《物质的分类》物质的分类及转化ppt
合集下载
《物质的分类及转化》PPT课件
树状分类法：是对同类事物按照属性进一步细化分类的方法，能把事物认识得更加 深刻，促进科学开展。
学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归 纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研 究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。
以下每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试找出这种物质并说明理由。
电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出，这个过程
叫做聚沉。
②参加带相反电荷胶粒的胶体——破坏胶粒的带电结构。
③加热升温或搅拌—— 增加碰撞时机。
(4)净化胶体的方法——渗析法。 渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液中别离出来的操作。 原理：溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过半透膜，从而使 胶体中混杂的分子或离子进入水中而除去。 操作：将某水溶胶盛于半透膜〔如鸡蛋膜或小肠膜〕制作的渗析袋中，置于流动 的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。
胶体发生电泳现象说明 [Fe(OH)3]胶体颗粒带电荷
电泳的应用：1、判断胶粒的电性 2、提纯和精制胶体 3、使胶体聚集而沉淀 4、工业除尘
3.聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
胶体介稳性的破坏
中和或降低胶体粒子所带的电荷
其方法主要有：
①参加电解质溶液，由于参加的阳离子〔或阴离子〕中和了胶体粒子所带的
无现象产生
原因分析
胶体的直径在1~100nm之间，能使 光波发生散射
溶液中粒子的直径小于1nm，散 射极其微弱
丁达尔现象〔丁达尔效应〕
光束通过胶体时形成一 条光亮的通路。
溶液
胶体
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象 〔或丁达尔效应〕。
学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归 纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研 究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。
以下每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试找出这种物质并说明理由。
电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出，这个过程
叫做聚沉。
②参加带相反电荷胶粒的胶体——破坏胶粒的带电结构。
③加热升温或搅拌—— 增加碰撞时机。
(4)净化胶体的方法——渗析法。 渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液中别离出来的操作。 原理：溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过半透膜，从而使 胶体中混杂的分子或离子进入水中而除去。 操作：将某水溶胶盛于半透膜〔如鸡蛋膜或小肠膜〕制作的渗析袋中，置于流动 的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。
胶体发生电泳现象说明 [Fe(OH)3]胶体颗粒带电荷
电泳的应用：1、判断胶粒的电性 2、提纯和精制胶体 3、使胶体聚集而沉淀 4、工业除尘
3.聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
胶体介稳性的破坏
中和或降低胶体粒子所带的电荷
其方法主要有：
①参加电解质溶液，由于参加的阳离子〔或阴离子〕中和了胶体粒子所带的
无现象产生
原因分析
胶体的直径在1~100nm之间，能使 光波发生散射
溶液中粒子的直径小于1nm，散 射极其微弱
丁达尔现象〔丁达尔效应〕
光束通过胶体时形成一 条光亮的通路。
溶液
胶体
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象 〔或丁达尔效应〕。
物质的分类及转化ppt课件
；.
3
化学家眼中的物质世界
；.
4
乙硫醇C2H5SH
；.
5
专题1 丰富多彩的化学物质
；.
6
；.
7
；.
8
思考图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能找到你需要的书呢？
；.
9
【思考与交流】 请根据以往的生活经验和社会知识，再列举一些应用分类法的例子。
；.
10
Hale Waihona Puke .11超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑选出你所需要的东西?
；.
26
练习
1. SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量的KOH溶液反应的化学方程式。 2. SO3属于酸性氧化物，请写出SO3与足量的KOH溶液反应的化学方程式。 3. MgO属于碱性氧化物，请写出MgO与硫酸反应的化学方程式。
；.
