2020高中化学第二章分子结构与性质第二节第2课时杂化轨道理论配合物理论课时作业(含解析)新人教版选修3.
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
高中化学第二章分子结构与性质第二节第二课时杂化轨道理论配合物理论训练(含解析)新人教版选修3
第二课时 杂化轨道理论 配合物理论课后篇素养形成 A 组 定向巩固定向巩固一、杂化轨道理论1.下列分子中的中心原子采取sp 2杂化的是( )3H 8223,采取sp 3杂化;CO 2分子中碳原子采取sp 杂化;氯化铍分子中铍原子采取sp 杂化;三氧化硫分子中S 原子采取sp 2杂化。
2.在乙烯分子中有5个σ键、1个π键,它们分别是( )2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p 轨道形成π键 2杂化轨道形成π键,未杂化的2p 轨道形成σ键C.C —H 之间是sp 2杂化轨道形成的σ键,C —C 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键 D.C —C 之间是sp 2杂化轨道形成的σ键,C —H 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键 解析乙烯分子中的两个碳原子都是采取sp 2杂化,C —H 键是碳原子的杂化轨道与氢原子的s 轨道形成的σ键,C C 键中一个是sp 2杂化轨道形成的σ键,另一个是未杂化的2p 轨道形成的π键。
3.下列推断不正确的是( )3为平面三角形分子H 4+的电子式为[H ∶∶H]+4分子中的4个C —H 键都是氢原子的1s 轨道与碳原子的2p 轨道形成的sp σ键4分子中的碳原子以4个sp 3杂化轨道分别与4个氢原子的1s 轨道重叠,形成4个C —H σ键3为平面三角形;N H 4+为正四面体形;CH 4中碳原子的1个2s 轨道与3个2p 轨道形成4个sp 3杂化轨道,然后与氢原子的1s 轨道重叠,形成4个σ键。
4.下列说法正确的是( )3杂化的分子,其立体构型都是正四面体形2中,中心原子S 采取sp 杂化轨道成键3型的共价化合物,其中心原子A 均采用sp 3杂化形式成键3分子中,中心原子采取sp 3杂化,但NH 3分子为三角锥形,A 错误;在SCl 2中,中心原子S 与2个Cl 形成2个σ键,同时有2对孤电子对,价层电子对数为4,采取sp 3杂化轨道成键,B 错误;杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对,C 正确;AB 3型的共价化合物,当中心原子周围存在一对孤电子对时才采用sp 3杂化形式成键,D 错误。
高中化学 第二章 分子结构与性质 第2节 第2课时 杂化轨道理论与配合物理论简介课件 新人教版选修
【跟踪训练】1.下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是 ( ) A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四 面体结构 B．气体单质中(除稀有气体)，一定有σ键，可能有π键 C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为109°28′、120°、 180° 【答案】D
实例
AB4
AB3
sp3
正四面 CH4、SiF4、NH＋4 、SO24－、 0
体形 PO34－、SiO44－
1
三角锥形 NH3、PCl3、NF3、H3O＋
AB2 (或 B2A)
2
V形
H2O、H2S、NH－ 2
中心原子杂化轨道类型的五种判断方法 (1)根据杂化轨道的空间构型判断 ①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形，则中心原子发 生sp3杂化。 ②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则中心原子发生sp2杂 化。 ③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则中心原子发生sp杂化。
三维课标·明晰重难
学习目标
重点难点
1.了解杂化轨道理论的基本内容。
【学习重点】杂化轨
2．能根据有关理论判断简单分子或离子的立体 道理论和配位键。
构型。
3．了解配位键的特点及配合物理论，能说明简 【学习难点】杂化轨
单配合物的成键情况。
道理论。
全优学案·自主预习
知识点 1 杂化轨道理论简介
1．概念 在形成分子时，由于原子的相互影响，若干个不同类型但能量相近 的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂 化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。 2．杂化轨道的类型 (1)sp杂化 sp杂化轨道是由一个__s_轨__道___和一个__p__轨__道__组合而成的。sp杂化 轨道间的夹角为__1_8_0_°_，呈直线形。如：BeCl2、CO2。
高中化学 第二章 分子结构与性质 第2节 第2课时 杂化轨道理论 配合物理论课件 新人教版选修3
本节内容结束
2020高中化学 第二章 分子结构与性质 第2节 第2课时 杂化轨道理论 配合物理论课件 新人教版选修3
11
第2课时 能量最低原理、基态与激发态、 光谱 电子云与原子轨道
课程目标
1.了解能量最低原理，知道基态 与激发态，知道原子核外电子 在一定条件下会发生跃迁产生 原子光谱。 2.了解原子核外电子的运动状 态，知道电子云和原子轨道， 掌握泡利原理和洪特规则。
29
