天津市第一中学2015届高三上学期第二次月考化学试题
天津一中2014-2015-1 高三化学二月考试卷第Ⅰ卷一、注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．本卷共20题，1—10题每题3分，11—20题每题2分，共50分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量：Na:23 C:12 O:16 S：32 H:1 N:14 Cu：64 Fe：561．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）①光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆②食盐可作为调味品和防腐剂③明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用④SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾⑤氨常用作制冷剂，是因为其沸点较高，液氨很容易气化⑥将过量CO2气体通入C6H5ONa溶液中可生成C6H5OH和纯碱A．①②④⑤ B．①②④⑥ C．②④⑤ D．②④⑥2．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤石灰石；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A．①②⑥B．全部C．①③④⑤D．②③⑥3．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-B．能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO32-C．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ba2＋、NO3-、K＋、F－D．含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、C1－、HS－4．大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。
我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2，下列有关镍氢电池的说法，不正确．．．的是（）A．电池工作时，储氢合金作负极B．电池充电时，阳极发生氧化反应C．电池工作时，负极反应式：LaNi5H6 + 6OH-− 6e- == LaNi5 + 6H2OD．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极5．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数。
从以上表格中判断以下说法中正确的是（）A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4= 2H++SO42—D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱6．元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是（）A．ⅦA族元素的氢化物沸点逐渐升高B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多C．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大7．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）A．1molCaC2中含有阴离子数目为2N AB．在1L0.1mol／L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N AC．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.4 N AD．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有2molFe2+被氧化时，转移电子的数目为2N A8．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，若转移N A个电子，则阳极减少的质量为32gB．反应KClO3＋6HCl = KCl＋3Cl2↑＋3H2O 中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2N A C．常温常压下，100g 8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为N AD．常温下1L pH=12的氨水中含OH—离子数为0.01N A个9．下列关于氯水的叙述，不正确．．．的是（）A．在一定浓度的氯水中加小苏打有气泡生成B．新制氯水中只存在2个平衡状态C．氯水应保存在棕色瓶中，久置的氯水，PH 值减小D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO 溶液的重要方法10．关于下列实验的叙述合理的是（）A．某氢化物的溶液能使石蕊试液变蓝，该氢化物一定是氨气B．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2C．配制硫酸亚铁溶液时应将硫酸亚铁固体溶于浓硫酸中，再稀释至所需浓度，以防止水解D．配制银氨溶液应将稀氨水逐滴滴入到硝酸银溶液中至产生的沉淀刚好溶解11．下列说法正确的是（）①水玻璃、福尔马林、淀粉、Fe(OH)3胶体均为混合物②1H、2H、3H互为同位素③用紫色石蕊试液检验HCHO溶液是否被氧化④酸化的Ba(NO3)2溶液和品红溶液都能将SO2和CO2气体区别开⑤NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体⑥常温下，向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使溶液呈中性，此时溶液中浓度最大的离子为铵根离子A．①③④⑥B．①②③C．④⑤⑥D．除⑤以外12．向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1 mL 0.2 mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀。
由以上现象可以推知，下列叙述正确的是（）A．生成白色沉淀的离子方程式是：Mg2++2OH--== Mg(OH)2↓B．白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是：3Mg(OH)2+2Fe3+ = 3Mg2++2Fe(OH)3C．上述实验说明Mg(OH)2的K sp小于Fe(OH)3的K spD．最后所得的溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Mg2+)＞c(Fe3+)＞c(OH-)＞c(H+)13．按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（）A．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀B．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降C．若U形管左、右两端上方充入一些空气，铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1＞只接通K3＞都断开＞只接通K2D．若将氯化钠溶液改为氢氧化钠溶液，铁棒改为多孔石墨，先只接通K2，一段时间后，漏斗内液面上升，然后再只接通K3，则接通K3后装置中无电流通过14．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）＋B(g) xC(g) ＋D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是（）A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等C．平衡时甲中A的体积分数为40%D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：515．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ）A ．60 mLB ．45 mLC ．30 mLD ．15 mL16．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法不正确的是 ( )A ．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B ．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C ．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe 3O 4被CO 还原成Fe ，转移9 mol e －D ．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化17．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数的是 ( ) A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克 B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D ．取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体18．某溶液中含有NH 4+、SO 32-、SiO 32-、Br - CO 32-、Na +，向该溶液中通入过量的Cl 2，下列判断正确的是（ ）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH 4+、Na + ②有胶状物质生成③有气体产生 ④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A ．①②③④B ．②③④C ．①③⑤D ．②④⑤19．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。
稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气 中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce 4+>Fe 3+，则下列说法中正确的是（ ） A ．铈元素主要以单质形式存在B ．CeO 2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO 2+4HI=CeI 4+2H 2OC ．用Ce(SO 4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce 4++2Fe 2+=Ce 3++2Fe 3+D ．四种稳定的核素13658Ce 、13858Ce 、14058Ce 、14258Ce ，它们互称为同位素20．某有机物的结构简式为，下列叙述中，正确的是（ ）A. 该有机物的分子式为C 11H 13O 3ClB. 1mol 该有机物最多可消耗2molNaOHC. 该有机物既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO 4溶液褪色D. 该有机物中所有原子一定在同一平面内第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共3题，共50分。
21．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X 是原子半径最小的元素，Y 、Z 左右相邻，Z 、W 位于同主族。
（1）X 、Y 元素形成18电子的物质的结构式是 。
（2）含W 的一种二价阴离子与X 的阳离子反应既产生气体又产生淡黄色沉淀，此反应的离子反应方程式为_____________________________________________________________。
（3）比较Y 、Z 元素形成常见气态氢化物的沸点：___________>____________（写化学式） （4）由X 、Y 、Z 、W 四种元素中的三种组成的一种二元强酸，向其稀溶液中加入铜，无明显现象，再向此混合体系中逐滴加入由上述四种元素组成的一种盐的稀溶液，会将铜溶解，盐中的阴离子完全转化为一种无色气体，请写出此反应的化学反应方程式： _____________________________________________________________________________。
天津市武清区杨村第一中学高三下学期第二次月考化学试题
天津市武清区杨村第一中学2017届高三下学期第二次月考化学试题第Ⅰ卷（选择题共36分）可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O：16 Na：23 S：32一、选择题（本卷共6题，每题6分）1．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，11.2L HF中含有H-F键的数目为0。
5N AB．常温下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0。
1N AC．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2N A【答案】B【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用.明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系。
解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态,如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生.②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数。
③熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
2．下列有关说法正确的是A．12753I和13153I是质子数相同的同种核素B．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3C．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3）2溶液D．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解【答案】D3．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器【答案】D【解析】A．过滤时还需要用漏斗,该实验中没有漏斗，故A错误；B．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较酸性的强弱,故B错误；C．银镜反应需要在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的酸，故C错误；D．1L 1。
【全国百强校】天津市南开中学2015届高三下学期第一次月检测理综化学试题
天津市南开中学2015届高三第一次月考化学试卷考试时间：90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡和答题纸上。
考试结束后，将答题卡和答题纸交回。
第I卷（共50分）注意事项：1．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2. 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（每小题只有一个最佳选项，共20题，每题2分，共40分）1．化学无处不在，下列与化学有关的说法，错误的是( )A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B. 可用蘸浓硝酸的玻璃棒检验氨气是否已收集满C. 碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D. 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．下列有关物质应用的说法错误的是( )A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道泄漏D．水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料3．下列叙述中正确的是( )A．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂B．工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生反应D．将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉4. 学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是( )5．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )A．2HgO2Hg＋O2↑ B．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑C．2MgO(熔融)2Mg＋O2↑ D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO26．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是( )A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B．在Z导管出来的气体中无CO2C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3D．在Z导管口有红棕色气体出现7．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌无剩余，则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶528. 某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na +、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+ 、SO42－、HCO3－、I－，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有( )A．4种B．5种C．6种D．7种9．将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、CO32－、CH3COO－、HCO3－10．下列化学反应的方程式书写正确的是( )A．高温下加热硝酸铵固体：NH4NO3NH3↑+ HNO3↑B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH－+ 2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+ 2H+ = SO2↑ + H2OD．工业制粗硅：C＋SiO2CO2↑＋Si11．下列说法正确的是( )A．自然界中含有大量游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B．Si、P、S、Cl相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强C．工业上通常用电解熔融氧化铝制得金属铝D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步发生12．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。
