高考化学实验全突破专题10“一器多用”练习
专题10“一器多用”1．如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是( )
A． 若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊B． 若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色C． 若A为双氧水，B为MnO2，C中为NaOH溶液，D为防倒吸装置D． 实验中仪器D可起到防倒吸的作用【答案】C
2．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是选项
实验目的
试剂a试剂b试剂c装置
A验证非金属性：N>C>Si稀硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液
B验证氧化性：Cl2>Br2浓盐酸KMnO4FeBr2溶液
C验证SO2有还原浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液性
D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液
【答案】C【解析】A、硝酸具有挥发性，从锥形瓶中出来的气体中混有HNO3，对CO2与Na2SiO3的反应产生干扰，
3．根据下图装置和表中提供的试剂完成气体的制取、收集并进行尾气处理，下列选项最合理的是( )选项
a
中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
A浓氨水CaONH3H2O
B稀硫酸石灰石CO2NaOH溶液
C浓硝酸CuNO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】C【解析】A.NH3的密度比空气小，收集NH3的集气瓶的导管应短进长出，故A错误；B.制取CO2时不能使用稀硫酸与石灰石，应选用稀盐酸与石灰石反应，因为稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙附着在石灰石表面，阻碍反应进一步进行，故B错误；C.铜与浓硝酸反应生成NO2，NO2的密度比空气大，采用向上排空气法收集，NO2有毒，用NaOH溶液吸收尾气，故C正确；D.用浓盐酸和MnO2制取Cl2时，需要加热条件，故D错误。 4．根据下图所示实验，判断下列叙述错误的是
A． 如图所示实验能够证明碳酸的酸性强于硅酸B． 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiC
． 如图所示实验中没有可以设计原电池的化学反应D． 如图实验开始前需要打开分液漏斗的上口瓶塞【答案】B
5．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是A． 若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B． 若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C． 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用D． 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解【答案】D【解析】A、浓盐酸和KMnO4反应生成氯气，氯气通入品红溶液，溶于水生成的次氯酸有漂白性，能使品红溶液褪色，故A正确；B、若A为醋酸，B为碳酸钙，与醋酸反应会生成二氧化碳气体，C中Na2SiO3溶液和CO2反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，故B正确；C、D装置为球形结构，其容积较大，其中倒吸的液体受重力作用可以回流至试管中，因而具有防倒吸作用，故C正确。D、浓氨水和生石灰CaO反应生成氨气，氨气溶于水生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故D错误。6．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是
A． 若A为浓硫酸，B为K2SO3，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B． 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先变浑浊后澄清C． 若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，则C中溶液中变浑浊D． 若A为双氧水，B为MnO2，C中盛Na2S溶液，则C中溶液中变浑浊【答案】
B7．利用下列装置可以完成的实验组合是
【答案】B【解析】A．氯酸钾与二氧化锰应在加热条件下进行，而装置没有加热，不能生成氧气，A错误；B．石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，可用饱和碳酸氢钠溶液除杂，B正确；C．氢气密度比空气小，应用向下排空法收集，C错误；D．反应需在加热条件下进行，不能生成氯气，D错误。8．用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项错误的是甲
乙
丙
试管中的现象A浓硫酸亚硫酸钠石蕊试液先变红后褪色
B醋酸粉状贝壳Na2SiO3溶液浑浊
C浓氨水生石灰AgNO3溶液先沉淀后溶解
D浓硝酸铜水生成无色气体并在试管口变为红棕色【答案】A
9．如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是
A． 若A为醋酸，
B
为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊B． 实验中仪器D可起到防倒吸的作用C． 若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色D． 若A为双氧水，B为MnO2，C中的NaOH溶液，D为防倒吸装置【答案】D10．用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是 选项 甲 乙 丙 试管中现象
