2019-2020学年新教材人教版必修第二册 第五章第二节 氮及其化合物(第2课时) 课件(33张)
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
3.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置， 下列叙述不正确的是( ) A．该实验说明氨是一种极易溶于水的气体 B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说 明氨水呈碱性 C．形成喷泉的原因是氨溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D．用氯气代替氨，利用此装置也可进行喷泉实验
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
4．氨的制备 实验原理 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
简易装置
净化装置 收集方法
向下排空气法
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
①用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若 试纸变蓝，则已集满； 验满方法 ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟 生成，则已集满 ①在试管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球， 吸收尾气； 尾气处理 ②在吸收氨时要防止倒吸，常采用的装置如下：
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
第 2 课时 氨和铵盐
第五章 化工生产中的重要非金属元素
课程标准
核心素养
1.结合真实情景中的应用实例 1.宏观辨识与微观探析：能说
或通过实验探究，了解氨和铵 明氨、铵盐的性质与应用之间
盐的主要性质。 的关系。
2.能利用铵盐的性质和反应， 2.科学探究与创新意识：能正
第五章 化工生产中的重要非金属元素
3.喷泉实验应注意的问题：(1)装置的气密性良好；(2)烧瓶要干
燥；(3)烧瓶内充满气体。
4．常见能形成喷泉的物质组合
气体 吸收剂
NH3 水或 盐酸
HCl 水或 NaOH
溶液
CO2、SO2、Cl2 NaOH 溶液
NO2＋O2 水
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第五章 化工生产中的重要非金属元素
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
2.在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的
液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，
烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧
瓶。则 a 和 b 分别是( )
选项
a(干燥气体)
b(液体)
A
NO2
水
B
CO2
CaCl2 溶液
C
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
解析：(1)装置①适用于固固加热制取气体，实验室制取 NH3
的试剂是 NH4Cl 和 Ca(OH)2。若测定生成的 NH3 的体积，必须
用排液法，而 NH3 极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体
应不易挥发，不能与 NH3 反应，也不能溶解 NH3。
(2)装置②是固液不加热装置，制取 NH3 时，可用浓氨水和 CaO
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简便方法
加热 浓氨水
浓氨水与固 体烧碱或生
石灰混合
第五章 化工生产中的重要非金属元素
实验室制取氨的简便方法
装置
反应原理
NH3·H2O ==△===NH3↑＋H2O
将浓氨水滴加到固态碱性物质 (如 CaO、NaOH、碱石灰等)上， 消耗浓氨水中的水，同时反应放 热，促进 NH3·H2O 分解产生 NH3
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
3．NH＋ 4 的检验 (1)化学原理：___N__H_＋ 4_＋__O__H__－_=_=_△=_=_=_N_H__3_↑__＋__H_2_O_____ (用离子 方程式表示)。 (2)检验方法：把 NaOH 溶液加到某物质的固体或溶液里，加热 后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物 质是铵盐。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
2．为了检验某固体物质中是否含有 NH＋ 4 ，你认为下列试纸或
试剂一定用不到的是( )
①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸
⑤稀硫酸
A．①⑤
B．④⑤
C．①③
D．①④⑤
解析：选 B。检验 NH4＋一般是取少量样品与碱混合于试管中，
加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
