上海市2018-2019学年杨浦区高三高考化学等级考二模试卷及答案
杨浦区2018-2019学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2019.03相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是（）A. 萃取B. 结晶C. 蒸馏D. 纸上层析2. 下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是（）A. 导电性B. 密度小C. 抗腐蚀性强D. 硬度大3. 1H、2H、3H中数字1、2、3表示（）A. 中子数B. 质量数C. 核外电子数D. 质子数4. 不能正确表述二氧化碳分子的是（）A. 键角：180°B. 结构式：O=C=OC. 比例模型：D. 属于非极性分子5. 对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是（）A. 制氨气B. 制氮肥C. 制硝酸D. 做制冷剂6. Fe与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是（）A. H2OB. O2C. SD. 足量稀HNO37. 检验NH4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是（）−−→NH3↑+H2O B. NH3+H+→NH4+A. NH4++OH-∆C. NH3+H2O NH3·H2OD. NH3·H2O NH4++OH-8. 由一种原子直接构成的物质，不可能（）A. 硬度很大B. 常温下为气态C. 属于原子晶体D. 属于非电解质9. 能使Al(OH)3的电离平衡向碱式电离方向移动的是（）A. HNO3B. H2CO3C. NaOHD. 氨水10. 在密闭容器内发生反应：3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)-Q，H2O和H2物质的量随时间的变化如图所示。
2min时仅改变一个条件，该改变的条件是（）A. 减少c(H2O)B. 增加c(H2)C. 增大压强D. 升高温度11. 在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是（ ） A. 深红棕色，在下层 B. 深红棕色，在上层 C. 紫黑色，在下层D. 紫黑色，在上层12. 接触法制硫酸中能提高SO 2转化率的条件是（ ） A. 400~500℃B. 常压C. 催化剂D. 过量的空气13. 不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ） A. 溶解性：HCl > H 2S B. Cl 2+H 2S→2HCl+SC. 稳定性： H Cl > H 2SD. 3Cl 2+2Fe ∆−−→2FeCl 3、S+Fe ∆−−→FeS14. 与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是（ ） A. 滴入酚酞试液先变红后褪色 B. 滴入AgNO 3溶液有白色沉淀 C. 滴入浓HCl 有黄绿色气体D. 滴入FeCl 2溶液有红褐色沉淀15. 不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是（ ） A. CCl 4B. 淀粉溶液C. 苯D. NaOH 溶液16. 反应①2H 2O(l)−−−→太阳光催化剂2H 2(g)+O 2(g)+Q 1和反应②2H 2O(l)−−−→通电2H 2(g)+O 2(g)+Q 2，都是分解得到H 2和O 2，下列判断错误的是（ ） A. 反应①中太阳能转化为化学能 B. 反应②中电能转化为化学能 C. Q 1>0、Q 2<0D. Q 1=Q 217. 铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。
反应后的溶液中（ ） A. 一定有Fe 3+ B. 一定有Fe 2+ C. 一定有Cu 2+D. 一定没有Cu 2+18. 1mol H 2和1mol I 2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H 2(g)+I 2(g)2HI(g)+9.4kJ ，至t 1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（ ）19. 如右图所示a 、b 装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水。
下列判断错误的是（ ）A. 阳极失电子的离子相同、产物相同B. 阴极产物因得电子的离子不同而不同C. 电解后两装置中溶液的pH 都减小D. 电解后只有a 装置阴极的质量增加 20. pH=12的某溶液中有关数据如下：离子Na +Ba 2+ xNO 3- Cl - 浓度（mol/L ） 1.0×102- 1.0×102-y2.0×102-2.0×102-则x 和y 可能是（ ） A. Fe 2+；1.0×102- B. K +：2.0×102- C. SO 42-：1.0×102-D. I -：2.0×102-二、综合分析题（共60分） （一）（本题共15分）硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。
完成下列填空：21. 某些硅酸盐具有筛选分子的功能。
一种硅酸盐的组成为：M 2O·R 2O 3·2SiO 2·nH 2O ，已知元素M 、R 均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。
（1）写出M 原子核外能量最高的电子的电子排布式：___________。
（2）常温下，不能与R 单质发生反应的是_______（选填序号）。
a. CuCl 2溶液 b. Fe 2O 3 c. 浓硫酸 d. NaOH 溶液 e. Na 2CO 3固体 22. 氮化硅（Si 3N 4）陶瓷材料硬度大、熔点高。
