-《碱及其性质》
初中碱及其性质教案
初中碱及其性质教案
教学目标：
1. 了解碱的定义和常见碱的名称、化学式。
2. 掌握氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质，能认识到氢氧化钠的腐蚀性、吸水性。
3. 通过实验探究碱的性质，学会根据性质思考其用途的科学方法。
4. 初步形成实事求是的科学态度和探究精神。
教学重难点：
1. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
2. 根据实验归纳碱的性质。
教学过程：
一、导入新课
1. 播放虎门销烟纪录片，并提出问题：林则徐用的是什么物质来硝烟的呢？你又看到了什么现象呢？
2. 学生回答：林则徐用到了生石灰，整个石灰池烟雾滚滚，不断沸腾。
3. 教师引导：为什么会出现这样的现象呢？石灰池里又发生了哪些反应呢？今天就让我们带着这个问题走进第二节《碱及其性质》的学习。
二、新课教学
1. 介绍碱的定义和常见碱的名称、化学式。
碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
2. 观察氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
各取适量氢氧化钠和氢氧化钙分别放置在两个烧杯中，观察其颜色状态。学生回答：氢氧化钠为白色固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。
3. 实验探究碱的性质。
露置在空气一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。学生回答：氢氧化钠逐渐开始溶解，氢氧化钙无明显变化。 4. 总结碱的性质。
氢氧化钠具有腐蚀性、吸水性；氢氧化钙微溶于水。
三、应用拓展
1. 讨论碱的用途。
学生举例说明碱在生活中的应用，如氢氧化钠用于造纸、炼油等工业，氢氧化钙用于改良酸性土壤等。
2. 实验探究碱与其他物质的反应。
学生分组进行实验，观察碱与其他物质（如二氧化碳、硫酸铜、氯化铁等）的反应现象，并学会书写化学方程式。
四、课堂小结
1. 回顾本节课所学的内容，让学生复述碱的定义、物理性质和应用。
2. 强调实验的重要性，鼓励学生在日常生活中善于观察、思考和探究。
化学《碱及其性质》优质教案教学设计
化学《碱及其性质》优质教案教学设计
一、教学目标
1.知识目标：
a.掌握何为碱及其性质；
b.了解常见碱的种类和性质。
2.技能目标：
a.能够根据物质的性质分辨其性质是酸还是碱；
b.能够描述酸和碱形成盐和水的化学反应过程。
3.态度目标：
a.培养学生的观察能力和实验操作能力；
b.培养学生的合作意识和团队精神。
二、教学重点和难点
1.教学重点：掌握何为碱及其性质，了解常见碱的种类和性质。
2.教学难点：理解酸和碱的化学性质及其相互作用。
三、教学过程设计
1.导入（10分钟）
a.学生回顾上节课所学的酸及其性质知识，简要总结并与同学分享；
b.教师展示几种常见的酸性物质，要求学生根据物质的性质分辨酸和碱。 2.学习（30分钟）
a.教师引入碱及其性质的概念和特点；
b.学生自主阅读教科书相关章节，了解碱的性质和种类；
c.学生完成书本上相关的练习题。
3.实验（30分钟）
a.教师组织学生进行一项简单的实验，以观察碱的性质；
b.学生分组完成实验，实验内容为：取几种常见的碱性物质，如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等，分别使用酸碱指示剂检验其性质；
c.学生记录实验现象，总结碱的性质。
4.拓展（15分钟）
a.教师讲解碱和酸形成盐和水的化学反应过程；
b.学生自主阅读教科书相关章节，了解酸和碱反应形成盐和水的化学公式及反应机制；
c.学生讨论并总结酸和碱反应的特点和应用。
5.总结（10分钟）
a.学生回答教师提出的问题，总结碱的性质和种类；
b.教师点评学生的学习情况，对教学过程进行总结。
四、教学辅助措施
1.可使用教学PPT展示碱及其性质的相关图表和实验过程。 2.准备实验所需的实验试剂和器材。
五、教学评价
1.合作学习评价：学生通过小组合作完成实验，分工合作，相互配合。
2.实验评价：学生根据实验记录的数据和观察到的现象，得出结论，对比碱和酸的性质。
3.综合评价：学生完成课堂练习题和自主阅读内容，检测对碱及其性质的理解程度。
(完整版)碱及其性质教案
