中科院无机化学试题及答案
中科院无机化学试题及答案一选择题（30分）：1 下列溶剂最能溶解离子型溶质的是------------------------------------------------------------（）A CCl4；B CH3OH；C C5H12； D(C2H5)2O。
2 下列物质中碱性最强的是-----------------------------------------------------------------------( )A R4NOH；B R3NHOH；C R2NH2OH； DNH3(aq)。
3 硼酸晶体中质点间的作用力是-----------------------------------------------------------------( )A 氢键,范德华力；B 共价键；C 离子键；D 离子键,共价键。
4 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是-------------------------（）A 耐酸性强，热稳定性差；B 耐酸性差，热稳定性差；C 耐酸强，热稳定性强；D 耐酸怀差，热稳定强。
5 下列金属中，熔沸点相差最大的是-----------------------------------------------------------（）A Li；B Al；C Ga；D In。
6NCl3的水解产物是---------------------------------------------------------------------------------（）ANH3+HOCl； B NH3+HCl； C HNO2+HCl； DNH2OH+HCl。
7 已知某反应的活化能为114kj.mol-1，采用一种催化剂可使其活化能降低一半，该反应速率将加快倍数约是---------------------------------------------------------------------------------（）A 1×102；B1×1010；C1×106；D1×108。
8 有两个平行反应：A→B和A→C,如果要提高B的产率,降低C的产率,最好的办法是( )A 增加A的浓度；B 增加C的浓度；C 控制反应温度；D 选择某种催化剂。
9 下列物质在水中溶解度最小的是--------------------------------------------------------------( )A LiF；B NaF；C KF；D CsF。
10 下列离子中最易水解的是-----------------------------------------------------------------------( )A Fe3+；B Sc3+；C Y3+；D La3+。
11 下列氟化物中,估计最强的氟化剂是----------------------------------------------------------( )A PF5；B AsF5；C SbF5；D BiF5。
12 BF3路易斯共振结构式数目有------------------------------------------------------------------( )A 1；B 2；C 3；D 4。
13 关于单质硅,下列叙述正确的是---------------------------------------------------------------( )A 能溶于盐酸中；B 能溶于硝酸中；C 能溶于氢氟酸中；D 能溶于氢氟酸和硝酸组成的混酸中。
14 下列化合物中,热稳定性最高的是------------------------------------------------------------( )A NaN3；B AgN3；C Pb(N3)2；D Ba(N3)2。
15 制备NO2时最好采用的热分解物质是-------------------------------------------------------( )A Pb(NO3)2；B NaNO3；C KNO3； DNH4NO3。
16 下列物质的水溶液易变成黄色的是-----------------------------------------------------------( )A Na2S；B AgNO3；C HBr；D NH4SCN。
17 下列各晶体中,易吸收HCl气体的是----------------------------------------------------------( )A NaCl；B Na2SO4.10H2O；C KAl(SO4)2.12H2O；D。
CuSO4.5H2O18Ni(CN)42-的实际几何构型为---------------------------------------------------------------------( )A 平面正方形；B 四面体；C 变形平面四方；D 变形四面体。