可由下列反应制得：SiO 2+C+N 2−−−→高温Si 3N 4+CO （1）Si 3N 4中氮元素的化合价为-3，请解释Si 3N 4中氮元素化合价为负价的原因_____________________。
（2）C 3N 4的结构与Si 3N 4相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：_____________________________。
（3）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。
23. 一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si 3N 4的主要流程如下：（1）将工业硅粉碎的目的是__________________________________________________________。
（2）适量的H2是为了排尽设备中的空气，但H2在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。
x可能是_________（选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是______________________________________。
（二）（本题共15分）小苏打主要用于食品工业。
工业上有多种制取小苏打的方法。
完成下列填空：I. 合成法：Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3。
实验室模拟合成法的过程如下：80g水充分溶解10g NaOH，保持温度为15℃，向所得溶液中缓慢地通入CO2，用传感器测得溶液pH变化如下图所示。
Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表所示。
24. 写出前6分钟（M点之前）溶液中发生反应的离子方程式：___________________________。
25. 第13分钟（N点）溶液中c(Na+)____第21分钟（Q点）溶液中c(Na+)（填“>”“<”或“=”）。
26. 补全Q点溶液中阴、阳离子浓度的等式关系：c(Na+)+_______=c(HCO3-)__________________。
Ⅱ. 用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品的纯度。
也可用加热分解法测定其含量（已知样品中的主要杂质是NaCl；碳酸氢钠在250℃~270℃分解完全）。
27. 滴定法测定碳酸氢钠含量的实验步骤：（1）称量8.450g NaHCO3样品配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.5000mol/L标准盐酸溶液滴定。
当滴定至溶液由____色变为____色且半分钟不变色为滴定终点，记录读数。
重复滴定操作3次，平均消耗盐酸19.80mL。
样品中NaHCO3的质量分数为_________（小数点后保留三位）。
（2）配制250mL样品溶液需要的仪器有：_____________________________________________。
28. 加热分解法测定碳酸氢钠含量：（1）称量的操作至少要进行4次，第一次称量的是_______的质量。
（2）若测定的结果偏高，可能的原因是________（选填序号）。
a. 加热时样品飞溅b. 加热时未充分搅拌c. 加热容器中有不分解、不挥发的杂质d. 加热容器中不干燥（三）（本题共15分）为证明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。
完成下列填空：29. 首先检验该装置气密性。
检验气密性的操作是：___________________。
30. 向圆底烧瓶中加入药品的顺序是：先加入________，再缓慢加入_______，最后再加入几粒碎瓷片。
31. 加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到________℃，观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。
该黑色的物质是_________。
32. 酸性KMnO4溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。
理由是：____________________________。
33. 选用下列装置（可重复使用也可不用）来证明乙烯具有还原性，请将装置按编号依次排列，并在装置序号对应位置的下一行写出装置内所放的药品。
装置a→___________________________________________________→b。
药品：（a药品略）__________________________________（b酸性KMnO4溶液）。
34. 若将b中酸性KMnO4溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色油状液体生成，如何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素？______________________________________________。
如何通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应？______________________________。
（四）（本题共15分）中药丹参中存在丹参醇。
一种人工合成丹参醇的部分路线如下：已知：完成下列填空：35. A 中官能团的名称：__________________。
36. D→E 的反应条件：___________________。
37. A 和B 生成C 的反应类型是：______反应。
38. 在铜做催化剂、加热条件下，1mol 丹参醇能被_____molO 2氧化。
39. B 的分子式是：C 9H 6O 3。
符合下列条件的B 的同分异构体有____种，写出其中能发生银镜反应的同分 异构体的结构简式________________________________。
