普通锌锰干电池
普通锌锰干电池11．普通干电池中装有MnO2和其它物质，MnO2的作用是（）。
A．和正极作用把碳氧化为CO2B．把正极附近生成的H2氧化成水C．电池中发生化学反应的催化剂D．和负极作用，将锌变成锌离子12．干电池的负极反应为：Zn－2e－＝Zn2+，现以它为电源电解32.4g34％的KNO3溶液，一段时间后测得溶液的质量分数为36％，问这段时间内，干电池中消耗的Zn 的物质的量为（）。
A．0.05mol B．0.1mol C．0.2mol D．0.3mol49．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）。
A．Zn B．碳棒C．MnO2和NH4+D．Zn2+和NH4+49．解析：干电池放电时，正极得到电子发生还原反应。
答案：C13．某干电池的电极分别为碳棒（上面由铜帽）和锌（皮），以糊状NH4Cl和ZnCl2做为电解质（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为：Zn－2e－＝Zn2+，2NH4++2e－＝2NH3+H2。
根据以上所述判断下列结论正确的是（）。
A．Zn为正极，碳为负极B．工作时电子由碳极经外电路流向Zn极C．Zn为负极，碳为正极D．长时间使用内装糊状物可能流出，腐蚀用电器14．常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为：Zn（s）+2MnO2（s）+2NH4+＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，放电时正极区发生反应的物质或微粒是（）。
A．Zn B．MnO2和NH4+C．MnO2D．Zn2+和NH323．（6分）手电筒中使用的干电池一般是普通锌锰干电池，其结构如右图所示。
在放电时的总反应可表示为：Zn+2MnO2+2NH4+＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O试回答下列问题：（1）该电池的正极是____________。
（2）写出该电池的极反应式：负极反应式：______________________________；正极反应式：______________________________。
23．（1）碳棒（2）Zn－2e－＝Zn2+2MnO2+2NH4++2e－＝Mn2O3+2NH3+H2O（每空2分，共6分）20．小刚为了解生活中常见的锌锰干电池，做了以下探究．他打开一节废电池，观察到如下现象：○1黑色碳棒完好无损；○2电极周围充满黑色粉末；○3里面有少量无色晶体；○4金属外壳明显破损．小刚查阅了资料：锌锰干电池的结果如图14所示，它以中心的碳棒（石墨）做正极，外围的锌筒做负极，锌筒与碳棒之间填满用氯化铵溶液（做电解质）拌湿的二氧化锰和石墨，石墨不参加化学反应，仅起导电作用，在电池的使用中，锌逐渐变成了氯化锌．……请你根据初中学习的知识和小刚的探究活动，填写以下空白．（1）用碳棒做电极主要利用了石墨的________________性．（2）干电池在使用过程中的能量转化是__________________________．（3）以氯化锌为例，写出证明废电池中含有氯化物的化学方程式：____________________________________________________________．（4）用简单的方法证明黑色粉末中含有石墨，写处操作步骤和实验现象．（5）通过回收废旧锌锰电池可得到的物质有________________（至少答2种）．13．某干电池的电极分别为碳棒（上面由铜帽）和锌（皮），以糊状NH4Cl和ZnCl2做为电解质（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为：Zn－2e－＝Zn2+，2NH4++2e－＝2NH3+H2。
根据以上所述判断下列结论正确的是（）。
A．Zn为正极，碳为负极B．工作时电子由碳极经外电路流向Zn极C．Zn为负极，碳为正极D．长时间使用内装糊状物可能流出，腐蚀用电器21．锌－锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO2．NH4Cl．ZnCl2等糊状物。
以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。
工作时反应方程式是：Zn+2MnO2+2NH4+＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O（1）试写出干电池放电时的正．负电极反应式：正极：_________________________负极：________________________________干电池用久了就会变软，其原因是_________________________________________。
（2）正极反应中，前后经历下列反应：2NH4++2e－＝2NH3+H2；2MnＯ2+H2＝Mn2O3+H2O，如果没有MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作。
试说明理由：_________________________________________________________________。
21．（1）2NH4++2MnO2+2e－＝2NH3+Mn2O3+H2O Zn－2e－＝Zn2+ 电池放电过程中有水产生．锌筒变薄造成干电池变软（2）正极反应的中间产物H2附着于石墨，增加电池内阻。