A浓盐酸二氧化锰石蕊溶液 先变红后褪色
B浓氨水生石灰A1Cl3溶液 先沉淀后消失
C醋酸 碳酸钙BaC12溶液 变浑浊
D浓硝酸 铜 水试管口出现红棕色
【答案】
D【解析】A.浓盐酸与MnO2在加热时发生反应产生Cl2。该装置为加热，反应不能发生。故A错误；B.把浓氨水滴加在生石灰上，由于CaO与水发生反应，消耗水，产生的Ca(OH)2溶解放热，会加速氨水的分解，产生氨气。把氨气通入到A1Cl3溶液中，发生反应： Al3＋＋3NH3＋3H2O＝3NH4+＋Al(OH)3↓。因为NH3·H2O是弱碱，不能溶解产生的Al(OH)3沉淀。因此现象有误。故B错误；C.把醋酸加入到碳酸钙中，发生反应：2CH3COOH+CaCO3= (CH3COO)2Ca+ H2O+ CO2↑。把气体通入到BaC12溶液中时，因为酸性HCl>H2CO3。所以不会发生反应，试管中不会出现浑浊现象。故C错误；D.浓硝酸在常温下与Cu发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 。3NO2+H2O = 2HNO3+NO。O2+2NO=2NO2。NO2是红棕色的气体。11．下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是( )
A．测量锌与稀硫酸反应的速率B．证明非金属性：Cl>C>Si
C
．进行酸碱中和滴定实验
D．测定中和热【答案】A
12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）【答案】B
13．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项
a
中的物质
b
中的物质c中收集的气体d中的物质
A浓氨水CaONH3H2O
B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2O
D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B【解析】A、氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应改为短进长出，故A错误；B．浓硫酸可以与亚硫酸钠反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和完全吸收装置都合理，故B正确；C．铜与稀硝酸反应生成产物为一氧化氮，一氧化氮易与空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，氢氧化钠不能吸收一氧化氮气体，故C错误；D．用MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热，氯气的密度比空气大，能使用向上排空气法，氯气用氢氧化钠溶液吸收，故D错误。 14．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的
【答案】D15．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是
A． 用图a所示装置验证H2在Cl2中燃烧的实验现象B． 用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠C． 用图c所示装置探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2D． 用图d所示装置分解MgCl2·6H2O获取MgCl2 【答案】C【解析】A.氯气的密度大于空气密度，因此盛有氯气的集气瓶应该正放，A错误；B.从溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶方法,应该用蒸发皿蒸发氯化钠溶液,坩埚用于灼烧固体，故B错误；C.高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，说明氧化性KMnO4＞Cl2；生成的氯气能够把碘离子氧化碘单质，氧化性Cl2＞I2，结论正确，C正确；D. MgCl2·6H2O受热后发生水解，不能得到MgCl2固体，D错误。16．用如下图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，其中a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，能达到相应实验目的的是选项
试剂1试剂2试剂3实验目的装置
A浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液除去Cl2中的HC1
B浓HNO3Cu片KI—淀粉溶液验证NO2的氧化性C稀硫酸溶液X澄淸石灰水验证X中是否有CO32-
D70%硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液验证SO2具有漂白性【答案】B
17．下图为实验室中某些气体的制备、除杂、收集装置。用此装置能获得干燥纯净气体的是选项ab
c
气体
A浓盐酸Na2SO3浓硫酸SO2B稀硝酸Cu浓硫酸NO
C浓盐酸MnO2饱和食盐水Cl2DH2O2MnO2浓硫酸O2【答案】D
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2021年高考化学总复习 第十单元 第1节 基本实验仪器及使用试题
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实用文档 2021年高考化学总复习 第十单元 第1节 基本实验仪器及使用试题
一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)
1．(xx年山东高考)利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是( )。
选项 实验器材(省略夹持装置) 相应实验
