2020年人教版化学选修三第二章 分子结构与性质 暑假测试卷含答案
绝密★启用前2020年人教版化学选修三第二章分子结构与性质暑假测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列各组物质中，化学键全部为共价键的是()A． NH4Cl、CO2、HClB． O2、KF、SO2C． HCl、CH3COOH、CH4D． Na2O2、N2、H2O2.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥型sp2杂化D．三角锥型sp3杂化3.以下有关杂化轨道的说法中错误的是()A．第ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．孤电子对有可能参加杂化D． s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现4.已知N—N、N==N、N≡N键能之比为 1.00∶2.17∶4.90，而C—C，C==C，C≡C键能之比为1.00∶1.17∶2.34。
下列有关叙述，不正确的是()A．乙烯分子中σ键、π键的电子云形状对称性不同B．乙炔分子中π键重叠程度比σ键小，易发生加成反应C．氮分子中的N≡N键非常牢固，不易发生加成反应D．氮气和乙炔都易在空气中点燃燃烧5.下列有关性质的比较中，正确的是（）A．微粒半径：O2－＜F－＜Na＋＜Li＋B．第一电离能：He＜Ne＜ArC．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D．共价键的键能：C—C＜C===C＜C≡C6.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质的结构相似、性质相近。
下图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。
试推测ICl的沸点所处的范围是在（）A． Cl2和BrCl之间B． Br2和IBr之间C． IBr和I2之间D． BrCl和Br2之间7.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是()A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C． CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性8.下列说法中不正确的是()A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键是一种类似于共价键的化学键B．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用C．只有电负性很大、半径很小的原子(如F、O、N)才能形成氢键D．氢键是一种分子间作用力，氢键比范德华力强9.下列说法正确的是()A．已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193kJ·mol－1×3B． H—H键能为436.0kJ·mol－1，F—F键能为157kJ·mol－1，故F2比H2稳定C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键D． N—H键键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1mol N—H所释放的能量为390.8kJ10.已知[ZnCl4]2﹣中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道，则[ZnCl4]2﹣的空间构型为（）A．直线形B．平面三角形C．平面正方形D．正四面体形11.下列说法中不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D． N2分子中有一个σ键，两个π键12.下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是()A．氧化镁B．氦C．铜D．液氨13.关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是()A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠C．σ键不能断裂，π键容易断裂D． H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键14.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是()A． 32 g S8分子中含有0.125 mol σ键B． SF6是由非极性键构成的分子C． 1 mol C2H4分子中有5 mol σ键和1 mol π键D． C2H2分子中不含非极性键15.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A． H—FB． H—NC． H—CD． H—S分卷II二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)16.比较下列化合物中共价键键长。
(1)HF、HCl、HBr、HI(2)CO2、CS217.(1)硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的立体构型为________。
(2)二硫化碳(CS2)分子中，两个C==S键的夹角是180°，说明CS2分子的立体构型为________。
(3)能说明CH4分子不是平面四边形，而是正四面体结构的是__________(双选)。
a．两个键之间的夹角为109°28′b．C—H键为极性共价键c．4个C—H键的键能、键长都相等d．二氯甲烷(CH2Cl2)只有一种(不存在同分异构体)18.用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构。
（1）H2Se（2）OF2（3）BCl3（4）PCl3（5）CO2（6）SO2（7）H3O＋（8）SO19.等电子体的结构相似、物理性质相近。
