选修四化学反应原理教学案
第一章：化学反应与能量
第一节：化学反应和能量的变化
知识回顾：1.化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有_ ,并可以、或等形式表现出来。
2.根据能量变化的不同，化学反应可分为和两种形式。
3.化学反应过程中存在物质和能量的变化，遵循和
两条基本定律。
本节知识要点：
一、焓变（△H）反应热
在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。
在恒压条件下，反应的热效应等于焓变，用△H表示反应热放热反应，△H 0
吸热反应，△H 0，焓变（△H）单位：KJ/mol
二、热化学方程式
定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
书写时应注意：
1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。
（为什么？）
2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。
（为什么？）
3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。
4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。
（详见课本第四页资料卡片）
5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。
6.标明“﹢”，放热；“﹣”，放热。
三、中和热
定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol 注意：①稀溶液②强酸、强碱③1mol H2O
实验：中和热的测定见课本第4～5页
思考：1.环形玻璃棒的作用
2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用
3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
4.如果不是强酸和强碱，求的中和热数值？如果用的是浓溶液呢？
练习题：1．下列说法正确的是（）
A ．吸热反应不加热就不会发生
B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C ．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D ．放热的反应在常温下一定很容易发生
2．下列说法错误的是（ ）
A ．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量
B ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据
C ．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH 不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH 也不相同
D ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
3．已知：C(石墨)→C(金刚石) ΔH ＞0，则可以判断 （ ）
A ．金刚石比石墨稳定
B ．一样稳定
C ．石墨比金刚石稳定
D ．无法判断
4．下列变化属于吸热反应．．
的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解 ⑤生石灰跟水反应 （ ）
A ．②④
B ．①④
C ．②③
D ．①④⑤
5．已知：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ;ΔH= -571.6 KJ/mol, 则2H 2O(l) =2H 2(g)+O 2(g) ;ΔH 的说法中正确的是（ ）
A ．该反应ΔH 大于0
B ．ΔH= -571.6 KJ/mol
C ．该反应可表示36g 液态水分解的热效应
D ．该反应中化学计量数表示分子个数
6．已知Zn （s ）
＋ O 2（g ）=== ZnO （s ）；ΔH=－350 kJ/mol ，则1 g Zn 在氧气中燃烧放出的热量约为（ ） A ．5．4 kJ B ．350 kJ
C ．3．5 kJ
D ．8．5 kJ 7. 1molC 与1molH 2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H 2(g)，需要吸收131.5kJ 的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol 。
8. 拆开 lmol H —H 键、lmol N －H 键、lmolN ≡N 键分别需要的能量是436kJ 、391kJ 、946kJ ，则1mol N 2生成NH 3的反应热为
，1mol H 2生成
NH 3的反应热为 。
9．若2.6 g 乙炔（C 2H 2，气态）完全燃烧生成液态水和CO 2（g ）时放热130 kJ 。
则乙炔燃烧的热化学方程式
为 。
10．家用液化气中主要成分之一是丁烷。
在101 kPa 时，10 kg 丁烷完全燃烧生成CO 2和H 2O （l ）放出热量5×105 kJ ，丁烷燃烧的热化学方程式为
21
_________________ 。
【人教版】高中化学选修4《化学反应原理》全册教案59页Word版