2018年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-元素周期律(word答案版)
2021年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-元素周期律【2021年上海长宁区二模】〔一〕〔此题共15分〕神化钱〔GaA.是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等.部分元素在周期表中位置如下：答复以下问题：21.六种元素中,非金属性最强的元素是： .写出As原子的最外层的电子排布式, As原子核外有个未成对电子.22.根据元素周期律,可判断原子半径Ga As.〔选填“>"、或“=〞〕. 写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：.23.NH3的分子构型是. GaE的熔点高于1000 C, GaCb的熔点为77.9 C ,可能的原因是.写出C2H2的电子式为：.24.比拟以下错卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因25.〔共4分〕P 〔1 分〕,4s24p3〔2 分〕,3 〔1 分〕26.〔共3分〕>〔1分〕,H++ AlO 2- + H 2O Al〔OH〕31 Al" + 3OH-〔2 分〕27.〔共5分〕三角锥形〔1分〕、GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体.〔2分〕H：CHC：E 〔2 分〕28. 〔3分〕GeCl4、GeBn、GeI4的熔沸点依次上升.由于其组成和结构相似的物质,都是分子晶体, 随分子量增大,范德华力增大,熔沸点上升.【2021年上海杨浦区二模】〔一〕〔此题共15分〕氮化钠〔NaN〕和叠氮酸钠〔NaN〕是氮和钠的两种重要化合物.21.Na 3N 能与水反响：NdN+3HK- 3NaOH+NH.〔1〕写出该反响产物中属于离子化合物的电子式：.〔2〕写出Na3N与足量盐酸反响的化学方程式：________________________________________ 〔3 〕将该反响中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：〔4〕该反响四种元素中的三种,能组成一种在水溶液中显酸性的盐,写出该盐的化学式:_______________ o〔5〕 O元素的非金属性比N元素强,请用一个事实说明：22.叠氮酸钠〔NaN〕受撞击会分解：2NaNH2Na+3Nf ,故NaN可应用于汽车平安气囊, 假设产生67.2L 〔标准状况下〕氮气,那么该反响中转移电子个.23.叠氮酸〔HN〕是弱酸,酸性与醋酸相似,写出HN的电离方程式：将NaN水溶液中的离子按浓度由大到小排序：.【答案】〔一〕21. 〔1〕Na+[：O：H]-〔2〕 N C3N+4HCH3NaCl+NHCl 〔3〕 N3">C2'>Na+>h+〔4〕 NHCl（5）HO的热稳定性比NH强等,合理即可22.2N A23.HN 3] h f+N；; c〔Na+〕>c〔N 3-〕>c〔OH-〕>c〔H+〕【2021年上海闵行区二模】6.钾、钠两种单质的化学性质相似,理由是〔〕A.同一主族元素 B .化学键相同C.都是金属元素 D .化合价相同【答案】A【2021年上海闵行区二模节选】〔一〕〔此题共15分〕默基硫〔COS〕可作为熏蒸剂,分子结构与CQ相似.答复以下问题：21.碳原子的核外电子排布式为 ;组成玻基硫的元素中,半径最大的原子其核外有种不同能量的电子.22.厥基硫为—〔填“极性〞或“非极性〞〕分子,默基硫的电子式为.23.解释稳定性CO大于CS的原因.【答案】21.〔2分〕1 s22s如;522.〔3分〕极性；〔2分〕23.〔2分〕C =O双键键能大于C= S双键键能,所以稳定性CO大于CS.【2021年上海奉贤区二模】12.科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律,快捷地寻找到适宜的光电效应材料,其依据的化学规律可能是〔〕A.元素周期律B. 质量守恒定律C.阿伏伽德罗定律D.勒沙特列原理【答案】A【2021年上海奉贤区二模】〔一〕此题共16分短周期元素A、B、C D、E在元素周期表中的位置如以下图所示,其中B元素是碳元素.请答复以下问题：21.B元素在周期表中的位置： ;请写出该原子的电子式： ; 其原子核外电子能量最高的能级是：.22.比拟A C D元素简单离子半径的大小：>>〔填微粒符号〕.23.F与D同主族且相邻,请比拟D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：〔用化学式表示〕.24.E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验.有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究.在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠溶液,马上会看到溶液变蓝色,这是由于〔请结合氧化复原反响知识解释相关现象,下同〕. 在所形成的蓝色溶液中,再滴加亚硫酸钠溶液,发现蓝色逐渐消失,这是由于.据此分析,12、ClO-、SO2-氧化性有弱到强的顺序排列为【答案】〔一〕共16分21、第二周期IV A - 2P22、N5- O 2- Al 3+〔该题全对得2分,有错不得分〕23、h20> H2s24、NaClO将KI 氧化生成了I2. I 2被NaSO复原生成了I-. SO 42V 2<ClO-【2021年上海崇明区二模】9.同一短周期元素X Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强,以下有关表达正确的选项是〔〕A.单质?点：Xv Yv ZvWB.气态氢化物的稳定性：X> Y> Z> WC.原子序数：X> Y> Z>WD.