【学以致用2】 下列说法正确的是（ ） A.不同的原子轨道形状一定不相同 B.p轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形 C.2p能级有3个p轨道 D.氢原子的电子运动轨迹呈球形 解析 不同能级的原子轨道形状可以相同，如1s、2s能级的原子轨道都是球形，只 是半径不同，A错。现在的技术无法测定电子在原子核外的运动轨迹，原子轨道只 是体现电子的运动状态，B、D错。任何能层的p能级都有3个p轨道，C正确。 答案 C
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探究一 基态与激发态、光谱 【探究讨论】 1.谈谈你对基态原子的理解。
提示 电子按照构造原理排布（即电子优先排布在能量最低的能级里，然后依次排 布在能量逐渐升高的能级里），会使整个原子的能量处于最低状态，此时为基态原 子。
20
【点拨提升】 1.电子跃迁的能量变化与可见现象：
激发态原子不稳定，电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时 ，将释放能量。光辐射是电子释放能量的重要形式之一。霓虹灯光、激光、焰火等 可见光都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。 2.金属元素的焰色反应的成因： 金属原子中，核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。灼（燃） 烧时，电子获得能量，能量较低的电子发生跃迁，从基态变为激发态。随即电子又 从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态，便以光（辐射）的形式释 放能量，形成不同的焰色。
2 第2课时 杂化轨道理论简介 配合物理论简介
阐释错因 或列举反例
栏目 导引
第二章 分子结构与性质
答案：(1)√ (2)√ (3)× 不一定，如 CH3Cl，碳原子采取 sp3 杂化，但立体构型 不是正四面体形 (4)× 不一定，如 BF3 分子中，B 原子采取 sp2 杂化
栏目 导引
第二章 分子结构与性质
2．已知：NCl3 分子的立体构型为三角锥形，则氮原子的杂化方 式是什么？ 答案：sp3。 3．已知：C2H4 分子中的键角都约是 120°，则碳原子的杂化方 式是什么？ 答案：sp2。
杂化类型
sp
sp2
sp3
参与杂化的原 1 个 s 轨道和 1 个 s 轨道和 1 个 s 轨道和
子轨道及数目 1 个 p 轨道 2 个 p 轨道 3 个 p 轨道
杂化轨道的数目
__2__
__3__
__4__
栏目 导引
第二章 分子结构与性质
(3)杂化轨道的四点理解 ①在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量相近 的原子轨道(ns，np)发生杂化，双原子分子中，不存在杂化过程。 ②杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂化轨道的数目与参与 杂化的原子轨道数目相等。 ③杂化过程中，轨道的形状发生变化，但杂化轨道的形状相同， 能量相等。 ④杂化轨道只用于形成 σ 键或用来容纳未参与成键的孤电子对， 且杂化轨道之间要满足最小排斥原理。
第二章 分子结构与性质
CO2 CH2O CH4
SO2 NH3 H2O
杂化轨道 直线 平面三 正四面 平面三 四面体 四面体
立体构型 形 角形 体形 角形
形
形
VSEPR 直线 平面三 正四面 平面三 四面体 四面体
模型
形 角形 体形 角形
形
第2课时 杂化轨道理论简介 配合物理论简介
实例
_C__O__2、__C__2_H_2_ _B_F__3、___H_C__H_O__ _C_H__4_、___C_C__l4_
栏目 导引
第二章 分子结构与性质
当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时，由于孤电子对参与 互相排斥，会使分子的构型与杂化轨道的形状有所区别。如水 分子中氧原子的 sp3 杂化轨道有 2 个是由孤电子对占据的，其 分子不呈正四面体构型，而呈 V 形，氨分子中氮原子的 sp3 杂 化轨道有 1 个由孤电子对占据，氨分子不呈正四面体构型，而 呈三角锥形。
栏目 导引
第二章 分子结构与性质
2．杂化轨道类型与分子立体构型的关系
杂化类型 杂化轨道间的 夹角 分子立体构型 名称
sp ___1_8_0_°__
sp2 __1_2_0_°______
sp3 109°28′ ___________
_直__线__形___ 平__面___三__角__形____ _正__四__面___体__形__
栏目 导引
第二章 分子结构与性质
3．(2020·芜湖高二期中)有关杂化轨道的说法不正确的是( ) A．杂化前后的轨道数目不变，但轨道的形状发生了改变 B．sp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角分别为 109°28′、120°、180° C．四面体形、三角锥形、V 形分子的结构都可以用 sp3 杂化轨 道解释 D．杂化轨道全部参与形成化学键 解析：选 D。杂化轨道用于形成 σ 键或容纳未参与成键的孤电 子对。
栏目 导引
第二章 分子结构与性质
2．下列对 sp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角的比较，得出的结论正 确的是( ) A．sp 杂化轨道的夹角最大 B．sp2 杂化轨道的夹角最大 C．sp3 杂化轨道的夹角最大 D．sp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角相等 解析：选 A。sp、sp2、sp3 杂化轨道的夹角分别为 180°、120°、 109°28′。
