河北省滦南县青坨营镇初级中学九年级化学全册 52 金属矿物 铁的冶炼导学案无答案新版沪教版1
铁的冶炼金属矿物5.2
1、认识几种常见的金属矿物；
学习
2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法； 目标3、含杂质物质的化学方程式计算。
1、铁的冶炼； 重点难点 2、含杂质物质的化学方程式计算。
学习内容 师生随笔
一、感悟新知： 1、常见金属矿物 ）铁的矿物：①赤铁矿 ②磁铁矿（1 ⑤
菱铁矿 FeCOXH·O ④黄铁矿FeS ③褐铁矿FeO32322 ②赤铜矿 2）铜的矿
物:①孔雀石（ ②明矾石(3)铝的矿物：①铝土矿
、工业炼铁2 ；1）主要设备： （ ）原料： ；
（2 二、探究新知： 学习任务一：铁的冶炼 ）实验步骤：（1 ①先通入一会儿，再点燃
加热氧化铁；，待玻璃管内物质冷却后停止②当实验结束时，先熄灭
。通 （用化学方程式表示）（2）炼铁实验原理：
。）实验现象：（3
（4）每一步的目的：
1
：通热前先CO加①
：会②若将石灰水试管拆除，停止加热后要继续通一CO
③反应后产生的尾气要 处理，目的：
④试管内澄清石灰水的作用
工业炼铁原理： ； ；②①
；（赤铁矿石） ③
学习任务二：含杂质物质的化学方程式计算所得到的生铁490某钢铁公司用的赤铁矿石炼铁，
万吨含氧化铁60% 中最多含铁多少万吨？
三、归纳总结： 总结出炼铁的原理及实验中的注意事项。
2
四、达标测评： ）1、下列各组中的元素都是金属元素的是 （Ag Cu Al S Fe Cu
Si Zn B、A、Na Al Hg P
Cu Ag Zn D、C、Fe
、用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是（2 ） CuS）A、辉铜矿（主要
成分2 FeO）B、赤铁矿（主要成分
32
）C、磁铁矿（主要成分FeO43 ）D、铝土矿（主要成分AlO32 （ ）3、下列说法
不正确的是 A、金属大多是通过冶炼金属矿物得到的 B、自然界中的金属元素大多以单质形式存
在 C、铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿和黄铁矿 D、通过高炉炼得的铁为生铁，其中含
有少量杂质、将少量黑灰色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分4
搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的 主要成分是
（ ） D、硫酸亚铁、铁、碳混合物、铁A B、碳 C的80%5、用800万吨含氧化铁
的赤铁矿石炼铁，最多可炼含杂质3% 166 O～生铁多少万吨？（相对原子质量：Fe5～）
3
师生反思、总结
4
河北省滦南县青坨营镇初级中学九年级化学全册 5.1 金属的性质和利用课件 (新版)沪教版
•
17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2022/2/162022/2/162022/2/162022/2/16
谢谢收看
的方法。 • 3、情感态度与价值观目标 • （1）通过学习建立物质的性质决定物质用途的观点。 • （2）学会用化学知识解决生活中的一些实际问题做到学以
致用。
• （1）能说出常见金属的物理性质和化学性 质。
• (2)掌握金属活动性顺序表。
探究金属的化学性质
• 你知道哪些金属？见过哪些金属？请完成114页表51，看谁写得最多。
金属活动性逐渐减弱
应用：判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢。
• １食品包中经常用到铝箔。铝材能
制成铝箔是由于铝具有（
）
Ａ良好的导热
Ｂ良好的延展性
Ｃ、较强的抗腐蚀性
Ｄ、较小的密度
• ２．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每
层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎
时，与金属线相连的警报系统就会立即报
• 结合生活中接触到的金属制品，完成表5-2并 归纳金属的物理性质。
• 思考115页联想与启示。
• 考虑物质的用途时首先要考虑物质的（ ）， 还需考虑哪些因素？
共_性金__属：_光大__泽多__数，的具金有属延__一展__般_都_性是导_银_电_白性__、色_导_的_热_具_有性 等性质。
某些金属的特性：铜是紫红色的；金是黄色 的；金属汞常温下是液态的；铁可以被磁 铁所吸引；熔点最高的金属是钨；硬度最 大的金属是铬。
锅碗瓢盆叮当响
穿金戴银新时尚
高楼大厦立如林
金属的性质和利用
学习目标
• 1、知识与技能目标 • （1）结合日常生活中常见金属的应用体会金属的简单物理
沪教版初中化学九上 5.2 金属矿物 铁的冶炼 导学案
金属矿物铁的冶炼（共1课时）[学习目标]1、知道一些常见金属矿物的主要化学成分；2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；3、认识工业炼铁的主要原料及设备；4、通过实验还原工业炼铁的主要原理。
