苏教版选修六5.1《原电池》word教案1
原电池
第1课时
一、教学设计思路
（一） 教材分析
1. 地位和作用
在整个中学化学体系中， 原电池原理是中学化学重要基础理论之一， 是教学大纲和考纲
要求掌握的重要知识点，同时也是多学科交叉综合的结合点之一。 原电池原理的地位和作用
可以说是承前启后，因为原电池原理教学是建立在氧化还原反应， 能量转化及有关金属的存
在、性质、用途、冶炼等教学基础之上的，是氧化还原反应知识的应用，是能量转化的具体 体现，是有关金属性质和用途等教学内容的丰富和延伸， 同时，为后续化学电源、 金属腐蚀
原因的分析及寻找金属防护的最佳途径和方法提供了理论指导。 因此，原电池原理教学在整
个中学化学教学中占有十分重要地位。它融合了许多方面的知识，主要 有：①氧化还原反
应。②能量的转换、新能源的开发。③电解质溶液。 ④金属的性质。⑤电学知识
2. 教学目标分析
（1） 知识目标： 通过教学使学生理解原电池原理，正确判断原电池的两极，熟练书写 电极反应式，并能设计较简单的原电池。
（2） 能力目标： 通过分组实验、现象的分析、设疑诱导、知识讲述和巩固练习，培养 学生的动手能力，观察能力，语言表达能力、分析能力和逻辑推理能力。
（3） 情感目标： 通过实验、多媒体动画展示，增强教学的直观性，体现学生的主体地 位，激发学生学习兴趣， 并牢固树立能量转化的观点。 通过对分组实验及对现象的分析和讨 论，培养学生的团队协作精神 。培养学生关注自然、社会和生活现象的热情。
3. 教学重、难点分析
重点：原电池原理和组成原电池的条件
难点：原电池原理及电极反应式的书写
（二） 学情分析
知识方面：学生具有氧化还原反应、能量转化及金属与酸反应规律的基本知识。因此， 本节课从金属与酸反应的实验导入，再从氧化还原反应和能量的角度深入分析。
能力方面：通过高中一年多的教学， 学生具备了一定的实验动手能力、 观察能力、分析
与归纳能力，为本节课采用实验探究法教学提供了能力方面的保证。
情感方面：电池与生活各方面息息相关，中学生普遍对新鲜事物感兴趣，求知欲旺盛， 因此，本节课教学通过分组实验、演示实验、 多媒体模拟动画，充分调动学生的积极性和主
动性。
（三） 教法和学法分析
1.教法：根据布鲁纳的学习理论： 认识是一个过程，而不是一种产品。学习不仅是让
学生掌握这些知识，更在于让学生去体验知识、原理的形成过程。 ”本节课采用启发、讨论、
实验探究法进行教学，即让学生自己主动去探索和体验， 以教师为主导、以学生为主体、以
实验为手段、以教材为主线、以思维为中心， 使学生的学习过程和认知过程成为统一体，将
学生的感性认识上升到理性认识， 从而理解原电池原理。具体本节课的教学基本策略有： ①
创设情境策略，②问题探究策略，③评价反思策略。
本节教材设置了大量的探究教学素材， 富有深刻的探究教学思想内涵。 首先，新课引入
的两个演示实验为探究教学创设了问题情景， 当学生观察到铜片上产生气泡”这一反常的实 验现象，
就会情不自禁地提出一系列问题，产生强烈的探索欲望，并提出各种各样的假设；
紧接着，通过演示实验为学生提供 实证性”材料，学生根据实验现象，经过严密的逻辑推理， 得出相关结论；当学生理解原电池的原理后， 教材又设置了一个讨论题， 让学生自己归纳 组
成原电池的条件”。同时，课本后面的 家庭小实验一一水果电池”，习题中的 用铜、银和硝 酸溶液 设计一个原电池”都是本课时探究教学内容的应用和延伸。
根据《新课程标准》的要求：在探究教学中教师要有目的的组织学生相互交流和讨论，
要充分调动学生的探究积极性， 培养学生的探究兴趣，要注重引导学生主动发现和提出问题， 并通过积极的探究解决问题。这样既有利于培养学生交流与合作的能力， 也有利于发展学生