最高正价：XvYvZvW【答案】D【2021年上海崇明区二模】〔一〕〔此题共15分〕X、Y、Z、R M N为六种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如以下图所示.21.M元素的原子核外有种能量不同的电子,有个未成对电子；Z 元素在元素周期表中的位置是第周期族.22.N R X三种元素的原子可构成一种强碱性物质,该物质的电子式是Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料,该氧化物是晶体〔填晶体类型〕.【答案】〔一〕〔此题共15分〕21.5 〔1 分〕2 〔1 分〕二〔1 分〕VA 〔1 分〕Na+ [: O： H]-八m 八22.■■〔2分〕原子〔2分〕【2021年上海青浦区二模节选】〔一〕此题共16分研究NO、SQ、CO等大气污染气体的处理具有重要意义._ _____ __ 催化剂.,一I.利用反响：6NO + 8NH3^_______ ^7N + 12 H 2O处理NO.II.一定条件下NO与SO可发生反响：NO〔g〕+SO2〔g〕 - SO〔g〕+NO〔g〕 -Q 〔 Q>0〕III.CO 可用于合成甲醇,反响方程式为：CO〔g〕 + 2H 2〔g〕 u CHOH〔g〕.21.硫离子最外层电子的电子排布式为 ,氨气分子的电子式为,氨气分子属于分子〔填“极性〞或者“非极性〞〕.22. O.S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为能证实其递变规律的事实是〔〕a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b 、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反响的难易程度 d 、其两两组合形成的化合物中元素的化合价【答案】〔一〕此题共16分21.3s 23p6〔1 分〕；H：*〞〔1分〕；极性〔1分〕,H22.O >N>C 〔1 分〕；D 〔2 分〕【2021年上海普陀区二模】6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是〔〕A.沸点：Cl2<I2B.热稳定性：HF>HClC.硬度：晶体硅<金刚石D.熔点：MgO>NaCl【答案】A【2021年上海普陀区二模】〔一〕〔此题共14分〕FeCl3可通过反响3FeCl 2+HN®3HClf3FeC13+NOT +2H2O 制得.完成以下填空：21.上述反响式中由三原子组成的极性分子,其电子式为.22.限于上述反响式,原子最外层有3个未成对电子的主族元素是①出写名称〕；与它同周期、非金属性比它强的元素有〔填写元素符号〕,非金属性较强的理由是〔请运用原子结构的知识解释〕.23.上述反响中假设有0.12mol电子发生转移,那么可生成NO气体L 〔标准状况〕.第4页24. FeCl 3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板.写出该反响的化学反响方程式.实验室里,某同学将FeCl3〔s〕置于烧杯中,加水溶解配制溶液,为了加速固体溶解,边搅拌边加热,发现烧杯中出现浑浊.请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因.【答案】〔一〕21. H:O:H22.氮；O N与O的电子层数相同,随着核电荷数的增加,原子半径减小,得电子水平增强,所以非金属性N<O23.0.89624.2FeCl3+Cuf CuCl2+2FeCl2 ；FeCl3固体溶于水后生成的Fe3+会发生水解：Fe3++3H2O, Fe〔OH〕3+3H,正反响为吸热反响,搅拌加热时温度升高,平衡正向移动,生成的Fe〔OH〕3的量增多,最终形成沉淀,出现浑浊.【2021年上海浦东新区二模节选】〔一〕〔此题共14分〕硫氧化钾〔KSCN是重要的化学试剂和药品,它易溶于水,水溶液呈中性.完成以下填空：21.钾离子的电子式为 ,碳原子的电子排布式为; C和N的原子半径大小比拟为C N 〔填“>〞、"=〞或“ <〞〕.【答案】21. K+〔1 分〕；1s22s2p2〔1 分〕；*【2021年上海静安区二模】7.有关性质的比拟中,不能用元素周期律解释的是A.热稳定性：HC1> HBr B .金属性：M〔g> BeC.碱性：KOH> Ca〔OH〕2 D .酸性：hbSO>HClO【答案】D【2021年上海静安区二模节选】〔一〕〔此题共15分〕人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨,生产化学肥料等.完成以下填空：21.氮原子核外电子排布式为____________ L,其最外层有种运动状态不同的电子；氮气的电子式为 ;氨气分子的空间构型是.【答案】21. 1s22s22p3, 5, ,三角锥型〔各1分,共4分〕；【2021年上海金山区二模】13.不能用元素周期律解释的性质是〔〕A.非金属性：Cl>BrB.热稳定性：NaCO>NaHCOC.酸性：HNOH2COD.碱TNaOH>Mg〔OH〕【答案】B【2021年上海金山区二模】〔一〕〔此题共15分〕NaNO可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁,失去携氧水平.完成以下填空：21.N元素在元素周期表中位于第族,N原子最外层的电子排布式是.22.Na、N.三种元素形成的简单离子中,离子半径最小的是〔用离子符号表示〕.23.某工厂的废液中含有注%5%勺NaNO直接排放会造成污染.以下试剂中,能使NaNO转化为N2的是〔选填编号〕.a. NaClb. NHClc. HNOd. hbSO24.NaNO能发生如下反响：NaNO+ HI - NOV I 2 + Nai + H 2O〔1〕配平反响物的系数并标出电子转移的方向和数目NaNO +HI〔2〕当有0.75mol HI被氧化时,在标准状况下产生气体的体积是L.25.NaN0卜观与食盐相似,根据上述反响,可用于鉴别NaNOF口NaCl.现有①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋,其中可选用的物质至少有〔选填编号〕.【答案】〔一〕〔此题共15分〕21.VA〔2 分〕,2s22p3〔2 分〕22.Na+〔2 分〕23. b 〔2 分〕；2e24.2^[.