北京四中2014-2015学年下学期高一年级期末考试化学试卷 后有答案
1 北京四中2014-2015学年下学期高一年级期末考试 化学试卷 后有答案 试卷满分：150分 考试时间：100分钟 A卷（必修2模块） 满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Zn—65 第I卷（选择题）
选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分） 1. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素的 A. 原子质量逐渐增大 B. 原子核外电子排布呈周期性变化 C. 原子核电荷数逐渐增大 D. 化合价呈周期性变化 2. 下列物质中，只含有极性共价键的是 A. HCl B. ClNH4 C. NaOH D. 2H 3. 下列离子中，与Na含有相同电子数的是 A. F B. Cl C. Br D. I 4. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A. 铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 B. 砹（85At）是第VIIA族元素，砹化氢比碘化氢不稳定 C. 硒（34Se）是第VIA族元素，硒化氢比硫化氢稳定 D. 锶（38sr）是第IIA族元素，氢氧化锶2OHSr比氢氧化钙的碱性强 5. 下列关于铷（Rb）的叙述正确的是 A. 它位于周期表的第四周期、第IA族 B. 氢氧化铷是弱碱 C. 钠、钾、铷3种单质中，钠与水反应最剧烈 D. 硝酸铷含有离子键 6. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B. 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数增加而增大 C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 7. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 A. 碱性强弱：LiOHNaOHKOH B. 离子半径：NaOS22 2
C. 酸性强弱：433242POHSiOHSOH D. 原子半径：AlMgK 8. 下列有关氢化物的叙述中正确的是 A. 稳定性：HClSH2 B. 一个OD2分子所含的中子数为8 C. 在卤化氢中HF还原性最弱 D. HI是离子化合物 9. 下列电子式中，书写正确的是
A. 氨 HNHH::.. B. 氯化氢::....ClH
C. 氮气 :::....NN D. 氯化镁::::....2....ClMgCl 10. 下列说法正确的是 A. 使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程 B. 高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气，工业上是用CO还原铁矿石以制得生铁 C. 电解熔融氧化铝时，每还原出5.4kg铝，必有0.6mol电子转移 D. 工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠 11. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. OHOHBa228与ClNH4的反应 B. 乙醇燃烧 C. 铝与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水 12. 下列说法不正确的是 A. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B. 吸热反应一定需要加热、光照等条件才能进行 C. 在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热 D. 化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的 13. 已知元素R的某种同位素的氯化物xRCl为离子化合物，其中该元素的微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，则该同位素的符号是 A. RYZ B. RZYZ C. RZYXZ D. RXZYXZ 14. 下列关于甲烷说法不正确的是 A. 沼气的主要成分是甲烷 B. 在一定条件下氯气可与甲烷发生反应 C. 甲烷的二氯取代物有同分异构现象 D. 甲烷分子中含有极性共价键 3
15. 你认为下列行为不符合要求的是 A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D. 将煤转化为气体燃料可以有效地减少“温室气体”2CO的产生 16. 下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是 A. 4CH的热稳定性强于4SiH B. 32COH的酸性强于32SiOH C. 2CO能溶于水生成碳酸，而2SiO却不溶于水 D. 碳、硅同主族，原子半径碳小于硅 17. 下列陈述I、II均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 3Fe有氧化性
3
FeCl溶液可溶解废旧电路板中的铜
B 2SiO有导电性 2
SiO可用于制备光导纤维
C 3NH有还原性 3
NH可用42SOH吸收
D 浓3HNO有酸性 浓3HNO不可用铁制容器盛放 18. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是
A. Z的原子半径大于Y B. Y的非金属性强于W C. W的氧化物对应的水化物都是强酸 D. X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应
第II卷（非选择题 共46分） 19. （16分）为验证Na、Mg、Al的金属性强弱，某课外小组同学进行了如下实验：
实验 1. 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 2. 将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。 3. 将一小段镁带投入稀盐酸中。 4
4. 将一小片铝投入稀盐酸中。 他们记录的实验现象有： 实 验 现 象 a. 实验1的实验现象 b. 剧烈反应，迅速生成大量的气体。 c. 反应不剧烈，产生无色气体。 d. 有气体产生，溶液变成红色。 请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容： （1）在下表中写出实验1的实验现象，并填写与实验2、3、4相对应的实验现象序号： 实验 1 2 3 4 实验现象 （2）写出钠与水反应的离子方程式____________________。 （3）实验结论是____________________。 （4）从原子结构的角度解释上述实验结论____________________。 20. （12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
（1）T的原子结构示意图是____________________。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是____________________。 （2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键的类型是____________________。 （3）元素的非金属性Q__________W（填“强于”或“弱于”），用一个反应证明Q与W非金属性的相对强弱，其化学方程式是____________________。 （4）R最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Q单质反应的化学方程式____________________。 21. （18分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：___________、___________。 （2）将NaCl溶液进行电解，可得到NaOH、2H和2Cl，写出该反应的化学方程式_____。 5