[基础学习]（自学课本P123-P125页内容，完成下面问题。
）一、常见金属矿物1、分布形式：金属矿物在自然界中分布广泛，除极少数不活泼的金属(如金、铂、银等)有_________存在外，其余大多数以__________存在于各类矿石中。
2、主要成分：赤铁矿：_________ 磁铁矿：_________ 褐铁矿：_________黄铁矿：_________ 孔雀石：_________ 赤铜矿：_________二、初探炼铁原理——CO还原Fe2O 3①红棕色粉末________；黑色时停止加热，装置冷却后，停止通入CO，观察现象。
②试管中____________。
三、工业炼铁及金属冶炼炼铁设备：________ 炼铁原理：_____________________金属冶炼金属冶炼是指将游离态的金属从其矿物中提取出来的过程。
常见的金属冶炼方法有：电解法、热还原法、热分解法、湿法冶炼及物理提取等（P125）。
炼铁原料：___________________________[例题]某钢铁公司用490万吨含氧化铁60%的赤铁矿石炼铁，所得到的生铁中最多含铁多少万吨？[合作交流]1、组长检查本组同学基础学习完成的情况2、组长带领本组讨论交流基础学习部分内容3、展示小组学习成果，组成全班同学进行交流 [析疑解难]1、先由各小组说说基础学习中出现的问题2、教师根据具体题目释疑 [达标检测]1、工业上高炉炼铁用的原料是 （ ） ①焦炭；②石灰石；③一氧化碳；④铁矿石 A ．①② B ．③④C ．①②④D ．②③④2、以下是高炉中发生的部分反应，其中能产生还原金属氧化物的物质的反应是 （ ） A ．C+O 2 CO 2 B ．CO 2+C 2COC ．CaCO 3 CaO+CO 2↑D ．3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 23、做一氧化碳还原氧化铁的实验后，清洗试管壁上留下的黑色物质的方法是 （ ）A ．用大量水边冲边洗B ．用试管刷左右、上下用力刷C ．用盐酸或稀硫酸冲洗后再用水冲洗D ．用肥皂粉清洁后再用水冲洗4、某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁，在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，下列图象中正确的是 （ ）高温 高温高温A. B. C. D.5、矿石是冶炼金属的主要原材料，要冶炼某种金属，如何选取矿石，冶炼过程中发生了哪些化学反应，这是冶炼前必须应该知道的，就这方面的内容，回答下列问题。
九年级化学全册 5.2 金属矿物 铁的冶炼课件3
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第十二页，共十二页。
第5章 金属的冶炼(yěliàn)与应
用
第2节 金属矿物(kuàngwù) 铁的冶炼
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第一页，共十二页。
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第二页，共十二页。
没有大胆(dàdǎn)的ห้องสมุดไป่ตู้想， 就没有伟大的发现。
——牛顿
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第三页，共十二页。
请你来猜想
3~4 g
7.16亿吨
春秋战国
工业(gōngyè) 炼铁
第五页，共十二页。
黄铁矿 FeS2
探究活动(huó dòng)1. 反应原理
常见(chánɡ jiàn)的铁矿石
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Fe2O3 +CO
小资料
一氧化碳是无色
无味的气体，难溶于
水，有毒，可燃。
模拟(mónǐ)炼 铁
第六页，共十二页。
探究活动2. 实验(shíyàn)装置
料，写一篇简短的文字，发送到电子邮箱老师自己的邮箱。
1. 现代炼铁一般使用焦炭炼铁，而巴西等国家选择木炭 炼铁。与焦炭相比，木炭炼铁有哪些优点和弊端？
2.工业发展要兼顾环境保护，节约资源、保护环境与我们每 一个人有关，请结合自己的理解，提出一些建议。
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第十一页，共十二页。
内容 总结 (nèiróng)
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模拟(mónǐ)炼 铁
第九页，共十二页。
探究活动(huó dòng)4. 实验演示
小资料(zīliào) 铁和铁的氧化物都能和稀 盐酸反应，其中只有铁与稀 盐酸反应产生气泡。
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沪教版(全国)化学九年级上册 5.2金属矿物 铁的冶炼_学案设计(无答案)
