铁铜的获取及应用(精选)
一轮复习铁铜的获取及应用PPT课件
26Fe 3d64s2 55.85
南安国光中学：黄金阳
时间：2017年9月24日 Company LOGO
本节课内容
一. Fe的存在与冶炼 二. Fe的性质 三.铁的氧化物 四. 铁的两种氢氧化物 五. Fe2+ 、Fe3+检验和铁三角 六. Fe（OH）2制备的实验探究
一. Fe的存在与冶炼 1、铁的存在
三.铁的氧化物
色态
FeO
Fe2O3
黑色粉末 红棕色粉末
Fe3O4 黑色晶体
俗称
若若是是 价与H态I硝酸 +2
铁红 +3
类酸呢别呢？ 碱性氧化物 碱性氧化物
磁性氧化铁 +2 、+3
特殊氧化物
与反3=H应F3CeFlOe+3+1+0F2N+HeO++O↑+H+N2+2OO53HH-+2=OFF2eeF2eO2Fe3+++e3+6I2+H2O+3+33++HH2262IOHO-＝+39=FF2eeF33F3+OeF+4FF+3eN+O4ee2O24+H32↑8++O+2H8I+4O++H22+++1+F8N4+4eHOH2H3+3I22-O=+O-＝=
Fe + I2 =△= FeI2
2强Fe氧+化3剂Br：2 F=2、= C2lF2e、Br3Br2棕、黄色O2
（2）与水的反应
两个酒精灯 的点燃顺序 及原因。
【高一】铁铜的获取及应用
【高一】铁铜的获取及应用第2单元课时2铁、铜及其化合物的应用一、学习目标（1）备考稳固已研习的铁、铜的物理及化学性质；自学铁、铜的代莱化学性质；学会用图示方法独立自主构筑铁的相同价态相互转变的关系。
（2）采用实验探究的方法，掌握fe3+、fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。
（3）重新认识化学与人类生产、生活的密切关系。
体会铁、铜及其化合物的采用对人类生产、生活及人类身体健康的关键促进作用。
二、重点与难点重点：铁、铜及其化合物的性质，fe3+与fe2+的相互转变。
教学难点：fe3+与fe2+的相互转化。
三、设计思路主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究fe2+、fe3+的性质以及fe2+、fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。
四、教学过程【播放】古代的铁和铜制品。
(ppt2、3)【复述】古代的时候，人们已经晓得利用铁和铜制并作各种物品了。
提出诉讼“铁”，大家对它的第一感觉就是什么？【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。
【展现】一块铜片、一块铁片（用砂纸雕琢过）、一小瓶铁粉。
【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。
【探讨投影】一．单质的物理性质：（ppt4）共同点不同点铁具备金属光泽，密度很大，熔点较低，极易导电、热传导清澈的单质铁为银白色，存有较好的延展性，质地较硬的液态，可以被磁化铜铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体【回答】在前面的自学中，我们已经介绍了铁、铜与其他物质出现的一些反应，恳请你概括一下这些反应。
【投影】（ppt5）二．单质的化学性质：铁铜与非金属反应2fe+3cl22fecl33fe+2o2fe3o4cu+cl2cucl2cu+o22cuo与盐酸反应fe+2hcl====fecl2+h2↑不反应与盐溶液反应fe+cuso4====cuso4+fecu+2agno3====cu(no3)2+2ag【复述】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何辨认出?【鼓励】恳请同学们从水解还原成反应的角度回去思索：铁反应产物的化合价与什么因素有关？【小结】（ppt6）1．fe、cu在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等出现反应，在反应中当好还原剂。
铁、铜的获取及应用
铁一、铁的冶炼 1．原料铁矿石、焦炭、空气、石灰石． 2．完成下列化学方程式(1)一氧化碳的生成：C ＋O 2=====点燃 CO 2；CO 2＋C =====△2CO(2)铁矿石被还原：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2(3)石灰石的作用：CaCO 3=====高温 CO 2＋CaO ， CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3二、物理性质纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔、沸点较高，纯铁的抗腐蚀性强，有较好的导电、导热、延展性。