天津市102中2015届高三上学期第一次月考化学试卷
天津市102中2015届高三上学期第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列实验操作中所用仪器合理的是（）A．用25 mL的碱式滴定管量取14.80mLH2SO4溶液B．用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C．用托盘天平称取25.2g氯化钠D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸2．（3分）只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C．甲：固体的体积；乙：固体的密度D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积3．（3分）下列操作中正确的是（）A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干B．在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量C．用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mLD．用托盘天平准确称取5.85g NaCl固体4．（3分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容5．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．l7gNH3中含有3N A个氢原子B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AC．常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2N AD．0．lmol•L﹣1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32﹣6．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A．B．C．D．7．（3分）下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O28．（3分）下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是（）A．要配制100mL 1mol/L NaOH溶液，需在白纸上称4g NaOH固体，并且称量速度较慢B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线9．（3分）一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后（没有溶质析出），其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5mL．则蒸发后溶液的物质的量浓度为（）A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L10．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3N AB．标况下，22.4L O2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2N AC．常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10N AD．常温下，1L 0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含OH﹣离子数为0.1N A11．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，15 g甲基（﹣CH3）所含的电子数为7N AB．水的摩尔质量就是N A个水分子的质量之和C．含N A个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LD．1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3 N2均失去2N A个电子12．（3分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A二、填空题13．根据常见仪器的特点及使用注意事项回答下列问题．（1）现有如图所示A、B、C、D四种仪器，写出名称：A．，B．，C．，D．．（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气．在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有（填序号）．（3）以下是中学化学实验中常见的定量仪器：a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盘天平①其中标有仪器使用温度的是（填编号）．②实验时用来精确量取液体体积的是（填编号）．③使用前要检查仪器是否漏液的是（填编号）．（4）玻璃棒的作用主要有以下四种：①搅拌、②引流、③蘸取溶液、④转移固体．不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：A．在“用无水碳酸钠配制100mL 0.12 mol•L﹣1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是（填写编号）．B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣等杂质离子以制得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是（填写编号）．14．（16分）在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则：（1）混合气体的密度是．（2）混合气体的平均摩尔质量是．（3）CO2和CO的体积之比是．（4）CO的体积分数是．（5）CO2和CO的质量之比是．（6）CO的质量分数是．（7）混合气体中所含氧原子的物质的量是．（8）混合气体中所含碳原子的物质的量是．15．（14分）甲同学配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为mL；所选用容量瓶的规格为mL．（2）甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是．②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下时，改用加水至液面与刻度线相切．③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是（填序号）．A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C．经计算加入一定量的浓硫酸D．重新配制（3）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是．A．转移时有少量溶液溅出B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线．16．（14分）已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/mol•L﹣1溶液的密度/g•cm﹣3硫酸c1ρ1氨水c2ρ2（1）表中硫酸的质量分数为（不写单位，用含c1、ρ1，的代数式表示）．（2）物质的量浓度为c1 mol•L﹣1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．（3）将物质的量浓度分别为c2 mol•L﹣1和c2 mol•L﹣1的氨水等质量混合，所得溶液的密度（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2 g•cm﹣3，所得溶液的物质的量浓度c2 mol•L﹣1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）天津市102中2015届高三上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列实验操作中所用仪器合理的是（）A．用25 mL的碱式滴定管量取14.80mLH2SO4溶液B．用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C．用托盘天平称取25.2g氯化钠D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：A．H2SO4溶液应用酸式滴定管；B．100 ml量筒精确到1ml；C．托盘天平的精确度为0.1g；D．容量瓶只有一个刻度．解答：解：A．H2SO4溶液应用酸式滴定管量取，故A错误；B．100 ml量筒精确到1ml，无法量取5.2 mL盐酸，故B错误；C．托盘天平的精确度为0.1g，可称取25.2g氯化钠，故C正确；D．容量瓶只有一个刻度，100 mL容量瓶只能配制100 mL溶液，故D错误．故选C．点评：本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，难度不大，注意熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握．2．（3分）只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C．甲：固体的体积；乙：固体的密度D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据n=可以计算该物质的物质的量；B、根据n=可以计算出气体的物质的量；C、固体的体积和密度，只能计算出固体的质量；D、根据n=cV可以计算出溶液中溶质的物质的量．