（3）步骤I中已获得2Br，步骤II中又将2Br还原为Br，其目的为_______________。 （4）步骤II用2SO水溶液吸收2Br，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______________________。 （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：2Br的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论： ①仪器B的名称：___________。 ②经检验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，需控制温度计b的温度，并收集___________ （填温度）时的馏分。 ③为除去该馏分中仍残留的少量2Cl，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是___________。
B卷 满分50分 第I卷（选择题）
选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共9分） 22. 下列说法中，正确的是 A. 某气体能使品红溶液褪色，则该气体是2SO B. 向某溶液中加入3AgNO溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl C. 向某溶液中加入23NOBa溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有24SO D. 向某溶液中加入NaoH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液 6
中有4NH 23. 已知As33、Br35位于同一周期，下列关系正确的是 A. 原子半径：PClAs B. 热稳定性：HBrAsHHCl3 C. 还原性：ClSAs23 D. 酸性：434243POHSOHAsOH 24. 处理含CO、2SO烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。已
知：gCOgOgCO2221 △HmolkJ/0.283 gSOgOgS22 △molkJH/0.296
下列说法不正确的是 A. 两个反应均为氧化还原反应 B. 2CO与2SO可以用澄清石灰水鉴别 C. 2CO分子中各原子最外层均为8电子稳定结构 D. 相同条件下：gCOgSgSOgCO2222 △molkJH/270
第II卷（非选择题 共41分） 25. （15分）欲探究某矿石可能是由3FeCO、2SiO、32OAl中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解3OHAl沉淀。
（1）Si在周期表中的位置是______________。 （2）下列说法正确的是____________。 a. 酸性：3232SiOHCOH b. 原子半径：AlSiCO c. 稳定性：442SiHCHOH d. 离子半径：32AlO （3）该矿石的组成是____________，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是____________。 （4）该矿石和311HNOLmol反应的离子方程式____________。 （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的2O混合循
北京市第四中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案[ 高考]
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化学试卷(试卷满分150分，考试时间为100分钟）可能用到的相对原子量：C 12 H 1 0 16第I卷选择题（共40分，请将答案填在机读卡上）一、选择题（每小题．只有．．1．选个项符合题意，每小題2分，共40分）1.下列物质中，不属于高分子化合物的是AA．油脂 B.塑料 C. 纤维素 D. 淀粉2.下列各组物质中，互为同系物的是C3.下列表述正确的是 DA．醛基的结构简式—COH B. 聚丙烯的结构简式C．四氯化碳分子的电子式 D. 丙烷分子的球棍模型4.下列有关物质水解的说法中，正确的是 BA．蔗糖水解产物仅有葡萄糖B．淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖C．酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中水解生成乙烯5.实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法中，不正确的是 BA.及时将乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动B.向a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C.试管b中导气管下端不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象D.反应结束后用分液的方法分离b试管中的混合液6.下列说法中，正确的是 BA.天然气的主要成分是乙烯B. 油分馏可以获得多种芳香烃C. 石油的裂化和裂解都属于物理变化D.天然气、沼气都属于可再生的清洁能源7.下列有关蛋白质的说法中，不正确的 DA.鸡蛋清溶液滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成B.采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质C.用稀释后的福尔马林浸泡种子会使蛋白质变性D.蛋白质是由C、H、O三种元素组成的髙分子化合物8.用下列装置完成相关实验，不合理的是 BA.用a趁热过滤提纯苯甲酸B.用b制备并检验乙烯C.用c除去溴苯中的苯D．用d分离硝基苯与水9.是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得 C下列说法正确的是A．的分子式为C4H4OB.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3B.A和B都能使高锰酸钾酸性溶液褪色D. ①、②、③的反应类型分别为卤代、水解、消去10. 下列说法不正确的是 BA. 甲苯和环己烯都能使酸性髙锰酸钾溶液褪色B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体E．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种11.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
北京市重点中学2014-2015学年高一下学期开学测试化学试卷 Word版含答案
