最新重庆市2019-2020年高一下期末考试化学试题及答案
高一下学期期末考试化学试题 （考试时间90分钟，满分100分） 第I卷 共48分 一、选择题（每题3分，共48分） 1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．Be原子的结构示意图： B．乙酸的结构简式： C．中子数为16的硫原子：1632S D．NH4Cl的电子式： 2. 通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是 ( ) A.石油的产量 B.乙烯的产量 C.钢铁的产量 D.硫酸的产量 3．下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．汽油、乙烯均为石油分馏产品 C．可以用分液的方法分离硝基苯和苯 D．有机化合物都能燃烧 4．下列实验方案不合理的是( ) A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液 B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法 C．鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液 D．鉴别乙烷和乙烯：将两种气体分别通入溴的四氯化碳溶液中 5．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b＞a，c 和d的气态氢化物的稳定性c＞d；五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中 e半径最小，下列叙述中正确的是（ ） A 原子序数关系是b c> e> b> a C. 原子半径关系是b> a> e> d >c D. 最外层电子数关系为c >d > a >b>e
6．有机物乙苯的一溴取代物的同分异构体有（ ） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 7．下列哪种方法能制得纯净的氯乙烷( ) A．乙烷与氯气反应 B．乙烯与氯气反应 C．乙烯与氯化氢反应 D．用聚氯乙烯分解得到 8．1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为( ) A．1mol B．4mol C．5mol D．6mol 9．“绿色化学”又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学，某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中符合“绿色化学”要求的是( )
A．Cu――→△稀硫酸CuSO4 B．Cu――→△浓硫酸CuSO4 C．Cu――→△O2CuO――→稀硫酸CuSO4 D．Cu――→AgNO3溶液Cu(NO3)2――→NaOH溶液Cu(OH)2――→稀硫酸CuSO4 10．以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是( ) A.饱和碳酸钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.苯 D.水 11．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性” 的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中,原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行) ( )
A.+C2H5Cl+HCl B.+C2H5OH+H2O C.+CH2CH2
D.+HBr +H2
12．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( ) A．Na，Mg，Al B．Na，K，Zn，Fe C．Zn，Fe，Cu，Ag D．Mg，Al，Zn，Fe 13．已知25 ℃、101 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51 kJ；含 1 mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是（ ） A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
14．一定条件下，可逆反应N2 + 3H22NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是( ) A．每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成 B．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 C．N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2
D．气体体积为初始体积的12 15．把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；③Cu为负极，Zn为正极；④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；⑤该装置将化学能转变为电能( ) A．④⑤ B．③⑤ C．①② D．②⑤
16．一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是( ) A．最终可生成0.2 mol NH3 B．使用催化剂不影响反应速率 C．增大压强反应速率减小 D．升高温度反应速率增大 第II卷 共52分 二、填空题 17．（8分）有下列各组物质： A．O2和O3(臭氧) B．126C和136C
G．CH3COOH与HCOOCH3 H．金刚石与石墨 (1) 组两种核素互为同位素； (2) 组两物质互为同素异形体； (3) 组两物质属于同系物； (4) 组两物质互为同分异构体； 18、（10分）（1）写出氯原子的原子结构示意图 （2）氯元素的非金属性 （填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性。 （3）写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱 。 （4）请写出下列物质的电子式。H2O CO2 。
三、推断题 19、（14分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系： 请回答下列问题： （1）A的官能团的名称是________________；C的结构简式是________________； （2）E是一种具有香味的液体，由B + D→的反应方程式为： ___________________________________，该反应类型是_______________； （3）G是一种高分子化合物，其链节是______________； （4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27OC）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：________________________________，决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是___________________。
四、实验题 20、（14分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回