如N2和CO互为等电子体。
下表为部分等电子体的代表物质及其空间构型：试回答：（1）写出下面物质分子或离子的立体构型：BrO，CO，ClO。
（2）由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有。
（3）SF6的立体构型如图（1）所示，请按照该表示方法在图（2）中表示OSF4分子中O、S、F 原子的空间位置。
已知OSF4分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。
答案解析1.【答案】C【解析】NH4Cl含离子键和共价键，A错误；KF含离子键，B错误；HCl、CH3COOH和CH4均只含共价键，C正确；Na2O2含离子键和共价键，D错误。
2.【答案】D【解析】判断分子的杂化方式要根据中心原子的孤电子对数以及与中心原子相连的原子个数。
在NF3分子中，N原子的孤电子对数为1，与其相连的原子数为3，所以根据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为三角锥型，类似于NH3。
3.【答案】B【解析】第ⅠA族元素的价电子排布式为n s1，由于只有1个n s电子，因此不可能形成杂化轨道；杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对；H2O分子中的氧原子采取sp3杂化，其sp3杂化轨道有2个是由孤电子对占据的，所以孤电子对有可能参加杂化；由于n p能级只有3个原子轨道，所以s轨道和p轨道杂化只有sp3、sp2、sp 3种，不可能出现sp4杂化。
4.【答案】D【解析】由题意知，N≡N键键能大于N—N键键能的三倍，N==N键键能大于N—N键键能的两倍；而C≡C键键能小于C—C键键能的三倍，C==C键键能小于C—C键键能的两倍。
由键能知，乙炔分子和乙烯分子中的π键不牢固，易发生加成反应，也易发生氧化反应；而氮分子中的N≡N键非常牢固，化学性质稳定，不易发生加成反应及氧化反应，B、C正确，D错误。
σ键的电子云形状呈轴对称，π键的电子云形状呈镜面对称，A正确。
5.【答案】D【解析】Li＋的电子层数最少，所以离子半径最小，其余三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2－＞F－＞Na＋＞Li＋，A错误；稀有气体元素的第一电离能随电子层数的增多而减小，所以He＞Ne＞Ar，B错误；甲烷分子为正四面体形，键角是109°28′，水为V形分子，键角是105°，二氧化碳为直线形分子，键角为180°，所以二氧化碳分子中的键角最大，C错误；键长：C—C＞C===C＞C≡C，所以键能：C—C＜C===C＜C≡C，D正确。
6.【答案】B【解析】组成和结构相似的分子，沸点随着相对分子质量的增大而升高，ICl的相对分子质量介于Br2和IBr之间，故ICl的沸点应介于Br2和IBr之间。
7.【答案】B【解析】根据“相似相溶”原理,水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，故A 错误，B正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故C错；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D错。
8.【答案】A【解析】并不是所有含氢元素的化合物都能形成氢键，氢键一般存在于含N—H、H—O、H—F键的物质中。
氢键不是化学键，是介于范德华力和化学键之间的特殊作用力，本质上也是一种静电作用。
9.【答案】D【解析】由于NN中含有一个σ键二个π键，σ与π键键能不同，故A错；分子的键能越大越稳定，故B错；C项该元素可能为H或碱金属，故可形成共价键或离子键，故C错；只有D项符合定义。
10.【答案】D【解析】此配离子的中心原子采取sp3杂化，配位数为4，故空间构型为正四面体型11.【答案】C【解析】从原子轨道的重叠程度看，π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故π键稳定性低于σ键；根据电子云的形状和成键时的重叠原则，两个原子形成的共价键最多只有一个σ键，可能没有π键，也可能有1个或2个π键；稀有气体为单原子分子，不存在化学键。
12.【答案】D【解析】A、B、C均无共价键。
13.【答案】C【解析】σ键较稳定，不易断裂，而不是不能断裂。
化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。
14.【答案】C【解析】本题的易错之处是对共价键的分类掌握不牢固，错选B、D。
1 mol S8分子中含有8 mol σ键，因此32 g S8分子中所含σ键为×8＝1 mol，A项错误；根据SF6的结构模型可知，SF6是由S—F极性键构成的，B项错误；成键原子之间最多形成1个σ键，双键中有1个π键，因此1 mol乙烯中含有5 mol σ键和1 mol π键，C项正确；C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键，D项错误。
15.【答案】A【解析】F、N、C、S四种原子中，F原子半径最小，故H—F键键长最短，键最稳定。
16.【答案】(1)HF<HCl<HBr<HI(2)C==O<C==S【解析】原子半径越长，形成键能越小，键长越长；反之键长越短17.【答案】(1)V形(2)直线形(3)ad【解析】(1)、(2)中可由键角直接判断分子的立体构型。
(3)五原子分子CH4可能有平面四边形和正四面体两种立体构型，不管为哪种，b、c两项都成立；若为前者，则键角为90°，CH2Cl2有两种：和；若为后者，则键角为109°28′，CH2Cl2只有一种。
18.【答案】（1）V形（2）V形（3）平面三角形（4）三角锥形（5）直线形（6）V 形（7）三角锥形（8）正四面体形【解析】根据价层电子对互斥理论逐一判断即可。
人教版化学选修三第二章 分子结构与性质 测试题