高一化学开学初统练第Ⅰ卷（选择题，共40分）(每小题只有一个选项．．．．符合题目要求,每个小题4分,共40分)1．下列说法正确的是A．盐酸既有氧化性，又有还原性B．金属离子被还原一定得到金属单质C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、蔗糖B．食盐、硫酸亚铁C．硅胶、硫酸亚铁D．生石灰、食盐3．下列反应，产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间后③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．③②①④B．②③①④C．③①②④D．①②③④4．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．NH4+、Na+、Cl－、SO42－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．K+、Na+、Cl－、CO32－5．下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑B．铁与盐酸反应：Fe + 2H+ ══ Fe3+ + H2 ↑C．用小苏打治疗胃酸过多：H+ +HCO3－══ H2O + CO2↑D．Ba(OH)2与稀H2SO4反应：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－══ BaSO4↓+H2O全部转化成BaSO4沉6. 把Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中，使SO-24淀，此时铝元素的存在形式是D. Al+3和Al（OH）3A. Al+3B. Al（OH）3C. AlO-27．下列说法正确的是A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1mol H2所占的体积一定是22.4LC. 1L 0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为0.5N AD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L 8．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是① Na和H2O ② NO2和H2O ③ Cl2和H2O ④ Na2O2和H2OA．①②③B．①②④C．①③④D．②③④9. 铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2，有关叙述正确的是A. 上述反应中水是氧化剂B. 若反应过程中转移5 mol e-则生成标准状况下N2的体积为11.2LC. 该反应的氧化产物是N2D. 当消耗1 mol Al时，生成标况下N2的体积为22.4L10．某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。
2014年高中第四册化学期末考试试题答案解析
2014年高中第四册化学期末考试试题答案解析摘要2014年高中第四册化学期末考试试题答案解析是为您整理的最新学习资料，请您详细阅读!③离子浓度大小关系_c(Cl-)gt;c(NH4+).gt;c(H+)gt;COH-);NH4+与水电离出的OH-结合生成弱电解质NH3.H2O，破坏了水的电离平衡，导致c(H+)gt;COH-)(2)①gt;(3)Egt;Dgt;Fgt;Cgt;Bgt;A(4) Al(OH)3 ; Al2O3 ;(填化学式)在AlCl3溶液中存在平衡AlCl3 +3H2O Al (OH)3+3HCl 加热时, HCl不断挥发,使平衡右移,从而生成了Al (OH)3.灼烧时2Al(OH)3=Al2O3+3H2O26、(1) 1 ;(2) 12(3) 10 ;(4))PH接近7仍小于7 (其它合理叙述也可) 。
27、(1)a=7,AOH为强碱;alt;7,AOH为弱碱。
(2)否;(3)10-5;28、(1)#61569;均产生气泡,锌不断溶解;产生气泡的速率是agt;b; #61570; ==(2) == ， lt;29.(1)A量筒，B容量瓶，C滴定管，(2)B C30.①略②7.74～9.70 ③C无色变为浅红色,且半分钟内颜色不再发生变化(2)锥形瓶内溶液颜色的变化31、(1)285 kJbull;mol-1;57.3kJbull;mol-132、(1)H2。
(2)== (3)增大(4)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)三、计算(每小题2分，共4分)33、(1)1:10(2)1:9的编辑为大家带来的2014年高中第四册化学期末考试试题答案解析，希望能为大家提供帮助。
北京市第二中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷含答案
北京二中 2014-2015 第四学段高一年级期末考试一试卷化学必修I 必修 II一.选择题（ 1~10 题，每题 1 分； 11~25 题，每题 2 分；共 40 分，每题只有一个选项正确）1. 以下设施工作时，将化学能转变为电能的是（）A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2. 以下表达合理的是（）A.金属资料都是导体，非金属资料都是绝缘体C.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在必定条件下都可发生水解反响D. 我国从 2008 年 6 月 1 日，商家不得无偿供给塑料袋，目的是减少“白色污染”金属的使用是人类拓展自己能力的标记之一。
人类利用几种金属的先后次序挨次为：金、铜、铁、铝，之因此有先后主要取决于（）金属在地壳中的含量多少 B. 金属的熔沸点高低C. 金属的开朗性强弱D. 金属的导电性强弱以下举措不合理的是（用 SO2 漂白纸浆和凉帽辫C. 用硫酸冲洗锅炉中的水垢）B. 高温下用焦炭复原SiO2 制取粗硅D. 用 Na2S 作积淀剂，出去开水中过的Hg2+以下实验操作中，正确的选项是（）在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干焰色反响实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外延灼烧至没有颜色实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中廉价氢氧化钠溶液配制必定物质的量浓度的NaOH 溶液，将NaOH 固体放在容量瓶中加水溶解已知反响： X+Y=M+N为放热反响，则以下说法正确的选项是（A. 断裂 X 和 Y 的化学键所汲取的能量必定高于形成M 和B. X 和 Y 的总能量必定高于M 和 N 的总能量C. Y的能量必定高于N）N 的化学键所放出的能量D.由于该反响为放热反响，故不用加热便可发生7. 以下相关说法中，不正确的选项是（）A. 煤干馏后的产物能够制造氮肥C. 可用新制的氢氧化铜查验葡萄糖B. 可在周期表的过分元素中找寻半导体资料D. 可用氯气制备漂白粉以下相关有机物说法正确的选项是（）乙醇、乙烷和乙酸都能够与钠反响生成氢气动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最后产物是氨基酸苯和乙烯都能够与溴的四氯化碳溶液反响而使之退色石油分馏可获取乙酸，苯及其衍生物以下相关物质分类或概括的说法中，正确的一组是（ ） 蔗糖和麦芽糖的化学式都可用 C12H22O11 表示，它们互为同分异构体 聚乙烯，聚氯乙烯，纤维素都属于合成高分子 盐酸，漂白粉，天然油脂都是混淆物 分馏，干馏，裂化都是化学变化 植物油，裂化汽油都可与溴水反响A. ①③⑤B. ②③④C. ①③④D.②④⑤以下相关化学研究的正确说法是（ ）同时改变两个变量来研究反响速率的变化，能更快得出相关规律从 HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 酸性递加的事实，推出 F 、Cl 、 Br 、 I 的非金属递加的规律 决定化学反响速率的最主要要素:反响物自己的性质D. 