【最新】2018-2019学年高中化学(苏教版选修4)课件：专题3第3单元1-盐类的水解反应和影响因素
高中化学第1部分专题3第三单元第1课时盐类的水解反应和影响因素讲义(含解析)苏教版选修4
高中化学第1部分专题3第三单元第1课时盐类的水解反应和影响因素讲义（含解析）苏教版选修4
1．呈碱性的溶液一定是碱的水溶液吗？
提示：不一定。如Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性。
2．影响水电离的因素有哪些？
提示：加酸或碱抑制水的电离，加热、加入很活泼的金属(如Na)促进水的电离。
3．写出CH3COOH、NH3·H2O的电离方程式，从上述电离方程式逆过程分析，可得出什么结论？
提示：CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2ONH＋4＋OH－。CH3COOH、NH3·H2O分别是弱酸、弱碱，CH3COO－、NH＋4分别是其酸根阴离子、阳离子，从电离的逆过程可知，弱酸的酸根阴离子和弱碱的阳离子能分别与H＋、OH－结合生成弱酸、弱碱，即弱电解质。
[新知探究]
探究1 盐溶液呈酸碱性的原因
(1)盐溶液酸碱性的探究：
盐类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐
举例 NH4Cl AlCl3 NaCl KNO3 CH3COONa Na2CO3
pH <7 <7 ＝7 ＝7 >7 >7
酸碱性 酸性 酸性 中性 中性 碱性 碱性
(2)盐溶液酸碱性的理论分析：
①NH4Cl溶液：
图示
解释 NH＋4结合H2O电离产生的OH－生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡正向移动，使c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性
表示 NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋
②CH3COONa溶液：
图示
解释 CH3COO－结合H2O电离产生H＋生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡正向移动，使c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性
表示 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
③NaCl溶液：
探究2 盐类水解的概念和本质
(1)概念：
在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(2)实质：
盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的OH－或H＋生成弱电解质，从而促进水的电离平衡朝着电离方向移动。
苏教版高中化学选修四专题3 溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解.doc
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专题3 溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解
温故知新
新知预习
一、盐类的水解规律
1.并不是所有的盐溶液都是中性的。通常强酸强碱盐的溶液呈__________性，强酸弱碱盐的溶液呈__________性，弱酸强碱盐的溶液呈__________性。
2.氯化铵电离产生的__________可以与水电离产生的OH-结合成__________，消耗溶液中的__________，使水的电离平衡向__________移动，最终导致溶液中__________大于__________，因而NH4Cl溶液显__________性。这一反应可以表示为____________________。
3.醋酸钠电离产生的__________可以与水电离产生的H+结合成__________，消耗溶液中的__________，使水的电离平衡向__________的方向移动，最终导致溶液中的__________大于__________，因而CH3COONa显__________性。
4.在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的__________或__________结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
5.盐类的水解过程是一个__________过程，因此在书写水解反应的化学方程式时应用“__________”代替“====”。多元弱酸根的水解是__________进行的。
6.盐类的水解反应可以看作__________的逆过程。
二、影响盐类水解的因素
1.盐类水解的本质是在水溶液中，盐电离产生的__________或__________与水电离产生的__________或OH-作用生成弱电解质。如果生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越__________，盐水解的程度就越__________，溶液中c(H+)和c(OH-)的差别越大。
2.HA的酸性越弱，HA越__________电离，则MA的水解程度就越__________。
高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解1盐类水解及其规律学案苏教版选修4
盐类水解及其规律
【考点精讲】
1. 定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2. 特点
3. 规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH
强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7