的评价能力”为了更好地实施探究教学，还需对本节教材内容作必要的处理和补充。
（1） 变教材中的教师演示实验为学生动手实验。这样不仅使学生观察到明显的现象，
还能使学生直接参与知识的探索过程，从而获得直接的体验。
（2） 对于原电池 正负极的判断，教材是以叙述的形式提出的，这不利于学生对概念的
理解和记忆。可以利用一节干电池让学生自己设计实验得出结论。 这比直接提出正负极的判
断方法更有利于启发学生的思维，提高学生的实验设计能力。
（3） 教材中 组成原电池的条件”这一个讨论题，问题过于空泛，考虑到学生的知识迁
移能力和概括能力还不是很强， 单纯的讨论可能会无从谈起， 因此教学中设计了一组学生实
验习题（以教材后面的一个习题为蓝本），让学生通过实验获得直接经验， 再通过对比分析，
归纳出规律，最终得出组成原电池的三个必要条件。
（4） 将课本后面的家庭小实验 ——水果电池，移到探讨 组成原电池的条件”的课堂教 学中，不仅能帮助同学理解组成原电池的其中一个必要条件 ——电解质溶液，而且能达到学 以致用，使学生觉得化学就在我们的身边，从而激发学生学习兴趣，启迪学生思维。
（5） 在完成上述内容后，可以让学生自己设计一个原电池，将刚学的内容进行应用和
巩固，有利于培养学生的知识迁移能力和发散思维能力。
这样处理教材内容后，教学就可按照 问题情景T提出问题T假设和推理T实验验证T 得出结论T新的问题情景 T提出新问题T实验提供直接经验 T对比分析、总结规律T应用原 理、规律”的程序进行。
在教学内容的安排上，按照从易到难，从实践到理论再到实践的顺序， 首先通过一组实
验，引入课题。在实验T观察T讨论T推测T验证的过程中，学习和理解原电池的概念和原 理。在此基础上，通过实验探索和讨论组成原电池的条件。最后， 让学生自己设计一个原电
池以检验学生对所学知识的实际应用能力。
2•学法：对于原电池原理的学习，学生必须向上联系氧化还原反应、能量转换、元素化
合物知识、电解质溶液。向下联系金属腐蚀和防护、电解原理和有关的计算。这样形成一个 系统的知识网络。鉴于本节课教学特点， 学生在学习时应采用边实验， 边观察现象，边思考，
边讨论分析，边总结，使学生掌握从实践到理论，以理论指导实践的科学方法。
（四）教学准备
1•对学生进行分组：四人为一个小组
2•实验准备：每组一个灵敏电流计，两支铜棒、两支铁棒（或锌棒） 、二根石墨电极、
一节干电池、导线若干、两杯相同浓度的硫酸、一杯硫酸铜溶液、一杯无水乙醇、一杯水、 一颗葡萄（或小西红柿等水果）。
3•制作铜铁原电池工作原理的模拟动画
4•场地：有多媒体放映设备的实验室
二、教案
课题］ 原电池原理及其应用 授课人 陈洪义 学校1 咸丰县第一中学
教学
目标 1•知识目标：理解原电池原理，掌握构成原电池的条件，会进行简单的原电池设计。
2•能力目标：培养学生观察能力、实验能力、实验设计能力、语言表达能力。培养学 生正向思维、逆向思维、发散思维能力。
3•情感目标：培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度， 培养学生的
团队协作精神。
重点 原电池的化学原理。
难点 原电池的化学原理及电极反应式。
教学
方法 探究式教学
实验T思考T讨论T总结
仪器 用品 每组一个灵敏电流计， 两支铜棒、两支铁棒（或锌棒）、二根石墨电极、一节干电池、 导线若干、两杯相冋浓度的硫酸、一杯硫酸铜溶液、一杯无水乙醇、一杯水、一颗 匍萄（或小西红柿等水果）。
教师活动 学生活动 设计意图
【引入】我们已经知道，铁是比较活泼的金属，能溶于