制H] 〔3 分〕；16.8 〔2 分〕；25.②⑤〔2分〕【2021年上海嘉定区二模】13.以下各组性质比拟错误的选项是A.氢化物的热稳定性：H2S>HCl B .酸性：HClC4>HaSOC.碱性：Mg〔OH 2 >Al 〔OH 3 D,原子半径Cl >F【答案】A【2021年上海嘉定区二模】〔一〕〔此题共15分〕卜表数据是拓展教材页对应物质的熔点：请做第〔一〕题某阴离子的轨道表示式为、其核外电子占有的轨道总数是三而叩聊一种能量不同的电子,有种不同运动状态的电子；22.物质①的电子式：,⑦的结构式： ;23.④溶于水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因假设把其溶液加热蒸干并灼烧,得到的固体是 ;24,不能用于比拟Na与Al金属性相对强弱的事实是 ;A.最高价氧化物对应水化物的碱性B. Na最外层1个电子而Al最外层3个电子C.单质与H2O反响的难易程度 D .比拟同浓度NaCl和AlCl 3的pH值25.⑧比⑦熔点高出很多,其理由是： ;①和②都属于离子晶体,但①比②的熔点高,请解释原因.【答案】〔一〕此题共15分21.1s22s22p5; 5,3,10 〔4 分〕Na+ [ ： O :] 2- Na+22.：：O=C=O 〔2分〕23.Al 3++3H2O Al 〔OH〕3 +3H+ Al 2Q 〔3 分〕24. B 〔2 分〕25.〔4分〕⑧〔SiO2〕是原子晶体比⑦〔CO〕是分子晶体氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2个电荷,故①的离子键比②强,熔点比②高【2021年上海黄埔区二模】1：19世纪中叶,门捷列夫的突出奉献是〔〕A：提出了原子学说B：提出了元素周期律C：提出了分子学说D：提出了化学平衡移动原理【答案】B【2021年上海黄埔区二模】5：某原子最外层电子排布为2s22p3,那么该原子〔〕A：核外有5个电子B：核外有3种能量不同的电子C：最外层电子占据3个轨道D：最外层上有3种运动状态不同的电子【答案】B【2021年上海黄埔区二模】〔一〕〔此题共15分〕A、B、C D、E、F均为短周期主族元素,且原子序数依次递增. A的原子核内无中子,B的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,C是地壳中含量最多的元素, D是短周期中金属性最强的元素,E与F位置相邻,F是同周期元素中原子半径最小的元素.完成以下填空题：21. B在元素周期表中的位置为, 1个C原子核外有个未成对的电子.22. D、E、F三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是.〔用离子符号表示〕.23.写出D与C形成化合物的电子式、.24.常温下,1mol A的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物,并放出286kJ的热量, 该反响的热化学方程式为.25.非金属性的强弱：E F 〔填“强于〞、“弱于〞、“无法比拟〞〕,试从原子结构的角度解释其原因.26.Na2SQ可用作漂白织物时的去氯剂. NaSQ溶液吸收C12后,溶液的酸性增强.写出该反响的离子方程式. ___________________________________________________________ 【答案】〔一〕21.第二周期第IVA族；222.S 2->Cl->Na+23.Na+[:O:] 2-Na+; Na+[:O::O:] 2-Na+24.2H 2〔g〕+O2〔g〕一2HzO〔l〕+572kJ25.弱于；S与Cl的电子层数相同,随着核电荷数的递增,原子半径减小,得电子水平增强,非金属性增强,所以非金属性S<Cl.26.SO32-+Cl2+H b O^ SO2-+2Cl-+2H+【2021年上海虹口区二模】2.以下化学用语正确的选项是〔〕A.氧原子的最外层电子排布式：2s22p6 B ,四氯化碳的比例模型：〔少C.氮气的电子式：・公! D .铝原子的结构示意图：〕! /【答案】D【2021年上海虹口区二模】3. 12C和14C互为〔〕第8页A.同位素 B .同分异构体 C.同系物 D.同素异形体【答案】A【2021年上海虹口区二模】〔一〕此题共16分工业制玻璃时,发生的主要反响的化学方程式为：NaCQ+ SiO2 > Na2SiO3 + CQT完成以下填空：21.钠原子核外具有种不同能量的电子,钠元素在周期表中的位置为22.在上述反响中,反响物和生成物的晶体类型共有种；写出气体产物的电子式23.上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为〔用元素符号表示〕,以下能判断它们的非金属性强弱的依据是：〔选填编号〕.a.气态氢化物的熔沸点 b .最高价氧化物对应水化物的酸性c.气态氢化物的热稳定性d.三种元素两两形成的化合物中电子对偏向【答案】〔一〕此题共16分21. 4 〔1分〕；第三周期IA族〔2分〕22. 3 〔1 分〕；6 CO-〔2 分〕23.Si、G O 〔2 分〕；cd 〔2 分〕【2021年上海宝山区二模】13. S、Cl是常见的两种非金属元素,以下判断错误的选项是〔〕A.最外层电子数：S<ClB.原子半径：r 〔S〕 < r 〔Cl〕C.热稳定性：HkS<HClD.非金属性：S<Cl【答案】B【2021年上海宝山区二模节选】〔一〕此题共15分海洋是资源的宝库.占地球上储量99%勺澳分步在海洋中,我国目前是从食盐化工的尾料中提取澳,反响原理是：Cl2+2Br--2Cl-+B「2.21.氯原子最外层电子轨道表示式是 ,氯气属于分子〔填写“极性〞或“非极性〞〕.【答案】21. ,非极性.〔共3分〕【2021年上海徐汇区二模】10.右图为元素周期表中元素X的信息.以下关于X的说法正确的是〔〕A.属于过渡元素.质量数为74.92C.处于第4周期第IIIA 族D .非金属性比氮弱【答案】D【2021年上海徐汇区二模节选】24. N原子核外有种不同运动状态的电子,它的最外层电子排布式是 ;组成纯碱的元素原子半径从大到小..依次为.【答案】24. 7〔1 分〕2 s22p3〔1 分〕Na > C >O 〔1 分〕第10页。
