高考专题：无机化工流程题目
无机化工专题1、从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见下表，请回答下列问题：沉淀物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2pH值8.0 9.7 3.2 6.7 9.4 10.4 （1）、“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有。
“酸浸”时适当补充少量水的原因是。
（2）、滤液I加入酸性KMnO4所发生反应的离子方程式为。
加入ZnO的原因是。
（3）滤渣III的成份主要是。
（4）、从滤液III得到晶体的操作过程为、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。
2、实验室用石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。
石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯石的实验步骤：（1）、溶解石时，用硝酸而不同硫酸的原因是。
（2）、操作Ⅱ的目的是，溶液A（溶质是共价化合物）是。
（3）、写出检验滤液中是否含铁离子方程式：。
（4）、写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：。
写出滤液B的一种用途：。
（5）、CaO2中一般含CaO。
试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。
试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：①；②加入；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。
（6）、若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为。
调pH至5-5.4加入ZnO酸性KMnO4混合液趁热过滤煮沸数分钟加入Zn粉滤渣III滤渣II滤液II滤液III 晶体趁热过滤粗产品酸浸滤渣I滤液I3、聚合氯化铝是一种新型高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al 2(OH)n Cl 6－n ]。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。
其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al 2O 3（25%～34%）、SiO 2（40%～50%）、Fe 2O 3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。
已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。
制备碱式氯化铝的实验流程如下：[Al 2(OH)n Cl 6－n ]。
根据流程图回答下列问题：⑴、“煅烧”的目的是_______________________________________________。
⑵、配制质量分数15％的盐酸需要200 mL 30％的浓盐酸（密度约为1.15 g·cm －3）和_______ g 蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。
⑶、“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
⑷、加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。
⑸、“调节溶液pH 在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_______；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是__________。
4、以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：（1）、反应I 前需在FeSO 4 溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe 3+A.锌粉B.铁屑C.KI 溶液D.H 2（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 （3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是（4）、反应Ⅳ常被用于电解生产4228()NH S O (过二硫酸铵)。
电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为FeSO 44Cl 溶液2SO 4(s) 4)2S 2O 8溶液(g) 3(s)2(OH )n Cl 6－n5、最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。
具体生产流程如下：回答下列问题：（1）、操作a的名称是________，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有__________；在实验室中操作b的名称是_____________。
（2）、装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是____________________________ 。
（3）、依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是__________（结晶水部分不写）。
（4）、热交换器是实现冷热交换的装置。
化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是____ ________。
（5）、制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。
能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是。
（选填字母）A. NaOH溶液、酚酞试液B. KMnO4溶液、稀H2SO4C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞试液7、医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。
检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止Ca2+在蒸发时水解；②。
（3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
水泥SO3SO2固体ANH3H3PO4粉碎富集萃取槽磷灰石硫酸操作a装置a操作b 操作a磷铵热交换器催化氧化一系列工艺①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；。
8、某厂排放的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还含有少量的Ca2+、Mg2+、SO2-4。
某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液澳，他们设计了如下的流程：可供试剂a、b、c选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、苯、CCl4、H2O2溶液、KMnO4(H+)溶液。
根据以上流程回答相关问题：（1）试剂a、b分别是、。
（2）操作①、②、③、④的名称是（填字母序号）a过滤、分液、过滤、蒸发结晶 b分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶c分液、过滤、过滤、蒸发结晶 d分渣、分液、过滤、蒸发结晶（3）除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO-24离子，选出e所代表的试剂，按滴加顺序依次是（只填化学式）。
（4）调节pH的作用是；操作方法是。
（5）操作④中用到的瓷质仪器名称是____ 。