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5 mol·L－1的溶液
D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
2.下列操作中不是．．从安全角度考虑的是( )。
A．做氢气还原氧化铜的实验时先通氢气以排净装置中的空气再加热
B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧坏壁慢慢注入水中并不断搅拌
C．给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人
D．用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1～2 min
3．(xx年江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )。
A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容
4．(xx年天津高考)下列实验误差分析错误．．的是( )。
A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 精品文档
实用文档 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
5．下列实验操作正确的是( )。
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
高考化学考前难点突破提分训练 化学实验探究综合
高考化学考前难点突破提分训练 化学实验探究综合
1.亚硝酰硫酸［M(NOSO4H)=127g·mol-1］主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。
（1）装置A制取SO2，则A中反应的化学方程式为 ，导管b的作用是
（2）SO2与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于20℃的条件下，反应制得NOSO4H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量
随时间的变化如图所示。
①装置B中发生反应的化学反应方程式为 。
②反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的
原因是 。
③反应过程中，硝酸减少的物质的量大于NOSO4H生成 的物质的量的可能原因是
（3）装置C的主要作用是 。
（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是 。
（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度
准确称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：4422443242KMnO+5NOSOH+2HO=KSO+2MnSO+5HNO+2HSO
2+2+424222MnO+5CO+16H=2Mn+10CO+8HO
达到滴定终点时的现象为 ，亚硝酰硫酸的纯度为 。（精确到0.1%）
2.三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被22HO氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:
近年高考化学第10章(化学实验)第1节化学实验基础考点(1)常用仪器的使用和药品的保存讲与练(含解
2019高考化学 第10章（化学实验）第1节 化学实验基础 考点（1）常用仪器的使用和药品的保存讲与练（含解析）
1 / 281 2019高考化学 第10章（化学实验）第1节 化学实验基础 考点（1）常用仪器的使用和药品的保存讲与练（含解析）
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2019高考化学 第10章（化学实验）第1节 化学实验基础 考点（1）常用仪器的使用和药品的保存讲与练（含解析）
2 / 282 第十章 化学实验
李仕才
错误!错误!错误!
考点一 常用仪器的使用和药品的保存
1．加热仪器——酒精灯、酒精喷灯
2．可加热仪器
（1)直接加热的仪器 2019高考化学 第10章（化学实验）第1节 化学实验基础 考点（1）常用仪器的使用和药品的保存讲与练（含解析）
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(2）间接加热的仪器(隔石棉网加热的仪器)
2019高考化学 第10章（化学实验）第1节 化学实验基础 考点（1）常用仪器的使用和药品的保存讲与练（含解析）
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3。计量仪器
2019高考化学 第10章（化学实验）第1节 化学实验基础 考点（1）常用仪器的使用和药品的保存讲与练（含解析）
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2019高考化学 第10章（化学实验）第1节 化学实验基础 考点（1）常用仪器的使用和药品的保存讲与练（含解析）
2019年高考化学 考点85“一器多用”的考查必刷题
考点八十五 “一器多用”的考查
1．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
选项 ①中物质
②中物质 预测②中的现象
A． 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡
B． 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体
C． 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀
D． 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色
【答案】D