19 某金属离子形成配合物时，在八面体弱场中的磁矩为4.98B.M；而在八面体强场中的磁矩为零。
该金属离子可能是---------------------------------------------------------------------（）A Cr3+；B Mn2+；C Mn3+；D Fe2+。
20 M为配合物的中心原子,a,b,c为单齿配体，下列各配合物中有顺反异构体的是-----（）A Ma2bc(平面四方)；B Ma3b(平面四方)；C Ma2bc(四面体)；D Ma2b(平面三角形)。
21 在(1) Co(NO3)42-,(2) (NH4)4CeF8,(3)UO2(NO3)2.2H2O,(4)MoO3中,中心离子配位数为8的是-------------------------------------------------------------------------------------------------------( )A (1)(2)(3)；B (1)(4)；C (2)(4)；D (3)(4)。
22 下列金属中,与汞不能生成汞齐合金的是------------------------------------------------------( )A Cu；B Ag；C Zn；D Fe。
23 分离溶液中的Cr3+和Al3+的方法可采用-------------------------------------------------------( )A 加入过量NaOH溶液并煮沸；B 加入过量(NH4)2S溶液并加热；C 加入过量硫代乙酰胺溶液,并加热；D 加入过量NH4F溶液,再加入NaOH 溶液。
24 锌与NH4VO3的稀硫酸溶液作用,溶液的最终颜色是---------------------------------------( )A 紫色；B 蓝色；C 绿色；D 黄色。
25 经分析某化合物的组成为：Cr:21.37%,NH3:34.93%,Cl:43.70%。
称取该化合物0.2434g，以适量水溶解，然后加适量的AgNO3(aq),得白色沉淀，经干燥称量此沉淀重0.2866g。
试由上述实验数据判断此化合物为------------------------------------------------------------（）A [CrCl2(NH3)4]Cl；B [CrCl(NH3)5]Cl2；C [Cr(NH3)6]Cl3； D[CrCl3(NH3)3]。
26 已知某黄色固体化合物不溶于热水，可溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液时，白色沉淀又消失。
此黄色固体是----（）A Fe(OH)3；B CdS；C AgBr；D PbCrO4。
27 下列各羰基化合物中，不符合EAN规则的是-----------------------------------------------（）A Fe(CO)5；B Co2(CO)8；C Co(CO)4；D Ni(CO)4。
28 在碱性溶液中，下列各配离子的水解反应速率最快的是---------------------------------（）A [CoCl(CN)5]3-；B [CoCl(NH3)5]2+；C [CoCl(NO2)(en)2]+；D [CoCl(en)2py]2+。
29 下列各元素中，4f壳层为半充满的+3价离子是---------------------------------------------（）A Pr3+；B Eu3+；C Gd3+；D Dy3+。
30 在空气中含量最高（以体积计）的稀有气体是----------------------------------------------（）A Ne；B Ar；C Kr；D Xe。
二填空题（20分）：1 自然界存在的α-Al2O3俗称________，α-Al2O3的晶体属于六方紧密堆积结构，氧离子按六方紧密堆积，6个氧离子围成一个___________空隙，若整个晶体有N个这种空隙的话，那么其中有________空隙为铝离子所占据。
由于这种紧密结构,加上铝离子与与氧离子之间吸引力强，晶格能大，所以α-Al2O3的________和______都很高，它不溶于水，也难溶于___________溶液中。
2 KMnO4粉末与浓H2SO4作用,可生成________的液体,该物质的化学式为________,它在00C以下才是稳定的，室温下立即爆炸，分解为_____和______。
3 经结构研究证明，滕氏蓝与普鲁士蓝具有同样的组成和结构，其化学式可以表示为_____________。
在该结构中，氰根离子位于立方体的______，铁离子位于立方体的______，其中一半铁离子的氧化态为_______，另一半铁离子的氧化态为______，它们分别占据立方体的________，K+则占据______________。
4 60Co广泛用于治疗癌症,其半衰期为5.26年,它的衰变常数为________,某医院购得该同位素20mg，十年后还剩________毫克。
