2015-2016学年福建省厦门市九年级(上)期末化学试卷(含解析)
2015-2016学年福建省厦门市九年级（上）期末化学试卷一、选择题1.空气质量日益受到人们的关注．下列物质不属于空气污染指数项目的是（）A．稀有气体B．二氧化硫C．-氧化碳D．可吸人颗粒物2.下列有关物质的描述属于化学性质的是（）A．汽油易挥发B．高梁能酿酒C．铁熔点为1535℃D．铝导电性好3.焊接金属时，能用作保护气的一组气体是（）A．H2、COB．N2、O2C．N2．ArD．CO2、CO4.下列实验操作正确的是（）A．B．C． D．点燃酒精灯闻药品的气味加热液体读取液体体积5.如图呈现的是钠元素的相关信息，下列说法正确的是（）A．钠原子核外有1个电子B．钠的相对原子质量是22.99 gC．钠属于非金属元素D．钠原子核内的质子数为116.如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（）A．①变红，③不变红B．④变红，③不变红C．①、④变红，②、③不变红D．④比①先变红，②、③不变红7.观察下图，下列叙述都正确的一组是（）①碳元素可以组成多种单质②以上都是碳单质，它们的物理性质都相同③金刚石、石墨、C60结构不同，它们完全燃烧的产物也不同④石墨与金刚石结构不同，但石墨在一定条件下可以转化为金刚石．A．①②B．②③C．①④D．③④8.如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量9.下列依据实验目的所设计的实验方法中，正确的是（）A．AB．BC．CD．D10.为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如下实验：称取2.40g氧化铜，在加热条件下，与足量气体X反应生成铜、水和氮气．经测定，生成物中含0.54g水和0.28g氮气．下列结论错误的是（）A．X一定含氮和氢元素B．参加反应的X质量为0.82gC．X一定不含氧和铜元素D．参加反应的X所含氢元素质量为0.06g二、解答题11.在“宏观”、“微观”、“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式．（1）①FeO名称：__________；②Mg2+中2表示的意义：__________；③2Hg表示的意义：__________．（2）写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式：__________．（3）酒精检测仪中的反应原理：C2H5OH+4X+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O，推测X的化学式为__________．（4）已知：甲+乙→丙+丁．①若反应物分别为单质和化合物，写出一个符合条件的化学方程式．__________②若反应的微观示意图如下，写出化学方程式：__________．12.如图所示：（1）控制A、B两侧试管中的实验同步进行，观察到A侧上端棉花处比B侧上端棉花处先变红．从分子运动的观点解释该现象：__________．（2）若用热毛巾捂住A侧试管，观察到棉花处更快变红，原因是__________．13.多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．以研究水的组成的反应为例：Ⅰ．英国科学家卡文迪许等让“易燃空气”（氢气）与氧气在点燃条件下反应得到水．Ⅱ，法国科学家拉瓦锡在研究水的组成实验时，让水蒸气在高温条件下分解得到“易燃空气”．（1）I中反应所属基本反应类型：__________．（2）Ⅱ中反应的化学方程式：__________．（3）I中反应的用途：__________．（4）Ⅱ中反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）．（5）Ⅱ中反应的微观过程：水分子先分解成__________和__________（分别用化学符号填空），再结合成氢分子和氧分子，这一反应中参加反应的水分子与生成的氧分子的个数比为__________．14.水是重要的自然资源．（1）节约用水是每个公民的责任和义务．下列做法属于节约用水的是__________（填编号）．A．收集雨水用于浇灌花木 B．农业上用水漫灌农作物C．工业上冷却水循环使用 D．用水后及时关闭水龙头（2）可用于区分硬水和软水的物质是__________；降低水的硬度的方法是__________．（3）自来水厂净化水的主要步骤如图所示．有关说法错误的是__________（填编号）．A．步骤①②可除去难溶性杂质 B．X试剂可以是活性炭C．步骤④中可用明矾作消毒剂 D．净化后的水为纯净物．15.过量二氧化碳会导致温室效应，但将其作为化工原料可造福人类．（1）化石燃料燃烧会产生大量CO2．天然气主要成分充分燃烧的化学方程式：__________（2）膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅（SiO2）能用于制造“C02分离膜”，CO2通过此膜后被氨水吸收（如图1所示），转化为可作氮肥的NH4HCO3．①SiO2中硅元素的化合价为__________，②NH4HCO3中氮元素与氧元素的质量比是__________．（3）C02形成的超临界C02流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）（图2）．①香兰素由__________种元素组成；②由香兰素与乙醇混合液得到香兰素的过程中，发生的是__________（填“物理”或“化学”）变化；③提取香兰素的过程中，可循环使用的物质是__________、__________．16.根据下列装置图，回答问题：（1）写出仪器名称：①__________；②__________．（2）实验室制取氢气，应选择发生装置是__________（填编号）；若用排空气法收集，应选择收集装置是__________（填编号）．（3）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式：__________．若用装置E收集氧气，实验结束时，移出导管，再__________，取出集气瓶后，瓶口__________（填“向上”或“向下”）放置于桌面．（4）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可用作过氧化氢分解制氧气的催化剂．现将一根绕成螺旋状的、表面已被氧化的铜丝组装成装置F（如图所示，已略去夹持装置）．①铜丝绕成螺旋状的作用是__________（填编号）；a．制取更多氧气 b．增大接触面 c．没有影响②与装置B比较，改进后装置F的优点是__________．17.用如图装置探究相关问题：（1）检验装置的气密性．连接装置，关闭弹簧夹l、打开弹簧夹2．用酒精灯稍加热试管后，移去酒精灯，观察到现象：__________，说明装置气密性良好．（2）取两套相同的装置，分别往试管中加入足量白磷、红磷后，连接仪器，关闭所有弹簧夹，再将两支试管同时放入同一热水中，观察到白磷燃烧，而红磷没有燃烧．可得到结论：__________（3）试管中白磷燃烧一段时间后熄灭．撤去热水，仍关闭弹簧夹，待温度恢复到室温，打开弹簧夹2，可观察到的现象：让剩余白磷在水中继续燃烧的方法：__________（4）请用该装置设计实验，探究影响燃烧剧烈程度的因素（其他用品自选）．你的猜想：影响燃烧剧烈程度的一种因素是__________．实验设计（要求：写出操作步骤，描述控制变量具体方案）：__________．18.载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂（LiOH）的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气．若载人宇宙飞船内每名宇航员平均每天呼出的CO2为550L，则吸收一位宇航员每天呼出的C02需氢氧化锂的质量是多少？（写出计算过程；二氧化碳气体的密度为2.0g?L-1；化学方程式：2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O）．2015-2016学年福建省厦门市九年级（上）期末化学试卷试卷的答案和解析1.答案：A试题分析：试题分析：空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．试题解析：A、稀有气体是空气的成分之一，不是污染物；B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，是污染物；C、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，是污染物；D、粉尘主要指一些固体小颗粒，是污染物；故选A．2.答案：B试题分析：试题分析：物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．试题解析：A、汽油易挥发的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．B、高梁能够酿酒，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质．C、铁熔点为1535℃属于物质的熔点，属于物理性质．D、铝导电性好，描述的是导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质．故选：B．3.答案：C试题分析：试题分析：A、氢气和一氧化碳都具可燃性，不能用作焊接金属的保护气；B、氧气具助燃性不能用作焊接金属的保护气；C、氮气、氩气化学性质稳定，常用作金属焊接时的保护气；D、一氧化碳具可燃性，不能用作焊接金属的保护气．试题解析：A、氢气和一氧化碳都具可燃性，不能用作焊接金属的保护气；故A不正确；B、氧气具助燃性、氧化性，高温易和金属反应，不能用作焊接金属的保护气；故B不正确；C、氮气、氩气化学性质稳定，很难和金属物质反应，常用作金属焊接时的保护气；故C正确；D、一氧化碳具可燃性，遇火会燃，不能用作焊接金属的保护气；故D不正确；故选C．4.答案：D试题分析：试题分析：A、根据酒精灯的正确使用方法进行分析；B、根据正确闻气体气味的方法进行分析；C、根据加热液体的正确操作进行分析；D、根据量筒的正确使用方法进行分析．试题解析：A、点燃酒精灯不能引燃，要用火柴点燃，故A正确；B、闻气体气味时，用手轻轻在瓶口扇动，使少量气体进入鼻孔，故B错误；C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故C错误；D、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故D正确．故选：D．5.答案：D试题分析：试题分析：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，原子序数=核外电子数=质子数=11，相对原子质量为22.99、元素名称、符号，及原子结构示意图，进行解答．试题解析：根据元素周期表中钠元素的信息及其原子结构示意图，判断可知A、该原子的最外层电子数是1个，其核外电子总数是11，故错误．B、钠元素的相对原子质量为22.99；其单位是“1”一般不写出，故错误；C、可以根据钠原子最外层电子数是1，小于4，属于金属元素，或者直接观察“钠”带金字旁，属于金属元素，故错误；D、该原子的原子序数为11，核内的质子数=原子序数=11，故正确．故选D．6.答案：D试题分析：试题分析：根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答．试题解析：通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应．并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大．故选：D7.答案：C试题分析：试题分析：根据图示可知碳元素可以组成多种单质，上边的单质都是由碳元素组成，化学性质相似，根据石墨的导电性考虑物质组成的导电性；根据质量守恒定律考虑金刚石和石墨的转化试题解析：①由图示可知碳元素可以组成多种单质，故①正确；②由图示可知以上都是由碳元素组成的单质，物理性质不同，故②错；③金刚石、石墨、C60结构不同，但都是由碳元素组成，化学性质相似，它们完全燃烧的产物都是二氧化碳，故③错；④根据质量守恒定律可知元素种类不变，但以石墨为原料可以合成金刚石，故④正确．故选C．8.答案：A试题分析：试题分析：根据图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析．试题解析：A．反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确．B．生成氧气的质量不断增加，不符合该图象．C．二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象．D．反应前后固体中钾元素的质量不变，不符合该图象．答案：A．9.答案：A试题分析：试题分析：A、根据木炭和氧气灼烧会生成二氧化碳进行分析；B、根据氧气和二氧化碳都是无色无味的气体进行分析；C、根据碳和氧气反应会生成二氧化碳进行分析；D、根据一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的进行分析．试题解析：A、取样品，在空气中灼烧，固体减少的是木炭，没有明显现象的是二氧化锰，可以鉴别，故A正确；B、氧气和二氧化碳都是无色无味的气体，闻气味的方法不能鉴别，故B错误；C、碳和氧气反应会生成二氧化碳，对于氮气还是杂质，故C错误；D、一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的，无法点燃，故D错误．故选：A．10.答案：B试题分析：试题分析：根据质量守恒定律可知氧化铜中氧元素的质量=2.40g××100%=0.48g，0.54g水中氧元素的质量=0.54g××100%=0.48g；据此计算．试题解析：A、化学反应前后元素的种类和质量不变，可知氧化铜中氧元素的质量=2.40g××100%=0.48g，0.54g水中氧元素的质量=0.54g××100%=0.48g，因此气体X中一定含有氮和氢元素，一定不含有氧元素，故结论正确；B、根据质量守恒定律可知，氧化铜中铜元素的质量为：2.40g-0.48g=1.92g，因此参加反应的X的质量为：1.92g+0.54g+0.28g-2.4g=0.34g，故结论错误；C、化学反应前后元素的种类和质量不变，可知氧化铜中氧元素的质量=2.40g××100%=0.48g，0.54g水中氧元素的质量=0.54g××100%=0.48g，因此气体X中一定含有氮和氢元素，一定不含有氧元素，故结论正确；D、0.54g水中氧元素的质量=0.54g××100%=0.48g，因此氢元素的质量为=0.54g-0.48g=0.06g，故结论正确；故选项为：B．11.答案：试题分析：试题分析：（1）根据化学式的读法，元素符号右上角的数字表示微粒所带的电荷数，元素符号前面的数字具有微观含义进行分析；（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；（3）根据质量守恒定律进行分析；（4）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；根据二氧化硫和硫化氢点燃生成硫和水进行分析．试题解析：（1）①FeO名称是氧化亚铁；②Mg2+中2表示的意义是：一个镁离子所带的正电荷数目为2；③2Hg表示的意义是两个汞原子；（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）反应物中有2个碳原子，18个氢原子，25个氧原子，6个硫原子，生成物中有6个硫原子，33个氧原子，4个铬原子，18个氢原子，所以X是CrO3；（4）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4；二氧化硫和硫化氢点燃生成硫和水，化学方程式为：2H2S+SO23S↓+2H2O．故答案为：（1）①氧化亚铁；②一个镁离子所带的正电荷数目为2；③两个汞原子；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）CrO3；（4）①Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4；②2H2S+SO23S↓+2H2O．12.答案：试题分析：试题分析：（1）氨水具有挥发性，酚酞试液不具有挥发性，氨分子运动的速度比酚酞分子运动的速度快；（2）温度升高分子运动速度加快．试题解析：（1）氨水具有挥发性，酚酞试液不具有挥发性，氨分子运动的速度比酚酞分子运动的速度快，所以A侧上端棉花处比B侧上端棉花处先变红；（2）温度升高，分子获得能量，分子运动速度加快，所以用热毛巾捂住A侧试管，观察到棉花处更快变红．故答案为：（1）氨分子运动速度比酚酞分子快；（2）分子运动随温度升高而加快．13.答案：试题分析：试题分析：（1）根据基本反应类型的概念和特点进行分析；（2）根据反应原理来分析；（3）根据氢气燃烧放热来分析；（4）根据反应条件来分析；（5）根据化学反应的实质来分析．试题解析：（1）氢气与氧气在点燃条件下反应生成水．该反应的化学方程式为：2H2+O22H2O．该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应．故填：化合反应；（2）在高温的条件下，水分解为氢气和氧气；故填：2H2O2H2↑+O2↑；（3）氢气在燃烧时会释放出大量的热，所以该反应可以提供热量；故填：提供热量；（4）Ⅱ中反应是在高温的条件下发生的，所以是吸热反应；故填：吸热；（5）Ⅱ中反应的微观过程：水分子先分解成氢原子和氧原子，然后两个氢原子构成一个氢分子；两个氧原子构成一个氧分子，由化学方程式可知参加反应的水分子与生成的氧分子的个数比为2：1；故填：H；O；2：1．14.答案：试题分析：试题分析：（1）根据节约用水的措施和方法进行解答；（2）根据区别软硬水的方法和减小水的硬度的方法进行分析；（3）根据过滤能除去不溶性固体杂质；活性炭具有吸附性；明矾不能用作消毒剂；纯净水是不含有杂质的水，据此解答．试题解析：（1）A．收集雨水用于浇灌花木，可以节约用水，故A正确；B．农业上用水漫灌农作物会浪费水资源，不属于节约用水的措施，故B错误；C．工业上冷却水循环使用，可节约用水，故C正确；D．用水后关闭水龙头，可节约用水，故D正确．故选ACD．（2）检验水是硬水还是软水常用肥皂水，加入肥皂水振荡，泡沫丰富的是软水，泡沫少的是硬水；生活中常用煮沸的方法使硬水降低硬度；故答案为：肥皂水；煮沸．（3）A、过滤能除去不溶性固体杂质，故步骤①②可出去难溶性杂质，故A正确；B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，故B正确；C、明矾不能用作消毒剂，故C错误；D、净化后的水还含有可溶性杂质，不属于纯净物，故D错误；故选CD．15.答案：试题分析：试题分析：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可；（2）①根据二氧化硅的化学式为SiO2，利用氧化物中氧元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来计算其中硅元素的化合价；②根据化合物中元素的质量比=相对原子质量与原子个数的比，进行分析解答；（3）①根据香兰素的化学式解答；②根据题中信息解答；③根据图示解答．试题解析：（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．（2）①在二氧化硅中，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，由化学式为SiO2，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则x+（-2）×2=0解得：x=+4；②NH4HCO3中氮元素与氧元素的质量比是=14：（16×3）=7：24；（3）①香兰素含有C、H、O3种元素；②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是物理变化；③根据图示可知可循环使用的物质有CO2，无水乙醇．答案：（1）CH4+2O22H2O+CO2（2）①+4；②7：24；（3）①3；②物理；③二氧化碳；无水乙醇．16.答案：试题分析：试题分析：长颈漏斗方便加液体药品，水槽是常用的盛水的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．铜丝绕成螺旋状的作用是增大与氧气的接触面积；与装置B比较，改进后装置F的优点是可以随时控制反应的发生和停止．试题解析：（1）长颈漏斗方便加液体药品，水槽是常用的盛水的仪器，故答案为：①长颈漏斗②水槽（2）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：B D（3）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；若用装置E收集氧气，实验结束时，移出导管，再在水中推上玻璃片，取出集气瓶后，瓶口向上放置于桌面，故答案为：2H2O22H2O+O2↑在水中推上玻璃片向上（4）铜丝绕成螺旋状的作用是增大与氧气的接触面积；与装置B比较，改进后装置F的优点是可以随时控制反应的发生和停止；故答案为：①b ②可以随时控制反应的发生和停止；17.答案：试题分析：试题分析：凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；增大可燃物与氧气的接触面积，增大氧气浓度，都能够促进燃烧．试题解析：（1）用酒精灯稍加热试管后，移去酒精灯，观察到烧杯中的导管中的水柱上升一小段，说明装置气密性良好．故填：烧杯中的导管中的水柱上升一小段．（2）取两套相同的装置，分别往试管中加入足量白磷、红磷后，连接仪器，关闭所有弹簧夹，再将两支试管同时放入同一热水中，观察到白磷燃烧，而红磷没有燃烧．可得到结论是：红磷的着火点高于白磷，或可燃物燃烧需要达到着火点．故填：红磷的着火点高于白磷，或可燃物燃烧需要达到着火点．（3）试管中白磷燃烧一段时间后熄灭．撤去热水，仍关闭弹簧夹，待温度恢复到室温，打开弹簧夹2，可观察到的现象是：水倒流到试管内，最后进入试管中的水的体积约占试管容积的五分之一；让剩余白磷在水中继续燃烧的方法是：将试管放在热水（温度高于或等于40℃）中，打开弹簧夹1并通入氧气．故填：将试管放在热水（温度高于或等于40℃）中，打开弹簧夹1并通入氧气．（4）猜想：影响燃烧剧烈程度的一种因素是氧气的浓度；实验设计：在两套相同装置中，分别加入形状、质量相同的白磷后，同时放入同一热水中，再分别以相同的速率通入氧气、空气；若前者燃烧更剧烈，说明氧气浓度越高，燃烧越剧烈．故填：氧气的浓度；在两套相同装置中，分别加入形状、质量相同的白磷后，同时放入同一热水中，再分别以相同的速率通入氧气、空气；若前者燃烧更剧烈，说明氧气浓度越高，燃烧越剧烈．18.答案：试题分析：试题分析：先将二氧化碳的体积换算成质量，再利用方程式根据二氧化碳的质量，计算出氢氧化锂的质量．试题解析：二氧化碳的质量=550 L×2.0 g?L-1=1100 g设吸收一位宇航员每天呼出的CO2需氢氧化锂的质量为m2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O2×24 44m 1100 g=m=1200 g答：吸收一位宇航员每天呼出的CO2需氢氧化锂的质量为1200 g．。