铁能被磁铁吸引。
三、化学性质 1、与非金属的反应 2Fe +3Cl2 2FeCl3 3Fe +2O 2Fe 3O 42Fe ＋3Br 2 2FeBr 3Fe ＋SFeS(黑色固体) Fe ＋I 2FeI 2判断哪些是氧化还原反应，如果是指出氧化剂和还原剂 2、与酸的反应(1)与非氧化性酸(如稀硫酸). Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ (2)氧化性酸 ①稀硝酸Fe 过量：3Fe ＋8HNO 3 === 3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O HNO 3过量： Fe ＋4HNO 3 === Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ②浓硝酸：常温下 钝化 ．③浓硫酸：常温下 钝化 ．判断是否是氧化还原反应，如果是指出氧化剂和还原剂 3、与盐溶液(1)与CuSO 4溶液：Fe ＋Cu 2＋ === Fe 2＋＋Cu (2)与FeCl 3溶液：Fe ＋2Fe 3＋=== 3Fe 2＋判断是否是氧化还原反应，如果是指出氧化剂和还原剂。
4、与水的反应3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2四、铁的氧化物五、铁的氢氧化物制备Fe(OH)2时，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化？提示：①配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去O2.②胶头滴管伸入到液面以下加入液体．③溶液表面覆盖植物油(或苯)，以隔绝空气．六、Fe2+、Fe3+的鉴别1．观察溶液颜色：Fe2+是浅绿色溶液；Fe3+是棕黄色溶液。
铜、铁的获取及应用
铜、铁的获取及应用一、学习目标：1、了解铁、铜及其重要化合物的主要性质和重要应用2、了解铁及其化合物之间转化，了解Fe3+、Fe2+的检验。
3、了解金属材料在生产和生活中的重要应用。
4、了解铁、铜的制取。
5、了解钢铁的腐蚀及防护。
二、知识体系见教材P58三、基础盘点1、铁位于元素周期表中的第_____ 周期，第________ 族，铁的原子序数是_________ ，其原子结构示意图为______________ ，其电子排布式为___________ 。
铜的原子序数为__________ ，电子排布式为_________ 。
铁通常显示 ______ 和 _____ 价，铜通常显示 _________ 和________ 价。
2、炼铁(1)反应原理： _________________________________________(2)原料：______________________________(3)设备：____________(4)生产过程(用化学方程式表示)2•铁的性质(1)物理性质： __________________________________________________________⑵化学性质：铁是较活泼的金属，常显+2、+3价，且通常Fe3+比Fe2+稳定。
① 铁三角(见右图、写出相关反应方程式)②Fe2》Fe3+离子的检验；「(1)溶液是浅绿色Fe2+ (2)与______________ 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红(3) _________________________________________ 力口NaOH溶液现象：_________________________________[(1)与无色_________ 溶液作用显红色Fe3+ (2)溶液显_______ 色.(3)加入NaOH溶液产生 ________ 色沉淀3 .铜的物理性质4•铜的冶炼原理5•金属的腐蚀金属腐蚀的实质：金属腐蚀分为腐蚀和腐蚀。
3.2《铁、铜的获取及应用》
《铁、铜的获取及应用》教案第一课时从自然界获取铁和铜教学资源:工业炼铜简介铜矿石中铜的含量在1%左右(0.5%~3%)的便有开采价值，因为采用浮选法可以把矿石中一部分脉石等杂质除去，而得到含铜量(8%~35%)较高的精矿砂。