依照丁达尔现象可将分别系分为溶液、胶体与浊液 以下相关物质性质的应用正确的选项是（ ）液氯汽化时要汲取大批的热，可用作制冷剂二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸 生石灰能与水反响，可用来干燥氯气氯化铝是由金属元素和非金属元素构成的化合物，属于离子化合物 NA 表示阿伏伽德罗常数，以下判断正确的选项是（ ）含 NA 个 Na+的 Na2O 溶解于 1L 水中， Na+的物质的量浓度为 1mol/L 标况下， 22.4L 空气中含有 NA 个单指分子 1molCl2 参加反响转移电子数必定为 2NA在 18g18O2 中含有 10NA 此中子已知 33As 、 35Br 位于同一周期，以下关系正确的选项是（ ）A. 原子半径： As ＞ Cl ＞ PB. 热稳固性： HCl ＞ AsH3＞ HBrC. 复原性： As3-＞ S2-＞ Cl-D. 酸性： H3AsO4＞H2SO4＞ H3PO4以下解说事实的方程式不正确的选项是（）氨水显碱性： NH3·H2O=NH4++OH-B. 将 Na 块放入水中，产生气体： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C. 用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光： CuCl2 ==== Cu2++2Cl-D. Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体： 通电2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑15. 可逆反响： 2NO2 2NO+O2 在恒定密闭容器中反响，可作为达到均衡状态的标记是（ ）① 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2；②单位时间内生成 n mol O2的同时，生成 2n mol NO ；③ 混淆气体的颜色不再改变；④ 混淆气体的密度不再改变的状态；⑤ 混淆气体的均匀相对分子质量不再改变的状态．A. ①③⑤B. ②④⑤C. ①③④D.①②③④⑤将 X 气体通入 BaCl2 溶液，未见积淀生成，而后通入Y 气体，有积淀生成。
北京师大附中2014-2015学年下学期高一年级期中考试化学试卷后有答案
北京师大附中2014-2015学年下学期高一年级期中考试化学试卷试卷说明：本试卷满分100分，考试时间为100分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-10Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每题2分，共50分）1. 随着碱金属原子半径的增大，下列递变规律正确的是A. 单质的熔沸点逐渐升高B. 金属离子的氧化性逐渐增强C. 单质还原性逐渐增强D. 最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱2. 某核电站的泄漏物质中含有碘-131（13154I）。
13154I核内的中子数是A. 54B. 77C. 131D. 183. 下列电子式中，书写正确的是A. 氨B. 氯化氢C. 氮气D. 氯化镁4. 已知某离子的结构示意图为下列说法正确的是A. 该元素位于第四周期ⅦA族B. 该元素位于第五周期ⅠA族C. 该元素位于第四周期0族D. 该元素位于第五周期ⅦA族5. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A. 高温煅烧石灰石B. 氢氧化钾与硫酸的反应C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应6. 下列每组中各物质内均既有离子键又有共价键的一组是A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3C. Na2O2、KOH、Na2SO4D. HCl、NaCl、MgCl27. 据报道N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。
下列说法正确的是A. 18O2中含18个中子B. 18O2与16O2性质完全相同C. N5和N2互为同位素D. 2N55N2是化学变化8. 下列说法正确的是A. 共价化合物中一定不存在离子键B. 含有共价键的化合物必是共价化合物C. 液态氯化氢中存在H+和Cl-，所以能导电D. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键9. 废电池必须进行集中处理的首要原因是A. 充电后可再使用B. 回收利用石墨电极和金属材料C. 防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源10. 如下图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小。
2014-2015学年北京二中高一(下)期末化学试卷(精编版)
2014-2015学年北京二中高一（下）期末化学试卷一.选择题（1～10题，每小题1分；11～25题，每小题1分；共40分，每小题只有一个选项正确）1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）2．下列叙述合理的是（）A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是生成CO2和H2OC．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应D．我国从2008年6月1日，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”3．金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一．人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）A．金属在地壳中的含量多少B．金属的熔沸点高低C．金属的活泼性强弱D．金属的导电性强弱4．下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅C．用硫酸清洗锅炉中的水垢D．用Na2S作沉淀剂，出去沸水中过的Hg2+5．下列实验操作中，正确的是（）A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色C．实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解6．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是（）A．断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生7．下列有关说法中，不正确的是（）A．煤干馏后的产物可以制造氮肥B．可在周期表的过渡元素中寻找半导体材料C．可用新制的氢氧化铜检验葡萄糖D．可用氯气制备漂白粉8．下列有关有机物说法正确的是（）A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸C．苯和乙烯都可以与溴的四氯化碳溶液反应而使之褪色D．石油分馏可获得乙酸，苯及其衍生物9．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（）①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体②聚乙烯，聚氯乙烯，纤维素都属于合成高分子③盐酸，漂白粉，天然油脂都是混合物④分馏，干馏，裂化都是化学变化⑤植物油，裂化汽油都可与溴水反应．A．①③⑤B．②③④C．①③④D．②④⑤10．