高中化学《化学反应原理》全册教案新人教版选修4目录（人教版）绪言 2第一章化学反应与能量 3第一节化学反应与能量的变化3第二节燃烧热能源7第三节化学反应热的计算9第二章化学反应速率和化学平衡10第一节化学反应速率10第二节影响化学反应速率的因素11第三节化学平衡14第四节化学反应进行的方向25第三章水溶液中的离子平衡27第一节电离平衡27第二节水的电离和溶液的pH 32第三节盐类的水解39第四节沉淀溶解平衡46第四章电化学基础50第一节原电池50第二节化学电源54第三节电解池58第四节金属的电化学腐蚀与防护61《化学反应原理》全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
苏教版高中化学选修四《化学反应原理》《沉淀溶解平衡原理》【创新教案】
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡原理一、教材及学情分析本节内容是《化学反应原理》专题三第四单元。
它包含沉淀溶解平衡原理（含溶度积）（第一课时）及沉淀溶解平衡原理的应用（第二课时）两部分内容，是无机化学电离理论中的一部分。
此部分在《化学反应原理》模块中的内容标准为：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质；考纲要求为：了解难溶电解质的溶解平衡(不要求计算)。
所以，总的看来，总体难度不大，在教学中，首先应注意与初中和高中必修内容的衔接，适当控制内容的深广度和份量。
由于该知识点在生产、生活中的应用实例较多，加上学生已经学习了复分解反应、化学平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡等相关知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。
在本节中，学生将继续应用化学平衡的观点研究新的一类平衡——沉淀溶解平衡。
此前，学生已学习了沉淀生成和溶解的初步知识，通过本节课的学习，完善学生对与沉淀相关的生成、溶解、转化过程的认识，深刻理解复分解反应的本质。
二、指导思想与设计思路理论研究的作用是发展认识和指导应用，体现科学本质和科学价值。
电解质在溶液中的变化过程涉及的原理较多，只有揭示其过程的本质，掌握变化的规律，才能形成较好的研究方法和策略，学生才能基于一般原理，解决多样化的具体问题。
理论分析与实验探究并重。
重视学习过程的作用，本节课首先运用实验创设情境，提高学生学习热情。
然后采用类比思想，形成沉淀溶解平衡的模型，帮助学生从微观角度理解沉淀溶解平衡的动态过程，让学生掌握沉淀溶解平衡的建立，利用K与Q的关系顺利过渡到沉淀的溶解与生成。
三、教学目标和重难点1.基本目标(1)知识与技能：关注难溶电解质在水溶液中的化学行为，初步认识难溶电解质存在的溶解平衡及其特征，理解K SP的含义及初步应用。
(2)过程与方法：通过常见实例引课，结合实验探究，认识难溶电解质在水溶液中的化学行为。
通过沉淀的生成、溶解的教学，培养学生分析问题、解决问题的能力。
选修四化学反应原理教学设计
选修4《化学反应原理》绪言教学设计一、学情分析绪言在全书中起到提纲挈领、引起学生学习化学反应原理兴趣的作用。
在前面的学习中，学生已经知道了化学反应的发生是由于反应物分子之间发生激烈碰撞，破坏化学键，使得各原子间的组合发生变化形成新的化学键，产生了新的分子，同时也了解了化学键的断裂和形成与化学反应中能量变化的关系。
本模块是以学生此前的化学学习为基础，以学生对许多具体化学反应的知识积累为前提，为适应学生的学习心理发展需求而设立的选修课程，旨在帮助学生进一步从理论上认识一些化学反应原理的基础知识和研究问题的方法。
教科书中介绍的简化后的有效碰撞模型和活化分子、活化能模型及催化剂的重要作用，将为学生后面的学习打下重要基础。
二、教学目标知识与技能：1、引导学生了解本教材的内容，即化学反应原理的研究范围2、引导学生学习“有效碰撞”概念模型、活化分子、活化能的概念，并对化学反应原理的学习方法有初步的领会；3、了解催化剂的作用和研究意义。
过程与方法1、通过一些具体的化学反应情景，展现化学反应、化学性质的复杂性，转而指出化学反应其实有“规律”，引发学生的学习动力；2、利用教材创设的具体情景，分析“有效碰撞”概念模型，使学生在理解的基础上认识“有效碰撞”“活化分子”“活化能”这些概念。
情感态度与价值观：1、体会学习化学反应原理模块的意义和价值，赞赏化学在人类生产、生活实践中的应用。
2、通过对“有效碰撞”概念模型的学习，展现化学反应的本质，激发学生对化学反应的学习兴趣。
三、教学重难点重点：了解化学反应原理的基本学习方法——概念模型法。
难点：“有效碰撞”和“活化分子与活化能”的概念。
四、教学过程：【引入】问题引入（问题见学案）【小组代表汇报】【总结】这些与生活息息相关的问题就是选修4《化学反应原理》所要研究的内容。
【板书】一、化学反应原理的研究内容【讲解】这本书将带领我们从能量转化、化学反应速率、进行的方向、限度四个方面来认识一个化学反应。
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第一节化学反应速率教案［教学目标］1、知识技能目标:(1)知道化学反应速率可以表示化学反应的快慢，认识反应速率的含义、单位；(2)知道怎样测定、描述、计算在一定条件进行的某一化学反应的速率；(3)认识外界条件(催化剂、温度、反应物浓度)怎样影响化学反应速率；2、过程与方法口标(1)通过实验观察、思考、分析、比较认识影响化学反应速率的因素，了解提出问题——实验探究——分析比较——获得结论——是研究化学的方法之一。
(2)通过化学反应速率定量表示的学习培养学生类比的方法，阅读、分析、交流、归纳的能力。
