高一化学分子间作用力
共价键
第1页 高一化学辅导资料（共价键）
一、共价键本质与分类
1.共价键的概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。共价键的本质
是原子之间形成共用电子对。通常电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键为共价键，当两原子的电负性相值差大，形成的是离子键。
2.共价键的分类
（1）.根据原子轨道重叠方式划分为：σ键（s-sσ、s-pσ、p-pσ）和π键，见表：
形式 σ键 π键
成键方式 头碰头
肩并肩
电子云形状 轴对称 镜像对称(两块组成)
牢固程度 强度大，不易断裂 强度小，易断裂
规律 单键是σ键；双键有一个是σ键，另一个是π键；三键中一个是σ键，另两个为π键。
（2）．共价键的种类：
① 配位键：共用电子对 的共价键。
② 非极性键：共用电子对处于 的共价键；
③ 极性键：共用电子对处于 的共价键。
3.共价键性质
具有饱和性（决定一个原子能形成共价键的总数或以单键连接原子的数目）和方向性（决定分子的空间结构）。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，共价键的方向性影响着分子的立体构型。
二、共价键的键参数
共价键的键参数主要指键能、健长、键角。见表：
概念 意义
键长 分子中两个成键原子核间距离（米） 键长越短，化学键越强，形成的分子越稳定
键能 对于气态双原子分子AB，拆开1molA-B键所需的能量 键能越大，化学键越强，越牢固，形成的分子越稳定
键角 键与键之间的夹角 键角决定分子空间构型
【归纳总结】：
决定分子的稳定性的参数为 ，决定分子构型的参数为 。
【迁移应用】：
（1）、关于键长、键能和键角，下列说法不正确．．．的是
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
人教版高一化学必修二同步精选对点训练：分子间作用力和氢键
分子间作用力和氢键
1.物质之间发生反应时，一定发生变化的是( )
A． 颜色
B． 状态
C． 化学键
D． 原子核
2.下列过程有化学键破坏的同时又有化学键形成的是( )
A． 碘升华
B． 冰融化
C． 浓盐酸挥发
D． 氯化铵受热分解
3.下列过程中，共价键被破坏的是( )
A． 碘升华
B． 酒精溶于水
C． 冰融化成水
D． 氯化氢气体溶于水
4.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( )
A． 盐酸和氢氧化钠溶液混合
B． 氯化氢溶于水
C． 溴化氢气体与氨气相遇反应
D． 锌和稀硫酸反应
5.在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是( )
A． 冰→水→水蒸气→氢气和氧气
B． 2Na＋Cl2===2NaCl C． 2H2＋O22H2O
D． 2H2O2===2H2O＋O2↑
6.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是( )
A． 钠投入水中
B． 石墨在高温高压下转化为金刚石
C． 干冰汽化
D． 五氧化二磷吸水
7.下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是( )
A． 氯化氢
B． 冰醋酸
C． 硫酸氢钠
D． 氢氧化钾
8.现有如下各种说法：
①金属和非金属化合时一定形成离子键；②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力；③根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断氯化氢分子里存在离子键；④氢气和氯气的反应过程：H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程
上述各种说法正确的是( )
A． ①②
B． 都不正确
C． ①②④
D． ①
9.食盐是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是( )
高一化学竞赛《分子的极性》讲义
1 极性分子与非极性分子
你知道冰为什么在4℃时密度最大吗？
这就是本讲所学内容——分子间作用力和氢键的有关知识。由于水分子间有氢键缔合这样的特殊结构。根据近代X射线的研究，证明了冰具有四面体的晶体结构。这个四面体是经过氢键形成的，是一个敞开式的松弛结构，因为5个水分子不能把全部四面体的体积占完，在冰中氢键把这些四面体联系起来，成为一个整体。这种通过氢键形成的定向有序排列，空间利用率较小，约占34%，因此冰的密度较小。
液态水不像冰那样完全是有序排列了，而是有一定程度的无序排列，即水分子间的距离不像冰中那样固定，H2O分子可以由一个四面体的微晶进入另一微晶中去。这样，分子间的空隙减少，密度就增大了。
温度升高时，水分子的四面体集团不断被破坏，分子无序排列增多，使密度增大。但同时，水分子的热运动也增加了分子间的距离，使密度又减小。这两个矛盾的因素在4℃时达到平衡，因此，在4℃时水的密度最大。过了4℃后，分子的热运动使分子间的距离增大的因素，就占优势了，水的密度又开始减小。
知识延伸
一、分子间作用力
分子型物质无论是气态、液态或固态，都是由许多分子组成的，在分子间存在着一种较弱的作用力叫分子间作用力，也叫做范德华力。它比分子内原子间的作用力（化学键）要小。