下列有关化学研究的正确说法是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律C．决定化学反应速率的最主要因素：反应物自身的性质D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液11．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是由金属元素和非金属元素组成的化合物，属于离子化合物12．N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LB．标况下，22.4L空气中含有N A个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AD．在18g18O2中含有10N A个中子13．已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO414．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．氨水显碱性：NH3•H2O═NH4++OH﹣B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑15．可逆反应2NO2（红棕色）⇌2NO（无色）+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（）①单位时问内生成n mo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤16．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成．X，Y不可能是（）17．列有关化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质的分子中均不存在化学键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．任何物质内都含有化学键18．能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、I﹣、NO3﹣、SiO32﹣B．Ag+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣D．NH4+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣19．列措施对增大化学反应速率明显有效的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．用H2O2制O2时加入MnO2D．铝与盐酸反应时，加入稀的NaCl溶液20．下面实验操作不能实现实验目的是（）21．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色22．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应23．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br224．某有机物的结构为图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能与溴水发生取代反应．⑦能与碳酸钠溶液反应⑧1mol该有机物可与2mol的钠完全反应，生成1mol氢气．A．①④B．只有⑥C．③⑤D．②⑥25．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol•L﹣1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假充NO是惟一的还原产物）．下列说法正确的是（）A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不能溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1﹣）二.填空题（5小题，共60分）26．我国有较长的海岸线，浩渺的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．I．海水淡化可采用膜分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化分析正确的是_____A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少Ⅱ．从海水中提取食盐，采用的方法是_____．粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质．现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作．试回答：（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液．为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有_____．（2）检验滤液中含有SO42﹣的方法_____．（3）欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该食盐水中依次加入NaOH溶液、_____溶液、_____溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应_____．（4）向所得溶液中滴加_____至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体．Ⅲ．世界上60%的镁是从海水中提取的，已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁．海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，最合理的方法是_____A．海水Mg（OH）2MgB．海水MgCl2溶液→MgCl2熔融MgC．海水Mg（OH）2MgO MgD．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2熔融MgⅣ．海水中溴的储藏量十分丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L﹣1．其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及的反应有：①_____（写出离子方程式）；②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑；③BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O．其中反应②中氧化剂是_____；还原剂是_____．（2）空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：_____．（3）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的实验仪器名称是_____．下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是_____．①乙醇②四氯化碳③硝酸④苯．27．锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示．（1）锌锰干电池的电路中每通过0.2mole﹣，理论上负极质量减少_____g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e﹣的微粒，正极的电极反应式是_____（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告．