3、情感态度价值观：(1)体验由定性到定量表示化学反应速率；(2)培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化7反应原理的探究过程屮找到成功的喜悦，激发学习化学探究原理的动力；增强学生合作、创新与求实梢神。
［教学重点、难点］(1)教学重点：化学反应速率的定量表示和影响因素。
(2)教学难点：1、化学反应速率的简单计算2、用化学反应速率的有关知识解决实际问题。
［教学过程］［导入］提出问题讨论：(1)怎样判断化学反应的快慢？(2)通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？［板书］笫二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率［讨论］在物理上用单位时间内物体运动的距离来表不物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？［讲解］化学反应速率的表示方法；用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加來表示。
若浓度用物质的量(C)来表示，单位为:mol/L,时间用t来表示，单位为:秒(s)或分(min)或小时(h)来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V== AC/A t 单位是：mol/(L・s) 或mol/(L・min)或mol/(L・h)［板书］1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
V= AC/ At单位是：mol/ (L • s) 或mol/ (L • min) 或mol/ (L • h)［例题1］在密闭容器中，合成氨反应N2 + 3H2 =2NH3,开始吋N2浓度8mol/L,氏浓度20moI/L, 5min 后2浓度变为6mol/L,求该反应的化学反应速率。
选修四化学反应原理全册教案剖析
新人教版选修（4）全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关。
2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高。
5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第一课时）教学目标：知识与技能：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的涵义；4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
化学选修四第一章教案
【回答】2、可以降低化学反应所需要的活化能，也就提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率，反应速率大幅提高。
【板书】3、催化剂
（1）催化剂是能改变化学反应的速率，但前后本身的性质和质量都不再改变的物质
（2）催化剂→降低活化能→提高活化分子数→提高有效碰撞频率
情感
态度与
价值观
培养学生从微观的角度理解化学反应,培养学生勤于思考和严谨求学的态度。
重点
“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的学习。
难点
“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的学习。
教学过程
教学步骤、内容
学生活动
【引入】化学研究的核心问题是化学反应，化学具有创造性的工作是：设计和创造新的分子，要实现这个过程我们就必须对化学反应原理理解清楚。我们已经学习过很多的化学反应，也做过不少化学实验。那么化学反应时怎样发生的？化学反应遵循怎样的规律呢？为什么有的化学反应快，有的反应慢？如何能控制化学反应为人所用呢？要解决这一系列的问题就要依赖于化学反应原理这一模块的学习。
【板书】（1）、分子间的碰撞时化学反应的必要条件，有效碰撞是化学反应发生的充分条件。
（2）有效碰撞时能引起化学反应的碰撞。
【过渡】什么样的分子才能发生有效碰撞？分子间发生有效碰撞的条件是什么？
【板书】2、活化分子和活化能
【问题1】1、什么是活化分子？活化分子发生的碰撞一定是有效的吗？
【回答】具有较高的能量，能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子；发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但是活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，活化分子必须在合适的空间取向才能发生有效碰撞。
[教学回顾]
课题：1、1化学反应与能量的变化（1）
高中化学选修4《化学反应原理》全册精品教案
1、 简化后的简单碰撞模型 【问题 1】有效碰撞模型成立的前提是什么？有效碰撞的含义是什么？
1、在常温常压下，气体分子的运动是自由的，它们之间的碰撞是随机的。反应物分子之间的碰 撞时是化学反应的必要条件，但并不是所有的碰撞都能引起化学反应。 【问题 2】如何知道并不是所有的分子之间的碰撞都是有效的？
化，了解化学反应中物质与能量之间的定量关系以及电化学的有关基础知识。 【板书】 1、化学反应与能量的问题
2、化学反应速率、方向以及限度的问题