福建省厦门市英才学校九年级化学上学期月考试题(第12单元)(含解析) 新人教版
2015-2016学年福建省厦门市英才学校九年级（上）月考化学试卷（1-2单元）一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．成语被誉为中华民族的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是（）A．磨杵成针 B．死灰复燃 C．木已成舟 D．积土成山2．下列生活中的各物质属于纯净物的是（）A．食品袋内防腐的氮气B．洁净的空气C．碳酸饮料 D．加碘食盐3．空气是一种宝贵的自然资源．下列措施中，不利于提高空气质量的是（）A．开发新能源代替化石燃料B．改进汽车尾气的净化技术C．节假日燃放烟花爆竹D．控制PM2.5的排法以减少雾霾天气4．有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解．吸氧可以帮助人克服高原反应的原因是（）A．氧气是无色无味的无毒气体B．氧气可以燃烧C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气D．氧气可以支持燃烧5．下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（）A．用煤作燃料B．焚烧垃圾C．汽车排放的尾气D．用风能发电6．用量筒量取10mL水，采取仰视读数的方法，则实际取水为（）A．10mL B．小于10mL C．大于10mL D．无法估计7．关于试卷用的纸张，下列性质中属于化学性质的是（）A．可燃 B．白色 C．不溶于水 D．易撕碎8．下列图示实验操作中，正确的是（）A．B．C．D．二、解答题（共5小题，满分0分）9．把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上，根据以上叙述，推断该金属的物理性质有：①硬度；②熔点；③密度；④颜色．10．在①洁净的空气；②液态氧；③四氧化三铁；④高锰酸钾；⑤二氧化碳；⑥自来水中（1）属混合物的是（填序号，下同）；（2）属于纯净物的是．11．如图为已收集满的一瓶无色无毒气体．请你用学过的知识进行探究，确定该气体可能是什么气体．12．有四瓶无色气体，它们分别是氧气、空气、氮气和二氧化碳气体，为区别它们，将燃着的木条分别伸入四个集气瓶中，使木条燃烧状况不变的是，使木条剧烈燃烧的是，使燃着的木条熄灭的是和．要想区别这两种气体，应采用的方法是．13．空气中氧气含量测定的再认识．【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．（1）写出红磷燃烧的文字表达式．（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．【实验改进】Ⅰ．根据铁在空气中生锈也能消耗空气中的氧气，设计如图2装置再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈，加快氧气的消耗速度．Ⅱ．测得实验数据如表4测量项目实验前实验后烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积体积/mL 80. 0 54.5 126.0 【交流表达】（1）根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是（计算结果精确到0.1%）．（2）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：①；②．2015-2016学年福建省厦门市英才学校九年级（上）月考化学试卷（1-2单元）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．成语被誉为中华民族的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是（）A．磨杵成针 B．死灰复燃 C．木已成舟 D．积土成山【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、磨杵成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、死灰复燃过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．C、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、积土成山过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列生活中的各物质属于纯净物的是（）A．食品袋内防腐的氮气B．洁净的空气C．碳酸饮料 D．加碘食盐【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．【解答】解：A、食品袋内防腐的氮气是由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；B、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错；C、碳酸饮料中含有碳酸、水、二氧化碳等物质，属于混合物，故C错；D、加碘食盐中含有碘酸钾和氯化钠，故D错．故选A．【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．3．空气是一种宝贵的自然资源．下列措施中，不利于提高空气质量的是（）A．开发新能源代替化石燃料B．改进汽车尾气的净化技术C．节假日燃放烟花爆竹D．控制PM2.5的排法以减少雾霾天气【考点】防治空气污染的措施．【专题】化学与环境保护．【分析】造成对空气污染的有害物质大致可分为：粉尘和有害气体两大类，根据污染物的来源分析判断所采取的措施是否合理．【解答】解：A、开发新能源代替化石燃料，能减少空气污染，有利于提高空气质量，故选项错误．B、改进汽车尾气的净化技术，能减少尾气污染，有利于提高空气质量，故选项错误．C、节假日燃放烟花爆竹，会产生大量的空气污染物，不利于提高空气质量，故选项正确．D、控制PM2.5的排法以减少雾霾天气，有利于提高空气质量，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查的是空气的污染与保护，了解空气污染的原因、防治措施等即可正确解答本题．4．有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解．吸氧可以帮助人克服高原反应的原因是（）A．氧气是无色无味的无毒气体B．氧气可以燃烧C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气D．氧气可以支持燃烧【考点】氧气的用途．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】根据氧气的性质来考虑本题，知道严重的高原反应是指的什么．【解答】解：氧气的性质有：支持燃烧和供给呼吸，严重的高原反应是由于高原地区空气稀薄，含氧气量少，吸氧是为了供给人类呼吸．故选：C．【点评】要了解氧气的用途和性质，性质决定用途，用途反映其性质．5．下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（）A．用煤作燃料B．焚烧垃圾C．汽车排放的尾气D．用风能发电【考点】空气的污染及其危害．【专题】化学知识生活化；空气与水．【分析】根据各选项中的物质或燃烧后的产物，再结合空气质量指标来回答本题．【解答】解：A、用煤作燃料，燃烧后生成一氧化碳以及烟尘，会对空气质量指标产生影响，故A错误；B、焚烧垃圾能产生二氧化硫等污染物和一些燃烧烟尘即可吸入颗粒物，会对空气质量指标产生影响，故B错误；C、汽车排放的尾气有一氧化氮、一氧化碳和烟尘，会对空气质量指标产生影响，故C错误；D、用风能发电，不会对空气质量指标产生影响，所以不会对空气质量指标产生影响，故D 正确．故选D．【点评】通过回答本题知道了影响空气质量的空气质量指标，知道了哪些活动能影响这些指标．6．用量筒量取10mL水，采取仰视读数的方法，则实际取水为（）A．10mL B．小于10mL C．大于10mL D．无法估计【考点】测量容器-量筒．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】本题主要考查化学实验的基本操作，主要从操作要领上来分析．【解答】解：采取仰视读数的方法，仰视看到的读数偏小，所以液体已经到了10mL水，但我们看到的还不到10mL，所以还需要加水，看到的读数到了10mL，则液体的实际体积已经大于10mL．故选：C．【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．7．关于试卷用的纸张，下列性质中属于化学性质的是（）A．可燃 B．白色 C．不溶于水 D．易撕碎【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等．物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．可以根据两种性质的表现形式进行分析、判断．【解答】解：A、可燃性需要通过发生化学反应才能表现出来，属于物质的化学性质，故A 正确．B、白色为物质的颜色，属于物质的物理性质，故B错误；C、不溶于水为物质的水溶性，属于物质的物理性质，故C错误；D、撕碎属于形状的改变，而形状容易改变属于物质的物理性质，故D错误．故选A．【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．8．下列图示实验操作中，正确的是（）A．B．C．D．【考点】测量容器-量筒；液体药品的取用；给试管里的液体加热．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据量筒的使用分析；B、根据液体药品的取用分析；C、根据液体加热分析；D、根据胶头滴管的使用分析．【解答】解：A、视线没有与液体凹液面底部相平，错误；B、瓶塞没有倒放，错误；C、液体量超过试管的，且用的内焰加热，错误；D、胶头滴管的使用是正确的；故选D【点评】此题考查实验操作问题，关键是几种常见实验操作的注意事项的掌握．二、解答题（共5小题，满分0分）9．把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上，根据以上叙述，推断该金属的物理性质有：①硬度小；②熔点低；③密度比水小；④颜色银白色．【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】可以用小刀切说明金属很软，在水中能熔化说明金属的熔点低，能浮在水面上说明金属的密度比水小．【解答】解：可以用小刀切说明金属很软，在水中能熔化说明金属的熔点低，能浮在水面上说明金属的密度比水小．故填：小；低；比水小．银白色．【点评】解答本题要掌握各种物质的颜色，要充分理解实验现象，并且能够把实验现象和物质的性质有机的结合起来，从而得出正确的结论．10．在①洁净的空气；②液态氧；③四氧化三铁；④高锰酸钾；⑤二氧化碳；⑥自来水中（1）属混合物的是①⑥（填序号，下同）；（2）属于纯净物的是②③④⑤．【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：（1）空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物．故填：①⑥．（2）液态氧、四氧化三铁、高锰酸钾、二氧化碳等物质都是由一种物质组成的，属于纯净物．故填：②③④⑤．【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．11．如图为已收集满的一瓶无色无毒气体．请你用学过的知识进行探究，确定该气体可能是什么气体．【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的检验、鉴别与推断．【分析】检验一种气体的步骤是：首先根据气体的性质设计实验操作，通过实验操作看到实验现象，从实验现象判断是什么物质．该瓶气体使用向上排空气法收集，说明密度比空气大．【解答】解：根据气体的性质，我们可以猜想是氧气，然后用氧气的验证方法，把带火星的木头伸入瓶中，根据现象若木条复燃，证明是氧气．还可猜想是二氧化碳，按照以上程序回答．故答案为：（其它合理答案参照给分）猜想验证方法及操作能证明猜想正确的实验现象氧气将带火星的木条伸入集气瓶中木条复燃或猜想验证方法及操作能证明猜想正确的实验现象二氧化碳向集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡石灰水变浑浊【点评】本题考查了气体的物理性质及其检验方法，完成此题，可以依据已有的知识进行．12．有四瓶无色气体，它们分别是氧气、空气、氮气和二氧化碳气体，为区别它们，将燃着的木条分别伸入四个集气瓶中，使木条燃烧状况不变的是空气，使木条剧烈燃烧的是氧气，使燃着的木条熄灭的是氮气和二氧化碳．要想区别这两种气体，应采用的方法是分别向两瓶气体中注入澄清石灰水，并振荡，如出现白色浑浊的是二氧化碳．【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的鉴别题．【分析】欲正确解答本题，须知氧气、二氧化碳气体的性质．氧气能帮助燃烧，二氧化碳不支持燃烧．【解答】解：因为燃着的木条本身就在空气中，故使木条燃烧状况不变的是空气；因为氧气能助燃，故使木条剧烈燃烧的是氧气；二氧化碳和氮气不助燃也不燃烧，故使燃着的木条熄灭的是二氧化碳和氮气；因为二氧化碳可与氢氧化钙发生反应，生成碳酸钙沉淀，而氮气不能．故可用倒入澄清石灰水中的方法来区别它们．故答案为：空气；氧气；氮气；二氧化碳；分别向两瓶气体中注入澄清石灰水，并振荡，如出现白色浑浊的是二氧化碳．【点评】本题主要考查学生对氧气、空气、氮气、和二氧化碳气体的性质的了解．13．空气中氧气含量测定的再认识．【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．（1）写出红磷燃烧的文字表达式磷+氧气五氧化二磷．（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．【实验改进】Ⅰ．根据铁在空气中生锈也能消耗空气中的氧气，设计如图2装置再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈，加快氧气的消耗速度．Ⅱ．测得实验数据如表4测量项目实验前实验后烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积体积/mL 80.0 54.5 126.0 【交流表达】（1）根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2% （计算结果精确到0.1%）．（2）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：①能够把氧气完全消耗；②避免了燃烧匙伸入集气瓶时导致的气体外逸．【考点】测定空气里氧气含量的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验方法和过程的探究；科学探究．【分析】红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷；根据表中提供的数据可以计算空气中氧气的体积分数；不同的实验装置，优缺点不同．【解答】解：【实验回顾】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷．故填：磷+氧气五氧化二磷．（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．故填：压强．【实验改进】（1）根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数为：×100%=20.2%．故填：20.2%．（2）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：能够把氧气完全消耗，避免了燃烧匙伸入集气瓶时导致的气体外逸．故填：能够把氧气完全消耗；避免了燃烧匙伸入集气瓶时导致的气体外逸．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．。
福建省厦门市九年级上学期期末化学试卷
福建省厦门市九年级上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018九上·内蒙古月考) 下列各组变化中，都属于化学变化的是（）A . 食物腐败、瓷器破碎B . 自来水通氯气消毒、活性炭吸附颜色C . 白磷自燃、火药爆炸D . 钢铁生锈、金属导电2. （2分）(2016·邻水模拟) 下列物质中属于混合物的是（）A . 石油B . 冰水C . 金刚石D . 干冰3. （2分）(2020·海南) 如图是某原子的结构示意图和对应元素在元素周期表中的信息。
下列说法错误的是（）A . x为13B . 该原子易失去电子C . 该元素为非金属元素D . 该元素位于元素周期表的第三周期4. （2分）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，现有：①氧气②石灰石③食盐水④硝酸银溶液（见光易分解）等四种化学试剂，按照试剂瓶从左到右的顺序存放试剂序号正确的是（）A . ②①④③B . ②①③④C . ③④①②D . ①③②④5. （2分） (2017九上·江阴期中) 2017年的“世界环境日”，中国确定的主题为“人人参与，创建绿色家园”。