（3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用．实验装置如图2所示．将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．实验1、2中参加反应的H2O2的物质的量之比为_____，实验二中反应的离子方程式为_____．28．乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物路线如图所示．请回答下列问题．（1）乙烯的结构简式_____．（2）A物质所含官能团的名称是_____．（3）反应②的反应类型是_____．（4）反应③的化学方程式是_____．（5）以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D，反应①的化学方程式是_____．（6）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_____（填序号）．a．CH3CH3b．CH3CHCl2c．CH3CH2Br．29．葡萄可用于酿酒．（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_____．（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的化学方程式_____．（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_____．②试管b中盛放的试剂是饱和_____溶液．③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_____．（4）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：④写出E与足量Na的化学方程式_____⑤写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式_____．30．据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”．铊（Tl）是某超导体材料的组成元素之一，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．（1）铊（Tl）的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_____周期第_____族．（2）铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是_____．A．硼B．氮C．碳D．氟（3）下列推断正确的是_____（填序号）．A．单质的还原性：Tl＞Al B．原子半径：Al＞TlC．碱性：Al（OH）3＞Tl（OH）3 D．氧化性：Tl3+＞Ag+E．Tl+最外层只有1个电子F．Tl能形成+3价和+1价的化合物（4）X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似．X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是_____．31．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去），（1）若A是单质，B和D的反应是OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO32﹣，则E是_____（2）若A是化合物，X是Na2CO3，C是常见的温室气体，则E_____（3）若D为CO，C能和E反应，则A的电子式为_____．将NaHCO3分解产生的气体（水蒸气和二氧化碳）用足量的A充分吸收得到固体甲，将甲溶于500mL 1mol/L的盐酸中，产生无色混合气体，溶液呈中性，则A的物质的量为_____mol，混合气体在标准状况下的体积为_____L（不考虑水蒸气的产生和其余气体的溶解）．32．火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS2）或辉铜矿（Cu2S）中提取铜，发生如下反应：①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑下列说法正确的是（）A．反应②、③中，Cu2S都只做还原剂B．1mol CuFeS2生成1molCu，理论上消耗2.5mol O2C．1mol Cu2S和O2反应生成2molCu转移的电子数为4molD．反应①中，共转移的电子数为16mol，CuFeS2中铜元素的化合价为+233．工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是_____．②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在_____ 范围．34．铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2．已知Cu2O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色．现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．请回答下列问题：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式_____．（2）生成硝酸铜的物质的量为_____mol（3）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为_____g．（4）若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为_____．（5）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为_____．2014-2015学年北京二中高一（下）期末化学试卷参考答案一.选择题（1～10题，每小题1分；11～25题，每小题1分；共40分，每小题只有一个选项正确）1．A；2．D；3．C；4．C；5．B；6．B；7．B；8．B；9．A；10．C；11．A；12．D；13．C；14．C；15．B；16．B；17．A；18．C；19．C；20．D；21．D；22．B；23．D；24．B；25．D；二.填空题（5小题，共60分）26．B；海水晒盐；烧杯、漏斗、玻璃棒；先加稀盐酸，再加BaCl2溶液；BaCl2；Na2CO3；稍过量；稀盐酸；D；Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；Br2；Br2；Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；分液漏斗；②④；27．6.5；2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑；白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体；将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口；红色石蕊试纸变蓝；1：1；H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑；28．CH2=CH2；羟基；加成反应；2CH3CH2OH+O 22CH3CHO+2H2O；；ac；29．产生砖红色沉淀；C6H12O6（葡萄糖）2CO2↑+2C2H5OH；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；Na2CO3；防止溶液倒吸；90；0.3；5.4；C3H6O3；CH3CH（OH）COOH；CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH （ONa）COONa+H2↑；HOOC﹣CH（OH）﹣CH3+NaHCO3→NaOOC﹣CH（OH）﹣CH3+H2O+CO2↑；30．六；ⅢA；A；A、D、F；Be+2NaOH（浓）═Na2BeO2+H2↑；31．H2；NO；；0.25；2.8；32．B；33．提高原料的利用率，减少污染物的排放；3.2～4.7；34．3Cu2O+14H++2NO3﹣═6Cu2++2NO↑+7H2O；0.25；16；0.1mol；0.05mol＜n＜0.15mol；11。