三正确书写下列各反应的离子方程式（10分）：1 将F2通入碱性的NaBrO3溶液；2 Si与浓碱液反应；3 将硫化氢气体通入到钼酸铵溶液中；4 将硝酸亚汞溶液碱化；5 氢铂酸盐溶液与可溶性草酸盐溶液反应。
四简答题（可用合适的反应方程式表达，10分）：1 在焊接金属时，为什么可用ZnCl2溶液清除金属表面上的氧化物(如FeO)？2 在用生成蓝色Co(SCN)42-的方法测定Co2+的存在及其浓度时，为什么要用浓NH4SCN溶液并加入一定量的丙酮？3 在用稀H2SO4清洗被Co(OH)3和MnO(OH)2污染的玻璃器皿时，为什么要加些H2O2?4 AgNO3溶液中滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀，而后溶解，再加入NaCl溶液时，并无沉淀生成，但加入少许Na2S溶液时，则立即析出黑色沉淀。
无机化学试题及答案
无机化学试题一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共20分）1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是( )（A）HCO3-,H2O,HPO42- （B）HF,F-,HSO4- （C）HCO3-,CO32-,HS- （D）OH-,H2PO4- ,NH4+ )（A）2.0×10-4 （B）1.3×10-3 （C）6.4×10-3 （D）6.4×10-43．8Ce3+离子的价层电子结构为( )（A）4f2 （B）4f05d1 （C）4f1 （D）6s14．元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是( )（A）C<N<O<F B）C>N>O>F （C）C>N<O<F （D）C>N<O>F5．偶极矩不为零的分子是( )（A）PCl5(g) （B）NF3 （C）SF6 （D）BeCl2(g)6．不存在分子间或分子内氢键的分子是( )（A）NH3 （B）对羟基苯甲酸（C）CF3H （D）HNO37．晶体熔点高低正确的顺序是( )（A）NaCl>SiO2>HCl>HF （B）SiO2>NaCl>HCl>HF（C）NaCl>SiO2>HF>HCl （D）SiO2>NaCl>HF>HCl 8．不属于二元质子酸的是( )（A）H3PO3 （B）H2SO4 （C）H3PO2 （D）NaH2PO49．氧化性强弱正确的顺序是( )（A）HClO4<HbrO4<H5IO6 （B）H2SO4<H2SeO4>H2TeO4（C）HClO4<H2SO4<H3PO4 （D）HNO3<H3PO4<H3AsO410．对于盖斯定律,下列表述不正确的是( )（A）盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化（B）盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与所经历的步骤和途径无关（C）盖斯定律反应了体系状态变化时所做功只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关（D）盖斯定律反应了体系状态变化时其反应热只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关.二、填空题：（每空1分，共10分）1．某温度下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△rHm0<0。
无机化学试卷（附答案）
共4页 第1页课程名称：课程名称： 无机化学无机化学 任课教师：任课教师： 考试时间：考试时间： 120 分钟考试性质（学生填写）：正常考试（ ）补考（ ）重修（ ）提前修读（ ） 题 号 一 二 三 四 五 六 七总分总分 满 分 20 10 20 50得 分阅卷人阅卷人注：所有答案写在试卷后所附答题纸上，写清题号注：所有答案写在试卷后所附答题纸上，写清题号,,不必抄题！一、单项选择题（本题包含10小题，每题2分，共20分） 1、在298k 时，将压力为3.33×104Pa 的氮气0.4L 和压力为4.67×104Pa 的氧气0.6L 移入1.2L 的真空容器，则氮气的分压力为（的真空容器，则氮气的分压力为（ ） A 、1.11×1.11×10104Pa B 、2.34×2.34×10104Pa C 、3.45×3.45×10104Pa D 、8.00×8.00×10104Pa 2、化学反应能否正向进行的判据是（、化学反应能否正向进行的判据是（） A 、D G>0 B 、D G=0 C 、D G<0 D 、都不正确、都不正确 3、菱镁矿的煅烧反应：MgCO 3(s)⇌MgO(s)+CO 2(g)，Δr H θm >0，达到平衡后，下列变化将使MgCO 3的量增大的是（的量增大的是（） A 、加入MgO ；B 、及时除去CO 2；C 、在温度不变时，增大反应系统的体积；D 、增加系统的压力。
、增加系统的压力。