4．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是( ) A．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口 检验，看试纸是否变蓝 B．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红 C．加水溶解，用 pH 试纸测溶液的酸碱性 D．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液 解析：选 A。检验铵盐的方法：将某固体(或其溶液)与强碱共 热，若产生刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝，则原固体为铵盐(或其溶液)。
D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
解析：选 C。NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体加热制取氨，不是在溶液 中进行的反应，不存在离子浓度的变化，不属于离子反应，A 项不正确；NaOH 浓溶液和 NH4Cl 溶液混合加热放出 NH3，不 能写成 NH3·H2O，B 项不正确；氨水与酸或盐反应，实质是 NH3·H2O 电离出的 OH－参与反应，NH3·H2O 为弱碱应写成 分子形式，C 项正确，D 项不正确。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
5．某同学用如图所示装置(固定仪器和橡胶管略)进行有关氨制 取的实验探究。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
回答下列问题： (1) 实 验 室 常 用 装 置 ① 制 取 NH3 ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _____________________________________________________； 若要测定生成的 NH3 的体积，则必须选择的装置是________(填 装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是______________。 (2)若用装置②制取并收集干燥的 NH3，烧瓶内装的试剂可能是 ________，分液漏斗中装的试剂可能是________，收集装置应 选择________(填装置序号)。
也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。
因此④⑤一定用不到。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
3．下面是实验室制取氨的装置和选用的试剂，其中错误的是 ()
A．①③ C．①④
B．②③ D．②④
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
解析：选 A。实验室用铵盐与碱加热制取氨，常用 NH4Cl 与 Ca(OH)2 反应，该反应是固体与固体的反应，因为有水生成， 试管口应略向下倾斜，③错误。将浓氨水加入 CaO 上，CaO 与水反应放出大量的热，使 NH3·H2O 分解放出氨；加热浓氨 水，加快氨挥发，②④正确。氯化铵分解生成的 NH3 与 HCl 冷却后又生成 NH4Cl，不能得到 NH3，①错误。
或固体 NaOH 或碱石灰作用。
答
案
：
(1)2NH4Cl
＋
Ca(OH)2
△
=====
2NH3
↑
＋
CaCl2
＋
2H2O
③⑦ 氨难溶于该试剂，该试剂不易挥发，且该试剂不与氨反
1．下列关于氨的叙述中，错误的是( ) A．氨极易溶于水 B．氨可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．氨具有还原性 D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨的存在 解析：选 B。氨溶于水显碱性，可以使湿润的红色石蕊试纸变 蓝。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
2．下列关于氨水的叙述正确的是( ) A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是 NH3(除水外) D．1 mol·L－1 的氨水指在 1 L 溶液中含 NH3、NH3·H2O、 NH＋ 4 物质的量之和为 1 mol
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
铵盐
1．物理性质：绝大多数铵盐都易溶于水。 2．化学性质 (1)受热易分解 ①NH4Cl 受热分解：__N__H_4_C_l_=_=_△=_=_=_N__H_3_↑__＋__H_C__l↑____。 ②NH4HCO3 受热分解：_N_H__4H__C_O__3=_=_△=__=_=_N_H__3↑__＋__H__2O__＋__C_O__2_↑_。 (2)与碱反应 (NH4)2SO4 溶液与 NaOH 溶液共热： _(N__H_4_)_2S_O__4_＋__2_N_a_O__H_=_=_△=_=_=_N__a_2S__O_4_＋__2_H_2_O_＋__2_N__H_3_↑___。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
课堂小结
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
合格考训练 1．关于氨的下列叙述中，不正确的是( ) A．氨汽化吸收大量的热，因此可用作制冷剂 B．氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验 C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解) D．氨溶于水呈碱性，因此可使酚酞溶液变为红色 解析：选 C。氨水不稳定，受热易分解。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