上海市2019年黄浦区高三等级考高考化学二模试卷及答案
上海市2019年黄浦区⾼三等级考⾼考化学⼆模试卷及答案黄浦区2019年⾼中学业等级考调研测试化学试卷相对原⼦质量：H-1 C-12 O-16⼀、选择题（共40分，每⼩题2分，每⼩题只有⼀个正确答案）1. ETH天⽂研究所报告，组成太阳的⽓体中存在20Ne和22Ne，关于20Ne和22Ne的说法正确的是A. 20Ne和22Ne互为同位素B. 20Ne和22Ne互为同分异构体C. 20Ne和22Ne的质量数相同D. 20Ne和22Ne的中⼦数相同2. ⾦属的冶炼⼀般⽤热分解法、热还原法和电解法，选⽤冶炼⽅法的依据主要是A. ⾦属在⾃然界⾥存在的形式B. ⾦属元素在地壳中的含量C. ⾦属阳离⼦得电⼦的能⼒D. ⾦属熔点的⾼低3. 主链上含5个碳原⼦，有甲基、⼄基2个⽀链的烷烃有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种4. 三氯化氮(NCl3)的分⼦结构类似于NH3，具有三⾓锥型结构。
下列有关说法错误的是A. N—Cl键是极性键B. NCl3分⼦为极性分⼦C. 氨⽓是电解质D. Al(OH)3难溶于氨⽔5. ⽯油裂解的主要⽬的是A. 提⾼轻质液体燃料的产量B. 便于分馏C. 提⾼汽油的质量D. 获得断链不饱和⽓态烃6. 将纯锌⽚和纯铜⽚按图⽰⽅式插⼊同浓度的稀硫酸中⼀段时间。
以下叙述正确的是A. 两烧杯中铜⽚表⾯均有⽓泡产⽣B. 甲烧杯中的电流与阳离⼦流向均为Zn→CuC. 两烧杯中溶液的pH均增⼤D. 两烧杯在相同时间内转移电⼦数相等7. 下列叙述中描述的物质⼀定是⾦属元素的是A. 易失去电⼦的物质B. 第三周期中，原⼦的最外电⼦层只有2个电⼦的元素C. 单质具有⾦属光泽的元素D. 原⼦的最外电⼦层只有1个电⼦的元素8. 下列各组溶液⽤互滴法不能鉴别的是A. 硝酸银溶液和氨⽔B. 盐酸和碳酸钠溶液C. 明矾溶液与烧碱溶液D. 碳酸氢钠和澄清⽯灰⽔9. 下图表⽰某可逆反应在使⽤和未使⽤催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
上海市浦东新区2019届高三化学下学期等级二模考试试题(含解析)
上海市浦东新区2019届高三化学下学期等级二模考试试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。
下列可应用于海水淡化技术的操作是( )A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 结晶【答案】A【解析】【分析】海水淡化就是要除去海水中溶解的大量无机盐，由此结合实际操作的可行性分析。
【详解】A项：蒸馏时无机盐不能变成气体，水先变成水蒸汽、再冷凝成液体，A项正确；B项：过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能除去可溶性的无机盐，B项错误；C项：萃取是利用溶质在不相溶的溶剂中溶解度差异提取溶质的过程，C项错误；D项：结晶是利用溶解度与温度的关系，从溶液中获得溶质的过程，D项错误。
本题选A。
2.向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是( )A. 硫酸工业B. 合成氨工业C. 纯碱工业D. 石油化工【答案】B【解析】【分析】从粮食增产所需化学工业分析。
【详解】实现粮食增产需要大量的化肥（主要是氮肥、磷肥、钾肥），合成氨工业以空气中氮气为原料制得氨气，进而生成氮肥。
本题选B。
3.下列含氮微粒的化学用语表达正确的是( )A. 氮-14原子：B. 氮原子的轨道表示式：C. 氨气的电子式：D. 氮气的结构式：N N【答案】D【解析】【分析】根据常用化学用语的含义和书写规范分析。
【详解】A项：氮-14原子即，A项错误；B项：据洪特规则，氮原子2p能级的3个电子应分占不同的轨道，且自旋方向相同，B项错误；C项：氨分子中，氮原子上有一对孤对电子，C项错误；D项：氮气的电子式中，两个氮间有三对共用电子对，D项正确。
本题选D。
【点睛】电子式中只写出原子的最外层电子，内层电子因不参与反应而省略。
将电子式中的共用电子对改为短线、孤电子对省略，即得结构式。
4.和纯铁相比，生铁不具有的特点是( )A. 硬度更大B. 熔点更低C. 更耐腐蚀D. 易冶炼得到【答案】C【解析】【分析】生铁和钢都是铁的合金，从它们的组成、性质和冶炼分析解答。
精品解析：上海市浦东新区2019届高三下学期高考化学等级二模试卷(解析版)
浦东新区2018学年度第二学期教学质量检测高三化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。
下列可应用于海水淡化技术的操作是( )A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 结晶【答案】A【解析】【分析】海水淡化就是要除去海水中溶解的大量无机盐，由此结合实际操作的可行性分析。
【详解】A项：蒸馏时无机盐不能变成气体，水先变成水蒸汽、再冷凝成液体，A项正确；B项：过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能除去可溶性的无机盐，B项错误；C项：萃取是利用溶质在不相溶的溶剂中溶解度差异提取溶质的过程，C项错误；D项：结晶是利用溶解度与温度的关系，从溶液中获得溶质的过程，D项错误。
本题选A。
2.向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是( )A. 硫酸工业B. 合成氨工业C. 纯碱工业D. 石油化工【答案】B【解析】【分析】从粮食增产所需化学工业分析。
【详解】实现粮食增产需要大量的化肥（主要是氮肥、磷肥、钾肥），合成氨工业以空气中氮气为原料制得氨气，进而生成氮肥。
本题选B。
3.下列含氮微粒的化学用语表达正确的是( )A. 氮-14原子：B. 氮原子的轨道表示式：C. 氨气的电子式：D. 氮气的结构式：N N【答案】D【解析】【分析】根据常用化学用语的含义和书写规范分析。
上海市杨浦区2019届高三上学期等级考模拟化学试卷(期末)附答案解析