第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．干冰气化过程中发生变化的是（）A．分子间作用力 B．分子内共价键的极性C．分子内原子间距离 D．分子的空间构型2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．氮气分子的电子式：78B．质子数为53、中子数为78的碘原子：I53C．对硝基苯酚的结构简式：D．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－3．C2H4分子中（）A．有4个σ键，2个π键 B．6个σ键C．3个π键 D．5个σ键，1个π键4．用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( )A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O5．下列双原子分子中，热稳定性最好的是（）A．A B．B C．C D．D6．甲醛(分子式为CH2O，每个原子最外层电子都满足稀有气体稳定构型)，是一种具有强烈刺激性气味的气体，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形的污染性物质。
下列关于其结构及性质的分析正确的是（）A．C原子、O原子都采取sp3杂化B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键，但甲醛分子之间不能形成氢键D．甲醛分子为非极性分子7．下列物质的性质比较中，错误的是（）A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．熔沸点：H2O> H2Se> H2SC．还原性：F－> Cl－>Br－>I－D．酸性：HI > HBr>HCl> HF8．下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是（）①碘单质的升华②KCl溶于水③将液溴加热变为气态④NH4Cl受热分解A．①③ B．②③ C．①④ D．②④9．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）A．NF3 B．CH3- C．BF3 D．H3O+10．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是 ( )A．乙醇与氯乙烷B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D．H2O与H2Te11．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A．NH3B．CHCl3C．H2O D．SiH412．HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是（）A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大13．苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。
2019-2020年第二学期人教版高中化学选修三第二章 分子结构与性质单元测试题含答案及详细解析
绝密★启用前2019-2020年第二学期人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质单元测试题本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.已知1 mol气态基态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为218 kJ·mol－1，下列说法正确的是()A． H—H键的键能为218 kJ·mol－1B． H—H键的键能为436 kJ·mol－1C． 1 mol气态氢原子的能量低于0.5 mol H2的能量D． 1 mol H2完全分解至少需要218 kJ的能量2.具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型，以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A． CO和N2B． N2H4和C2H4C． O3和SO2D． CO2和N2O3.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A． H2S和Na2O2B． H2O2和CaF2C． NH3和N2D． HNO3和NaCl4.下列关于共价键的说法，正确的是（）A．分子内部一定会存在共价键B．由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．离子化合物的内部可能存在共价键5.下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子核体积大小要适中6.关于CO2与CS2的下列说法正确的是（）A．它们互为等电子体B． CO2为直线形而CS2为V形C．它们分子中的化学键类型不同D． CS2比CO2稳定7.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C． Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位8.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
人教版高中化学选修三第二章《分子结构和性质》单元检测题(含答案)
4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
(5)B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为：_____________________。
20．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
17．极性高于氢键、配位键SO42−sp3BC
18．3 2非极性 3s23p1H2O+H++AlO2－ Al(OH)3 Al3++3OH－S H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