、、。
二、含杂质的物质的有关化学方程式的计算
1．计算500g氧化铁（Fe2O3）中含铁元素的质量。
2．500g含杂质40%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）中含氧化铁的质量。
分组讨论：
某钢铁公司用490万吨含氧化铁为60%的赤铁矿石炼铁，所得到的生铁中最多含铁多少万吨？
（5）镁与稀硫酸反应：
[活动一]自主学习“常见的金属矿物”。
1．金属在自然界中的存在状态。
2．常见的金属矿物。
[活动二]
一、学习“铁的冶炼”，观看录像，完成下列问题。
1．反应原理。
（1）注意事项：
实验开始时，先后；
实验完毕时，先后。
（ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ）实验现象：
氧化铁呈色，反应结束后变成色。
澄清石灰水变，说明有生成。
金属矿物铁的冶炼
学习目标
1．了解炼铁的原理。
2．掌握炼铁的实验操作方法和物质的检验。
学习重难点
炼铁的原理、实验现象及产物验证、实验操作方法、现象分析、尾气处理。
补记
学习过程
交流讨论
复习回顾：
写出下列化学方程式
（1）铜丝在空气中加热：
（2）常温下，铝与氧气反应：
（3）铁与稀盐酸反应：
（4）铝与稀盐酸反应：
（3）尾气处理：
尾气不能直接排放，应用或等方法处理。
2．炼铁反应的文字表达式：
。
3．工业炼铁的主要设备：____________________；
原料：__________________________________；
产品：_________________。
4．焦炭的作用和
讨论：高炉中发生了哪些反应？试写出方程式：
沪教版初中化学九年级上册 5.2 金属矿物 铁的冶炼 导学案
金属矿物铁的冶炼导学案温故互查1两人小组复述，回顾一下知识。
1.在地壳中元素含量由高到低的顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿。
含量居所有金属元素第二位且应用最广泛的是＿＿＿＿，仅次于铝。
2.铁的化学性质比较活泼，请写出下列反应的化学方程式：⑴铁在氧气中燃烧＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑵“曾青得铁则化为铜”＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3．生铁与钢的主要区别＿＿＿＿＿＿＿＿＿，炼钢的原料为＿＿＿＿＿。
设问导读2一、阅读教材P123~P124的第一段，回答下列问题1.由于铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁都以＿＿＿＿＿＿的形式存在。
2、你知道的铁矿石有哪些？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等。
他们的主要成分是什么＿＿＿＿＿＿＿＿。
我国铁矿石主要分布在哪些地区？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、人类冶炼最多，在生产生活中应用最广泛的金属是什么？4.比较Fe2O3和Fe的组成，请你大胆假设：如何实现Fe2O3到Fe的转变？温馨提示：．⑴．可在一定条件下，让Fe2O3直接失“O”，转变为Fe。
⑵加入一种易与“O”元素结合的物质，主动夺取Fe2O3中的“O”，实现Fe2O3→Fe二、用CO还原Fe2O3的探究1.请完成Fe2O3与CO在高温下反应的化学方程式，（在配平方程式是发现了什么问题？）该反应是否为置换反应？为什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿阅读教材P124观察与思考2.你能归纳出该实验的步骤吗？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3.实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿4. 澄清石灰水的作用是什么？＿＿＿＿＿＿＿实验中会出现什么现象？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿5. 点燃从尖嘴管口排出气体的目的是什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿6. 实验结束后要先停止加热到试管冷却然后再停止通CO？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿7. 如何验证实验中产生了铁？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿8．该实验体现了CO的哪些化学性质。
2025年春新人教九年级化学下册 8.3.1 金属矿物 铁的冶炼(课件)
赤铁矿Fe2O3 磁铁矿Fe3O4 黄铁矿FeS2 菱铁矿FeCO3