稀硫酸，而铜是不活泼的金属，不能溶于硫酸，下面我 们来观察两组实验现象。
【演示】
F0 ” Cu
<~7
【问】在演示实验中，同学们观察到什么现象？
【引导】铁和铜分别插入稀硫酸溶液中，铁上有气泡产 生。是因为铁H +在铁上得到电子而生成 H2的缘故，可为 什么把铁棒和铜棒用导线连起来后，铜上有气泡放出而 铁上没有了呢？
【师】同学们的推测非常正确。实际上这就是我们今天 要探究的内容一一原电池原理。
【板书】第四节 原电池原理及其应用
一、原电池
【激疑】的确是H +在铜棒上得到电子，产生 H2,此时铁 上却没有产生气泡，这时 H +得到的电子从何而来？是不 是铜棒本身失去的呢？怎样证明？
【引导】电子究竟是铁棒失去的还是铜棒失去的，我们 可以用实验来证明。那么，同学们用所给的器材设计实 验来证明铁棒上的电子是否通过导线转移到了铜棒上？ 根据什么现象判断电子通过导线转移到铜棒上？或者说
电子转移与电流计指针偏移方向有什么关系?
【强调】注意电流计使用的注意事项。
（鼓励学生积极发言） 回忆
观察
思考并回答
（铁和铜分别插
入稀硫酸溶液 中，铁上有气泡 产生；把铁棒和 铜棒用导线连起 来后，铜上有气 泡放出而铁上没 有。H +在铜棒上 得到电子而生成
H2）
思考
讨论
踊跃发言 用学生熟悉
的知识引导
学生开始学
习。
激疑
让学生 带着问题进 入新知识的 学习。
培养学 生的思维能 力。语言表达 能力。
树立学
生科学务实，
理论来源于 实践的指导 思想，培养学 生实验设计、 动手、观察及 语言表达等 能力和团队 协作精神。
高中化学苏教版选修四《化学电源》教学设计
高中化学苏教版选修四《化学电源》教学设计
一、教学背景分析
1、教材分析
《化学电源》是高中化学教材苏教版选修四《化学反应原理》专题1《化学反应与能量变化》中第二单元“化学能与电能的转化”内容。该单元内容依次包括“原电池的工作原理”、“化学电源”、“电解池的工作原理及应用”。“化学电源”是在学习了原电池的工作原理之后，是对原电池工作原理的具体应用。
本内容的课标要求是“了解常见的化学电源的种类及工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用”。本课时主要是让学生了解几种常见的化学电源在社会生产中的应用；通过纯电动汽车中电源的发展史认识电池由一次电池、二次电池到连续电池的发展历程。通过对碱性锌锰干电池、铅酸蓄蓄电池和燃料电池的深入学习进一步理解原电池的原理并书写复杂的电极反应式；在感受化学电源的发展给人带来方便的同时认识电池对环境造成的污染，增强环保意识。
2、学情分析
教学对象是高二选考化学的学生，该阶段的学生已经在必修教材《化学2》学习中掌握了原电池的概念、原理、构成条件；在《化学2》拓展视野中也介绍了常见的化学电源、燃料电池的组成和反应原理。本单元前两节的学习中，感受了从伏打电池到盐桥原电池的改进过程。这些都为学生学习本节课内容提供了一定的知识理论基础、学习方法和探究思路。同时该阶段的学生具有一定的归纳整合能力；同时学生在生活中积累了一定的使用化学电源的经验，并比较喜欢学以致用和科技发展历史及前沿知识，对本节课内容学习积极性较高。
二、教学目标
1.知识与技能：
a)了解一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用；会判断电池的优劣。
b)深入理解电化学原理及正确书写电极反应式
2.过程与方法：
通过问题探究、思考辅助以动画、讨论、归纳等手段，夯实电化学基础，并培养学生分类、对比、归纳与演绎、表达及分析能力，增强实际解决问题的能力及创新精神。
3.情感态度价值观：