解答：解：A、知道离子数及阿伏伽德罗常数，可以根据n=计算出该物质的物质的量，故A正确；B、根据标况下的气体摩尔体积和气体的体积可以计算出气体的物质的量，故B正确；C、知道固体的密度和体积，只能计算出固体的质量，无法计算固体的物质的量，故C错误；D、根据溶液的体积及溶质的物质的量浓度，可以根据n=cV计算出溶液中溶质的物质的量，故D正确；故选C．点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意熟练掌握物质的量与其它各物理量之间的转化关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．3．（3分）下列操作中正确的是（）A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干B．在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量C．用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mLD．用托盘天平准确称取5.85g NaCl固体考点：计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．蒸发操作时，不能将溶液蒸干，当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干即可；B．氢氧化钠具有强腐蚀性，称量时应该放在小烧杯中快速称量；C．量筒的最小读数为0.1mL，无法量取5.62mL盐酸；D．托盘天平的最小读数为0.1g，无法称量5.85g氯化钠固体．解答：解：A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，不能将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干，否则会导致蒸发皿的固体飞溅；所以正确操作是：当蒸发皿中出现大量氯化钠固体时停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干，故A错误；B．氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，所以在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中快速称量，故B正确；C．量筒最小读数为0.1mL，所以无法用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mL，故C错误；D．托盘天平的最小读数为0.1g，无法用托盘天平准确称取5.85g NaCl，只能称量5.9g氯化钠，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见计量仪器及其使用方法、蒸发操作方法，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造及正确使用方法，明确量筒、托盘天平的最小读数情况．4．（3分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能深入容量瓶内．解答：解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．点评：本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作．5．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．l7gNH3中含有3N A个氢原子B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AC．常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2N AD．0．lmol•L﹣1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32﹣考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．氨气分子中含有3个氢原子，17g氨气的物质的量为1mol，含有3mol氢原子；B．标准状况下，四氯化碳的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量；D．缺少碳酸钠溶液的体积，无法计算溶质碳酸钠的物质的量．解答：解：A．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有3mol氢原子，含有3N A个氢原子，故A正确；B．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算5.6L四氯化碳的物质的量，故B错误；C．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L甲烷的物质的量，故C错误；D．没有告诉碳酸钠溶液的体积，无法计算溶液中碳酸钠的物质的量，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下四氯化碳、水、乙醇等的状态不是气体，选项D为易错点，注意缺少溶液体积，且碳酸根离子水解．6．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A．B．C．D．考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：计算bg气体含有的分子数目，根据n=计算bg气体的物质的量，再根据V=nV m计算bg该气体在标准状况下的体积．解答：解：ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体含有的分子数为×P=．所以bg该气体的物质的量为=mol．故标准状况下，bg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L．故选：C．点评：考查常用化学计量有关计算，难度不大，注意公式的灵活运用与常用化学计量的理解．7．（3分）下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断．A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据m=ρV，n=进行判断；C、n=进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比．解答：解：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解．8．（3分）下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是（）A．要配制100mL 1mol/L NaOH溶液，需在白纸上称4g NaOH固体，并且称量速度较慢B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据c=，判断不当操作对n、V的影响，进而判断溶液浓度的变化．解答：解：A、白纸上称4g NaOH固体，并且称量速度较慢的话，会导致NaOH固体潮解，则真正的NaOH固体的质量偏小，所配制溶液浓度偏低，故A不选；B、砝码被锈蚀后质量偏大，而m物=m砝+m游，故称量出的药品的质量偏大，故所配的溶液的浓度偏大，故B选；C、只要最后让溶液的凹液面的最低处与刻度线相切即可，至于水是后来加入的还是前期带入的，对所配溶液的浓度无影响，故C不选；D、定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，若再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线，则会使所配溶液浓度偏低，故D不选．故选B．点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制误差分析，题目难度不大．9．（3分）一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后（没有溶质析出），其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5mL．则蒸发后溶液的物质的量浓度为（）A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出原溶液的质量，根据m（溶质）=m（溶液）ω计算溶质质量，根据n=计算溶质KOH的物质的量，进而根据c=计算溶液的物质的量浓度．解答：解：设14%氢氧化钾溶液的质量为m，蒸发前后溶质的质量不变，则有m×14%=（m ﹣50g）×28%，解得m=100g，28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为=0.25mol，所得溶液的物质的量浓度为=4mol/L，故选：B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．10．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3N AB．标况下，22.4L O2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2N AC．常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10N AD．常温下，1L 0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含OH﹣离子数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．乙烷分子中含有6个碳氢键、1个碳氢共价键，总共含有7个共价键；B．标况下，22.4L氧气和二氧化碳的混合气体的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；C．常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量；D．没有告诉溶液的pH，无法计算溶液中氢氧根离子数目．