重庆一中2017-2018学年高一上学期期末考试题+化学(含答案)
2018年重庆一中高2020级高一上期期末考试
化 学 试 题 卷2018.1
化学试卷共8页。化学试题满分150分，时间110分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
Ⅰ卷（选择题，共63分）
选择题(本题包括21小题，每小题3分，共63分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是
A．明矾作净水剂 B．小苏打作食品蓬松剂
C．硅胶作食品干燥剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
2.下列所用材料不属于．．．合金的是
A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋 C．温度计用的水银 D．铸造用的黄铜
3.下列试剂保存方法错误．．的是
A．钠应保存在石蜡油或煤油中
B．氢氟酸保存在玻璃瓶中
C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉
D．Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
4.下列与化学概念有关的说法错误．．的是
A．Na2O、MgO、CuO均为碱性氧化物
B．水玻璃、双氧水均为混合物
C．氨水能够导电，所以氨水是电解质
D．钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应
5．下列离子在溶液中能大量共存的是
A． Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－ B．Na+、OH－、SiO32－、Cl－ C．Fe2+ 、H+、Na+、NO3－ D．Na+、HCO3－、SO42－、OH－
6．下列离子方程式书写正确的是
A．明矾的净水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑
C．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
D．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．0.1 molNa2O2含有的离子总数为0.4NA
B．常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NA
C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D．将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA
8．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是
A．向CaCl2溶液中通入CO2直至过量
B．向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量
C．向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量
D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量
9．下列各组物质中，不满足．．．右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是
10．下列除杂质的方法不正确．．．的是
A．铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤
B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉，过滤
C．SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤
D．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体 选项 X Y Z
A Al NaAlO2 Al(OH)3
B Fe FeCl3 FeCl2
C NaOH NaHCO3 Na2CO3
D SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 11．下列实验现象描述错误．．的是
编号 实验 现象
A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B 在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔 铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落
C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D 将水蒸气通过灼热的铁粉 黑色粉末变为红褐色
12．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
13．下列物质的检验，其结论正确的是
A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+
B．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－
C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－
D．向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+
14．配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是
A．溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中
B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒
C．在容量瓶中定容时仰视刻度线
D．倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线
15．已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误．．的是
A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2>Fe3+
D．溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O
16．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不相符．．．的是
A．OH－+CO32－+2H+=HCO3－+H2OB．2OH－+CO32－+3H+=HCO3－+2H2O
C．2OH－+CO32－+4H+=CO2↑+3H2OD．OH－+CO32－+3H+=CO2↑+2H2O
17．下列实验装置不．能．达到实验目的的是
A．图1：制备并观察氢氧化亚铁
B．图2：证明过氧化钠与水反应放热
C．图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3
18．硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3 +2HCl ==2NaCl + S↓+ SO2↑+ H2O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误．．的是
A．硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂
B．烧杯中单质硫颗粒直径约为 10-9~10-7m
C．界面活性剂减缓了硫生成的速率
D．用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”
19．用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe H2Cu ， ②CuO CuSO4 Cu。
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则对两者制得单质铜的量作比较，正确的是