2．利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的的是（必要时可加热）
选项 实验目的 甲 乙 丙
A 证明浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸 碳粉 溴水
B 验证Cl2无漂白性 浓盐酸 MnO2 干燥的红色布条
C 验证NH3溶于水显碱性 浓氨水 碱石灰 湿润的蓝色石蕊试纸
D 比较H2CO3和H2SiO3的酸性 硼酸溶液 碳酸钠 硅酸钠溶液
【答案】A 【解析】A、利用浓硫酸的强氧化性，将碳氧化生成二氧化碳的同时硫酸被还原生成二氧化硫，二氧化硫能使溴水褪色，从而得到证明，选项A正确；B、浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，带有水蒸气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，所以不能检验氯气是否有漂白性，选项B错误；C、产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝才是检验的现象，选项C错误；D、硼酸的酸性比碳酸弱，不能使碳酸钠产生二氧化碳，选项D错误。答案选A。
3．利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项 ①
② ③ 实验结论
A 浓氯水 NaBr 淀粉KI溶液 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性
C Br2的苯溶液 铁屑 AgNO3溶液 苯与溴单质在铁催化剂作用下
发生取代反应
D 硝酸 Na2SO3 KMnO4溶液 SO2能使KMnO4溶液褪色
【答案】B
4．利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
【答案】B
【解析】A、氯气和溴化钠反应生成溴，生成的溴以及挥发出的氯气都能与碘化钾反应，因此不能验证溴和碘的氧化性强弱，A错误；B、浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化，同时浓硫酸还具有氧化性，能把蔗糖氧化生成SO2，SO2具有还原性，能使溴水褪色，实验方案正确，B正确；C、溴易挥发，也能与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，因此不能说明发生了取代反应，C错误；D、硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，不会产生SO2，D错误，答案选B。
冲刺高考化学复习 专题10 化学实验(含解析)-人教版高三全册化学试题
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专业. 第十部分 化学实验
化学实验是高考化学试题的重要组成部分，试题考查形式灵活，涉及的内容较多，考查的内容包括仪器辨识、分离提纯、物质制备、物质检验、实验设计、实验探究、含量测定等。
1.物质分离提纯
（1）物理方法：过滤、蒸馏、蒸发、萃取、结晶
①固－液分离：
固体不溶于液体，过滤分离；固体溶于液体，蒸发、蒸馏、萃取分离。
②液－液分离
相互不溶解，利用分液分离；相互溶解，利用蒸馏分馏。
③固－固分离
固体溶解度不同，可以用重结晶分离；固体溶解度非常接近，可以用化学方法分离。
①过滤：若是不相互溶解的固体和液体，或者两种固体在同一种溶剂中溶解度相差较大，一种溶解另一种不溶解时，可以通过过滤分离。
仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台。
②蒸馏：若是相互溶解的液体，且沸点相差较大，可以通过蒸馏或分馏分离。
仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、酒精灯、牛角管（接受器）、铁架台、锥形瓶。
③蒸发：若是相互溶解的固体和液体，通过蒸发分离。
仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒。 .
专业. ④萃取：若是相互溶解的固体和液体或者液体和液体，通过蒸馏或蒸发不能提纯时，需要用萃取的方法提纯。
仪器：分液漏斗（梨形）、铁架台、烧杯。
⑤重结晶：若两种固体在同一种溶剂中的溶解度有移动差异，可以利用重结晶分离。
重结晶的操作过程：热水溶解、降温结晶、趁热过滤、（冷却结晶）、洗涤除杂、干燥除水。
⑥结晶：若溶剂中只有一种固体溶质，只可以通过结晶提纯。
结晶的操作过程：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离、洗涤除杂、干燥除水。
（2）化学方法：加入某种试剂，将杂质除去。
①原则：能转化则转化，不能转化则除去。
②方法：分析杂质与原物质间的性质差异，寻找分离的最佳方案。
③要求：操作简单，分离彻底，不引入新杂质，尽量不损耗原物质。
④目标：不增(不增加新杂质)、不减(不减少被提纯物质)、易分离(被提纯物与杂质易分离)、易复原(被提纯物易复原)、最佳(最好在除去杂质的同时，能够增加被提纯物质的量)。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题十 化学实验(7)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习
专题十 化学实验（7）
1、下列操作错误的是( )
①给烧瓶加热必须使用石棉网
②制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中
③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开,或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔
④振荡分液漏斗中的溶液时,要一只手按住口部,另一只手握住活塞部分颠倒振荡
⑤配制溶液定容时,水超过容量瓶刻度线,将多的水用胶头滴管吸出即可
⑥实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用稀氢氧化钙溶液吸收.