上海市杨浦区2019届高三上学期等级考模拟（期末）化学试卷相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40一、选择题（本题共40分，每小题2分）1.下列分子中的所有原子均在同一平面内的是（）A. 甲烷B. 乙烯C. 乙酸D. 甲苯【答案】B【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。
【详解】A项、甲烷是正四面体结构，所有原子不可能在同一个平面上，故A错误；B项、乙烯是平面结构，所有原子在同一个平面上，故B正确；C项、乙酸中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；D．甲苯中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故D错误。
故选B。
【点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。
2.原子晶体具有的性质是（）A. 熔点高B. 易导热C. 能导电D. 有延展性【答案】A【详解】原子晶体的构成微粒是原子，原子间存在共价键，原子晶体是空间网状结构导致其具有键能大、熔点高、硬度大的特性，不能导电、导热，没有有延展性，故选A。
【点睛】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。
由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小。
原子晶体的熔沸点高，不导电，一般不溶于其它溶剂，离子晶体的熔沸点也较高，水溶液或在熔融状态下可以导电，金属晶体的一般具有良好的导电和导热性，具有延展性。
3.有关合金的说法正确的是（）A. 生铁比纯铁熔点高B. 钢比纯铁硬C. 合金不具有导热性D. 合金都不含非金属元素【答案】B【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金相对于组成它的金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。
2019-2020学年杨浦区高三化学二模试卷及参考答案
杨浦区2019学年度第二学期“在线教学"质量评估高三年级化学学科试卷2020.5考生注意:1.本试卷满分100分，考试时间60分神。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆殊笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码咕在指定位直上。
4・答题纸与试卷在试题编号上是对应的，笞题时应特别注意，不能错位。
相对原于质量：H-l Li-7C-12N-14 0-16 Na-23f选择题（本题共，。
分，每zhM2分，每小题只有一个正确符案）1.生铁的馆点是1100〜1200。
则纯铁的熔点可能是A.1085'CB. 1160CC.1200CD.1535C对笔为-中各数字的描述错误的是2.A.8:质子数B.16：质量数C. 2-:电亍数D.2化合价3.不能鉴别黄色的漠水和Fe?（SO小溶液的是A.NaOH溶液14C.AgNO］溶液D.淀粉KI试纸4.下列过程中共价键被破坏的是A.威气溶于水B.碘升华C.乙醇溶于水D.NaOH溶干水5.氮元素被氧化的反应是A.工业含成氨B・闪电时，空气中产生NOC.常温下，浓硝酸使铁钝化D.实验室检验NH「6.石油分僧得到的石蜡，其中的有色物质常用筑气漂白，该过程中少量的石蜡会与叙气发生A.取代反应B.加成反应C.还原反应D.消除反应7.向FeCh和BaCh的混合溶液中通入SOi,有沉淀生成，此沉淀是A.Fe(OH)3B.FcSC.SD.B3SO48.决定气体摩尔体积的主要因素是A.微粒的大小B.微粒间的距离C.微粒的种类D.微粒的数目9. 84消毒液(pH 约为12,有效成分为NaClO)露直在空气中发生变质，此过程中A.未发生复分解反应B. Na 、O 化合价未变C.碱性逐渐增强D.会产生氧气10.储存浓h :so 4的铁罐外口易出现腐蚀,主要原因是硫酸具有A.脱水性和吸水性B .强氧化性和脱水性II. C.吸水性和酸性对。
精品解析：上海市浦东新区2019届高三下学期高考化学等级二模考试化学试题(解析版)
浦东新区2018学年度第二学期教学质量检测高三化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。
下列可应用于海水淡化技术的操作是( )A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 结晶【答案】A【解析】【分析】海水淡化就是要除去海水中溶解的大量无机盐，由此结合实际操作的可行性分析。
【详解】A项：蒸馏时无机盐不能变成气体，水先变成水蒸汽、再冷凝成液体，A项正确；B项：过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能除去可溶性的无机盐，B项错误；C项：萃取是利用溶质在不相溶的溶剂中溶解度差异提取溶质的过程，C项错误；D项：结晶是利用溶解度与温度的关系，从溶液中获得溶质的过程，D项错误。
本题选A。
2.向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是( )A. 硫酸工业B. 合成氨工业C. 纯碱工业D. 石油化工【答案】B【解析】【分析】从粮食增产所需化学工业分析。
【详解】实现粮食增产需要大量的化肥（主要是氮肥、磷肥、钾肥），合成氨工业以空气中氮气为原料制得氨气，进而生成氮肥。
本题选B。
3.下列含氮微粒的化学用语表达正确的是( )A. 氮-14原子：B. 氮原子的轨道表示式：C. 氨气的电子式：D. 氮气的结构式：N N【答案】D【解析】【分析】根据常用化学用语的含义和书写规范分析。
上海市杨浦区2019届高三上学期等级考模拟化学试卷(期末)附答案解析