9、高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。
其制备路线如下：试回答下列问题(1)操作①搅拌的目的是：。
(2) 操作②与操作③相同，该操作名称是：___________________。
(3)反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应的离子方程式为： _______________________。
(4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为_________。
（计算结果保留一位小数）(5)从环境保护的角度看，制备中间产物Na2FeO4较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为。
10、某固体混合物可能由Si、NH4C1、MgCl2、 FeC12、Al2（SO4）3中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。
回答下列问题：（1）发生反应⑤后，仍存在的白色沉淀的化学式为。
（2）填写下表中的空白（若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；画斜线的空格不需填成分质量计算过程SiNH4C1MgC1211、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上述流程回答下列问题：（1）混合①中发生反应的化学方程式为__________。
（2）混合①中使用冰水的目的是_______________。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_________、________。
操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。
（选填编号）a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体（4）混合②中加入Na2SO3的目的是________________________________。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。
于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为_____________，若假设成立可观察到的现象为__________________。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为_____________。
2020届高考化学二轮复习专题八无机化工流程(含解析)
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！专题八 无机化工流程1、工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，其工艺流程如下：已知:①菱锰矿的主要成分是3MnCO ,还含有少量的Fe 、Al 、Ca 、Mg 等元素。
②氢氧化物沉淀的条件:3Al +、3+Fe 完全沉淀的pH 分别为4.7、3.2;2+Mn 、2Mg +开始沉淀的pH 分别为8.1、9.1。
③“焙烧”过程的主要反应：34MnCO +2NH Cl 2322MnCl +2NH +CO +H O ↑↑。
④常温下，几种难溶物的sp K 如下表所示: 难溶物2Mn(OH) 3MnCO 2CaF 2MgFsp K132.010-⨯ 112.010-⨯ 102.010-⨯ 117.010-⨯1.分析图1、图2、图3,推测最佳的焙烧温度、焙烧时间、4(NH Cl)()m m 菱锰矿粉分别为__________、__________、__________。
2.“除杂”过程如下:①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为3+42282222(NH )S O >H O >Cl >MnO >Fe ,则氧化剂X 宜选择___________(填字母序号)。
A.4228(NH )S O B.2MnO C.22H O D.2Cl②调pH 时，pH 可取的最低值为 _____________。
③当2CaF 、2MgF 两种沉淀共存时，若溶液中2+5(Ca ) 1.010mol/L c -=⨯，则2+(Mg )c =___________mol/L 。
3.“沉锰”过程中，不能用碳酸钠溶液代替43NH HCO 溶液的可能原因是__________。
4.测定碳酸锰粗产品的纯度。
实验步骤如下：①称取0.5000g 碳酸锰粗产品于300mL 锥形瓶中，加少量水润湿。
再加入25mL 磷酸，移到通风橱内加热至240℃。
②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL,滴加2~3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L 的硫酸亚铁铵4242[(NH )Fe(SO )]标准溶液滴定，发生的反应为3-2+2+3+3-424[Mn(PO )]+Fe =Mn +Fe +2PO 。
高考专题 无机化工工艺流程
专题工艺流程2018年高考题1.(2018江苏，19，15分) 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下:②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃, Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为;实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是。
(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图1所示。
NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。
实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是;使用冷凝管的目的是。
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示)。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。
实验中确定何时停止通SO2的实验操作为。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
1.（1）3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3- +3H2O（3分）〓缓慢通入Cl2（2分）(2)NaClO碱性溶液（2分）减少水合肼的挥发（2分）(3)①测量溶液的pH,若pH约为4,停止通SO2（2分）②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,测量溶液pH,pH约为10时,停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于34 ℃条件下趁热过滤（4分）【解析】本题考查物质制取的实验知识，考查的化学核心素养是科学探究与创新意识。
（1）由题给条件，反应物为Cl2和NaOH，生成物为NaClO3、NaCl、H2O，根据离子方程式书写规则、原子守恒、电荷守恒以及得失电子守恒得该离子反应为：3Cl2+6OH-===5Cl-+ClO3-+3H2O；Cl2与碱反应放热，所以要控制温度还要控制通入氯气速度。
化学工艺流程题-----物质的分离与提纯(原卷版)--2025届高考化学微专题
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于-5-110mol L ⋅，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
-36-22-21K (CuS)=6.310,K (ZnS)=2.510,K (CoS)=4.010×××化学工艺流程题-----物质的分离与提纯考情分析真题精研规律·方法·技巧经典变式练核心知识精炼原料对原料的预处理核心化学反应产品的提纯和分离目标产物基础测评加入氨水中和调节溶液pH的范围是。