A．相等 B．①多 C．②多 D．无法判断 20．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验方案1：铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积
实验方案2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
实验方案3：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量
对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是
A．都能 B．都不能
C．①不能，其它都能 D．②③不能，①能
21. 在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为
A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1
Ⅱ卷（共5题，共87分）
22.（18分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是，光导纤维的主要成分是。
（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为。
（3）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式。
（4）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为。
（5）高纯度单晶硅可以按下列方法制备:
SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)
写出步骤①的化学方程式。
步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是 。
步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质。 23.（18分）阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：
（1）铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱（生成AlO2－或ZnO22－）。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。
①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
②用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的离子方程式为。
③写出向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式；
向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至过量的现象是。
④下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是________________。
A．硫酸铝和氢氧化钠 B．硫酸铝和氨水
C．硫酸锌和氢氧化钠 D．硫酸锌和氨水
（2）Cu2O是一种红色难溶于水的固体，在空气中灼烧Cu2O会生成CuO；Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2＋；Cu2O和Cu都能溶于稀硝酸。
研究性学习小组为检测Cu样品中是否含有Cu2O设计以下实验方案：
方案Ⅰ：取该红色样品溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣剩余
方案Ⅱ：取该红色样品溶于足量的稀硫酸中，观察溶液颜色变化
方案Ⅲ：称量a g红色样品，在空气中充分灼烧至恒重，得到bg黑色固体。
①比较方案Ⅰ和方案Ⅱ，你认为合理的是方案（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），合理方案的反应原理为（用离子方程式表示）。
②方案Ⅲ中，如果< b <（用含a的代数式表示），可确认红色粉末含有Cu2O。
重庆市第八中学2017～2018学年高一上学期期末考试化学试题及参考答案
1 重庆市中2017～2018学年度高一上学期期末考试化学试题及参考答案
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Fe-56 Cu-64
I卷(共54分)
一、选择题:每小题3分,共18小题,总计54分。毎题只有一个正确答案。
1、下列物质不属于合金的是
A.硬铝 B.水银 C.黄铜 D.钢铁
2、下列说法正确的是
A.Na2CO3俗称小苏打
B.生石灰和水混合的过程中只发生物理变化
C FeCl3溶液能与Cu反应,可用于腐蚀铜制印刷电路板
D.常温下,可采用Fe与浓硫酸反应快速制氢气
3、油条和豆浆是我国传统的早餐食物,炸油条时常用到一种白色物质,它既能中和发酵过程中产生的酸,又能起发泡作用,这种白色物质是
A.NaHCO3 B.Ca(OH)2 C.NaOH D.NaCl
4、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A.22.4LO2中一定含有NA个氧分子
B.1molL NaCl 的溶液中含有NA个钠离子
C.12g碳单质在足量氧气中充分燃烧,转移4NA个电子
D.4g 氢气含有2NA个氢原子
5、下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是
A.微粒直径均在1-100nm之间 B.分散质微粒均可透过滤纸
C.均能够产生丁达尔效应 D.加入少量NaOH 溶液,只有MgCl2溶液产生沉淀
6、下列有关Na2O与Na2O2的叙述正确的是
①Na2O 与Na2O2 都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②Na2O 与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色物质,Na2O2是白色物质
④Na2O2 可作供氧剂,而Na2O不能做供氧剂
⑤Na2O2和Na2O的焰色反应均为黄色
重庆市巴蜀中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题(含答案)
可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 O- 16 S- 32 Ba- 137 第一部分（选择题共45 分）
一、.选择题（本题共15 个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3 分，共计45 分）
1、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列材料不属于合金的是
A.青铜B.硬铝C.生铁D.磁铁矿2、下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A.化合反应B.铝热反应C.分解反应D.中和反应
3、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A.水和四氯化碳B.碘和四氯化碳C.酒精和水D.汽油和植物油
4、下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是
A.硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳B.硝酸、烧碱、干冰、苏打水C.醋酸、消石灰、明矾、铜D.氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气
5、下列实验现象的描述错误的是A.红热的铁丝在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反应均生成黑色固体
B.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
C.碘水中加入CCl4，充分震荡后静置，混合体系分为两层，上层因溶有碘而呈紫色
D.FeCl2溶液中加入K3Fe(CN)6会出现蓝色沉淀6、下列叙述中正确的是
A.含金属元素的离子不可能是阴离子