4、根据质子理论，反应PO 43-+H 2O ®HPO 42-+OH -，其中的酸碱分别是（ ） A 、HPO 42- 和H 2OB 、HPO 42-和PO 43-C 、PO 43-和H 2OD 、OH -和HPO 42- 5、已知K sp θ(MnS)＝2.5´10-10，K sp θ(FeS)＝6.3´10-18，K sp θ(NiS)＝3.2´10-19，MnS 、FeS 、NiS 在水中溶解度的大小顺序为在水中溶解度的大小顺序为（ ） A 、FeS >NiS > MnS B 、FeS > MnS >NiSC 、MnS >FeS >NiSD 、MnS >NiS >FeS 6、已知2/0.5345I I V qj -=，2/ 1.36Cl Cl V q j -=，42/0.154Sn Sn V q j ++=，则还原型物种还原能力由强到弱的顺序为型物种还原能力由强到弱的顺序为（ ）A 、Sn 2+> I -> Cl -B 、I -> Cl -> Sn 2+C 、Cl -> Sn 2+> I -D 、 I - >Sn 2+> Cl -7、配位化合物[Co(NH 3)3Cl 3]的名称为() A 、三氯化三氨合钴（III ） B 、三氯·三氨合钴（III ） C 、三氨化三氯合钴（III ） D 、三氨·三氯合钴（III ） 8、a ，b ，c 三个电子具有的量子数（n ，l ，m ）为a ：4，2，0； b ：4，1，0；c ：4，1，-1。
无机化学试卷AB答案
无机化学试卷A一、单项选择题，（共24分，每题一分）1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是A.Li(g)B.Li(s)C.LiCl·H 2O(s)D.LiCO 3(s)2.下列说法正确的是( )A.放热反应均为自发反应B.∆S m 为正的反应均为自发反应 C.∆∆r S m 为正、∆r H m 为负的反应均为自发反应 D.∆r S m 为负、∆r H m 为正的反应均为自发反应3. 一个气相反应mA (g) + nB (g)qC (g) ，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A. 0=∆θmr G B. J =1 C. θK J = D. 反应物分压和等于产物分压和 4. 向平衡体系 2SO 2 (g) + O 2 (g)2SO 3 (g) 中加入惰性气体，若体系体积保持不变，则平衡（） A.不移动 B. 向右移动 C. 向左移动 D.无法判断5.下列各组量子数（n,l,m ），不合理的是（ ）A.(3,2,0)B.(3,3,2)C.(3,1,0)D.(3,1,-1)6.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是( )A.Mn 2+B.Fe 2+C.Co 3+D.Ni 2+7.下列元素原子半径排列顺序正确的是( )A.Mg>B>Si>ArB.Ar>Mg>Si>BC.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si8.下列物质熔化时需要克服离子键的是（ ）A. H 2OB. SiO 2C. MgCl 2D.Na9.下列分子中极性最小的是（ ）A ．H 2OB ．NH 3C ．H 2SD ．CO 210.卤化银的溶解度依Cl—Br—I 的次序减小，能解释这种现象的理论是( )A ．杂化理论B ．分子间力C ．共价键D ．离子极化11. 0.1 mol·L –1的一元弱碱（8100.1-⨯=θbK ）溶液与等体积水混合后，溶液的pH 值为( )A.8.7B.8.85C.9.0D.10.512.下列溶液中，其pH 值最小的是（ ）A. 0.010mol·L –1NaOHB. 0.010mol·L –1H 2SO 4C. 0.010mol·L –1HClD. 0.010mol·L –1H 2C 2O 413. 某一弱酸强碱盐MA （5100.1)(-⨯=HA K a θ），则MA 的水解常数θh K 为（ ）A. 1.0×10-9B. 1.0×10-2C. 1.0×10-19D. 1.0×10-514.在饱和H 2S 水溶液中，c (S 2–)近似为( )mol·L –1A. θ1a KB. θ2a KC. θ1a K ×θ2a KD. 0.115.Ag 2CrO 4的12100.9-⨯=θsp K ，则其饱和溶液中Ag +离子浓度为（ ）mol·L –1A. 1.3×10-4B. 2.1×10-4C. 2.6×10-4D. 4.2×10-416.在Mg(OH)2（11108.1-⨯=θsp K ）饱和溶液中加入MgCl 2，使Mg 2+浓度为0.010mol·L –1，则该溶液的pH 值为（ ）A. 5.26B. 8.75C. 9.63D. 4.3717. 溴的元素电势图，-V 07.12V 45.0-V 54.0-3Br Br BrO BrO −−→←−−→←−−→←+++，则可求得）（--θBr /BrO E 为（ ）A. 1.52VB. 0.62VC.0.76VD. 0.35V18.