已知：①NiS 在“焙烧”过程中转化为NiO ；②钼酸铵()NH MoO 为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。
A ．电负性：C S O >> B ．离子半径：22O Na S −+−<< C ．第一电离能：Na N O <<D ．基态2Ni +中成对电子数与未成对电子数之比为12:1 (4)()442NH MoO 中存在的相互作用有__________（填标号）。
A ．分子间作用力 B ．金属键 C ．共价键D ．离子键(5)经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到()442NH MoO ，洗涤时所选用的最佳试剂为 。
3．（2024·重庆·模拟预测）含有少量CaO、MgO、K如表所示。
已知：25℃时，各物质的sp回答下列问题：(1)“酸浸”中提高反应速率的可行措施有 (任答一条)；酸浸渣的主要成分是 (填化学式)。
H O的目的是氧化 (填离子符号)，写出该离子被氧化生成沉淀的离子方程式：。
(2)加入22CaF与浓硫酸在加热的条件下反应的化学方程式(3)回收的沉淀可与浓硫酸反应生成能腐蚀玻璃的气体，2能力提升A ．浸出产生的2Fe +最终氧化为3Fe +存在于溶液中B ．[]24PbCl −的空间构型是正四面体C ．可以向含[]24PbCl −的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbCl 2 D ．工业上主要通过电解熔融PbCl 2制金属Pb(4)设计实验，验证结晶后过滤得到的滤液中含有Fe 元素 。
高考化学二轮专题复习 专题15：无机化工流程题
高考化学二轮专题复习专题15：无机化工流程题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、综合题 (共12题；共85分)1. （5分） (2016高一上·六安期末) 榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．工业上对其进行综合利用的流程如下：（1）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有________；（2）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式________，鼓入空气并充分搅拌的目的是（用化学方程式表示）________；（3）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是________．2. （8分）根据问题填空：（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产________为基础的工业体系．（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣等杂质离子，下列加入顺序合理的是．A . 碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B . 碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠C . 氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D . 氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠（3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥组成如下：成分NaCl Mg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物质质量分数（%）15～2015～205～1030～4010～15为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：生产七水硫酸镁工艺流程图1﹣反应器 2﹣过滤器 3﹣蒸发浓缩器 4﹣结晶槽 5﹣洗涤槽 6﹣真空干燥器装置1中加入的酸应选用________，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右．持续搅拌使之充分反应，以使Mg （OH）2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4．其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是________．装置2中滤渣的主要成分为________．装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是________．用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是________．3. （5分）(2015·崇州模拟) 工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为________，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________．（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________．（3）固体A主要为________（填化学式），固体B主要为________（填化学式）．（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．4. （8分） (2016高一上·天水期中) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A、萃取分液法；B、加热分解；C、结晶法；D、分液法；E、蒸馏法；F、过滤法（1） ________分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2） ________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3） ________分离水和苯的混合物；（4） ________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶．5. （9分）写出图中序号①～④仪器的名称：（1）①________；②________；③________；④________；（2）分离碘的四氯化碳溶液应选择装置________，操作名称________（3）分离水和汽油的混合物应选择装置________，操作名称________（4）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的________（填序号）6. （6分）除杂质：所选试剂都填化学式（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是________，离子方程式为________．（2）除去FeCl2溶液中混入的FeCl3溶液杂质用试剂是________，离子方程式为________．（3）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是________，离子方程式为________．（4）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3杂质的试剂是________，离子方程式为________．7. （6分）根据所学知识完成填空：（1）如图为常见仪器的部分结构：请写出仪器名称：A________，B________，C________，D________（2）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：①石蕊试纸（检验气体）________．②容量瓶________．③酸式滴定管________．④集气瓶（收集HCl气体）________8. （9分）(2019·定远模拟) 三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。
高考复习无机工业流程题专题
高考复习——无机工艺流程专题化学工艺流程题是近年高考命题旳热点。