27
【思考】
下列说法是否正确？
1.非金属氧化物一定是酸性氧化物 2.酸性氧化物一定是非金属氧化物 3. 金属氧化物一定是碱性氧化物 4. 碱性氧化物一定是金属氧化物
弱碱
NH3•H2O Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2
3,按其在水溶液中是否溶解:
可溶性碱:
KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
难溶性碱:
Cu(OH)2 ；Fe.(OH)3 Mg(OH)2
21
五:盐
金属阳离子（或铵根离子）+酸根离子
1,按组成分为:
正盐
酸式盐 碱式盐 2,按阴、阳离子来分:
置换反应
H2SO4 +Zn====ZnSO4 +H2↑
复分解反应 H2SO4 +2NaOH====Na2SO4+2H2O
高中化学一轮复习课件：物质的分类及转化(1)
(3) Fe(OH)3胶体的制备(见图) ①反应原理: FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl 。
②操作步骤 向40 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈 止加热。
红褐
色,停
③注意事项 a.不宜使液体沸腾时间过长,以免生成的氢氧化铁胶体产生聚沉。 b.制备氢氧化铁胶体时,不能用自来水,也不能用玻璃棒搅拌。 c.书写制备胶体的化学方程式时,生成的胶体不加“↓”,应注明“胶体”二字,应注明 加热条件。
2.下图为常见物质的转化关系。下列说法正确的是 ( C )
A.氢化物不一定均为气态,但均能与水反应 B.氧化物M2中M的化合价一定比M1中的高 C.最后生成的碱一定为强碱,但生成酸时,不一定是强酸 D.转化关系图中的所有反应一定都是氧化还原反应
[解析]由转换关系图可知,单质M可以是金属Na,也可以是非金属单质C、N、S等。 若氢化物为CH4、H2S,与水不反应,故A错误; 若M2为Na2O2,M1为Na2O,Na2O2与Na2O中Na的化合价均为+1价,故B错误; CO2和H2O反应、SO3和H2O反应均不属于氧化还原反应,故D错误。
2. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是( D )
A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
[解析]石胆即胆矾,题中“石胆能化铁为铜”是指铁可以与硫酸铜产生置换反应生 成铜,产生了化学变化,A不符合题意; 工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱,二氧化碳、氨气、氯化钠和水产生反应 生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠,即纯碱,先产生化合反应,后产生 分解反应,B不符合题意; CO2转化为淀粉或葡萄糖,有新物质生成,产生了化学变化,C不符合题意; 使用CO2跨临界直冷制冰,将水直接转化为冰,只产生了物理变化,没有涉及化学变 化,D符合题意。
《物质的转化》物质的分类及转化PPT【精选推荐课件】共67页文档
拉
60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地 走到底 ，决不 回头。 ——左
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
1、不要轻言放弃，否则对不起自己。
2、要冒一次险!整个生命就是一场冒险。走得最远的人，常是愿意 去做，并愿意去冒险的人。“稳妥”之船，从未能从岸边走远。-，喝起来是苦涩的，回味起来却有 久久不会退去的余香。
《物质的转化》物质的分类及转化PPT 4、守业的最好办法就是不断的发展。 5、当爱不能完美，我宁愿选择无悔，不管来生多么美丽，我不愿失 去今生对你的记忆，我不求天长地久的美景，我只要生生世世的轮 回里有你。 【精选推荐课件】
60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地 走到底 ，决不 回头。 ——左
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
1、不要轻言放弃，否则对不起自己。
2、要冒一次险!整个生命就是一场冒险。走得最远的人，常是愿意 去做，并愿意去冒险的人。“稳妥”之船，从未能从岸边走远。-，喝起来是苦涩的，回味起来却有 久久不会退去的余香。
《物质的转化》物质的分类及转化PPT 4、守业的最好办法就是不断的发展。 5、当爱不能完美，我宁愿选择无悔，不管来生多么美丽，我不愿失 去今生对你的记忆，我不求天长地久的美景，我只要生生世世的轮 回里有你。 【精选推荐课件】
《物质的分类及转化》课件物质的分类
物质转化与环境保护
物质转化可以促进废弃物的减量化 、资源化和无害化处理，有助于环 境保护。
技术挑战
物质转化的能效问题
物质转化的反应机制
物质转化过程中的能效问题一直是技术难题 之一，提高能效是亟待解决的问题。