从铜矿石冶炼铜的过程比较复杂。
以黄铜矿为例，首先把精矿砂、熔剂(石灰石、砂等)和燃料(焦炭、木炭或无烟煤)混合，投入“密闭”鼓风炉中，在1 000 ℃左右进行熔炼。
于是矿石中一部分硫成为SO2(用于制硫酸)，大部分的砷、锑等杂质成为As2O3、Sb2O3等挥发性物质而被除去:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2一部分铁的硫化物转变为氧化物:2FeS+3O22FeO+2SO2Cu2S跟剩余的FeS等便熔融在一起而形成“冰铜”(主要由Cu2S和FeS互相溶解形成的，它的含铜量在20%~50%之间，含硫量在23%~27%之间)，FeO跟SiO2形成熔渣: FeO+SiO2FeSiO3熔渣浮在熔融冰铜的上面，容易分离，借以除去一部分杂质。
然后把冰铜移入转炉中，加入熔剂(石英砂)后鼓入空气进行吹炼(1 100~1 300 ℃)。
由于铁比铜对氧有较大的亲和力，而铜比铁对硫有较大的亲和力，因此冰铜中的FeS先转变为FeO，跟熔剂结合成渣，而后Cu2S才转变为Cu2O，Cu2O跟Cu2S反应生成粗铜(含铜量约为98.5%):2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑再把粗铜移入反射炉，加入熔剂(石英砂)，通入空气，使粗铜中的杂质氧化，跟熔剂形成炉渣而除去。
在杂质除到一定程度后，再喷入重油，由重油燃烧产生的一氧化碳等还原性气体使氧化亚铜在高温下还原为铜。
得到的精铜，含铜量约为99.7%。
第二课时铁、铜及其化合物的应用教学片断:Fe2+、Fe3+的性质及相互转化教师活动学生活动教师引导:综合分析铁分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物。
你有何发现？针对这一发现，你能提出哪些问题？学生通过交流讨论发现:反应后的产物有+2、+3两种价态。
铁铜的提取及应用的说课
铁铜的提取及应用的说课铁和铜是两种重要的金属元素，它们在工业生产和日常生活中具有广泛的应用。
铁主要用于制造钢铁产品，而铜则用于制造电线、电缆和电子设备等。
本次说课将以铁和铜的提取及应用为主题，介绍铁铜的提取方法和常见的应用领域。
一、提取方法1. 铁的提取：铁的主要矿石是赤铁矿（Fe2O3）。
铁的提取通常采用高炉法。
首先，将赤铁矿与焦炭和石灰岩混合后放入高炉内，通过高温还原和生成反应，将铁从矿石中提取出来。
提取后的铁液称为生铁，可以用于制造钢铁产品。
2. 铜的提取：铜的主要矿石有黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）和赤铜矿（Cu2O）。
铜的提取方法根据矿石的类型有所不同。
常用的提取方法包括浮选法、磁选法、重选法和火法。
其中，浮选法是最常用的方法。
它通过将矿石与含有油脂和泡沫剂的水混合，使铜鉴定并与泡沫一起上升到水面，然后通过沉淀和过滤的方法分离铜。
二、应用领域1. 铁的应用：（1）钢铁制造：钢铁是铁和碳的合金，具有优良的力学性能和韧性。
因此，铁在制造建筑、汽车、船只、机械设备和工具等方面具有广泛应用。
（2）炼铁工业：提取的生铁在炼铁工业中进一步加工，制成不同类型的钢铁产品。
2. 铜的应用：（1）电子工业：铜具有良好的导电性和导热性能，因此广泛应用于电线、电缆、电动机和变压器等电子设备制造。
（2）建筑工业：铜材质的屋顶、壁饰和雕塑常用于建筑装饰，具有美观和耐腐蚀性能。
（3）制造业：铜还用于制造汽车制动系统、空调制冷设备、水暖管道和厨具等。
三、教学方法与策略1. 案例分析法：通过实际案例介绍铁铜的提取和应用，让学生了解实际应用中的问题和解决方法。
2. 实验演示法：可以进行铁铜提取的简单实验演示，让学生亲自参与并观察实验过程，巩固学习内容。
3. 小组合作学习：将学生分成小组，让他们合作进行相关的研究和讨论，培养学生的团队意识和创新思维。
4. 视频和图片展示：利用多媒体的方式呈现铁铜提取和应用的过程和实例，以增加学生的兴趣和参与度。
铁铜的获取及应用
铁铜的获取及应用铁、铜的获取及应用第1课时从自然界获取铁和铜一、自学目标（1）了解自然界中铁、铜的存在形式，掌握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的过程。
（2）通过了解我国古老的铜、铁炼钢史，对学生展开爱国主义教育，体会铁、铜的炼钢对人类文明的关键影响。