第二章第二节第2课时杂化轨道理论配合物理论
沉淀的是
()
A．[Co(NH3)4Cl2]Cl
B．[Co(NH3)3Cl3]
C．[Co(NH3)6]Cl3
D．[Co(NH3)5Cl]Cl2
解析：配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在 Cl
－，加入 AgNO3 溶液即有 AgCl 沉淀产生。而 B 项的配合物 [Co(NH3)3Cl3]分子中，Co3＋、NH3、Cl－全处于内界，很难电 离，不存在 Cl－，所以加入 AgNO3 溶液不能生成 AgCl 沉淀。
D．全部
解析：形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤电子对，另
一个原子(或离子)有空轨道。在②CH4、③OH－中，中心原子
碳和氧的价电子已完全成键，没有孤电子对。
答案：C
5．向 CuSO4 溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解。若所得溶液中只
有一种溶质，该溶质是
()
A．Cu(H2O)4SO4
B．Cu(OH)2
答案：A
考查配位键与配位化合物
[例 2] 下列过程与配合物的形成无关的是
()
A．除去 Fe 粉中的 SiO2 可用强碱溶液
B．向一定量的 AgNO3 溶液中加入氨水至沉淀消失
C．向 FeCl3 溶液中加入 KSCN 溶液 D．向一定量的 CuSO4 溶液中加入氨水至沉淀消失
[解析] 对于 A 项，除去 Fe 粉中的 SiO2 是利用 SiO2 可与强 碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于选项 B，AgNO3 与氨水反应生成了 AgOH 沉淀，继续反应生成了配合物离子 [Ag(NH3)2]＋；对于 C 项，Fe3＋与 KSCN 反应生成了配合物离子 [Fe(SCN)n]3－n；对于 D 项，CuSO4 与氨水反应生成了配合物离子 [Cu(NH3)4]2＋。
第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第2课时 杂化轨道理论简介 配合物理论简介(导学案)
第2课时杂化轨道理论简介配合物理论简介▍课标要求▍1．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，并能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。
2．能说明简单配合物的成键情况。
要点一杂化轨道理论简介1．来源杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的提出的一种价键理论。
2．轨道杂化与杂化轨道甲烷分子中碳原子杂化形成sp3杂化轨道过程：在形成CH4分子时，碳原子的一个轨道和三个轨道发生混杂，形成四个能量相等的杂化轨道。
四个杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H键是等同的。
3．杂化类型与分子构型的关系杂化类型sp sp2sp3参与杂化的原子轨道及数目1个s轨道1个p轨道1个s轨道1个s轨道3个p轨道杂化轨道的数目杂化轨道间的夹角180°空间构型直线形正四面体形实例CO2、C2H2BF3、苯、乙烯CH4、CCl43要点二配合物理论简介1．配位键(1)概念：成键的一方提供孤电子对(配体)，另一方面提供空轨道而形成的“电子对给予—接受键”，是一类特殊的键。
如在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的。
(2)表示：配位键可以用A→B来表示，其中A是孤电子对的原子，叫做体；B是孤电子对的原子。
例如：2．配位化合物(1)定义：与某些(称为)以结合形成的化合物，简称配合物。
(2)配合物的形成举例Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4；Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；[Cu(NH3)4]2＋＋SO2－4＋H2O=====乙醇[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，滴加乙醇后析出深蓝色晶体Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3溶液颜色3渐溶解，为什么？考点一杂化轨道与分子的构型1．杂化与杂化轨道(1)①杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数。
2019_2020学年高中化学第二章分子结构与性质第二节第2课时杂化轨道理论与配合物理论课件新人教版选修3
(3)根据以上实验过程，判断 NH3 和 H2O 与 Cu2＋的配位能力：NH3________H2O(填 “>”“＝”或“<”)。 Ⅱ.Ni(CO)6 为正八面体结构，其中的镍原子位于正八面体的中心，配位体 CO 分子则 在正八面体的六个顶点上。 (4)若把其中两个 CO 配位体换成 NH3 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体 的是________。 (填字母编号，任填一组。图中黑点为 NH3，圆圈为 CO，Ni 略去)
键，二者之比为 3∶2。
[题组训练]