强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu（NO3）2 是 NH＋4、Cu2＋ 酸性
pH<7
弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO2－3 碱性
pH>7
4. 表示方法——水解离子方程式
（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋；NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋。
（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－、HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－。
（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋。
（4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：
Al3＋＋3HCO－3===Al（OH）3↓＋3CO2↑。
【典例精析】
例题1 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）
①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2OCO2－3＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2ONH3·D2O＋H＋
A. ①②③④ B. ①②③
C. ②③⑤ D. 全部
思路导航：①④是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋4＋D2ONH3·HDO＋D＋。
2018-2019学年人教版选修4第3章第1节弱电解质的电离教案
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
【把握目标～明确方向】
本节要掌握的知识：
三维目标
知识与技能
1．了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念
2．了解弱电解质的电离平衡，掌握电离平衡的特征及其影响因素
3．了解电离常数的意义，理解电离常数在电解质强弱比较中的应用。
4．掌握强弱电解质的电离方程式的书写。
过程与方法
能够从结构和组成上加以理解强弱电解质和非电解质的概念，并加以判断，能够从化学平衡移动的角度理解电离平衡及其移动
情感、态度与价值观
通过本节的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面
重点和难点
重点：了解弱电解质的电离平衡。
难点：了解弱电解质的电离平衡、了解电离常数的意义。
【自主学习～问题生成】
请同学们严格按照“阅读六字诀”进行学习。
“阅读六字诀”： 查、划、写、记、练、思
查：查着工具（本案资料、工具书、你的边的资料等）读
划：划着重点（在重点内容上做上标记）读
写：写着感想（在相应位置上写上自己对重点知识的理解）读
记：记（背）着内容（背诵你所理解的重点知识）读
练：练着习题（例题）（通过练习实现对重点及难点知识的巩固及掌握）读
（实现作业前置：简单作业课本化，复杂作业工具（编印）化）
思：思（想）着问题（对阅读及练习中产生的新的疑问进行更深入的思考）读
人体血液的pH几乎恒定在7.35～7.45，否则人体便不能正常工作。蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏，若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，你能用平衡移动的原理解释上述现象吗？
2018-2019苏教版高中化学选修三专题3测试题及答案解析
2018-2019苏教版高中化学选修三专题3测试题及答案解析
(时间：90分钟 分值：100分)
可能用到的相对原子质量：He 4 O 16 S 32 Si 28 Ca 40
一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)
1．只需克服范德华力就能汽化的是( )
A．液态二氧化碳 B．液态氨
C．醋酸 D．乙醇
解析 B、C、D项还要克服分子间氢键。
答案 A
2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B．CI4>CBr4>CCl4>CH4
C．MgO>Na2O>N2>O2
D．金刚石>生铁>纯铁>钠
解析 A项中物质均为原子晶体，共价键键能越大，熔沸点越高，因为键长Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，所以键能C—C>Si—O>
Si—C>Si—Si，即熔、沸点顺序为：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅；CH4为气体，其余为液体，且相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，B正确；C项应为MgO>Na2O>O2>N2；合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点要低，故D项应为金刚石>纯铁>生铁>钠。
答案 B
3．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )
A．由分子间作用力结合而成，熔点低
B．固体或熔融后能导电，熔点在1000℃左右
C．由共价键结合成网状结构，熔点高
D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
解析 A为分子晶体，C为原子晶体，D为离子晶体。
答案 B
4．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是( )
A．NaOH B．H3O＋
C．MgCl2 D．NH4Cl