（3）通过介绍铁和铜的使用情况，使学生认识到化学与生活的紧密联系，培养学生的社会责任感。
二、教学重点与难点重点：工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物三、设计思路从学生熟悉的铜、铁及其化合物在生产、生活中的应用事例着手，引发学生对“它们在自然界如何存在，人类如何获取这些物质”的思考，通过图片、视频等媒体帮助学生掌握铁和铜的冶炼的内容，同时让学生感受化学为生活服务的意识。
四．教学过程【创设情境】多媒体演示漂亮的流星雨。
【讲述】流星雨落下的有的是陨石，有的是陨铁。
【展示】新疆大陨铁【讲诉】古代的人们就用陨铁制作工具，例如栽种时所用的铁锹、镰刀、斧头等，这就是人类最早利用的铁。
人类最早利用的铜，就是源自于地球上自然存有的少量单质铜。
但是，陨石就是珍贵之物，比黄金和钻石还珍贵。
单质铜也很稀疏，就是绝对满足用户没法人类对铁和铜的非常大市场需求的。
所以，轻便的炼钢的方法也就慢慢地应运而生了。
我们先来看下自然界中存有的铁和铜的矿石。
【创设情景】展现自然界存有的各种铁、铜矿石的实物。
【回答】它们在自然界如何存有？【板书】一.铁、铜存有形式主要以化合态形式存有于自然界。
【设疑1】为什么地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨铁中?【设问】铁、铜是人类使用最早、应用最广泛的两种金属，它们在日常生活中的应用十分广泛，请同学举例常见的铁制品和铜制品有那些？铁和铜的用途有那些？【设疑2】1．你们晓得如何将铁从化合态转变为游离态吗？2．选用哪些还原剂？【学生活动】:通过教材介绍炼铜、炼铁的方法和工艺。
通过搜集至的资料,小组交流探讨更多其他的炼铜、炼铁的方法。
【学生反馈】从铁、铜的化合物中提取铁、铜的其他可能途径:制铁：al2o3+2fe3h2+fe2o3制铜：h2+cuocu+h2oco+cuocu+co2fe+cucl2cu+fecl22al+fe2o32fe+3h2o【板书】二．铁的冶炼【展示】古代铁的冶炼图【展现】恳请下面诸位的同学们想一想，古代炼铁方法中所涵盖的化学原理和化学反应分别就是什么呢？【过渡】即使科技水平发展到现在，目前所用的冶炼方法基本还是此法，只不过设备已先进许多，生产已形成规模化，冶炼的水平已大幅度提高，所冶炼出来的铁的纯度已提高，生产工艺也得到了改进，对空气的污染也已减少。
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工业上是如何炼铁
炼铁： 铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）
（1）原料：铁矿石，焦炭，石灰石，空气 （2）基本反应原理： 3CO+ Fe2O高3 温 2Fe+3CO2
利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂 （主要是CO)从铁矿石中还原出铁。
（3）设备：高炉
工业上是如何炼铁
（4）炼铁的主要反应
①产生还原剂： C+O2 = CO2 CO2+C=2CO
第二单元 铁、铜的获取及应用 一、从自然界获取铁和铜
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【学习任务】
1．知道铁、铜在自然界的存在形式。 2．了解工业炼铁、炼铜的方法。
【学习准备展示与点评】
【课堂学习】 阅读课本71-73思考下列问题 1、铁元素、铜元素在自然界中的存在 2、如何把铁铜从化合态转化为游离态 3、工业上是如何制取铁、铜单质的
可铸不可锻 硬而脆
0.03%~2% 硅锰(适量) 硫磷(较少)
可铸,可锻,可压延 硬而韧,有弹性
工业上是如何炼铜 1.湿法冶铜：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
2.高温冶炼黄铜矿：
黄铜矿
粗铜 电解 精铜
（99.5%~99.7%） （99.95%~99.98%）
3.生物炼铜：
【学以致用】
1．在化学反应Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O中，Fe3O4作 A．还原剂 B．氧化剂 C．催化剂 D．溶剂
高温
2Al+Fe2O3 == Al2O3+2Fe
H2+CuO == Cu+H2O
3H2+Fe2O3 == 2Fe+3H2O
CO+CuO == Cu+CO2
最新二单元铁铜的获取及应用
交流与讨论（ P71 ）： 炼铁过程中的主要反应？
1、一样化碳是怎样形成的?