下列做法不可行的是（）A . 建筑工地经常洒水降尘B . 禁止随意焚烧秸杆，减轻雾霾影响C . 禁止使用化肥农药，防止水体污染D . 加强工业废气和汽车尾气的净化处理6. （2分）下列实验现象叙述错误的是A . 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光B . 磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟C . 细铁丝在氧气中燃烧时火星四射D . 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰7. （2分） (2020九上·道里期末) 实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）(2012·河池) 下列物质的名称、俗称、化学式完全对应的是（）A . 碳酸钙、大理石、CaCO3B . 乙醇、酒精、C2H2OHC . 碳酸氢钠、烧碱、NaHCO3D . 氢氧化钠、纯碱NaOH9. （2分）(2017·惠安模拟) 视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，其化学式为C20H30OX ，相对分子质量为286．下列有关视黄醇的说法中正确的是（）A . 属于无机化合物B . 化学式中X=2C . 氢元素的质量分数约为10.5%D . 碳元素与氢元素的质量比为2﹕310. （2分）绿色化学有助于解决环境污染问题．下列做法中，不符合绿色化学理念的是（）A . 将工业废水处理再排放B . 开发使用风能、太阳能等新能源C . 禁止焚烧秸秆，提倡秸秆还田或综合利用D . 将废弃垃圾焚烧处理11. （2分）最近，科学家研制出一种新分子，它具有空心类似足球状的结构，化学式为C60 ，下列说法错误的是（）A . C60是一种新型的共价化合物B . C60在一定条件下可燃烧生成二氧化碳C . C60和石墨都是碳的同素异形体D . C60的相对分子质量是72012. （2分） (2018九上·洛阳期末) 下列有关实验现象的描述正确的是（）A . 硫磺在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B . 黄铜和纯铜相互刻画，黄铜表面留有划痕C . 用肥皂水区分软水和硬水，产生泡沫较多的是硬水D . 向生石灰中加入水会放出大量的热13. （2分）(2017·宿迁) 下列说法正确的是（）A . 均一稳定的液体一定是溶液B . 饱和溶液一定是浓溶液C . 汽油洗涤油污属于乳化现象D . 将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高14. （2分）实验室制取X的反应原理：MnO2+4HCl MnCl2+X↑+2H2O。
2015-2016学年福建省福州市九年级(上)期末化学试卷(含解析)
2015-2016学年福建省福州市九年级（上）期末化学试卷一、选择题1.下列物质属于纯净物的是（）A．液氧B．矿泉水C．铝合金D．洁净的空气2.下列变化属于物理变化的是（）A．高炉炼铁B．铁钉生锈C．冰块融化D．食物变质3.下列物质中，由原子直接构成的是（）A．氧气B．金刚石C．氯化钠D．二氧化碳4.下列化学用语中，“2”的说法正确的是（）A．N2：2个氮原子B．2N：2个氮元素C．Fe2+：铁带2个单位正电荷D．2NO：2个一氧化氮分子5.如图为加热固体样品的相关实验操作过程，其中正确的是（）A．取样B．装药品C．加热D．熄灭6.实验室中浓硝酸必须盛放于棕色瓶中的原因是，浓硝酸不稳定见光易分解，其反应的原理是：4HNO34NO2↑+2H2O+X↑，则物质X的化学式为（）A．H2B．N2C．O2D．NO27.下列燃料的燃烧产物对环境影响最小的是（）A．氢气B．石油C．煤D．天然气8.下列关于水的说法错误的是（）A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别B．水中溶有的有色物质可用活性炭吸附C．水通电分解生成的氢气与氧气的质量比为2：1D．为减少水体污染，要合理使用农药、化肥9.常压下，将一只充满氧气的气球缓缓降落到-30℃的液氨桶中，气球变瘪．下列有关气球内氧气的描述正确的是（）A．氧分子体积急剧减小B．氧分子间的距离减小C．氧分子逐渐停止运动D．氧分子被分成氧原子10.下列关于二氧化碳的用途，只利用其物理性质的是（）A．干冰用于人工降雨B．二氧化碳用作气体肥料C．二氧化碳用于灭火D．二氧化碳用于制碳酸饮料11.由燃烧的条件判断下列说法正确的是（）A．缓慢氧化一定会引起自燃B．将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会剧烈燃烧C．用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气D．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点12.在一个密闭容器中，2.4g甲烷在氧气不足的情况下燃烧，完全转化为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，测得一氧化碳和二氧化碳的总质量为5.8g．下列说法错误的是（）A．反应生成水的质量为5.4gB．参加反应的氧气质量为8.8gC．反应生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7：22D．该反应的化学方程式可表示为4CH4+7O22CO+2CO2+8H2O二、解答题13.多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界．以金属为例回答下列问题：（1）认识金属元素的存在①地壳中含量最多的金属元素是__________．在自然界中，大多数金属以化合物的形态存在，而金、铂却能以单质形态存在，这是因为__________．②常见铁矿石有：赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）等．这两种铁矿石的主要成分含铁元素质量分数较大的是__________．（2）认识金属的性质探究金属化学性质的实验如图所示①进行如图甲实验时，瓶里放少量水的作用是__________．②图中只有乙实验没有明显现象，由此得出铜、铁、镍（Ni）及氢元素在金属活动性顺序中的位置关系，活动性由强到弱的顺序是__________（填元素符号）．③写出如图丙实验反应的化学方程式__________．（3）认识金属的制备工业上，金属钨（W）可由氢气和三氧化钨（WO3）在高温下反应制得．写出反应的化学方程式：__________；（4）认识金属的用途使用下列金属制品时，主要利用了金属导热性的是__________（填标号）．A、烤制食物时用的铝箔B、铜导线C、不锈钢高压锅D、黄金首饰．14.物质A、B为组成元素相同的不同化合物，两者间存在一定转化关系（→表示一步反应的转化）．回答下列问题：（1）若两者间转化关系为“A→B”①若物质B是水，则“A→B”反应的化学方程式为__________．②若A、B均为三种元素组成的化合物，物质A可以分解生成物质B，同时有氧气生成．则“A→B”反应的化学方程式为__________．（2）若两者间相互转化关系为“A⇌B”，物质A是一氧化碳．①写出“A→B”反应的化学方程式：__________（写一个）；写出“B→A”反应的化学方程式：__________．②从微观角度分析，物质A与B化学性质不同的原因是__________．15.在“宏观”、“微观”、“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式．回答下列问题：（1）如图1为硫元素在周期表中的信息，如图2为五种微粒的结构示意图．①硫原子的相对原子质量为__________，微粒D的符号为__________．②微粒A、B、C、D、E中，具有稳定结构的微粒有__________（填标号，下同），属于同一种元素的有__________．③微粒A在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子，该元素在化合物中的化合价为__________．（2）如图3表示A、B、C、D四种物质的微观示意图，图中“●”表示氧原子、“⊗”表示氢原子、“○”表示硫原子．①上述物质中，是与单质的是__________（填标号，下同）；属于混合物的是__________．②常温下，物质B和C反应生成物质A和一种固体单质．该反应的化学方程式为__________．16.结合如图1所示实验装置回答下列问题：（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的装置组合是__________（填标号），该反应的化学方程式为__________．用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为__________．（2）用如图2所示方法检查A装置气密性，若装置的气密性良好，将手松开一段时间后，烧杯导管口出现的现象是__________（填“甲”或“乙”或“丙”）．（3）一定条件下，高铁酸钾（K2FeO4）固体能发生如下两个反应：Ⅰ.4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑，Ⅱ.4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑①若用反应Ⅰ制取氧气，应选用的气体发生装置是__________（填标号，下同）若用反应Ⅱ制取氧气，应选用的气体发生装置是__________；收集装置可选用__________．②取等质量的两份高铁酸钾分别进行加热、与水反应，完全反应后产生氧气的质量__________（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）．③为测定某高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数，某同学充分加热10g样品（杂质不发生化学反应）后，称得剩余固体质量为9.04g．求：（i）生成氧气的质量为__________．（ii）该样品中高铁酸钾的质量分数．（提示：高铁酸钾的相对分子质量为198）（要求：根据化学方程式计算，写出计算过程，结果精确到0.1%）17.某化学小组同学发现：收集的氧气占集气瓶容积的50%（空气占50%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？该小组对此展开探究：该小组同学首先进行第一组实验：取3个集气瓶，编号为①、②、③，装入一定体积的水，塞上带导管的橡皮塞（如图所示），在导气管中通入氧气，分别把3个集气瓶中的水排出．并通过排水量来控制通入氧气的体积（滞留在导管内的水忽略不计）．将带火星的木条依次插入①-③号瓶中，记录实验现象．同学们在第一组实验的基础上，又做了第二组和第三组实验．实验数据和现象见下表．请根据实验回答下列问题：（1）利用如图中甲、乙装置组合可控制集气瓶中氧气的体积分数，该套装置接口的正确连接顺序为__________（填“a”或“b”）连c处．（2）将带火星木条伸入冲有氧气的集气瓶中，木条复燃，能否表示该瓶气体为纯净的氧气？__________（填“能”或“不能”）．（3）若用容积为60.0mL的集气瓶收集氧气，完成第一组③号实验，收集氧气的实验步骤如下：量取30.0mL水加入集气瓶中，塞上带有导管的橡皮塞，连好装置，在导气管中通入氧气，当量筒内水量达到__________mL时，停止通入氧气．（4）通入的氧气占集气瓶内气体总体积的体积分数最低为__________%时，可使带火星的木条复燃．这时，集气瓶中氧气的体积分数约为__________%（结果精确到1%）．2015-2016学年福建省福州市九年级（上）期末化学试卷试卷的答案和解析1.答案：A试题分析：试题分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此逐项分析即可．试题解析：A、液氧中只含有一种物质，属于纯净物．故正确．B、矿泉水中含有水、可溶性钙镁化合物等多种物质，属于混合物．故错误；C、铝合金中含有铝等多种物质，属于混合物，故错误；D、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故错误．故选A．2.答案：C试题分析：试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．试题解析：A、高炉炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化．B、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．C、冰块融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、食物变质过程中有新物质生成，属于化学变化．故选C．3.答案：B试题分析：试题分析：根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．试题解析：A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误．B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确．C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．故选：B．4.答案：D试题分析：试题分析：A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数．C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数．试题解析：A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，N2中的“2”表示1个氮分子中含有2个氮原子，故选项说法错误．B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2N中的“2”表示氮原子的个数为2，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误．C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误．D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2NO中的“2”表示一氧化氮分子的个数为2，故选项说法正确．故选：D．5.答案：B试题分析：试题分析：A、根据实验室药品的取用方法分析；B、根据固体药品的取用方法分析；C、根据给固体药品加热的方法分析；D、根据使用酒精灯的注意事项分析．试题解析：A、实验室取用药品时，取下的瓶塞要倒放在桌面上，以免污染药品，故A错误；B、固体粉末状药品的取用方法：将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部，再将试管竖起，故B正确；C、给固体药品加热时，试管口应略向下倾斜以防止冷凝水倒流到试管底部炸裂试管，故C错误；D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故D错误．故选B．6.答案：C试题分析：试题分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．试题解析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4HNO34NO2↑+2H2O+X↑，反应前氢、氮、氧原子个数分别为4、4、12，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2．故选：C．7.答案：A试题分析：试题分析：了解化石燃料燃烧对环境的影响，氢气是一种新型能源．试题解析：化石燃料煤、石油、天然气燃烧，向空气中排放二氧化硫、一氧化碳、氮氧化合物等有害气体，使大气环境受到严重影响．氢气是一种清洁无污染的新能源．故选A．8.答案：C试题分析：试题分析：A、根据硬水和软水的区分方法进行分析解答；B、根据活性炭具有吸附性解答；C、根据水通电分解生成的氢气与氧气的体积比为2：1解答；D、根据减少水体污染的方法解答．试题解析：A、检验硬水和软水的简单方法是：取样，加入肥皂水产生浮渣较多的水是硬水，加入肥皂水产生较多泡沫的水是软水，故正确；B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中溶有的有色物质，故正确；C、水通电分解生成的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，故错误；D、合理使用农药、化肥，可以防止水污染，故正确．答案：C9.答案：B试题分析：试题分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．试题解析：A、常压下将一只充满氧气的气球缓缓降落到-30℃的液氨桶中，气球变瘪，是因为温度降低，氧分子间的间隔变小，而不是氧分子体积急剧减小，故选项解释错误．B、常压下将一只充满氧气的气球缓缓降落到-30℃的液氨桶中，气球变瘪，是因为温度降低，氧分子间的间隔变小，故选项解释正确．C、常压下将一只充满氧气的气球缓缓降落到-30℃的液氨桶中，气球变瘪，是因为温度降低，氧分子间的间隔变小，而不是氧分子逐渐停止运动，故选项解释错误．D、常压下将一只充满氧气的气球缓缓降落到-30℃的液氨桶中，气球变瘪，是因为温度降低，氧分子间的间隔变小，而不是氧分子被分成氧原子，故选项解释错误．故选：B．10.答案：A试题分析：试题分析：首先了解物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性，是物质的物理性质；通过化学变化表现出来的性质，如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性，是物质的化学性质．然后对ABCD四个选项做出正确判断即可．试题解析：A、干冰是固态二氧化碳，干冰在汽化时要吸受周围环境中的热量，使周围环境的温度降低，空气中的水蒸气凝结成小水滴，形成降雨，是利用它的物理性质，故可选；B、二氧化碳用作气体肥料，是利用了二氧化碳能参与植物的光合作用的性质，需要发生化学变化才能表现出来，利用了其化学性质，故不可选；C、二氧化碳灭火器中装的是液态二氧化碳，是物质的状态，是利用二氧化碳的物理性质．但灭火是利用了它不支持燃烧的特点，是利用它的化学性质，故不可选；D、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，是通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，故不可选；故选：A．11.答案：C试题分析：试题分析：A、根据燃烧的条件分析；B、缓慢氧化不一定引起自燃；C、根据灭火的原理解答；D、根据可燃物的着火点一般不变进行解答．试题解析：A、缓慢氧化不一定引起自燃，例如食物在体内的氧化属于缓慢氧化，没有自燃．故选项错误；B、木碳要能够燃烧，必要要达到着火点，并且与氧气接触，将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭没有达到着火点，不会剧烈燃烧，故选项错误；B、用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，可以隔绝氧气，所以火焰熄灭是因为隔绝了空气，故选项正确；D、用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，故选项错误；故选：C．12.答案：D试题分析：试题分析：根据质量守恒定律，反应前后各元素的质量不变进行分析．试题解析：A、2.4g甲烷中氢元素的质量为2.4g×=0.6g，根据质量守恒定律可知，生成的水的质量为0.6g÷=5.4g，故说法正确．B、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为5.8g+5.4g-2.4g=8.8g，故说法正确．C、设反应生成的一氧化碳的质量为m，则反应生成的二氧化碳的质量为5.8g-m，根据反应前后碳元素的质量不变，则m×+（5.8g-m）×=2.4g-0.6g，则m=1.4g，则反应生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为 1.4g：（5.8g-1.4g）=7：22，故说法正确．