19． Cs I-I 水结成冰时氢键增多，水分子按一定的规律排列整齐，分子间空隙增大，密度减小Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O碱性Cs>K>Al
5．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则下列有关说法中正确的是
A．NH3与NO3-中氮原子的杂化方式相同B．配合物中心离子的电荷数和配位数均为4
C．PtCl4·2NH3的立体构型为正八面体形D．Cl－和NH3分子均与中心离子Pt4＋配位
(2)加入乙醇的作用是_____________________。
人教版 高二 选修3 第二章 分子的结构与性质 章末测试题(带答案)
人教版第二章分子的结构与性质章末测试题一、单选题1.下列说法正确的是()①非极性分子中一定含有非极性键②s−sσ键与s−pσ键的电子云形状相同③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内⑥3p2表示3p能级有两个轨道A. ③④⑤B. ①②③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤⑥2.关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是()A. 配体为水分子，配原子为O，外界为Br−B. 中心离子的配位数为6C. 中心离子Cr3+采取sp3杂化D. 中心离子的化合价为+2价3.下列说法中正确的是()A. PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C. 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D. AB3型的分子立体构型必为平面三角形4.关于CO2说法正确的是()A. 碳原子采取sp杂化。
B. CO2是正四面体型结构。
C. 干冰是原子晶体。
D. CO2为极性分子。
5.下列说法正确的是()A. VSEPR模型就是分子的空间构型B. 在共价化合物分子中一定存在σ键C. Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6D. 共价键键长越短，键能一定越大6.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是()A. PCl3分子中P−Cl三个共价键的键长、键角都相等B. PCl3分子中P−Cl三个共价键键能、键角均相等C. PCl3分子中的P−Cl键属于极性共价键D. PCl3分子中P−Cl键的三个键角都是100.1°，键长相等7.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是()A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+C. 在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道D. 该实验能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定8.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A. CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子9.下列物质中不存在氢键的是()A. 冰醋酸中醋酸分子之间B. 液态氟化氢中氟化氢分子之间C. 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D. 可燃冰(CH4⋅8H2O)中甲烷分子与水分子之间10.下列叙述正确的是()A. P4和CO2分子中都只含有共价键B. CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形C. BF3分子中各原子均达到8e−稳定结构D. 甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子11.根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物，其组成的两种分子的下列说法正确的是()A. 它们都是极性键形成的极性分子B. 它们都只有σ键C. 它们都是极性键形成的非极性分子D. 它们的立体结构都相同12.现有如下各种说法，正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子⑤气态双原子分子中肯定存在着σ键，可能存在着π键⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形A. ②③⑤B. ②⑥C. ③⑤D. ①④⑤13.下列说法中错误的是()A. KAl(SO4)2⋅12H2O不属于配合物B. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构D. 已知[Cu(NH3)2]2+的空间构型为直线形，则它的中心原子采用sp杂化14.下列分子或离子中，不含孤电子对的是()A. H2OB. H3O+C. NH3D. NH 4+15.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()A. CH 4和Br2B. NH3和H2OC. H2S和CCl4D. CO2和HC116.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A. N2分子与CO分子中都含有三键B. CO分子中有一个π键是配位键C. N2与CO互为等电子体D. N2与CO的化学性质相同二、填空题17.第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
2020高中化学第二章分子结构与性质单元过关检测(含解析)新人教版选修3