解答：解：A．标况下，11.2L乙烷的物质的量为0.5mol，0.5mol乙烷中含有3mol碳氢键和0.5mol碳碳键，总共含有3.5mol共价键，含有共价键的数目为3.5N A，故A错误；B．标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，1mol氧气和二氧化碳的混合气体中含有2mol 氧原子，含有氧原子数为2N A，故B正确；C．常温下，题中条件无法计算22.4L甲烷的物质的量，故C错误；D．题中缺少溶液的pH，无法计算溶液中氢氧根离子的浓度及物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．11．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，15 g甲基（﹣CH3）所含的电子数为7N AB．水的摩尔质量就是N A个水分子的质量之和C．含N A个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LD．1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3 N2均失去2N A个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n=计算物质的量，结合甲基是中性原子团计算电子数；B、摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于N A个水分子的质量之和；C、钠离子物质的量为1mol，Na2O2溶于1L水中反应生成氢氧化钠和氧气，溶于体积不是1L；D、依据镁原子最外层电子为2个，结合镁全部反应分析计算．解答：解：A、依据n=计算物质的量==1mol，结合甲基是中性原子团计算电子数=1mol×9×N A=9N A，故A错误；B、摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于N A个水分子的质量之和，摩尔质量和质量单位不同，故B错误；C、钠离子物质的量为1mol，Na2O2溶于1L水中反应生成氢氧化钠和氧气，溶于体积不是1L，Na+的物质的量浓度大于1mol/L，故C错误；D、依据镁原子最外层电子为2个，结合镁全部反应分析计算，1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3 N2均失去2N A个电子，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量和物理量的计算应用，反应过程分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．12．（3分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；B．丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；C．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．解答：解：A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1N A，故A正确；B．0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2N A，故B错误；C．标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故C错误；D．过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B 为易错点，注意丙烯酸分子中含有两个双键．二、填空题13．根据常见仪器的特点及使用注意事项回答下列问题．（1）现有如图所示A、B、C、D四种仪器，写出名称：A．圆底烧瓶，B．分液漏斗，C．锥形瓶，D．酸式滴定管．（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气．在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有①⑧（填序号）．（3）以下是中学化学实验中常见的定量仪器：a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盘天平①其中标有仪器使用温度的是abc（填编号）．②实验时用来精确量取液体体积的是c（填编号）．③使用前要检查仪器是否漏液的是bc（填编号）．（4）玻璃棒的作用主要有以下四种：①搅拌、②引流、③蘸取溶液、④转移固体．不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：A．在“用无水碳酸钠配制100mL 0.12 mol•L﹣1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是①②（填写编号）．B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣等杂质离子以制得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是①②④（填写编号）．考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：（1）熟悉常见仪器，了解它们的名称，根据仪器的形状、结构解答；（2）用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：分液漏斗、细口瓶、广口瓶、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等；（3）①根据温度对仪器的使用是否有影响判断；②滴定管精确到0.01，量筒精确到0.1；③带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；（4）根据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时搅拌是加速溶解的，蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅；转移溶液、过滤时是引流作用；测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液．解答：解：（1）A、B、C、D四种仪器分别为：圆底烧瓶；分液漏斗；锥形瓶；酸式滴定管，故答案为：圆底烧瓶；分液漏斗；锥形瓶；酸式滴定管；（2）凡是玻璃相互接处，不能漏水漏气的要磨砂处理，用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：分液漏斗、细口瓶、广口瓶、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等，故答案为：①⑧；（3）①液体的体积受温度的影响，温度不同时，量筒、容量瓶、滴定管中的液体的体积不同，导致产生误差，故答案为：a、b、c；②量筒和滴定管能用来量取液体，能精确量取液体体积的是滴定管，故答案为：c；③容量瓶带有瓶塞，滴定管有活塞，故答案为：bc；（4）A．在“用无水碳酸钠配制100mL 0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，用玻璃棒搅拌加速固体的溶解，转移溶液时用玻璃棒引流，故答案为：①②；。
天津市第一中学2021届高三化学上学期第二次月考试题含解析
答案选D。
9பைடு நூலகம்下列说法正确的是( )
A. 反应 △H，若正反应的活化能为 ，逆反应的活化能为 ，则△H=
B. 已知 的键能分别是 则 的△H=
C．c为S元素，d为Cl元素，二者属于同周期元素，从左往右，元素的非金属性增强，即非金属性S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的阴离子还原性越弱，简单阴离子还原性d＜c，故C错误；
D．a为O元素，b为Na元素，二者可形成Na2O2，其电子式为 ，Na2O2结构中既含离子键又含共价键，属于离子化合物，故D正确；
D．第二周期中，Be的2S轨道是全满的，导致Be比相邻的两种元素第一电离能都大，Be>B，而N元素的2p轨道是半满的，导致N元素的第一电离能也比相邻的大，N>O,这样第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O三种元素，故D错误；
答案选D。
8.下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
丙中存在平衡N2O4⇌2NO2，相当于开始加入0.2molNO2，与甲为等效平衡，NO2浓度、N2O4的百分含量、混合气体的平均摩尔质量与甲中相同。平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等，平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率之和等于1。
【详解】甲、乙存在平衡2NO2⇌N2O4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，丙中存在平衡N2O4⇌2NO2，相当于开始加入0.2molNO2，与甲为等效平衡，
天津市第一中学2021届高三上学期摸底考(零月考)化学试题 Word版含答案
天津一中 2020-2021-1 高三年级化学学科 0 月考试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第II 卷（非选择题）两部分，共100 分，考试用时60 分钟。