向原电池 (-)Zn∣Zn 2+(1mol·L -1)‖Cu 2+(1mol·L -1)∣Cu(+)的正极中通入HS 气体，则电池的电动势将（ ）A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断19.已知）（++24θ/E Sn Sn =+0.14V ，）（++23θF /F E e e =+0.77V ，则不能共存于同一溶液中的离子（ ）A. Sn 4+，Fe 2+B. Sn 4+，Sn 2+C. Fe 3+，Fe 2+D. Fe 3+，Sn 2+20.根据碱性溶液中溴的元素电势图，能自发歧化的物质是（ ）-V 07.12V 45.0-V 54.0-3Br Br BrO BrO −−→←−−→←−−→←+++A. BrO 3-B. BrO -C. Br 2D. Br -21. 在热碱溶液中，Cl 2的歧化产物是（ ）A. Cl -和ClO -B. Cl -和ClO 2-C. Cl -和ClO 3-D. Cl -和ClO 4-22.在Al 2(SO 4)3溶液中加入Na 2CO 3，其主要产物是( )。
无机化学题库(43道)
无机化学1、下列各组配合物中,形成体的配位数相同的是 Co() Cl[ Co( en)2(N02)218.已知Ag的K.=K,(Ag(CN),])的Ke=K,则下列反应的平衡常数为:——[填空题]正确答案：Krk2、下列有关氧化还原反应本质的叙述,不正确的是:——[简答题]正确答案：同种元素的原子之间不会发生电子的偏移或得失答案解析：3、下列关于氧化数的叙述中,不正确的是元素的氧化数只能为:——[简答题]正确答案：+1答案解析：4、下列说法中错误的是:——[简答题]正确答案：在原电池中,正极发生氧化反应,鱼极发生还原反应答案解析：5、利用标准电极电势判断氧化还原反应进行的方向,正确的说法是:——[简答题]正确答案：标准电极电势较大电对中的氧化型物质与标准电极电势较小电对中的还原型物质起反应答案解析：6、其他条件不变时,能使电对Mn0;n的电极电势增大的方法是:——[简答题]正确答案：降低pH答案解析：7、下列电对中,有关子浓度减少时,电极电势增大的是 :——[简答题]正确答案：C12/CI答案解析：8、下列原电池的符号中,书写正确的是——[简答题]正确答案：(-)Zn |Zn2*(c ) ICU"(c2). ICu(+)答案解析：9、下列电对sn/sn、sn/sn、Cu/Cu、Fe/Fe、Ag/Ag的值分别是——[简答题]正确答案：-0.136.0.3419.-0.447和0.799V,中最强的氧化剂和最强的还原剂是:g和Fe 答案解析：10、原电池符号为(-)Zn ZnS0,(c,)fe(so,),(2),feso.(c,)(Pt(+).若加氨水于锌电极溶液中,使Zn生成Zn(N3)42,这时电池电动势将:——[简答题]正确答案：增大答案解析：11、在室温下,cl+2Fe=2c1+2F2Fe2*+cu--2Fe2+2两个反应都能自发进行,由此可知3个电对的电极电势的大小为——[简答题]正确答案：Pgayer--pfe”/fe>pcux”/Cufe”答案解析：12、298.k时2e=1.065v,is=0.92v,4in=.717.4.-0.16..标准状态下下列各组物质不可能共存于同一溶液中的是:——[简答题]正确答案：S和Fe答案解析：13、含有时和的混合游液中心-lam,欧使被氧化为力,而的不被氧化,应选样的氧化剂为:——[简答题]正确答案：Fe连答案解析：14、高锰酸钾与过量Na;s,在酸性介质中反应,其还原产物差为:——[简答题]正确答案：M2答案解析：15、下列有关电极电势的描述,不正确的是:——[简答题]正确答案：减小氧化态物质的浓度,电极电势增大,但氧化态物质的氧化能力不变答案解析：16、在下列化合物中,S的氧化数为+4的是:——[简答题]正确答案：Na2S03答案解析：17、配合物[CoNH,CNC1,中配离子的电荷为:——[简答题]正确答案：+2答案解析：18、配合物[C(H20),C](OH2,的中心原子氧化数为:——[简答题]正确答案：3答案解析：19、配合物[Co(en)(C20,)2J中形成体的配位数是:——[简答题]正确答案：6答案解析：20、氧硝基四氨合钻(I)离子的化学式为 :——[简答题]正确答案：[Co( NH, )4(N02)答案解析：21、下列对Na[B(NO,).]的命名正确的是:——[简答题]正确答案：四硝酸根合(II)酸钠答案解析：22、下列配合物的名称不正确的是:——[简答题]正确答案：[Co(HO)(N3),C12]CI氢化二●一水三氨合钴(||)答案解析：23、已知配离于fFe(CN),J的磁矩等于0.