2018_2019版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时课件鲁科版选修4
鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计
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一、教学目标确立依据
（一）课标分析
1. 课程标准要求：
知道水的离子积常数，了解酸碱电离理论。能进行溶液pH的简单计算，初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的主要应用。
2. 课程标准解读：
第一句的行为动词为“知道”“了解”，意为“学生能够描述出、说出、辨认出、区分出、比较出”就是对学生知识技能水平的基本要求。这部分内容以化学反应中可逆反应、化学平衡为基础，根据课标的要求，学生的原有认识能在这里发挥巨大的作用，同时水的电离教学把理论研究和实验探究都放到了十分重要的位置。从单元整体教学的角度来说，水的电离的原理是学习物质在水溶液中的行为及应用的基础和前提。
对测定溶液pH的方法的要求层级相对提高，对于pH的计算，本节课课程标准的要求是“能够进行简单计算”，那么在这个要求下，结合高考考点要求，将pH计算分为4类进行计算。另外，通过课下研究性学习等活动，要让学生体验pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用，并能举例说明。
（二）教材分析
第1课时主要解决3个问题：水的电离、水的离子积常数、溶液的酸碱性的判断。
只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。本节的学习也为盐类的水解及弱电解质的电离等知识的教学奠定基础。教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡， 由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。通过进一步的探讨，学生了解在室温时不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其[H+]与[OH -]的乘积总是一个常数 。在酸性溶液中，不是没有OH - ，而是其中的[H+]> [OH -]；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中[H+]<
【高中教育】最新高中化学第3章物质在水溶液中的行为3-1水溶液第1课时水的电离溶液的酸碱性教案
1 / 8 ——教学资料参考参考范本——
【高中教育】最新高中化学第3章物质在水溶液中的行为3-1水溶液第1课时水的电离溶液的酸碱性教案
______年______月______日
____________________部门
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教学目标
知识与技能:
1. 熟悉水的电离，会正确书写水的电离方程式，能正确书写水的离子积常数表达式。
2. 会分析外界因素对水的电离平衡的影响。
3. 知道溶液酸碱性与pH的关系。
过程与方法:
使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。
情感、态度与价值观:
通过认识调控溶液的酸碱度，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。
教学重点：
水的电离过程和Kw的含义的理解。
教学难点：
Kw的含义及应用。
教学过程：
【引入】通过必修课程的学习，我们知道：在水中加入可溶性的电解质所形成的溶液可以导电。那么，纯水能导电吗？为了解决这个问题，有人曾经用经过很多次纯化处理的纯水来进行导电实验，最终发现它仍然导电，这是为什么呢？
【学生】思考，预习。
3 / 8 【教师】这是因为纯水中存在自由移动的离子，是由水分子电离产生的。
【板书】一、水的电离
H2O H+ + OH— △H ＜ 0
【教师】这个电离是一个可逆过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数可以表示为：
【板书】K = [H+][OH—][H2O]
【教师】由这个式子可以知道：
【副板书】K[H2O]=[H+][OH—]
【教师】在一定温度下，K和[H2O]都是常数，其乘积必然还是常数，因此[H+][OH—]也是常数。把这个常数写成Kw。
【板书】1、 Kw=[H+][OH—]
水的离子积常数（水的离子积）
25℃，Kw=1.0x10—14 mol—2•L—2
【练习】1、求纯水的近似浓度，若平均每n个水分子中有1个发生电离则n值是_________。（令水的密度是1g/cm3）
【配套K12】[学习]2018-2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液
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精品K12教育教学资料
精品K12教育教学资料 第2课时 溶液的酸碱性与pH
知能演练 轻松闯关[学生用书单独成册]
[基础温故]
1．一定温度下，在0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液和0.1 mol·L－1的盐酸中，水的电离程度( )
A．前者大 B．前者小
C．一样大 D．无法确定
解析：选C。碱提供的[OH－]和酸提供的[H＋]相同，所以对水的抑制程度相同。