第 I 卷 1 至 2 页，第 II 卷 3 至 4 页。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg ：24 Fe ：56第Ⅰ卷选择题（单选）（共 12 道题，每题 3 分，共 36 分）1．化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是 A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子 B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料2. 下列说法错误的是A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B．油脂的水解反应可用于生产甘油C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子3．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L CCl4 所含分子数为N A B．常温常压下，7.8g Na2O2 晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N A C．7.8g 苯中含有的碳碳双键数为0.3N AD．室温下，1L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的OH- 数目为 0.1N A4．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是2 2 2 2 A ．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B ．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C ．用装置丙稀释反应后的混合液D ．用装置丁测定余酸的浓度5. 吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy ）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是A ．Mpy 只有两种芳香同分异构体B ．Epy 中所有原子共平面C ．Vpy 是乙烯的同系物D ．反应②的反应类型是消去反应6. 反应 M n O + 4 H Cl(浓) Δ M n Cl + Cl ↑ +2 H O 量之比是 中，氧化产物与还原产物的物质的 A ．1∶2B ．1∶1C ．2∶1D ．4∶17．用如下图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，其中 a 、b 、c 中分别盛 有试剂 1、2、3，能达到相应实验目的的是8. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．用 Na2SO3 溶液吸收少量Cl2：3SO2-+Cl2+H2O = 2HSO-+2Cl-+SO2-3 3 4B．向 CaCl2 溶液中通入 CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．向 H2O2 溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+ +H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．同浓度同体积NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：NH++OH －=NH3·H2O9. 下列离子在溶液中能共存，加OH- 有沉淀析出，加H+能放出气体的是- 2+ + - -A. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3B. Ba 、K 、Cl 、NO3+ 2- -+ 2+ - 2-C. Ba2+、NH4 、CO3、NO3D. Na 、Cu 、Cl 、SO410. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
天津市耀华中学2022-2023学年高三上学期第二次(11月)月考化学试题及答案
天津市耀华中学2023届高三年级第二次月考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将答题卡交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷（共36分）注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：C -12 O -16 Na -23 S -32 K -39 Fe -56 I -127 1．下列反应中，2H O 做氧化剂的是（ ） A ．222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ B ．2233NO H O 2HNO NO +=+ C ．22Cl H O HCl HClO +=+D ．2223SO H OH SO +2．香豆素是一大类存在于植物界中的香豆素类化合物的母核，有类似香草精的愉快香味。
其结构简式如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．分子式为982C H OB ．易溶于冷水C ．不能使酸性4KMnO 溶液褪色D ．1mol 该有机物最多能与2molNaOH 反应3．下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（ ） A ．酸性：323HNO H CO > B ．还原性：2S Cl --> C ．沸点：2H O HF >D ．热稳定性：33NH PH >4．下列操作会使所配溶液浓度偏大的是（ ）A ．配制10.1mol L -⋅的23Na CO 溶液480mL ，则用托盘天平称量235.1gNa COB ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒C ．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，加水至刻度线D ．配制NaOH 溶液时，使用内壁有蒸馏水的小烧杯称量NaOH 固体 5．某温度下，反应22232CH CH (g)H O(g)CH CH OH(g)=+在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ）A ．增大压强，v v >正逆，平衡常数增大B ．加入催化剂，平衡时32CH CH OH(g)的浓度增大C ．恒容下，充入一定量的2H O(g)，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变D ．恒容下，充入一定量的22C H CH (g)=，22 C H CH (g)=的平衡转化率增大6．一种新型合成氨的过程如图所示。
上海市行知中学2015届高三上学期第二次月考化学试题 word版含答案
上海市行知中学高三年级第二次月考化学试卷（考试时间：120 分钟，总分150分）相对原子质量: H—1，C—12，O—16，S—32，Na—23，F—19，Si—28，Ba—137，N—14，As—75一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是,A．碘酒就是只有碘单质的乙醇溶液 B.纯水不易导电，但属于电解质C．质量分数：医用酒精>生理盐水>食醋D．明矾可用于水的消毒、杀菌Ba，由学过的知识无法推断出的信息是2.已知钡的某种同位素是13056A．钡原子的核外电子排布B．钡元素在周期表中的位置C．钡原子的核电荷数D．钡元素的相对原子质量3.符号“3Px”没有给出的信息是A．能级B．电子层C．电子云伸展方向D．电子的自旋4.有关晶体的下列说法中正确的是A.金属性越强，金属晶体的熔点越高B.离子键越强，离子晶体越易溶于水C.共价键越强，原子晶体熔点越高D.范德华力越大，分子的稳定性越强5.若需通过导电实验证明NaCl是离子化合物，可以选择的实验对象是A．NaCl固体B．NaCl水溶液C．NaCl熔融液D．以上都不可以二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2－>Y＋>Z－D．原子序数：X>Y>Z7.据有机物的命名原则，下列命名正确的是A.三甲苯B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷C．CH3CH(NH2)CH2COOH α-氨基丁酸 D. 2,2-二甲基-3-丁醇8.氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化9.关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是A．与铝同族的元素，其单质既能与酸反应，又能与碱反应B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似10.下列实验操作或实验事故处理正确的是A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热11.某有机物与H2按1:1的物质的量之比加成后生成的产物结构为：则该有机物可能的结构有（羟基与碳碳双键相连的结构不稳定，不考虑其存在）A.3种B.4种C.5种D.6种12.向0.1mol/L的NaOH溶液慢慢滴加同浓度的醋酸溶液，离子浓度之间的关系不可能出现的是A. c(CH3COO－)＞c(H+ )=c(Na+ ) ＞c(OH－)B.c(Na+ )＞c(OH－) ＞c(CH3COO－)＞c(H+ )C. c(OH－)＞c(Na+ )＞＞c(H+ ) c(CH3COO－)D. c(Na+ ) > c(CH3COO－)＞c(OH－) > c(H+ )13.一定条件下密闭容器中发生如图反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A．降低温度可以加快正反应速率B．反应体系中加入催化剂可增加反应热C．降低温度可以提高NH3的转化率D．增加空气的量可以提高混合气体中NO的体积分数14.某有机物的结构如右图，有关它的说法正确的是A.分子式为C8H10NO2B．与Br2 1:1加成最多可得2种产物C．1mol该有机物最多能与3mol H2发生加成反应D．它的同分异构体中既属于芳香族化合物又属于α-氨基酸的只有1种15.茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成，其中各步所选仪器不必要的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩16.含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