其空间构型和中心原子的条化类型分别是:——[简答题]正确答案：面体和dsp化答案解析：24、已知[Ni(00)、)的中心原子以dsp杂化轨道与co成键,那么[Ni(C),的空间结构为:——[简答题]正确答案：平面四边形答案解析：25、下列配体中,能作整合剂的是:——[简答题]正确答案：EDTA答案解析：26、下列叙述不属于配合物价键理论的是:——[简答题]正确答案：配位化合物的空间构型决定了其是否有药理活性答案解析：27、下列物质不能作配体的是:——[简答题]正确答案：NH,*答案解析：28、根据给出的1g判断下列配离子中最不稳定的是 :——[简答题]正确答案：INi(NH3)+ 1sEu=8, 74答案解析：29、下列物质属于二齿配体的是:——[简答题]正确答案：er答案解析：30、对于一个确定的电池反应(温度压力、反应物及产物的浓度均已确定),下列说法正确的有:——[简答题]正确答案：确定的E,E中不确定的答案解析：31、应用能斯特方程计算Cr,0:/C*的电极电势4:cp0:/*,下列不正确的是:——[简答题] 正确答案：PC.05/C2x与温度无关,H浓度变化对PCc05/Gr的影响比Cr浓度变化的影响小答案解析：32、根据下面的元素电势图,判断易发生歧化反应的物质是:——[简答题]正确答案：43下Cl02,Clo~,C12答案解析：33、下列电对中书写正确的是:——[简答题]正确答案：Zn*/Zn,Cu2*/Cu,/H【第二】答案解析：34、下面是关于[COC(NH3),](NO)z的表述,正确的是:——[简答题]正确答案：配位原子是C1和N,配体是CI和NH3,配离子的电荷为+2答案解析：35、[CO(ONO)NH,),s0.中的配体是:——[简答题]正确答案：NH3,ON答案解析：36、下列名词与配合物组成有关的是:——[简答题]正确答案：键能,配位体,浓度答案解析：37、下列关于配合物的叙述正确的是:——[简答题]正确答案：配合物分为内界和外界,中心原子的配位数与配体数不一定相等,配离子的电荷等于中心原子和配体所带电荷的代数和答案解析：38、在简单配合物溶液中加入下列物质,可能对配位平衡产生影响的是:——[简答题]正确答案：酸,碱,沉淀剂,整合剂,氧化剂答案解析：39、下列配合物的化学式正确的是:——[简答题]正确答案：Ni()4], KIP( )C ] K, [PtC1, 1, Co( N02) (NH3)答案解析：40、配合物属于内轨型还是外轨型,,主要取决于:——[简答题]正确答案：中心原子的电子型,配位原子的电负性答案解析：41、已知[Co(NH3)6]3+的磁距为3.87BM,下列叙述正确的是:——[简答题]正确答案：形成体是sp杂化,配离子为正八面体答案解析：42、下列各配合物中,属于配合物盐类的是:——[简答题]正确答案：K(Ag(CN)2] [Ni( NH3)4]C12, K[Cu(CN)2]答案解析：43、【C(H,O)C12]C1,2H20中的H20的作用是:——[简答题] 正确答案：内界的组成部分,结晶水,配体答案解析：。
无机化学试卷及答案
☆☆ 密 封 线 内不要 答题 ☆ ☆《无机化学》试题（B 卷）（答案）本套试卷共 3 页一、判断是非题（每小题2分,共20分）1、同一温度下，溶液的蒸气压大于水的蒸气压。
（ × ）2、配位化合物在水中的溶解度很低。
（ × ）3、原子通过化学键结合成分子，所以化学键是分子中相邻原子间较强烈的结合力。
（ √ ）4、 光子的运动具有波粒二象性，同样原子核外电子的运动具有波粒二象性。
（ √ ）5、电负性越大的元素氧化性越强。
（ √ ）6、在同一温度下，某一化学反应的焓变等于其等容反应热。
（ × ）7、最稳定相态单质的焓值等于零（ √ ）8、催化剂可以增加活化能，提高反应速率。
（ × ）9、甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。
（ × ） 10、同一温度下，平衡常数随反应物浓度的不同而不同。
（ × ）二、选择题（每小题2分，共计20分）1、 在0oC 时，烧杯中盛有水，上面浮着冰块，保持温度不变，加入少量NaCl 并使其全部溶解，再加入AgNO 3 溶液，此时烧杯中共有（ B ）相。
A. 1; B 2; C 3; D 4;2、 一定温度下，已知某反应ΔG θ>0，则该反应的平衡常数K θ（ C ）A.> 0B.< 0C.< 1D.> 13、已知E◎(I2/I-) =;E◎(Br2/Br-) =;在标准状态下，比较I2和Br2氧化性强弱。
( B ) A. I2比Br2强；B. Br2比I2强；C. 一样强；D. 不能确定；4、下列含氢化合物中，不含有氢键的（C）A. CH4；2；C. H3BO3； D. HF ；5、第二十五号元素Mn(25)属于第（C）副族元素。
A. 2 ；B. 5 ；C. 7 ；D. 3 ；6、常温33-溶液中加入一些NaAC晶体并使之溶解，则发生的变化是（D）A. HAC的Kaθ增大；B. HAC的Kaθ减小；C. HAC解离度增大；D. HAC解离度减小；7、在盛有稀盐酸的开口玻璃烧杯中，加入锌粒进行反应生成氢气，问此化学反应系统是：（ C ）A. 封闭系统；B. 孤立系统；C. 敞开系统；D. 氧化还原系统；8、量子力学中，原子轨道的同义词是（B）A. 电子运动的轨迹;B.波函数;C.原子运动轨道;D.电子云;☆☆密封线内不要答题☆☆9、在下列电池反应中，Ni(s)+Cu+2(aq)=Ni+2·dm3-)+Cu(s);当该原电池的电动势为零时，Cu2+的浓度为（B）A.×1027- mol·dm3-； B.×1021-mol·dm3-；C.×1014- mol·dm3-； D.×1011-mol·dm3-；10、已知下列各电对的标准电极电势：E(Fe3+/Fe2+)=+ ；E(Cu2+/Cu)=+；E(Mg2+/Mg)= ；E(Cl2/Cl－)=+；则在标准条件下，最强的还原剂是（ C ）+ －三、完成下表：（每个元素2分，共10 分）四、简要回答下列问题（每小题4分，共20 分）1、简述CH4的分子结构：答：CH4中的C原子进行sp3杂化，形成4个等性sp3杂化轨道，每个sp3轨道中的单电子与4个氢原子中的1s电子形成4个等长共价键，故CH4空间构型是四面体。