2．碱性电池具有容量大．放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）＝Zn （OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误．．的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e—＝Mn2O3（s）+2OH—（aq）D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）＝Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）。
A．电池工作时，锌失去电子B．电池负极的电极反应式为：Zn（s）+2H2O（1）－2e－＝Zn（OH）2（s）+2H+（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．电池工作时，MnO2得到电子，发生了还原反应15．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）＝Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误．．的是（）。
A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e－＝Mn2O3（s）+2OH －（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g16．（18分）某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。
整个实验过程如下，请回答有关问题：（1）干电池的基本构造和工作原理。
上图为干电池的基本构造图。
干电池工作时负极的电极反应式是___________。
正极上的电极反应式是______________________________（已知NH4+的得电子能力大于Zn2+）。
MnO2的作用是除去正极上产物，本身生成Mn2O3，反应的化学方程式为________________________________________________。
而淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。
（2）锌皮和碳棒的回收。
用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌铜，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
（3）氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。
①如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物？写出简要的实验步骤________________________________。
②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH4+。
实验步骤：__________________________________________________。
实验现象：__________________________________________________。
有关的离子方程式：________________________________。
③用________方法可将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开，实验原理用方程式表示为________________________________________。
④最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物等。
可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的两种主要仪器有__________________。
16．（18分）（1）Zn－2e－＝Zn2+，2NH4++2e－＝2NH3↑+H2↑，H2+2MnO2＝Mn2O3+H2O（3）①向小烧杯中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌，然后过滤，将滤液移入蒸发皿中，加热蒸发结晶。
②实验步骤：取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液。
取少许溶液，加入少量NaOH溶液后加热，将湿润的红石蕊试纸放在试管口实验现象：试纸变蓝有关的离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O③加热NH4Cl NH3↑+HCl↑NH3↑+HCl↑NH4Cl④坩埚酒精灯8．（2007·深圳宝安区高三检测，13分）某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个实验过程如下。
试回答有关问题：（1）干电池的构造和工作原理：下图为干电池的基本构造图，该电池的工作原理是Zn+2MnO2+2NH4+＝Zn2++Mn2O3+2NH3↑，则干电池工作时负极上的电极反应为：_____________________，正极反应中前后经历了下列两个反应，即2NH4++2e－＝H2+2NH3↑，MnO2．的作用是了除去正极上的产物氢气，该反应的化学方程式为2MnO2+H2＝H2O+Mn2O3，由以上两个反应式可知，正极上发生的电极反应为___________________________________。
