高中化学选修3 晶体的常识 晶体与非晶体
高中化学 3.1 晶体的常识 第1课时 晶体与非晶体学案 新人教版选修3
高中化学 3.1 晶体的常识 第1课时 晶体与非晶体学案 新人教版选修3[目标要求] 1.掌握晶体的概念。
2.掌握晶体与非晶体的区别与性质差别。
晶体与非晶体1．固体的分类固体—⎪⎪⎪ →具有 外形，称为 。
→无规则几何外形，属于 。
2．获得晶体的三条途径(1)________物质凝固；(2)________物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；(3)________从溶液中析出。
熔融态的SiO 2快速冷却形成________，热液缓慢冷却形成________。
3．晶体的特点(1)自范性①定义：晶体能__________呈现__________外形的性质。
②形成条件：晶体____________适当。
③本质原因：晶体中粒子在____________里呈现________的________排列。
非晶体中粒子的排列则相对________，因而________自范性。
(2)某些物理性质如强度、导热性、导电性、光学性质等，常常表现出____________。
(3)晶体的熔、沸点________。
(4)外形和内部质点的高度________。
4．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法对固体进行______________实验。
1．普通玻璃和水晶的根本区别在于( )A ．外形不一样B ．普通玻璃的基本构成粒子无规则地排列，水晶的基本构成粒子按一定规律做周期性重复排列C ．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D ．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换2．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是( )A ．测定熔、沸点B ．观察外形C ．对固体进行X射线衍射D ．通过比较硬度确定3．下列途径不能得到晶体的是( )A ．由气态经液态到固态B ．熔融态物质凝固C ．气态物质凝华D ．溶质从溶液中析出4．将一块缺角的胆矾悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后(温度不变)，发现缺角的晶体变完整了。
若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是( )A ．晶体质量减小，溶液质量变大B ．晶体质量变大，溶液质量减小C ．晶体和溶液质量都不变D ．无法确定5．水的状态除了气态、液态和固态外，还有玻璃态。
高二化学选修3第三章第一节《晶体的常识》课件
第三章 晶体结构与性质
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第一节 – 第二级 • 第三级
晶体的常识
– 第四级
» 第五级
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1/2/2021 6:51 PM
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明 单击此处编辑母版标题样式
矾
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– 第二级
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观察– 第图四片级：下列固体的几何外形有何区别？？学.科.网
【学习重难点】
【1/2重/20点21】6:晶51 体PM的性质； 【难点】晶胞中原子个数的计3算。
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水晶石
4
1/2/2021 6:51 PM
4
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• 第三级
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猫眼石
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黄绿宝水石 晶
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1/2/2021 6:51 PM
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1/2/2021 6:51 PM
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一、晶体和单非击晶体此处编辑母版标题样式
1.定义：晶体——具有规则几何外形的固体
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（3）晶体具有固定的熔点。
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一、晶体和单非击晶体此处编辑母版标题样式
(4)规则的晶体外形
• 单许击多此固体处粉编末辑用母肉版眼文看本不到样晶式体外形,但在光学显微镜下
–可第观二察级到规则的晶体外形。
人教版高中化学选修三第三章第一节 晶体的常识 课件(共15张PPT)
一、晶体与非晶体
什么是晶体？什么是非晶体 晶体和非晶体的本质区别是什么？ 形成的晶体途径有哪些？ 晶体特性有哪些？
一、晶体与非晶体
1、概念
➢ 晶体：具有规则几何外形的固体
常见的晶体：金属、石英、云母、明矾、食盐、 硫酸铜、糖、味精．
➢ 非晶体：没有规则几何外形的固体
2
顶点：1/8
1
1
体内：1
练习: 1: 下面晶胞中含有几个原子?