第二章单元过关检测本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．下列说法中正确的是( )A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含有σ键，而烯烃还含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系答案 B解析在气体单质分子中，可能存在σ键(如H2、Cl2)、π键(如N2分子中存在σ键、π键)，也可能不存在化学键(如稀有气体)，A项错误；烯烃中含有碳碳双键，其中一个是π键，因π键易断裂，故化学性质较活泼，B项正确；等电子体结构相似，具有相似的化学键特征，物理性质相似，但化学性质可能有差别，C项错误；共价键的方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，D项错误。
2．HBr气体的热分解温度比HI气体的热分解温度高的原因是( )A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大答案 A解析HBr和HI均是共价化合物，含有共价键。
由于HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大，破坏共价键消耗的能量多，所以HBr气体的热分解温度比HI气体的热分解温度高。
3．下列微粒的立体构型为正四面体形的是( )A．NH＋4B．PCl3C．CH3Cl D．BCl3答案 A解析A项中NH＋4中心原子上的价层电子对数为4，孤电子对数为0，故其立体构型为正四面体形；B项中PCl3中心原子上的价层电子对数为4，孤电子对数为1，故其立体构型为三角锥形；C项中CH3Cl中心原子上的价层电子对数为4，故其立体构型为四面体形，但不是正四面体形；D项中BCl3中心原子上的价层电子对数为3，故其立体构型为平面三角形。
人教版高中化学选修三第二章《分子结构和性质》单元检测题(含答案)
《分子结构与性质》单元检测题一、单选题1．类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBrB．SiH4的沸点高于CH4，推测H3P的沸点高于NH3C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I 2反应生成FeI3D．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子2．下列各组微粒中，都互为等电子体的是A．CO、NO、NaH、N2 B．SO2、NO2+、N3-、OCN-C．CO32-、NO3-、BCl3 D．SiF4、SiO44-、SO32-、PO43-3．下列描述中正确的是A．CS2为V形的极性分子B．ClO3-的空间构型为平面三角形C．SF6中有6 对完全相同的成键电子对D．SiF4和S的中心原子均为sp2杂化4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I 2分子量相差较小，而H2O与I 2分子量相差较大B．CCl4与I 2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I 2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I 2都是非极性分子，而H2O是极性分子5．某物质的实验式为PtCl 4· 2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则下列有关说法中正确的是A．NH3与NO3-中氮原子的杂化方式相同B．配合物中心离子的电荷数和配位数均为 4C．PtCl 4· 2NH3的立体构型为正八面体形D．Cl－和NH3分子均与中心离子Pt4＋配位6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，1mol 金刚石中含有的C–C键数目为4N AB．1mol SiO 2晶体中含有的Si –O键数目为2N AC．80g SO3中，中心原子S的价层电子对中，孤电子对数为N AD．常温常压下，1mol CH2=CHCHO中，含有的σ 键数目为7N A7．下列反应中，有π 键断裂的是（）A．在通常条件下，将NH3与HCl 两气体混合反应B ．在光照条件下，CH4与Cl2反应C．催化剂作用下，CH2=CH2与H2加成 D ．在光照条件下，H2和Cl2反应8．下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是A．C2H6 B．C2H2 C．BF3 D．C2H49．研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H 键与O—O 键之间的夹角为97°。
2020年高中化学人教选修3单元测试：第二章分子结构与性质 Word版含解析
高考化学 第二章测评(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列示意图或图示正确的是( )2．下列所述原子不采取sp 3杂化的是( )A ．手性碳原子B ．2NO -中的氮原子 C ．3ClO -中的氯原子 D ．2NH -中的氮原子3．下列物质中不含非极性共价键的是( )①Na 2O 2 ②CCl 4 ③C 2H 6 ④NH 4Cl ⑤H 2O 2 ⑥Ca(OH)2A ．①②③④B ．④⑤⑥C ．②④⑥D ．②③⑤4．下列各项表达式正确的是( )A ．S 原子的结构示意图：B ．过氧化钠的电子式：Na —O —O —NaC ．K ＋的核外电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．丙烯酸(CH 2CHCOOH)分子中含9个σ键，1个π键5．根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是( )A ．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B ．碘易溶于汽油，微溶于水C ．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D ．丁烷易溶于煤油，难溶于水6．下列各组酸中，酸性依次增强的是( )A ．H 2CO 3、H 2SiO 3、H 3PO 4B ．HNO 3、H 3PO 4、H 2SO 4C ．HI 、HCl 、H 2SD ．HClO 、HClO 3、HClO 47．(2013安徽理综，7)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO ＋O 2−−−−→催化剂CO 2＋H 2O 。