以电动汽车中使用的化学电源为主线，通过认识化学电源发展史及在人类生产、生活中的重要地位，体验科学家改进化学电源的历程；了解环境保护在生产生活中的重要作用，注重理论联系实际、获取信息及处理应用的能力。
高中化学《原电池》教学案 新人教版选修3
1 第一节原电池教学案1
[知识与技能]：1、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件
2、能够写出电极反应式和电池反应方程式。
[过程和方法]:通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力。
[情感和价值]：体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任和使命感。
[教学重点]：原电池的工作原理。
[教学难点]：原电池的形成条件及电极反应；原电池电极名称的判定
[教学过程]：
[温故而知新]：1、原电池是将化学能转化为电能的装置。
原电池反应的本质是氧化还原反应反应。
2、如右图所示，组成的原电池：
（1）、当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是负（填“正”
或“负”）极，其电极反应为Zn －2e- = Zn
2+，该反应
是_氧化（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是正极，其电极反应为2H+ +2e- =H2↑,该反应是还原反应。
（2）、当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是负极，其电极反应为：
Zn －2e- = Zn 2+，该反应是氧化反应；Cu电极是正_极，其电极反应为Cu2+ + 2e- = Cu,该反应还原_反应.
3、原电池原理 ： 填写页表中的空白
[情景导入]： 同学们，请你们学校的夜晚，我们除了感叹学校美丽之外 ，你有没有想过：是谁给我们燃亮了黑夜、送来了光明？对！是电，正因为电，也让我们的生活世界变得五彩斑斓。我们在化学必修2中已经认识了一种可以让化学能直接转化成电能的装置——原电池。这节课我们将继续探讨有关原电池的知识。
[板 书]：第一节 原电池
一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究
[过 渡]： 我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？造成的主要原因：由于在铜极上很快就聚集了许多
高中化学专题7物质的制备与合成课题1硫酸亚铁铵的制备教学案苏教版选修6(2021年整理)
（浙江专用）2018年高中化学 专题7 物质的制备与合成 课题1 硫酸亚铁铵的制备教学案 苏教版选修6
1 / 151 （浙江专用）2018年高中化学 专题7 物质的制备与合成 课题1 硫酸亚铁铵的制备教学案 苏教版选修6
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（浙江专用）2018年高中化学 专题7 物质的制备与合成 课题1 硫酸亚铁铵的制备教学案 苏教版选修6
2 / 152 课题1 硫酸亚铁铵的制备
[浙江选考·加试要求]
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1．硫酸亚铁铵的制备原理与操作方法。
2．倾析法分离、洗涤固体物质。 3.产率的计算方法.
1．硫酸亚铁铵晶体的性质
物理性质
浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4）2SO4都要小.
