 液 中 c(H ＋ ) ＝ _____mol·L － 1 ， c(Cl － ) ＝ _____mol·L－1。
(2)该溶液的密度＝________ g·mL－1(假设含水 800 g)。
误差分析(以配制一定浓度的 NaOH 溶液为例)。
误差分析
可能引起误差 的一些操作
过程分析 对c的 m V 影响
称量过程 误差分析
称量时间过长
将NaOH放在滤 纸上称取
减小 减小
不变 偏低 不变
高中化学课件 物质的量浓度
质的物质的量浓度的表达式 :
1000 w%
c= M
1. 37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？
CHCl
1000 (
M HCl
g (g
cm3 )HCl
mol 1)
10001.19 37% g mol1 36.5
12.1g mol1
2.已知浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L,密度为 1.18g/cm3,求浓盐酸的质量分数？
则有 c(K+) +3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-) 1.5mol/L+ 3c(Al3+)= 3.5mol/L+2×0.5mol/L
c(Al3+)=1mol/L
创新导学案P14考点二 第3题、第4题
3.物质的量浓度与质量分数的换算
•溶质质量分数为w%，密度为ρ g/mL的某溶液中，其溶4Fra bibliotekCHCl
1000(
M HCl
g (g
cm3 )HCl
mol1)
HCl
CHCl M HCl (g mol 1)
1000(g cm3)
36.5%
二、固体溶解度的有关计算
相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为 sg/100g水，此时 饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是 [ B ]
在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中， 已知c(Cl-)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、 c(SO42- )=0.5mol/L。 求c(Al 3+) ?
注：做题之前要列出阴阳离子，依据电荷守恒定律
N(K+) + 3N(Al3+)=N(Cl-) + 2N(SO42-) 则：n(K+) +3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-)
1000 w%
c= M
1. 37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？
CHCl
1000 (
M HCl
g (g
cm3 )HCl
mol 1)
10001.19 37% g mol1 36.5
12.1g mol1
2.已知浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L,密度为 1.18g/cm3,求浓盐酸的质量分数？
则有 c(K+) +3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-) 1.5mol/L+ 3c(Al3+)= 3.5mol/L+2×0.5mol/L
c(Al3+)=1mol/L
创新导学案P14考点二 第3题、第4题
3.物质的量浓度与质量分数的换算
•溶质质量分数为w%，密度为ρ g/mL的某溶液中，其溶4Fra bibliotekCHCl
1000(
M HCl
g (g
cm3 )HCl
mol1)
HCl
CHCl M HCl (g mol 1)
1000(g cm3)
36.5%
二、固体溶解度的有关计算
相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为 sg/100g水，此时 饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是 [ B ]
在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中， 已知c(Cl-)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、 c(SO42- )=0.5mol/L。 求c(Al 3+) ?
注：做题之前要列出阴阳离子，依据电荷守恒定律
N(K+) + 3N(Al3+)=N(Cl-) + 2N(SO42-) 则：n(K+) +3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-)
人教版高中化学课件-物质的量、气体摩尔
應中轉移的電子數為2NA
_生__成_1__m_o_l__O_2要__轉__移____ 2__m_o_l_電__子_________
錯__誤__
46 g NO2和N2O4的
混合物含有的原子數為3NA
__N_O2__和_N_2_O_4_的__原__子__個___ 數__比_相__同___________
提示 不一定，因为影响气体体积的因素是温度、 压强两个条件，非标准状况下 1 mol 气体的体积也 可能是 22.4 L。
考点精讲
考点一 解以阿伏加德罗常数(NA)为背景的 选择题应注意的问题
阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题，主要以 选择题的形式呈现。命题者往往有意设置一些陷阱， 增 大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面。 陷阱一 气体摩尔体积适用条件 22．4 L/mol 指在标准状况下(0℃ 101 kPa)的气体摩尔体 积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是 否为气体，条件是否为标准状况。
即时巩固 1 标准状况下，m g A 气体和 n g B 气体的
分子数相同。下列说法不正确的是
()
A.同体积气体 A 和气体 B 的质量比为 m∶n
B.25℃时，1 kg 气体 A 和 1 kg 气体 B 的分子数之
比为 n∶m
C.同温同压下，气体 A 和气体 B 的密度之比为 n∶m
D.标准状况下，等质量的气体 A 和气体 B 的体积之
矽氧鍵數目為0.3NA
4_._5__g__S_iO_2_是__0_._0_75__m_o_l,
_1__m_ol__S_i_O_2_晶_體__中__含__有_ _4__mo_l__矽__氧__鍵_____
_正_確__
⑤常溫下 11.2 L甲烷氣體
_生__成_1__m_o_l__O_2要__轉__移____ 2__m_o_l_電__子_________
錯__誤__
46 g NO2和N2O4的
混合物含有的原子數為3NA
__N_O2__和_N_2_O_4_的__原__子__個___ 數__比_相__同___________
提示 不一定，因为影响气体体积的因素是温度、 压强两个条件，非标准状况下 1 mol 气体的体积也 可能是 22.4 L。
考点精讲
考点一 解以阿伏加德罗常数(NA)为背景的 选择题应注意的问题
阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题，主要以 选择题的形式呈现。命题者往往有意设置一些陷阱， 增 大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面。 陷阱一 气体摩尔体积适用条件 22．4 L/mol 指在标准状况下(0℃ 101 kPa)的气体摩尔体 积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是 否为气体，条件是否为标准状况。
即时巩固 1 标准状况下，m g A 气体和 n g B 气体的
分子数相同。下列说法不正确的是
()
A.同体积气体 A 和气体 B 的质量比为 m∶n
B.25℃时，1 kg 气体 A 和 1 kg 气体 B 的分子数之
比为 n∶m
C.同温同压下，气体 A 和气体 B 的密度之比为 n∶m
D.标准状况下，等质量的气体 A 和气体 B 的体积之
矽氧鍵數目為0.3NA
4_._5__g__S_iO_2_是__0_._0_75__m_o_l,
_1__m_ol__S_i_O_2_晶_體__中__含__有_ _4__mo_l__矽__氧__鍵_____
_正_確__
⑤常溫下 11.2 L甲烷氣體