化学工艺流程题以化工生产、能源、材料、环境等方面旳常见化学事物为背景，规定明确，设问层次清晰，以无机或有机化合物旳构成、性质、变化等内容为载体，规定考生运用所学化学知识、原理和技能从化学视角看待、分析或处理生产、生活实际中旳简朴化学问题。
解答所需知识、措施都是化学旳关键内容。
一、题设探究1、展现形式资料卡：物质旳理化性质，如易潮解、易水解、易与某些物质反应等；流程图：生产工艺流程；表格：熔沸点、溶解度、Ksp等；图像：溶解度、反应速率等。
2、设问方式：4、知识落点：基本理论、元素化合物、试验。
因此，我们需要运用有关物质旳性质和反应原理旳基本知识，还要掌握某些分离提纯物质旳基本试验技能，关键是还要具有分析生产工艺流程旳措施和能力。
二、解题思绪1、解题环节第一，浏览全题，确定该流程旳目旳(即由何原料获得何产物,有何副产物)，记住资料卡中给出旳理化性质；第二，粗读流程图，尽量弄懂流程图每部旳目旳,宏观把握整个流程，但不必将每一种物质都推出；第三，精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第四，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言体现旳科学性。
2、注意事项:答题时，不要力争把生产流程图中旳每个细节都弄清晰，只要把握住重要旳考察方向，理清每个环节旳目旳和成果，再根据题中旳详细设问，结合题中提取旳信息和头脑中原有旳知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中旳每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。
前一问回答不了，并不一定会影响回答背面旳问题。
三、解题措施1、工艺流程模板2、预处理旳措施及目旳（1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加紧反应（溶解）速率，增大原料旳转化率（或浸取率）。
（2）煅烧或灼烧：不易转化旳物质转为轻易提取旳物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定旳杂质（3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调整pH增进水解（沉淀）（4）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调整pH增进水解（沉淀）（5）控制温度：3、分离提纯旳措施及目旳①盐溶液旳分离提纯措施：结晶法：结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种措施，大多数同学通过一轮旳复习已经明白纯物质溶液要得到晶体旳措施，难点在于混合溶液得到晶体旳操作。
2020届高三化学高考常见12题型专题——无机化学工艺流程题型
2020届届届届届届届届届12届届届届——届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共19小题，共38分）1.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是()A. ①②③均属于氧化还原反应B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体D. 硅可用于制作光导纤维【答案】D【解析】【分析】本题考查了硅及其化合物之间的转化，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
【解答】A.SiO2→Si，Si→SiHCl3，SiHCl3→Si，都存在化合价变化，都是氧化还原反应，故A 正确；B.依据工艺流程可知，氢气、氯化氢既参与反应，最终又生成，所以均可循环利用，故B正确；C.二氧化硅硬度大、熔点高，故C正确；D.光导纤维主要成分是二氧化硅，故D错误。
故选：D。
2.CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示．下列说法正确的是()A. Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B. 由SiO2+Na2CO3− 高温 Na2SiO3+CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3C. 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D. 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应【答案】C【解析】解：A.二氧化硫与有机色质化合为无色物质，具有漂白性，而Cl2没有漂白性，其与水反应生成的HClO，具有强氧化性，可以使有色物质褪色，具有漂白性，故A错误；B.反应在高温条件下进行，不是利用强酸制备弱酸原理，不能说明酸性强弱，故B错误；C.NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3−，故工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3，故C正确；D.二氧化硅与碳酸钠反应制取玻璃、加热分解碳酸氢钠制取纯碱，两反应中元素化合价不变化，属于非氧化还原反应，但制备漂白粉的反应中氯元素的化合价由0价变化为−1、+1价，属于氧化还原反应，故D错误，故选：C。
安徽省蚌埠铁中高考化学《无机化工流程题》
无机化工流程题1．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。
以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO2－4，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。
先加入__________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe22＋的浓度为0.009 mol·L－1，＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。
经检测溶液中Fe则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。
(3)杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是____________。
(4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：回答下列问题：(1)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是________________________________________________________________________。
河北省高考化学二轮专题复习 专题15：无机化工流程题
河北省高考化学二轮专题复习专题15：无机化工流程题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、综合题 (共12题；共85分)1. （5分） (2019高一上·南山期中) 现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。
（1）沉淀A的主要成分是________、________（填化学式）。
（2）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是________。
（3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的________。