A.①②③ B.③④⑤ C.②⑤⑥ D.③⑤⑥
2、下列实验中，所采取的实验方法与对应原理都正确的是( )
选项 目的 实验方法 原理
A 除去丙醇中的乙醚 蒸馏 丙醇与乙醚的沸点相差较大
B 分离苯和甲苯 分液 苯和甲苯的密度不同
C 除去CO中的O2 通过灼热铜网 O2与灼热的铜反应
D 分离溶于水的溴 乙醇萃取 溴在乙醇中的溶解度较大
A.A B.B C.C D.D
3、下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是( )
选项 操作和现象 结论
A 滴有酚酞的23NaCO溶液中加入2BaCl溶液，溶液红色变浅 23NaCO溶液中存在水解平衡
B 向电石中加入饱和食盐水制乙炔，并将产生的气体直接通人酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C 常温下，测得饱和2NaS溶液的pH大于饱和Na2CO3溶常温下水解程度:2-23SCO＞
液
D 分液漏斗中加入碘水后再加入4CCl，充分振荡，分层，上层溶液显紫色 向4CCl可作为碘的萃取剂
A.A B.B C.C D.D
4、下列实验中，操作、现象及结论均正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 将32CHCHBr与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液加入3AgNO溶液 产生淡黄色沉淀 32CHCHBr中含有溴原子
B 向3KNO和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 -3NO被还原为3NH
2019年高考化学必刷题 考点85 “一器多用”的考查 含解析
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2019年高考化学必刷热考题
考点85 “一器多用”的考查
1．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
选项 ①中物质
②中物质 预测②中的现象
A． 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡
B． 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体
C． 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀
D． 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色
【答案】D
2．利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的的是（必要时可加热）
选项 实验目的 甲 乙 丙
A 证明浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸 碳粉 溴水
B 验证Cl2无漂白性 浓盐酸 MnO2 干燥的红色布条
C 验证NH3溶于水显碱浓氨水 碱石湿润的蓝色石蕊 - 2 - / 20
性 灰 试纸
D 比较H2CO3和H2SiO3的酸性 硼酸溶液 碳酸钠 硅酸钠溶液
【答案】A
【解析】A、利用浓硫酸的强氧化性，将碳氧化生成二氧化碳的同时硫酸被还原生成二氧化硫，二氧化硫能使溴水褪色，从而得到证明，选项A正确；B、浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，带有水蒸气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，所以不能检验氯气是否有漂白性，选项B错误；C、产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝才是检验的现象，选项C错误；D、硼酸的酸性比碳酸弱，不能使碳酸钠产生二氧化碳，选项D错误。答案选A。
3．利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项 ① ② ③ 实验结论
A 浓氯水 NaBr 淀粉KI溶液 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性
C Br2的苯溶液 铁屑 AgNO3溶液 苯与溴单质在铁催化剂作用下
发生取代反应
D 硝酸 Na2SO3 KMnO4溶液 SO2能使KMnO4溶液褪色
【答案】B
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1．(2014·攀枝花米易中学高三月考)下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节(夹持仪器已省略)，其中正确的是
解析 A项，酒精不能作萃取剂。B项，苯在上层。C项，漏斗颈应紧靠烧杯内壁。
答案 D
2．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是
A．②③⑤ B．③⑥⑦
C．①③④ D．③⑤⑦ 2 解析 集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要隔石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
答案 D
3．(2012·福建)下列说法不正确的是
A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液
D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
解析 易燃试剂往往具有非常强的还原性，遇到强氧化剂时易燃烧，A项正确；氨气溶于水后溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，B项正确；量筒只能用来量取一定体积的液体而不能用来配制溶液，C项错误；金属钠以及燃烧生成的过氧化钠都易与水和二氧化碳反应，故着火时用细沙灭火，D项正确。
答案 C