无机化学考试试卷及答案
.化学考试试卷及答案(样卷2)1.一、填表题〔20分〕写出反响最终产物物质Ni2++Cr3+2+Hg(NOMn3参加过量氨水并放置[Ni(NH3)6]2+HgO?NH2HgNO3Cr(OH)3MnO(OH)22.物质HgCl2SiCl4BBr3PH3中心原子杂化类型spsp3sp2不等性sp3分子空间构型直线型正四面体型正三角形三角锥型3.物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对上下Si C原子晶体Si原子、C原子共价键高NH 3氢键型分子晶体NH3分子分子间力、氢键低二、填空题〔20分〕2 -4-2-E值将分别减1.随着溶液的pH值增加，以下电对Cr/Cr+2的O、Cl/Cl、MnO/MnO小、不变、不变。
2．Na2SO3与__硫粉__共热可制得Na2S2O3，Cl2可将Na2S2O3氧化为__Na2SO4_。
根θ24-22，可以判断在组成电对的六种据+++物质.E E4(Sn/Sn (PbO/PbSO)>(MnO/Mn)>中，氧化性最强的是，复原性最强的是Sn2+。
PbO-2+组成的原电池，其正极反响为-+5e2+ 4.用电对MnO/Mn，Cl/Cl MnO+8H→Mn+444H2O，负极反响为2Cl--2e→Cl，电池的电动势等于，电池符号为-2++θ-2+；-〕(-)Pt,Cl 2p)Cl44E(Cl‖MnO,Mn,H Pt(+)。
〔E(MnO/Mn/Cl以下各溶液浓度均为mol?L-1，按pH值从小到大顺序排列NH4NO3,NH4F,NH4OAc,KCN,Na2CO3。
KCN,NHF,NHOAc,NHNO,NaC O。
4Kθ323KθKθ(已知2×5×4×11, -5(NH1-71-11Kθ×,Kθ23×Kθ23×)1 0(H10(H16 .EA/272-Cr+Cr+Cr，那么Eθ22-2+，C(/Cr)=VrO CrOCr2+能否发生歧化反响不能。
无机化学复习题(含参考答案)
无机化学复习题（含参考答案）全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23A1—27Fe—56K—39Cl—35.5Mg—24S—32Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染（）A．晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．晶体中若存在阳离子，则肯定存在阴离子D．氯化钠熔化时离子键未被破坏（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应判断正确的是（）3．下列说法正确的是2．有关晶体的下列说法中正确的是4．在生物体内,由细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成的生物原电池中,有关A．负极的电极反应可能是O2+4e+2H2O==4OH-B．正极的电极反应可能是O2+4e===2O2-C．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-D．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-5．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2（）6．下列溶液中:①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液溶液⑥品红溶液,不能区别SO2和CO2气体的是．．A．只有①B．①⑤C．①②③⑤D．②③④⑤7．中学化学教材中提供了不少数据(图表)。
无机化学试题与答案
无机化学试题一、选择题（20分，每题2分）1.已知：298K时，反应C（石墨）+ O2（g）→CO2（g）⊿r H mΘ=-393.5kJ ·mol-1CO（g）+ 1/2O2（g）→CO2（g）⊿r H mΘ=-283.0kJ ·mol-1则反应C（石墨）+ 1/2O2（g）→CO（g）的⊿r H mΘ等于（）。