（2）锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移入烧杯中。
（3）NH4Cl、ZnCl2的提取、检验和分离：①如何从黑色粉末中提取NH4Cl、ZnCl2的等晶体的混合物？写出简要的实验步骤：____________________________________________________________________ __。
②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH4+。
原电池电极反应式的书写
原电池电极反应的书写班级：___________，姓名：________________。
1.伏打电池：负极-Zn，正极-Cu，电解液-H2SO4。
负极反应为_____________________________；负极反应为_____________________________。
总反应为_______________________________。
2.普通锌锰干电池：总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O，电解液-NH4Cl、MnO2的糊状物。
负极反应为_____________________________；负极反应为_____________________________。
3.碱性锌锰干电池：总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，电解液-KOH、MnO2的糊状物。
负极反应为_____________________________；负极反应为_____________________________。
4.银锌电池：总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，电解液-NaOH。
负极反应为_____________________________；负极反应为_____________________________。
5.铝-空气-海水电池：总反应式为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，电解液-海水。
负极反应为_____________________________；负极反应为_____________________________。
6.镁-铝电池：电极材料分别为镁和铝，电解液-KOH。
负极反应为_____________________________；负极反应为_____________________________。
总反应为_______________________________。
高一化学新人教版同步精讲必修2第12讲化学电池
第12讲化学电池一、一次电池（锌锰干电池）常见的锌锰干电池的构造如图所示。
其中，石墨棒作正极，氯化铵糊作电解质溶液，锌筒作负极。
在使用过程中，电子由锌筒（负极）流向石墨棒（正极），锌逐渐消耗，二氧化锰不断被还原，电池电压逐渐降低，最后失效。
这种电池放电之后不能充电（内部的氧化还原反应无法逆向进行），属于一次电池。
有些电池放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态，从而实现放电（化学能转化为电能）与充电（电能转化为化学能）的循环，这种充电电池属于二次电池。
常见的充电电池有铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等，目前汽车上使用的大多是铅酸蓄电池。
1. 铅酸蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2OPb + PbO+ 2H SO === 2PbSO+ 2H O=== PbSO4 + 2H2O4 4 2 42. 锂离子电池以钻酸锂-石墨锂电池为例：Li1-x CoO2 + Li x C6LiCoO2 + 6C61-x22三、燃料电池燃料电池是一种将燃料（如氢气、甲烷、乙醇）和氧化剂（如氧气）的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，具有清洁、安全、高效等特点。
燃料电池的能量转化率可以达到80%以上。
1．氢氧燃料电池2 2 2O2 + 4H+ +4e-=== 2H2OO2 +2H2O + 4e-=== 4OH-2．甲烷燃料电池4224322O2 +8H+ +8e-=== 4H2O2O2 + 8e-+4H2O=== 8OH-CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2OCH4 + 2O2 + 2OH-===CO32-+ 3H2O题型一：化学电池的分类及特点【变1】下列化学电池属于高效、环境友好电池的是A．镍镉电池B．锌锰电池C．铅蓄电池D．氢氧燃料电池【答案】D【详解】A．镍镉电池中含有镍镉重金属，对环境有污染，故A错误；B．锌锰电池中含有锌、锰元素，对环境有污染，故B错误；C．铅蓄电池中含有铅重金属，对环境有污染，故C错误；D．氢氧燃料电池最终生成水，水对环境无污染，故D正确；故选：D。
第二讲 锌锰电池
（3）大电流连续放电其容量是酸性锌锰电池 的5倍左右；
（4）贮存寿命长。
碱性锌锰电池
表示。用于大电流放电和连续使用的用电器具，如放录机、BP机、 照相机、电动玩具等。根据电池中汞含量的高低，分为含汞电池、 低汞电池和无汞电池。 扣式电池采用电解二氧化锰与石墨混合压成片状正极，氢氧化 钾水溶液作电解液，锌粉压成片状作负极，正负极间用隔膜隔开。