2. （8分）(2014·海南) 卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是________．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是________．（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式________（不考虑立体异构）．（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应①的化学方程式为________，反应类型为________；反应②的反应类型为________．3. （5分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3________；（2）分离植物油和水________；（3）除去NaCl中所含的少量KNO3________；（4）除去CaO中少量CaCO3________；（5）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份________；（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4________．4. （8分） (2015高三上·滕州开学考) 我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等．一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下：（1）操作i的名称为________（2）工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率，可采取的措施有________（写两点即可）．（3）写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H2O2反应的离子方程式________．（4）以上流程中可以循环利用的物质是________（填化学式）．（5）某科研小组用硫酸作为浸取液，浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素，在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为________ h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是________（填化学式）．（6）电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：2Al+3AgO+2OH﹣+3H2O═2[Al （OH）4]﹣+3Ag，则该电池工作时正极的电极反应方程式为________，若电池产生6mol电子转移，整体上分析电池负极消耗的OH﹣物质的量最终为________ mol．5. （9分） (2017高二上·孝感期末) 氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：________．（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、________、________、过滤、洗涤、干燥．（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=________mol•L﹣1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）．（4） FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）①滴定终点的现象是：________．②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）________．6. （6分） (2018高一上·南昌期中) 已知某工业废水中含有大量FeSO4 ，较多的Cu2+ ，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。
历年高考无机化工流程题答案
11. （1）除去装置中的空气和水蒸气 煤油 镊子 滤纸 （2）系数为：1、2、4、2=1、2； （3）加入异丙酸后过滤；蒸馏（4）NaBH 4（s ）+H 2O(l) = NaBO 2（s ）+H 2(g) △H =-216.0KJ/mol ； 2. 1）Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +（2）①防止后续步骤生成的AlCl 3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率。
②Fe 或铁 ；③Al 2O 3(s)+3C(s)+2Cl 2(g)=2AlCl 3(g)+3CO(g) ΔH =+174.9kJ/mol ； ④NaCl 、NaClO 、NaClO 3 ； ⑤除去FeCl 3，提高AlCl 3纯度。
3. 1）CaO ；11；加入SO 42-和Ca 2+转化成微溶物CaSO 4不利于CaO 的溶解 （2）NO 3—和OH -，Ca(HCO 3)2 （3）2OH —+Al 2O 3＝2AlO 2—+H 2O （4）2Al+6H 22Al(OH)3↓+3H 2↑（5）Al －3e －＋7 AlCl 4—＝4 Al 2Cl 7—4. （1）CaSO 4＋2NH 3·H 2O ＋CO 2=CaCO 3+SO 42－＋H 2O ＋2NH 4＋或CaSO 4＋CO 32－=CaCO 3＋SO 42－，AC ；（2）SO 42－、 HCO 3－，取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；（3）浸取液温度上升，溶液中c (H ＋)增大，促进固体中Ca 2＋浸出。
5. （1）LiOH ；2Cl‾—2e‾=Cl 2↑；B（2）2Co(OH)3+4H ++SO 32‾=2Co 2++SO 42‾+5H 2O ； +3； Co 3O 4 6. （1）NaNO 3（2）防止NaNO 2的析出；溶碱 （3）将NaNO 2氧化为NaNO 2；c 、d ； （4）1.597. （1）Fe 2O 3+6H +＝2Fe 3++3H 2O（2）C（3）Fe 2+被氧化为Fe 3+，Fe 3+水解产生H +。
无机化工流程专题练习
无机化工流程专题练习 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】无机化工流程题专题练习考点一 操作流程式例1．过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。
工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO 2·8H 2O 呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
(1)用上述方法制取CaO 2·8H 2O 的化学方程式是________；(2)检验“水洗”是否合格的方法是________；(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：①____________；②____________。
(4)测定产品中CaO 2的含量的实验步骤：第一步：准确称取a g 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI 晶体，再滴入少量2 mol·L －1的H 2SO 4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液至反应完全，消耗Na 2S 2O 3溶液V mL 。
【已知：I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6】 ①CaO 2的质量分数为____________(用字母表示)；②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO 2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_________。
考点二 物质变化流程例2．碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及作杀菌剂等。
某化学兴趣小组在实验室利用Na 2CO 3·10H 2O 跟CuSO 4·5H 2O 反应制备并检验碱式碳酸铜，实验步骤如下：⎦⎥⎤Na 2CO 3·10H 2O CuSO 4·5H 2O ――→研细――→混合研磨黏胶状――→沸水搅拌蓝绿色沉淀――→抽滤――→洗涤――→风干蓝绿色晶体 (1)写出制备碱式碳酸铜的化学方程式___________________________________。