2．下列说法中正确的是( )
A．碳酸钙难溶于水，放入水中不导电，且碳酸钙960 ℃时分解，故碳酸钙是非电解质
B．熔融态的铁能导电，所以铁是电解质
C．Na2S的电离方程式是Na2S2Na＋＋S2－
D．NH3·H2O虽然极易溶于水，但在水中是部分电离的，所以它是弱电解质
解析：选D。碳酸钙、Na2S属于盐，均为强电解质，A、C选项错误；铁属于单质，既不是电解质也不是非电解质，B选项错误。
3．下列叙述中正确的是( )
A．pH＝3和pH＝4的盐酸各10 mL混合，所得溶液的pH＝3.5
B．溶液中[H＋]越大，pH也越大，溶液的酸性就越强
C．液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是电解质
D．当温度不变时，在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数
解析：选D。pH＝3和pH＝4的盐酸各10 mL混合，所得溶液的pH＝－lg (5.5×10－4)≈3.3，A项错误；溶液中[H＋]越大的溶液，pH越小，溶液的酸性越强，B项错误；液氯是单质，单质既不属于电解质，也不属于非电解质，C项错误；水的离子积常数只与温度有关，D项正确。
4．下列公式能用来精确地计算任意浓度的盐酸溶液中的氢离子浓度的是( )
A．[H＋]＝[HCl]
B．[H＋]＝[HCl]＋KW[H＋]
C．[H＋]＝[HCl]＋KW
D．[H＋]＝[HCl]－KW[H＋]
解析：选B。盐酸溶液中的H＋有两个来源：一个是水提供的，一个是盐酸提供的，但溶液中OH－只有水提供，即[H＋]水电离＝[OH－]水电离＝[OH－]溶液＝KW[H＋]溶液，B选项正确。
教育最新K122018-2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 第1课时 水的电离 电解质在水
小学+初中+高中
小学+初中+高中 第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态
[基础达标]
1．下列有关电解质的说法中，错误的是( )
A．强酸溶液中粒子种类少于弱酸
B．同体积、同浓度的一元酸中和碱的能力相同
C．强电解质溶液的导电能力一定强
D．H＋浓度相同的一元酸，强酸溶液的浓度小于弱酸
解析：选C。强酸溶液中溶质全以离子形式存在，弱酸溶液中溶质以分子、离子两种形式存在，A正确；中和碱的能力只与酸的物质的量及元数有关，B正确；溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷数有关，C错误；弱酸部分电离，H＋浓度相同时，其浓度必然大，D正确。
2．能证明某物质是弱电解质的是( )
A．难溶于水
B．溶液中存在已电离的离子和未电离的电解质分子
C．水溶液的导电性差
D．熔融状态时不导电
解析：选B。根据弱电解质的定义进行判断。电解质的强弱与溶解性无关，如BaSO4、AgCl等，虽然它们溶解度很小，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质；醋酸易溶于水，但它部分电离，所以是弱电解质，A错。溶液中存在已电离的离子和未电离的电解质分子，说明未完全电离，B对。电解质溶液导电能力的强弱决定于溶液中离子的浓度大小和离子所带电荷的多少，与电解质的强弱无关，如BaSO4饱和溶液导电性很差、醋酸浓溶液导电性很好，C错。共价化合物在熔融状态时不导电，但有的是强电解质，如H2SO4，有的是弱电解质，如CH3COOH，D错。
3．下列叙述正确的是( )
A．某温度下，蒸馏水中的[H＋]＝1.0×10－6 mol·L－1，则该温度一定高于25 ℃
B．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的[H＋]和[OH－]的乘积为1×10－18 mol2·L－2，该溶液不可能呈酸性
C．25 ℃时，水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
D．25 ℃时，0.1 mol·L－1的盐酸溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，水的电离程度不同
2018_2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态
第1课时 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态
学习目标：1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。(重点)2.知道强弱电解质的区别，理解弱电解质的电离特点。(重点)3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。
[自 主 预 习·探 新 知]
1．水的电离
(1)水的电离方程式
纯水中存在少量的H＋和OH－，是由于水发生微弱的电离产生的：H2OH＋＋OH－。
(2)水的电离平衡常数
水的电离是一个可逆过程，一定条件下达到电离平衡，其平衡常数可以表示为K＝[H＋][OH－][H2O]。
2．水的离子积常数
(1)表达式：KW＝[H＋][OH－]。
(2)影响因素——温度
①25 ℃时：KW＝1.0×10－14mol2·L－2。
②水的电离是吸热的可逆过程，故温度升高，KW增大。
③水的离子积常数只受温度的影响，与[H＋]、[OH－]的变化无关。
微点拨：KW适用于所有的电解质溶液，不仅仅适用于纯水。
3．电解质在水溶液中的存在形态
(1)强、弱电解质的概念