分子间的作用力是一个总的提法，按作用力产生的原因和特性可分为三种力：
l．取向力
当两个极性分子靠近时，同极相斥，异极相吸，产生相对转动，最后必然是异极相对，同极尽量远离，这叫做分子的取向。这种由于极性分子取向而产生的力叫取向力。
2．诱导力
当极性分子接近非极性分子时，极性分子的偶极电场使非极性分子发生极化从而产生正、负电荷重心不相重合，这种由于外来的影响而产生的偶极叫诱导偶极，诱导偶极与固有偶极产生的力称为诱导力。一般说来，极性分子的极性越大，诱导力越大。分子的变形性越大，诱导力也越大。
高中知识清单化学
高中知识清单化学
高中化学必背知识
一、原子结构与元素周期律
1、电子排布式：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
泡利原理和洪特规则
泡利原理:每个轨道里最多能容纳2个电子，用方向相反的箭头“↑↓”自旋方向相反。
洪特规则:当电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。
洪特规则的特例：当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。
2.第一电离能：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量.
3.电负性：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度叫电负性。
4.元素周期律
二、化学键与分子间作用力
1、共价键：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间电子云密度增加，体系能量降低。其特征是具有饱和性和方向性。
共价键类型：
σ键和π键，还有一种特殊的共价键是配位键
键长与键角：键长与原子半径相关，键角与分子空间结构相关
离子键：当两种原子相互接近到一定程度，容易发生电子得失而形成阴阳离子，阴阳离子通过静电作用形成离子键。离子键的实质就是静电作用等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子。
2.杂化轨道与分子的空间构型(分子极性的判断)
n 2 3 4
杂化类型 sp sp 2 sp 3 sp 3不等性杂化
轨道夹角 180 o 120 o 109o28
中心原子孤对电子数 0 0 0 1 2 3
分子几何构型 直线形 平面三角形 正四面体形 三角锥形 V字形 直线形
实例 BeCl2、Hg Cl2 BF3 CH4、SiCl4 NH3、PH3 H2O、H2S HCl
3.分子间作用力与熔沸点的关系
范德华力：物质分子间存在的微弱相互作用
氢键：分子间(内)电负性较大的成键原子通过H原子而形成的静电作用
三、晶体结构
1、晶体类型
第四章三节化学键知识讲解及练习2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
高一化学必修一第四章
第三节化学键
【考纲要求】
1．了解化学键、离子键、共价键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成；理解化学反应的本质。
3．了解分子间作用力与氢键。
4．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。
【考点梳理】
考点一：化学键
1．定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。化学键包括离子键、共价键等。
2．离子键与共价键的比较
键型 离子键 共价键
概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键性质 静电作用 静电作用
形成条件 大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键 同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)
表示方法 ①电子式如
②离子键的形成过程： ①电子式，如
②结构式，如H—Cl
③共价键的形成过程：
存在 离子化合物 绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物
考点二：极性共价键与非极性共价键的比较
共价键 极性共价键 非极性共价键
定义 不同元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方。 同种元素的原子形成共价键，共用电子对不发生偏移。
原子吸引电子能力 不相同 相同
成键条件 不同种非金属元素的原子 同种非金属元素的原子
存在 共价化合物，某些离子化合物中 非金属单质，某些化合物中
实例 H—Cl H—H 、Cl—Cl
要点诠释：
共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。
考点三：离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物 共价化合物
概念 以离子键形成的化合物 以共用电子对形成的化合物
粒子间的作用 阴离子与阳离子间存在离子键 原子之间存在共价键
导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)
高中化学(二十七)化学键与分子间作用力高一化学试题
实蹲市安分阳光实验学校课时跟踪检测（二十七） 化学键与分子间作用力