2．喷泉实验 实验装置
操作及现象
结论
①打开弹簧夹，挤压胶头
滴管；
氨__极__易____溶于
②烧杯中的溶液由玻璃 水，水溶液(俗称氨 管进入烧瓶，形成喷泉， 水)呈__碱____性 烧瓶内液体呈__红____色
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3.化学性质
第五章 化工生产中的重要非金属元素
设计氨制备、分离、提纯、检 确选择常见的实验仪器、装置
验等简单任务的方案。 和试剂，完成氨制备、净化、
3.认识氨和铵盐在生产中的应 收集和检验的实验。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
3.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置， 下列叙述不正确的是( ) A．该实验说明氨是一种极易溶于水的气体 B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说 明氨水呈碱性 C．形成喷泉的原因是氨溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D．用氯气代替氨，利用此装置也可进行喷泉实验
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
4．氨的制备 实验原理 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
简易装置
净化装置 收集方法
向下排空气法
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
①用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若 试纸变蓝，则已集满； 验满方法 ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟 生成，则已集满 ①在试管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球， 吸收尾气； 尾气处理 ②在吸收氨时要防止倒吸，常采用的装置如下：
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
第 2 课时 氨和铵盐
第五章 化工生产中的重要非金属元素
课程标准
核心素养
1.结合真实情景中的应用实例 1.宏观辨识与微观探析：能说
或通过实验探究，了解氨和铵 明氨、铵盐的性质与应用之间
盐的主要性质。 的关系。
2.能利用铵盐的性质和反应， 2.科学探究与创新意识：能正
第五章 化工生产中的重要非金属元素
3.喷泉实验应注意的问题：(1)装置的气密性良好；(2)烧瓶要干
燥；(3)烧瓶内充满气体。
4．常见能形成喷泉的物质组合
气体 吸收剂
NH3 水或 盐酸
HCl 水或 NaOH
溶液
CO2、SO2、Cl2 NaOH 溶液
NO2＋O2 水
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
2.在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的
液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，
烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧
瓶。则 a 和 b 分别是( )
选项
a(干燥气体)
b(液体)
A
NO2
水
B
CO2
CaCl2 溶液
C
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
解析：(1)装置①适用于固固加热制取气体，实验室制取 NH3
的试剂是 NH4Cl 和 Ca(OH)2。若测定生成的 NH3 的体积，必须
用排液法，而 NH3 极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体
应不易挥发，不能与 NH3 反应，也不能溶解 NH3。
(2)装置②是固液不加热装置，制取 NH3 时，可用浓氨水和 CaO
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简便方法
加热 浓氨水
浓氨水与固 体烧碱或生
石灰混合
第五章 化工生产中的重要非金属元素
实验室制取氨的简便方法
装置
反应原理
NH3·H2O ==△===NH3↑＋H2O
将浓氨水滴加到固态碱性物质 (如 CaO、NaOH、碱石灰等)上， 消耗浓氨水中的水，同时反应放 热，促进 NH3·H2O 分解产生 NH3
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
3．NH＋ 4 的检验 (1)化学原理：___N__H_＋ 4_＋__O__H__－_=_=_△=_=_=_N_H__3_↑__＋__H_2_O_____ (用离子 方程式表示)。 (2)检验方法：把 NaOH 溶液加到某物质的固体或溶液里，加热 后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物 质是铵盐。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
2．为了检验某固体物质中是否含有 NH＋ 4 ，你认为下列试纸或
试剂一定用不到的是( )
①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸
⑤稀硫酸
A．①⑤
B．④⑤
C．①③
D．①④⑤
解析：选 B。检验 NH4＋一般是取少量样品与碱混合于试管中，
加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