北京四中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷 后有答案
北京四中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷（试卷满分110分，考试时间为100分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 Cl- 35.5一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题2分，共40分）1. 某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。
该同位素原子的中子数和质子数之差是A. 136B. 50C. 86D. 2222. 下列有关短周期元素的叙述中，一定正确的是A. 原子最外层电子只有1或2个的元素都是金属元素B. 16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的4倍C. 11号元素与17号元素能形成XY2型化合物D. 14号元素单质是半导体3. 下列化工生产原理错误．．的是A. 可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠B. 不能将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C. 电解熔融的AlCl3来炼铝D. 可以用炭还原二氧化硅制粗硅4. 下列电子式书写正确的是A. NH4ClB. CaCl2C. CH3ClD. N2:N:::N:5. 下列每组中各物质均既有离子键又有共价键的一组是A. NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3C. Na2O2、KOH、Na2SO4D. HCI、NaCl、MgCl26. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致．．．的是7. A. 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al 3+B. 加入淀粉溶液，溶液变蓝，则原溶液一定有I -C. 加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO 42-D. 加入NaOH 溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH 4+8. R 3+离子核外电子数为E ，质量数为A ，则n gR 218O 3中所含中子的物质的量是A.(9)24n A E A -++mol B. (12)27n A E A -++mol C. (12)24n A E A -++mol D. (27)27n A E A -++mol 9. 下列叙述正确的是A. 同主族元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B. 同周期元素简单离子半径从左至右依次减小C. 同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，其沸点一定越高D. 同周期元素的原子，半径越小越容易得到电子10. a A n+、b B（n+l ）+、c C n-、dD （n+1）-电子层结构相同。
北京市重点中学2014-2015学年高一化学下学期期中试卷
北京市2014～2015学年度第二学期期中考试高一化学试卷(考试时间：90分钟总分：100分)一、选择题：本大题共20个小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题目要求。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Mg：24 Cu：64I对治疗肿瘤有一定疗效。
该原子的原子核内的中子数是1．据报道，放射性的12553A．72 B．53 C． 19 D．1252．某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是A．HX B．H2X C．XH3 D．XH43．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．Na2O B．MgCl2 C．NaOH D．HCl4．下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是A．金属性逐渐减弱 B．化合价逐渐升高C．失电子能力逐渐增强 D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱5．下列各组材料中，不能．．组成原电池的是6．下列解释实验事实的反应方程式不正确．．．的是A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OB．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 4 Na+O2= 2 Na2OC．燃煤中加入石灰石可以减少SO2的排放：O2 + 2CaCO3 + 2SO2 = 2CO2 +2CaSO4D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－7. 下列说法中，不正确．．．的是A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．吸热反应一定需要加热的条件C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．反应物和生成物总能量的相对大小决定化学反应放出还是吸收能量8．下列各组物质的性质，从左到右依次递减的是A．碱性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH B、还原性：HCl、HBr、HIC．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4 D、稳定性：HI、HBr、HCl9．下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．任何化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D ．当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大 10．下列叙述正确的是（用N A 代表阿伏加德罗常数的值）A ．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB ．1 mol HCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C ．在标准状况下，22.4 L CH 4与18 g H 2O 所含有的电子数均为10N AD ．CO 和N 2为等电子体，22.4 L 的CO 气体与l mol N 2所含的电子数相等 11．在一定条件下，某密闭容器中进行反应：4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)。