下列有关说法正确的是( ) A ．该反应为吸热反应B ．CO 2分子中的化学键为非极性键C ．HCHO 分子中既含σ键又含π键D ．每生成1.8 g H 2O 消耗2.24 L O 28．下列说法不正确的是( )A ．不是所有的共价键(σ键)都具有方向性B ．键的键能比N==N 键与N —N 键的键能和大，所以键不易发生加成反应C ．根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF 2分子的极性小于H 2O 分子的极性D ．基态Na 原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态9．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
2020-2021学年人教版选修3第2章分子结构与性质单元测试题【解析】
第二章一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.关于共价键,下列说法不正确的是( )A.按共用电子对是否偏移,可以把共价键划分为极性键和非极性键B.按原子轨道的重叠方式,分为σ键和π键C.按共用电子对的提供方式,分为配位键和普通共价键D.所有分子中都含有共价键【解析】选D。
共价键按照组成共价键的原子是否相同分为极性键和非极性键,相同原子形成的共价键没有共用电子对的偏移,为非极性键,不同原子形成的共价键有共用电子对的偏移,为极性键,A正确;σ键按键轴方向采用头碰头的方式重叠,π键则是平行键轴方向采用肩并肩的方式重叠,因此可以将共价键按原子轨道的重叠方式,分为σ键和π键,B正确;配位键由某个原子单方面提供共用电子对,另一个原子提供空的原子轨道成键。
普通共价键则是由双方原子各提供一个电子形成一对共用电子对,C正确;稀有气体分子没有共价键,D错误。
2.下列示意图或图示正确的是 ( )A.CO2的分子模型示意图:B.p-p σ键电子云模型:C.CH4S的结构式:D.As的电子排布式:[Ar]4s24p3【解析】选C。
CO2分子为直线形,A错误;B项是p-p π键电子云模型,故B项错误; 根据C、H、S的最外层电子数可知分别可形成4、1、2个共价键,所以CH4S的结构式为 ,C正确;As的电子排布式应为[Ar]3d104s24p3,D错误。
3.下列各组物质性质的比较,结论不正确的是( )A.分子的极性:BCl3<NCl3B. Mn的+2价比Fe的+2价稳定C.物质的水溶性:C5H9—OH<C2H5—OHD.在CS2中的溶解度:CCl4<H2O【解析】选D。
BCl3是平面正三角形,分子中正负电中心重合,是非极性分子;而NCl3的氮原子上有一对孤电子对,是三角锥形,分子中正负电中心不重合,是极性分子,所以分子极性:BCl3<NCl3,A正确;Mn的+2价离子3d轨道半充满,能量低更稳定,B正确;C5H9—OH与 C2H5—OH均含有—OH,与水分子结构相似,但是C5H9—OH 分子中碳原子数目多,与水结构相似程度小,水溶性差,C正确;CCl4、CS2都是由非极性分子构成的物质,H2O是由极性分子构成的物质,根据相似相溶原理可知,由非极性分子构成的溶质CCl4容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中,由极性分子H2O构成的溶质不容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中,所以溶解度:CCl4>H2O,D错误。
人教版2019-2020年秋季高二化学选修三第二章《分子结构与性质》测试试题含答案
绝密★启用前人教版2019-2020年秋季高二化学选修三第二章《分子结构与性质》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A． O22+和N2B． O3和SO2C． CO2和N2OD． N2H4和C2H42.用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B． V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D． V形；平面三角形3.下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是 ()A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°B．苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩与肩”形式形成一个大π键C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D．苯能使溴水和酸性KMnO4溶液因发生化学反应而褪色4.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。
有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A．它们都是极性键构成的极性分子B．它们之间以氢键结合在一起C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sD．它们的立体结构都相同5.下列物质不是配合物的是（）A． K2[Co（NCS）4]B． Na2[SiF6]C． CuSO4•5H2OD． NH4Cl6.范德华力为a kJ·mol－1，化学键为b kJ·mol－1，氢键为c kJ·mol－1，则a、b、c的大小关系是()A．b>c>aB．b>a>cC．c>b>aD．a>b>c7.形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是 ()①PF3②CCl4③NH3④H2OA．①②B．②③C．③④D．①④8.下列物质的分子中，没有π键的是()A． CO2B． N2C．CH≡CHD． HClO9.