天津市第一中学高三上学期第一次月考化学试题 解析版 Word版含解析
本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。
第I 卷1 至2页，第II卷2 至4 页。
考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷(本卷共20 道题，每题2分，共40分)相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Mg：24 Cu: 64 Fe: 56一．选择题(每题只有一个正确选项)1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅【答案】B【解析】【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅【名师点晴】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间，为易错点，注意绿色化学的核心高频考点。
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等B．常温下,5．6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0．3 NAC．1L 0．5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1．5 NAD．常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0．25NA【答案】D【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解的应用，关键常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
天津市十三中2015届高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2014-2015学年天津市十三中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．（2013春•濉溪县期末）食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（）①在沥青公路上翻晒粮食②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭④用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂饲生猪2．（2014秋•河西区校级月考）向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，3．（2014秋•河西区校级月考）盛放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶质的浓度5．（2014秋•河西区校级月考）下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的7．（2013春•库尔勒市校级期末）在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是+HCO310．（2014秋•河西区校级月考）拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器11．（2014秋•河西区校级月考）下列物质中按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有13．（2013秋•东安区校级期末）将3.2g Cu跟30.0mL 10.0mol•L﹣1的HNO3充分反应，还原2+3﹣15．（2014秋•河西区校级月考）宇宙飞船是用N2H4联氨与N2O4作为推力能源，其未配平的反应式为N2H4+N2O4→N2+H2O下列说法正确的是17．（2014秋•河西区校级月考）现有Mg、Al混合物粉末10.2克，将它溶解在500ml 4mol/L18．（2014秋•河西区校级月考）进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的19．（2014秋•河西区校级月考）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，当生成1mol mol mol mol20．（2008•江门一模）将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉2C D22．（2014秋•河西区校级月考）下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（）①SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O②SiO2+CaO CaSiO3③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O224．（2008•佛山二模）已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收25．（2015•莲湖区校级二模）从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O+、NH与OH﹣、NH2﹣2﹣二、非选择题26．（2014秋•河西区校级月考）（1）实验室制备NH3的反应方程式为（2）铝溶于氢氧化钠溶液中离子方程式（3）氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础，写出该化学反应方程式（4）要证明二氧化硫具有还原性可以选用溴水，可以看到的现象为，反应的离子方程式为（5）工业上用石英来制备粗硅，该反应的化学方程式为（6）30ml 0.1mol/L 的Na2SO3恰好将2*10﹣3mol的XO4﹣离子还原，则元素X在还原产物中的化合价为的浓硝酸中，当合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），此时溶液pH值为0，假设反应后体积仍为80毫升，则被还原的硝酸的物质的量为．27．（2015•天津模拟）已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如图（部分反应产物已略去）．请回答下列问题；（1）E的化学式为（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是．（3）在反应①②③④中属于置换反应的是（填序号）（4）反应②的离子方程式为．（5）用石墨作电极点解500mLX溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；点解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．请回答下列问题：①写出点解时的阳极反应式．②电解后溶液的pH为（假设电解前后溶液体积不变）．28．（2014秋•河西区校级月考）某课外活动小组的同学，合作探究锌与氧化性酸的反应（i）甲组研究锌与浓硫酸的反应．有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气．该同学为了检验他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末（锌与浓硫酸共热时产生气体为X，且该装置略去）．试回答：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为（2）A中加入的试剂可能是（3）E中加入的试剂是碱石灰，作用是（4）装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是（ii）乙组同学研究锌与硝酸的反应（1）该组同学发现当硝酸的浓度极低时，反应无气体产生．当锌与硝酸消耗的物质的量之比为2：5，还原产物只有一种，则硝酸的还原产物为，反应的化学方程式为（2）该组同学对比不同浓度的硝酸与锌反应产物的不同，可以发现硝酸浓度越高，产物中氮元素价态越．29．（2014秋•河西区校级月考）某同学用200mL 12mol•L﹣1浓HCl和足量MnO2缓缓加热来制取Cl2，并将生成的Cl2通入FeBr2溶液和FeI2溶液中来探究Fe2+、Br﹣和I﹣的还原性强弱．请回答下列问题：（1）写出制取Cl2的化学方程式：．（2）将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，则该反应的离子方程式为（3）若将等物质的量的Cl2和FeI2充分反应，再向所得溶液中滴加KSCN溶液，无红色物质生成，则Fe2+、Br﹣和I﹣的还原性由强到弱的顺序为．（4）若将4.48L（标准状况下）氯气通入800mL碘化亚铁溶液中，充分反应后，测得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为．2014-2015学年天津市十三中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．（2013春•濉溪县期末）食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（）①在沥青公路上翻晒粮食②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭④用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂饲生猪2．（2014秋•河西区校级月考）向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，3．（2014秋•河西区校级月考）盛放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶质的浓度5．（2014秋•河西区校级月考）下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的7．