4．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是( ) A．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口 检验，看试纸是否变蓝 B．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红 C．加水溶解，用 pH 试纸测溶液的酸碱性 D．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液 解析：选 A。检验铵盐的方法：将某固体(或其溶液)与强碱共 热，若产生刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝，则原固体为铵盐(或其溶液)。
D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
解析：选 C。NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体加热制取氨，不是在溶液 中进行的反应，不存在离子浓度的变化，不属于离子反应，A 项不正确；NaOH 浓溶液和 NH4Cl 溶液混合加热放出 NH3，不 能写成 NH3·H2O，B 项不正确；氨水与酸或盐反应，实质是 NH3·H2O 电离出的 OH－参与反应，NH3·H2O 为弱碱应写成 分子形式，C 项正确，D 项不正确。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
5．某同学用如图所示装置(固定仪器和橡胶管略)进行有关氨制 取的实验探究。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
回答下列问题： (1) 实 验 室 常 用 装 置 ① 制 取 NH3 ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _____________________________________________________； 若要测定生成的 NH3 的体积，则必须选择的装置是________(填 装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是______________。 (2)若用装置②制取并收集干燥的 NH3，烧瓶内装的试剂可能是 ________，分液漏斗中装的试剂可能是________，收集装置应 选择________(填装置序号)。
也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。
因此④⑤一定用不到。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
3．下面是实验室制取氨的装置和选用的试剂，其中错误的是 ()
A．①③ C．①④
B．②③ D．②④
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
解析：选 A。实验室用铵盐与碱加热制取氨，常用 NH4Cl 与 Ca(OH)2 反应，该反应是固体与固体的反应，因为有水生成， 试管口应略向下倾斜，③错误。将浓氨水加入 CaO 上，CaO 与水反应放出大量的热，使 NH3·H2O 分解放出氨；加热浓氨 水，加快氨挥发，②④正确。氯化铵分解生成的 NH3 与 HCl 冷却后又生成 NH4Cl，不能得到 NH3，①错误。
或固体 NaOH 或碱石灰作用。
答
案
：
(1)2NH4Cl
＋
Ca(OH)2
△
=====
2NH3
↑
＋
CaCl2
＋
2H2O
③⑦ 氨难溶于该试剂，该试剂不易挥发，且该试剂不与氨反
1．下列关于氨的叙述中，错误的是( ) A．氨极易溶于水 B．氨可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．氨具有还原性 D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨的存在 解析：选 B。氨溶于水显碱性，可以使湿润的红色石蕊试纸变 蓝。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
2．下列关于氨水的叙述正确的是( ) A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是 NH3(除水外) D．1 mol·L－1 的氨水指在 1 L 溶液中含 NH3、NH3·H2O、 NH＋ 4 物质的量之和为 1 mol
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
铵盐
1．物理性质：绝大多数铵盐都易溶于水。 2．化学性质 (1)受热易分解 ①NH4Cl 受热分解：__N__H_4_C_l_=_=_△=_=_=_N__H_3_↑__＋__H_C__l↑____。 ②NH4HCO3 受热分解：_N_H__4H__C_O__3=_=_△=__=_=_N_H__3↑__＋__H__2O__＋__C_O__2_↑_。 (2)与碱反应 (NH4)2SO4 溶液与 NaOH 溶液共热： _(N__H_4_)_2S_O__4_＋__2_N_a_O__H_=_=_△=_=_=_N__a_2S__O_4_＋__2_H_2_O_＋__2_N__H_3_↑___。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
课堂小结
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