C+O2→CO2 CO2+C→2CO （空气，焦炭）
2、铁矿石是如何被还原的?
高温
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（铁矿石）
3、石灰石的作用是什么?
造渣（除脉石）：
高温
CaCO3 →
CO2+CaO
CaO+SiO2 → CaSiO3
活动与探究P73
转化类型
实验方案
现象
Fe3+→Fe2+
结论 Fe3+
KSCN
Fe3+ (1)溶液变成血 红色
KSCN (2)加铁粉后溶液
由黄色变成浅绿
Fe3+
Fe
(一) (二)
色加KSCN溶液 后无明显变化
Fe Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
2e-
活动与探究P73
3、用简洁的语言归纳Fe2+与Fe3+相互转 化的条件。
二单元铁铜的获取及应 用
一 炼铁： 铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）
（1）基本反应原理：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 利用氧化还原反应，在高温下，用还原 剂（主要是CO)从铁矿石中还原出铁。
（2）原料：铁矿石，焦炭，石灰石，空气
（3）设备：高炉
（4）炼铁的主要反应过程：
（1）强氧化剂（如Cl2）会将Fe2+氧化成Fe3+ （2）还原剂（如Fe）会将Fe3+还原成Fe2+
思考：
1.实验室配制的FeSO4溶液久置是否会变质?为什么? 如何鉴定它已经变质?
铁、铜的获取及应用ppt6(2份打包) 苏教版1
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电子工业 制作印刷电路板
制作过程：
先在塑料板上镀上 一层铜，然后在设计 好的铜线路上涂上一 层石蜡，把板浸到氯 化铁溶液中，没有在 线路上的铜即没有被 石蜡覆盖住的铜就被 反应掉。
中毒啦 亚硝酸盐中毒事件处理
事件追踪： 2012年3月24日下午2时许，安徽省阜阳市颍州区金鹰
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9、照自己的意思去理解自己，不要小看自己，被别人的意见引入歧途。
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10、没人能让我输，除非我不想赢！
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11、花开不是为了花落，而是为了开的更加灿烂。
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12、随随便便浪费的时间，再也不能赢回来。
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13、不管从什么时候开始，重要的是开始以后不要停止；不管在什么时候结束，重要的是结束以后不要后悔。
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14、当你决定坚持一件事情，全世界都会为你让路。
头晕、头痛
指甲变形
葡萄糖酸亚铁
琥珀酸亚铁
市售补血剂
血红蛋白携氧示意图
吞吐O2的“蜘蛛”
structure of heme
注意：高铁血红蛋白无携氧功能！
活动一
设计意图 ：探究亚铁离子的性质？
NaOH溶液 + 新制硫酸亚铁 白色↓→灰绿色→红褐色↓
说明书
琥珀酸亚铁
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活动二
设计意图 ：如何实现Fe2+到Fe3+的转化？
二、铁、铜及其化合物的应用
扬州化学精品课程
【学习任务】
1.学会用化学方法鉴别Fe2#43;、Fe3+的相互转化； 3.知道铁及铜的化合物在生活和生产中的重要应 用。
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资料卡
• 据世界卫生组织调查报告，全世界约有 10%～30％的人群有不同程度的缺铁。缺