B.非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原C.含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次
D.饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体
7、下列化合物不能通过化合反应获得的是
A.Ca(HCO3)2B.Al(OH)3C.NaOH D.FeCl28、下列离子方程式书写正确的是
重庆市第一中学20172018学年高一上学期期中考试化学试题
百度文库
- 让每个人平等地提升自我
- 1 - 重庆市第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题
化学试题共8页，满分150分，时间110分钟。
注意事项:
1.答题前，务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cu64 Ag108 Ba137
I卷(选择题，共63 分)
一、选择题(本题包括21个小题，每题3 分，共63 分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】乙醇为易燃液体。A.为腐蚀品，故错误；B.为有毒气体，故错误；C.易燃液体，故正确；D.为易燃气体，故错误。故选C。
2. 下列仪器中可直接加热的是
A. 圆底烧瓶 B. 蒸发皿 C. 量筒 D. 容量瓶
【答案】B
【解析】A. 圆底烧瓶可以加热，但需要垫石棉网，故错误；B. 蒸发皿可以直接加热，故正确；C. 量筒不能加热，故错误；D. 容量瓶不能加热，故错误。故选B。
点睛：能加热的仪器有：试管，烧杯，烧瓶，蒸发皿，坩埚，其中直接加热的有试管，蒸发皿和坩埚。其余加热时垫石棉网。
3. 下列各组物质分类正确的是
酸 碱 盐 氧化物 百度文库
- 让每个人平等地提升自我
- 2 - A 硫酸 纯碱 硅酸钠 干冰
B 氢硫酸 烧碱 纯碱 氧化铜
C 碳酸 生石灰 小苏打 二氧化硫
D 二氧化碳 苛性钠 食盐 石灰石
重庆市第八中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Fe-56 Cu-64
I卷（共54分）
一、选择题：每小题3分，共18小题，总计54分。毎题只有一个正确答案。
1、下列物质不属于合金的是
A.硬铝 B.水银 C.黄铜 D.钢铁
2、下列说法正确的是
A.Na2CO3俗称小苏打
B.生石灰和水混合的过程中只发生物理变化
C FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板
D.常温下，可采用Fe与浓硫酸反应快速制氢气
3、油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是
A.NaHCO3 B.Ca(OH)2 C.NaOH D.NaCl
4、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A.22.4LO2中一定含有NA个氧分子
B.1molL NaCl 的溶液中含有NA个钠离子
C.12g碳单质在足量氧气中充分燃烧，转移4NA个电子
D.4g 氢气含有2NA个氢原子
5、下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是
A.微粒直径均在1-100nm之间 B.分散质微粒均可透过滤纸
C.均能够产生丁达尔效应 D.加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀
6、下列有关Na2O与Na2O2的叙述正确的是
①Na2O 与Na2O2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O 与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2 可作供氧剂，而Na2O不能做供氧剂 ⑤Na2O2和Na2O的焰色反应均为黄色
A.都正确 B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤
2017-2018学年度第一学期高一级期末考试 化学试题及答案
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学习资料 2017-2018学年度从化三中第一学期高一级期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65
第I卷
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项最符合题意)
1. 日本产业技术综合研究所2013年1月13日宣布，开发出一种仅为500日元硬币大小的轻便型辐射测量仪，现用该仪器测量一瓶装有受辐射的水样，该试剂瓶上应贴有的标签是( )
2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是( )
A．无水硫酸铜 B．铁粉
C．氯化钙 D．硫酸钡
3.某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落,而是好像有一层膜兜着.对该现象的说法错误的是( )
A. 兜着液体的这层膜是氧化铝
B. 该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点
C. 铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜
D. 铝的化学性质较稳定,即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应 学习资料收集于网络，仅供学习和参考,如有侵权，请联系网站删除
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4.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
5.下列各反应中，氯气只作氧化剂的是（ ）
①Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
17—18学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
黄石三中2017-2018学年度上学期期末考试
高一年级化学试卷
相对原子质量：C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 Al 27 Zn 65 Cu 64 Na 23 Ca 40 Cl 35.5
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）
A．氧化镁用作耐火材料
B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D．FeCl3溶液可用于刻蚀印刷铜电路板
2．镁粉和铝粉的混合物，投入下列溶液中，没有明显现象的是
A. 硝酸汞溶液 B. 稀硫酸 C. NaOH溶液 D. 硫酸镁溶液
3．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B. 在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
C. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
D. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
4．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是
A．BaCl2 、Na2CO3、盐酸 、AgNO3 B．BaCl2 、Na2CO3、、AgNO3 、盐酸
C．Na2CO3、 盐酸 、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3
5．实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是
A．Cu2+、NH4+、SO42－、NO3－ B．Ca2+、Al3+、NO3－、Cl－
学17—18学年高一年级上学期期末考试化学试题(附答案)
湖大附中2017-2018学年上学期期末考试
高一化学试题