答下列问题： （已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃） （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_________________________________。 （2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_____________________________________________。 （3）在该实验中，若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？________，原因是__________________________________。 （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是__________，试剂b是__________；分离方法①是________，分离方法②是________，分离方法③是______。 （5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________________。
五、计算题 21.（6分） 某1 mol链烃A在一定条件下完全裂化成1 mol烷烃B和1 mol烯烃C，生成的混合气体对H2的相对密度为14.5。试通过计算回答下列问题： （1）写出链烃A分子式。 （2）烷烃B和烯烃C可能各是什么物质？ （3）如果要求1 mol B完全燃烧时需要O2的物质的量是整数，那么C只能是什么烯烃？ 高 一 化 学 一、选择题（每题3分，共48分）
二、填空题 三、推断题 19．（每空2分，共14分）（1）碳碳双键（2分）CH3CHO （2分）
（2）CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 +H2O （2分） 酯化反应（2分） （3） －CH2－CH2－（2分）
（4）CH2 = CH2 + HCl CH3CH2Cl (2分) 氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用(2分) 四、实验题 20．（14分）（1）防止烧瓶中液体暴沸（2分） （2）先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡（2分） （3）否（1分） 该反应是可逆反应，反应不能进行完全（2分） （4）饱和Na2CO3溶液 浓硫酸 分液 蒸馏 蒸馏 （每空1分） （5）除去乙酸乙酯中混有的少量水（2分） 五、计算题 23．（每小题2分，共6分）（1）C4H10（2）B：CH4 C：CH2==CHCH3或B：C2H6 C：CH2==CH2 （3）CH2==CHCH3
重庆市涪陵区2019-2020学年高一下学期期末化学教学质量检测双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在碘水中加入KI发生如下反应：I 2(aq)+I−(aq)I3-(aq)(aq表示水溶液)。
某I2、KI混合溶液中，c(I3-)在不同温度下的平衡平衡浓度与温度T的关系如图曲线所示。
下列说法不正确的是A．反应I2(aq)+I−(aq) I3-(aq) 是放热反应B．压强变化对该平衡影响不大C．状态D时，v正<v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2) 小2．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）A．CH4B．Cl-C．NH4+D．NH2-3．铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图1所示。
下列说法正确的是A．铝热反应的能量变化可用图2表示B．工业上可用铝热反应的方法提取镁C．在铝热反应过程中没有涉及到的化学反应类型是化合反应D．该铝热反应的化学方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe4．乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是①乙酸的电离，是①键断裂②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2Br—COOH+HBr，是③键断裂④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→，是①②键断裂A．①②③B．①②③④C．②③④D．①③④5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB．小苏打与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．工业上电解熔融状态的氯化镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑D．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O6．氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是( )A．氢氧化铁胶体粒子的直径在1～100 nm之间B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应C．氢氧化铁胶体是均一的分散系D．氢氧化铁胶体的分散质能透过滤纸7．下列分子中，其中子总数为24的是A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O28．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( )A．Al3＋、K＋、NO3－、Ca2+B．Ca2＋、Na＋、CO32－、K+C．OH－、Cl－、NH4＋、SO42-D．H＋、HCO3－、Cl－、NH4＋9．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。
2019-2020年高一下学期期末化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期末化学试题含答案可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Li 7 Cl 35.5 Fe 56 I 127Si 28 Mn 55 Ag 108第I卷（选择题55分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加过量苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是（）A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③D．①⑤③3．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 LSO3中含有的分子数为N AB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC.0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1N AD.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5N A4．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH― + HCO3―＝CO32― + H2OC．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O5.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝CuB．若a和b为铜，通电后a电极有气体产生C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加6．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④熔沸点：H2O＞HF＞HClA．①③B．②④C．①④D．②③7．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、C lˉ8．在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极9．其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（）A．对于反应nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