化学性质 能水解;具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。
2．硫酸亚铁铵晶体的制备
铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁：
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
硫酸亚铁与等物质的量的硫酸铵在水溶液中相互作用，即生成溶解度较小的浅绿色硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO4＋（NH4)2SO4＋6H2O===(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。一般亚铁盐在空气中都易被氧化，但形成复盐后却比较稳定,不易氧化。
江苏省平潮高级中学高中化学集体备课 《第四章 电化学基础》第二节 化学电源教案 苏教版选修4
1 课题：第二节 化学电源 授课班级
课 时 1
教
学
目
的 知识
与
技能 1、一次电池与二次电池的区别
2、一次电池、二次电池电极反应的
3、书写理解燃料电池的反应原理
过程
与
方法 通过查阅资料等途径了解常见化学电源的种类及工作原理，认识化学能转化为电能在生产生活中的实际意义。掌握三类电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。
情感
态度
价值观 通过化学能与电能相互转化关系的学习，使学生从能量的角度比较深刻地了解化学科学对人类的贡献，体会能量守恒的意义。在探究三种电池的基础上，学会利用能源与创造新能源的思路和方法，提高环保意识和节能意识。
重 点 一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用
难 点 化学电池的反应原理
知
识
结
构
与
板
书
设
计 第二节 化学电源
一、化学电源
1、化学电源的分类：一次电池、二次电池和燃料电池等。
2、化学电源的优点：
（１）能量转换效率高，供能稳定可靠。
（２）可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。
（３）易维护，可在各种环境下工作。
3、原电池的优劣或适合某种需要判断标准：
（１）比能量
（２）比功率
（3）电池的储存时间的长短
二、一次电池
1、 碱性锌锰干电池：
负极（锌筒）：Zn +2OH－—2e—= Zn（OH）2；
正极（石墨）：正极：2MnO2+2H2O+2e－= 2MnOOH+2OH－
电池的总反应式为：Zn +2MnO2+2H2O= 2MnOOH+ Zn（OH）2
2、银锌电池：
负极：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O
正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
银锌电池充电和放电的总化学方程式为：Zn+Ag2O 2Ag+ ZnO 2 3、锂电池：8Li＋3SO2Cl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S
三、二次电池
1、铅蓄电池
负极：Pb-2e-+SO42－=PbSO4
苏教版初高中中学化学目录
新人教版九年级上册
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
新教材教师培训材料 第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
课题2 化学是一门以实验为基础的.
课题3 走进化学实验室 单元综合 第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
课题2 氧气
课题3 制取氧气
单元综合 实验活动1 氧气的实验室制取与性.
第四单元 自然界的水 课题3 水的组成
课题4 化学式与化合价
课题2 水的净化
课题1 爱护水资源
单元综合
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
课题3 元素
课题1 分子和原子
单元综合
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
课题2 如何正确书写化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
单元综合 第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
课题2 二氧化碳制取的研究
课题3 二氧化碳和一氧化碳
单元综合
实验活动2 二氧化碳的实验室制取.
第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧和灭火
课题2 燃料的合理利用与开发
实验活动3 燃烧的条件
单元综合
本册教案与课件综合
月考与单元测试
期中练习与测试
期末练习与测试
新人教版九年级下册
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
课题2 金属的化学性质
课题3 金属资源的利用和保护
单元复习与测试
实验活动4 金属的物理性质和某些.
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
课题2 溶解度
课题3 溶液的浓度
实验活动5 一定质量分数的氯化钠.
单元复习与测试
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
江苏省江阴市成化高级中学高中化学专题1第二单元化学电源教案苏教版选修4
1 第二单元 化学能与电能的转化
化学电源
教学目的：了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池
教学重点：常用的化学电源的基本原理和电极式的书写
教学过程：
一、自学探究
1．银锌狃扣电池
负极：Zn+2OH--2e- = ZnO+H2O，正极：Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-，