解析 NaOH中含有离子键和共价键；H3O＋中含有共价键和配位键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中NH＋4和Cl－以离子键结合，NH＋4中N和H形成的化学键既有共价键又有配位键。
答案 D
5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是( )
(完整版)苏教版高中化学目录全
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1 必修1
专题1化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
物质的分类与转化
物质的量
物质的聚集状态
物质的分散系
第二单元 研究物质的实验方法
物质的分离与提纯
常见物质的检验
溶液的配制及分析
第三单元 人类对原子结构的认识
原子结构模型的演变
原子核外电子排布
原子核的组成
专题2从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
氯气的生产原理
氯气的性质
氧化还原反应
溴，碘的提取
第二单元 钠、镁及其化合物
金属钠的性质与应用
碳酸钠的性质与应用
离子反应
镁的提取与应用
专题3从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
从铝土矿中提取铝
铝的氧化物与氢氧化物
铝及铝合金
第二单元 铁、铜的获取及应用
从自然界获取铁和铜
铁，铜及其化合物的应用
第三单元 含硅矿物与信息材料
硅酸盐矿物与硅酸盐产品
二氧化硅与信息材料
专题4硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
二氧化硫的性质和作用
硫酸的制备和性质
硫和含硫化合物的相互转化
第二单元 生产生活中的含氮化合物
必修2 专题1微观结构与物质的多样性
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
第二单元 微粒之间的相互作用力
第三单元 从微观结构看物质的多样性
专题2 化学反应与能量转化
第一单元 化学反应速率与反应限度
第二单元 化学反应中的热量
第三单元 化学能与电能的转化
第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用
专题3 有机化合物的获得与应用
第一单元 化石燃料与有机化合物
第二单元 食品中的有机化合物
第三单元 人工合成有机化合物
专题4 化学科学与人类文明
第一单元 化学是认识和创造物质的科学
第二单元 化学是社会可持续发展的基础
选修1 化学与生活
专题1 洁净安全的生存环境
2018-2019学年苏教版选修4 专题3第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 作业 (4)
第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡
基础题组
1.要使工业废水中的Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14
由上表中数据可知,沉淀剂最好选用( )
A.硫化物
B.硫酸盐
C.碳酸盐
D.以上沉淀剂均可
2.化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有关叙述正确的是( )
①FeS的Ksp大于CuS的Ksp
②该反应的平衡常数K=
③向上述平衡体系中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2+)、c(Fe2+)保持不变
④达到平衡时c(Fe2+) =c(Cu2+)
A.②③ B.①③④ C.①② D.②③④
3.硫化汞(HgS)难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于制作油画颜料、印泥等。某温度时,HgS在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的Ksp减小
B.图中a点对应的是饱和溶液
C.向c点的溶液中加入0.1 mol·L-1 Hg(NO3)2,则c(S2-)减小
D.升高温度可以实现c点到b点的转化
4.已知:室温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+的浓度由大到小的顺序正确的是( )
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4
B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI
D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
5. 25 ℃时,向100 mL 0.09 mol·L-1 BaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液生成BaSO4沉淀。已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10且溶液的温度和体积的变化都忽略不计,则生成沉淀后的体系中c(Ba2+)和pH分别为( )
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ok文档 高中化学 --苏教版目录 · 必修 1 高中化学 --苏教版目录 · 选修 1
专题一 化学家眼中的物质世界 化学与生活
第一单元 丰富多彩的化学物质 专题一 洁净安全的生存环境
第二单元 研究物质的实验方法 第一单元 空气质量的改善
第三单元 人类对原子结构的认识 第二单元 水资源的合理利用
专题二 从海水中获得的化学物质 第三单元 生活垃圾的分类处理
第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第四单元 化学品的安全使用
第二单元 钠、镁及其化合物 专题二 营养均衡与人体健康
专题三 从矿物到基础材料 第一单元 提取人体必需的化学元素