（2013春•库尔勒市校级期末）在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是+HCO310．（2014秋•河西区校级月考）拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器11．（2014秋•河西区校级月考）下列物质中按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有A13．（2013秋•东安区校级期末）将3.2g Cu跟30.0mL 10.0mol•L﹣1的HNO3充分反应，还原2+3﹣=0.05mol15．（2014秋•河西区校级月考）宇宙飞船是用N2H4联氨与N2O4作为推力能源，其未配平的反应式为N2H4+N2O4→N2+H2O下列说法正确的是17．（2014秋•河西区校级月考）现有Mg、Al混合物粉末10.2克，将它溶解在500ml 4mol/L18．（2014秋•河西区校级月考）进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的19．（2014秋•河西区校级月考）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，当生成1mol mol mol molx=20．（2008•江门一模）将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉C D22．（2014秋•河西区校级月考）下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（）①SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O②SiO2+CaO CaSiO3③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O④SiO2+2C=Si+2CO↑+CaO24．（2008•佛山二模）已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是（）25．（2015•莲湖区校级二模）从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O+、NH与OH﹣、NH2﹣2﹣二、非选择题26．（2014秋•河西区校级月考）（1）实验室制备NH3的反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）铝溶于氢氧化钠溶液中离子方程式2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑（3）氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础，写出该化学反应方程式4NH3+5O24NO+6H2O（4）要证明二氧化硫具有还原性可以选用溴水，可以看到的现象为溴水褪色，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣（5）工业上用石英来制备粗硅，该反应的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑（6）30ml 0.1mol/L 的Na2SO3恰好将2*10﹣3mol的XO4﹣离子还原，则元素X在还原产物中的化合价为+4的浓硝酸中，当合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），此时溶液pH值为0，假设反应后体积仍为80毫升，则被还原的硝酸的物质的量为0.3mol ．2222Si+2CO↑，+2C价，得失电子守恒，得电子数27．（2015•天津模拟）已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如图（部分反应产物已略去）．请回答下列问题；（1）E的化学式为Fe2O3（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色．（3）在反应①②③④中属于置换反应的是①③（填序号）（4）反应②的离子方程式为3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O ．（5）用石墨作电极点解500mLX溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；点解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．请回答下列问题：①写出点解时的阳极反应式4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O ．②电解后溶液的pH为 1 （假设电解前后溶液体积不变）．=0.1Mol/L28．（2014秋•河西区校级月考）某课外活动小组的同学，合作探究锌与氧化性酸的反应（i）甲组研究锌与浓硫酸的反应．有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气．该同学为了检验他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末（锌与浓硫酸共热时产生气体为X，且该装置略去）．试回答：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O（2）A中加入的试剂可能是品红溶液（3）E中加入的试剂是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D中，干扰检验（4）装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去气体X中的SO2（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是黑色粉末（CuO）变成红色光亮的物质，D 中白色粉末变成蓝色晶体（ii）乙组同学研究锌与硝酸的反应（1）该组同学发现当硝酸的浓度极低时，反应无气体产生．当锌与硝酸消耗的物质的量之比为2：5，还原产物只有一种，则硝酸的还原产物为NH4NO3或N2O ，反应的化学方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O或4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O（2）该组同学对比不同浓度的硝酸与锌反应产物的不同，可以发现硝酸浓度越高，产物中氮元素价态越高．（浓）ZnSO（浓）ZnSO（浓）Cu+H29．（2014秋•河西区校级月考）某同学用200mL 12mol•L﹣1浓HCl和足量MnO2缓缓加热来制取Cl2，并将生成的Cl2通入FeBr2溶液和FeI2溶液中来探究Fe2+、Br﹣和I﹣的还原性强弱．请回答下列问题：（1）写出制取Cl2的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ．（2）将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，则该反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣（3）若将等物质的量的Cl2和FeI2充分反应，再向所得溶液中滴加KSCN溶液，无红色物质生成，则Fe2+、Br﹣和I﹣的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣．（4）若将4.48L（标准状况下）氯气通入800mL碘化亚铁溶液中，充分反应后，测得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L ．（浓）MnCl（浓）。
2021届天津市第一中学高三上学期第二次月考化学试题(解析版)
天津市第一中学2021届高三上学期第二次月考相对原子质量：H:1C:12B:11P:31第Ⅰ卷 选择题(单选)1. 下列有关化学用语正确的是( )A. 4NH H 的电子式：H ..-..H H:N:H H +⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦B. 2+Fe 的离子结构示意图：C. 含18个中子的氯原子：1735ClD. 次氯酸的结构式是：H-Cl-O 『答案』B『详解』A ．NH 4H 是离子化合物，阳离子是4NH +，阴离子是H -，均需用中括号括起来，正确的电子式为，故A 错误；B ．铁为第26号元素，核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2，失去2个电子形成Fe 2+，离子结构示意图为 ，故B 正确；C ．在原子符号中，元素符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，所以含18个中子的氯原子为：3517Cl ，故C 错误；D ．次氯酸的电子式为：，所以结构式为：H —O —Cl ，故D 错误；故选B 。
2. N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 20.1mol/LNa S 溶液中，2--2S HS S H 、、三种粒子数目之和为0.1N AB. 1mol 甲醇分子中含有的共价键数目为4N AC. 12g 金刚石含有的σ键数目为2N AD. 31L0.5mol/LCH COONa 溶液中含有的CH 3COO -数为0.5N A『答案』C『详解』A ．溶液体积不知，无法计算溶液中微粒数，故A 错误；B ．甲醇分子中含5条共价键，故1mol 甲醇中含5N A 条共价键，故B 错误；C ．12g 金刚石中含有C 原子的物质的量为1212/g g mol=1mol ，金刚石晶体中每个C 原子与周围的4个碳原子形成碳碳键，每个碳碳键为2个碳原子共用，因此每个碳原子有2个碳碳键，因此1mol 金刚石中含2mol σ键，即2N A 个，故C 正确；D ．31L0.5mol/LCH COONa 中含有0.5mol CH 3COONa ，由于醋酸钠水解，溶液中醋酸根的个数少于0.5N A ，故D 错误；故选C 。