3、水溶液中离子反应的问题 4、电化学的基础知识 【讲述】通过学习我们将认识到纷繁复杂的化学反应。乍看起来，好像十分复杂，难易把握， 而实际上是有规律可循的。这正是化学的精髓所在，也是化学的魅力所在。 【过渡】我们如何研究一个化学反应？研究化学反应原理的基本思路和方法是怎样的的呢？下 面我们介绍几个简化的概念模型，这是我们学习和研究化学反应原理的基础。 【板书】 二、简化的概念模型
第一节 化学反应与能量的变化 ....................................................... 2 第二节 燃烧热 能源 .......................................................................... 8 第三节 化学反应热的计算 ............................................................. 12 第二章 化学反应速率和化学平衡 ....................................................... 18 第一节 化学反应速率 ..................................................................... 18 第二节 影响化学反应速率的因素 ................................................. 21 第三节 化学平衡 .............................................................................. 26 第四节 化学反应进行的方向 ......................................................... 57 第三章 水溶液中的离子平衡 ............................................................... 62 第一节 电离平衡 .............................................................................. 62 第二节 水的电离和溶液的 pH ....................................................... 69 第三节 盐类的水解 .......................................................................... 77 第四节 沉淀溶解平衡 ..................................................................... 98 第四章 电化学基础 ................................................................................ 50 第一节 原电池 ................................................................................ 106 第二节 化学电源 ............................................................................ 109 第三节 电解池 ................................................................................ 114 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 ..............................................1. 23
人教版选修4(化学反应原理)：原电池+教学设计
第四章电化学基础第一节原电池一、教材分析本节课的教学内容“原电池”，是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学选修4 化学反应原理》中第四章电化学基础的第一节内容。
高中选修阶段的化学学习，是在必修的相关知识的基础上加以进一步的提高深化。
电化学这一章属化学能的转化知识范畴，之所以将化学能与电能的转化和化学能与热能的转化分列选修课本的第一章和最后一章，一方面是由于从学习内容的难易程度上来看，化学能与热能的转化相对简单，学生在初中和高中必修阶段都有了较多的涉及且有比较丰富的生活经验，而电化学部分相对显得抽象，学生理解起来存在困难，比较难以掌握。
另一方面，电化学一章的知识有涉及到弱电解质的相关内容，因此将其安排在了全书的最后一章。
选修阶段的电化学部分的内容为学生提供了一个较为完整和系统的电化学原理相关知识，也为学生理解和运用电化学的知识奠定了基础。
另一方面课本将实验探究充分融入到理论知的学习过程当中，让学生经历科学探究的过程，为学生进一步提高科学探究能力创设了平台。
同时，也充分联系原理在实际生产生活中的运用，让学生体会到化学的有用性，体验科学、技术、社会与环境的密切关系，达到提高学生科学素养的目标。
学生在本节课的学习中，课本从学生已有的知识基础入手，进一步深化巩固原电池的工作原理及其构成条件，并随之引入盐桥的概念，结合实验探究和理论探究，学习盐桥的作用，并从围观本质上学习掌握盐桥的工作原理。
之后，在教师引导下让学生学会判断原电池的正负极和正确书写电极反应方程式。
同时，也进一步让学生了解原电池的本质及其实质应用，为后续较为深入地学习化学电源、燃料电池等打下基础。
二、学情分析学生此前通过必修阶段的电化学部分知识的学习，已经初步掌握了原电池的定义、工作原理和构成条件。