①强电解质：在稀的水溶液中完全电离的电解质。
②弱电解质：在稀的水溶液中部分电离的电解质。
(2)电解质与物质类别及在水溶液中的存在形态
(3)电离方程式
书写电离方程式时，强电解质用“===”，弱电解质用“”。如
①NaCl的电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－。
②醋酸和一水合氨的电离方程式分别为
CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2ONH＋4＋OH－。
微点拨：书写电离方程式时要遵循质量守恒和电荷守恒。
4．溶剂化作用
(1)溶剂化作用是指溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用。
(2)电解质溶于水后的存在形态：由于溶剂化作用，电解质溶于水后以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。
[基础自测]
1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)
(1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的NaOH溶液中KW＝1×10－13mol2·L－2。( )
【配套K12】[学习]2018-2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 2
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精品K12教育教学资料 第2课时 溶液的酸碱性与pH
[基础达标]
1.在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是( )
A．滴加石蕊溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH＋4、Cl－、SCN－
B．常温下，由水电离出的[H＋]＝10－14 mol·L－1的溶液中：CO2－3、SO2－4、Na＋、K＋
C．与铝反应放出氢气的溶液：K＋、HCO－3、NO－3、Na＋
D．pH为1的溶液：Ca2＋、Na＋、Mg2＋、NO－3
解析：选D。A项中Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项中水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，则CO2－3不能大量存在；C项中若溶液呈酸性，由于存在大量NO－3，不能与铝反应生成氢气，若溶液呈碱性，HCO－3不能大量存在。
2.25 ℃时下列溶液中碱性最强的是( )
A．pH＝11的溶液
B．[OH－]＝0.12 mol·L－1的溶液
C．1 L含4 g NaOH的溶液
D．[H＋]＝1.0×10－10 mol·L－1的溶液
解析：选B。计算出每个选项中的[OH－]，即可比较出碱性最强的溶液。
3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈酸性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
解析：选D。加热时，水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，向右移动，[H＋]增大(pH减小)，[OH－]增大，水的离子积KW＝[H＋]·[OH－]增大，但[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性，故选D。
4.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )
A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积pH为14的氢氧化钠溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的[H＋]与水电离出的[H＋]之比为10－12
D．该溶液中水电离出的[H＋]是pH为3的硝酸中水电离出的[H＋]的100倍
高中数学必修三期末测试卷
第 1 页 共 7 页 期末测试题
考试时间：90分钟 试卷满分：100分
一、选择题：本大题共14小题，每小题4分，共56分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的．
1．如果输入n＝2，那么执行右图中算法的结果是( ).
A．输出3
B．输出4
C．输出5
D．程序出错，输不出任何结果
2．一个容量为1 000的样本分成若干组，已知某组的频率为0.4，则该组的频数是( ).
A．400 B．40 C．4 D．600
3．从1，2，3，4这4个数中，不放回地任意取两个数，两个数都是奇数的概率是( ).
A．61 B．41 C．31 D．21
4．通过随机抽样用样本估计总体，下列说法正确的是( ).
A．样本的结果就是总体的结果
B．样本容量越大，可能估计就越精确
C．样本的标准差可以近似地反映总体的平均状态
D．数据的方差越大，说明数据越稳定
5．把11化为二进制数为( ).
A．1 011(2) B．11 011(2) C．10 110(2) D．0 110(2)
6．已知x可以在区间[－t，4t](t＞0)上任意取值，则x∈[－21t，t]的概率是( ).
A．61 B．103
C．31 D．21
7．执行右图中的程序，如果输出的结果是4，那么输入的只可能是( ).