深入理解物质转化的反应机制是实现高效转 化的关键，需要加强基础研究。
物质转化的催化剂问题
物质转化的工业应用
推广新技术
积极推广新型的绿色、高效、节能 的物质转化技术，促进可持续发展 。
培养专业人才
培养具有创新能力和实践经验的物 质转化专业人才，推动物质转化领 域的发展。
THANKS
感谢观看
2023
《物质的分类及转化》课 件物质的分类
目 录
• 物质的分类 • 物质转化的原理 • 物质转化的应用 • 物质转化的发展趋势与挑战
01 物质的分类
物理分类
01
02
03
固体
具有固定的形状和体积， 分子间距离较小。
液体
具有固定的体积，但没有 固定的形状，分子间距离 较大。
气体
没有固定的形状和体积， 分子间距离很大。
催化剂是实现物质高效转化的重要手段，但 催化剂的活性、选择性和稳定性仍需提高。
如何将实验室研究成果应用于工业生产，实 现工业化是物质转化面临的挑战之一。
未来发展展望
加强基础研究
加强对物质转化反应机制的基础研究 ，为开发高效催化剂和优化工艺提供
理论支持。
加强产学研合作
加强企业、高校和科研院所的合作 ，推动科技成果的转化和应用。
物理变化
定义
物质的三态变化、物质溶解、 物质分离等。
特点
无新物质生成，仅仅是物质的 状态或形状发生变化。
物质的分类ppt课件
5.物质的分类如图所示：
由图判甲断下列说法中不正确的乙是( D )
A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类、 C．碱性氧化物一定是金属氧化物2024/10/18 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
本课小结：
1、两种分类的方法
2、根据物质的组成、性质 和结构进行分类，重点掌 握同素异形体、酸、碱、 盐和氧化物中酸性氧化物 和碱性氧化物。
一元酸：能提供一个H+的酸 HNO3、HCl 二元酸：能提供两个H+的酸 H2SO4 多元酸： 能提供多个H+的酸 H3PO4
（3）组成中是否有可电离的H+、OH-
正盐
Na2CO3
酸式盐
NaHCO3
碱式盐
Cu2(OH)2CO3
不能电离出H+和OH-的盐
能电离出H+的盐
能电离出OH-的盐
复盐：由两种或两种以上金属阳离子（或NH4+）和一种酸 根离子构成的盐。
交叉分类方法的应用练习
同一种事物可以按不同标准（角度）进行分类的方法
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐
钾盐
硫酸 盐
碳酸 盐
练习
1.下列有关物质的分类正确的是 (C) A．混合物：空气、矿泉水、水银 B．碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O C．盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱 D．氧化物：H2O、 CO、 HCOOH
2.某物质中只含有一种元素，则此物质（D）
A.一定是单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是混合物
2024/10/18
练习
3.下列有关概念说法正确的是( D) A.酸性氧化物均能溶于水生成相应的酸 B.金属氧化物均为碱性氧化物，非金属 氧化物均为酸性氧化物 C.由一种元素组成的物质是纯净物 D.CuSO4∙5H2O属于纯净物
物质的分类及转化PPT
物质的分类及转化PPT
演讲人
01
物质分类
根据物质的组成和性质分类
在右侧编辑区输入内容
任何物质都是有元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是常用的方法。
【注】①同素异形体之间的转换是化学变化。
②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异。
③由一种元素组成的物质不一定是纯净物。如氧气和臭氧。
④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水。如CO2、SO2、SiO2等
碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水。如Fe2O3、CaO等
氧化物
两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应。如Al2O3
不成盐氧化物：既不与酸反应也不与碱反应。如NO、CO等
03
01
05
纯净物 有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等
碱：电离出的阴离子全部是氢氧根
酸：电离出的阳离子全部是氢离子
化合物
分类方法
混合物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等
浊液：泥水
【注】冰水混合物、胆矾、明矾、水银等并非混合物，均为纯净物。