总反应式为：Ag2O+Zn 2Ag+ZnO
2．碱性锌锰电池
负极：Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2，正极：2MnO2+2H2O+2e- = 2MnOO H +2OH-
总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O Zn(OH)2+2MnOO H
3．新型燃料电池(如:氢氧燃料电池)
(酸或盐作电解质)负极:( H2 ) 2H2-4e-=4H+
(如H2SO4)正极:( O2 ) O2+4H++4e-=2H2O
(碱作电解质)负极:( H2 ) H2+2OH--2e-=2H2O
(如KOH)正极:( O2 ) 1/2O2+H2O+2e-=2OH-
4．铅蓄电池
负极:( Pb ) Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极:( PbO2 ) PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
总反应: (放电与充电) PbO2+Pb+2H2SO4 放电充电2PbSO4+2H2O
二、介绍新型化学电池
5、碱性蓄电池
这类电池一般寿命比铅酸蓄电池长很多，且拾携带很方便。
Ni-Cd电池：Cd + 2NiO(OH) + 2H2O ====== 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2 Ni-Fe电池：Fe + 2NiO(OH) + 2 H2O ====== 2Ni(OH)2 + Fe(OH)2
6、微型锂电池
常用于心脏起搏器、手机的一种微型电池，一般用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液为溶有四氯化铝锂（LiAlCl4 ）的亚硫酸氯（SOCl2 ）。电池的总反应式如下：
苏教选修1金属的腐蚀与防护教案
全国中小学“教学中的互联网搜索”
优秀教学案例评选教案设计
苏教版高二化学选修1专题三第一单元应用广泛的金属材料
第三课时 金属的腐蚀与防护
一、 教案背景
1．面向学生：□√中学 □小学
2．学科：高二化学
3．课时：1
4．学情分析
学生在学习完原电池工作原理及常见的化学电源后对化学能转化为电能有了初步的认识，在此基础上利用这些知识研究生产生活中面临的重要的问题：金属的腐蚀。然后利用金属腐蚀的本质研究金属的防腐。本节内容紧密联系实际，学生学习兴趣浓厚，具备了主动探究的原动力。
5．学生课前准备：
（1）预习本节课内容；
（2）课前通过百度搜索或其它资料分析下列金属所采用的防腐原理是什么：
①铁质自来水管为什么要镀锌？
②自行车车轮镀铬有什么作用？铬是如何镀上去的？
③汽车车身、轮船外壳喷涂的油漆起什么作用？
④你知道什么是“烤蓝”吗？
⑤暂时不用的刀具等金属器件要擦干并涂上油或者凡士林，为什么？
⑥用不锈钢代替碳钢制作钢铁器件有什么好处？
6．教师课前准备
教学之前先用百度搜索“金属的腐蚀与防护”的相关教学资料作为参考，明确教学的重难点，研究课堂教学的形式和方法。再根据课堂教学需要，利用百度搜索一些图片、视频和文字素材，设计符合教学实际的教学方案
二、 教学课题：3.1 应用广泛的金属材料 第三课时 金属的腐蚀与防护
学生利用已有的生活经验，并结合教师的讲解和启发，深入了解各种金属防腐方法的应用及其原理。并通过金属防腐方法的效果和价格比较，让学生从经济实惠的角度出发，思考解决问题的方案。
三、 教材分析
《金属的腐蚀与防护》是苏教版选修1专题三第一单元第三课时内容。金属材料在生活中有着广泛的应用，在一个国家的国民经济中占有举足轻重的地位。铝、铁、铜等金属材料的性能，常见合金的组成及应用和金属的防腐是高中学生需要学习的重要化学知识，也是学生解决问题和解释生产生活中的化学现象的基础。 前两课时学生已经学习了常见金属的物理、化学性质以及合金的知识。通过本节课的学习，要让学生了解到金属的腐蚀给国民经济和日常生活造成的严重损失，。教材用最直接的方式——惊人的数字让学生对金属腐蚀产生的巨大破坏力感到震撼。在此基础上，教材从生活情景出发，引入各种金属防腐的方法——覆盖保护层、牺牲阳极的阴极保护法、“烤蓝”等。
《双液原电池盐桥的实验改进》说课稿(全国化学实验说课大赛获奖案例)
《双液原电池盐桥的实验改进》说课稿
本实验方案改进包括两个内容
一．双液原电池中盐桥的改进
二．双液原电池盐桥中离子移动方向可视化
一、双液原电池中盐桥的改进
（一）实验教学分析
1.教学内容分析
双液铜锌原电池在现行版本的教材中均有介绍，本实验主要是针对江苏教育出版社新编教材选修4《化学反应原理》专题1“化学反应与能量变化”第2单元“化学能与电能的转化”原电池的工作原理课本中（第31页）教师演示实验进行了改进与创新。课本内容是：“按图1-8组装好仪器，向两只烧杯中分别加入30mL 1mol•L-1的CuSO4溶液和30mL1 mol•L-1的ZnSO4溶液，将连接导线和电流计的锌片和铜片分别插入ZnSO4溶液和CuSO4溶液中，将盐桥插入两只烧杯内的电解质溶液中，观察实验现象，取出盐桥，观察实验现象”。在教学过程中教师通常会使用U形管琼脂KCl盐桥做演示实验。但是实际实验过程中，由于U行管盐桥的路径较长，且与电解质溶液的接触面积过小，导致测得的电流只有10mA左右，远远小于单液原电池的电流（从170mA开始逐渐衰减，如图1所示）。
图1 单液铜锌原电池与双液U行管盐桥原电池电流对比图
因此，在教授为什么要引入双液原电池时，很多老师都特意回避这个问题，从单液原电池Zn会和CuSO4溶液直接反应从而使得电流一直衰减，而双液原电池可以得到稳定的电流这一角度来引入。而实际上，这一节的内容放在“化学反应与能量变化”这一章节当中，使用双液原电池的最主要的优点应该是双液原电池比单液原电池具有更高的能量转化，教师在授课时，不应该回避这一最重要的知识点，而应该当做重点来进行阐述。
2.学生学情分析
在实际教学中，当学生使用温度计和电流表测量铜锌单液原电池中温度与电流的变化情况后，学生很自然的能够理解铜锌原电池中的能量转换关系：化学能转换成了电能和热能。在此基础上引入双液原电池水到渠成。