环境保护角度： 要求不污染环境，而黄铁矿中含有硫元素，可
能会生成__S_O__2__，污染空气。
黄铁矿含铁量低，且冶炼过程中会产生二氧化硫， 污染环境，因此黄铁矿最不适合用来炼铁。
归纳
冶炼金属时，选择矿石应遵循的原则： 1.所需提炼金属的含量高； 2.矿石在冶炼过程中对环境污染小； 3.冶炼过程尽可能简便。
常见的金属矿石——其他矿石
铝土矿__A_l_2_O__3 __
软锰矿__M__n__O_2__ 金红石__T_i_O__2___
你知道自然界中含量最大的金属是什么吗？
元素名称 质量分数% 元素名称 质量分数%
部分金属在地壳中的含量
铝
铁
钙
钠
钾
7.73 4.75 3.45 2.74
2.47
镁
锌
铜
银
金
解：设至少需要赤铁矿的质量为x。
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
160
2×56
80%x
1.4×104 t
160
80%x
2×56 = 1.4×104 t
x = 2.5×104 t
答：至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是 2.5×104t。
元素守恒法
依据：由于反应前后元素种类和质量不变，故 铁矿石中铁元素质量==生铁中的铁元素质量。
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是583.3 t。
归纳
纯度
纯物质的质量 含杂质物质的总质量
100%
1-杂质的质量分数
纯物质的质量 纯度 含杂质物质的总质量 纯度
河北省滦南县青坨营镇初级中学九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律学案(无答案) 新人教版
第五单元课题1 质量守恒定律年级九年级学科化学主笔涂国娟课题第二节定量认识化学变化（第1课时）课型新授课学习目标1．理解并能运用质量守恒定律；2．能正确书写简单的化学反应方程式学习重点运用质量守恒定律书写简单的化学反应方程式学习难点书写简单的化学反应方程式学法指导用探究式教学法为主线，让学生去探索，发现验证知识.得出结论。
学习过程【预习导学】1、质量守恒定律：即质量守恒定律。
2、质量守恒定律的原因：化学反应前后，原子的、、都不变。
【展示反馈】一、质量守恒定律结论：质量守恒律是。
【问题讨论】：碳酸钙和稀盐酸反应的实验装置中，锥形瓶中加入了澄清石灰水，它的作用是，其化学原理是。
若此装置改为敞口，实验能成功吗？为什么？现象反应原理（表达式）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应碳酸钙和稀盐酸反应课堂笔学习过程2．质量守恒定律成立的原因分析和讨论：以金属镁与氧气反应为例，用微粒的观点解释质量守恒定律。
参考98页图4-19 。
得出结论：Mg + O2 MgO（1）化学反应前后质量守恒的原因：微观上参加化学反应的各原子的不变不变、不变。
（2）在宏观上，元素的和也不变。
（3）化学变化的实质：是反应物中的原子转变成生成物的过程。
3．质量守恒定律的适用范围：。
【讲解整理】1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质量总和即质量守恒定律。
2、质量守恒定律的原因：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。
课堂练习1、物质发生化学反应时质量守恒的原因是（）A、反映在密闭容器中进行B、反应前后各物质的质量不变C、分子的种类和质量不变D、原子的种类和质量不变3、下列事实：①蜡烛燃烧后质量变小了②镁条燃烧后质量增加了③铁丝燃烧后生成固体质量比铁丝质量大。
能用质量守恒定律解释A、③B、②③C、①②D、都可以（）4、化学反应前后，下列各项一定不变的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质总质量⑤物质种类⑥原子种类记点燃A、①②⑤⑥B、①③④⑥C、①②⑤D、②④⑥5、将ag过氧化氢溶液于bg二氧化锰混合制取氧气，一段时间后，试管内剩余物质的质量为cg，则生成氧气质量为（）A、a-bB、 a-cC、a+b-cD、 a-b-c6、铁丝燃烧得到的固体物质（填“大于”或“小于”）铁丝的质量。
2021年秋浙教版九年级化学全册5.2金属矿物 铁的冶炼导学案
第5章金属的冶炼与利用探究点一常见的金属矿物[情景展示][问题探究] 观察上述金属矿物，金属元素在自然界中主要以什么形式存在呢？ [考虑交流] ___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
用金属矿物可以冶炼金属。