D、该反应化学方程式中甲烷、氧气、一氧化碳、二氧化碳、水前的化学计量数比为：：：：=6：11：2：4：12，因此反应的化学方程式是6CH4+11O22CO+4CO2+12H2O，故说法错误．故选D．13.答案：试题分析：试题分析：（1）根据地壳中元素的含量以及金属的化学性质来分析；如果直接计算，那么计算量会非常的大，这两种物质都是由铁元素和氧元素组成的，故我们可以通过原子个数比来解决这道题；（2）可以根据实验设计的目的和注意事项等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．根据金属的活动性顺序来分析；（3）根据书写化学方程式的原则来分析；（4）根据金属的物理性质及用途分析解答．金属具有导热性、延展性、导电性等．试题解析：（1）①地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al；金、铂的化学性质很不活泼，所以在自然界中有单质存在；故填：铝（或Al）；金、铂的化学性质很不活泼；②Fe2O3中铁原子和氧原子的个数比为：Fe：O═2：3Fe3O4中铁原子和氧原子的个数比为：Fe：O═3：4原子个数比值最高的其中含铁元素的质量分数也就是最高的，故答案为：Fe3O4（2）①铁丝燃烧实验中，集气瓶底预先放少量水的作用是防止生成的高温熔融物溅落从而炸裂集气瓶；故填：防止溅落的熔化物炸裂瓶底．②由题干信息可知，镍能置换出铁，说明镍比铁活泼，而铁在金属活动顺序中排在氢前面，铜排在氢后面，故填：Ni、Fe、H、Cu；③铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）三氧化钨与氢气在高温的条件下反应生成金属钨和水，故填：WO3+3H23H2O+W；（4）A．利用了金属的导热性；B．利用了金属的导电性；C．利用了金属的导热性；D．利用了金具有黄色的金属光泽，显示高贵．故填：AC．14.答案：试题分析：试题分析：根据物质A、B为组成元素相同的不同化合物，两者间转化关系为“A→B”，若物质B是水，所以A是过氧化氢溶液，若A、B均为三种元素组成的化合物，物质A可以分解生成物质B，同时有氧气生成，所以A是高锰酸钾，B是锰酸钾；若两者间相互转化关系为“A⇌B”，物质A是一氧化碳，一氧化碳和氧气会生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温会生成一氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可．试题解析：物质A、B为组成元素相同的不同化合物，（1）两者间转化关系为“A→B”，①若物质B是水，所以A是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；②若A、B均为三种元素组成的化合物，物质A可以分解生成物质B，同时有氧气生成，所以A是高锰酸钾，B是锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（1）①若两者间相互转化关系为“A⇌B”，物质A是一氧化碳，一氧化碳和氧气会生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温会生成一氧化碳，A→B的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2，B→A的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO．②从微观角度分析，物质A与B化学性质不同的原因是：它们的分子结构不同．故答案为：（1）①2H2O22H2O+O2↑；②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）①2CO+O22CO2；CO2+C2CO；②它们的分子结构不同．15.答案：试题分析：试题分析：（1）根据元素周期表以及微粒结构示意图的意义来分析；（2）根据物质的微观结构来分析；根据微观示意图的意义来分析．试题解析：（1）①由硫元素在元素周期表中的信息可知，硫原子的相对原子质量为32.07；D核内有16个质子，属于硫元素，核外有18个电子，带有两个单位的负电荷，是硫离子，其符号为S2-；故填：32.07；S2-；②最外层有8个电子的结构（氦除外）属于相对的稳定结构，元素的种类由质子数决定，BC的质子数都是16，属于同种元素；故填：DE；BD；③微粒A的结构中，最外层只有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，化合价显+2价，故填：失去；+2；（2）①A是3个水分子，属于化合物；B是3个氧分子，属于单质；C是3个硫化氢分子，属于化合物；D是2个氧分子和1个硫化氢分子，属于混合物．故填：B；D；②氧气与硫化氢气体反应生成水和硫，故填：O2+2H2S═2H2O+2S↓．16.答案：试题分析：试题分析：（1）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理，根据实验室制取二氧化碳的药品的状态及反应条件确定发生装置，根据收集方法确定收集装置，根据二氧化碳性质分析检验的方法写出反应的化学方程式；（2）根据检查装置的气密性的方法进行分析解答；（3）①根据反应物的状态和反应条件来确定制取装置，根据气体的性质来确定收集方法；②根据高铁酸钾受热分解、与水反应的化学方程式进行分析；③根据质量守恒定律来分析；根据高铁酸钾与生成氧气的关系式，结合题中的数据进行解答．试题解析：（1）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．属于固液常温下反应制取气体，应选用的装置是B，二氧化碳能溶于水密度比空气大，应选用的收集装置是C，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，常用澄清的石灰水来检验，反应的方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．故填：BC；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；Ca （OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（2）采用手握试管外壁的方法检查装置的气密性，若装置的气密性良好，导管口会有气泡冒出，将双手移开一会后，烧杯内导管中的液柱会上升；故填：丙；（3）①反应Ⅰ是用固体加热制取氧气，选择装置A来制取；反应Ⅱ是用固体与液体在常温下反应来制取氧气，故选择装置B来制取，因为氧气不易溶于水、密度比空气大，所以可用排水法或向上排空气法来收集，故填：A；B；C（或E）；②通过分析高铁酸钾受热分解、与水反应的化学方程式，都是每792份质量的高铁酸钾生成96份质量的氧气，所以等质量的两份高铁酸钾固体生成的氧气质量相等；故填：相等；③（i）生成氧气的质量为：10g-9.04g=0.96g；故填：0.96g；（ii）设10g样品中高铁酸钾的质量为x．4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑792 96x 0.96 gx=7.92 g所以样品中高铁酸钾的质量分数为：=79.2%答：此高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为79.2%．17.答案：试题分析：试题分析：（1）根据装置的特点以及氧气的性质来分析；（2）根据表格中提供的数据来分析解答；（3）根据第一组③号实验氧气所占的体积分数来分析；（4）根据空气组成结合表格提供的数据进行分析解答即可．试题解析：（1）要测定氧气的体积分数，需要将甲中的水排进乙中，应用排出的水的体积得知氧气的体积，故填：a；（2）根据表格提供的信息可以看出，当氧气的体积约占到总体积的35%-40%时，带火星的木条就会复燃，这说明无法证明；故填：不能；（3）用容积为60.0mL的集气瓶收集氧气，完成第一组③号实验，要使氧气的体积占40%，量取30.0mL水加入集气瓶中，则此时集气瓶中空气中氧气的体积为30mL×=6mL，设通入氧气的体积为V，则V=10.0mL则量筒内水的体积即为收集的氧气体积，为10.0mL，故填：10.0；（4）由图中可知，当氧气的体积分数达到35%时，带火星的木条复燃．此时空气还占65%，所以空气中有氧气的量为：65%×21%≈14%，所以此时瓶内共有氧气的分数为：14%+35%=49%，若用氧气占空气体积的五分之一计算，则结果为48%，所以本题答案为：35，48或49．。
上厦门市九年级质量检测化学试题及答案
精品文档2015—2016学年(上)厦门市九年级质量检测化学试题(满分:100分时间:60分钟）准考证号姓名座位号注意事项：1.试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共18题，共4页，另有答题卡。
2.答案一律写在答题卡上，否则不能得分。
3.可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 K－39 Cu－64第I卷选择题(共10题，25分)本卷第1～5题各2分，第6～10题各3分。
每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑。
1.空气质量日益受到人们的关注。
下列物质不属于空气污染指数项目的是( )A.稀有气体B.二氧化硫C.一氧化碳D.可吸入颗粒物2.下列有关物质的描述属于化学性质的是( )A.汽油易挥发B.高梁能酿酒C.铁熔点为1535℃D.铝导电性好3.焊接金属时，能用作保护气的一组气体是( )A.H、COB.N、OC.N、ArD.CO、CO 222224.下列实验操作正确的是( )读取液体体积D.闻气味C.加热液体A.点燃酒精灯B.) 5.右图呈现的是钠元素的相关信息，下列说法正确的是(1个电子A.钠原子核外有22.99 g 钠的相对原子质量是B.钠属于非金属元素C.11D.钠原子核内的质子数为右图所示实验中，①④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，②③为用紫6.密度大于空气且能与CO下列能说明色石蕊试液浸泡后晾干的棉球。
2) 水反应的现象是( A.①变红，③不变红B.③变红，④不变红.①④变红，②③不变红C ④比①先变红，②③不变红D.)观察下图，下列叙述都正确的一组是7.(精品文档．精品文档①碳元素可以组成多种单质②以上都是碳单质，它们的物理性质都相同③金刚石、石墨、C结构不同，它们完全燃烧的产物也不同60④石墨与金刚石结构不同，但石墨在一定条件下可以转化为金刚石D．③④B．②③C．①④A．①②yMnO固体混合物受热过程中，某变量.右图表示一定质量的KClO和823) 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是(O的质量B．生成A．固体中氧元素的质量2 D．固体中钾元素的质量分数C．固体中MnO的质量2)下列依据实验目的所设计的实验方法中，正确的是( 9.实验方法选项实验目的A 在空气中灼烧鉴别木炭和二氧化锰B 闻气味鉴别氧气和二氧化碳C 通过红热的碳层除去氮气中的氧气D 点燃CO气体中的CO 除去2氧化铜，在加热条件下，与足gX的组成，某兴趣小组进行如下实验：称取2.40 10.为探究气体氮气。
2015-2016学年新人教版九年级(上)期末化学模拟试卷(12)
2015-2016学年新人教版九年级（上）期末化学模拟试卷（12）一、选择题1．（3分）下列物质的用途仅由物理性质决定的是（）A．O2用于气割B．氢气用作高能燃料C．活性炭用作吸附剂D．CO2用作气体肥料2．（3分）（2014秋•密云县期末）下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是（）A．向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液B．在某一密闭装置内点燃红磷C．加热一定量高锰酸钾固体D．向一定量石灰石中滴加稀盐酸3．（3分）（2013秋•宜昌期末）如图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法错误的是（）A．生成物可能都是氧化物B．乙中元素的化合价在反应前后保持不变C．生成物的分子个数比为1：1D．反应前后原子的种类和数目都不变4．（3分）（2014秋•松山区期末）氧气是与人类关系最密切的一种气体，下列与氧气有关的说法正确的是（）A．测定空气中氧气含量，用木炭粉代替铜粉B．用灯帽盖灭酒精灯，灭火原理是隔绝氧气C．木炭在氧气中剧烈燃烧，产生明亮的火焰D．水在通电条件下分解，b端产生氧气5．（3分）（2013•湛江）在2013年一本中考化学资料的学习工具卡上有常见的化合价记忆口诀，有一句是“SO42﹣，CO3 2﹣负二价．NO3﹣，OH﹣负一价，还有NH4+正一价”，请问NH4+中氮元素的化合价是（）A．﹣3 B．+1 C．+3 D．+56．（3分）生活中遇到的问题，常常涉及化学知识，下列说法不正确的是（）A．为延长灯泡的使用寿命，可在灯泡中充入氮气B．划火柴时火柴梗向上，火焰易熄灭，这是因为它接触不到氧气C．食盐是咸的，白糖是甜的，不同种物质的性质不同D．燃煤取暖，是利用了燃煤燃烧放出的热量7．（3分）（2013•滨州）推理是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论．以下类推正确的是（）A．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价B．MnO2能加快H2O2分解的速率，则MnO2也一定能加快其他物质分解的速率C．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D．原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子和中子8．（3分）（2003•宿迁）X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y 元素的质量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为（）A．XY B．XY3C．X2Y3D．X3Y9．（3分）（2013秋•东城区校级期中）已知一个N2O3分子的质量为a千克，一个N2O5分子的质量b千克．如果以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为（）A．B．C．D．10．（3分）（2012秋•宜秀区校级期中）小明用量筒量取一定体积的水，开始平视读数为30.0mL，倒出一部分水后，仰视剩余水的体积为20.0mL，小明实际倒出水的体积（）A．大于10mL B．小于10mL C．等于10mL D．不能确定11．（3分）（2008•临沂）潜水艇里需要配备氧气的发生装置，以保证长时间潜航．下列反应都能产生氧气，其中最适宜在潜水艇里供给氧气的反应是（）A．高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气B．水氢气+氧气C．过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气D．过氧化氢水+氧气）A．A B．B C．C D．D14．（3分）（2013秋•鹿邑县校级期末）在一个密闭的钢筒内有A、B、C、D四种物质，通A与D的化学计量数之比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：115．（3分）实验室中利用氯酸钾KClO3、过氧化氢、水、高锰酸钾等都可以获得氧气，其原因是（）A．都属于氧化物 B．都含有氧气C．都含有氧分子 D．都含有氧元素16．（3分）（2013•宝山区一模）汽车尾气处理装置在一定条件下发生如下反应：2NO+2CO→N2+2CO2．该反应中属于氧化剂的是（）A．NO B．CO C．N2D．CO2二、填空与简答题17．（3分）CO和CO2性质不同的原因．18．（3分）（2013秋•桑植县期末）化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油、等．19．（3分）（2014•启东市一模）下列不属于空气污染物的是（）A．二氧化氮 B．二氧化硫 C．PM2.5D．氮气20．（3分）欲验证生石灰中含有未烧透的石灰石，可以采用的方法是．21．（3分）若你住六楼且室内着火了，当火烟四起时你怎样逃生？．22．（3分）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该方法制得的CO2气体中常含有HCl 和水蒸气．为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（）A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a23．（3分）根据如图所示的单质和化合物间相互关系推断：（1）若Y是气体，化合物乙的溶液呈浅绿色，则X是（2）若化合物甲的溶液呈蓝色，则Y是．24．（3分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据图（元素周期表的部分内容））请从周期表中查出关于硼元素的一条信息：．（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是（填一种），其阳离子是．（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是，构成该物质的微粒是（填“分子”、“原子”或“离子”）．（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是（填标号）．a．He和Ne b．B和Mg c．Al和Si d．F和Cl（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为（6）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是．（7）桌面有一瓶合成气，某同学用微观示意图模拟它的组成，部分图示如图．试用粒子的观点分析，他的图示（填“合理”或“不合理”），理由是．25．（3分）人类的生产生活离不开金属材料．（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序．（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中，利用金属导热性的是，延展性的是（填字母序号）．（3）将一定量的铁粉投入到Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无气体产生，则滤渣的成分可能是或．（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一是的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为．②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为．A、15～30℃B、60～80℃C、235～250℃D、300～320℃三、实验与探究题26．小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：①2Mg+CO2C+2MgO ②3Mg+N2Mg3N2【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应（填“①”或“②”）造成的，其理由是．【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是（填写物质的字母代号）．A．木炭B．红磷C．硫粉选择的理由是．将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是混合物所致．【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：．27．水田或池塘里常常冒出一些气泡，几位同学决心弄清这种气泡的成分．请你与他们一起完成如下探究：【收集气体】他们设计了如图一所示的取气方法：将空的塑料瓶装满水，倒放在池塘中，瓶口对准水底冒出的气泡进行收集，由于瓶口太小不便于收集，在不换瓶的情况下，你的改进方法是在瓶口插入一个进行收集．