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子间形成两个π键和一个σ键10.对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述，错误的是（）A． Cu2+和NH3之间以配位键结合B． [Cu(NH3)4]2+和SO42-之间以离子键结合C． Cu2+和NH3之间以离子键结合D． [Cu(NH3)4]SO4在水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42-11.价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列选项中互称为等电子体的是（）A． CO2和 NO2B． N2和 O2C． CO32-和SO32-D． SO2和 O312.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥型sp2杂化D．三角锥型sp3杂化13.下列微粒中，含有孤电子对的是（）A． SiH4B． H2OC． CH4D． NH14.下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是()A． HClO4H2SO4H3PO4B． HClO4HClO3HClO2C． HClO HBrO4HIO4D． H2SO4H2SO3H2CO315.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）A． NH4+B． PH3C． H3O+D． OF216.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )A． BeCl2与BF3B． CO2与SO2C． CCl4与NH3D． C2H2和C2H417.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（）A． NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°18.下列关于共价键的说法，正确的是（）A．分子内部一定会存在共价键B．由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．离子化合物的内部可能存在共价键19.关于乙醇分子的说法正确的是（）A．分子中共含有8个极性共价键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有一个π键20.B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是()A． B3N3H6能发生加成反应和取代反应B． B3N3H6具有碱性C． B3N3H6各原子在同一平面上D． B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题，每小题10.0分,共40分)21.在下列物质中：①氨气②氯化氢③氯化铵④干冰⑤苛性钠⑥食盐⑦冰⑧氩气⑨过氧化钠⑩双氧水⑪氢气(1)只有非极性键的是_________________________________________；(2)只有极性键的是____________________________________________；(3)既有极性键又有非极性键的是______________________________________；(4)只有离子键的是_____________________________________________；(5)既有离子键又有极性键的是____________________________________；(6)既有离子键又有非极性键的是______________________________。
新人教版选修三第二章 分子结构与性质能力检测题及答案解析
综合能力检测二(第二章)考试时间:90分钟分值:100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关σ键的说法错误的是()A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss σ键B．s电子与p电子可形成sp σ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个sp σ键解析σ键一般有三种类型，两个s电子重叠形成ss σ键，s电子与p电子形成sp σ键，p电子与p电子也能形成pp σ键，在HCl 分子里的σ键属于sp σ键，故C项错误。
答案 C2．下列各组微粒中不属于等电子体的是()A．CH4、NH＋4B．H2O、HFC．CO2、N2O D．CO2－3、NO－3解析本题考查了等电子体的概念。
原子数相同、价电子总数相同的微粒叫等电子体。
H2O、HF两个分子中原子个数不同，前者为3原子分子，后者为2原子分子。
答案 B3．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是()A. NH3分子是非极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°18′D. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°解析空间构型决定分子的极性，反过来分子的极性验证了分子的空间构型，即分子有极性说明其空间结构为不对称，故NH3为三角锥形，键角小于120°。
判断AB n型分子极性方法，几何构型法:具有平面三角形、直线形、正四面体等对称结构的分子为非极性分子；而折线形、三角锥形等非对称结构的分子为极性分子。
答案 C4．下列说法正确的是()A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH＋4是三角锥形解析CHCl3分子中碳原子为sp3杂化，分子构型为四面体，不是正四面体形，A项不正确；H2O分子中氧原子为sp3杂化，B项不正确；二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子，C项正确；NH＋4中氮原子为sp3杂化，分子构型为正四面体形，D项不正确。