青岛第二十八中学九年级化学教案
课 题 常见的碱及其性质 课型 新授课
授课时间 2012.12.12 授课人 刘卫
教学目标 知识与技能 知道常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、主要性质和用途；了解 碱具有相似化学性质的原因。认识碱的腐蚀性。
过程与方法 通过对氢氧化钙和氢氧化钠性质的探究学习培养学生的观察能力实验操作能力以及发现问题、解决问题的能力。
通过对氢氧化钙和氢氧化钠的对比学习，让学生掌握学习同一类物质的方法;
通过对氢氧化钙和氢氧化钠用途的介绍培养学生关注生活，联系生活的理念。
情感态度与价值观 通过探究常见碱的探究的性质，体会到合作与交流是一种重要的学习方法。激发学生学习化学的兴趣和热情。
教学重点 常见两种碱氢氧化钙和氢氧化钠的主要物理性质、化学性质的探究
教学难点 氢氧化钙和氢氧化钠与非金属氧化物的反应；碱具有相似性质的原因。
教学方法 讨论、交流、归纳、整理、探究
教学媒体 多媒体辅助教学
具体教学过程：
教师活动 学生活动 设计意图
引入：通过《石灰吟》引出煅烧石灰石得氧化钙，再通过氧化钙与水反应得到氢氧化钙—--- 一种常见的碱
板书：碱及其性质 思考、倾听 激发学生的学习欲望
引入：通过前面的学习我们知道氢氧化钙能和哪种物质反应呢？ 思考、回答并书写化学方程式 引出碱的化学性质
问题：氢氧化钠也是一种常见的碱，能否也能与二氧化碳反应 思考 激发学生求知的欲望
演示：向盛有二氧化碳的集气瓶中倒入氢氧化钠溶液，振荡，观察现象 观察、思考 为后面的探究活动做铺垫
问题：设计实验通过一个清晰可见的现象证明氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应 思考、讨论，回答 激发学生通过探究解决问题的欲望
引导：回忆空气中氧气含量的测定原理并出示投影 思考、回答 知识迁移
问题：能否根据上述原理设计实验通过清晰可见的现象验证氢氧化钠与二氧化碳反应 思考、讨论、回答 激发学生通过探究解决问题的欲望
《碱及其性质》化学教案
《碱及其性质》化学教案
一、教学目标
1.记住氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质，能认识到氢氧化钠的腐蚀性、吸水性。
2.通过实验探究碱的性质，学会根据性质思考其用途的科学方法。
3.通过探究碱的性质的有关实验，初步形成实事求是的科学态度和探究 精神。
二、教学重难点
重点
氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点
根据实验归纳碱的性质。
三、教学过程
环节一：导入新课
多媒体展示教师播放虎门销烟纪录片，并提出问题，林则徐用的是什么物质来硝烟的.呢?你又看到了什么现象呢?
学生回答林则徐用到了生石灰，整个石灰池烟雾滚滚，不断沸腾。
教师引导为什么会出现这样的现象呢?石灰池里又发生了哪些反应呢?今天就让我们带着这些问题走进第二节《碱及其性质》的学习。
环节二：新课教学
活动天地2-3各取适量氢氧化钠和氢氧化钙分别放置在两个烧杯中，观察其颜色状态。
学生回答氢氧化钠为白色固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。
活动天地2-3露置在空气一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。
学生回答氢氧化钠逐渐开始溶解，氢氧化钙无明显变化。 教师 总结氢氧化钠之所以暴露在空气中会溶解，是由于它很容易吸收空气中的水分，发生潮解。根据这个性质，同学们说一说存放氢氧化钠的时候应该注意什么呢?
学生回答应该存放在干燥地方并密封保存。
学生实验向两只小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况。用手触摸烧杯外壁。
学生回答氢氧化钠基本全部溶解，烧杯外壁有些烫手;氢氧化钙有一部分溶解，溶液呈混浊状态，烧杯外壁温度也明显升高。
教师演示把一根头发丝放入试管中，向试管里加入上述实验中得到的氢氧化钠溶液，加热煮沸2-3min，观察头发丝的变化。学生回答头发丝被腐蚀了，已经不完整，像被烧过一样。
教师 总结没错，氢氧化钠也像浓硫酸一样，有强腐蚀性，因此也被叫做火碱、烧碱、苛性钠等，对皮肤和衣服有一定的腐蚀性。
教师提问既然氢氧化钠有强腐蚀性，那我们在使用时应注意哪些问题呢?