【查阅资料】收集的气体可能是CH4、CO2、CO中的一种或几种，其中CH4、CO是难溶于水的可燃性气体．【实验探究】如图二（1），将塑料瓶A中收集到的气体依次通入B、C中，在D处点燃．（1）要将A中的气体通入后面的装置中，应选图二（2）中的（填序号）．（2）若B中石灰水变浑浊，则说明A中含有气体．（3）装置C作用是．（4）若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4，理由是，要排除这种干扰可采取的措施是．（5）采取（4）中的排除干扰措施后，在D处倒扣涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，再在D处倒扣干冷的烧杯，若杯壁有水雾，则证明A中肯定含有，若杯壁无水雾，则证明A中肯定含有．（6）经过进一步探究得知，收集的气体是CH4、CO2、CO的混合物，这几位同学拟用如图三装置，粗略测定取样气体中CO2的含量，若取样气体为100mL，装置G读数为65.0mL，则取样气体中CO2体积含量约为%四、计算题28．（2014•北京模拟）如图是分析一种化合物组成的实验装置．试根据实验数据求：（1）完全反应后生成水的质量为g．（2）生成的水中氧元素的质量为g．（3）铜的氧化物中铜元素的质量为g．（4）铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比为．（5）铜的氧化物中铜、氧原子个数的最简整数比为．（6）写出铜的氧化物的化学式：．29．（2014秋•广州校级期中）人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为．牛奶含钙丰富而又易吸收，且牛奶和钙的比例适中，是健骨的理想食品．如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的一部分文字，请仔细阅读后回答问题：（1）包装标签中脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪质量至少要3.3g，那么一盒牛奶含钙至少g．（2）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自于牛奶，则一个人至少要喝盒牛奶．（3）求20g羟基磷酸钙中含钙元素多少克？（写计算过程，保留整数）2015-2016学年新人教版九年级（上）期末化学模拟试卷（12）参考答案一、选择题1．C；2．B；3．BC； 4．B；5．A；6．B；7．C；8．B；9．A；10．B；11．C； 12．C； 13．D； 14．B； 15．D； 16．A；二、填空与简答题17．它们分子的构成不同；18．天然气；19．D； 20．滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有未烧透的石灰石；21．用湿毛巾堵住口鼻，匍匐前进寻找安全出口；22．C； 23．铁；铜；24．硼的元素符号为B；钠；Na+；NaCl；离子；ad；4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；电子层数相同；不合理；因为CO和H2分子做无规则运动不可能像图示那样整齐的排列；25．铁；金属活动性；A；C；银；银和铜；锡；2：3；B；三、实验与探究题26．2Mg+O22MgO；②； 2.4g镁完全和氮气反应生成氮化镁的质量小于4.0g；B；红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体；氧化镁和氮化镁；燃烧不一定需要氧气参加；27．漏斗；②；CO2；除去气体中没反应的二氧化碳；水雾有可能是从B、C溶液中带出的；在C装置后加一个（浓硫酸）干燥装置；甲烷；一氧化碳；35；四、计算题28．7.2； 6.4；51.2；8：1；2：1；Cu2O；29．1004；0.275；2；第11页（共11页）。
2015-2016学年福建省宁德市九年级(上)期末化学试卷(含解析)
2015-2016学年福建省宁德市九年级（上）期末化学试卷一、选择题1.首先证明空气是由氮气和氧气组成的科学家是（）A．道尔顿B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．拉瓦锡2.水的净化过程中属于化学变化的是（）A．沉淀B．过滤C．吸附D．杀菌消毒3.打开酒精灯能闻到酒精的气味，其主要原因是（）A．分子的质量很小B．分子不断地运动C．分子由原子构成D．分子之间有间隔4.地壳中含量最多的元素是（）A．氧B．硅C．铝D．铁5.如图中实验操作错误的是（）A．B．C．D．6.下列不是燃烧需要的条件是（）A．可燃物B．氧气C．压强D．温度达到着火点7.某微粒结构示意图为，可以表示（）A．氧离子B．氧原子C．氧分子D．核内有10个质子8.下列有关如图说法错误的是（）A．钇属于金属元素B．钇元素的元素符号为YC．钇原子中的中子数为39D．钇元素的相对原子质量为88.919.下列符号中，表示两个氢原子的是（）A．2H B．2H2C．H2D．2H+10.AgNO3固体见光或受热易分解，不可能产生的物质是（）A．NO2B．SO2C．Ag D．O211.如图为某反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子．下列说法错误的是（）A．反应前后元素种类不变B．反应前后原子数目没有改变C．反应前后分子种类没有改变D．参加反应的两种分子个数比为1：112.如图是一组对比实验，能得出正确结论的是（）A．CO2不供给呼吸B．CO2能使干石蕊纸花变色C．CO2不支持燃烧D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红二、填空题13.2015年10月，第一届青运会“击剑”比赛在宁德进行，再一次给了宁德向全国人民展示自己的机会．（1）如图1，宁德盛产海鲜，常见的牡蛎中富含酪氨酸．酪氨酸C9H11NO3，由__________种元素组成，该分子中碳、氢原子个数比为__________．（2）如图2，2015年8月，宁德市第一辆纯电动公交车正式上路．碳酸锂是电动车电池的关键原料．碳酸锂加热至沸点时，发生的反应是：Li2CO3Li2O+CO2↑，该反应的基本反应类型是__________，Li2O中Li的化合价为__________．（3）如图3．白水洋享有“天下绝景，宇宙之谜”的盛誉．白水洋水中含有钙、镁等离子，写出钙离子的符号：__________．可用__________检验白水洋的水是硬水或软水，生活中可用__________方法降低水的硬度．14.近年，科研人员研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示，这项技术具有广泛的能源潜在用途．根据以上信息回答问题：（1）可以循环使用的是__________．（2）用__________证明该新工艺过程同时生成氧气．（3）该流程中的氧化物有__________．（多选）A．水 B．氧化铝 C．氧气 D．铝（4）在一定条件下铝与水反应生成氧化铝（Al2O3）和氢气的化学方程式为：__________．15.A、B、C、D分别是初中常见的物质，且都含有氧元素，它们之间存在顺时针的转化关系，如图所示．若空气中A含量过多会造成温室效应，B是石灰石的主要成分，C是生活中常见的液态物质．（1）C的化学式是__________，D的化学式可能是__________．（2）写出图中任一物质的用途：__________．（3）写出A→B的化学方程式：__________．三、解答题16.根据下列实验装置图回答问题．（1）图1是实验室制取气体的装置①写出仪器A的名称：__________．②用甲装置制取氧气，B中固体药品的作用是__________，反应的化学方程式为__________．③甲装置也可用于制取二氧化碳，化学方程式是__________，收集时应将乙中的__________（填“a”或“b”）与甲装置相连．（2）图2实验均达不到目的：请说明达不到实验目的原因：A：__________．B：__________．C：__________．17.天然气和瓦斯的主要成份都是甲烷（CH4），某兴趣小组对甲烷进行如下探究：探究一甲烷的制取（1）实验室用无水醋酸钠与碱石灰两种固体混合加热制取甲烷，发生装置应选图1中的__________（填序号）．（2）图1中装置c可用于收集甲烷，说明甲烷的性质是__________．探究二甲烷的爆炸极限甲烷可燃，若混入空气遇明火可能发生爆炸．取8份250mL混合气体（甲烷和空气），分别进行点火实验，装置如图2所示，结果如下：（注“√”表示发生爆鸣，“×”表示未发生爆鸣）：混合气体体积（mL）250 250 250 250 250 250 250 250甲烷占总体积（%） 2.5 4.5 5.5 8.5 11.5 13.5 14.5 15.5实验结果××√√√√√×（3）写出甲烷完全燃烧的化学方程式：__________．（4）下面是甲烷和空气组成的混合气体中甲烷的体积含量，从是否能够爆炸方面考虑，不安全的是__________．A．3% B．12% C．50% D．80%（5）有些煤矿在井下掘井时，要用到干冰，减少瓦斯爆炸事件的发生．如图3所示：其中干冰的作用是__________．探究三甲烷不完全燃烧的产物【查阅资料】浓硫酸会吸收水分，但不会吸收CO2和CO．【实验探究】如图4进行实验（6）观察装置A质量变大，B、D澄清石灰水变浑浊，C黑色粉末变成红色，由此推断甲烷不完全燃烧生成的产物是__________．A． H2O、CO2 B． H2O、CO C． H2O、CO2、CO（7）装置D中气球的作用是__________．（8）如果A增重了3.6g，理论上B、D共最大增重__________g．18.某探究小组用如图电解水（1）理论上甲管和乙管中产生气体体积比为__________．（2）计算：理论上电解3.6克水能生成多少克氧气？（反应的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑）（3）实际实验记录如下：（装置密闭性良好、读数正确）实验时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8甲管中气体体积/mL 6 12 20 29 39 49 58 69乙管中气体体积/mL 2 4 7 11 16 21 26 34实验发现电解开始阶段甲乙两管气体的体积比大于理论比值，你认为可能的原因是__________．（多选）A．开始阶段产生的O2少量溶解于水B．电极能与生成的O2反应，而消耗部分氧气C．生成H2的质量比O2多．2015-2016学年福建省宁德市九年级（上）期末化学试卷试卷的答案和解析1.答案：D试题分析：试题分析：根据对空气组成研究史的了解、根据各位科学家的突出贡献判断，选择最早提出空气组成的科学家即可．试题解析：A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误．B、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误．C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误．D、二百多年前，法国化学家拉瓦锡以天平作为研究工具，用定量的方法研究了空气的成分，首先提出了空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项正确．故选：D．2.答案：D试题分析：试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．试题解析：A、沉淀过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、杀菌消毒过程中有新物质生成，属于化学变化．故选D．3.答案：B试题分析：试题分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．试题解析：A、打开酒精灯能闻到酒精的气味，是因为酒精分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酒精的气味，而不是分子的质量很小，故选项错误．B、打开酒精灯能闻到酒精的气味，是因为酒精分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酒精的气味，故选项正确．C、打开酒精灯能闻到酒精的气味，是因为酒精分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酒精的气味，而不是分子由原子构成，故选项错误．D、打开酒精灯能闻到酒精的气味，是因为酒精分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酒精的气味，而不是分子之间有间隔，故选项错误．故选：B．4.答案：A试题分析：A、氧元素是第一位，故选项正确；B、硅元素是第二位，故选项错误；C、铝元素是第三位，故选项错误；D、铁元素是第四位，故选项错误；故选：A．5.答案：C试题分析：试题分析：A、根据取用液体时的注意事项分析．B、根据托盘天平的使用方法分析．C、根据酒精灯的使用方法分析．D、根据过滤的注意事项分析．试题解析：A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故A正确；B、托盘天平称物时：左托盘放称量物，右托盘放砝码，称量固体药品时，要在天平的左右托盘上各放一张相同的纸片，但是如果是有腐蚀性或易潮解的药品，应把它放在玻璃器皿里，故B正确；C、要用火柴点燃酒精灯，绝对禁止拿一盏酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以免酒精流出发生火灾，故C错误；D、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，故D正确；故选：C．6.答案：C试题分析：试题分析：燃烧的三个条件是：物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，据此进行分析判断．试题解析：A、燃烧必须要有可燃物，可燃物是燃烧需要的条件，故选项不符合题意．B、燃烧必须要有氧气参加，氧气是燃烧需要的条件，故选项不符合题意．C、压强不是燃烧需要的条件，故选项符合题意．D、温度达到着火点是燃烧需要的条件，故选项不符合题意．故选C．7.答案：A试题分析：试题分析：根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．试题解析：A、由某微粒结构示意图为，质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为氧离子，故选项说法正确．B、由某微粒结构示意图为，质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为氧离子，而不是氧原子，故选项说法错误．C、由某微粒结构示意图为，质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为氧离子，而不是氧分子，故选项说法错误．D、由某微粒结构示意图为，核内有8个质子，故选项说法错误．故选：A．8.答案：C试题分析：试题分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．试题解析：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钇，属于金属元素，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钇元素的元素符号为Y，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为39，表示原子序数为39；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的核内质子数和原子核外电子数均为39，而不是中子数为39，故选项说法错误．D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钇元素的相对原子质量为88.91，故选项说法正确．故选：C．9.答案：A试题分析：试题分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子，才能根据化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，作出正确的判断．试题解析：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故2H表示2个氢原子，故A正确；B、标在分子式前面的数字表示分子的个数，故2H2表示2个氢分子，故B错误；C、化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，故H2表示一个氢分子，故C错误；D、化学符号前面的数字，表示微粒的个数，故2H+表示2个氢离子，故D错误．故选A．10.答案：B试题分析：试题分析：根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，进行分析解答即可．试题解析：A、AgN03中含有银、氮、氧三种元素，根据质量守恒定律，AgNO3固体见光或受热易分解可能产生N02，故选项错误．B、AgN03中不含硫元素，根据质量守恒定律，AgNO3固体见光或受热易分解不可能产生S02，故选项正确．C、AgN03中含有银、氮、氧三种元素，根据质量守恒定律，AgNO3固体见光或受热易分解可能产生Ag，故选项错误．D、AgN03中含有银、氮、氧三种元素，根据质量守恒定律，AgNO3固体见光或受热易分解可能产生02，故选项错误．故选：B．11.答案：C试题分析：试题分析：根据反应的微观示意图，分析反应前后原子的数目、分子的种类的变化；分析参加反应的两种分子个数比．试题解析：由反应的微观示意图可知：A、反应前后元素种类不变，故A正确；B、反应前后原子种类、数目没有发生改变．故B正确；C、反应前后分子种类发生了改变，故C错误，但符合题意；D、参加反应的两种分子个数比为1：1，故D正确．故选C．12.答案：D试题分析：试题分析：本题设计紧密联系生活实际，视角新颖，这类题通常起点高，落点低，可用类比的方法寻找与该物质性质相似的课本中的物质．观察图示，大家很容易就回忆起二氧化碳曾做过类似的实验，联想验证二氧化碳溶于水的实验设计思路即可解答．试题解析：A、通过对比试验，不能得出CO2不供给呼吸的结论，故A错误；B、CO2不能使干石蕊纸花变色，故B错误；C、通过对比试验，不能得出CO2不支持燃烧的结论，故A错误；D、干石蕊花喷水后放入二氧化碳中，变红色，证明CO2与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，故D正确．故选：D．13.答案：试题分析：试题分析：（1）根据化学式的意义来分析；（2）根据基本反应类型的判断方法以及化合物中元素化合价的计算方法来分析；（3）根据离子符号的写法写出钙离子的符号，肥皂水可用来检验硬水与软水，煮沸是生活中使硬水软化的方法．试题解析：（1）由酪氨酸的化学式C9H11NO3可知，它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，该分子中碳、氢原子个数比为9：11；故填：四；9：11；（2）该反应是由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点属于分解反应；在化合物中，氧元素显-2价，设锂元素的化合价为x，则2x+（-2）=0，x=+1；故填：分解反应；+1；（3）由离子符号的写法：写在元素（或原子团）的右上角，数值在前，正负号在后，数值为1的1要省略，镁离子的符号为Ca2+，生活中使硬水软化的方法是煮沸；为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入肥皂水进行检验，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水．故填：Ca2+；肥皂水；煮沸．14.答案：试题分析：试题分析：（1）根据流程图分析铝镓合金的循环过程及发生的反应，进行分析；（2）根据氧气的检验方法来分析；（3）根据氧化物的概念来分析；（4）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．