A．4 B．2 第一步，输入n．
第二步，n＝n＋1．
第三步，n＝n＋2．
第四步，输出n．
第 2 页 共 7 页 C．±2或者－4 D．2或者－4
8．右图是根据某赛季甲、乙两名篮球运动员每场比赛得分情况画出的茎叶图．从这个茎叶图可以看出甲、乙两名运动员得分的中位数分别是( ).
A．31，26
B．36，23
C．36，26
D．31，23
第3章 物质在水溶液中的行为
第3章 物质在水溶液中的行为
第1节 水溶液
学习目标
1． 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
2． 知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。
3． 初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
4． 弄清强弱电解质及其溶液导电性的关系。
知识梳理
1． 水的电离方程式____________，水的离子积常数表示为________________________，温度升高，Kw_________。在一定温度下的稀水溶液中，[H+][OH-]等于_______________。
2． 水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的大小关系：[H+]=[OH-]，溶液呈_____性；[H+]______[OH-]，溶液呈酸性，且[H+]越_______酸性越强；[H+]______[OH-]，溶液呈碱性，且 [OH-]越___碱性越强。
3． 人们常用pH来表示溶液的酸碱性，表示为： pH___________；常温下中性溶液[H+]___[OH-]=________，pH =______；酸性溶液[H+]___[OH-]， [H+]_______， pH _____；碱性溶液[H+]____[OH-]，[H+]_______，pH_____。
4． 强电解质是指________________________________________________________，
弱电解质是指_______________________________________________________,
在水中存在电离平衡的是_____（强、弱）电解质。在醋酸溶液中存在的微粒有___________________，原因__________________________。
5． 溶剂化作用是指_____________________________________________________。
推荐2018-2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离、盐类的水解 第1课时 弱电解
第1课时 弱电解质的电离平衡
学习目标：1.了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系。2.理解影响弱电解质电离平衡的因素及对电离平衡移动的影响。(重点)3.了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。(难点)
[自 主 预 习·探 新 知]
1．弱电解质的电离平衡
(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离出离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。
(2)特点：电离平衡是动态平衡，服从化学平衡的一般规律。
2．电离平衡常数
(1)定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
(2)表达式：一元弱酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋
Ka＝[CH3COO－][H＋][CH3COOH]
一元弱碱：NH3·H2ONH＋4＋OH－
Kb＝[NH＋4][OH－][NH3·H2O]。
(3)意义：电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。
(4)电离平衡常数的特点
①电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，且升高温度K值增大。
②相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，对应的酸性(或碱性)越强。
③多元弱酸是分步电离，逐级减小且一般相差很大，Ka1≫Ka2，故溶液中的[H＋]主要由第一步电离程度决定。
④多元弱碱的电离比较复杂，一般看作是一步电离。
3．电离度
(1)定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质分子数占原有分子数的百分率，称为电离度，用α表示。
(2)表达式：α＝已电离的溶质分子数原有溶质分子总数×100%。
(3)影响因素：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。
4．影响电离平衡的因素
推荐2018_2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离
第1课时 弱电解质的电离平衡
学习目标：1.了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系。2.理解影响弱电解质电离平衡的因素及对电离平衡移动的影响。(重点)3.了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。(难点)
[自 主 预 习·探 新 知]
1．弱电解质的电离平衡
(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离出离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。
(2)特点：电离平衡是动态平衡，服从化学平衡的一般规律。
2．电离平衡常数
(1)定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
(2)表达式：一元弱酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋
Ka＝[CH3COO－][H＋][CH3COOH]
一元弱碱：NH3·H2ONH＋4＋OH－
Kb＝[NH＋4][OH－][NH3·H2O]。
(3)意义：电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。
(4)电离平衡常数的特点
①电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，且升高温度K值增大。
②相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，对应的酸性(或碱性)越强。
③多元弱酸是分步电离，逐级减小且一般相差很大，Ka1≫Ka2，故溶液中的[H＋]主要由第一步电离程度决定。
④多元弱碱的电离比较复杂，一般看作是一步电离。
3．电离度
(1)定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质分子数占原有分子数的百分率，称为电离度，用α表示。
(2)表达式：α＝已电离的溶质分子数原有溶质分子总数×100%。
(3)影响因素：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。
4．影响电离平衡的因素