同时，对于原电池的实验操作的相关技能和规范也有了了解，可以说对原电池的学习已经有了一定的基础。
同时，作为高二理科班的同学也有相对较强的实验观察能力、科学研究能力和问题分析能力，对化学的学习也有较为浓厚的兴趣，尤其是对于与“电”，这一日常生活中最常见元素之一的知识的学习，更容易激发学生探究思考，并进一步学习理论知识的热情。
人教版选修4化学反应原理第四章第一节原电池 课程教学设计
选修四第四章第一节原电池一、教材分析本节课的教学内容“原电池”，是人教版、选修4 《化学反应原理》中第四章电化学基础的第一节内容。
在人教版教材必修2中以铜锌简单的单液电池模型为载体，简单介绍了原电池的工作原理和形成条件；这一节中主要以盐桥双液电池模型为载体，深化认识原电池原理和形成条件；并随之引入盐桥的概念，结合实验探究和理论探究，学习盐桥的作用，并从围观本质上学习掌握盐桥的工作原理。
随之，第二节《化学电源》则在此基础上介绍实用化学电池及其工作原理。
因此，本节课在教材内容上起着承上启下的作用。
二、学情分析1、认知基础：学生对原电池的定义、工作原理、构成条件等内容有初步认识；具有一定的实验探究能力。
2、局限认识：认为氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应；往往容易固守原有的知识，在原有原电池的认识、发现简单原电池存在的缺点、引入盐桥的概念构建新的原电池装置等问题上可能存在一些学习的困难。
三、教学目标1、知识和技能：（1）进一步认识原电池，掌握原电池的概念，深入理解原电池的工作原理，完整的认识原电池的形成条件。
（2）了解简单原电池的缺点和改进方法；能根据化学反应设计简单的原电池。
（3）掌握盐桥的作用及其工作原理2、过程与方法：（1）通过对简单原电池装置的优化过程，感悟科学探究的思路和方法，进一步理解科学探究的意义；（2）培养科学探究过程中的问题意识，敢于、善于发现问题并提出质疑，勤于思考；（3）学会运用观察、探究等多种手段获取信息，并运用比较等方法对信息进行加工处理。
3、情感态度价值观：（1）通过自主探究根据现象设疑，根据疑问求解的模式，进行自主学习，激发学生的学习兴趣，培养科学探究态度和科学创新精神；（2）培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。
四、教学重难点重点：原电池工作原理、盐桥的作用及原理难点：盐桥的作用及原理五、教学方法：教法：讲授法、引导探究法、问题探究法、多媒体辅助法学法：自主学习探究法、对比学习法六、教学过程教学环设计意学生活动教师活动图节【思考】思考必修二学环1原电池相关的内电广泛应用，钮扣电池普通干电池手机电池引入新课，体现化学与“神六”用摄像机笔记本电脑专用电池太阳能电池专用电池密活生【讲】生活中有许多电池，人类这分可不足着举智些慧的结晶在生活中起的意义。
苏教版高中化学选修四《化学反应原理》《酸碱中和滴定》教案-新版
[课后练习]1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（）A、用100mL量筒量取5.2mL盐酸B、用托盘天平称取25.20g氯化钠C、用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸D、用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液荡洗2~3次C、滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡D、读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平4、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的PH 是（）A、4B、7.2C、10D、11.35、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管6、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A、温度计B、量筒C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺7、用移液管取10ml烧碱溶液注入25ml洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（）A、在10mL——15mL之间B、恰好在15mL处C、小于15mLD、大于15mL[直击高考]1、（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是___________________mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。
A、是amLB、是(50-a)mLC、一定大于amLD、一定大于(50-a)mL2．某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。
下列有关该实验的说法正确的是（08南通三检）A．锥形瓶中盛有NaOH溶液，指示剂为酚酞B．滴定管使用前先用待测液润洗，再用蒸馏水润洗C．滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化D．滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小（由滴定曲线可知）①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。