试题解析：（1）观察流程图发现开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用；故填：铝镓合金；（2）氧气具有助燃性，可用带火星的木条来检验，故填：带火星的木条；（3）流程中的氧化铝、水都是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，故填：AB；（4）铝和水反应生成氧化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+3H2O Al2O3+3H2↑．故填：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑．15.答案：试题分析：试题分析：根据“空气中A含量过多会造成温室效应”，则推测A为二氧化碳；“B是石灰石的主要成分”，则推测B为碳酸钙；“C是生活中常见的液态物质”，则推测C为水，根据“A、B、C、D分别是初中常见的物质，且都含有氧元素”，结合图，则推测D可能为一氧化碳，代入检验，符合题意．试题解析：根据“空气中A含量过多会造成温室效应”，则推测A为二氧化碳；“B是石灰石的主要成分”，则推测B为碳酸钙；“C是生活中常见的液态物质”，则推测C为水，根据“A、B、C、D分别是初中常见的物质，且都含有氧元素”，结合图，则推测D可能为一氧化碳，水与碳高温条件下，生成一氧化碳和氢气，代入检验，符合题意．（1）根据分析，C为水，其化学式是H2O，D的化学式可能是CO．（2）图中二氧化碳的用途：灭火．（3）A→B的化学方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．故答案为：（1）H2O，CO．（2）灭火．（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．16.答案：试题分析：试题分析：（1）①熟悉常见的仪器，了解名称；②甲装置为固液常温型的装置，所以应该选择过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，其中二氧化锰起到了催化作用，可以据此解答该题．③据反应原理写出方程式；据二氧化碳的密度比空气大解答；（2）A、题目的本意是借助氧气的化学性质，将空气中氧气除去，在除去氧气的同时要通过体积的变化体现氧气的消耗量．在选用铁丝时，本身不能够在空气中燃烧这是本实验中选择替代物质的失误；B、读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平；C、氮气与二氧化碳在常温下均为无色、无味、无毒的气体．试题解析：解（1）①仪器A的名称为长颈漏斗；②甲装置为固液常温型的装置，所以应该选择过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，其中二氧化锰起到了催化作用，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；③甲装置也可用于制取二氧化碳，化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，因二氧化碳的密度比空气大，集时应将乙中的a与甲链接．（2）A、题目的本意是借助氧气的化学性质，将空气中氧气除去，在除去氧气的同时要通过体积的变化体现氧气的消耗量．在选用铁丝时，本身不能够在空气中燃烧这是本实验中选择替代物质的失误；B、读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平；C、氮气与二氧化碳在常温下均为无色、无味、无毒的气体，故不能用闻气味的方法鉴别．故答案为：（1）①长颈漏斗；②催化作用、2H2O22H2O+O2↑；③CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、a；（2）A、铁丝不能在空气中燃烧；B、读数时不能仰视；C、氮气与二氧化碳在常温下均为无色、无味、无毒的气体．17.答案：试题分析：试题分析：根据气体的制取方法、甲烷燃烧的化学方程式的书写以及爆炸极限、有关物质的性质进行分析解答即可．试题解析：探究一（1）实验室用无水醋酸钠与碱石灰两种固体混合加热制取甲烷，是固体加热型反应，故发生装置应选图1中的A，故填：A；（2）图1中装置c可用于收集甲烷，说明甲烷难溶于水，故填：难溶于水．探究二（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，故填：CH4+2O2CO2+2H2O．（4）根据表格提供的数据可以看出，甲烷在混合气体中的体积分数在5.5%～14.5%之间容易爆炸，故选B；（5）干冰升华的过程中吸收热量，能降低温度，且二氧化碳能起到隔绝氧气的作用，故填：降低温度、隔绝氧气．探究三（6）观察装置A质量变大，说明生成了水，B、D澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，C黑色粉末变成红色，说明是一氧化碳还原氧化铜，生成了一氧化碳，故填：C；（7）装置D中气球的作用是收集尾气，防止污染空气，故填：收集尾气．（8）如果A增重了3.6g，说明生成水的质量为3.6g，水中氢元素的质量=3.6g×=0.4g，根据质量守恒定律，甲烷中的氢元素也是0.4g，因此甲烷的质量=0.4g÷=1.6g，则甲烷中碳元素的质量=1.6g×=1.2g，故生成二氧化碳的质量为：1.2g=4.4g，故理论上B、D共最大增重4.4g，故填：4.4．18.答案：试题分析：试题分析：根据电解水实验的现象、结论、发生的反应及生成气体的性质分析判断有关的问题．试题解析：（1）由电解水的装置可知，甲管和乙管中产生气体分比为电源的负极、正极产生的气体，分笔试氢气和氧气，理论上体积比为2：1．（2）设生成氧气的质量为x2H2O2H2↑+O2↑36 323.6g x解得x=3.2g（3）A．氧气的溶解性大于氢气，开始阶段产生的O2少量溶解于水，会造成开始阶段甲乙两管气体的体积比大于理论比值；B．由于氧气具有氧化性，电极能与生成的O2反应，而消耗部分氧气，会造成开始阶段甲乙两管气体的体积比大于理论比值；C．生成H2的质量比O2少，不会造成开始阶段甲乙两管气体的体积比大于理论比值．故答：（1）2：1；（2）理论上电解3.6克水能生成3.2克氧气；（3）AB．。
福建省厦门市九年级上学期期末化学试卷(a卷)
福建省厦门市九年级上学期期末化学试卷（a卷）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）(2017·德州) 近日有媒体报道，我国科学家发现“把二氧化碳变成汽油”的高效转化新途径．即通过设计一种新型多功能复合催化剂，首次实现了CO2直接加氢制取汽油．被同行誉为“CO2催化转化领域的突破性进展”，据此，你认为下列说法不正确的是（）A . 新途径可有效缓解全球温室效应B . 此技术可减少对化石燃料的依赖C . 该转化过程中没有发生化学变化D . 催化剂对转化起着举足轻重作用【考点】2. （2分）(2019·常州模拟) 聚乳酸[(C3H4O2)n]是一种可降解塑料，降解生成CO2和H2O。
下列叙述错误的是（）A . 聚乳酸是一种有机高分子化合物B . 聚乳酸降解发生的反应是分解反应C . 聚乳酸中碳元素的质量分数为50%D . 聚乳酸不会产生“白色污染”【考点】3. （2分）下列实验操作中，正确的是（）A .B .C .D .【考点】4. （2分）(2019·海淀模拟) 铁是血红蛋白的重要组分，缺铁会引起贫血。
这里的“铁”是指（）A . 铁原子B . 铁元素C . 铁单质D . 铁离子【考点】5. （2分） (2018九上·临城期中) 世界环境日为每年的6月5曰，中国环境保护部在4月27曰发布2017年环境曰主题：“绿水青山就是金山银山”，旨在动员引导社会各界牢固树立“绿水青山就是金山银山”的强烈意识，尊重自然、顺应自然、保护自然，自觉践行绿色生活，共同建设美丽中国．下列做法不符合这一主题的是（）A . 实行垃圾分类回收，以促进资源利用B . 废水净化后再排放，以防止水体污染C . 露天焚烧作物秸秆，以增加土壤养分D . 适度使用农药化肥，以提高农业产量【考点】6. （2分） (2019九上·柘城月考) 下列对空气的描述错误的是（）A . 按质量分数计，空气中含氧气约21%，含氮气约78%B . 空气的成分是比较固定的C . 空气的成分以氮气和氧气为主D . 空气不是一种单一的物质，而是由多种气体组成的混合物【考点】7. （2分）(2016·资阳) 下列叙述不符合化学知识的是（）A . 皮蛋有碱性，食用时可加点醋中和B . 干冰升华未发生化学变化C . 消防队采用喷洒泡沫的方法进行油库灭火D . 水能变油（油主要含C、H元素的物质）【考点】8. （2分） (2016九上·南召期中) 汽车安装使用催化净化装置是减少汽车尾气对空气污染的有效方法之一，其主要发生催化剂的化学方程式为：2NO+2CO 2CO2+N2 ．下列对该化学反应的说法不正确的是（）A . 反应前后元素的种类、原子和分子个数都不变B . 该反应使有害气体转化为无害物质C . 反应物都属于氧化物D . 化学反应方程式中所表示的反应物和生成物中只有一种物质是单质【考点】9. （2分）(2019·北京) 下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法错误的是（）A、制CO2的药品B、发生装置C、收集装置D、比较CO2与空气的密度A . AB . BC . CD . D【考点】10. （2分）(2019·华蓥模拟) 下列化学用语关于数字“2”的意义，说法正确的是（）①2Hg②Fe2+③3SO2④H2OA . 表示一个分子中含有某种原子个数的是①B . 表示化合价的是②C . 表示分子个数的是③D . 表示每个水中原子个数的是④【考点】11. （2分） (2015九上·长春期末) 下列说法中不正确的是（）A . 在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用B . 氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应C . 细铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体D . 用排水法可以收集不易溶于水的气体【考点】12. （2分）下列关于化合物的描述中，正确的是（）A . 由不同元素组成的物质叫化合物B . 由不同元素组成的纯净物叫化合物C . 由不同原子组成的物质叫化合物D . 由不同分子组成的物质叫化合物【考点】13. （2分） (2019九上·柳江期中) 实验时不小心打翻酒精灯着火了，正确的处理方法是（）A . 用水浇灭B . 用湿抹布盖灭C . 大声呼救D . 打119求助【考点】14. （2分）下列氧化物中，氧元素与另一元素的质量比是3：2的是（）A . CO2B . CaOC . Fe2O3D . SO3【考点】二、填空题 (共6题；共21分)15. （6分） (2019九上·徽县期末) 用化学用语填空。
2015-2016学年福建省福州市九年级(上)期末化学试卷(含解析)
2015-2016学年福建省福州市九年级（上）期末化学试卷一、选择题1.下列物质属于纯净物的是（）A．液氧B．矿泉水C．铝合金D．洁净的空气2.下列变化属于物理变化的是（）A．高炉炼铁B．铁钉生锈C．冰块融化D．食物变质3.下列物质中，由原子直接构成的是（）A．氧气B．金刚石C．氯化钠D．二氧化碳4.下列化学用语中，“2”的说法正确的是（）A．N2：2个氮原子B．2N：2个氮元素C．Fe2+：铁带2个单位正电荷D．2NO：2个一氧化氮分子5.如图为加热固体样品的相关实验操作过程，其中正确的是（）A．取样B．装药品C．加热D．熄灭6.实验室中浓硝酸必须盛放于棕色瓶中的原因是，浓硝酸不稳定见光易分解，其反应的原理是：4HNO34NO2↑+2H2O+X↑，则物质X的化学式为（）A．H2B．N2C．O2D．NO27.下列燃料的燃烧产物对环境影响最小的是（）A．氢气B．石油C．煤D．天然气8.下列关于水的说法错误的是（）A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别B．水中溶有的有色物质可用活性炭吸附C．水通电分解生成的氢气与氧气的质量比为2：1D．为减少水体污染，要合理使用农药、化肥9.常压下，将一只充满氧气的气球缓缓降落到-30℃的液氨桶中，气球变瘪．下列有关气球内氧气的描述正确的是（）A．氧分子体积急剧减小B．氧分子间的距离减小C．氧分子逐渐停止运动D．氧分子被分成氧原子10.下列关于二氧化碳的用途，只利用其物理性质的是（）A．干冰用于人工降雨B．二氧化碳用作气体肥料C．二氧化碳用于灭火D．二氧化碳用于制碳酸饮料11.由燃烧的条件判断下列说法正确的是（）A．缓慢氧化一定会引起自燃B．将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会剧烈燃烧C．用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气D．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点12.在一个密闭容器中，2.4g甲烷在氧气不足的情况下燃烧，完全转化为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，测得一氧化碳和二氧化碳的总质量为5.8g．下列说法错误的是（）A．反应生成水的质量为5.4gB．参加反应的氧气质量为8.8gC．反应生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7：22D．该反应的化学方程式可表示为4CH4+7O22CO+2CO2+8H2O二、解答题13.多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界．以金属为例回答下列问题：（1）认识金属元素的存在①地壳中含量最多的金属元素是__________．在自然界中，大多数金属以化合物的形态存在，而金、铂却能以单质形态存在，这是因为__________．②常见铁矿石有：赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）等．这两种铁矿石的主要成分含铁元素质量分数较大的是__________．（2）认识金属的性质探究金属化学性质的实验如图所示①进行如图甲实验时，瓶里放少量水的作用是__________．②图中只有乙实验没有明显现象，由此得出铜、铁、镍（Ni）及氢元素在金属活动性顺序中的位置关系，活动性由强到弱的顺序是__________（填元素符号）．③写出如图丙实验反应的化学方程式__________．（3）认识金属的制备工业上，金属钨（W）可由氢气和三氧化钨（WO3）在高温下反应制得．写出反应的化学方程式：__________；（4）认识金属的用途使用下列金属制品时，主要利用了金属导热性的是__________（填标号）．A、烤制食物时用的铝箔B、铜导线C、不锈钢高压锅D、黄金首饰．14.物质A、B为组成元素相同的不同化合物，两者间存在一定转化关系（→表示一步反应的转化）．回答下列问题：（1）若两者间转化关系为“A→B”①若物质B是水，则“A→B”反应的化学方程式为__________．②若A、B均为三种元素组成的化合物，物质A可以分解生成物质B，同时有氧气生成．则“A→B”反应的化学方程式为__________．（2）若两者间相互转化关系为“A⇌B”，物质A是一氧化碳．①写出“A→B”反应的化学方程式：__________（写一个）；写出“B→A”反应的化学方程式：__________．②从微观角度分析，物质A与B化学性质不同的原因是__________．15.在“宏观”、“微观”、“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式．回答下列问题：（1）如图1为硫元素在周期表中的信息，如图2为五种微粒的结构示意图．①硫原子的相对原子质量为__________，微粒D的符号为__________．②微粒A、B、C、D、E中，具有稳定结构的微粒有__________（填标号，下同），属于同一种元素的有__________．③微粒A在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子，该元素在化合物中的化合价为__________．（2）如图3表示A、B、C、D四种物质的微观示意图，图中“●”表示氧原子、“⊗”表示氢原子、“○”表示硫原子．①上述物质中，是与单质的是__________（填标号，下同）；属于混合物的是__________．②常温下，物质B和C反应生成物质A和一种固体单质．该反应的化学方程式为__________．16.结合如图1所示实验装置回答下列问题：（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的装置组合是__________（填标号），该反应的化学方程式为__________．用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为__________．（2）用如图2所示方法检查A装置气密性，若装置的气密性良好，将手松开一段时间后，烧杯导管口出现的现象是__________（填“甲”或“乙”或“丙”）．（3）一定条件下，高铁酸钾（K2FeO4）固体能发生如下两个反应：Ⅰ.4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑，Ⅱ.4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑①若用反应Ⅰ制取氧气，应选用的气体发生装置是__________（填标号，下同）若用反应Ⅱ制取氧气，应选用的气体发生装置是__________；收集装置可选用__________．②取等质量的两份高铁酸钾分别进行加热、与水反应，完全反应后产生氧气的质量__________（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）．③为测定某高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数，某同学充分加热10g样品（杂质不发生化学反应）后，称得剩余固体质量为9.04g．求：（i）生成氧气的质量为__________．（ii）该样品中高铁酸钾的质量分数．（提示：高铁酸钾的相对分子质量为198）（要求：根据化学方程式计算，写出计算过程，结果精确到0.1%）17.某化学小组同学发现：收集的氧气占集气瓶容积的50%（空气占50%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？该小组对此展开探究：该小组同学首先进行第一组实验：取3个集气瓶，编号为①、②、③，装入一定体积的水，塞上带导管的橡皮塞（如图所示），在导气管中通入氧气，分别把3个集气瓶中的水排出．并通过排水量来控制通入氧气的体积（滞留在导管内的水忽略不计）．将带火星的木条依次插入①-③号瓶中，记录实验现象．同学们在第一组实验的基础上，又做了第二组和第三组实验．实验数据和现象见下表．实验编号第一组第二组第三组①②③①②③通入的氧气占瓶内气体总体积的体积分数（%）20304031333534带火星木条的状况亮很亮复燃很亮很亮复燃很亮（注：所有数据均在同温同压下测得）请根据实验回答下列问题：（1）利用如图中甲、乙装置组合可控制集气瓶中氧气的体积分数，该套装置接口的正确连接顺序为__________（填“a”或“b”）连c处．（2）将带火星木条伸入冲有氧气的集气瓶中，木条复燃，能否表示该瓶气体为纯净的氧气？__________（填“能”或“不能”）．（3）若用容积为60.0mL的集气瓶收集氧气，完成第一组③号实验，收集氧气的实验步骤如下：量取30.0mL水加入集气瓶中，塞上带有导管的橡皮塞，连好装置，在导气管中通入氧气，当量筒内水量达到__________mL时，停止通入氧气．（4）通入的氧气占集气瓶内气体总体积的体积分数最低为__________%时，可使带火星的木条复燃．这时，集气瓶中氧气的体积分数约为__________%（结果精确到1%）．2015-2016学年福建省福州市九年级（上）期末化学试卷试卷的答案和解析1.答案：A试题分析：试题分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此逐项分析即可．试题解析：A、液氧中只含有一种物质，属于纯净物．故正确．B、矿泉水中含有水、可溶性钙镁化合物等多种物质，属于混合物．故错误；C、铝合金中含有铝等多种物质，属于混合物，故错误；D、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故错误．故选A．2.答案：C试题分析：试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．