各4个 绿色：8×1/8+6×1/2 =4 灰色：12× ¼+1=4
下图依次是金属钠、金属锌、碘、金刚石晶胞 示意图，数一数他们分别平均含有几个原子？
Na
Zn
8x1/8+ 1=2
8x1/8+1=2
I2
8x1/8+6x 1/2=4 4x2=8
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
二、晶胞 （一）晶胞
1.晶胞：晶体中的最小重复单元 2 .晶胞的特征： 通过上、下、左、右、前、后的平移能与下一个最 小单元（即晶胞）完全重合
3. 一般来说,晶胞都是平行六面体
三种典型立方晶胞结构
简单立方 体心立方 面心立方
4. 晶体和晶胞的关系：晶体可以看作是数量巨大的晶
胞“无隙并置”而成。
金刚石C
8x1/8+6x 1/2 +4=8
❖ 不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月13日星期三下午4时3分25秒16:03:2522.4.1 3
❖ 读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月下午4时3分22.4.1316:03April 13, 2022 ❖ 正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022年4月13日星期三4时3分25秒16:03:2513 April 2022 ❖ 书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
晶体常识晶体与非晶体晶体与非晶体区别
(如K2O、
物质类别 H2SO4)、非金属氧
质与合 硅、晶体
Na2O)、强
金(如Na、 碱(如KOH、
及举例 化物(如SO2、CO2， 硼)，一部 Al、Fe、 NaOH)、绝
SiO2除外)、绝
分非金属 青铜) 大部分盐(如
大多数有机物(如 化合物(如
NaCl)
CH4，有机盐除外) SiC、SiO2)
晶体 简单 立方
金 钾型
属 晶
镁型 体
铜型
晶体结构
晶体详解 典型代表Po，空间利用率 52%，配位数为6 典型代表Na、K、Fe，空间 利用率68%，配位数为8 典型代表Mg、Zn、Ti，空 间利用率74%，配位数为12 典型代表Cu、Ag、Au，空 间利用率74%，配位数为12
[例1]如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所 处的位置．这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都 是等距离排列的．
2．晶体熔、沸点高低的比较方法 (1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子
晶体＞分子晶体． 金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高， 汞、铯等熔、沸点很低． (2)原子晶体 由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能 大，晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅．
三、几种典型的晶体模型
晶体
晶体结构
原 金
子 刚
晶 石
体
晶体详解 (1)每个碳与4个碳以共价键 结合，形成正四面体结构(2) 键角均为109°28(3)最小碳环 由6个C组成且六原子不在 同一平面内(4)每个C参与4 条C—C键的形成，C原子 数与C—C键之比为1∶2
晶体
原 子 晶 SiO2 体
晶体结构
人教版高中化学选修3-3.1《晶体的常识》教学课件
理论。
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二、晶胞
新知讲解
定义：描述晶胞结构的基本单元
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二、晶胞
新知讲解
定义：描述晶胞结构的基本单元
结构：习惯采用平行六面体
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二、晶胞
新知讲解
定义：描述晶胞结构的基本单元
结构：习惯采用平行六面体
特点：有序排列，无隙并置
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二、晶胞
晶体与非晶体的本质区别 晶体：微粒呈现周期性有序排列 非晶体：微粒呈现无序排列
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新知讲解
玻璃结构示意图
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新知讲解
获得晶体的方法
溶质从溶液中析出 熔融态物质凝固 气态物质冷却 不经液态直接 凝固（凝华） 上一页
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新知讲解
获得晶体还需要控制适当的生长速率
新知讲解
平行六面体
铜
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二、晶胞
新知讲解
铜 晶 胞
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新知讲解
铜晶胞中微粒的计算
位置 顶点 面上
数目
一个铜晶胞的原子数 4
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新知讲解
NaCl晶胞结构示意图：
位置 顶点 面上 棱上 体内
Cl- Na+
数目
1
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二、晶胞
新知讲解
NaCl晶胞 ClNa+ 上一页
顶点 面上
体内
4
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新知讲解 碘晶胞
位置
顶点 面上
数目
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新知讲解 练习 计算石墨片层中碳碳键数目与碳原子的个数比
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2020新突破化学选修三人教版(新课标地区)专用讲义+精练：第3章第一节 晶体的常识 Word版含解析