考试时间：90分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23
Cu—64 S—32
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。
2．本卷共16小题，每小题3分，共48分。
一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）
1．下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰的是（ ）
A. NaCl B. CuSO4 C. CaCl2 D. K2SO4
2．下列说法中正确的是
A. 物质的量就是物质的质量 B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C. 物质的量的单位是摩尔 D. Na2CO3的摩尔质量是106g
3．下列实验中，所选装置不合理．．．的是
A. 分离Na2CO3溶液和CCl4，选④
B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③
C. 粗盐提纯，选①和②
D. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤
4．一定条件下，通过单质间化合可得到的是 A. Fe(OH)3 B. SO3 C. FeCl3 D. NO2
5．人们在认识事物时经常采用分类的思想方法。下列有关“Na2CO3”的分类中不正确．．．的是
A．电解质 B．盐 C．钠盐 D．碱
6．25℃时，下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. Ca2＋、Fe3＋、NO3－、Cl－ B．Na＋、Ba2＋、OH－、HCO3－
C. H＋、Na＋、SO32－、Cl－ D. K＋、Mg2＋、OH－、SO42－
重庆市重庆一中2017-2018学年高一下学期期末考试试题化学Word版含答案
重庆一中2017-2018学年高一下期期末考试
化学试题卷
化学试题共8页，满分150分，时间120分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137
Ⅰ卷（选择题，共64分）
一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等
已被发现。下列有关说法中，正确的是
A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60比金刚石熔点高D．H2与H3属于同素异形体
2. 下列变化过程中，只破坏共价键的是
A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
3. 下列化学用语的书写，正确的是
A. 氯气的分子式Cl B. 钠原子的结构示意图
C. N2的电子式:N:::N:D. HClO的结构式H—Cl—O
4．（原创）某无色溶液中含有大量的H＋和SO42－，则此溶液还能大量存在的离子组是
A. Na＋、Fe2＋、NO3－B. Na＋、Mg2＋、NO3－
C. Cr2O72-、Ba2＋、Cl－D. K＋、Na＋、S2O32－
5．下列各组性质的比较中，不正确的是
A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2B．热稳定性：HCl＞HBr C．失电子能力：K＞Na D．原子半径：Cl＞S
6. 铀U23592是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。下列有关铀U23592的说法正确
(人教版2017课标)高中化学高一(上)：期末测试(附答案)
高中化学 高一（上） 1 / 12 期末测试
1.分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
A.根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
B.根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C.根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
2.下列叙述中正确的是（ ）
A.NaCl、NaOH和盐酸都是电解质
B.凡能电离出+H的化合物均属于酸
C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
D.将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成胶体
3.下列推断正确的是（ ）
A.铝粉在氧气中燃烧生成23AlO，故铁丝在氧气中燃烧生成23FeO
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.钠与氧气、水等反应时均作还原剂，金属单质参与化学反应时均作还原剂
D.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在
4.下列离子方程式书与正确的是（ ）
A.Na与水反应：222Na2HO2Na2OHH
B.23NaCO溶液中通入少量HCl：2322CO2HHOCO
C.2Cl与水反应：22ClHO2HClClO
D.石灰石与醋酸反应：2322CaCO2HCaHOCO
5.已知32422425KClKClO3HSO3Cl3KSO3HO，下列说法不正确的是（ ）
A.24HSO既不是氧化剂又不是还原剂
B.31 mol KCIO参加反应时有5 mol电子转移
C.3KClO是氧化剂 高中化学 高一（上） 2 / 12 D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5
6.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.1822.0gHO与2DO的混合物中所含中子数为AN
全国各地高中化学试题及解析重庆市第一中学2017～2018学年度高一第二学期期末考试化学试题
重庆市第一中学2017～2018学年度高一第二学期期末考试化学试题
题号 一 二 三 四 总分
得分
第I卷（选择题）
评卷人 得分
一、单选题
1.化学与生活关系密切,下列有关物质的性质与用途具有正确的对应关系的是
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.KAl(SO4)2·12H2O易溶于水,可用作净水剂 D.MgO熔点高,可用作耐高温材料
2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A.HF的电子式: B.用核素符号表示中子: n10
C.HClO的结构式: H-Cl-O D.用电子式表示CO2的形成过程:
3.下列变化化学键未被破坏的是
A.冰融化 B.NaC1固体熔化 C.NO2溶于水 D.H2与Cl2反应
4.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是
A.化合物:干冰、冰水混合物、烧碱 B.同素异形体:石墨、C60、金刚石
C.非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气 D.混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸
5.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.1molBaO2中含有的阴离子数为2NA
B.1molFeCl3在沸水中可形成NA个胶粒
C.精炼铜时,若阳极失去0.1NA个电子, 则阴极增重3.2g
D.标准状况下,22.4LCCl4所含有的分子数目小于NA
6.下列各组微粒中,一定能够在溶液中大量共存的是
A.Na＋、Mg2＋、C1-、NH3·H2O B.Mg2＋、NH4＋、C1-、NO3-、 C.K＋、Fe3＋、SO42-、SCN- D.Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-
7.下列各反应能量变化符合下图所示的是
A.H2O2的分解反应 B.Al和盐酸的反应
C.CaO和H2O的反应 D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
8.已知钡的活动性处于Na、K之间,则下列说法中正确的是