锌离子的存在形式
pH值
电液导电能力
大，正极极化大
好
小电流间放
不好
大电流连放、防漏性能好
结论
中性锌锰电池：
一、将旧电池拆开，按物质初 类，并了解电池的构造。基本原理 中性锌锰电池结构 下：
)Zn NH4Cl ZnCl2 MnO2 , C(
铜帽 封蜡 锌筒 多孔纸 石墨电极
NH4Cl 和 MnO2
锌负极的自放电
○ 锌电极产生自放电的原因
氢离子的阴极还原所引起的锌的自放电
氧的阴极还原所引起的锌电极的自放电 电解液中的杂质所引起的锌电极的自放电
○ 引起锌电极自放电的主要原因是氢的阴极析出所引起
的锌的腐蚀，即析氢腐蚀
○ 影响锌电极自放电的因素
锌的纯度及表面均匀性的影响 溶液pH 值的影响 电液中NH4Cl、ZnCl2浓度对自放电的影响 温度的影响
水蒸气压/Pa 2933 2340
Zn2＋离子状态 [Zn(H2O)]2+ [ZnCl4]2—
两电池比较
差异 氯化铵型 氯化锌型
好，不容易漏液
反应式不同
蒸气压 产物不同
无水生成和消耗 消耗大量的水,防漏性能
低
Zn（NH3）2Cl2， 致密而坚硬的沉淀 ，小电流间放 负离子，负极极化大 高，密封要求高 ZnCl2· 4 ZnO· 5 H2 O， 水泥效应，大电流连放 正离子，负极极化小 小，正极极化小
化学电池的种类
化学电池的种类化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置。
化学电池的主要部分是电解质溶液，和浸在溶液中的正极和负极，使用时将两极用导线接通，就有电流产生，因而获得电能。
化学电池放电到一定程度，电能减弱，有的经充电复原又可使用，这样的电池叫蓄电池，如铅蓄电池、银锌电池等；有的不能充电复原，称为原电池，如干电池、燃料电池等。
下面介绍化学电池的种类：，淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。
)吸收正极放出的H2，防止产生极化现象，即作去极剂( 1．干电池：普通锌锰干电池的简称，在一般手电筒中使用锌锰干电池，是用锌皮制成的锌筒作负极兼做容器，中央插一根碳棒作正极，碳棒顶端加一铜帽。
在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；电池顶端用蜡和火漆封口。
在石墨周围填充ZnCl2、NH 4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2作去极化剂电极反应为：负极＝Zn2+-Zn－2 e＝2NH3＋H2-正极 2 ＋2 eH2＋2MnO2＝Mn2O3＋H2O4]2+)NH3(正极产生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2+＋4NH3＝[Zn2Cl2＋Mn2O3＋H2O)NH3(干电池的总反应式：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2＝Zn或2]Cl2＋ZnCl2＋Mn2O3＋H2O)NH3(2Zn＋4NH4Cl＋2MnO2＝[Zn5.正极生成的氨被电解质溶液吸收，生成的氢气被二氧化锰氧化成水。
干电池的电压16.V—1 V。
在使用中锌皮腐蚀，电压逐渐下降，不能重新充电复原，因而不宜长时间连续使用。
这种电池的电量小，在放电过程中容易发生气涨或漏液。
而今体积小，性能好的碱性锌—锰干电池是电解液由原来的中性变为离子导电性能更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增加，使放电电流大加幅度提高。
碱性干电池的容量和放电时间比普通干电池增加几倍。
28.25—1.密度为1(2．铅蓄电池：铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能。
第章锌锰电池PPT课件
电极的总反应为： MnO2+4H++2e- Mn2＋＋2H2O
2).水锰石在碱性溶液中的转移—固相质子扩散
• MnOOH只能靠固相中的质子扩散来转移。 “特殊”浓差极化或固相浓差极化。
3). 水锰石在中性溶液中的转移—混合方式
• 有 43 ％的 MnOOH 是通过歧化反应来转移的， 有57％是通过固相扩散来转移的。
• • • • • 负极自放电（主要） 电液干涸 气胀 冒浆 铜冒生锈
2.6 糊式锌-锰电池
• • • • • • • 2.6.2 制造工艺及分析 一、生产流程 碳棒的制造 正极电芯的制造 负极锌筒的制造 电液及电糊的配制 装配
二、碳棒的制造
• 正极电芯的集流体，传导电流
三、正极的制造
拌粉、成型（打电芯）和包纸扎线等工序 • 1）.拌粉
2. MnO2电极 阴极还原的次级过程
• MnOOH转移步骤即二次过程是整个MnO2阴极还原 的控制步骤
1). 水锰石在酸性溶液中的转移—歧化反应： 在酸性溶液中，MnO2放电的一次过程为： 2MnOOH 2MnO2+2H++2e-
歧化反应： 2MnOOH+2H+
MnO2+Mn2＋+2H2O
锌锰干电池
• 1868年 Leclanche发明 以NH4Cl为电解液 的Zn-MnO2电池 • 1888年Gassner 成功构成干电池 并商品化
氯化铵型电e dioxide)
电池组成 (-)Zn/KOH(aq) /MnO2(+) 额定电压：1.5V 可制成二次电池
2+ Zn+2e Zn + 2H +2e H2
碱性锌锰干电池原理
碱性锌锰干电池原理
碱性锌锰干电池是一种常见的干电池，其原理是基于电化学反应。
它由一个锌阳极和一个二氧化锰阴极组成，这两个电极之间通过电解质（一般为碱性溶液）隔离。