高中化学-碱及其性质专题
高中化学-碱及其性质专题
【知识要点】
什么是碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物
二、常见的碱及其性质
碱的通性
1、碱与指示剂反应
紫色石蕊遇碱变蓝，无色酚酞遇碱变红
2、碱与某些非金属氧化物的反应
3、碱与酸的反应 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca(OH)2]
颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体
溶解性 易溶，且溶解时放出大量的热 微溶
腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性
俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰
用途 重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污 重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤
4、碱与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐
【典型例题】
例1、如图所示：向实验仪器点滴板的四个井穴（已编号）分别滴加氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和！ 四种溶液各三滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变为蓝色。
（1）本实验说明这四种溶液的pH_________7 （填“<、=、>”）。
（2）根据此实验的现象．．你还能得出的结论是__________________________________
例题2、、中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH应当是（ ）
A =7 B >7 C <7 D无法确定
例题3、 下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（ ）
A、Na2SO4、BaCl2、HNO3 B、KNO3、Na2CO3、CaCl2
C、MgSO4、NaOH、H2SO4 D、AgNO3、NaCl、HCl
例题4、下列说法中错误的是
A 酸根离子一定是阴离子，但阴离子不一定是酸根离子
B 金属离子一定是阳离子，但阳离子不一定是金属离子
C 酸、碱、盐都是纯净物
D 电离时，能产生OH 的化合物叫做碱。
【经典练习】
1、往氢氧化钠溶液里加入1-2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀盐酸，直到反应完成。在整个过程中溶液的颜色变化为（ ）
初中化学《碱及其性质》学案
九年级化学第二单元第 学案
课 题 第二节碱及其性质 课 型 展示课 时间 第 周第 学案
教师寄语 以你的自信，以你的开朗，以你的毅力，还有我的祝福，你一定能够驶向理想的彼岸。
学习目标 1. 通过探究实验，认识氢氧化钠的物理性质，掌握氢氧化钠的俗名，了解保存方法及用途。2. 掌握氢氧化钠的化学性质。（重点）规范书写化学方程式 。（难点）
学生自主活动材料
一.前置性自学
这节课请同学们自学课本54-56页内容，并且完成下列内容，组长检查并帮助有疑问的同学。
（1） 碱的定义为 。
（2） 氢氧化钠的物理性质
_________________________________ 。
氢氧化钠的俗名 。
（3）氢氧化钙的物理性质 ，
氢氧化钙的俗名 。
（4）氢氧化钠的用途有 。
氢氧化钙的用途有 。
二.小组反馈
实验探究：碱的化学性质
1．与指示剂反应：在试管中取2毫升氢氧化钠溶液，分别加入几滴紫色石蕊和2－3滴无滴酚酞，观察现象？
(完整版)常见的碱及其性质
•、定义
1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，
表示。其电离方程式可记忆为：碱二金属离子+氢氧根离子；或写为：
mOH o即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。
由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带
正电荷的数目。在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有 OH，这是判断是否碱的重要依
据。
碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钾（KOH ）、氢氧化锁［Ba （OH） 2］，日常生活
里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类） ，如烟碱（尼古丁）、金
鸡纳碱（奎宁）等。
、氢氧化钠和氢氧化钙
NaOH Ca(OH) 2
物理 白色固体，易潮解，极易溶于水，溶解 时放出
白色粉末状物质，俗名：熟石灰、消石灰。
性质 大量热，水溶液有涩味和滑腻感，俗名：火
微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
碱、烧碱、苛性钠。
1 •跟指不剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无 1 •跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚
色酚聊试液变红。 瞅试液变红。
2.跟非金属氧化物反应： 2∙跟非金属氧化物反应：
2NaOH ÷ CO2= NaaCO 3+ H2O Ca(OH) 2+ CO2= CaCCh 外 H2O
化学
2NaOH + SO2= w2SO3+ H2O Ca(OH) 2+ SO2= CaSOs J+ H2O
性质 2NaOH + SO3= w2SO4+ H2O Ca(OH) 2+ SO3= CaSO4J+ H2O
3.跟酸反应： 3•跟酸反应：
NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH) 2+ 2HCI = CaCb + 2H2O 常见的碱及其性质专题
碱常用通式M（OH） m
M (OH) rn= Mm+
2NaOH + HaSO4= Na2SO4+ 2HaO Ca(OH) 2÷ 2HNO3= Ca(NO3)2+ 2H2O
浙教版科学九上 第一章第四节 常见的碱
1
第四讲 常见的碱