合格考训练 1．关于氨的下列叙述中，不正确的是( ) A．氨汽化吸收大量的热，因此可用作制冷剂 B．氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验 C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解) D．氨溶于水呈碱性，因此可使酚酞溶液变为红色 解析：选 C。氨水不稳定，受热易分解。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
2．喷泉实验 实验装置
操作及现象
结论
①打开弹簧夹，挤压胶头
滴管；
氨__极__易____溶于
②烧杯中的溶液由玻璃 水，水溶液(俗称氨 管进入烧瓶，形成喷泉， 水)呈__碱____性 烧瓶内液体呈__红____色
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3.化学性质
第五章 化工生产中的重要非金属元素
设计氨制备、分离、提纯、检 确选择常见的实验仪器、装置
验等简单任务的方案。 和试剂，完成氨制备、净化、
3.认识氨和铵盐在生产中的应 收集和检验的实验。
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氮及其化合物第二课时氨气与铵盐课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
课堂练习
6.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A.①是氨气发生装置 C.③是氨气发生装置
B.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置
7．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有 CO、NO 等多 种污染物。
(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的 NO 是如何产生的？说明原因并写出有 关反应的化学方程式：______________ ___________________________。
度是（按标准状况下计算）（ ）
A.1/22.4 mol/L B.1 mol/L
C.不能确定
课堂练习
4.下列关于铵盐的说法中正确的是 A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨 B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价 C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4-＋OH－
NH3↑＋H2O D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
一、氨气的性质
2.化学性质
（1）与水反应
【实验5-6】 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻 璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水 里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管， 使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象 的可能原因。
(2)治理汽车尾气中 NO 和 CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置， 使 NO 与 CO 反应生成 CO2 和 N2。反应的化学方程式为__________________________。
(3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是______。 ①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行 ②开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等 ③市民出行戴防护面具 ④市民大量移居城市郊区
第二节氮及其化合物(第二课时)课件高一化学人教版必修第二册
解离为H+和OH-,由图可知,H+进入阴极,OH-进入阳极,则双极性膜可控制其两侧溶 【解析】 A项,后母戊鼎是中国古代的青铜器;B项,煤燃烧时会产生大量的SO2及粉尘,天然气燃烧时不会产生粉尘;C项,汽油来自石油,石油是由烃类化合物组成的混合物,仅含碳、氢两种
的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。 元素,汽车尾气中的氮氧化物是汽车发动机启动时产生的电火花或高温引起空气中N2与O2发生反应生成的;D项,明矾是一种铝盐,体内铝元素聚集到一定量会危害健康,因此做油条用的
第五章
化工生产中的重 要非金属元素
第二节 氮及其化合物
课时二 氨和铵盐
德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934)从1902 年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。 [2] 于 1908年申请专利，即“循环法”，在此基础上， 他继续研究，于1909年改进了合成，氨的含量 达到6上。这是工业普遍采用的直接合成法。 反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的 问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出 来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成 反应
若在4.0 MPa时减小CO2与H2的初始投料比，则CO2的平衡转化率增大，CO2的平衡转化率曲线位于曲线Ⅱ的上方。实际工业生产中往往按照化学计量比进料，原因是可以保持反应物