1．下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的立体构型也相同的是( )
A．BeCl2、CO2 C．SO2、CH4
B．H2O、SO2 D．NF3、CH2O
解析：根据价层电子对互斥理论可知，水中氧原子含有的孤电子对数为(6－2×1)÷2＝2， 采取 sp3 杂化方式，水是 V 形结构，SO2 中硫原子含有的孤电子对数为(6－2×2)÷2＝1， 采取 sp2 杂化方式，SO2 是 V 形结构，B 错误；同样分析氯化铍中铍原子是 sp 杂化， 是直线形结构，CO2 是直线形结构，碳原子是 sp 杂化，A 正确；SO2 是 V 形结构，CH4 中碳原子采取 sp3 杂化方式，是正四面体形结构，C 错误；NF3 中氮原子采取 sp3 杂化 方式，是三角锥形结构，CH2O 中碳原子采取 sp2 杂化方式，是平面三角形结构，D 错 误。
轨道夹角
180°
120°
109°28′
杂化轨道 示意图
杂化类型 实例
分子结构 示意图
分子构型
sp BeCl2
直线形
sp2
sp3
BF3
CH4
平面三角形
正四面体形
(2)杂化轨道中有未参与成键的孤电子对 由于孤电子对占据部分杂化轨道，会使分子的构型与杂化轨道的构型不同，如水分子 中氧原子的 sp3 杂化轨道有 2 个是由孤电子对占据的，其分子不呈正四面体形，而呈 V 形，氨分子中氮原子的 sp3 杂化轨道有 1 个是由孤电子对占据的，氨分子不呈正四面体， 而呈三角锥形。
2020高中化学 第二章 分子结构与性质 第2节 第2课时 杂化轨道理论 配合物理论讲义+精练
第2课时杂化轨道理论配合物理论课程目标核心素养建构1。
知道杂化轨道理论的基本内容，能根据杂化轨道理论确定简单分子的立体构型.2．能正确叙述配位键概念及其形成条件；会分析配位化分子的立体构型错误!合物的形成及应用.3．熟知几种常见的配离子：［Cu（H2O)4］2＋、［Cu(NH3)4]2＋、［Fe(SCN）］2＋、[Ag(NH3）2］＋等的颜色及性质.[知识梳理］一、杂化轨道理论简介1。
用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p 轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp 3杂化轨道.四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H键是等同的.可表示为2.杂化轨道的类型与分子立体构型的关系杂化类型sp sp2sp3参与杂化的原子轨道及数目n s111 n p123杂化轨道数目234杂化轨道间的夹角180°120°109°28′杂化轨道示意图实例BeCl2、CO2、CS2BCl3、BF3、BBr3CF4、SiCl4、SiH4分子立体构型直线形平面三角形正四面体形【自主思考】1。
2s轨道与3p轨道能否形成sp2杂化轨道？原子轨道杂化后，数量和能量有什么变化?答案不能。
只有能量相近的原子轨道才能形成杂化轨道.2s与3p 不在同一能层,能量相差较大.杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同,但能量不同，n s轨道与n p 轨道的能量不同,杂化后，形成的一组杂化轨道能量相同。
2。
用杂化轨道理论解释NH3、H2O的立体构型?答案NH3分子中N原子的价电子排布式为2s22p3。
1个2s轨道和3个2p轨道经杂化后形成4个sp3杂化轨道,其中3个杂化轨道中各有1个未成对电子，分别与H原子的1s轨道形成共价键，另1个杂化轨道中有1对孤电子对,不与H原子形成共价键,sp3杂化轨道立体构型为正四面体形,但由于孤电子对的排斥作用,使3个N—H键的键角变小，成为三角锥形的立体构型。
2.2.2 杂化轨道理论 配合物理论
思考与交流
[Cu(H2O)4]2+
Cu2+与H2O是如何结合的呢？
H2O 提供孤电子对
H+
提供空轨道接
受孤对电子
H2O Cu2+
HOH H 配位键
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
思考与交流
除水外，是否有其他电子给予体？
实验探究[2—2] （取实验[2-1]所得硫酸铜溶液1/3实 验）根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据， 写出相关的离子方程式
[Cu(NH ) ] SO 硫酸四氨合铜
二、配合物理论简介
（5） 配合物的性质
配合物的稳定性不同。有的配合物非常稳定，如 [Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+,有的配合物则不稳定。 配合物的稳定性与配位键的强弱有关，配位键越强，配 合物越稳定，当中心离子相同时，配合物的稳定性与配 位体的性质有关。过渡金属配合物远比主族金属配合物 稳定。
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论
一、杂化轨道理论简介 2p
C：2s22p2 2s
激发 2s
2p
sp3杂化
sp3
由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量与形状完全 相同的轨道。我们把这种轨道称之为 sp3杂化轨道。
为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小， 4个杂化轨道的伸展方向成什么立体构型?
Cl
Be
Cl
180°sp
px
px
Be原子C：l 1s22s2 没有单个电子Cl，
2p
2p
2s
激发 2s
sp
sp杂化
一、杂化轨道理论简介