第一单元 从铝土矿到铝合金 第二单元 提供能量与营养的食物
第二单元 铁、铜的获取及应用 第三单元 优化食物品质的添加剂
第三单元 含硅矿物与信息材料 第四单元 造福人类的化学药物
专题四 硫、氮和可持续发展 专题三 丰富多彩的生活材料
第一单元 含硫化合物的性质和应用 第一单元 应用广泛的金属材料
第二单元 生产生活中的含氮化合物 第二单元 功能各异的无机非金属材料
附录一 相对原子质量表 第三单元 高分子材料和复合材料
附录二 常见酸、碱和盐的溶解性表（ 20℃）
附录 中英文名词对照表
附录三 中英文名词对照表 附录一 相对原子质量表
元素周期表
附录二 常见酸、碱和盐的溶解性表（ 20℃）
附录三 生活饮用水水质标准
高中化学 --苏教版目录 · 必修 2
附录四 人体内常量元素和微量元素的含量
专题一 微观结构与物质多样性 附录五 一些食物中的营养素含量
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 附录六 常见的食品添加剂
第二单元 微粒之间的相互作用力 附录七 一些合成纤维的组成及特点
第三单元 从微观结构看物质多样性 元素周期表
专题二 化学反应与能量转化
第一单元 化学反应速率与反应限度
高中化学 --苏教版目录 · 选修 2
第二单元 化学反应中的热量 化学与技术
高中化学 (知识清单+对点训练+课后作业)第一单元第1课时 强电解质和弱电解质(含解析)苏教版选修4
专题3 溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡
第1课时 强电解质和弱电解质
[目标要求] 1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。2.认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。3.了解常见的强、弱电解质。4.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。
一、强弱电解质
1．电解质和非电解质
(1)根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子的化合物。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能产生自由移动的离子的化合物。
电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质，也不是非电解质。
(2)Na、Cl2、NH3、SO2、NO2溶于水后，其溶液都能导电。它们不是(填“是”或“不是”)电解质，在其水溶液中的电解质分别是(水除外)NaOH、HCl和HClO、NH3·H2O、H2SO3、HNO3。
(3)常见的电解质有酸、碱、盐、离子型氧化物。
2．强电解质和弱电解质
实验探究(Ⅰ)：同浓度醋酸和盐酸的电离程度
实验步骤：在两只锥形瓶中分别加入等体积的浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察实验现象。
实验现象：如下表所示。
1
mol·L－1HCl 1 mol·L－1
CH3COOH 对实验现象的解释
与镁条反应的速率 快 慢 HCl与镁的反应速率快，说明同
浓度时，HCl中c(H＋)大
溶液的pH 0 2.4 盐酸的pH小，说明盐酸中的
c(H＋)大于醋酸中的c(H＋)
实验结论：同浓度盐酸的电离程度大于醋酸。
实验探究(Ⅱ)：同浓度的NaOH溶液与氨水的电离程度 实验步骤：取pH为12的氢氧化钠和氨水各1 mL于锥形瓶中，分别用酚酞作为指示剂，用HCl作为标准溶液进行滴定。
2022届高中化学苏教版选修4知识点复习 第三章 物质在水溶液中的行为 Word版
第三章 物质在水溶液中的行为
(一)水溶液
1、水的电离和水的离子积
水是一种极弱的电解质，存在以下电离平衡
2H2OH3O＋＋OH－，ΔH＞0 简写为：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0。
25℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1
水的电离程度：1.8×10－7%
水的离子积：KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14(25℃ )
理解KW时要留意：
(1)KW与温度有关，由于水的电离过程是吸热过程，所以温度上升，有利于水的电离，KW增大。如100℃时，KW＝10－12。
(2)KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有
如酸性溶液中
{c(H+)酸＋}·＝KW
碱性溶液中：
{c(OH－)碱＋} · ＝KW
(3)KW与c(H+)及c(OH－)的计算
对于水溶液，要精确 求算c(OH－)、c(H+)的大小，可依靠KW来计算。对于中性溶液(或纯水)，c(H+)＝c(OH－)＝。而酸性溶液，若已知c(H＋)、c(OH－)其中之一，另一种离子的浓度即可代入关系：KW＝c(H+)c(OH－)求出。应留意的是：在酸、碱性很弱的溶液中c(H＋)和c(OH－)都很小，这时由水电离生成的c(H+)和c(OH－)与酸或碱供应的c(H+)或OH－的浓度较接近，因而不行忽视由水电离生成的c(H+)和c(OH－)，应考虑水电离出来的c(H+)和OH－的浓度、并将总的离子浓度代入水的离子积常数关系式中进行求解。
（4）影响水电离平衡的外界因素：
(1)酸、碱 ：抑制水的电离（pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）
(2)温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）
(3)易水解的盐：促进水的电离（pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进） 2、溶液的酸碱性和pH
(1)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。