△ 的高转化率，同时降低产物分离的能耗。
A.将工业废液排入海洋以减少河道污染
NH ·H O=====NH ↑＋H O D.做油条用的膨松剂不应含明矾
3 2 。0～1 min内，v(H2)＝ΔcΔt＝0.2 mol2 L1 min＝0.1 mol·L－1·min－1，B项错误。该反应的ΔH>0，升高温度，反应的平衡常数增大，C项正确。由于该反应在恒容密闭容器中进行，且
的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。 元素,汽车尾气中的氮氧化物是汽车发动机启动时产生的电火花或高温引起空气中N2与O2发生反应生成的;D项,明矾是一种铝盐,体内铝元素聚集到一定量会危害健康,因此做油条用的
第五章
化工生产中的重 要非金属元素
第二节 氮及其化合物
课时二 氨和铵盐
德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934)从1902 年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。 [2] 于 1908年申请专利，即“循环法”，在此基础上， 他继续研究，于1909年改进了合成，氨的含量 达到6上。这是工业普遍采用的直接合成法。 反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的 问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出 来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成 反应
若在4.0 MPa时减小CO2与H2的初始投料比，则CO2的平衡转化率增大，CO2的平衡转化率曲线位于曲线Ⅱ的上方。实际工业生产中往往按照化学计量比进料，原因是可以保持反应物
△ 的高转化率，同时降低产物分离的能耗。
A.将工业废液排入海洋以减少河道污染
NH ·H O=====NH ↑＋H O D.做油条用的膨松剂不应含明矾
3 2 。0～1 min内，v(H2)＝ΔcΔt＝0.2 mol2 L1 min＝0.1 mol·L－1·min－1，B项错误。该反应的ΔH>0，升高温度，反应的平衡常数增大，C项正确。由于该反应在恒容密闭容器中进行，且
5.2氮及其化合物(教学课件)-高中化学人教版必修第二册
mL空气后夹上弹簧夹
注射器活塞向左移动
实验结论 NO难溶于水
NO和 O ₂ 反 应 生 成 红 棕 色 NO₂
振荡注射器
气体的红棕色消失，
NO₂ 溶于水生成
注射器活塞继续向左移动 无色的NO
思考与讨论：
1. 实验5-5中产生了哪些化学反应? 2 NO+O₂=== 2NO₂ 3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO
北京房山云居寺石经地宫及应用氮气保护的石经
氮气性质稳定，常温下不与物质 发 生反 应 ，故可作保护气。
3.氮气的用途
① 化合物制造：化肥、氨、硝酸等化合物的制造； ②惰性保护：惰性保护介质，速冻食品； ③ 制冷剂：低温粉碎等的制冷剂、冷却剂；
4、氮的固定
1.含义----将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。
2、氮的氧化物溶于水的计算 ③若NO 和O₂ 通入水中，总关系式为4NO+30₂+2H₂O===4
当体积比V(NO):V(O₂)
HNO₃
<4:3 =4:3
>4:3
O₂ 过量，剩余气体为O₂ 恰好完全反应，无气体剩余 NO 过量，剩余气体为NO
剩余V(NO)=V(NO) 原
2、氮的氧化物溶于水的计算
与NH₃ 反应：
与CO反应： N₂+2CO₂
6NO+4NH₃ 氧化性 2NO+2CO
氧化性
催化剂
加热5N₂+6H₂O
催化剂
1、一氧化氮和二氧化氮的性质
(2)化学性质
NO NO₂均为不成盐氧化物
② 、NO₂ 难被氧化，易与水反应生成HNO₃和NO
3NO₂+H₂O==2HNO₃+N O NO单独不与NaOH溶液反应 NO₂单独与NaOH溶液反应
化学人教版(2019)必修第二册5.2.1氮和氮的氧化物(共16张ppt)
物质
颜色
状态
气味
水溶性
收集方法
NO
无色
气体
无味
不
___溶于水
排水法
NO2
红棕色
气体
刺激性
易
___溶于水
向上排空气
都是不成
盐氧化物
(2) 化学性质【实验5-5】书p13
二氧化氮
任务二：NO和NO2的化学性质
【 实 验 现 象 】 无明显现象
①无色气体变为红棕色
②红棕色气体逐渐变为无色，注射器活塞向左
移动
【 实 验 结 论 】①
②
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
思考与讨论：“实验5-5”发生了哪些化学反应 ? 如果将注射器中
的 NO 充分转化，可以采取什么措施 ? 上述实验对工业生产硝酸
有什么启示 ?
采取的措施是继续通入过量的空气
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
电子式
N
N
结构式 N
N
球棍模型
两个氮原子间以共价三键结合，氮气的化学性质很稳定，断
开该化学键需要较多的能量，通常难以与其它物质反应。
4. 氮气的化学性质
但高温、高压、催化剂或者放电等条件下，可以和某些物质发生反应。
N2 + 3Mg
N 2 + O2
N2 + 3H2
Mg3N2
2NO
2NH3
【科学史话】书P12
氮的氧化物
N2O(笑气)
NO
N2O3
NO2
N2O4
N2O5
颜色
状态
气味
水溶性
收集方法
NO
无色
气体
无味
不
___溶于水
排水法
NO2
红棕色
气体
刺激性
易
___溶于水
向上排空气
都是不成
盐氧化物
(2) 化学性质【实验5-5】书p13
二氧化氮
任务二：NO和NO2的化学性质
【 实 验 现 象 】 无明显现象
①无色气体变为红棕色