在工作过程中，锌阳极发生氧化反应，即锌原子失去两个电子转变为锌离子：
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-
这些电子从锌电极经过外部电路流向阴极。
同时，阴极上的二氧化锰得到电子转变为MnOOH，然后进一步发生水的电离反应：
MnO2(s) + H2O(l) + e- → MnOOH(s) + OH-(aq)
这个反应中产生的氢氧根离子再结合锌离子生成氢氧化锌：Zn2+(aq) + 2OH-(aq) → Zn(OH)2(s)
整个反应过程如下：
Zn(s) + 2MnO2(s) + 2H2O(l) → Zn(OH)2(s) + 2MnOOH(s)
在这个电池中，产生的氢氧根离子会在电池中逐渐消耗，导致电池反应速率降低，从而限制了电池的使用寿命。
当电池用完时，锌阳极将被完全消耗，电池无法再产生电流。
总的来说，碱性锌锰干电池的原理是通过锌和二氧化锰之间的氧化还原反应，在电解质的作用下，将化学能转化为电能，从而产生电流。
十大原电池与电极反应式的书写
十大原电池与电极反应式的书写一、十大原电池1、普通锌锰干电池：Zn ＋2MnO 2＋2NH 4Cl ZnCl 2＋Mn 2O 3＋2NH 3↑＋H 2O负极（Zn ）：Zn －2e－Zn 2＋正极（C ）：2MnO 2＋2e －＋2NH 4＋Mn 2O 3＋2NH 3↑＋H 2O 碱性锌锰干电池：Zn ＋2MnO 2＋H 2O Zn(OH)2＋Mn 2O 3负极（Zn ）：Zn －2e －＋2OH－Zn(OH)2 正极（C ）：2MnO 2＋2e －＋H 2O Mn 2O 3＋2OH －2、铅蓄电池：2PbSO 4＋2H 2O充电 放电Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 负极（Pb ）：Pb －2e －＋SO 42－PbSO 4正极（PbO 2）：PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－PbSO 4＋2H 2O3、钮扣电池：Ag 2O ＋Zn2Ag ＋ZnO负极（Zn ）：Zn －2e －＋2OH－ZnO ＋H 2O正极（Ag 2O ）：Ag 2O ＋2e －＋H 2O 2Ag ＋2OH －4、镍镉电池：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2充电 放电Cd ＋2NiO(OH)＋2H 2O负极（Cd ）：Cd －2e －＋2OH－Cd(OH)2正极[NiO(OH)]：2NiO(OH)＋2e －＋2H 2O 2Ni(OH)2 ＋2OH －5、银锌电池：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O 2Ag ＋Zn(OH)2负极（Zn ）：Zn －2e －＋2OH－Zn(OH)2正极（Ag 2O ）：Ag 2O ＋2e －＋H 2O 2Ag ＋2OH －6、氢镍电池：H 2＋2NiO （OH ） 2Ni(OH)2负极（通入H 2）：H 2－2e －＋2OH－2H 2O正极[NiO(OH)]：2NiO(OH)＋2e －＋2H 2O2Ni(OH)2 ＋2OH －放电充电7、心脏起搏器：2Zn ＋O 2＋4HCl 2ZnCl 2＋2H 2O负极（Zn ）：Zn －2e－Zn 2＋正极（通入氧气）：O 2＋4e －＋4H＋2H 2O8、海水标志灯：4Al ＋O 2＋6H 2O 4Al(OH)3负极（Al ）：Al －3e－Al 3＋正极（通入O 2）：O 2＋4e －＋2H 2O4OH －9、氢氧燃料电池：2H 2＋O 22H 2O酸电解质 负极（通入H 2）：H 2－2e －2H ＋正极（通入氧气）：O 2＋4e －＋4H＋2H 2O 碱电解质：负极（通入H 2）：H 2－2e －＋2OH－2H 2O 正极（通入氧气）：O 2＋4e －＋2H 2O4OH －碳酸钠电解质：负极（通入H 2）：H 2－2e －＋CO 32－CO 2↑＋H 2O正极（通入氧气和二氧化碳）：O 2＋4e －＋2CO 22CO 32－NiO 电解质：负极（通入H 2）：H 2－2e －＋O 2－H 2O 正极（通入氧气）：O 2＋4e－2O 2－10、锂电池：Li ＋FePO 4 LiFePO 4负极（Li ）：Li －e－Li ＋正极（FePO 4）：FePO 4＋e －＋Li ＋LiFePO 4二、电极反应式的书写以氢气与氧气在碱性环境中的燃料电池为例。
锌锰干电池的电极反应负极
总反应：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2
NH4Cl、ZnCl2 和 H2 O等
MnO2
普通锌-锰干电池的结构
优点：电流稳定；安全；用途广泛；污染少。 缺点：是一次性电池；内部糊状电解质易泄漏出来， 使得电器被腐蚀。
B.二次电池（银锌纽扣电池）
资 料：银锌原电池是用不锈钢制成的小圆盒， 形似纽扣，故称纽扣电池。盒内一端填充氧化 银和石墨组成的活性材料，另一端填充锌汞合 金组成的活性材料，电解质溶液为氢氧化钾溶液。 电极反应如下： 锌：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 氧化银：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
锌是 负 极，发生 氧 化 反应； 氧化银是 正 极，发生 还 原 反应。 总反应为： Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag
已广泛用于小型电子计算器、高级仪表等方面。
.