A.110.5 kJ ·mol-1B.- 110.5 kJ ·mol-1C.-676.5 kJ ·mol-1D.676.5 kJ ·mol-12.已知反应A（g）+ 2B(l) ↔ 4C(g)的平衡常数kθ=0.123，则反应4C(g)↔A(g)+2B(l)的平衡常数为（）A．0.123 B. -0.123 C. 8.31 D. 6.473.根据下列反应：2Fe3++ Fe →3Fe²+2FeCl3 + Cu →2FeCl2+ CuCl22KMnO4 + 10FeSO4+ 8H2SO4→2MnSO4+ 5Fe2(SO)3+ K2SO4+ 8H2O判断电极电势最大的电对是（）A.MnO4-/Mn2+ B.Fe3+/Fe2+ C.Fe2+/Fe D.Cu2+/Cu4.BCl3分子中，B以SP2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）A.三角形B.平面三角形C.直线形D.四面体5. 对于主量子数n=3的电子层，可以容纳的轨道数n2和电子数是（）A.3和6B.3和9C.9和18D.3和186. 在配合物K3[C O C13（NO2）3]中，中心离子的电荷是（）A. +5B. +4C. +3D.+27.下列氧化物中, 熔点最高的是（）A. CaOB. MgOC. SO3D. P2O58.原电池符号为：（-）Zn∣ZnS04(c1)‖Fe2(S04)3(c2), FeS04(c3)∣Pt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH3)4]2+,这时电池电动势将（）。
(完整版)无机化学试题及答案解析
第12 章S 区元素(第一套)一、单选题1. 重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐，溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaN03受热分解的产物是(A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb2029. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C0311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba0212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”)1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案1.根据酸碱质子理论，属于两性电解质的是（B）HF，F-，HSO4-。
2.室温下，0.20mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为3.2%，HCOOH的电离常数为（C）6.4×10-3.3.8Ce3+离子的价层电子结构为（B）4f05d1.4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是（B）C>N>O>F。
5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3.6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。
7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。
8.不属于二元质子酸的是（D）NaH2PO4.9.氧化性强弱正确的顺序是（A）HClO4<HbrO4<H5IO6.10.对于盖斯定律，下列表述不正确的是（A）盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化。
二、填空题：1.根据酸碱质子理论，属于两性电解质的是（B）HF，F-，HSO4-。
2.室温下，0.20mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为3.2%，HCOOH的电离常数为（C）6.4×10-3.3.8Ce3+离子的价层电子结构为（B）4f05d1.4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是（B）C>N>O>F。
5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3.6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。
7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。
8.不属于二元质子酸的是（D）NaH2PO4.9.氧化性强弱正确的顺序是（A）HClO4<HbrO4<H5IO6.10.对于盖斯定律，下列表述不正确的是（A）盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化。
1.在某一温度下，N2(g)和3H2(g)反应生成2NH3(g)，反应热ΔrHm0为负。
当达到平衡后，如果降低温度，逆反应的速率会减缓，平衡会向正反应方向移动，平衡常数会增大。