②红棕色气体逐渐变为无色，注射器活塞向左
移动
【 实 验 结 论 】①
②
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
思考与讨论：“实验5-5”发生了哪些化学反应 ? 如果将注射器中
的 NO 充分转化，可以采取什么措施 ? 上述实验对工业生产硝酸
有什么启示 ?
采取的措施是继续通入过量的空气
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
电子式
N
N
结构式 N
N
球棍模型
两个氮原子间以共价三键结合，氮气的化学性质很稳定，断
开该化学键需要较多的能量，通常难以与其它物质反应。
4. 氮气的化学性质
但高温、高压、催化剂或者放电等条件下，可以和某些物质发生反应。
N2 + 3Mg
N 2 + O2
N2 + 3H2
Mg3N2
2NO
2NH3
【科学史话】书P12
氮的氧化物
N2O(笑气)
NO
N2O3
NO2
N2O4
N2O5
【课件】氮及其化合物-氮气与氮氧化物 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
第五章化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物
第1课时 氮及氮的固定
一、氮与氮的固定
氮元素位于元素周期表的第二周期，VA族。 氮原子结构示意图：
N
+7 2 5
空气中氮气的体积分数约为78%
氮原子的最外层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电 子。一般通过共用电子对与其他原子结合。在自然界里，氮元素主要以氮 分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中， 还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。
2NO+O2==2NO2
总：4NO2+O2+2H2O==4HNO3
4.把一支充满NO气体的试管倒置在水槽中，不断地缓慢通入氧 气，充分反应后，生成的产物为？
2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 总：4NO+3O2+2H2O==4HNO3
氮的氧化物溶于水的有关计算
1、NO2或(NO2、NO混合)气体溶于水：剩余的气体只有_N__O___。 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2、NO2和O2的混合气体溶于水：
总：4NO2 +O2 +2H2O =4HNO3
VNO2 VO2
＞ 4:1 剩余NO ＝ 4:1 恰好完全反应
＜ 4:1 剩余O2
3、NO和O2的混合气体溶于水： 总：4NO +3O2 +2H2O= 4HNO3
VNO VO2
＞ 4:3 剩余NO ＝ 4:3 恰好完全反应 ＜ 4:3 剩余O2
启示：硝酸工业常在吸收反应进行过程中，补充一些空气， 使生成的NO被氧化成NO2，NO2溶于水又生成HNO3和 NO，经过多次氧化和吸收，NO2可以比较完全被水吸 收，能够尽可能地转化为HNO3
2019新人教高中化学必修二第五章第二节：氮及其化合物
(2)实验室用排水法收集NO,用向上排空气法收集NO2。( ) (3)NO具有较强的还原性,在空气中极易被氧化。( )
(4)将盛满NO的试管打开塞子置于空气中,无色气体变为红棕色。
()
(5)打磨好的镁带在空气中燃烧可得到纯净的Mg3N2。( ) (6)氮的固定中氮元素一定被氧化。( )
(7)雷雨天含氮物质发生的反应都属于氮的固定。( )
电轰但击的是目这标。个“魔鬼谷”的牧草却生长的 异常茂盛，这是为什么呢？？？
第二节 氮及其化合物
第2课时 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮
-3-
素 1.通过分析氮气分子的结构,了解氮气的化学稳定性。培养宏观 养 辨识与微观探析的能力。
2.结合生产、生活实例,了解氮的固定的概念及意义。培养科学 目 态度与社会责任方面的素养。
甲
乙
步骤②:将O2缓慢通入步骤①的试管中,如图乙所示。
课堂篇素养提升
任务
素养脉络
随堂检测
1.步骤①中试管内气体的颜色和水位有何变化?发生反应的化学方
程式是什么?
提示:红棕色气体逐渐消失,试管内水位不断上升,最后水充满整个试
管的23,上部为无色气体,占试管容积的13。NO2 与 H2O 发生反 应:3NO2+H2O 2HNO3+NO。
据最新勘察证实，这一谷地地层中，除了有大面积火山喷发的 强磁性玄武岩外，还有许多铁矿石和石英闪光岩。经过伽玛法测试，这 里的磁场相当相当强。这巨大的地磁场产生了电磁效应，引来了雷电云 层中的电荷，因而产生了空气放电，形成了炸雷。雷电一旦遇到地面上 的突出物体，就会产生尖端放电现象，因而牧场上的人和畜群就成了雷
3.当液体充满整个试管时,通入的O2与原试管内的NO2体积之比是 多少?写出总反应的化学方程式。
(4)将盛满NO的试管打开塞子置于空气中,无色气体变为红棕色。
()
(5)打磨好的镁带在空气中燃烧可得到纯净的Mg3N2。( ) (6)氮的固定中氮元素一定被氧化。( )
(7)雷雨天含氮物质发生的反应都属于氮的固定。( )
电轰但击的是目这标。个“魔鬼谷”的牧草却生长的 异常茂盛，这是为什么呢？？？
第二节 氮及其化合物
第2课时 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮
-3-
素 1.通过分析氮气分子的结构,了解氮气的化学稳定性。培养宏观 养 辨识与微观探析的能力。
2.结合生产、生活实例,了解氮的固定的概念及意义。培养科学 目 态度与社会责任方面的素养。
甲
乙
步骤②:将O2缓慢通入步骤①的试管中,如图乙所示。
课堂篇素养提升
任务
素养脉络
随堂检测
1.步骤①中试管内气体的颜色和水位有何变化?发生反应的化学方
程式是什么?