A级—学业水平考试达标练
1．能证明氯化氢是共价化合物的现象是( )
A．HCl极易溶于水
B．液态HCl不能导电
C．HCl在水溶液中完全电离
D．HCl是无色有刺激性气味的气体
解析：选B 液态HCl不能导电说明没有游离态的离子存在，故H原子和Cl原子之间的相互作用是共价键，因此HCl为共价化合物。
2．下列说法中不正确的是( )
A．共价化合物中没有离子键
B．离子化合物中不一没有共价键
C．共价化合物中可以有离子键
D．离子键只能存在于离子化合物中
解析：选C 离子键只能存在于离子化合物中，共价化合物中只能有共价键。
3．下列物质中，含共价键的离子化合物是( ) A．MgCl2 B．N2
C．HCl D．Na2O2
解析：选D Na2O2中既含共价键又含离子键，属于离子化合物。
4．下列有关化学键的叙述正确的是( )
A．离子化合物中一含有离子键
B．单质分子中均存在化学键
C．由不同种非金属的原子形成的共价化合物一只含极性键
D．含共价键的化合物一是共价化合物
解析：选A 由离子键形成的化合物是离子化合物，A项正确；稀有气体单质分子(如氖)不存在化学键，B项错误；由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物如H2O2含极性键和非极性键，C项错误；氢氧化钠含共价键，但氢氧化钠是离子化合物，D项错误。
5．下列说法中正确的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱，沸点却依次升高
B．熔融状态下能导电的化合物一含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一是离子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳结构
D．NaHSO4溶于水时发生NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，此时破坏的只有离子键
解析：选C HF可以形成分子间氢键，所以沸点高；金属与非金属形成的化合物不一是离子化合物，离子化合物是由活泼金属和活泼非金属形成的；NaHSO4溶于水时破坏了离子键和共价键。
新高一化学(初升高)暑假衔接(人教版)第18讲 化学(初升高)键(学生版)
第18讲化学键
1.了解离子键的概念及形成过程。
2.了解离子化合物的概念，并能识别常见的离子化合物。
3.掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方法，并会用电子式表示离子化合物的形成过程
4.了解共价键的概念及形成过程，了解极性键和非极性键的区别。
5.掌握共价分子电子式和结构式的书写方法，会用电子式表示共价分子的形成过程。
6.了解化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。
一、离子键和离子化合物
1．NaCl的形成示意图:
钠离子和氯离子通过___________在一起，形成氯化钠。2.离子键：___________叫做离子键。
成键粒子：___________。
成键元素：___________。
【易错点拨】离子键的本质是___________的静电作用，既包括静电吸引也包括静电排斥。3．离子化合物：4．电子式：___________式子。
粒子电子式的表示方法粒子电子式的表示方法(举例)
原子
离子阳离子
阴离子化合物
用电子式表示离子化合物的形成过程。如NaCl：。
二、共价键和共价化合物
1．共价键
形成过程(以Cl2的形成为例):
定义：____________________________________________。
成键粒子：___________。
成键元素：____________________________________________。2.分类
3．共价化合物
4．电子式
(1)非金属单质：Cl2：，N2：。
(2)共价化合物：H2O：，CO2：。
(3)用电子式表示形成过程：HCl：。
5．结构式：___________如H2O：H—O—H。
6．以共价键形成的分子的表示方法分子电子式结构式分子结构模型分子空间构型H2H—H直线形
HClH—Cl直线形
CO2O===C===O直线形
H2OV形
CH4正四面体形
三、化学键
1．概念：____________________________________叫做化学键。
高一化学第五章知识点笔记
高一化学第五章知识点笔记
一、化学键与分子的结构
1. 化学键的概念与分类
- 化学键：原子之间的相互作用力，使得原子结合成化合物。
- 离子键：由正、负离子之间的静电作用力所形成的化学键。
- 共价键：由两个非金属原子间电子的共享形成的化学键。
- 金属键：由金属原子间的金属键与价电子形成的化学键。
- 非共价键：介于离子键和共价键之间的一类特殊化学键，如氢键和范德瓦尔斯力。
2. 共价键的形成和特征
- 共价键是由两个非金属原子共享价电子形成的。
- 共价键的方向性和长度：共价键的方向性有顺式、顺桥式和顺键式；共价键的长度与电子云的重叠程度相关。
3. 分子结构与分子间力
- 分子的结构：分子的结构由原子间化学键的形成决定。 - 分子间力：分子间力决定了物质的性质，包括范德瓦尔斯力、氢键和离子-偶极相互作用力。
二、化学反应速率
1. 反应速率的定义和计算
- 反应速率：反应物浓度在单位时间内的变化率。
- 平均反应速率：在一段时间内，反应物浓度变化量与时间的比值。