上海市杨浦区2019届高三上学期等级考模拟（期末）化学试卷相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40一、选择题（本题共40分，每小题2分）1.下列分子中的所有原子均在同一平面内的是（）A. 甲烷B. 乙烯C. 乙酸D. 甲苯【答案】B【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。
【详解】A项、甲烷是正四面体结构，所有原子不可能在同一个平面上，故A错误；B项、乙烯是平面结构，所有原子在同一个平面上，故B正确；C项、乙酸中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；D．甲苯中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故D错误。
故选B。
【点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。
2.原子晶体具有的性质是（）A. 熔点高B. 易导热C. 能导电D. 有延展性【答案】A【详解】原子晶体的构成微粒是原子，原子间存在共价键，原子晶体是空间网状结构导致其具有键能大、熔点高、硬度大的特性，不能导电、导热，没有有延展性，故选A。
【点睛】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。
由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小。
原子晶体的熔沸点高，不导电，一般不溶于其它溶剂，离子晶体的熔沸点也较高，水溶液或在熔融状态下可以导电，金属晶体的一般具有良好的导电和导热性，具有延展性。
3.有关合金的说法正确的是（）A. 生铁比纯铁熔点高B. 钢比纯铁硬C. 合金不具有导热性D. 合金都不含非金属元素【答案】B【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金相对于组成它的金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。
上海市杨浦区2019届高三上学期等级考模拟化学试卷(期末)含答案
2019年5月上海市杨浦区2019届高三上学期等级考模拟（期末）相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40一、选择题（本题共40分，每小题2分）1.下列分子中的所有原子均在同一平面内的是（）A. 甲烷B. 乙烯C. 乙酸D. 甲苯【答案】B【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。
【详解】A项、甲烷是正四面体结构，所有原子不可能在同一个平面上，故A错误；B项、乙烯是平面结构，所有原子在同一个平面上，故B正确；C项、乙酸中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；D．甲苯中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故D错误。
故选B。
【点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。
2.原子晶体具有的性质是（）A. 熔点高B. 易导热C. 能导电D. 有延展性【答案】A【详解】原子晶体的构成微粒是原子，原子间存在共价键，原子晶体是空间网状结构导致其具有键能大、熔点高、硬度大的特性，不能导电、导热，没有有延展性，故选A。
【点睛】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。
由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小。
原子晶体的熔沸点高，不导电，一般不溶于其它溶剂，离子晶体的熔沸点也较高，水溶液或在熔融状态下可以导电，金属晶体的一般具有良好的导电和导热性，具有延展性。
3.有关合金的说法正确的是（）A. 生铁比纯铁熔点高B. 钢比纯铁硬C. 合金不具有导热性D. 合金都不含非金属元素【答案】B【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金相对于组成它的金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编(化学实验)-(精校Word含答案版)
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编（化学实验）（精校Word含答案版）【2019崇明二模】（四）（本题15分）资料显示：浅绿色的FeSO4·7H2O加热失水为FeSO4·H2O时呈白色，成FeSO4时为无色固体。
FeSO4经加热可分解为FeO和SO3，经强热可分解为Fe2O3、SO3和SO2。
SO3的熔点为16．8℃，沸点为44．8℃。
化学兴趣小组对上述资料进行实验探究。
第一步：用绿矾制无水硫酸亚铁。
36．把药品装在仪器（写名称）________中进行加热，已将结晶水除净的依据是（选填序号）_____。
A．观察无水蒸汽产生B．经恒重操作最后两次称量所得到的质量完全相同C．晶体完全变为无色D．经恒重操作最后两次质量差不超过天平感量误差第二步：取一定量无水硫酸亚铁置于如下图（部分夹持仪器略去）所示A的试管中进行加热。
实验过程中C、D、E中除有少许气泡外无其它明显现象。
37．若将B试管中产生的少量固体溶于水，检验该溶液中的阴离子的方法是：__________。
实验过程中还有一处明显的现象是：____________________________________。
第三步：将第二步实验的装置中A、B部分改为如右图所示的'A、'B，C，D，E不变（C，E中都装有足量溶液）。
同样取一定量无水硫酸亚铁置于'A的石英玻璃管中进行加热，反应完毕后，从石英玻璃仪器中滞留气体排尽。
观察到C中产生白色沉淀，D试管中溶液褪色。
38．实验中'A的玻璃管中的现象是：___________，说出'B装置的一个作用是：_____________________。
最后将C中液体完全取出进行过滤、洗涤、干燥。
称得所得固体质量为23.300g，所得溶液加水稀释定容为1L，取出20.00mL置于锥形瓶中，用已知浓度的标准NaOH溶液测定该1L溶液中一种溶质的浓度。