提示:红棕色气体逐渐消失,试管内水位不断上升,最后水充满整个试
管的23,上部为无色气体,占试管容积的13。NO2 与 H2O 发生反 应:3NO2+H2O 2HNO3+NO。
据最新勘察证实，这一谷地地层中，除了有大面积火山喷发的 强磁性玄武岩外，还有许多铁矿石和石英闪光岩。经过伽玛法测试，这 里的磁场相当相当强。这巨大的地磁场产生了电磁效应，引来了雷电云 层中的电荷，因而产生了空气放电，形成了炸雷。雷电一旦遇到地面上 的突出物体，就会产生尖端放电现象，因而牧场上的人和畜群就成了雷
3.当液体充满整个试管时,通入的O2与原试管内的NO2体积之比是 多少?写出总反应的化学方程式。
5.2.1氮气及其化合物(教学课件)-高中化学人教版必修第二册
加热
2NH₃+3CuO ==N₂+3Cu
(过量 +3H₂O
6、氨的用途和保存：
铵盐
硝酸
纯碱
NH₃ -
用稀氨水治疗 蚊虫叮咬
有机合成工业原料
消除二氧化 氮
的污染
吸取硫酸 生产中的 二氧化硫
致冷剂
2NH₃+H₂O+SO₂===(NH₄)₂S O
NH₃+H₂O+SO₂===NH₄HSO₃
7、氨气的实验室制法 【思考与讨论】 图5-13为实验室制取氨的简易装置示意 图。请仔细视察实验装置，思考如何试管 中已收集满氨，如何吸取处理实验中多余 的氨。
抑制作用。下列关于NO 的叙述正确的是( )D A.NO 是一种红棕色气体 B. 常温常压下，NO 不能与空气中的氧气直接化合
C. 含等质量的氧元素的NO 和CO 的质量相等
D.
解析：NO 是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收 集； 常温常压下，NO 易与氧气直接化合生成NO₂。
答案 ：D
4、NO 和NO₂ 的尾气处理
但在获得了足够能量情况下，氮气还是能产生反应的。因 此氮气产生反应的条件往往是 高温 或 放电
3、N₂ 的化学性质。 请你结合分子结构及元素化合价估计其化学性质
还原性
N₂ 。
氧化性
与非金属 与金属
1、氮的固定----将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。 2、类型
①自然固氮：大自然通过闪 电释放的能量将空气中的氮气转化为含 氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨。
图5-12 氨与氯化氢反应
(有白烟生成)。
为什么没有白烟? 因为硫酸是非挥发性酸
新课讲授
2NH₃+3CuO ==N₂+3Cu
(过量 +3H₂O
6、氨的用途和保存：
铵盐
硝酸
纯碱
NH₃ -
用稀氨水治疗 蚊虫叮咬
有机合成工业原料
消除二氧化 氮
的污染
吸取硫酸 生产中的 二氧化硫
致冷剂
2NH₃+H₂O+SO₂===(NH₄)₂S O
NH₃+H₂O+SO₂===NH₄HSO₃
7、氨气的实验室制法 【思考与讨论】 图5-13为实验室制取氨的简易装置示意 图。请仔细视察实验装置，思考如何试管 中已收集满氨，如何吸取处理实验中多余 的氨。
抑制作用。下列关于NO 的叙述正确的是( )D A.NO 是一种红棕色气体 B. 常温常压下，NO 不能与空气中的氧气直接化合
C. 含等质量的氧元素的NO 和CO 的质量相等
D.
解析：NO 是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收 集； 常温常压下，NO 易与氧气直接化合生成NO₂。
答案 ：D
4、NO 和NO₂ 的尾气处理
但在获得了足够能量情况下，氮气还是能产生反应的。因 此氮气产生反应的条件往往是 高温 或 放电
3、N₂ 的化学性质。 请你结合分子结构及元素化合价估计其化学性质
还原性
N₂ 。
氧化性
与非金属 与金属
1、氮的固定----将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。 2、类型
①自然固氮：大自然通过闪 电释放的能量将空气中的氮气转化为含 氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨。
图5-12 氨与氯化氢反应
(有白烟生成)。
为什么没有白烟? 因为硫酸是非挥发性酸
新课讲授