重庆市长寿区2019-2020学年化学高一下期末监测模拟试题含解析
重庆市长寿区2019-2020学年化学高一下期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是（）A．溴B．硫化氢C．品红D．氢氧化钙【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，在该反应中溴单质作氧化剂，错误；B．硫化氢与二氧化硫反应产生硫单质及水，在反应中硫化氢作还原剂，正确；C．二氧化硫使品红溶液褪色，是由于其具有漂白性，二者是结合漂白，因此品红溶液不具有还原性，错误；D．氢氧化钙与二氧化硫发生反应产生亚硫酸钙和水，反应中元素的化合价不变，因此发生的不是氧化还原反应，错误。
故选B。
2．下列反应属于取代反应的是A．甲烷在空气中燃烧B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C．乙醇分子间脱水生成乙醚D．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】C【解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。
详解;A. 甲烷在空气中燃烧属于氧化反应，A错误；B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷，是加成反应，B错误；C. 乙醇分子间脱水生成乙醚属于分子间脱水，是取代反应，C正确；D. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，D错误。
答案选C。
3．α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1减小，α2增大B．α1增大，α2减小C．α1、α2均减小D．α1、α2均增大【答案】A【解析】分析：对于反应：A(g)⇌2B(g)①，2A(g)⇌B(g)②．在恒温、恒容条件下达到平衡时，保持条件不变，增加A的物质的量，平衡都向右移动，到达的平衡状态，可以等效为在原平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断。
详解：对于反应：A(g)⇌2B(g)①，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向逆反应移动，A的转化率减小，即α1减小；对于反应：2A(g)⇌B(g)②，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向正反应移动，A的转化率增大，即α2增大；故选A。
重庆市江津区2019-2020学年高一下学期期末化学联考双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。
下列说法正确的是（）A．向某盐溶液中加入适量稀盐酸，无明显现象，再加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-B．某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，则此溶液中一定含有Fe2+C．某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊且品红溶液不褪色，则此溶液中一定含有CO32-D．用洁净的铁丝蘸某盐溶液在酒精灯上灼烧，若火焰呈黄色，一定含有钠元素且没有钾元素2．如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子的原子核内质子数等于中子数。
下列叙述正确的是A CBA．A的氢化物中不可能含有非极性共价键B．B位于第三周期ⅦA族C．C单质是氧化性最强的非金属单质D．最高价氧化物对应水化物的酸性：C>B3．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A．铝粉和Fe2O3共热B．加热HgOC．电解熔融的MgCl2D．氢气通入Al2O3并加热4．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种5．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经2min 后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是A．该反应方程式中，x＝1B．2 min时，A的物质的量为0.75molC．2 min时，A的转化率为50%D．反应速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-16．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。
重庆市渝中区2019-2020学年高一下学期期末化学学业水平测试双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是A．CuSO4·5H2O B．无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠2．下列物质中，属于电解质的是A．Cu B．NaNO3C．SO2D．Cl23．短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。
X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。
Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。
Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。
W的简单离子是同周期中离子半径最小的。
X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。
下列说法正确的是A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜WD．Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟4．最近我国科研人员根据玉兔二号在第一个月昼的光谱探测数据，分析得出月幔中富含橄榄石（主要成分为：（MgFe)2SiO4），橄榄石属于A．碱B．酸C．硅酸盐D．酸性氧化物5．下列说法中正确的一组是（）A．H2与D2互为同位素B．与C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．和是同一物质6．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（）A．该溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe3+＞Cl2C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+7．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能8．下列实验操作和现象与结论的关系相符的是操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃C甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D9．已知反应A B=C D++的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应吸收的能量为()12E-EC．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行10．反应A+B→C △H ＜0，分两步进行① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。
重庆市渝北区2019-2020学年化学高一下期末学业质量监测模拟试题含解析
重庆市渝北区2019-2020学年化学高一下期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．从较少利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。