试题解析：A、高炉炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化．B、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．C、冰块融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、食物变质过程中有新物质生成，属于化学变化．故选C．3.答案：B试题分析：试题分析：根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．试题解析：A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误．B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确．C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．故选：B．4.答案：D试题分析：试题分析：A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数．C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数．试题解析：A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，N2中的“2”表示1个氮分子中含有2个氮原子，故选项说法错误．B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2N中的“2”表示氮原子的个数为2，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误．C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误．D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2NO中的“2”表示一氧化氮分子的个数为2，故选项说法正确．故选：D．5.答案：B试题分析：试题分析：A、根据实验室药品的取用方法分析；B、根据固体药品的取用方法分析；C、根据给固体药品加热的方法分析；D、根据使用酒精灯的注意事项分析．试题解析：A、实验室取用药品时，取下的瓶塞要倒放在桌面上，以免污染药品，故A错误；B、固体粉末状药品的取用方法：将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部，再将试管竖起，故B正确；C、给固体药品加热时，试管口应略向下倾斜以防止冷凝水倒流到试管底部炸裂试管，故C 错误；D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故D错误．故选B．6.答案：C试题分析：试题分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．试题解析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4HNO34NO2↑+2H2O+X↑，反应前氢、氮、氧原子个数分别为4、4、12，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2．故选：C．7.答案：A试题分析：试题分析：了解化石燃料燃烧对环境的影响，氢气是一种新型能源．试题解析：化石燃料煤、石油、天然气燃烧，向空气中排放二氧化硫、一氧化碳、氮氧化合物等有害气体，使大气环境受到严重影响．氢气是一种清洁无污染的新能源．故选A．8.答案：C试题分析：试题分析：A、根据硬水和软水的区分方法进行分析解答；B、根据活性炭具有吸附性解答；C、根据水通电分解生成的氢气与氧气的体积比为2：1解答；D、根据减少水体污染的方法解答．试题解析：A、检验硬水和软水的简单方法是：取样，加入肥皂水产生浮渣较多的水是硬水，加入肥皂水产生较多泡沫的水是软水，故正确；B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中溶有的有色物质，故正确；C、水通电分解生成的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，故错误；D、合理使用农药、化肥，可以防止水污染，故正确．答案：C9.答案：B试题分析：试题分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．试题解析：A、常压下将一只充满氧气的气球缓缓降落到-30℃的液氨桶中，气球变瘪，是因为温度降低，氧分子间的间隔变小，而不是氧分子体积急剧减小，故选项解释错误．B、常压下将一只充满氧气的气球缓缓降落到-30℃的液氨桶中，气球变瘪，是因为温度降低，氧分子间的间隔变小，故选项解释正确．C、常压下将一只充满氧气的气球缓缓降落到-30℃的液氨桶中，气球变瘪，是因为温度降低，氧分子间的间隔变小，而不是氧分子逐渐停止运动，故选项解释错误．D、常压下将一只充满氧气的气球缓缓降落到-30℃的液氨桶中，气球变瘪，是因为温度降低，氧分子间的间隔变小，而不是氧分子被分成氧原子，故选项解释错误．故选：B．10.答案：A试题分析：试题分析：首先了解物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性，是物质的物理性质；通过化学变化表现出来的性质，如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性，是物质的化学性质．然后对ABCD四个选项做出正确判断即可．试题解析：A、干冰是固态二氧化碳，干冰在汽化时要吸受周围环境中的热量，使周围环境的温度降低，空气中的水蒸气凝结成小水滴，形成降雨，是利用它的物理性质，故可选；B、二氧化碳用作气体肥料，是利用了二氧化碳能参与植物的光合作用的性质，需要发生化学变化才能表现出来，利用了其化学性质，故不可选；C、二氧化碳灭火器中装的是液态二氧化碳，是物质的状态，是利用二氧化碳的物理性质．但灭火是利用了它不支持燃烧的特点，是利用它的化学性质，故不可选；D、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，是通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，故不可选；故选：A．11.答案：C试题分析：试题分析：A、根据燃烧的条件分析；B、缓慢氧化不一定引起自燃；C、根据灭火的原理解答；D、根据可燃物的着火点一般不变进行解答．试题解析：A、缓慢氧化不一定引起自燃，例如食物在体内的氧化属于缓慢氧化，没有自燃．故选项错误；B、木碳要能够燃烧，必要要达到着火点，并且与氧气接触，将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭没有达到着火点，不会剧烈燃烧，故选项错误；B、用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，可以隔绝氧气，所以火焰熄灭是因为隔绝了空气，故选项正确；D、用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，故选项错误；故选：C．12.答案：D试题分析：试题分析：根据质量守恒定律，反应前后各元素的质量不变进行分析．试题解析：A、2.4g甲烷中氢元素的质量为2.4g×=0.6g，根据质量守恒定律可知，生成的水的质量为0.6g÷=5.4g，故说法正确．B、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为5.8g+5.4g-2.4g=8.8g，故说法正确．C、设反应生成的一氧化碳的质量为m，则反应生成的二氧化碳的质量为5.8g-m，根据反应前后碳元素的质量不变，则m×+（5.8g-m）×，则m=1.4g，则反应生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为1.4g：（）=7：22，故说法正确．D、该反应化学方程式中甲烷、氧气、一氧化碳、二氧化碳、水前的化学计量数比为：：：：=6：11：2：4：12，因此反应的化学方程式是6CH4+11O22CO+4CO2+12H2O，故说法错误．故选D．13.答案：试题分析：试题分析：（1）根据地壳中元素的含量以及金属的化学性质来分析；如果直接计算，那么计算量会非常的大，这两种物质都是由铁元素和氧元素组成的，故我们可以通过原子个数比来解决这道题；（2）可以根据实验设计的目的和注意事项等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．根据金属的活动性顺序来分析；（3）根据书写化学方程式的原则来分析；（4）根据金属的物理性质及用途分析解答．金属具有导热性、延展性、导电性等．试题解析：（1）①地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al；金、铂的化学性质很不活泼，所以在自然界中有单质存在；故填：铝（或Al）；金、铂的化学性质很不活泼；②Fe2O3中铁原子和氧原子的个数比为：Fe：O═2：3Fe3O4中铁原子和氧原子的个数比为：Fe：O═3：4原子个数比值最高的其中含铁元素的质量分数也就是最高的，故答案为：Fe3O4（2）①铁丝燃烧实验中，集气瓶底预先放少量水的作用是防止生成的高温熔融物溅落从而炸裂集气瓶；故填：防止溅落的熔化物炸裂瓶底．②由题干信息可知，镍能置换出铁，说明镍比铁活泼，而铁在金属活动顺序中排在氢前面，铜排在氢后面，故填：Ni、Fe、H、Cu；③铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）三氧化钨与氢气在高温的条件下反应生成金属钨和水，故填：WO3+3H23H2O+W；（4）A．利用了金属的导热性；B．利用了金属的导电性；C．利用了金属的导热性；D．利用了金具有黄色的金属光泽，显示高贵．故填：AC．14.答案：试题分析：试题分析：根据物质A、B为组成元素相同的不同化合物，两者间转化关系为“A→B”，若物质B是水，所以A是过氧化氢溶液，若A、B均为三种元素组成的化合物，物质A可以分解生成物质B，同时有氧气生成，所以A是高锰酸钾，B是锰酸钾；若两者间相互转化关系为“A⇌B”，物质A是一氧化碳，一氧化碳和氧气会生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温会生成一氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可．试题解析：物质A、B为组成元素相同的不同化合物，（1）两者间转化关系为“A→B”，①若物质B是水，所以A是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；②若A、B均为三种元素组成的化合物，物质A可以分解生成物质B，同时有氧气生成，所以A是高锰酸钾，B是锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（1）①若两者间相互转化关系为“A⇌B”，物质A是一氧化碳，一氧化碳和氧气会生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温会生成一氧化碳，A→B的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2，B→A的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO．②从微观角度分析，物质A与B化学性质不同的原因是：它们的分子结构不同．故答案为：（1）①2H2O22H2O+O2↑；②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）①2CO+O22CO2；CO2+C2CO；②它们的分子结构不同．15.答案：试题分析：试题分析：（1）根据元素周期表以及微粒结构示意图的意义来分析；（2）根据物质的微观结构来分析；根据微观示意图的意义来分析．试题解析：（1）①由硫元素在元素周期表中的信息可知，硫原子的相对原子质量为32.07；D核内有16个质子，属于硫元素，核外有18个电子，带有两个单位的负电荷，是硫离子，其符号为S2-；故填：32.07；S2-；②最外层有8个电子的结构（氦除外）属于相对的稳定结构，元素的种类由质子数决定，BC的质子数都是16，属于同种元素；故填：DE；BD；③微粒A的结构中，最外层只有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，化合价显+2价，故填：失去；+2；（2）①A是3个水分子，属于化合物；B是3个氧分子，属于单质；C是3个硫化氢分子，属于化合物；D是2个氧分子和1个硫化氢分子，属于混合物．故填：B；D；②氧气与硫化氢气体反应生成水和硫，故填：O2+2H2S═2H2O+2S↓．16.答案：试题分析：试题分析：（1）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理，根据实验室制取二氧化碳的药品的状态及反应条件确定发生装置，根据收集方法确定收集装置，根据二氧化碳性质分析检验的方法写出反应的化学方程式；（2）根据检查装置的气密性的方法进行分析解答；（3）①根据反应物的状态和反应条件来确定制取装置，根据气体的性质来确定收集方法；②根据高铁酸钾受热分解、与水反应的化学方程式进行分析；③根据质量守恒定律来分析；根据高铁酸钾与生成氧气的关系式，结合题中的数据进行解答．试题解析：（1）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．属于固液常温下反应制取气体，应选用的装置是B，二氧化碳能溶于水密度比空气大，应选用的收集装置是C，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，常用澄清的石灰水来检验，反应的方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．故填：BC；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（2）采用手握试管外壁的方法检查装置的气密性，若装置的气密性良好，导管口会有气泡冒出，将双手移开一会后，烧杯内导管中的液柱会上升；故填：丙；（3）①反应Ⅰ是用固体加热制取氧气，选择装置A来制取；反应Ⅱ是用固体与液体在常温下反应来制取氧气，故选择装置B来制取，因为氧气不易溶于水、密度比空气大，所以可用排水法或向上排空气法来收集，故填：A；B；C（或E）；②通过分析高铁酸钾受热分解、与水反应的化学方程式，都是每792份质量的高铁酸钾生成96份质量的氧气，所以等质量的两份高铁酸钾固体生成的氧气质量相等；故填：相等；③（i）生成氧气的质量为：10g-9.04g=0.96g；故填：0.96g；（ii）设10g样品中高铁酸钾的质量为x．4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑792 96x 0.96 gx=7.92 g所以样品中高铁酸钾的质量分数为：=79.2%答：此高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为79.2%．17.答案：试题分析：试题分析：（1）根据装置的特点以及氧气的性质来分析；（2）根据表格中提供的数据来分析解答；（3）根据第一组③号实验氧气所占的体积分数来分析；（4）根据空气组成结合表格提供的数据进行分析解答即可．试题解析：（1）要测定氧气的体积分数，需要将甲中的水排进乙中，应用排出的水的体积得知氧气的体积，故填：a；（2）根据表格提供的信息可以看出，当氧气的体积约占到总体积的35%-40%时，带火星的木条就会复燃，这说明无法证明；故填：不能；（3）用容积为60.0mL的集气瓶收集氧气，完成第一组③号实验，要使氧气的体积占40%，量取30.0mL水加入集气瓶中，则此时集气瓶中空气中氧气的体积为30mL×=6mL，设通入氧气的体积为V，则V=10.0mL则量筒内水的体积即为收集的氧气体积，为10.0mL，故填：10.0；（4）由图中可知，当氧气的体积分数达到35%时，带火星的木条复燃．此时空气还占65%，所以空气中有氧气的量为：65%×21%≈14%，所以此时瓶内共有氧气的分数为：14%+35%=49%，若用氧气占空气体积的五分之一计算，则结果为48%，所以本题答案为：35，48或49．。
九年级化学上学期期末试卷(含解析)-新人教版
2015-2016 学年福建省龙岩实验中学九年级（上）期末化学试卷一、选择题1．化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩．下列事实中，发生了化学变化的是（）A. 汽油挥发B.用海水晒盐C.切割大理石作建筑材料2．下列物质的用途主要是利用其化学性质的是（A液氮冷冻麻醉 B. —氧化碳作燃料C.稀有气体做电光源D.氢气填充探空气球3. 居里夫人在1898 年从几吨含铀废料中提炼出对原子质量为226 ，则镭原子的核内中子数为（A. 226B. 884. 香烟的烟气中含有很多种有害物质，除尼古丁、体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（A. CO B. O2D.用乙醇汽油作燃料驱动汽车）0.3g 镭.已知镭元素的核电荷数为88，相）C. 138D. 31焦油、二氧化碳外，还含有一种能与人）C. CO2D. N25. 在太空舱里，为了保持舱内CQ气体含量的相对稳定，常用NiFezQ作催化剂将宇航员呼出的CO转化为Q. NiFezQ中铁元素的化合价为+3价，贝U Ni的化合价为（）A. +2B. +1C. +3D. +46. 博士伦隐形眼镜洗涤液的主要成分是双氧水（HzQ）,下列关于H2Q2的叙述中正确的是（）A. H.Q2是由氢气的氧气组成的B. fQ是由氢元素和氧元素组成的C. HbQ分子是由两个氢元素和两个氧元素构成的D. HzQ是由水分子和氧原子构成的7. 燃着的火柴梗竖直向上，不如火柴梗水平放置或略向下放置燃烧的旺，其原因是（）A.火柴梗着火点低B.空气中氧气不足C.火柴梗跟氧气接触面积小D.火柴梗温度不易达到着火点11.观察如图中的有关操作和现象，判断下列叙述正确的是（）A.集气瓶中的气体可能是CQB.集气瓶中的气体可能是空气C.集气瓶中的气体— '定是QD.集气瓶中的气体— '定是N2 12•燃烧柴禾时，通常把柴禾架空一些，才能燃烧得更旺，这是因为（）A.散热的速度加快B.聚集的热量增加C.柴禾的着火点降低D.柴禾与空气的接触面积增大 13•在学习化学的过程中，及时对所学知识进行整理，是一种好的学习方法•以下某同学归 纳中，存在错误的一组是()A. 元素的化学性质与最外层电子数有关B. 原子核都是由质子和中子构成C. 原子、分子、离子都是构成物质的粒子D. 元素的种类由质子数决定14.为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(GH5SH ，乙硫醇燃烧的化学方程式为： 2C2H5SH+9O 宀4CQ+2X+6HO,则x 的化学式为 ( )二、填空题：17. 用适当的化学符号填写下列空白：(1) _________________ 1个亚铁离子 ；(2) 2个钠原子 ______ ;(3) ___________________ 3个氢氧根离子; (4 )正三价铁元素形成的氯化物的化学式 __________ .18. 生活中处处有化学，通过学习已经知道：(1) ____________________________ 污染空气的主要污染物为 和 ;(2) 铁生锈、食物腐烂是因为空气中有_;雨雪等自然现象证明空气中有A. SB. SQC. SQD.CQ15.下列原子结构示意图中，表示非金属元素的是(B. D.16. 将KCIQ 和MnQ 的混合物25g 加热到不再放出气体时，得到剩余固体15.4g ，则反应中生成的氧气的质量为(A. 9.6gB. 14.9gC. 0.5gD. 3.2gC.+161 2 8 619. 瓦斯已成为导致煤矿特大恶性事故的“头号杀手”.瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称.（1 ）瓦斯属于_ （选填“纯净物”或“混合物”）•瓦斯的主要成分是甲烷，瓦斯爆炸会产生高温、高压和冲击波，并放出有毒气体•甲烷在空气中燃烧的化学方程式是：.（2）为了防止煤矿爆炸，应采取的措施是：_.20. 