- 瞬时反应速率：在某一时刻的瞬时反应速率。
2. 影响反应速率的因素
- 温度：温度升高会增加反应速率。
- 浓度：浓度越高，反应速率越快。
- 催化剂：催化剂可以加速反应速率，但不参与反应本身。
- 表面积：表面积越大，反应速率越快。
- 光照强度：光照强度越大，光化学反应速率越快。
三、化学平衡与平衡常数 1. 化学平衡的概念与条件
- 化学平衡：反应物与生成物在反应过程中浓度或物质的状态保持不变的状态。
- 化学平衡条件：封闭系统、恒温、气体或溶液中浓度一定。
2. 平衡常数与反应物浓度关系
- 平衡常数（Keq）：反应物浓度与生成物浓度的比值，在特定温度下不变。
- 平衡常数公式：Keq = [生成物A]^a [生成物B]^b / [反应物X]^x [反应物Y]^y
高一化学化学键与极性分子和非极性分子知识精讲
高一化学化学键与极性分子和非极性分子
【本讲主要内容】
化学键与极性分子和非极性分子
化学键的概念、分类、特点、成键条件、表示方法等，共价键的极性和分子的极性以及分子极性的判断方法。
【知识掌握】
【知识点精析】
一. 化学键
1. 化学键概念的理解
① 概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
注意：
a. 必须是相邻的原子间。
b. 必须是强烈的相互作用，所谓“强烈的”是指原子间存在电子的转移，即共用电子对或得失电子。
② 化学键只存在于分子内部或晶体中的相邻原子间及阴、阳离子间，对由共价键形成的分子来说就是分子内．．．的相邻的两个或多个原子间的相互作用，对由离子形成的物质来说，就是阴、阳离子间的静电作用，这些作用是物质能够存在的根本原因。
③ 化学键类型包括离子键、共价键和金属键
2. 离子键
① 概念：阴阳离子之间的静电作用。
② 成键元素：活泼的金属元素和活泼的非金属元素。
③ 成键粒子：阴、阳离子。
④ 成键性质：静电作用。
这种静电作用不是静电引力而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子之间、核间斥力处于平衡时的总效应。
⑤ 成键条件：
⑥ 键的特点: 无方向性、无饱和性。
⑦ 存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。
⑧ 表示方法：电子式。
⑨ 影响离子键强弱的因素：离子半径和离子电荷。离子半径越小、离子带电荷越多，离子键就越强。离子键越强，破坏它所需能量就越大。
离子键的强弱主要影响离子化合物的熔沸点，离子键越强，熔沸点就越高。
3. 共价键
① 概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
② 成键元素：非金属元素或某些不活泼金属和非金属。
③ 成键粒子：原子。
④ 成键性质：共用电子对对两原子的电性作用。
⑤ 成键条件：
非金属元素间原子最外层电子均未达饱和状态，相互间通过共用电子对结合形成共价键，体系总能量降低。
⑥ 键的特点：有方向性、有饱和性（最外层有几个不成对单电子，即可形成几个共价键）
高一化学《化学键》知识点归纳总结及例题解析
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1 / 6 化学键
【学习目标】
1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。
2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。
3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。
4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程。
重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。
难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。
【要点梳理】要点一、离子键1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
要点诠释：
原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。例如Na与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2．成键的粒子：阴阳离子。
3．成键的性质：静电作用。
阴阳离子间的相互作用(静电作用)包括：
①阳离子与阴离子之间的吸引作用；
②原子核与原子核之间的排斥作用；
③核外电子与核外电子之间的作用。
4．成键原因：通过电子得失形成阴阳离子。
5．成键条件：
(1)活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如IA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)之间化合。
(2)金属阳离子(或铵根离子)与某些带负电荷的原子团之间(如Na+与OH-、SO42-等)含有离子键。
6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物。
7．离子键的形成过程的表示：要点二、共价键
1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。