下列跟这个先后顺序有关的是①地壳中的较少元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性，④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④【答案】D【解析】对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关；故选D。
点睛：铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜；对比人类利用金属的历史：先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品；可以发现二者存在一定联系，同时不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同，也导致人们使用的金属材料不同。
2．电讯器材元件材料MnCO3在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度变化如下图。
下列说法不正确．．．的是（）A．a 点剩余固体中n(Mn) : n(O) = 1 : 2B．b 点对应固体的成分为Mn3O4C．c 点发生的反应为2MnO2△ 2MnO+O2↑D．d 点对应固体的成分为MnO【答案】C【解析】A、设MnCO3的物质的量为1 mol，即质量为115 g，a点剩余固体质量为115 g×75.65%=87 g，减少的质量为115 g－87 g=28 g，可知MnCO3失去的组成为CO，故剩余固体的成分为MnO2，剩余固体中n(Mn) : n(O) = 1 : 2，选项A正确；B、b点剩余固体质量为115 g×66.38%=76.337 g，因m(Mn)=55g，则m(O )2=76.337 g－55 g=21.337 g，则n(Mn)∶n(O)=5555∶21.33716=3∶4，故剩余固体的成分为Mn3O4，选项B正确；D、d点剩余固体质量为115 g×61.74%=71 g,据锰元素守恒知m(Mn)=55g，则m(O )1=71g－55g=16g,则n(Mn)∶n(O)=5555∶1616=1∶1,故剩余固体的成分为MnO，C、因c点介于b、d之间，故c点对应固体的成分为Mn3O4与MnO的混合物。
2019-2020年高一下学期期末考试 化学 含答案
2019-2020年高一下学期期末考试化学含答案试卷说明：本场考试100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108选择题（共76分）本题包括19小题，每小题4分，共计76分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．加快化石燃料的开采和使用B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多C．明矾可用于水的杀菌消毒D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2. 下列物质中属于强电解质的是A．NH3B．乙醇C．Cu D．NaCl3．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A．硝酸钠氢氧化钠B．氧化铜二氧化锰C．氯化钾碳酸钙D．硫酸铜氢氧化钠4．下列能达到实验目的的是A．分离水和CCl4B．干燥Cl2C．转移溶液D．蒸发食盐水5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N AB．22.4L SO2含有N A个SO2分子C．1.6g CH4所含的电子数为N AD．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A6．能证明SO2具有漂白性的是A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色7．足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：18．实验室里也可利用以下反应制取少量氯气：KClO3＋6HCl(浓) KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
关于该反应的说法正确的是A．KClO3中的氯元素被氧化B．每生成1 mol Cl 2转移电子的物质的量为6 molC．还原剂是HCl D．Cl 2既是氧化剂，又是还原剂9．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑C．氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3-= CO2↑+H2O10．下列对有关实验事实的解释正确的是A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥D．定容时俯视液面12．在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A．Na+、K+、Cl-、SO42-B．Cu2+、K+、SO42－、NO3-C．K+ 、NH4+、SO42－、CO32-D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－13．下列化学反应的产物与反应物的量无关的是A．AlCl3与NaOH B．C与O2C．CO2与NaOH D．Fe与Cl214．下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是A．用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B．在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si + Ca(OH)2 + 2NaOH = Na2SiO3 + CaO +2H2↑C．用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O高温D．单质硅的制备：SiO2 + 2C Si + 2CO↑15．在离子RO42—中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为A．A-x+48 B．A-x+24 C．A-x+34 D．A-x-2416．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是A．Na+B．Fe3+C．Al3+D．Fe2+17．下列说法正确的是A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性18．有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 A ．16gB ．23.4gC ．31gD ．无法计算19．向一定量的Cu 、Fe 2O 3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe 3＋，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A ．3.2 gB ．2.4 gC ．1.6 gD ．0.8 g非选择题（共74分）20．（12分）某待测液中可能含有大量的Mg 2+、A13+、Cu 2+、K +、H +阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH 溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH 溶液过量后沉淀部分溶解。
2019-2020学年重庆一中高一下学期期末考试化学试题
绝密★启用前化学试题注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H1C12Nl4 O16Na23S32Cl35.5Cu64Ag108一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题只有一个选项符合题目要求。