第一节晶体的常识[知识梳理]一、晶体1.晶体与非晶体的本质差异2.获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3.晶体的特点(1)自范性：①定义：晶体能自发地呈现多面体外形的性质。
②形成条件：晶体生长的速率适当。
③本质原因：晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列。
(2)各向异性：某些物理性质常常会表现出各向异性。
(3)晶体有固定的熔点。
(4)外形和内部质点排列的高度有序性。
【自主思考】1.区分晶体与非晶体的最可靠的方法是什么？提示最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验。
二、晶胞1.概念晶胞是描述晶体结构的基本单元。
2.结构习惯采用的晶胞都是平行六面体，晶体是由无数晶胞“无隙并置”而成。
(1)“无隙”：相邻晶胞之间没有任何间隙。
(2)“并置”：所有晶胞都是平行排列的，取向相同。
(3)所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。
3.晶胞中微粒数目的计算(1)平行六面体(立方体形)晶胞中微粒数目的计算。
①晶胞的顶角原子是8个晶胞共用；②晶胞棱上的原子是4个晶胞共用；③晶胞面上的原子是2个晶胞共用。
如金属铜的一个晶胞(如图所示)均摊到的原子数为8×18＋6×12＝4。
(2)几种晶胞中原子数目的确定。
结合下图，钠、锌、碘、金刚石晶胞中含有原子的数目分别为2、2、8、8。
【自主思考】2.晶胞是否全是平行六面体？提示不一定，如有的晶胞呈六棱柱形。
3.由晶胞构成的晶体，其化学式是否表示一个分子中原子的数目？提示不表示，只表示每个晶胞中各类原子的最简整数比。
[自我检测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。
(1)有规则几何外形的固体就是晶体。
()(2)熔融态的晶体冷却凝固，得到的固体不一定呈规则的几何外形。
()(3)晶胞都是平行六面体。
()(4)晶胞是晶体的最小重复单元。
()(5)不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同。
人教版化学选修三3.1晶体的常识(共26张PPT)
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顶点：1/8 体心：1 面上：1/2
1.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知： 甲晶体中A与B的离子个数比为 1：1 ；乙 晶体的化学式为 C2D ；丙晶体的化学式
为__E_F___；丁晶体的化学式为_X_Y_3_Z__。
2、钙-钛矿晶胞结构如图所示。观察
钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、
无隙并置
平行六 面体
5、三种典型立方晶体结构 简单立方 体心立方 面心立方
6.晶胞中原子个数的计算
分摊法:晶胞任意位置上的一个原子如 果是被x个晶胞所共有，那么，每个晶 胞对这个原子分得的份额就是1/x
体心：1 面心：1/2 棱边：1/4 顶点：1/8
立方晶胞中原子个数
31
42
84
73
棱上：1/4
钛、氧的微粒个数比为多少？
小结：晶体和非晶体的差异 6、下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个原子？ 现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 ； 最科学的方法是用X—射线衍射实验 2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。 为什么晶体呈现规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形呢？你认为可能和什么因素有关？ 粉末状的固体是否都为非晶体呢？ 观察图片,下列固体在外形上有什么区别? 为什么晶体呈现规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形呢？你认为可能和什么因素有关？ “完全等同”指所有晶胞的形状、内部的原子种类、个数及几何排列完全相同 一个晶胞到另一个晶胞只需平移，不需转动 晶体自范性的条件之一是生长的速率适当
解析：由于本题团簇分子指的 乙晶体的化学式为
；
晶体有什么特点和性质？
高中化学选修三的知识点总结
高中化学选修三知识点总结一、原子结构与性质1.能层和能级：（1）能层：离核越近的能层能量越低，能级数等于能层序数。
例如，第一能层只有 1 个能级（1s），第二能层有 2 个能级（2s、2p）等。
（2）能级：能量由低到高依次为 s、p、d、f 等，各能级可容纳的电子数为其轨道数的两倍，即 s 能级可容纳 2 个电子，p 能级 6 个电子，d 能级 10 个电子，f 能级 14 个电子。
2.构造原理：电子排入轨道的顺序，是书写基态原子电子排布式的依据。
比如，按照构造原理，电子会先填充能量较低的轨道，再填充能量较高的轨道。
存在能级交错现象，E(3d）如＞E（4s) 、E(4f）＞E(5p)等。
3.电子云与原子轨道：（1）电子云：是核外电子运动状态的形象化描述，电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道，电子云描述了电子在原子核外出现的概率密度分布。
（2）原子轨道：不同能级上电子出现概率约为 90% 的电子云空间轮廓图。
s 电子的原子轨道呈球形对称，p 电子的原子轨道呈纺锤形，且 np 能级各有 3 个相互垂直的原子轨道（用、、表示），nd 能级有 5 个轨道，nf 能级有 7 个轨道。
4.核外电子排布规律：（1）能量最低原理：电子优先排布在能量最低的能级里，然后再排布在能量逐渐升高的能级里。
（2）泡利原理：1 个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，且自旋方向相反。
（3）洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同；当电子排布在 p、d、f 等能级时，处于全空、半充满或全充满状态时，整个原子的能量最低，最稳定。
5.原子结构与元素周期表：（1）周期：原子核外的能层数决定元素所在的周期，周期表共有七个周期，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
（2）族：原子的价电子总数决定元素所在的族（除Ⅷ族外），共有十六个族。
同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。