4．(2013·潍坊一中一模)对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下图所列物质与危险警告标签对应错误的是
解析 CCl4能灭火，不属于易燃品。
答案 C
5．下列有关试纸的叙述正确的是
A．用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH
B．使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是氯气
C．使湿润的品红试纸褪色的气体必是SO2 3 D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气
解析 A中测溶液的pH时，pH试纸不能润湿；B中使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体不一定是氯气，只要是具有强氧化性的气体都可以；C中使湿润的品红试纸褪色的气体也可能是Cl2。中学阶段所学的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有氨气。
高考化学复习专题训练—化学实验常用仪器和化学实验基本操作(含解析)
高考化学复习专题训练—化学实验常用仪器和化学实验基本操作（含解析）
A组基础必做题
1．(2022·山东济宁二模)用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的
是(B)
A．用装置①制取乙酸乙酯
B．用装置②制CaCO
3
C．用装置③熔融Na
2CO
3
D．用装置④滴定未知浓度的硫酸
[解析]导管插入碳酸钠溶液液面以下会引起倒吸，A错误；二氧化碳与氯
化钙溶液不能直接反应，溶有氨气后溶液显碱性可以更好地吸收二氧化碳，生成
碳酸根，从而生成碳酸钙，B正确；高温条件下碳酸钠可以和瓷坩埚中的二氧化
硅发生反应，不能用瓷坩埚熔融碳酸钠，C错误，NaOH溶液呈碱性，不能使用
酸式滴定管，D错误。
2．(2021·湖南新高考适应性考试)下列实验操作规范且能达到目的的是
(C)
[解析]向容量瓶中转移溶液时，应用玻璃棒引流，A错误；Cl
2净化时，应
先通过饱和食盐水除杂，再通过浓硫酸干燥，B错误；NH3是密度比空气小的气
体，可用向下排空气法收集，导管口塞棉花，能防止NH3和空气形成对流，C正
确；过滤时漏斗颈应紧靠烧杯内壁，D错误。
3．(2020·山东等级考)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的
的是(C)
A．用甲装置制备并收集CO
2
B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C．用丙装置制备无水MgCl
2
D．用丁装置在铁上镀铜
[解析]NaHCO
3受热分解能生成CO
2，但CO
2应用向上排空气法收集，A项
错误；苯的溴代反应为放热反应，能促进液溴的挥发，验证有HBr产生时，导出的气体在通入AgNO3溶液前需经CCl
4洗涤，除去HBr中混有的溴蒸气，B项错
误；MgCl2·6H
2O在HCl气氛下加热，能防止水解，从而能制得无水MgCl
2，HCl
不能直接排放到空气中，需进行尾气处理，C项正确；在铁上镀铜时，镀层金属
Cu作阳极，待镀制品作阴极，D项错误。
4．(2022·河南洛阳月考)下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错
误的是(C)选项异常情况可能原因分析
专题10 乙烯的实验室制取和性质探究——备战2021年高考化学之突破教材实验热点(学生版)
专题10 乙烯的实验室制取和性质探究
1．乙烯的实验室制取
（1）制取原理 CH3CH3OHCH2=CH2↑+H2O
（2）实验装置（B为氢氧化钠溶液）
（3）实验现象
圆底烧瓶中有无色气体产生，高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。
2．乙烯的物理性质
颜色 气味 状态 溶解性 密度
无色 稍有气味 气态 难溶于水，易溶于有机溶剂 比空气的略小
3．乙烯的化学性质
（1）氧化反应
①在空气中燃烧
火焰明亮并伴有黑烟，放出大量的热。
化学方程式：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O
②与酸性高锰酸钾溶液反应
酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯比较活泼，易被强氧化剂氧化。乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化为CO2，因此，除去甲烷中混有的乙烯，不能用酸性KMnO4溶液，应该用溴水或溴的四氯化碳溶液。
②乙烯的加成反应
有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (将乙烯通入溴水中，溴水褪色)
乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与使酸性KMnO4溶液褪色的原理不同，前者发生的是加成反应，后者发生的是氧化还原反应。
③加聚反应
在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯可以通过加成聚合反应生成高分子化合物——聚乙烯，化学方程式为n CH2=CH2。
4．乙烯的来源和用途
（1）乙烯的来源
从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径。乙烯是石油的裂解产物，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
（2）乙烯的用途
①乙烯是重要的化工原料，可用来制造聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。
②在农业生产中，可用作植物生长调节剂和催熟剂。
乙烯在空气中燃烧：火焰明亮，伴有黑烟，放出大量的热。
既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法：
将混合气体通入足量溴水中。
某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。