高中化学《化学反应原理》4.1原电池教案新人教版选修4
高中化学《化学反应原理》4.1原电池教案新人教版选修4
第四章电化学基础
§4.1 原电池
一、探究目标
体验化学能与电能相互转化的探究过程
二、探究重点
初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
三、探究难点
通过对原电池实验的研究， 引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这
种转化的综合利用价值。
四、教学过程
【引入】
电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，
日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机 这一切都依赖于电池的应用。那么，
电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。
【板书】§ 4.1原电池
一、原电池实验探究讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了利物理学家 ---- 伏打留给我们的历史闪光点！
1799 年意大【实验探究】
( 铜锌原电池
)
×Cu Zn实验步骤 现 象1、锌片插入稀硫酸
2、铜片插入稀硫酸
3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫
酸
【问题探究】
1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？
2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？
3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H + ) 如何变化？
4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？高中化学《化学反应原理》4.1原电池教案新人教版选修4
5、电子流动的方向如何？
讲：我们发现检流计指针偏转， 说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥
梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。
【板书】（ 1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。
问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？
学生： Zn+2H +2+2
↑
=Zn +H
讲：为什么会产生电流呢？
答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应， 有电子的转移， 但氧化剂和还原剂热运动相遇发
江苏省平潮高级中学高中化学集体备课 《第四章 电化学基础》第三节 电解池教案 苏教版选修4
课题：第三节 电解池(一) 授课班级
课 时 1
教
学
目
的 知识
与
技能 1、理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化；
2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。
过程
与
方法 利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理，了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。
情感
态度
价值观 通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
重 点 理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
难 点 理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。
知
识
结
构
与
板
书
设
计 第四章 第三节 电解池(electrolytic cell)
一、电解原理
1、电解原理： CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl－
阴极： Cu2+＋2e－=Cu （还原反应）
阳极： 2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）
2、基本概念
(1) 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
(2) 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
(3) 当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程
CuCl2Cu＋Cl2↑
２、电解池的两极
阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）
阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）
３、电解池中的电子的移动方向
电源负极 →电解池阴极 →电解液中的阳离子（被还原） 电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极 →电源正极
4、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程
5、离子的放电顺序
阳离子：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+
阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根
6、电极产物的判断