【知识新授】
一、常见的碱及其性质
碱的含义：酸是指电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
1、碱的通性
（1）具有通性的原因
由于碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是OH-，所以碱有相似的化学性质。
（2）碱的通性
①使指示剂变色，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
②跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
例：CO2+2NaOH Na2CO3+H2O ；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
③跟酸反应，生成盐和水
例：NaOH+HCl NaCl+H2O
④跟某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。
例：Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
注：（1）能使酸碱指示剂变色的碱，必须是可溶性碱。
（2）氢氧化钠、氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应变质，因此氢氧化钠、氢氧化钙应密封保存。
（3）常见的可溶性碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾、氨水(NH3·H2O)。
（4）难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）：如Cu(OH)2 CuO +H2O；2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。
（5）氨水：常写作NH3·H2O，是一种弱碱，由氨气通入水得到，化学反应方程式为NH3 + H2O == NH3·H2O；氨水受热易分解，化学反应方程式NH3·H2O == NH3↑+ H2O。
2、氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较
氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰
颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体
溶解性 易溶，且溶解时放出大量的热 微溶 特别提醒：
a、只有溶于水的碱才能使指示剂变色。
b、盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物至少有一种沉淀。 2
腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性
用途 重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污 重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤
碱的性质
1 教学内容
＜用时5分钟！＞
五种可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O。
1．常见碱的物理性质
NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
白色固体， 溶于水，溶解时 ，有吸水性，易 ，有强烈的 。 白色粉末固体，微溶，溶解度随温度升高而减小，有强烈的腐蚀性。 固体， 溶于水。 固体， 溶于水。
NaOH的俗名：
Ca(OH)2的俗名：
2．碱溶液的化学性质
(1)碱溶液能使指示剂变色
碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红色。
碱的名称 石蕊试液 蓝色石
蕊试纸 酚酞试液 pH试纸
氢氧化钠
(2)与非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (NaOH应密封保存)
2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O (强调生成的是Na2SO3)
举例 有关的化学方程式 简答
实验室用石灰水检验二氧化碳 实验现象是：
实验室用苛性钠吸收二氧化碳 反应后，得到的盐溶液的pH
（>7/ =7/ <7)
工业上常用氢氧化钠吸收二氧化硫 二氧化硫是一种引起
的物质
知能梳理 2 (3)与酸发生中和反应
鲁教版(五四)化学九年级8.2《碱及其性质》word学案
2.2.1碱及其性质
【学习目标】
1.了解氢氧化钠主要性质、俗称和用途。
2.了解氢氧化钙主要性质、俗称和用途及的制法。
【重点难点】
1.重点：常见的碱的性质、俗称和用途
2.难点：了解氢氧化钠的腐蚀性，吸水性。
【基础知识预习】
活动一：氢氧化钠
氢氧化钠是一种白色的固体，具有强烈的腐蚀性，因此俗名叫_______、_________。
(1)氢氧化钠固体具有______性，因此氢氧化钠固体可以作____________。
(2)氢氧化钠固体_______溶于水，并且溶解时会_____大量的热。
(3)氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的__________反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而发生变质，所以氢氧化钠必须_______保存。
(4)氢氧化钠的用途：
[提示] 在使用氢氧化钠时要十分小心。如果皮肤上不慎沾到了氢氧化钠，应立即用____冲洗，再涂上硼酸溶液。
【课堂练习】
氢氧化钙在生活和生产中有着广泛的用途，下列不属于氢氧化钙的用途的是( )
A．建筑材料 B．制生石灰 C．制漂白粉 D．处理污水
活动二: 氢氧化钙
1.氢氧化钙
（1）氢氧化钙的俗名叫_________，微溶于水，水溶液被称为澄清石灰水。可以用作__________和_____________。
（2）制取：
(1)将石灰石(主要成分是碳酸钙)放在石灰窑里高温煅烧，便得到生石灰(主要成分是CaO)，化学方程式为___________________________。
(2)生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石灰，化学方程式为________________。
[提示] 生石灰可以作干燥剂。
（3）氢氧化钙的用途: 、 、 、 、等。