①酸的分类：酸可依据电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸。也可按照酸分子中是否含氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸。
一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等 含氧酸：HNO3、、H2SO4等
酸 二元酸：H2CO3、H2SO4等 酸
多元酸：H3PO4 无氧酸：HCl、H2S等
②碱的分类：可依据电离出OH-的个数，将酸分为一元碱、二元碱、多元碱。 也可按照
分类方法
溶解性，将碱分为可溶性碱、难溶性碱。
演讲人
01
物质分类
根据物质的组成和性质分类
在右侧编辑区输入内容
任何物质都是有元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是常用的方法。
【注】①同素异形体之间的转换是化学变化。
②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异。
③由一种元素组成的物质不一定是纯净物。如氧气和臭氧。
④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水。如CO2、SO2、SiO2等
碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水。如Fe2O3、CaO等
氧化物
两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应。如Al2O3
不成盐氧化物：既不与酸反应也不与碱反应。如NO、CO等
03
01
05
纯净物 有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等
碱：电离出的阴离子全部是氢氧根
酸：电离出的阳离子全部是氢离子
化合物
分类方法
混合物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等
浊液：泥水
【注】冰水混合物、胆矾、明矾、水银等并非混合物，均为纯净物。
①酸的分类：酸可依据电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸。也可按照酸分子中是否含氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸。
一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等 含氧酸：HNO3、、H2SO4等
酸 二元酸：H2CO3、H2SO4等 酸
多元酸：H3PO4 无氧酸：HCl、H2S等
②碱的分类：可依据电离出OH-的个数，将酸分为一元碱、二元碱、多元碱。 也可按照
分类方法
溶解性，将碱分为可溶性碱、难溶性碱。
【化学】1.1.1《物质的分类及转化》课件(苏教版必修1)
• 二、填空题 • 11、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液 、从铁、盐酸、氧气、 五种物质中选出1种或 种为反应物， 种或2种为反应物 五种物质中选出 种或 种为反应物，按下 列反应类型各写1个化学方程式 个化学方程式： 列反应类型各写 个化学方程式： • (1)化合反应 化合反应 ； • (2)分解反应 分解反应 ； • (3)置换反应 置换反应 ； • (4)复分解反应 复分解反应 。
答案： 石灰石CaCl2 CaCO3 ①盐酸②Na2CO3 溶液 答案： 石灰石 盐酸② ②Na CO 溶液 CaCO （2） 石灰石 ①盐酸 CaCl ） （3） 取样，加入盐酸，生产没有剌激性气味的气体，再将其通入 ） 取样，加入盐酸，生产没有剌激性气味的气体， 石灰水，若变混浊，则含碳酸钙。否则不含。 石灰水，若变混浊，则含碳酸钙。否则不含。
。
单质 纯净物
金属单质 非金属单质 有机化合物 酸
物质
化合物 无机化合物
碱 盐 氧化物 氢化物
混合物
均匀混合物 非均匀混合物
Na CaCO3
Cl2 CaO
FeCl3溶液 NaOH
H2SO4
C6H12O6
例1、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三 、今有下列三组物质， 种属于不同的种类。将此种物质（写化学式） 种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据 选出的物质与其他物质不同之处） （选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格 三组物质分别为： 内。 三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、 ） 、 ） 、 Na、Al、Si；（3）NO2、CO2、CaO、SO2。 、 、 ； ） 、
• 4、下列物质可与 Na2CO3、 K2SO4、 、 、 、 • AgNO3 归属于同一类物质的是（D） 归属于同一类物质的是（ A、CaCO3 、 B、食盐水 、 C、BaCl2 、 D、Na2SO4 、