[课堂速记] ____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 探究点二 铁的冶炼 [情景展示][问题探究] 实验室模拟炼铁的操作步骤是什么？操作需要注意哪些事项？ [考虑交流] ___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 1.(1)实验步骤： ①检查装置的气密性；②将适量的氧化铁放入硬质玻璃管内，并固定装置； ③通入一氧化碳，并翻开尾气吸收装置；④待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷灯给氧化铁加热； ⑤当玻璃管内红色粉末变为黑色时，停顿加热； ⑥待玻璃管内的固体冷却后，停顿通入一氧化碳。
(2)实验现象：红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊。
(3)反响的化学方程式(炼铁的原理)：3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。
九年级化学教师集体备课导学案第1课时 铁的冶炼
九年级化学教师集体备课导学案实验装置实验步骤①检查装置气密性；②装入药品并固定；③点燃酒精灯；④向玻璃管中通入CO ；⑤点燃酒精喷灯；⑥反应完全后熄灭酒精喷灯；⑦试管冷却后停止通入CO ；⑧熄灭酒精灯 实验现象 ①红棕色粉末逐渐变为 色，②生成的气体能使澄清的石灰水 ；③尾气燃烧并产生_____色火焰化学 方程式 酒精喷灯处：3CO+Fe 2O 3=====高温 ；试管中：CO 2+Ca(OH)2===__________酒精灯处：2CO+O 2=====点燃2CO 2实验结论 红棕色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁；一氧化碳具有 性，作 剂【引导自学】请学生自主阅读教材P15~16，了解铁的冶炼。
2．工业炼铁（1）工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。
（2）工业炼铁的原理： 3CO+Fe 2O 3=====高温2Fe+3CO 2。
（3）工业炼铁的设备：高炉。
知识点三 含杂质物质的化学方程式的计算注意事项 （1）焦炭有两个作用，一是提供热量（化学方程式为 ），二是提供还原剂（化学方程式为 ）；石灰石的作用是除去铁矿石中的杂质 （2）工业炼铁中得到的产品是 ，而不是纯铁。
特别提醒 CO 还原氧化铁实验中的先与后： （1）在通入气体前一定要检查装置的气密性； （2）实验开始前先 ，排尽玻璃管中的空气，以免加热时玻璃管内CO 与空气混合发生爆炸； （3）在点燃酒精喷灯前要先 ，燃烧掉尾气中的CO ，防止污染空气； （4）反应结束后先 ，继续通入CO 至玻璃管冷却至室温后停止通气，一是防止新生成的铁粉在高温下再被氧化，二是防止液体倒吸。
【教材例题】用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？【步骤分解】①求纯物质的质量②设未知数(不带单位)③写出正确的化学方程式④找出已知量与未知量的质量关系⑤列出比例式，解答⑥把纯物质的质量转化为不纯物质的质量⑦答【解答过程】【方法点拨】1．化学方程式表示的各物质的质量关系是纯净物间的质量关系。
2018年秋浙教版九年级化学全册5.2金属矿物 铁的冶炼导学案-精选教育文档
第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼教材解读针对金属材料的一些性质提出一些炼铁的方法以及如何合理利用金属资源。
本节课先从一些金属元素在自然界的分布出发引出金属资源的含量，再通过实验让学生了解炼铁的原理，正确认识到化学知识对实际生产的作用，最后再进行关于含杂质物质的计算，培养学生灵活解决问题的能力。
整个过程层层深入，让学生体会学习不仅仅是学会知识，也要学会分析问题和解决问题。
教学目标知识与技能1.知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物。
2.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
过程与方法1.通过展示常见金属矿物的照片以及资料“地壳中金属元素的含量”，让学生了解地球上及我国金属资源的情况。
2.通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识到化学原理对实际生产的指导作用。
3.通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识解决问题的能力。
情感、态度与价值观1.通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
2.把化学原理和生产实际紧密结合，使学生活动成为有机整体，提高学生学习的积极性。
教学重点教学难点重点：炼铁的原理，关于含杂质物质的计算。
难点：炼铁的原理。
探究点一常见的金属矿物[情景展示][问题探究] 观察上述金属矿物，金属元素在自然界中主要以什么形式存在呢？ [思考交流] ___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
用金属矿物可以冶炼金属。