特点： 电流大，放电电压平稳，体积小、重量轻，
1859年由普南特(Plante)发明 ,一个半世纪以来，广泛 应用于汽车、轮船、火车等交通工具的点火电源和照明。
充电
2PbSO4 + 2H2O
在汽车修理方面，有时需要向铅蓄电池中补充 一种溶液，你知道是什么溶液吗？
D.燃料电池 燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料 与氧气或空气进行电化学反应时释放出来的化学 能直接转化成电能的一类原电池。 目前燃料电池的能量转化率近80%，约为火 力发电的2倍。这是因为火力发电中放出的废热 太多。燃料电池没有噪声及硫、氮氧化物等废气 污染；燃料电池发明于19世纪30年代末，经反复 试验、改进，到20世纪60年代才开始进入实用阶 段。
锌锰电池中有害物
锌锰电池亦称为碱性干电池
锌锰电池主要由锌、锰、汞、铜、铁、塑料、碳及酸、碱等电解质溶液等约十几种原料制成
锌锰干电池的危害，主要是其中所含的汞和酸、碱等电解质溶液在废弃后可能进入环境中所造成的危害。
废旧电池的危害主要集中在其中所含的少量的重金属上，如铅、汞、镉等。
这些有毒物质通过各种途径进入人体内，长期积蓄难以排除，损害神经系统、造血功能和骨骼，甚至可以致癌。
铅：神经系统(神经衰弱、手足麻木)、消化系统(消化不良、腹部绞痛)、血液中毒和其他的病变。
汞：精神状态改变是汞中毒的一大症状。
脉搏加快，肌肉颤动，口腔和消化系统病变。
镉、锰：主要危害神经系统。
重金属对人体的危害
锌腹痛，昏睡，高血压，冠心病等
镉、锰主要危害神经系统
镍使细胞恶变，有致癌作用
铅神经系统、消化系统、血液中毒和其他的病变。
水系锌锰电池综述
水系锌锰电池综述一、电池概述水系锌锰电池，也称为糊式锌锰电池，是一种自放电率较低的一次干电池。
其正极为二氧化锰，负极为锌，电解液多为氯化铵、氯化锌和水。
这种电池的标称电压为1.5V，容量较低，通常为0.5\~1Ah。
水系锌锰电池的结构紧凑，使用方便，成本较低，适用于电流较小的用电设备，如闹钟、计算器、遥控器等。
二、工作原理水系锌锰电池的工作原理主要基于化学反应。
当电池放电时，锌失去电子成为锌离子，电子从外电路通过，电流从负极流向正极。
同时，电解液中的氯离子在正极上得到电子，还原成氢气和氯气。
这个化学反应过程伴随着电子的转移和电流的产生。
三、构造与材料水系锌锰电池主要由正极、负极、隔离层和外壳等部分组成。
正极为二氧化锰和石墨的混合物，负极为锌粉和电解液的混合物，隔离层用于隔离正负极，避免短路。
外壳通常由金属或塑料制成，用于容纳电解液和隔绝外部环境。
四、性能特点水系锌锰电池具有以下性能特点：1.电压稳定：水系锌锰电池的标称电压为1.5V，放电过程中电压变化较小。
2.容量适中：水系锌锰电池的容量适中，适合电流较小的用电设备。
3.安全性高：水系锌锰电池没有泄漏和爆炸的风险，安全性较高。
4.环保：水系锌锰电池无汞无铅，对环境友好。
5.使用寿命短：由于自放电率较高，水系锌锰电池的使用寿命较短，通常只有几年。
五、生产工艺水系锌锰电池的生产工艺主要包括装填、注液、封口、检测等步骤。
装填是将正负极材料装入外壳中；注液是将电解液注入外壳中；封口是用封口机将注液后的电池封口；检测是对成品电池进行性能检测，包括电压、容量、内阻等方面的检测。
六、应用领域水系锌锰电池广泛应用于以下领域：1.民用市场：水系锌锰电池适用于家用电器、遥控器、计算器、电子玩具等小型电器设备。
2.工业市场：在工业领域，水系锌锰电池可用于仪表、计时器、测试仪器等设备的电源。
3.军事领域：由于水系锌锰电池具有较高的安全性，因此在军事领域也有一定的应用。