把一团光亮的细铁丝塞入大试管中，将试管倒插水中后再固定好（如图），放置足够的时间（约一周，室温不变）后，观察到铁丝表面有生成，试管内水面将.三、简答题：21. 地球上的淡水只约占全球水储量的 2.53%，其中可利用的淡水不足1%保护水资源，节约用水是每个公民的义务.请说出日常生活中你都采取哪些节约用水的方法（写两条）.22. 煤燃烧所产生的二氧化硫气体是产生酸雨的主要原因，请你举出二个酸雨带来的危害实例及一条防止酸雨产生的措施.四、实验探究题:23.请结合如图所示实验装置回答有关问题:E(1 )写出装置中标号仪器的名称. a ____ ; b ___ .(2) _________________________________________ 写出一个实验室制取氧气的化学方程式，根据该反应原理，可选择图中 _ (填标号，下同)与 _组装一套制取氧气的装置.(3) ___________________________________________________ 实验室制取二氧化碳的化学方程式为_•你所组装的上述制取氧气的装置 _ (填“能”或“不能”)用于实验室制取二氧化碳，理由是.24. 小明和小红对市场上销售的一种真空充气包装的“蛋黄派”发生了兴趣. 他们查阅资.那么，这是什么气体呢？小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳.(1)请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否正确，简要写出操作步骤(方法、现象和结论)：_____ .(2 )为食品充气包装，对所充气体的要求是： __________ .(3)市场上销售的香肠、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装•真空包装的目的是除去空气.请你用所学知识解释除去空气的原因五、计算题：(本题包括2小题，共8分)25. 食醋中含有3%-- 5%勺醋酸，醋酸的化学式为CHCOOH试计算：(1 )一个醋酸分子中共含有 _个原子.(2 )醋酸的相对分子质量为 _______ .(3 )醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比 _________ .(化成最简整数比)26. 为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取 5.5g 研碎的石灰石粉末，进行四次高温加热(杂质不参加反应)、冷却、称量剩余固体的重复操作.记录数据如下：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量/g 4.2 3.9 3.3 3.3请计算：(1)完全反应后生成二氧化碳________ g;(2 )求石灰石中碳酸钙的质量分数.(计算结果精确到0.1 )2015-2016学年福建省龙岩实验中学九年级(上)期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩．下列事实中，发生了化学变化的是（）A. 汽油挥发B.用海水晒盐C.切割大理石作建筑材料D.用乙醇汽油作燃料驱动汽车【考点】化学变化和物理变化的判别.【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据.【解答】解：A、汽油挥发过程中没有新物质生成，只是汽油由液体变成气体，属于物理变化；B海水晒盐过程中，只是把溶解在海水中的氯化钠从海水中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化；C切割大理石的过程中，只是大理石的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；D乙醇、汽油燃烧时生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化.故选：D.【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成.2.下列物质的用途主要是利用其化学性质的是（）A. 液氮冷冻麻醉B. —氧化碳作燃料C.稀有气体做电光源D.氢气填充探空气球【考点】化学性质与物理性质的差别及应用.【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质.【解答】解：A、氮气经过降温或加压可以形成液态氮气，液氮的温度极低，医疗上可再在液氮冷冻麻醉条件下做手术，利用了氮气的物理性质，故A错误；B —氧化碳做燃料，利用了一氧化碳的化学性质--可燃性，故B正确；C稀有气体做电光源，利用了稀有气体的物理性质，故C错误；D Hz用于探空气球，利用了氢气的物理性质--密度比空气小，故D错误；故选B．【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．3．居里夫人在1898 年从几吨含铀废料中提炼出0.3g 镭．已知镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为zz6 ，则镭原子的核内中子数为（）A．zz6 B．88 C．138 D．31【考点】原子的定义与构成．【分析】由已知“相对原子质量为226”，根据“相对原子质量~质子数+中子数”和“核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知镭原子的核内中子数．【解答】解：已知“相对原子质量为226”，根据“相对原子质量~质子数+中子数”和“核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知镭原子的核内中子数226 - 88=138.故选C．【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的.4. 香烟的烟气中含有很多种有害物质，除尼古丁、焦油、二氧化碳外，还含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（）A. COB. O2C. CO2D. N2【考点】烟的危害性及防治.【分析】根据香烟烟气的成分和一氧化碳中毒的原理判断.【解答】解：A、一氧化碳与血液中的血红蛋白结合的能力比氧气大200倍，且一旦结合就难以分离，使血红蛋白失去携氧能力，所以正确.B氧气无毒，且能供给呼吸，所以错误.C二氧化碳虽然不能供给呼吸，但是无毒，所以错误.D氮气不是香烟的烟气中的有害气体，是空气中的无毒气体，所以错误.故选A.【点评】“吸烟有害健康”，目前我国已在公共场所实行了禁烟，我们要充分认识到吸烟的危害，了解香烟烟气中含有多种对人体有害的物质，并做好禁烟的宣传工作．5. 在太空舱里，为了保持舱内CO气体含量的相对稳定，常用NiFezQ作催化剂将宇航员呼出的CO转化为Q. NiFezQ中铁元素的化合价为+3价，贝U Ni的化合价为( )A. +2B. +1C. +3D. +4【考点】有关元素化合价的计算.【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题.【解答】解：NiFezQ中铁元素为+3价，设NiFezQ中Ni的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：x+ (+3)X 2+ (- 2)X 4=0，解答x=+2 ;故选A.【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答.6. 博士伦隐形眼镜洗涤液的主要成分是双氧水(HzQ),下列关于H2Q2的叙述中正确的是()A. H.Q2是由氢气的氧气组成的B. fQ是由氢元素和氧元素组成的C. HbQ分子是由两个氢元素和两个氧元素构成的D. HzQ是由水分子和氧原子构成的【考点】化学式的书写及意义.【分析】利用隐形眼镜液的主要成分是双氧水，其化学式为HzQ,可判断元素组成和构成.【解答】解：A、双氧水是一种物质，氢气和氧气为两种物质，故A错误B根据化学式可以看出双氧水由H和Q两种元素组成，故B正确.C 一个双氧水子由两个氢原子和两个氧原子构成，物质由元素组成且元素不能论个；故C 错误.D 双氧水由双氧水分子直接构成的，不存在水分子，故D 错误.故选B【点评】在分析物质的组成和构成时应正确把握宏观概念和微观概念的区别及在描述上的区 别.7 •燃着的火柴梗竖直向上，不如火柴梗水平放置或略向下放置燃烧的旺，其原因是 ( )A.火柴梗着火点低B.空气中氧气不足C.火柴梗跟氧气接触面积小D.火柴梗温度不易达到着火点【考点】燃烧与燃烧的条件. 【分析】燃烧的条件是： (1) 物质具有可燃性； (2) 可燃物与氧气接触； (3) 温度达到可燃物的着火点. 三个条件必须同时具备，缺一不可.【解答】 解：A 、两种放置情况下的着火点相同，故选项错误；B 空气中的氧气充足，故选项错误；C 两种放置情况下，火柴梗与氧气的接触情况相同，故选项错误；D 火柴梗竖直向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点，故 选项正确.故选：D.【点评】解答本题要充分理解燃烧的条件，在燃烧的条件中， 必须同时具备，只有这样可燃物才能充分地燃烧.&保持水的化学性质的粒子是( )C.氧原子和氢原子D.氢分子和氧分子A.水分子B.氧元素和氢元素【考点】分子的定义与分子的特性．【分析】分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒．【解答】解：分子是保持物质化学性质的最小粒子，因而能保持水的化学性质的最小粒子就是水分子．故选A【点评】此题考查分子定义的理解应用．进一步要求学生准确记忆理解概念、理论、定律等．9．下列实验操作中，错误的是（）A. 点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度B. 制备气体前，先检查装置的气密性，再装入药品C. 掏沼气池（沼气池中有大量可燃性气体CH）前，先进行灯火试验D. 加热高锰酸钾制取氧气后，结束实验时先将导管移出水面，然后停止加热【考点】实验操作注意事项的探究.【分析】A不纯的可燃性气体点燃时很容易发生爆炸，因此点燃可燃性气体前，一定先检验气体的纯度，若不纯时，千万不能点燃，否则可能发生爆炸；B实验室中气体制取时，要先检查装置的气密性，如果气密性不良好，会造成无法收集或收集的气体不纯；C沼气池中有大量的可燃性气体甲烷，打开沼气池甲烷会与空气中的氧气混合，点燃时会发生燃烧或爆炸，所以不能进行灯火实验；D加热高锰酸钾制取氧气后，结束实验结束时先将导管移出水面，然后停止加热是为了防止冷水倒吸入热的试管，将试管炸裂.【解答】解：A答案中为防止爆炸，在点燃可燃性气体前先检查气体的纯度是正确的，因此答案A正确；B为防止无法收集或收集的气体不纯，制取气体前先检查装置的气密性，再装药品是正确的，因此答案B正确；C沼气池中的甲烷具有可燃性点燃时会发生爆炸或燃烧，因此，掏沼气池前进行灯火实验是非常危险的，所以C答案不正确；D加热高锰酸钾制取氧气后，结束实验结束时先将导管移出水面，然后停止加热是为了防止冷水倒吸入热的试管，因此答案D 正确．故选C．【点评】此题重点考查在实验中的一些基本操作．对于药品的取用、药品的称量、药品的加热、过滤等基本操作中的注意事项要了然于胸．另外深入探究课堂演示实验和分组实验问题的实质，密切注意与生产、生活相联系真正做到融汇贯通．10．下列有关催化剂的说法正确的是（）A. 在化学反应中催化剂只能加快其他物质的反应速率B. 二氧化锰是催化剂C. 催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量D. 要使过氧化氢溶液分解出氧气必须加入二氧化锰，否则就不能发生分解反应【考点】催化剂的特点与催化作用．【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．【解答】解：A、催化剂能够改变化学反应速率•而不是加快，故A错误；B二氧化锰在双氧水、氯酸钾分解反应中是催化剂，而在高锰酸钾分解反应中则是生成物催化剂，B法错误；C由催化剂的定义可知，催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量，C说法正确；D过氧化氢溶液能否分解放出氧气，与加入二氧化锰没有关系，故D说法错误.故选：C．【点评】本题考查了对催化剂特点的理解，解题时只要把握催化剂的特点是只改变反应的速度，而本身的质量和化学性质都不变的特性即可．11．观察如图中的有关操作和现象，判断下列叙述正确的是（木条熄灭A.集气瓶中的气体可能是CQB.集气瓶中的气体可能是空气C.集气瓶中的气体— '定是QD.集气瓶中的气体— '定是N2【考点】常见气体的检验与除杂方法.【分析】燃着的小木条靠近集气瓶口时无明显现象，当伸入集气瓶内时熄灭，说明集气瓶中不含助燃性的气体即不含氧气，再根据选项中气体有无助燃性分析即可，氧气有助燃性，而二氧化碳和氮气均无助燃性.【解答】解：根据图中观察到的现象：燃着的小木条靠近集气瓶口时无明显现象，当伸入集气瓶内时熄灭，再结合氧气有助燃的性质可知一定不会是空气和氧气，若集气瓶中装的是氮气或二氧化碳气体，均会出项上述现象.故答案为：A.【点评】本考点考查了常见气体的检验方法，要求同学们不仅要掌握气体的性质，还要掌握气体的检验方法和验满方法. 本题也体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念. 本考点主要出现在选择题和实验题中.12•燃烧柴禾时，通常把柴禾架空一些，才能燃烧得更旺，这是因为（）A.散热的速度加快B.聚集的热量增加C.柴禾的着火点降低D.柴禾与空气的接触面积增大【考点】完全燃烧与不完全燃烧.【分析】促进燃烧的方法是：（1 ）增大可燃物与氧气的接触面积.（2）增大氧气的浓度.【解答】解：A、散热的速度加快应该是不利于燃烧.故选项错误；B把柴禾架空一些不利于聚集热量.故选项错误；C柴禾的着火点在一般情况下不能改变.故选项错误；D把柴禾架空一些可以使柴禾与空气的接触面积增大，从而促进燃烧.故选项正确.故选D.【点评】本题主要考查的是促进燃烧的方法，解答时要理解把柴禾架空就是为了增大柴禾与空气的接触面积.13. 在学习化学的过程中，及时对所学知识进行整理，是一种好的学习方法.以下某同学归纳中，存在错误的一组是（）A. 元素的化学性质与最外层电子数有关B. 原子核都是由质子和中子构成C. 原子、分子、离子都是构成物质的粒子D. 元素的种类由质子数决定【考点】核外电子在化学反应中的作用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；元素的概念.【分析】A依据元素化学性质的决定因素分析解答；B依据原子的结构分析解答；C依据物质构成的微粒情况分析解答；D依据元素种类的决定因素分析解答；【解答】解：A、元素化学性质的决定因素该元素原子的最外层电子数；B原子核一般是由质子和中子构成，但氢原子的核内只有质子没有中子；C构成物质的微粒共有三种，这三种微粒是分子、原子和离子；D不同元素的区别是质子数或核电荷数，所以质子数决定了元素的种类；故选：B.【点评】本题考查了对常见化学知识的总结，完成此题，可以依据已有的知识进行.要求同学们熟练掌握常见的化学规律性知识，以便灵活应用.14. 为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH，乙硫占燃醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9Q小 *4CQ+2X+6HO,则x的化学式为（）A. SB. SOC. SOD. CO【考点】质量守恒定律及其应用.【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变.【解答】解：由2GH5SH+9Q小加4CO2+2X+6HO可知，反应前碳原子是4个，反应后是4 个；反应前氢原子是12个，反应后是12个；反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中；反应前氧原子是18个，反应后应该是18个，其中4个包含在2X中；由分析可知，每个X中含有1个硫原子和2个氧原子，是二氧化硫，化学式是SQ.故选：B.【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础.15. 下列原子结构示意图中，表示非金属元素的是（）B.【考点】原子结构示意图与离子结构示意图.【分析】根据原子结构示意图中的质子数判断元素及元素的类别.【解答】解：A、根据原子序数12,判断镁元素，为金属元素.B根据原子序数11,判断为钠元素，为金属元素.C根据原子序数10,判断为氖元素，为稀有气体元素.D根据原子序数16,判断为硫元素，为非金属元素.故选D.【点评】本题考查原子结构示意图，要求熟记1-20号元素，能画出它们的原子结构示意图, 并能根据原子结构的最外层电子数判断是金属元素还是非金属元素，比较容易16. 将KCIQ和MnO的混合物25g加热到不再放出气体时，得到剩余固体15.4g，则反应中生成的氧气的质量为( )A. 9.6gB. 14.9gC. 0.5gD. 3.2g【考点】质量守恒定律及其应用.【分析】根据反应前后固体质量减少量即为氧气的质量分析解答；【解答】解：化学反应前后，因为生成了氧气，所以固体质量减小了，固体的减少量即为生成的氧气的质量，故氧气质量=25g- 15.4=9.6g故选A【点评】本题根据质量守恒定律反应前后总质量不变解答.二、填空题：17. 用适当的化学符号填写下列空白：(1)1个亚铁离子Fe2+;(2)2个钠原子2Na ;(3)3个氢氧根离子3OH ;(4 )正三价铁元素形成的氯化物的化学式FeCb .【考点】化学符号及其周围数字的意义.【分析】①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；②原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；③化学式要根据化合价来书写.【解答】解：(1)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故1个亚铁离子表示为Fe2+;(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个氢氧根离子表示为3OH-;(3 )原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钠原子表示为2Na；(4)化学式要根据化合价来书写，利用化合价交叉法，故正三价铁元素形成的氯化物的化学式为FeCb.故答案为：(1) Fe2+; ( 2) 2Na；(3) 3OH ;( 4) FeCls.【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语(原子符号、分子符号、离子符号等)的书写和理解能力.18•生活中处处有化学，通过学习已经知道：(1)污染空气的主要污染物为有害气体和烟尘;(2)铁生锈、食物腐烂是因为空气中有氧气；雨雪等自然现象证明空气中有水蒸气【考点】空气的污染及其危害；空气的成分及各成分的体积分数.【分析】(1)空气中的污染物很多•要看清题目中的“主要”二字.(2)铁在空气中生锈是因为铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的缘故；食物腐烂也是食物与氧气作用的结果.雨雪等自然现象都是自然界的水循环.【解答】解：(1 )空气的主要污染物有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等气体和可吸入颗粒物.(2)铁生锈、食物腐烂同属于缓慢氧化，都是物质与氧气发生的化学反应•雨雪只是自然界中水的不同状态. 故答案为：(1)有害气体；烟尘.(2)氧气；水蒸气.【点评】这几个题目都是有关环境保护和日常生活中的化学知识，这一类题目的近几年的中考中一直是一个热点•在复习中一定要熟记知识，注意联系实际，解决问题.瓦斯存在于煤层及周围岩层中,19. 瓦斯已成为导致煤矿特大恶性事故的“头号杀手”. 井下有害气体的总称.（1 ）瓦斯属于混合物（选填“纯净物”或“混合物”）•瓦斯的主要成分是甲烷，瓦斯爆炸会产生高温、高压和冲击波，并放出有毒气体•甲烷在空气中燃烧的化学方程式是：占燃CH+2Q CQ+2H0 •（2）为了防止煤矿爆炸，应采取的措施是：通风并严禁烟火•【考点】防范爆炸的措施；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【分析】（1 ）根据瓦斯的成分回答前一空；根据甲烷燃烧，生产处二氧化碳和水写出化学方程式.（2）根据爆炸发生的条件和防止爆炸的措施回答.。