1物质的性质决定其用途。
下列说法正确的是A. 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物B. 氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸2. 下列有关化学用语使用正确的是：A. 甲烷分子的球棍模型：B. S CN-的结构式：[S—C N]-C. 次氯酸的电子式：D.氯化镁的电子式：3. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是选项事实推测A 氨气易于溶水生成NH3·H2O 磷化氢易于溶水生成PH3·H2OB Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料笫IVA族的元素的单质都可作半导体材料C HCl在1500℃时分解，HI在300℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D H2Se的沸点比H2S的高H2S的沸点比H2O的高4.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中若加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固；若加入适量水，粉末溶解，醋酸无明显变化。
由此可见A. N H4HCO3和盐酸的反应是放热反应B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量C. 加水时，粉末溶解无热量变化D. 加水时，水的比热容较大，吸热多，因此醋酸不凝固5.某些资源在自然界中的含量很低，因此从自然界中获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内的流程不是富集的是A.B.沙子(SiO2)C.Br2液溴D.MgCl2Mg6.物质的类别和核心元素的化合价，是研究物质化学性质的两个重要角度。
下列应用中既能体现NH3属于碱性气体，又能体现NH3具有还原性的是A. 用NH3制硝酸B. 用浓盐酸检验NH3是否收集满C.用湿润的pH试纸检验NH3是否存在D.用浓氨水检验输送Cl2的管道是否泄漏7. 下列有关NH3的尾气处理装置最恰当的是A BCD8. 下列关于实验操作的说法中正确的是A. 蒸馏时，先加热，后将冷水从冷凝管上口通入B. 分液时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中C检验Cu与浓硫酸反应生成的产物CuSO4时，直接往试管中加水，观察溶液是否变蓝D.用98%的浓硫酸配制l.0mol-1的稀硫酸定容时，俯视容量瓶刻度线会导致溶液浓度偏低9. 下列现象或事实可用同一原理解释的是A.氯水和二氧化硫使品红溶液褪色B. 亚硫酸钠和水玻璃长期暴露在空气中变质C.稀硝酸和三氯化铁溶液使KI-淀粉试纸变蓝D.浓盐酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度变小10. 下列物质之间反应后的产物与反应物的用量无关的是A. C O2和NaClO溶液B.NH4HSO3溶液和NaOH溶液C.NH3·H2O和SO2D.Fe和稀HNO311.我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下。
重庆市万州区2019-2020学年化学高一下期末检测模拟试题含解析
重庆市万州区2019-2020学年化学高一下期末检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室制取少量干燥的氨气，所用下列装置、药品等正确的是A．①是氨气发生装置B．②是氨气发生装置C．③是氨气收集、检验装置D．④是氨气吸收装置【答案】B【解析】【分析】【详解】A. ①氨气发生装置采用固固加热型装置，应使用NH4Cl和Ca(OH)2，A项错误；B. ②是氨气发生装置采用固液不加热型装置，生石灰遇浓氨水，首先会生成Ca(OH)2抑制氨水的电离，同时放出大量的热，降低氨气的溶解度，B项正确；C. ③是氨气收集、检验装置，氨气比空气密度小且不与空气发生反应，故采用向下排气法，导气管应伸入试管底部，试管口放置一团棉花，防止与空气对流，用用湿润的红色石蕊试纸验满，C项错误；D. ④是氨气吸收装置，氨气在水中的溶解度非常大，吸收氨气需要有防倒吸装置，倒置的漏斗完全伸入水中，相当于导气管，没有防倒吸作用，D项错误；答案选B。
2．下列互为同系物的物质组是（）A．12C和13C B．O2和O3C．C2H5OH和CH3OCH3D．CH4和异丁烷【答案】D【解析】【详解】A、12C和13C质子数相同，中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素；B、O2与O3是同种氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体；C、C2H5OH和CH3OCH3二者分子式相同，官能团不同，属于同分异构体；D、CH4和异丁烷结构相似，组成上相差3个CH2，属于同系物；答案选D。
说法正确的是A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子【答案】D【解析】同温同压下，14N18O、13C18O等体积，二者物质的量相等、气体分子数目相等，则14N18O、13C18O分子数目相等，二者摩尔质量不同，根据n=nM可知，二者质量不相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，二者含有原子数目、中子数相等，14N18O、13C18O分子中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者互为电子数不相同，综上分析可知，ABC错误，D正确，故选D。
2019-2020学年重庆涪陵中学高一化学期末试题含解析
2019-2020学年重庆涪陵中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是①0.5molNH 3 ②标况下22.4LHe ③4℃时18mL 水 ④0.8molNa 3PO 4 A 、①④③② B 、④③②① C 、②③④①D 、④③①②参考答案：D2. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是参考答案：B3. 短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA 族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则 ( ) A 原子半径:丙>丁>乙 B 单质的还原性:丁>丙>甲 C 甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物D 乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：BD 4.下列物质的用途不正确的是（ ）A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂 D．硅是制取水泥的原料参考答案：D5. 同温同压下，在两个密闭容器中分别充有等质量的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。
则下列说法正确的是（）A．甲的摩尔体积比乙摩尔体积小 B．甲的分子数比乙的分子数多C．甲的物质的量比乙的物质的量少 D．甲的相对分子质量比乙相对分子质量小参考答案：C略6. 下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是( )A．都能在O2中燃烧生成过氧化物B．都是强还原剂，与水反应能均生成碱C．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去D．碱金属单质的密度从锂到铯呈递增趋势参考答案：A略7. 医学上由于肾功能衰竭会引起血液中毒，需进行净化排毒，常用的血液净化方法与下列过程相似的是( )A.聚沉B.电泳C.渗析D.过滤参考答案：C略8. 实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。